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一、选择题(本题包括7小题，每小题只有一个选项符合题意。
1.在空气中加热下列固体物质，发生颜色变化且固体质量增加的是（）。
A.苏打B.胆矾C.小苏打D.氧化钠答案：D解析:B项，发生颜色变化,但质量减轻:CuSO4·5H2(蓝）△CuSO4(白）+5H2O;D项，发生的变化是Na2O(白）→Na2O2(黄)2.现有两瓶无标签的无色溶液，分别装有Na2CO3和NaHCO3，用下列试剂能将两者区分的是（）。
①澄清石灰水②盐酸③CaCl2溶液④NaOH溶液A.①③B.①④C.②③D.②④答案:C解析:加入澄清石灰水均产生白色沉淀，加入NaOH溶液均无现象，①④不能鉴别。
3.下列反应结束后，向其中滴加KSCN溶液，溶液变成血红色的是（）。
A.铁锈与过量稀盐酸B.FeCl3溶液与过量铜片C.FeCl3溶液与过量铁粉D.FeCl2溶液与过量Zn粉答案:A解析：铁锈的主要成分是Fe2O3，与盐酸反应生成FeCl3，遇KSCN溶液变成血红色。
FeCl3溶液与过量Cu片、Fe粉反应后溶液中均无Fe3+,D项溶液中也无Fe3+。
4.如图所示，试管b中盛有氷，气球a中盛有干燥的Na2O2。
U形管中注有浅红色的墨水，将气球用橡皮筋紧缚在试管口。
实验时将气球中的Na2O2抖落到试管b的水中，产生的现象是（）。
A.U形管内红墨水褪色B.试管内溶液变红C.气球a被吹大D.U形管水位d<c答案C解析:小试管中发生反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，产生的O2使气球膨胀;该反应放出大量热量，广口瓶中空气受热膨胀而使U形管中水位d>c。
5.下列对物质的分类中不正确的是( )答案:D解析:明矶的化学式是KAl(SO4)2·12H2O。
6.下列物质转化不能通过一步反应直接实现的是()（1）Al2O3→A l(OH)3→A l3+（2）Cu→CuO→CuSO4（3）Na→NaOH→Na2CO3（4）Fe(OH)3→Fe2O3→Fe3+答案:A解析:Al2O3不能直接转化为Al(OH)3，需先加酸后加碱，或先加碱后加酸。
【全国百强校】山西省忻州市第一中学【精品】高一必修一：3.2.1几种重要的金属化合物同步练习化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列关于Na2O和Na2O2的叙述，正确的是（）A．都是白色固体B．都是碱性氧化物C．都能与水反应生成强碱溶液D．都是强氧化剂2．下列关于Na2CO3和NaHCO3的性质的比较中，不正确的是A．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3B．常温时的溶解度：NaHCO3＜Na2CO3C．与相同浓度稀盐酸反应的剧烈程度：Na2CO3＞NaHCO3D．等质量的固体与足量盐酸反应放出CO2的质量NaHCO3＞Na2CO33．下列关于焰色反应的说法正确的是A．用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则原溶液中有Na+，无K+ B．用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应C．进行钠的焰色反应实验，可用到的实验用品有：铂丝、氯化钠溶液、稀盐酸D．焰色反应是某些金属单质具有的性质4．可以将NaCl、Na2SO4、Na2CO3、NaHCO3溶液鉴别出来的试剂是A．BaCl2溶液B．Ca(OH)2溶液C．稀H2SO4D．BaCl2溶液和盐酸5．相同物质的量的Na2O2和Na2O的比较中不正确的是( ) A．两种物质所含原子个数之比为4∶3B．两种物质中阴离子的物质的量之比为2∶1C．两种物质与足量的CO2反应，消耗气体的质量比为1∶1D．两种物质中阳离子的物质的量之比为1∶16．等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过一定量Na2O2后，体积变为原体积的8/9(同温同压)，这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为( )A．6： 7： 3 B．3： 3： 2C．3： 4： 1 D．6： 9： 07．一定量金属钠及其在空气中的燃烧产物A分别加入到足量水中，生成的两种气体在一定条件下恰好完全反应，则与水反应的金属钠与被氧化成A的金属钠的质量比为A．1︰1 B．2︰1 C．23︰78 D．46︰788．可以用来判定碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是A．加热时有无色气体放出B．滴加盐酸时有气泡放出C．溶于水后，滴加稀的氯化镁溶液有白色沉淀生成D．溶于水后，滴加澄清石灰水有白色沉淀生成9．下列六种物质：①Na2O ②Na2O2③NaCl ④Na2CO3溶液⑤NaOH ⑥NaHCO3，其中不能与CO2反应的是A．①④B．②③C．③⑥D．⑤⑥二、有机推断题10．如图中A到F是化合物，且A、B、E、F均含钠元素，G是单质。
