原子结构和化学键知识点

原子结构、元素周期律、周期表、化学键的主要知识点1、对于任何元素的原子，核电荷数=电子数=质子数。

对于某种元素的阳离子，核电荷数=质子数；质子数大于电子数。

对于某种元素的阴离子，核电荷数小于电子数。

对于任何原子或离子，质量数=质子数+中子数。

2、13C中，质子数为6；质量数为13；电子数为6；中子数为7。

35Cl—中，质子数为17；中子数为18；电子数为18。

3、同位素的几种原子，其质量数不同；其电子数相同；其质子数和核电荷数均相同；其化学性质相近；其原子结构相同；其中必有放射性核素存在。

4、131I是此次日本发生核事故泄露的两种放射性核素之一，它与核素127I互为I 的同位素。

5、电子离核越近；电子能量越低。

K层是离原子核最近的电子层且能量最低。

M层比K层的电子能量高。

原子最外电子层最多容纳的电子数不超过8个（K 层为最外层时不超过2个）。

次外层最多容纳的电子数不超过18个。

6、K（钾）元素共有四个电子层，次外层与第二层的电子数都为8个。

只有两个电子层且每层电子数相同的元素是B。

S（硫）元素与P（磷）元素的内层电子结构相同。

F（氟）元素与Cl（氯）元素的最外层电子数相同.。

O（氧）元素的最外层电子数是最内层电子数的三倍。

Al（铝）元素的最外层电子数与电子层数相同。

K+、Cl—的电子层结构相同。

S2—的最外层电子数为8个，其电子层结构与Ar相同。

7、元素的性质，主要取决于最外层电子数。

元素的金属性，指的是元素失电子的能力或倾向。

元素的非金属性，指的是元素得电子的能力或倾向。

最外层电子数少于4个时（稀有气体He除外），一般表现为金属性。

最外层电子数多于4个时（最外层为8个电子的稀有气体除外），一般表现为金属性；一般表现为非金属性。

8、周期序数=电子层数。

主族序数=最外层电子数。

元素周期表中共有7个周期、7个主族、7个副族、1个VIII族、1个0族。

二、三周期的元素都是8个。

四周期的元素共有18个。

化学入门知识原子结构与化学键原子结构与化学键化学是一门研究物质组成、性质和变化的科学。

在化学的学习中，掌握原子结构与化学键的概念是非常重要的。

本文将介绍原子的基本结构以及组成物质的化学键。

一、原子结构原子是一切物质的基本单位，由原子核和围绕核旋转的电子组成。

原子核由质子和中子组成，而电子则带有负电荷。

原子的整体电荷是中性的，质子和电子的数目相等。

1. 质子：质子是带有正电荷的基本粒子，位于原子核中。

它的相对质量为1，电荷为+1。

2. 中子：中子是电中性的粒子，也位于原子核中。

它的相对质量为1，没有电荷。

3. 电子：电子是带有负电荷的基本粒子，存在于原子核外的轨道上。

它的相对质量非常小，约为质子和中子的1/1836。

原子的质量由质子和中子的数量决定，而原子的性质则由电子的排布决定。

根据电子的能量不同，它们分布在不同的能级上。

电子能级越靠近原子核，能量越低。

每个能级又分为不同的轨道，每个轨道最多容纳一定数量的电子。

二、化学键化学键是原子之间的相互作用力，用于维持原子与原子之间的联系。

化学键的不同类型导致了不同类型的化合物。

1. 离子键：离子键是由正负电荷相互吸引形成的化学键。

通常情况下，金属原子会失去一个或多个电子，形成正离子，而非金属原子则会接受这些电子，形成负离子。

正负离子通过电荷相互吸引而结合在一起，形成离子晶体。

2. 共价键：共价键是由共享电子形成的化学键。

在共价键中，非金属原子共用一对电子。

共价键的强度取决于共享电子的数量和结构。

共价键可以单、双或三重共享，这取决于共享电子的数量。

