原子结构和化学键知识点教学提纲

原子结构与化学键一．复习目标：1、了解元素、核素、同位素的含义。

2、了解原子构成。

了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。

3、了解核外电子排布。

4、了解化学键的定义。

了解离子键、共价键的形成。

二．知识梳理：（一）、原子结构1、质子数= = =2、质量数=1）电子是在原子核外距核由及、能量由至的不同电子层上分层排布；（2）每层最多容纳的电子数为 (n代表电子层数)；（3）电子一般总是尽先排在能量的电子层里，即最先排层，当第一层排满后，再排层，等等。

（4）最外层电子数则不超过个(第一层为最外层时,电子数不超过个)。

（三）、化学键1.化学键:2、离子键与共价键的比较三．问题呈现：某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与H 原子组成H m X分子，在a g H m X中所含质子的物质的量是( )A.(A－N＋m)molB.(A－N)molC.(A－N)molD.(A－N＋m)mol四．方法规律：我采取启发法，对比法，练习法等多种教学方法并充分发挥电脑多媒体的辅助教学作用。

五．典型例题：例1、136C—NMB(核磁共振)可以用于含碳化合物的结构分析，136C表示的碳原子（）A.核外有13个电子，其中6个能参与成键B.核内有6个质子，核外有7个电子C.质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子D.质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子例2、下列物质属于同分异构体的一组是（）同素异形体的是（）A．淀粉和纤维素B． CH3－CH2－CH2－CH3与C．H和D D． O2与O3例3、下列说法不正确的是（）①质子数相同的粒子一定属于同种元素②同位素的物理性质有较大差别而化学性质几乎完全相同③元素种类由质子数决定，原子种类由质子数和中子数共同决定，元素主要化学性质由最外层电子数决定④电子数相同的粒子不一定是同一种元素⑤每种元素都有两种或两种以的核素A．①②④⑤B．③④⑤C．②③⑤D．①⑤例4、下列微粒结构示意图正确的是（）A B C D E六．教学反思：。

第6讲原子结构和化学键一、原子组成1．电量关系在呈电中性的原子中：核电荷数= __________= __________= __________在阳离子中：质子数______核外电子数在阴离子中：质子数______核外电子数2．质量关系质量数是将原子内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加而得到的数值。

由于一个质子和一个中子相对质量取整数值时均为1，所以：质量数（A）=二、概念辨析元素包括2．同位素的性质：①在天然存在的某种元素中，各种同位素原子个数百分含量（也叫元素的丰度）一般是不变的。

②同一种元素的各种同位素原子的化学性质______________，因为各同位素原子结构几乎相同（除中子数）。

但由不同的同位素构成的物质，其物理性质不同。

例如，H2的沸点是-252.4℃，D2为-249.3℃，T2为-248.0℃。

③某元素同位素可形成3种分子量不同的双原子分子，则该元素有_____种同位素。

三、核外电子排布规律要求掌握前18号元素的原子和简单离子的核外电子排布。

N Si Na+ Al3+四、微粒半径大小的比较1．同周期，从左向右，随核电荷数的递增，原子半径________，到稀有气体原子半径突然增大。

2．同主族，从上向下，随电子层数递增，原子半径、离子半径__________。

3．同种元素的不同微粒，核外电子数越多，半径_______，即：阳离子半径＜原子半径、阴离子半径＞原子半径。

4．核外电子层结构相同的不同微粒，核电荷数（即质子数）越多，对电子的吸引力越强，微粒半径________。

例1．已知短周期元素的离子a A2＋、b B＋、c C3－、d D－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A．原子半径A＞B＞D＞C B．原子序数d＞c＞b＞aC．离子半径C＞D＞B＞A D．单质的还原性A＞B＞D＞C五、电子层结构相同的微粒电子层结构相同指_______________________________________________相同。

第一节原子结构与性质一、原子核外电子排布:1、能层\能级\轨道(电子云伸展方向)\自旋状态与构造原理(1)能量最低原理：(2)泡利原理：(3)洪特规则及特例：ns＜（n-3）g＜（n-2）f＜（n-1）d ＜np2、基态原子核外电子排布的表示方法(1)原子结构示意图(或称原子结构简图)(2)电子式(3)电子排布式①用数字在能级符号右上角说明该能级上排布的电子数，如K：1s22s22p63s23p64s1。

②为了避免电子排布式书写过于繁琐，把内层电子达到稀有气体元素原子结构的局部以相对应稀有气体的元素符号外加方括号表示，如K：[Ar]4s1。

(4)电子排布图(轨道表示式)误区警示当出现d轨道时，虽然电子按n s、(n－1)d、n p顺序填充，但在书写电子排布式时，仍把(n－1)d放在n s前。

例如：Fe：1s22s22p63s23p63d64s2，准确；Fe：1s22s22p63s23p64s23d6，错误。

二、不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，能够用光谱仪摄取各种元素的原子的吸收光或发射光的波长和频率，总称原子光谱。

