课题1 生活中常见的盐教案

第十一单元盐化肥课题1生活中常见的盐(第一课时)教学目标：学问与技能1.了解氯化钠的性质及用途。

2.初步学会粗盐初步提纯的操作方法。

过程与方法1.让学生通过阅读教材相关局部内容，培育学生归纳整理学问的力气。

2.通过探究粗盐的初步提纯从中培育学生的观看力气、分析问题力气、试验操作力气。

情感态度与价值观在科学试验探究过程中体验成功的乐趣，激发学习化学的兴趣教学重难点：氯化钠的初步提纯教学过程：[引入]昨天让大家观看家中的食盐，你能从食盐的包装袋中得到哪些信息？[学生答复][教师依据学生的答复做简洁地解释][提问]可见，食盐与我们化学中生疏的盐是一样的吗？化学中所指的盐是什么？[学生答复][课件呈现] 盐金属离子+ 酸根离子[提问]你能举例说明你生疏的物质中哪些是盐吗？[学生答复][表达]今日，我们就一起来生疏一种生活中常见的盐—氯化钠。

请同学们结合手中的食盐及生活阅历，自主学习课本72 页，完成学案中自主学习。

[学生自学、填写学案][教师提问、学生答复、课件呈现]一、氯化钠1.化学式：NaCl2.物理性质：白色晶体，易溶于水[提问]氯化钠在生活中有哪些应用呢？[学生答复，教师补充][课件呈现]调味、腌制食品；配制生理盐水；选种；化工原料；消退积雪[提问]氯化钠的用途格外广泛。

那么，氯化钠的来源有哪些呢？结合你手中食盐的产地。

[学生观看、答复][表达]氯化钠大局部来自海水，而盐湖、盐矿、盐井也是氯化钠的来源之一。

你知道怎样从海水中得到氯化钠吗？[学生答复][提问]从海水中得到氯化钠能直接使用吗？为什么?[学生答复][提问]怎样用粗盐制得精盐？请同学们结合学案中的问题，小组争论完成。

[学生小组争论后答复，教师补充][课件呈现]1.粗盐中的杂质有哪些？怎样去除？不溶性杂质(过滤)可溶性杂质(沉淀)2.粗盐提纯的具体步骤该怎样操作？溶解、过滤、蒸发(1)溶解时需要留意什么？玻璃棒搅拌；玻璃棒不能遇到烧杯底和烧杯壁(2)过滤时需要留意什么？一贴二低三靠(3)蒸发时需要留意什么？是否需要把水全部蒸干再熄灭酒精灯？①蒸发皿中液体不能超过容积的2/3②用玻璃棒搅拌③当蒸发皿中消灭较多固体时，停顿加热，利用余热蒸干④加热完后，用坩埚钳将蒸发皿应放在石棉网上[表达]小组合作完成粗盐的初步提纯，试验要求，留意事项。

《生活中常见的盐》教学设计一、教学目标1、知识与技能目标（1）了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途。

（2）掌握碳酸根离子检验的方法。

（3）学习复分解反应的概念，能判断常见化学反应是否为复分解反应。

2、过程与方法目标（1）通过实验探究和讨论交流，培养学生的实验操作能力、观察能力和思维能力。

（2）通过对盐的性质和用途的学习，培养学生运用所学知识解决实际问题的能力。

3、情感态度与价值观目标（1）让学生感受到化学与生活的密切联系，增强学生学习化学的兴趣。

（2）培养学生的合作精神和创新意识，激发学生热爱科学、勇于探索的精神。

二、教学重难点1、教学重点（1）氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的性质和用途。

（2）碳酸根离子的检验方法。

（3）复分解反应的概念和判断。

2、教学难点（1）复分解反应发生的条件。

（2）碳酸根离子检验的实验操作。

三、教学方法讲授法、实验探究法、讨论法、归纳法四、教学准备实验仪器和药品：试管、滴管、稀盐酸、澄清石灰水、碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液、氯化钠溶液、氯化钙溶液、硫酸铜溶液等。