3. 金属键：金属键是金属原子之间的相互作用力。

金属原子可以形成密堆积的排列，在其晶体结构中存在自由移动的电子。

这些自由电子能够在金属中传导热量和电流，而且使金属具有良好的导电性和导热性。

此外，还有其他类型的化学键，例如氢键、范德华力等。

它们在特定条件下发挥作用，对物质的性质有重要影响。

结语原子结构与化学键是化学的基础知识，通过学习和理解原子结构与化学键的概念，我们能够深入了解物质的本质和特性。

有关化学结构的知识点总结一、化学键化学键是指原子之间的相互作用力，是物质形成和分解的基本原因。

根据原子之间相互结合的方式和力的性质，化学键主要分为离子键、共价键和金属键三种。

1. 离子键离子键是由电荷相互吸引形成的，通常由金属和非金属元素之间形成。

在化学键形成过程中，金属原子失去电子成为正离子，非金属原子获得电子成为负离子，两种离子之间通过静电力相互吸引而形成离子键。

例如，氯化钠的化学式为NaCl，其中钠离子和氯离子通过离子键结合在一起。

2. 共价键共价键是由原子间电子的共享而形成的，通常由非金属元素之间形成。

在共价键形成过程中，原子间的价电子云重叠，形成了共用电子对，使得原子稳定下来。

例如，氧气的化学式为O2，其中两个氧原子之间形成了共价键。

3. 金属键金属键是在金属元素中形成的，其特点是金属原子之间通过自由电子云相互结合，形成金属键。

金属键的存在使得金属原子之间具有较强的结合力，形成了金属的特殊物理性质，如延展性和导电性。

二、分子结构分子是由原子通过化学键结合而成的，具有独立存在和一定的空间结构。

分子结构的特点决定了物质的性质和用途。

分子结构主要包括分子的形状和分子的极性两个方面。

1. 分子的形状分子的形状是指分子各个原子之间的空间排列方式。

分子的形状取决于原子之间的化学键类型和形成的方式。

分子的形状对物质的性质有重要影响。

例如，分子的极性对分子间的相互作用和物质的溶解性起到重要影响。

2. 分子的极性分子的极性是指分子内的正、负电荷中心不重合，呈现电荷分布不均匀的特性。

分子极性通常与分子的形状密切相关，通过极性分子间的相互作用力来影响物质的性质。

例如，极性分子具有较强的极性分子间相互作用力，使得溶解度和表面张力等性质有所不同。

三、晶体结构晶体是指由原子、分子或离子按照一定的空间规则排列而成的，通常具有规则的几何形状。

晶体结构的特点对物质的性质和用途有重要影响。

晶体结构分为简单晶体结构和复合晶体结构两种。

结构化学知识点总结一、化学元素的基本概念化学元素是指由相同种类的原子组成的物质，是构成物质的基本单位。

目前已知的化学元素有118种，其中92种是自然存在的元素，其余的都是人工合成的。

每种化学元素都有其独特的原子序数和原子量。

二、原子结构原子是构成物质的基本单位，由电子、质子和中子组成。

电子带负电荷，质子带正电荷，中子是中性的。

原子的结构包括原子核和围绕原子核运动的电子。

原子核由质子和中子构成，质子的数量决定了原子的原子序数，中子的数量决定了原子的质量数。

三、周期表周期表是按照元素的原子序数排列的化学元素表。

元素周期表有7个周期和18个族，按照原子序数的增加顺序排列。

周期表中的元素按照其性质和化学反应的相似程度排列。

四、化学键化学键是原子之间的连接力，是构成分子和晶体的基本力。

化学键的种类有离子键、共价键和金属键。

在化学反应中，原子之间会发生化学键的形成和断裂。

五、分子和离子分子是由原子通过共价键连接而成的结构，是化学反应的基本单位。

离子是由原子通过离子键连接而成的结构，是带电荷的化学粒子。

六、溶液和溶解度溶解是指某种物质在另一种物质中完全散布开，在其中不再分辨出原来的微粒，这种现象叫做溶解。

