化学平衡图像专题第4课时

第二节化学平衡第4课时温度、催化剂对化学平衡移动的影响一、选择题1、下列说法中正确的是（）A、温度可以影响任意可逆反应的化学平衡状态B、催化剂能加快反应速率，提高单位时间内的产量，也能提高反应物的转化率C、升高温度，反应速率加快，化学平衡正向移动D、对于可逆反应，改变外界条件使平衡向正反应方向移动，平衡常数一定增大答案：A2、反应：A(g)＋3B(g)2C(g) ΔH＜0，达平衡后，将反应体系的温度降低，下列叙述中正确的是( )A．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向右移动B．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向左移动C．正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向右移动D．正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向左移动答案 C3、对于反应：2A(g)＋B(g)2C(g) ΔH＜0，当温度升高时，平衡向逆反应方向移动，其原因是( )A．正反应速率增大，逆反应速率减小B．逆反应速率增大，正反应速率减小C．正、逆反应速率均增大，但是逆反应速率增大的程度大于正反应速率增大的程度D．正、逆反应速率均增大，而且增大的程度一样答案 C4、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )A．光照新制的氯水时，溶液的pH逐渐减小B．加催化剂，使N2和H2在一定条件下转化为NH3C．可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制氨D．增大压强，有利于SO2与O2反应生成SO3答案 B5、已知反应：2NO2(g) N2O4(g)，把NO2、N2O4的混合气体盛装在两个连通的烧瓶里，然后用弹簧夹夹住橡皮管，把烧瓶A放入热水里，把烧瓶B放入冰水里，如图所示。

与常温时烧瓶内气体的颜色进行对比发现，A烧瓶内气体颜色变深，B烧瓶内气体颜色变浅。

下列说法错误的是( )A．上述过程中，A烧瓶内正、逆反应速率均加快B．上述过程中，B烧瓶内c(NO2)减小，c(N2O4)增大C ．上述过程中，A 、B 烧瓶内气体密度均保持不变D ．反应2NO 2(g) N 2O 4(g)的逆反应为放热反应答案 D6、将H 2(g)和Br 2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应：H 2(g)＋Br 2(g)2HBr(g)ΔH <0，平衡时Br 2(g)的转化率为a ；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br 2(g)的转化率为b 。

第二节化学平衡第4课时温度、催化剂对化学平衡的影响学习目标核心素养1．探究温度影响化学平衡的规律。

2．了解催化剂影响化学反应速率的实质，并进一步探讨对化学平衡的影响，从而了解催化剂在化工生产中的应用。

3．认识化学反应速率、化学平衡典型图像，学会化学平衡图像题的解题方法。

1．通过实验探究温度对化学平衡的影响，提升科学探究与创新意识。

2．理解平衡移动原理(勒夏特列原理)形成变化观念与平衡思想。

新课情境呈现神奇的催化剂我们都知道，生物体利用酶加速体内的化学反应，如果缺少酶，生物体内的许多化学反应就会进行缓慢。

酶在生理学、医学、农业等领域都有重大的意义。

那么，化学领域是如何定义催化剂的？在化学反应里能改变反应物化学反应速率(提高或降低)而不改变化学平衡，且本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生改变的物质叫催化剂。

催化剂对化学反应速率的影响非常大，一些催化剂可以使化学反应速率加快至几万亿倍以上。

在一个化学反应中，催化剂的作用是降低该反应发生所需要的活化能，本质上是将一个难以发生的反应转变成两个比较容易发生的化学反应。

在这两个反应中，第一个反应中催化剂参与反应作反应物，第二个反应中又生成了催化剂，所以从总的反应方程式上看，催化剂在反应前后未有任何变化。

催化剂和反应体系的关系就像锁与钥匙的关系一样，具有高度的选择性(或专一性)。

让我们走进教材学习温度和催化剂对化学平衡移动的影响。

课前素能奠基新知预习一、温度变化对化学平衡的影响1．实验：NO2球浸泡在冰水、热水中，观察颜色变化。

2NO2(g)N2O4(g)ΔH＝－56.9kJ·mol－1(红棕色)(无色)将NO2球浸泡在冰水和热水中(1)现象：冰水中热水中现象__红棕色变浅__ __红棕色加深__(2)动。

2．结论：其他条件不变时，升高温度平衡向着__吸热__的方向移动，降低温度平衡向着__放热__的方向移动。

二、催化剂对化学平衡的作用催化剂可__同等程度__地改变正反应速率和逆反应速率，因此催化剂对化学平衡的移动__没有影响__。

第4课时化学平衡常数1．下列关于化学平衡常数的说法中，正确的是()A．在任何条件下，化学平衡常数都是一个定值B．当改变反应物的浓度时，化学平衡常数会发生改变C．化学平衡常数K与温度、反应物浓度、体系的压强都有关D．根据化学平衡常数K可以推断一个可逆反应进行的程度2．将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)②2HI(g)H2(g)＋I2(g)达到平衡时，c(H2)＝0.5 mol·L－1，c(HI)＝4 mol·L－1，则此温度下反应①的平衡常数为() A．9 B．16C．20 D．253．化学平衡常数K是衡量化学反应进行程度的标志。

在常温下，下列反应的平衡常数数值如下：2NO(g)N2(g)＋O2(g)K1＝1×10302H2(g)＋O2(g)2H2O(g)K2＝2×10812CO2(g)2CO(g)＋O2(g)K3＝4×10－92以下说法正确的是()A．常温下，NO分解产生O2的反应的平衡常数表达式为K1＝c(N2)·c(O2)B．常温下，2H2O(g)2H2(g)＋O2(g)的平衡常数的数值约为5×10－80C．常温下，NO、H2O、CO2三种化合物分解放出O2的倾向由大到小的顺序为NO>H2O>CO2 D．以上说法都不正确4．已知830 ℃时，反应CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)的平衡常数K＝1，将各物质按表中的物质的量(单位：mol)投入恒容容器中，则开始时反应逆向进行的是()选项 A B C Dn(CO2) 3 1 0 1n(H2) 2 1 0 1n(CO) 1 2 3 0.5n(H2O) 5 2 3 25．据报道，在300 ℃、70 MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实：CH3CH2OH(g)＋3H2O(g)2CO2(g)＋6H2(g) 300 ℃70 MPa下列叙述错误的是()A．使用Cu－Zn－Fe催化剂可大大提高生产效率B ．反应需在300 ℃进行，可推测该反应是吸热反应C ．充入大量CO 2气体可提高H 2的转化率D ．从平衡混合气体中分离出CH 3CH 2OH 和H 2O 可提高CO 2和H 2的利用率6．在25 ℃时，密闭容器中X 、Y 、Z 三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表所示： 物质 X Y Z 初始浓度/mol·L －10.1 0.2 0 平衡浓度/mol·L －1 0.05 0.05 0.1下列说法错误的是( )A ．反应达到平衡时，X 的转化率为50%B ．反应表示为X ＋3Y 2Z ，此温度下的平衡常数为1 600C ．增大压强使平衡向生成Z 的方向移动，平衡常数增大D ．改变温度可以改变此反应的平衡常数7．一定条件下，体积为2 L 的密闭容器中，1 mol X 和3 mol Y 进行反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)，经过12 s 达到平衡，生成0.6 mol Z 。