三、元素周期表、元素周期律1、半径大小比较2、电离能3、电负性(1)元素的电负性越大，其金属性越弱，非金属性越强；元素的电负性越小，其金属性越强，非金属性越弱。

一般情况下，非金属元素的电负性在 1.8以上，金属元素的电负性在 1.8以下。

(2)在不同元素形成的化合物中，电负性大的元素显负价，电负性小的元素显正价。

(3)两种不同元素原子形成化学键时，一般其电负性差值大于1.7者形成离子键，小于1.7者形成共价键。

特别提醒①金属活动性顺序与元素相对应的电离能大小顺序不完全一致，故不能根据金属活动性顺序表判断电离能的大小。

②不能将电负性1.8作为划分金属和非金属的绝对标准。

③共价化合物中，两种元素电负性差值越大，它们形成共价键的极性就越强。

4、“对角线规则”：元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质是相似的。

课时24原子结构化学键知识点一原子结构【考必备·清单】1．原子的构成(1)构成原子的微粒及作用(2)微粒符号周围数字的含义[名师点拨]①原子中不一定都含有中子，如11H中没有中子。

②电子排布完全相同的原子不一定是同一种原子，如互为同位素的各原子。

(3)微粒之间的数量关系①原子中：质子数(Z)＝核电荷数＝核外电子数；②质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)；③阳离子的核外电子数＝质子数－阳离子所带电荷数；④阴离子的核外电子数＝质子数＋阴离子所带电荷数。

(4)两种相对原子质量①原子(即核素)的相对原子质量：一个原子(即核素)的质量与12C质量的112的比值。

一种元素有几种同位素，就有几种不同核素的相对原子质量。

②元素的相对原子质量：该元素各种天然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值。

如A r(Cl)＝A r(35Cl)×a%＋A r(37Cl)×b%。

2．元素、核素、同位素(1)元素、核素、同位素的关系(2)同位素的特征①相同存在形态的同位素，化学性质几乎完全相同，物理性质不同。

②天然存在的同一元素的各核素所占的原子百分数一般不变。

[名师点拨]①由于同位素的存在，核素的种数远大于元素的种类。

②不同核素可能具有相同的质子数，如21H和31H；也可能具有相同的中子数，如146C和168O；也可能具有相同的质量数，如146C和147N。

(3)常见的重要核素及其应用核素235 92U14 6C21H(D)31H(T)18 8O用途核燃料用于考古断代制氢弹示踪原子【夯基础·小题】1．在当前空气污染日益严重，人们的健康受到来自空气威胁的情况下，“空气罐头”应运而生。

16O和18O是氧元素的两种核素，下列说法正确的是()A．16O2与18O2互为同素异形体B．16O与18O核外电子排布方式不同C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D．16O与18O互为同位素解析：选D同素异形体是指同一元素形成的结构不同的单质，A错误；16O和18O质子数相同，核外电子数相同，所以两者的核外电子排布方式相同，但两种核素的中子数不同，则16O和18O互为同位素，B错误；D正确；16O 和18O都是氧原子，而化学变化中的最小微粒是原子，所以化学变化不能实现16O与18O间的转化，C错误。

初中化学教案原子结构与化学键尊敬的老师，以下是根据您的要求，以初中化学教案的格式所编写的关于原子结构与化学键的内容：一、教学目标通过本堂课的学习，学生将能够：1. 掌握原子结构的基本概念，包括原子的组成和基本粒子的特征。

2. 理解化学键的概念及种类，并能够描述它们的特点和应用。

3. 能够运用所学的知识解决相关的实际问题，提高实际应用能力。

二、教学重点1. 原子结构的组成和基本粒子的特征。

2. 化学键的概念、种类、特点和应用。

三、教学准备1. 课件及多媒体设备。

2. 实验所需的实验器材和材料。

四、教学过程1. 导入（5分钟）通过展示一张元素周期表的图片，引起学生对原子结构和化学键的兴趣，并向学生提问：“你们知道原子是由什么组成的吗？化学键是用来连接哪些粒子的？”激发学生思考。