当溶质在溶剂中的最大溶解度称为该溶质在该溶剂中的溶解度。

七、化学平衡化学平衡是指在一个化学反应中，反应物和产物的浓度或者压力在一定条件下保持不变的状态。

化学反应达到平衡后，反应速率也会保持不变。

八、化学反应化学反应是指一种或者多种物质转变成另一种或者另几种的过程，包括原子的重新排列，化学键的形成与断裂等。

化学反应的速率和方向由反应物的浓度、温度、催化剂等因素决定。

九、酸碱中和酸碱中和是指酸和碱在一定条件下相互反应，生成盐和水的化学反应。

酸碱中和反应需要满足酸碱反应的化学条件，包括氢离子和氢氧根离子的结合等。

十、氧化还原反应氧化还原反应是指发生氧化还原化学反应的化学变化，包括氧化和还原。

在氧化还原反应中，氧化剂会接受电子，还原剂会失去电子，从而发生电子转移的反应。

化学键知识点一、知识概述《化学键》①基本定义：化学键就是把原子结合在一起的作用力。

就好比把几个小伙伴用绳子绑在一起，绳子起到的连接作用就类似化学键。

原子们也不会自己胡乱散开，就是这个力在起作用，它能使原子形成分子或者晶体等各种物质。

②重要程度：在化学学科里那可是相当重要的东西，可以说整个化学世界的构建都离不开它。

物质的性质、反应等好多东西都和化学键有关系。

③前置知识：得先对原子结构有个基本的认识，知道原子有原子核、电子之类的东西，这样才能更好地明白化学键是怎么把原子连在一起的。

④应用价值：在工业上可以解释很多反应过程，像合成氨为啥要特定条件就和化学键有关。

日常生活中有些东西为啥结实或者不稳定，像塑料和陶瓷的性质区别，也和化学键脱不了干系。

二、知识体系①知识图谱：化学键在化学学科里位于物质结构这个大的版块。

它就像建筑物里的连接材料一样，连接原子构建物质结构。

②关联知识：和元素周期表、反应热等知识都有关联。

比如元素周期表中位置相近的元素，它们形成化学键的方式和强度可能会有相似性。

反应热就涉及到化学键的断裂和形成释放或者吸收能量。

③重难点分析：重难点在于种类多（后面会说有共价键、离子键等）而且性质复杂。

掌握的关键在于理解它是原子之间的一种作用，而且不同类型的原子之间形成化学键特点不同。

④考点分析：在化学考试中那是家常菜啊。

可以直接考查概念，比如让你区分共价键和离子键；也可以在推断题或者实验题中涉及，像通过反应现象推断化学键的断裂和形成。

三、详细讲解【理论概念类】①概念辨析：化学键是原子间强烈的相互作用。

噢可别小看这个作用，这是很强力的连接。

而且这个作用是相邻原子间的，不是离老远的原子。

比如说水H₂O，氧原子和氢原子间有化学键连着，它们紧紧靠在一起。

②特征分析：它具有方向性和饱和性。

方向性就像搭积木，怎么搭有一定规矩。

饱和性就是一个原子能成键的数目有限，就像一个人的双手只能牵有限数量的伙伴，像碳原子最外层4个电子，它一般就形成4个化学键。

原子的结构知识点原子结构知识点1. 原子定义原子是物质的基本单位，由原子核和围绕核的电子组成。

2. 原子核- 组成：原子核由质子和中子组成，统称为核子。

- 质子：带有正电荷，质量约为1个原子质量单位（u）。

- 中子：不带电，质量与质子相近，也约为1 u。

3. 电子- 带有负电荷，质量极小，约为1/1836 u。

- 电子在原子核外围按照特定的能级和轨道运动。

4. 能级和轨道- 能级：电子所处的能量状态，通常用主量子数n表示，n的值越大，电子与原子核的距离越远，能量越高。

- 轨道：电子在空间中运动的轨迹，由角量子数l和磁量子数m决定。

5. 量子数- 主量子数（n）：决定电子的能级，取值为正整数（1, 2,3, ...）。

- 角量子数（l）：决定电子轨道的形状，取值范围从0到n-1。

