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化学平衡图像大全

化学平衡图像大全
一、浓度 - 时间图： 可用于：
例： c
0.3
0.2
0.1
1)写出化学反应方程式：
C
A+2B 3C
A 2)求反应物的转化率：
B
A的转化率=33.3%
t B的转化率=66.7%
练：
0c.4
0.3 0.2 0.1
1)写出化学反应方程式：
5A 3B+2C
B A
2)求反应物的转化率：
C
t
A的转化率=62.5%
v
v正
v
v正 v逆
v逆
T1
T2
•正反应吸＿热
T
•正反应＿吸热 T
C%
A%
450℃
•正反应＿放热
T
P1
•m+n＿< p+q
P
二、速度-时间图：可用于：
1) 已知引起平衡移动的因素，判断反应是吸热 或放热，反应前后气体体积的变化。
2) (已知反应)判断引起平衡移动的因素。
v
v正
1.引起平衡移动的因素是
v逆
增大反应物浓度，平衡 将向 正反应 方向移动。
t1
t2 t
v v正
2.引起平衡移动的因素是 减小生成物浓度 ，平衡
v逆
v
v正 v逆
由于v正、v逆相同程 度的增大，t1时的改变因
素可能是 a.加入(正)催化
剂 b.当m+n=p+q时增大压
t1
t 强。平衡没有移动。
三、某物质的转化率(或百分含量)-时间-
温度(或压强)图：
•的A对于反应mA(g)+nB(g)
转化率
T1 T2
pC(g)+qD(g)

化学平衡图像专题完整各类型图像

化学平衡图像专题完整各类型图像

or personal use only in study and research; not for commercial use化学平衡图像专题解题思路：一看轴（纵、横坐标的意义），二看线（线的走向和变化趋势），三看点（起点、折点、交点、终点、零点的意义），四看要不要作辅助线（等温线、等压线、平衡线），五看量的变化（如浓度变化、温度变化等），六想规律（外界条件对反应速率的影响规律和化学平衡移动规律）1. 速率-时间图1. 对于达平衡的可逆反应X＋Y W＋Z，增大压强则正、逆反应速度（v）的变化如上图，分析可知X，Y，Z，W的聚集状态可能是（）。

(A)Z，W为气体，X，Y中之一为气体(B)Z，W中之一为气体，X，Y为非气体(C)X，Y，Z皆为气体，W为非气体(D)X，Y为气体，Z，W中之一为气体2. 在一定条件下，反应A(g)＋B(g)C(g)（正反应为放热反应）达到平衡后，根据下列图象判断A． B． C． D．E．(1)升温，达到新的平衡的是( )(2)降压，达到新的平衡的是( )(3)减少C的量，移向新平衡的是( )(4)增加A的量，移向新平衡的是( )(5)使用催化剂，达到平衡的是( ) 2. 浓度（物质的量）-时间图3. 在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如右图，下列表述中正确的是（）A．反应的化学方程式为：2 M NB．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C．t3时，正反应速率大于逆反应速率 D.t1时，N的是M浓度的2倍3. 含量-时间-温度（压强）图4. 可逆反应m A（s）＋n B（g ） e C（g）＋f D（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C％）与温度（T）和压强（P）的关系如下图：下列叙述正确的是（）。

(A)达平衡后，加入催化剂则C％增大(B)达平衡后，若升温，平衡左移(C)化学方程式中n＞e+f(D)达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动5. 在密闭容器中进行下列反应：M（g）＋N（g ）R（g）＋2L此反应符合下面图像，下列叙述是正确的是（）(A) 正反应吸热，L是气体(B) 正反应吸热，L是固体(C) 正反应放热，L是气体(D) 正反应放热，L是固体或液体6. 可逆反应m A(s) + n B(g) p C(g) + q D(g)反应过程中，当其它条件不变时，C的质量分数与温度（T）和压强（P）的关系如图（T2＞T1）,根据图中曲线分析，判断下列叙述中正确的是（）(A)到达平衡后，若使用催化剂，C的质量分数增大(B)平衡后，若升高温度，平衡则向逆反应方向移动(C)平衡后，增大A的量，有利于平衡向正反应方向移动(D)化学方程式中一定n＞p+q7. 现有可逆反应A(气)＋B(气)3C(气)，下图中甲、乙、丙分别表示在不同的条件下，生成物C在反应混和物中的百分含量(C%)和反应时间的关系：(1)若甲图中两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂时的情况，则__ _曲线是表示有催化剂时的情况。