2. 知识讲解（15分钟）（1）原子结构a. 什么是原子？b. 原子的组成：质子、中子和电子。

c. 质子的电荷、质量和位置。

d. 中子的电荷、质量和位置。

e. 电子的电荷、质量和位置。

（2）化学键a. 化学键的定义和作用。

b. 离子键的形成和特点。

c. 共价键的形成和特点。

d. 金属键的形成和特点。

e. 弱化学键的形成和特点。

3. 实验探究（20分钟）将学生分为小组，每个小组利用实验器材和材料进行实际操作，观察和记录不同种类化学键的形成和特点。

学生通过实验的探究，能够更好地理解和巩固所学的知识。

4. 深化讲解（15分钟）根据实验结果，进一步分析和解释不同化学键的形成原理和特点。

引导学生思考：离子键为何在溶液中能够电离？共价键为何在水中能够断裂？这样能够提高学生的分析问题和解决问题的能力。

5. 巩固练习（15分钟）提供一些有关原子结构和化学键的练习题，让学生在课堂上完成，然后进行讲解和讨论。

教师可根据学生的掌握情况进行针对性的辅导。

6. 拓展应用（10分钟）通过相关实例和应用，让学生了解化学键在日常生活和工业生产中的应用，培养学生的实际运用能力和创新思维。

一.原子结构与性质.一.认识原子核外电子运动状态，了解电子云、电子层（能层）、原子轨道（能级）的含义.1.电子云：用小黑点的疏密来描述电子在原子核外空间出现的机会大小所得的图形叫电子云图.离核越近，电子出现的机会大，电子云密度越大；离核越远，电子出现的机会小，电子云密度越小.电子层（能层）：根据电子的能量差异和主要运动区域的不同，核外电子分别处于不同的电子层.原子由里向外对应的电子层符号分别为K、L、M、N、O、P、Q.原子轨道（能级即亚层）：处于同一电子层的原子核外电子，也可以在不同类型的原子轨道上运动，分别用s、p、d、f表示不同形状的轨道，s轨道呈球形、p轨道呈纺锤形，d轨道和f轨道较复杂.各轨道的伸展方向个数依次为1、3、5、7.2.(构造原理）了解多电子原子中核外电子分层排布遵循的原理，能用电子排布式表示1～36号元素原子核外电子的排布.(1).原子核外电子的运动特征可以用电子层、原子轨道(亚层)和自旋方向来进行描述.在含有多个核外电子的原子中，不存在运动状态完全相同的两个电子.(2).原子核外电子排布原理.①.能量最低原理:电子先占据能量低的轨道，再依次进入能量高的轨道.②.泡利不相容原理:每个轨道最多容纳两个自旋状态不同的电子.③.洪特规则:在能量相同的轨道上排布时，电子尽可能分占不同的轨道，且自旋状态相同.洪特规则的特例:在等价轨道的全充满（p6、d10、f14）、半充满（p3、d5、f7）、全空时(p0、d0、f0)的状态，具有较低的能量和较大的稳定性.如24Cr [Ar]3d54s1、29Cu [Ar]3d104s1.(3).掌握能级交错图和1-36号元素的核外电子排布式.①根据构造原理，基态原子核外电子的排布遵循图⑴箭头所示的顺序。

②根据构造原理，可以将各能级按能量的差异分成能级组如图⑵所示，由下而上表示七个能级组，其能量依次升高；在同一能级组内，从左到右能量依次升高。

基态原子核外电子的排布按能量由低到高的顺序依次排布。

化学高一提纲化学高一提纲如下：
1. 化学基本概念与常识
- 化学的定义与发展历史
- 物质的性质与分类
- 元素与化合物的基本概念
- 原子结构与元素周期表
- 化学式与化学方程式
2. 原子结构与化学键
- 原子的内部结构与电子排布
- 元素周期表的结构与周期性规律
- 原子间的化学键与分子结构
- 化学键的种类与特性
3. 反应的基本概念与平衡
- 反应速率与反应速率常数
- 化学平衡
- 平衡常数与平衡常数的表达式
- 影响化学平衡的因素
4. 酸碱与溶液
- 酸碱的定义与性质
- 酸碱中的氢离子和氢氧根离子
- 酸碱反应与酸碱中和
- 溶液中的离子与电解质
5. 氧化还原反应
- 氧化还原反应的基本概念
- 氧化还原反应的氧化剂与还原剂
- 氧化还原反应的电子转移与电子数目变化
- 氧化还原反应的平衡与应用
6. 碳化合物与有机化学
- 碳的特殊性质与无机化合物的区别
- 碳的价态与共价键
- 碳的四种键型
- 碳的立体化学与同分异构
7. 化学反应热与化学动力学
- 化学反应热的概念与测定
- 化学反应速率与速率方程式
- 影响化学反应速率的因素与催化剂
- 化学反应机理与活化能
8. 化学与环境、能源的关系
- 化学反应在环境中的应用与影响
- 化学能源的转化与利用
- 环境保护与绿色化学的发展
- 当代化学科学的发展趋势
以上仅为大致的提纲，具体的授课内容与教材有关，可以根据
教材的要求进行调整和扩展。