- 磁量子数（m）：决定电子轨道在空间中的具体位置，取值范围从-l到+l，包括0。

- 自旋量子数（s）：描述电子自旋状态，取值为+1/2或-1/2。

6. 原子的化学性质- 化学性质主要由原子最外层电子（价电子）的数量决定。

- 原子通过共享、转移或重新排列价电子来形成化学键。

7. 原子符号- 原子符号表示元素的化学符号，左上角表示原子序数（质子数），左下角表示原子质量数（质子数+中子数）。

8. 同位素- 同位素是具有相同原子序数（质子数相同）但不同质量数（中子数不同）的原子。

9. 原子的结合能- 结合能是指将原子核中的核子（质子和中子）从原子核中分离出来所需的能量。

- 结合能越大，原子核越稳定。

10. 原子光谱- 原子光谱是由于电子在能级间跃迁时发射或吸收特定频率的光而产生的。

- 每种元素的原子光谱都是独特的，可用于识别和分析元素。

11. 原子的电离- 电离是指原子或分子失去或获得电子的过程。

- 电离能是指移除一个电子所需的最小能量。

12. 原子的放射性- 放射性原子通过放射性衰变过程自发地转变为其他元素的原子。

- 放射性衰变有三种类型：α衰变、β衰变和γ衰变。

课时24原子结构化学键知识点一原子结构【考必备·清单】1．原子的构成(1)构成原子的微粒及作用(2)微粒符号周围数字的含义[名师点拨]①原子中不一定都含有中子，如11H中没有中子。

②电子排布完全相同的原子不一定是同一种原子，如互为同位素的各原子。

(3)微粒之间的数量关系①原子中：质子数(Z)＝核电荷数＝核外电子数；②质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)；③阳离子的核外电子数＝质子数－阳离子所带电荷数；④阴离子的核外电子数＝质子数＋阴离子所带电荷数。

(4)两种相对原子质量①原子(即核素)的相对原子质量：一个原子(即核素)的质量与12C质量的112的比值。

一种元素有几种同位素，就有几种不同核素的相对原子质量。

②元素的相对原子质量：该元素各种天然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值。

如A r(Cl)＝A r(35Cl)×a%＋A r(37Cl)×b%。

2．元素、核素、同位素(1)元素、核素、同位素的关系(2)同位素的特征①相同存在形态的同位素，化学性质几乎完全相同，物理性质不同。

②天然存在的同一元素的各核素所占的原子百分数一般不变。

[名师点拨]①由于同位素的存在，核素的种数远大于元素的种类。

②不同核素可能具有相同的质子数，如21H和31H；也可能具有相同的中子数，如146C和168O；也可能具有相同的质量数，如146C和147N。

(3)常见的重要核素及其应用核素235 92U14 6C21H(D)31H(T)18 8O用途核燃料用于考古断代制氢弹示踪原子【夯基础·小题】1．在当前空气污染日益严重，人们的健康受到来自空气威胁的情况下，“空气罐头”应运而生。

16O和18O是氧元素的两种核素，下列说法正确的是()A．16O2与18O2互为同素异形体B．16O与18O核外电子排布方式不同C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D．16O与18O互为同位素解析：选D同素异形体是指同一元素形成的结构不同的单质，A错误；16O和18O质子数相同，核外电子数相同，所以两者的核外电子排布方式相同，但两种核素的中子数不同，则16O和18O互为同位素，B错误；D正确；16O 和18O都是氧原子，而化学变化中的最小微粒是原子，所以化学变化不能实现16O与18O间的转化，C错误。