化学平衡图像完美版资料

化学平衡图像完美版资料
五、速率与化学平衡中的常见图像类型
（一）速率图像
1、浓度－时间图 2、速率－时间图 3、速率－温度 (或压强)图
（二）常见化学平衡图像
1、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度 (或压强)图 2、某物质的转化率(或百分含量)-- 温度-压强图
1、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度 (或压强)图：P51
转 (B)平衡后，若升高温度，则平衡向逆反应方向移动
化 的 •对于2A(g)+B(g) C(g)+3D(g)(正反应吸热)有如下图所示的变化，图中Y轴可能表示：
例：对于反应mA(g)+nB(g)
率 1.01*10 Pa 例：对于反应mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g) pC(g)+qD(g)
例：对于反应mA(g)+nB(g)
A的转 化率
B的
T1
转化 率
T2
pC(g)+qD(g)
P1 P2
0
t0
t
T1 > T2;
正反应 吸 热
< P1 P2; m+n< p+q
例1、可逆反应mA(s)+nB(g)
pC(g)+qD(g)。反应中，
当其它条件不变时，C的质量分数与温度（T）和压强
（P）的关系如上图，根据图中曲线分析，判断下列叙
C、平衡体系中的A%
300℃ D、平衡体系中的C%
200℃
100℃
0
P
A、D
练习2．P49 9、已知：
4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g). △H=-1025kJ/mol该

化学平衡图像专题(超详细版)

化学平衡图像专题(超详细版)

C
练习1：对于2A(g)+B(g) C(g)+3D(g)(正反应 吸热)有如下图所示的变化，图中Y轴可能 表示（ AD ）
A.B物质的转化率 B.正反应的速率 C.平衡体系中的A% D.平衡体系中的C%
Y
300℃ 200℃ 100℃
P
练习2：
对于可逆反应 2AB3(g) A2(g) ＋ 3B2(g) (正 反应吸热),下列图像正确的是（BD ）
v
v正 v逆
t1 t2
t
若对一正反应吸热的可逆反应平衡后降低 温度，画出平衡移动过程中的 v - t 图。
对于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，改 变压强时有如下图变化，则压强变化是 逆 反应 增大 增大或减小)，平衡向______ ______( < 方向移动，m+n______(> 、<、=)p+q。
T2P2 T1P2 T1P1
pC(g)+qD(g)
t
判断m+n与p+q的关系？正反应是放热 还是吸热？
m+n<p+q 正反应吸热
四、某物质的转化率(或百分含量)温度(或压强)图:
对于反应mA(g)+nB(g)
A 的 转 化 率
pC(g)+qD(g)
1.01*107Pa
1.01*106Pa 1.01*105Pa
T1
T2
T
判断正反应是放热还是吸热？ 正反应吸热
五、其它: 对于反应mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)
v
v正 v逆
T 判断正反应是放热还是吸热？ 正反应吸热
练 习 题

化学平衡图像

化学平衡图像

2020届高考化学二轮复习热点题型微专题突破2020届高考化学二轮复习热点题型微专题突破四十五化学平衡图像一、单选题1.一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g)⇌2CO(g)。

平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：已知：气体分压(P分)=气体总压(P总)×体积分数。