此外，应注重实验与探究的教学方法，培养学生的动手实践与解决问题的能力。

化学中的原子结构与化学键引言：化学是一门研究物质的组成、性质和变化的科学。

在化学领域中，原子结构和化学键是两个核心概念。

本教案将深入探讨原子结构和化学键的相关知识，帮助学生全面理解和掌握这些重要概念。

一、原子结构的基本概念（2000字）1. 原子的历史发展- 从古代的原子观念到现代原子理论的形成- 原子理论的重要贡献者2. 原子的组成- 质子、中子和电子的特征和性质- 原子核的结构和作用3. 原子的电子排布- 能级和轨道的概念- 电子排布规则和原子壳层结构4. 原子的量子数- 主量子数、角量子数、磁量子数和自旋量子数的意义和取值范围- 量子数在原子结构中的应用二、化学键的类型与性质（2000字）1. 化学键的概念与分类- 共价键、离子键和金属键的特点和区别- 共价键的形成和共用电子对的概念2. 共价键的特性与性质- 共价键的键长、键能和键级的关系- 共价键的极性和电负性的影响3. 离子键的特性与性质- 离子键的形成和离子晶体的特点- 离子键的强度和溶解性的关系4. 金属键的特性与性质- 金属键的形成和金属的导电性和延展性- 金属键的强度和金属的性质的关系三、分子结构与化学反应（2000字）1. 分子的构成和结构- 分子的组成和分子式的表示方法- 分子的空间构型和分子几何结构的关系2. 极性分子与非极性分子- 极性分子和非极性分子的定义和判断方法 - 极性分子和非极性分子的性质和溶解性3. 化学反应与化学键的断裂与形成- 化学反应的基本概念和化学方程式的表示方法- 化学键的断裂和形成在化学反应中的作用4. 化学键的能量与反应热- 化学键能的概念和测定方法- 化学键能与化学反应热的关系和应用结语：通过本教案的学习，学生将全面了解原子结构和化学键的相关知识。

这些基本概念对于理解和解释物质的性质和变化具有重要意义。

同时，学生也将进一步培养科学思维和实验操作能力，为未来的学习和研究打下坚实基础。

高三化学原子结构、化学键及分子结构、晶体结构知识精讲一. 本周教学内容：物质结构⎪⎩⎪⎨⎧晶体结构化学键及分子结构原子结构二. 教学要求：1. 掌握原子构成的初步知识。

2. 掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及质量数与中子数、质子数之间的相互关系。

3. 掌握核外电子排布规律。

4. 掌握离子键、共价键、金属键的涵义。

5. 理解键的极性与分子极性的关系。

6. 了解分子间作用力、氢键的概念。

7. 掌握几种晶体类型的结构特点和性质。

三. 教学重点：1. 原子核外电子的排布规律。

2. 离子键、共价键的概念，能用电子式表示离子化合物和共价化合物及其形成过程。

3. 三种晶体的结构和性质。

四. 知识分析：1. “六种量”及其涵义 （1）质子数：即原子核内质子个数，也称为原子序数，它是决定元素品种的重要因素。

（2）中子数：即原子核内中子个数。

当质子数相同，而中子数不同时，便提出了同位素的概念。

（3）核外电子数：原子中，质子数等于电子数，因此整个原子不显电性；当质子数＞电子数时，该微粒是阳离子，当质子数＜电子数时，该微粒为阴离子。

（4）质量数：将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似值之和为质量数，用“A ”表示。

由于电子质量忽略不计，质量数可以近似地表示相对原子质量的大小。

（5）同位素的相对原子质量：其意义是某同位素的一个原子质量与C 12原子质量121的相对比值。

初中化学所学的相对原子质量实质上是同位素的相对原子质量。

例如：O 168的一个原子质量为kg 2610657.2-⨯，一个C 126的质量为kg 2610993.1-⨯ O 168的相对原子质量9949.1512110993.110657.22626=⨯⨯⨯=--（6）元素的相对原子质量：其意义是各种天然同位素的相对原子质量与它的原子所占的原子个数百分比的乘积之总和。

氧元素的相对原子质量[])(O Ar759.999949.15⨯=％+037.09991.16⨯％+204.09992.17⨯％ 9994.15=注：我们在题中常用质量数代替同位素的相对原子质量，以此求得的结果称为元素的近似相对原子质量，如：氧元素的近似相对原子质量759.9916⨯=％037.017⨯+％204.018⨯+％ 00445.16=2. 晶体类型与化学键、分子极性之间的关系：由上可知：① 离子晶体（或离子化合物）一定含离子键。