原子的化学知识点总结一、原子的结构1.原子的组成原子由原子核和电子组成。

原子核位于原子的中心，由质子和中子组成，质子带正电荷，中子不带电。

电子绕原子核运动，带负电荷。

2.原子核原子核是原子的中心部分，它由质子和中子组成。

原子核的直径约为10^-15米，而整个原子的直径约为10^-10米，可以看出原子核非常小。

由于原子核带正电荷，并且质量很大，它对原子的性质有着重要的影响。

3.电子电子绕原子核运动，处于能级轨道上。

电子质量和质子、中子相比非常轻，带有负电荷。

在原子中，电子数量等于原子核中质子的数量，所以原子是电中性的。

4.原子序数原子的序数是指原子中质子的数量，也就是元素周期表中的序数。

原子序数决定了元素的种类，不同元素的原子序数是不同的。

例如，氢的原子序数是1，氧的原子序数是8，铁的原子序数是26。

5.同位素同一种元素的原子中，原子核中质子数相同，但中子数不同的原子称为同位素。

同位素具有相同的化学性质，但在物理性质上有所不同。

例如，氢的同位素有氘和氚，氧的同位素有氧-16、氧-17、氧-18等。

二、原子的性质1.原子量原子的质量单位是原子质量单位，通常用符号“u”表示。

1u等于1/12碳-12原子的质量，大约等于1.66x10^-27千克。

元素的原子量是该元素一个原子的质量，通常以元素符号下方的数字表示。

例如，氢的原子量为1.008u，氧的原子量为16.00u。

2.原子半径原子的大小可以用原子半径来表示。

原子半径是原子的外层电子云所处轨道的半径，通常以皮米（10^-12米）为单位。

原子半径随着原子序数的增加而增加，不同元素的原子半径是不同的。

元素周期表中的原子序数增加时，原子半径也会增加。

3.化学键化学键是原子之间的结合，使得原子可以形成分子或晶体。

化学键有共价键、离子键和金属键等不同类型。

共价键是由原子之间共享电子形成的化学键，如氢气（H2）中的氢原子之间的共价键。

离子键是由正负电荷吸引形成的化学键，如氯化钠（NaCl）中的钠和氯之间的离子键。

化学键知识点归纳总结一、化学键的基本概念1.1 化学键的定义化学键是原子或离子之间通过电子的相互作用形成的强烈吸引力，它将原子或离子结合成分子或晶体。

化学键的存在是物质稳定性的基础。

1.2 化学键的分类化学键主要分为以下几类：离子键：由正负离子之间的静电吸引力形成。

共价键：由原子间共享电子对形成。

金属键：金属原子之间的自由电子形成的键。

分子间作用力：包括范德华力和氢键，虽然不属于传统意义上的化学键，但对分子间相互作用有重要影响。

二、离子键2.1 离子键的形成离子键通常形成于金属和非金属之间。

金属原子失去电子形成阳离子，非金属原子获得电子形成阴离子，阳离子和阴离子通过静电吸引力结合在一起。

2.2 离子键的特点高熔点和沸点：由于离子键的强度较大，离子化合物通常具有高熔点和沸点。

导电性：在熔融状态或水溶液中，离子可以自由移动，因此离子化合物具有导电性。

易溶于水：许多离子化合物易溶于水，因为水分子可以有效地分离和稳定离子。

2.3 离子键的实例NaCl（氯化钠）：钠失去一个电子形成Na⁺，氯获得一个电子形成Cl⁻，两者通过离子键结合。

CaCO₃（碳酸钙）：钙失去两个电子形成Ca²⁺，碳酸根离子（CO₃²⁻）通过离子键与钙离子结合。

三、共价键3.1 共价键的形成共价键通常形成于非金属原子之间，通过共享电子对来实现电子的稳定配置。

3.2 共价键的类型单键：共享一对电子，如H₂（氢气）。

双键：共享两对电子，如O₂（氧气）。

三键：共享三对电子，如N₂（氮气）。

3.3 共价键的特点方向性：共价键具有明确的方向性，决定了分子的几何结构。

饱和性：每个原子能形成的共价键数量有限，取决于其未成对电子的数量。

极性：根据共享电子对的偏移情况，共价键可分为极性共价键和非极性共价键。

3.4 共价键的实例H₂O（水）：氧原子与两个氢原子通过极性共价键结合。

CO₂（二氧化碳）：碳原子与两个氧原子通过双键结合，形成线性分子。

高中化学必修2知识点归纳总结 第一章 物质结构 元素周期律第三节 化学键知识点一化学键的定义一、化学键：使离子相结合或使原子相结合的作用力叫做化学键。

相邻的（两个或多个）离子或原子间的强烈的相互作用。

【对定义的强调】（1）首先必须相邻。

不相邻一般就不强烈 （2）只相邻但不强烈，也不叫化学键 （3）“相互作用”不能说成“相互吸引”（实际既包括吸引又包括排斥） 一定要注意“相邻．．”和“强烈．．”。