下列说法正确的是A. 550℃时，若充入惰性气体，v正、v逆均减小，平衡不移动B. 650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%C. T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动D. 925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数K p=24.0P总2.一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示(6s时反应已达到平衡状态)，对该反应的推断正确的是()A. 该反应的化学方程式为3B+4D⇌6A+2CB. 反应进行到1s时，v(A)=v(C)C. 反应进行到6s时，B和D的物质的量浓度均为0.4mol⋅L−1D. 反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.05mol/(L⋅s)3.在一定条件下，使10mol SO3在体积固定为2L的密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，则下图中正确的是(M表示混合气体的平均相对分子质量)()A. B.C. D.4.如图所示的各图中，表示2A(g)+B(g)⇌2C(g)(△H<0)这个可逆反应的正确图象为(注：Φ(C)表示C的质量分数，P表示气体压强，C表示浓度)()A. B.C. D.5.下列叙述与图象对应符合的是()A. 对于达到平衡状态的N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)在t0时刻充入了一定量的NH3，平衡逆向移动B. 对于反应2A(g)+B(g)⇌C(g)+D(g)△H<0，p2>p1，T1>T2C. 该图象表示的化学方程式为：2A=B+3CD. 对于反应2X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)△H<0，y可以表示Y的百分含量6.在密闭容器中，反应X2(g)+Y2(g)⇌2XY(g)△H<0达到甲平衡，仅改变某一条件后，达到乙平衡．对此过程的分析正确的是()A. 可能是减小了反应物的浓度，反应物X2转化率一定减小B. 可能是加入了催化剂，反应物X2百分含量(X2%)将增大2020届高考化学二轮复习热点题型微专题突破C. 可能是缩小了容器的体积，但该反应的平衡常数保持不变D. 可能是升高了温度，该反应的平衡常数一定减小7.反应：2X (g)+Y(g)⇌2Z(g)在不同温度和压强下的产物Z的物质的量和反应时间t的关系如下图所示，下列判断正确的是()A. P1>P2T1>T2△H<0B. P1>P2T1<T2△H<0C. P1<P2T1>T2△H>0D. P1<P2T1<T2△H>08.在一个固定容积的密闭容器中，可发生以下反应：A(g)+B(g)⇌xC(g)△H=？，符合图(a)所示的关系，其中w(C)为C的质量分数，由此推断关于图(b)的说法正确的是()A. P3>P4，y轴表示A的转化率B. P3<P4，y轴表示B的体积分数C. P3<P4，y轴表示混合气体的平均相对分子质量D. P3>P4，y轴表示混合气体的密度9.图中表示2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)△H<0，能正确反映该可逆反应变化的图象是()A. B.C. D.10.某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+n(B)(g)⇌pC(g)的速率和平衡的影响图像如下，下列判断正确的是()A. 由图1可知，T1<T2，该反应正反应为吸热反应B. 由图2可知，该反应m+n<pC. 图3中，表示反应速率v(正)>v(逆)的是点3D. 图4中，若m+n=p，则a曲线一定使用了催化剂11.在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)ΔH<0下列分析中正确的是()A. 图Ⅱ研究的只是t0时使用催化剂对反应速率的影响B. 图Ⅰ研究的是t0时缩小容器体积对反应速率的影响C. 图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高D. 图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂12.某密闭容器中发生如下反应：2X(g)+Y(g)⇌Z(g)；△H<0如图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系图，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的用量.则下列说法中不正确的是()A. t3时降低了压强B. t5时提高了温度C. t1−t2时该反应的平衡常数小于t6时反应的平衡常数D. t6时刻后反应物的转化率最低二、填空题13.汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N2(g)+O2(g)⇌2NO(g)△H>0，已知该反应在240℃，平衡常数K=64×10−4.请回答：(3)将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，如图变化趋势正确的是______(填字2020届高考化学二轮复习热点题型微专题突破母序号)．14.元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH)4−(绿色)、Cr2O72−(橙红色)、CrO42−(黄色)等形式存在，Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：(2)CrO42−和Cr2O72−在溶液中可相互转化。