新课标高一化学同步测试（B）第二节几种重要的金属化合物一、选择题：（本题共11小题，每小题5分，共55分）1．下列说法中不正确的是（）A．Na2CO3比NaHCO3易溶于水B．Na2CO3比NaHCO3稳定C．Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色沉淀D．物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应得CO2的物质的量之比为2：12．不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是（）A．分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通人澄清的石灰水中B．分别在这两种物质的溶液中，加入CaCl2溶液C．分别在这两种固体中，加入同浓度的稀盐酸D．分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清的石灰水3．把CO2通入含NaOH0.8g的碱溶液中，将产物在减压条件下蒸干后，得固体1.37g，则通入CO2的质量是（）A．0.44g B．0.88g C．0.66g D．都不是4．有甲、乙、丙三瓶等体积等物质的量浓度的NaOH溶液，若将甲蒸发掉一半水分，在乙中通入少量的CO2，丙不变，然后分别向甲、乙、丙三瓶中加入同浓度的盐酸，完全反应后所需盐酸溶液的体积是（）A．甲＝丙＞乙B．丙＞乙＞甲C．乙＞甲＝丙D．甲＝乙＝丙5．实验室需要使AlCl3溶液中的Al3＋离了全部沉淀出来，适宜用的试剂是（）A．NaOH溶液B．Ba（OH）2溶液C．盐酸D．氨水6．有200mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中c（Mg2＋）为0.2mol·L－1,c（Cl－）为1.3mol·L－1。
要使Mg2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需加4mol·L－1NaOH溶液的体积为（）A．40mL B．72mL C．80mL D．128mL 7．在V Lal2（SO4）3溶液中加入过量氨水,过滤得沉淀,然后在高温中灼烧沉淀最后得白色固体m g,溶液中SO24的物质的量浓度是（ ） A ．V m 27mol ·L －1 B ．Vm 272mol ·L －1C ．V m 543mol ·L －1D ．V m 34mol ·L －1 8．证明溶液中是否有Fe 2＋，其操作正确的顺序是（ ）①加少许酸化的KMnO 4溶液 ②加少许氯水 ③滴加少许KSCN 溶液A ．①②B ．②③C ．①②③D ．③②9．能使铁溶解，但不能生成沉淀的溶液是（ ）A ．稀H 2SO 4B ．FeCl 3溶液C ．CuSO 4溶液D ．FeSO 4溶液10．证明某溶液只含有Fe 2＋而不含有Fe 3＋的实验方法是（ ）A ．先滴加氯水，再滴加KSCN 溶液后显红色B ．先滴加KSCN 溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C ．滴加NaOH 溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后呈红褐色D ．只需滴加KSCN 溶液11．在含有1molFeSO 4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤之，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是（ ）A ．FeB ．FeOC ．Fe （OH ）3D ．Fe 2O 3二、填空题：（18分）12．往一金属易拉罐内（内空）放入一满角匙的某白色晶体，摇动几下后，立即注入50mL6mol ·L －1氢氧化钠溶液，用胶布密封罐口。