如水分子里氢原子和氧原子之间存在化学键，而两个氢原子之间及水分子与水分子之间是不存在化学键的。

二、形成原因：原子有达到稳定结构的趋势，是原子体系能量降低。

三、类型：离子键化学键 共价键 极性键 非极性键知识点二离子键和共价键一、离子键和共价键比较二、非极性键和极性键知识点三离子化合物和共价化合物离子键为主，该化合物也称为离子化合物（3）只有．．当化合物中只存在共价键时，该化合物才称为共价化合物。

（4）在离子化合物中一般既含有金属元素又含有非金属元素；共价化合物一般只含有非金属元素（NH4+例外）注意：(1)离子化合物中不一定含金属元素，如NH4NO3，是离子化合物，但全部由非金属元素组成。

(2)含金属元素的化合物不一定是离子化合物，如A1C13、BeCl2等是共价化合物。

二、化学键与物质类别的关系知识点四电子式和结构式的书写方法一、电子式：1.各种粒子的电子式的书写：（1）原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“·”或小叉“×”来表示。

例如：（2）简单离子的电子式：①简单阳离子：简单阳离子是由金属原子失电子形成的，原子的最外层已无电子，故用阳离子符号表示，如Na+、Li+、Ca2+、Al3+等。

②简单阴离子：书写简单阴离子的电子式时不但要画出最外层电子数，而且还应用括号“[]”括起来，并在右上角标出“n—”电荷字样。

例如：氧离子、氟离子。

③原子团的电子式：书写原子团的电子式时，不仅要画出各原子最外层电子数，而且还应用括号“[]”括起来，并在右上角标出“n—”或“n+”电荷字样。

一、原子结构的基本概念1. 原子：物质的基本单位，由原子核和核外电子组成。

2. 原子核：原子的中心部分，由质子和中子组成，带正电荷。

3. 质子：原子核中的带正电荷的粒子，决定元素的种类。

4. 中子：原子核中的不带电荷的粒子，对原子质量有影响。

5. 电子：原子核外的带负电荷的粒子，绕核运动，决定原子的化学性质。

二、原子核外电子排布1. 电子层：原子核外电子运动的区域，分为K、L、M、N等层。

2. 电子云：描述电子在原子核外空间分布的形象化模型。

3. 能级：电子在原子核外运动时具有的能量状态。

4. 电子排布原则：电子在原子核外按能量最低原则依次填充各个能级。

5. 泡利不相容原理：一个原子轨道上最多只能容纳两个自旋方向相反的电子。

6. 洪特规则：在等价轨道上，电子尽可能单独占据一个轨道，且自旋方向相同。

三、原子结构与元素周期表1. 元素周期表：根据元素的原子序数和化学性质排列的表格。

2. 周期：元素周期表中的横行，表示电子层数相同。

3. 族：元素周期表中的纵行，表示元素的最外层电子数相同。

4. 主族元素：周期表中1A至8A族的元素，最外层电子数等于族序数。

5. 副族元素：周期表中1B至8B族的元素，最外层电子数不等于族序数。

6. 稀有气体：周期表中0族的元素，最外层电子数为8（氦为2），化学性质稳定。

四、化学键与分子结构1. 化学键：相邻原子之间的强烈相互作用，分为离子键、共价键、金属键等。

2. 离子键：正负离子之间的静电作用，形成的化合物为离子化合物。

3. 共价键：原子间通过共享电子对形成的化学键，形成的化合物为共价化合物。

4. 金属键：金属原子间通过自由电子形成的化学键，形成的物质为金属晶体。

5. 分子结构：分子中原子之间的相对位置和化学键的排列。

6. 分子极性：分子中正负电荷中心不重合，产生偶极矩，导致分子具有极性。

五、原子结构与化学反应1. 化学反应：原子、分子或离子之间的相互作用，导致物质组成、结构和性质的变化。

原子结构及其在化学反应中的作用一、原子结构1.原子核：由质子和中子组成，质子带正电，中子不带电。

2.电子：围绕原子核运动的粒子，带负电。

3.原子序数：原子核中质子的数量，决定了元素的种类。