化学平衡图像及等效平衡

化学平衡图像及等效平衡

练习3
右图表示在密闭容器中反应：2SO2+O2 2SO3+Q达到平衡时 ，由于条件改变而引起反应 速度和化学平衡的变化情况，ab过程中改变 的条件可能是 ；bc过程中改变的条件可能 是 ； 若增大压强时，反应速度变化情况 画在c—d处.
V正
V逆
升温
减小［SO3］
三、x% – t 图
x% （或用φ(C) 表示） 可以表 示反应物、生成物在反应体系中的 物质的量百分数（体积分数）、或 表示反应物的转化率等； t表示时间；
V
V正 V逆
A t
V正
V逆 D t
V正
B t
V正
C t
说明
上述图象的特点是有一速 率改变，随后正逆反应速率再 发生变化，直至两者相等建立 新的平衡。是改变某一物质浓 度而引起化学平衡移动的特征。
二、v – t 图
练习2
练习2
在密闭容器,一定条件下进行反应, mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 若增大压强或升高温度,重新达到平衡,变化过 程均如图所示,则对该反应叙述正确的是（BD ） A．正反应是吸热反应 B．逆反应是吸热反应 C．m+n>p+q D．m+n<p+q
例3：下列图线分别有哪些含义？
V V V V
V正 V逆 A
t
V正 V逆
V逆 V正
V逆 V正
t
B
t
C
D
t
A.升温时，正、逆反应速率均增大，但吸热反应方 向的速率增得更多，正反应为吸热反应； 或气体反应时增压，正逆反应速率均增大，但气体 体积大的增大得更多，正反应为气体缩小的反应。 C与A 正、逆相反。

化学反应速率与化学平衡——图像专题(共52张)

化学反应速率与化学平衡——图像专题(共52张)

v
pC(g)+qD(g)，条件改变时有
右图变化反应；b.___加__压___，
m+n__>_p+q；平衡向__正__反应 方向移动。
v
②若对上述反应降温或减小 压强，画出平衡移动过程中 的 v-t图。
v正 v逆
t1
t2 t
v逆
v正
t1
t2 t
2.速率----时间图像
（3） 催化剂 压强变化b
①对于mA(g)+nB(g)
v
pC(g)+qD(g)，条件改变时有
右图变化，改变的条件可能
为：a.__加__正__催__化__剂__；
b.__加__压____，m+n__=_p+q；平
衡向__正__反应方向移动。 v
②若对上述反应加负催化剂 或减小压强，画出平衡移动 过程中的 v-t图。
v正 v逆
t1
t
v正 v逆
t1
t
2.速率----时间图像
原因分类：
（1）若a、b无断点，则平衡移动肯定是改变某一物质的浓 度导致。
（2）若a、b有断点，则平衡移动原因可能是：①改变反应 体系的压强；②改变反应体系的温度；③同时不同程度地改 变反应物（或生成物）的浓度；
（3）若改变条件后，正、逆反应速率仍相等，则原因可能 是：①反应前后气体分子体积不变；②使用了催化剂；③等 效平衡
__增__大__反__应__物__浓__度___，
平衡将向__正__反应方向移动。
②引起平衡移动的因素是： v
__减__小__生__成__物__浓__度___， 平衡将向_正___反应方向移动。
v正
v逆
t1
t2 t