高中化学学习材料唐玲出品几种重要的金属一、选择题1、Fe 2O3、ZnO、CuO的固体混合粉末克，在加热条件下用足量CO还原，得到金属混合物2.41克，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生5.00克白色沉淀，则a的数值为( )A．7.41B．3.59C．3.21D．2.462、将13．0g Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生气体6．72L（标况）。
另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中生成6．72L（标况）NO，向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，得到沉淀的质量是A．11．85g B．12．7gC．27．45g D．28．3g3、Fe 2O3、ZnO、CuO的固体混合粉末克，在加热条件下用足量CO还原，得到金属混合物2.41克，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生5.00克白色沉淀，则a的数值为 ( )A．7.41B．3.59C．3.21D．2.464、下列物质的性质和用途错误的是( )A．氧化铁是一种红棕色粉末，常用于制油漆和涂料B．氧化铝是一种耐火材料，常用于制造耐火坩埚和耐火砖C．氧化铜呈红色，可作为制造陶瓷的红色颜料D．明矾可作净水剂5、下列各组反应,最终一定能得到白色沉淀的是( )A.向Na2CO3溶液加入CaCl2溶液B.向CuSO4溶液中加入NaOH溶液C.向FeCl2溶液中加入过量NaOH溶液D.向Al2(SO4)3溶液中加入过量NaOH溶液6、下表中,对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是( )7、下列关于合金的叙述中正确的是( )A.合金是由两种或多种金属熔合而成的B.日常生活中用到的五角硬币属于铜合金C.合金在任何情况都比单一金属性能优良D.商代的司母戊鼎是纯铜打造而成的8、等物质的量的下列物质分别跟盐酸反应，消耗HCl的物质的量最多的是 ( )A．Na2O2 B．Na2CO3C．Al2O3D．Al(OH)39、下列对于金属的相关说法正确的是（）A.金属都呈银白色，易导电，易导热B.化合物中金属元素只显正价C.金属都能与氢氧化钠溶液反应D.金属都能与盐酸反应10、钠、铝元素的化合物在日常生活中有着广泛的应用。
高一化学几种重要的金属化合物同步练习及答案解析合金组元间发作相互作用而构成一种具有金属特性的物质称为金属化合物。
接上去我们一同来了练习几种重要的金属化合物同步练习及答案解析。
2021高一化学几种重要的金属化合物同步练习及答案解析一、选择题1.(2021?威武市六中高一期末)用光亮铂丝蘸取某无色溶液，在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，那么无色溶液中() A.只要Na+ B.一定有Na+，能够有K+C.一定有Na+和K+D.能够有Na+和K+【解析】观察K+的焰色反响时必需透过蓝色钴玻璃，观察到紫色时说明有K+，无紫色时说明无K+。
不经过蓝色钴玻璃时看到黄色火焰，说明含有Na+，不能确定能否含有K+，B项正确。
【答案】 B2.(2021?嘉峪关市一中高一期末)Na2O2与水反响可以发生O2，这一反响在呼吸面具、潜水艇及太空飞船中可为人体提供呼吸所用的O2。
下面对该反响的说法中正确的选项是()A.这是一个氧化恢复反响，Na2O2既是氧化剂，又是恢复剂B.这是一个氧化恢复反响，Na2O2是氧化剂，水是恢复剂C.这是一个氧化恢复反响，Na2O2是恢复剂，水是氧化剂D.这是一个置换反响，有单质O2发生【解析】过氧化钠与水的反响中，水中的氧元素的化合价没有变化，所以水既不是氧化剂也不是恢复剂。
【答案】 A3.(2021?试题调研)在一定条件下，将CO和O2的混合气体26 g充入一体积固定不变的密闭容器(容器内有足量的Na2O2固体)中，此时容器的压强为p1，用电火花不连续扑灭，使其充沛反响，恢复至原温，固体的质量添加14 g，此时容器的压强为p2，那么p1p2为()A.9 4B.7 3C.7 6D.67【解析】 CO被氧气氧化成CO2，然后CO2被过氧化钠吸收后又发生氧气，所以固体添加的质量就是CO的质量，即反响相当于是CO+Na2O2===Na2CO3。