4.相对原子质量：原子核中质子和中子的总数，近似等于该元素的平均原子质量。

5.电子层：电子在原子核外按照能量等级分布的轨道，离核越远能量越高。

6.轨道：电子在原子核外的特定空间区域。

7.能级：电子在原子中可能具有的能量状态。

二、化学反应与原子结构的关系1.化学反应的实质：原子的重新组合。

2.化学键：原子间的相互作用力，分为离子键、共价键和金属键。

3.离子化合物：由正负离子通过离子键相互结合而成的化合物。

4.共价化合物：由共享电子对形成化学键的化合物。

5.金属晶体：金属原子通过金属键相互结合而成的晶体。

6.化学反应中的电子转移：氧化还原反应，涉及电子的转移。

7.化学反应中的能量变化：化学反应伴随着能量的吸收或释放。

三、原子的电子排布与元素周期表1.元素周期表：按照原子序数和电子排布规律排列的一览表。

2.周期：周期表中的水平行，反映了原子的电子层数。

3.族：周期表中的垂直列，反映了原子的最外层电子数。

4.主族元素：周期表中1A到8A族元素，外层电子数为1到8个。

5.过渡元素：周期表中3B到12B族元素，具有不完全填充的d轨道。

6.稀有气体：周期表中18族元素，外层电子达到稳定结构。

四、原子结构与元素性质的关系1.原子半径：原子的大小，与电子层数、核电荷数有关。

2.元素电负性：原子吸引电子的能力，与最外层电子数、电子层数有关。

3.元素金属性：金属原子失去电子的能力，与价电子数、电子层数有关。

4.元素非金属性：非金属原子获得电子的能力，与价电子数、电子层数有关。

五、化学反应中的原子行为1.化学键的断裂与形成：化学反应中，旧化学键的断裂和新化学键的形成。

2.氧化还原反应：涉及电子转移的化学反应。

3.酸碱反应：涉及质子转移的化学反应。

第一节原子结构1.1 原子的组成原子由电子、质子和中子组成。

电子绕着原子核运动，质子和中子则构成原子核。

1.2 原子模型根据不同的原子结构，化学家提出了不同的原子模型，如汤姆孙模型、卢瑟福模型和玻尔模型等。

1.3 原子序数和质量数原子序数指的是原子中质子的数量，质量数指的是原子核中质子和中子的总数。

第二节电子结构2.1 电子云和能级电子围绕原子核运动形成电子云，而能级则代表了电子在原子中的能量状态。

2.2 原子的能级排布根据能级的不同，原子的电子排布也会不同。

一般情况下，第一能级最多容纳2个电子，第二能级最多容纳8个电子，第三能级最多容纳18个电子。

2.3 原子的壳层关系原子中的电子会按照一定的规律分布在不同的能级上，形成壳层结构。

K层最多容纳2个电子，L层最多容纳8个电子，M层最多容纳18个电子。

第三节元素周期律3.1 元素周期表的构造元素周期表按照元素原子序数的大小排列，具有周期性规律。

在元素周期表中，元素的性质也会有一定的规律性。

3.2 周期表中元素的分类元素周期表中的元素按照不同的性质和结构被分为金属元素、非金属元素和过渡金属元素等。

3.3 元素周期律的意义元素周期律的发现和应用对于化学研究和工业生产都具有重要的意义，可以帮助人们理解元素的性质和化合物的形成规律。

第四节原子的化学键和分子4.1 原子之间的化学结合原子之间会通过化学键结合在一起，形成分子或晶体结构。

4.2 化合价和离子键化合价是原子形成化合物时与其他原子结合的能力，而离子键是由正、负离子之间的静电作用形成的键。

4.3 共价键和共价分子共价键是通过原子间的电子共享形成的，形成的分子称为共价分子。

第五节反应速率和平衡5.1 反应速率化学反应的速率是反应物消耗或生成的物质的量与时间的比值，反映了化学反应进行的快慢。

5.2 平衡条件当反应物和生成物的浓度达到一定比例时，化学反应会达到平衡状态。

平衡状态下，反应物和生成物的浓度保持一定的比例。

分子与原子化学知识点总结1. 原子结构原子是构成物质的基本单位，由电子、质子和中子组成。