化学平衡图像分析

化学平衡图像分析

a+b＞c 正反应为放热反应
a+b＞c 正反应为吸热反应
a+b＜c 正反应为吸热反应
a+b=c 正反应为放热反应
5.速率—温度（压强）图
化学平衡的图像分析
对于反应 2SO2 + O2
SO3 △H＜0 ,升温或增压时，
v(正)、v(逆)的变化如下图所示：
v
v
v(逆)
v(正)
v(正)
v(逆)
T
T升高，v(逆)加快程度大于v(正)
p
p升高，v(正)加快程度大于v(逆)
下列各图是温度或压强对反应2A(s)+2B(g) 应
化学平衡的图像分析 2C(g)+D(g)（正反
为吸热反应）的正逆反应速率的影响，其中正确的图象是（ ）
V V正
V
V逆
V正
V逆
A
T
v
V正
V逆
C
P
T
B
V
V逆 V正
P
D
6.平衡线 与 非平衡点
化学平衡的图像分析
α a
3.作出判断: 依题意仔细分析作出正确判断｡
这样的图像！
添加标题
情况1：加入催化剂
添加标题
情况2：当a+b=c时， 采用改变压强的方法
添加标题
B％
可逆反应m A（s）＋n B（g） e C（g）＋f D（g），反应过程中，当 其它条件不变时，C的百分含量（C％） 与温度（T）和压强（P）的关系如下图， 下列叙述正确的是（ ）
达平衡后，加入催化剂则C％增大
如图所示，反应：X (g) + 3Y (g) 2Z (g)（正反应为放热反应），在不

人教版高中化学复习课件：平衡图像(共34张PPT)

人教版高中化学复习课件：平衡图像(共34张PPT)

可用于：
1) (已知反应)判断引起平衡移动的因素。
2)已知引起平衡移动的因素，判断反应是吸热或放热，
反应前后气体体积的变化。
v
v正
•引起平衡移动的因素
v逆
t1
t2
是 增大反应物浓度
，
平衡将向 正 方向移动。
t
v
v正
•引起平衡移动的因素
是 减小生成物浓度
，
v逆
平衡将向 正 方向移动。
t1
t2
t
•已知对某一平衡改变温度时有如下图变化， 则温度的变化是 升高(升高或降低)，平衡 向 正 反应方向移动，正反应是 吸 热反应。
1.01×106Pa
1.01×106Pa
c 1.01×105Pa
T
T
T1
正反应 放 热
m+n ＞ p+q
•对于反应mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)
C%
1.01×106Pa 1.01×105Pa
A%
1.01×104Pa
200℃
300℃
T
P
•正反应吸热 m+n>p+q
•正反应吸热 m+n=p+q
练：在密闭容器中进行下列反应:M(g)+ N(g) R(g)+2L此反应符合右图,下列叙述正确的是( D )
A．正反应吸热 ，L是气体
R%
B．正反应吸热， L是固体
C．正反应放热 ，L是气体
T2、P2
T1、P2 T1、P1
D．正反应放热 ，L是固体或液
体
t
四、某物质的转化率(或百分含量)-温度(或
化学平衡图像
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化学平衡图像专题
解题思路：一看轴（纵、横坐标的意义），二看线（线的走向和变化趋势），三看点（起点、折点、交点、终点、零点的意义），四看要不要作辅助线（等温线、等压线、平衡线），五看量的变化（如浓度变化、温度变化等），六想规律（外界条件对反应速率的影响规律和化学平衡移动规律）
1. 速率-时间图
1. 对于达平衡的可逆反应X＋Y W＋Z，增大压强则正、逆反应速度（v）的变化如上图，分析可知X，Y，Z，W的聚集状态可能是（）。

(A)Z，W为气体，X，Y中之一为气体
(B)Z，W中之一为气体，X，Y为非气体
(C)X，Y，Z皆为气体，W为非气体
(D)X，Y为气体，Z，W中之一为气体
2. 在一定条件下，反应A(g)＋B(g)C(g)（正反应为放热反应）达到平衡后，根据下列图象判断
A． B． C． D．E．
(1)升温，达到新的平衡的是( )
(2)降压，达到新的平衡的是( )
(3)减少C的量，移向新平衡的是( )
(4)增加A的量，移向新平衡的是( )
(5)使用催化剂，达到平衡的是( )
2. 浓度（物质的量）-时间图
3. 在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如右图，下列表述中正确的是（）
A．反应的化学方程式为：2 M N
B．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡
C．t3时，正反应速率大于逆反应速率 D.t1时，N的是M浓度的2倍3. 含量-时间-温度（压强）图
4. 可逆反应m A（s）＋n B（g ） e C（g）＋f D（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C％）与温度（T）和压强（P）的关系如下图：下列叙述正确的是（）。