所以原混合气体中CO的质量为14 g，物质的量是0.5 mol;O2的质量为12 g，物质的量为0.375 mol，反响后剩余O2的物质的量为0.375 mol。
高中同步测试卷(七)第七单元 金属及其化合物一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．下列物质在空气中加热，颜色发生变化，且质量会增加的是( )A ．Na 2OB ．NaHCO 3C ．Fe(OH)3D ．CuSO 4·5H 2O2．下列反应中符合该卡通情境的是( )A ．C ＋2CuO=====高温2Cu ＋CO 2↑B ．Cu ＋2AgNO 3===Cu(NO 3)2＋2AgC ．Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2D ．BaCl 2＋Na 2SO 4===BaSO 4↓＋2NaCl3．下列物质与其俗名匹配且相关叙述合理的是( )A ．磁性氧化铁——四氧化三铁，为黑色晶体B ．铁红——氧化亚铁，可用作红色油漆的颜料C ．小苏打——碳酸钠，受热稳定、易溶于水D ．苏打——碳酸氢钠，可用于治疗胃酸过多4．下列关于Al 、Fe 、Cu 的说法正确的是( )A ．三种金属单质放置在空气中均只生成氧化物B ．三种金属形成的氧化物均为碱性氧化物C ．无需另选试剂就可以鉴别浓度均为0.1 mol/L 的三种金属的硫酸盐D ．三种金属的活泼性：Al>Cu>Fe5．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是( ) 选项陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A铜绿的主要成分是碱式碳酸铜 可用稀盐酸除去铜器表面的铜绿 Ⅰ对、Ⅱ对；有 B铜表面易形成致密的氧化膜 铜容器可以盛放浓硫酸 Ⅰ对、Ⅱ错；无 C银的导电性比铜好，但导线一般用铜制而不用银制 铜比银的熔点高、密度小 Ⅰ对、Ⅱ对；有 D 蓝色硫酸铜晶体受热转化为白硫酸铜溶液可用作游泳池Ⅰ对、Ⅱ对；无A．NaHCO3B．MgC．Al(OH)3D．Al7．某溶液中加入铝粉，有H2放出。
在该溶液中可能大量共存的离子组是()A．Fe2＋、Mg2＋、Cl－、NO－3B．Na＋、NH＋4、SO2－4、HCO－3C．Na＋、Ba2＋、NO－3、Cl－D．K＋、Na＋、Al3＋、AlO－28．下列说法正确的是()A．铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属B．点燃的镁条插入盛CO2的集气瓶中，迅速熄灭C．铝在高温下能还原锰、铁、铬等金属氧化物D．镁比铝活泼，更容易与NaOH溶液反应放出H29．在含有Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、NH＋4的稀溶液中，加入足量的Na2O2固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目几乎没有变化的是()A．Fe3＋B．Al3＋C．NH＋4D．Fe2＋10．下表中对离子方程式书写的评价正确的是()223A．生成白色沉淀B．生成红褐色沉淀，有气泡产生C．有气泡产生D．无变化12.取50 mL 稀硫酸与一定质量的镁铝合金反应，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5 mol·L －1NaOH 溶液到过量，生成沉淀质量与加入NaOH 溶液体积关系如图，则下列说法正确的是( )A ．原合金中铝的质量为7.8 gB ．原合金中镁的质量为4.8 gC ．原合金的质量为19.4 gD ．硫酸的物质的量浓度为5 mol·L －113．某溶液里加入过量氨水或烧碱溶液都有沉淀生成，若加入铁粉或铜粉，溶液的质量都增加，则溶液中可能含有的阳离子是下列中的( )A ．Al 3＋B ．Fe 2＋C ．Mg 2＋D ．Fe 3＋ 14．硫酸铁和硫酸亚铁的混合物中，若其中铁元素的质量分数为a %，则其中硫元素的质量分数为( )A ．(100－3a )% B.100－a 3% C.100－3a 3% D.23(100－a )% 15．准确称取6.0 g 铝土矿样品(含Fe 2O 3)，加入100 mL 稀硫酸中，充分反应后向滤液中加入10 mol/L NaOH 溶液，产生沉淀的质量和加入NaOH 溶液体积之间的关系如图所示。