电子质量很小，质子和中子质量相近，质子带正电，中子不带电，电子带负电。

原子的核心由质子和中子组成，电子围绕核心运动，形成电子云。

原子的结构中，质子和中子结合在一起构成原子核，而电子则绕着原子核运动。

2. 原子量、摩尔质量和相对原子质量原子量是指元素的相对原子质量，是元素的质子数和中子数之和。

摩尔质量是指一个元素的摩尔质量是指元素的摩尔物质质量。

相对原子质量是指元素在摩当量中的相对质量。

3. 原子量的计算原子的原子量是指元素的质子数和中子数之和，可以通过周期表上的数值来查找。

4. 分子结构与键分子由原子通过共价键连接而成，共价键是由原子间的电子对共享而成。

在分子中，原子通过共价键连接在一起。

共价键的形成依赖于原子的价电子对数和原子之间的原子量。

5. 化学键的类型化学键的主要类型包括离子键、共价键、金属键和氢键。

其中，离子键是指正负电荷之间的吸引力。

共价键是由电子对共享而成。

金属键是在金属中的电子共享。

氢键是由氢原子和非金属原子之间的弱相互作用。

6. 分子的极性与非极性极性分子是指分子中正负电荷分布不均匀的分子。

非极性分子是指分子中正负电荷分布均匀的分子。

极性分子的形成依赖于分子的几何构型和原子的电负性差异。

7. 分子间的相互作用分子间的相互作用包括范德华力、氢键、离子键、共价键等。

这些相互作用可以影响分子的性质和化学反应。

8. 分子的几何构型分子的几何构型可以影响分子的性质和化学反应方式。

分子的几何构型包括线性、三角形、四面体、六面体等。

9. 分子的性质分子的性质包括溶解性、熔点、沸点、密度、电性等。

这些性质可以影响分子在化学反应中的行为。

10. 分子的化学反应分子可以参与各种化学反应，包括氧化反应、还原反应、置换反应、加成反应等。

这些化学反应可以影响分子的结构和性质。

一、原子的基本构成原子是化学元素的基本单位，由原子核和核外电子组成。

原子核位于原子的中心，由质子和中子组成。

质子带正电荷，中子不带电荷。

核外电子带负电荷，围绕原子核运动。

二、原子的电子排布电子在原子中的排布遵循能级原理，即电子先占据能量较低的能级，再依次占据能量较高的能级。

每个能级上的电子数不超过该能级的最大容纳电子数，遵循泡利不相容原理和洪特规则。

三、原子的化学性质原子的化学性质主要由最外层电子（价电子）的数目和排布决定。

原子的化学性质包括原子半径、电离能、电子亲和能、电负性等。

这些性质影响着原子的化学活性和化合物的形成。

四、同位素同位素是指具有相同原子序数但质量数不同的原子。

同位素在原子核中质子数相同，但中子数不同。

同位素的存在使得元素的原子质量呈现一定的范围。

五、离子离子是带电的原子或原子团。

离子可以分为阳离子和阴离子。

阳离子带正电荷，阴离子带负电荷。

离子在化学反应中起着重要作用，如酸碱反应、沉淀反应等。

六、化学键化学键是原子之间相互作用的力，使原子结合成分子或离子化合物。

化学键包括离子键、共价键、金属键等。

离子键是由正负离子之间的电荷吸引力形成的，共价键是由原子之间共享电子对形成的，金属键是由金属原子之间的自由电子形成的。

七、分子结构分子是由两个或多个原子通过化学键结合而成的。

分子结构包括分子的形状、键长、键角等。

分子的形状和键角决定了分子的性质和化学反应的能力。

八、化学反应化学反应是原子、分子或离子之间发生的化学变化。

化学反应包括合成反应、分解反应、置换反应、酸碱反应等。

化学反应遵循质量守恒定律和能量守恒定律。

九、化学方程式化学方程式是用化学符号和化学式表示化学反应的式子。

化学方程式遵循质量守恒定律和电荷守恒定律。

化学方程式中的反应物和物的化学式要平衡，反应物和物的系数要满足质量守恒定律。

十、实验技能实验技能是化学学习中不可或缺的一部分。

实验技能包括实验设计、实验操作、实验观察、实验结果分析等。