(A)达平衡后，加入催化剂则C％增大
(B)达平衡后，若升温，平衡左移
(C)化学方程式中n＞e+f
(D)达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动
5. 在密闭容器中进行下列反应：M（g）＋N（g ）R（g）＋2L此反应符合下面图像，下列叙述是正确的是（）
(A) 正反应吸热，L是气体
(B) 正反应吸热，L是固体
(C) 正反应放热，L是气体
(D) 正反应放热，L是固体或液体
6. 可逆反应m A(s) + n B(g) p C(g) + q D(g)反应过程中，当其它条件不变时，C的质量分数与温度（T）和压强（P）的关系如图（T
2
＞T
1
）,根据图中曲线分析，判断下列叙述中正确的是（）
(A)到达平衡后，若使用催化剂，C的质量分数增大
(B)平衡后，若升高温度，平衡则向逆反应方向移动
(C)平衡后，增大A的量，有利于平衡向正反应方向移动
(D)化学方程式中一定n＞p+q
7. 现有可逆反应A(气)＋B(气)3C(气)，下图中甲、乙、丙分别表示在不同的条件下，生成物C在反应混和物中的百分含量(C%)和反应时间的关系：
(1)若甲图中两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂时的情况，则__ _曲线是表示有催化剂时的情况。

(2)若乙图中的a曲线表示200℃和b曲线表示100℃时的情况，则此可逆反应的正反应是____ _热反应。

(3)若丙图中两条曲线分别表示不同压强下的情况，则___ _曲线是表示压强较大的情况。

8. 在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A（g）＋3B（g
） 2 C（g）（正反应放热），某研究小组研究了其它条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出右边关系图。

下列判断一定错误的是( )
A、图Ⅰ研究的是不同催化剂对反应的影响且乙使用的催化剂效率较高。

B、图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高。

C、图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高。

D、图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高。

4. 恒压（温）线
9. 如图所示，反应：X（气）+3Y （气） 2Z（气）（正反应为放热反应），在
不同温度、不同压强（p
1＞p
2
）下，达到平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变
化的曲线应为（）
10. 反应aA(g)+bB(g) cC(g),生成物C的质量分数与压强P和温度的关系如图，方程式中的系数和Q值符合图象的是（）
(A)a+b＞c 正反应为放热反应
(B)a+b＞c 正反应为吸热反应
(C)a+b＜c 正反应为吸热反应
(D)a+b=c 正反应为放热反应
11. 某可逆反应L(s)+G(g)3R(g) （正反应为吸热反应），本图表示外界条件温度、压强的变化对上述反应的影响。

试判断图中y轴可以表示（）
(A)平衡混合气中R的质量分数
(B)达到平衡时G的转化率(C)平衡混合气中G的质量分数
(D)达到平衡时L的转化率
12. 图中表示外界条件（T、P）的变化对下列反应的影响：
L（s）＋G（g ） 2R（g）（正反应为吸热反应），y 轴表示的是（）
(A) 平衡时，混合气中R的百分含量
(B) 平衡时，混合气中G的百分含量
(C) G的转化率
(D) L的转化率
13.A％为气态反应物在平衡体系中的百分含量，符合曲线的反应是（）
(A)N
2
（g）＋3H
2
（g ）2NH
3
（g）（正反应为放热反应）
(B)C（s）＋CO
2
（g ） 2CO（g）（正反应为吸热反应）
(C)N
2
（g）＋O
2
（g ） 2NO（g）（正反应为吸热反应）
(D) CaCO
3
（s ） CaO（s）＋CO
2
（g）（正反应为吸热反应）
14. 在可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g) （正反应为放热反应）中m、n、p为系数，且m+n＞p。

分析下列各图，在平衡体系中A的质量分数与温度t o C、压强P关系正确的是（）
15. 能正确反映出N
2
+3H
2
2NH
3
（正反应为放热反应）的关系的是（）
16. 由可逆反应测绘出图像，纵坐标为生成物在平衡混合物中的百分含量，下列对该反应的判断正确的是
( )
(A)反应物中一定有气体
(B)生成物中一定有气体
(C)正反应一定是放热反应
(D)正反应一定是吸热反应
5. 全程速率-时间图
17.把在空气中久置的铝片5.0 g 投入盛有 500 Ml0.5 mol·L -1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间可用如右的坐标曲线来表示，回答下列问题：
（1）曲线由0→a 段不产生氢气的原因 有关的化学方程式为__________________ （2）曲线由a→b 段产生氢气的速率较慢的原因
_____________________________________；
（3）曲线由b→c 段，产生氢气的速率增加较快的主要原因_____________________ ____；
（4）曲线由c 以后，产生氢气的
速率逐渐下降的主要
原因_________________________。

6. 其他图像
18. 对于mA （s ）＋nB （g ） pC （g ）（正反应为放热反应）的可逆反应，在一定温度下B 的百分含量与压强的关系如图所示，则下列判断正确的是( ) (A)m+n ＜p (B)n ＞p (C)x 点的状态是v 正＞v 逆 (D)x 点比y 点的反应速度慢
19. 图中C ％表示某反应物在体系中的百分含量，v 表示反应速度，P 表示压强，t 表示反应时间。

图(A)为温度一定时压强与反应速度的关系曲线；图(B)为压强一定时，在不同时间C ％与温度的关系曲线。

同时符合以下两个图像的反应是( )
(A)4NH 3（g ）＋5O 2（g ）
4NO （g ）
＋6H 2O
（g ）（正反应为放热反应）
(B)N 2O 3（g ）
NO 2（g ）＋NO （g ）
（正反应为吸热反应） (C)3NO 2（g ）＋H 2O （l ）2HNO 3（l ）＋NO （g ）（正反应为放热反应） (D)CO 2（g ）＋C （s ）
2CO （g ）（正反应为吸热反应）
20.图7表示ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｇ）
ｐＣ（ｇ）＋ｑＤ（ｇ）
△H ＝Ｑ，在不同温度下经过一定时间混合体系中C 的质量分数与温度Ｔ的关系；图8表示一定条件下达到平衡（ｖ正＝ｖ逆）后ｔ时刻改变影响平衡的另一个条件重新建立新平衡的反应过程，判断该反应是（ ）。

Ａ．ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑ
Ｑ＞0 Ｂ．ｍ
＋ｎ＞ｐ＋ｑ Ｑ＜0 Ｃ．ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ
Ｑ＞0 Ｄ．ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ
Ｑ＜0
21、 向某密闭容器中加入0.3molA 、0.1molC 和一定量的B 三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如下图所示。

右图为t2时刻后改变容器中条件平衡体系中速率随时间变化情况，且四个阶段都各改变一种条件，所用条件均不同。

已知t3-t4阶段为使用催化剂。

(1)若t1=15s 时，则t0-t1阶段以C 浓度变化表示的反应速率为V(C)= .
(2)若t2-t3阶段，C 的体积分数变小，V(正)小于v(逆)，改变条件的是____________ (3)若t4-t5阶段改变的条件为 ___________，B 的起始物质的量 ___________ 。

(4) t5-t6阶段容器内A 的物质的量共减小0.03mol ，则此反应正反应为___________ 反应。

(填吸、放热)。