多媒体课件五、教学过程（一）导入新课通过展示生活中常见的盐的图片，如食盐、纯碱、小苏打、大理石等，引出课题同学们，在我们的日常生活中，盐是一种非常常见的物质。

比如我们每天都离不开的食盐，还有用于制作面食的小苏打，建筑中常用的大理石等等。

今天，我们就一起来学习生活中常见的盐。

（二）新课讲授1、常见的盐（1）氯化钠（NaCl）介绍氯化钠的化学式、俗名、在生活中的用途（如调味、腌制食品、医疗上配制生理盐水等）（2）碳酸钠（Na₂CO₃）讲解碳酸钠的化学式、俗名（纯碱、苏打）、在工业上的用途（如制造玻璃、纺织、造纸等）（3）碳酸氢钠（NaHCO₃）说明碳酸氢钠的化学式、俗名（小苏打）、在生活和医疗中的用途（如烘焙糕点、治疗胃酸过多等）（4）碳酸钙（CaCO₃）阐述碳酸钙的化学式、在自然界中的存在形式（如大理石、石灰石等）、用途（建筑材料、补钙剂等）2、盐的化学性质（1）与酸反应实验演示碳酸钠与稀盐酸的反应，观察产生气泡的现象，写出化学方程式：Na₂CO₃＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H₂O ＋ CO₂↑引导学生思考碳酸氢钠与稀盐酸的反应，写出化学方程式：NaHCO₃＋ HCl ＝ NaCl ＋ H₂O ＋ CO₂↑（2）与碱反应介绍碳酸钠与氢氧化钙的反应，实验演示，观察产生白色沉淀的现象，写出化学方程式：Na₂CO₃＋ Ca(OH)₂＝ CaCO₃↓ ＋ 2NaOH （3）与盐反应举例说明碳酸钠与氯化钙的反应，观察产生白色沉淀的现象，写出化学方程式：Na₂CO₃＋ CaCl₂＝ CaCO₃↓ ＋ 2NaCl3、碳酸根离子的检验讲解碳酸根离子检验的方法：加入稀盐酸，产生气泡，将产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，证明含有碳酸根离子实验演示检验碳酸钠中碳酸根离子的过程4、复分解反应（1）概念通过分析前面学习的化学方程式，总结出复分解反应的概念：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应（2）表达式AB ＋ CD ＝ AD ＋ CB（3）发生条件讲解复分解反应发生的条件：生成物中有沉淀、气体或水生成（三）课堂练习通过练习题，巩固所学知识，如判断化学反应是否为复分解反应、写出相关的化学方程式等（四）课堂小结回顾本节课所学的主要内容，包括常见盐的性质和用途、碳酸根离子的检验方法、复分解反应的概念和发生条件（五）布置作业布置课后作业，如完成课本上的习题、查阅资料了解更多关于盐的知识等六、教学反思在教学过程中，通过实验探究和多媒体辅助教学，激发了学生的学习兴趣，提高了学生的参与度。

课题 1 生活中常见的盐教学设计教学目标1.知识与技能(1) 理解几种生活中常见的盐，知道一些盐的性质和用途。

(2) 学会粗盐初步提纯的操作方法。

(1) 学会分析实验中出现的问题；(2) 学会观察实验现象，并能分析整理实验现象。

3. 情感态度与价值观(1) 理解到化学与生产、生活有密切的联系；(2) 通过具体实验，既学会粗盐提纯基本操作，又消除了前面阅读整理知识的单一性，同时增加了学习化学的兴趣。

通过相关图片的展示，培养学生热爱社会热爱生活的情怀。

教学重点和难点教学重点：过滤、蒸发等分离提纯物质的基本操作技能教学难点：粗盐提纯的方案设计及误差分析实验准备粗盐的提纯：烧杯、漏斗、量筒(10 mL、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯、药匙、铁架台(带铁圈)、滤纸、剪刀、托盘天平、粗盐、水、坩埚钳、石棉网。

多媒体电脑及投影仪。

教学设计第一课时初步理解生活中常见的盐思考1 】说说你所了解的食盐？学生活动教师指导食盐——氯化钠(NaCl)1.性质：白色固体，易溶于水，有咸味。

(熔点、沸点分别是801 C、1413 C纯净的食盐不潮解，粗盐因含有氯化镁，氯化钙杂质能吸收空气里的水分而潮解)溶解度受温度影响不大溶于水后以离子形式存有：Na+ ：对于维持细胞内外正常的水分分布和促动细胞内外物质交换起主要作用。

Cl-:是胃液中的主要成分，具有促生盐酸、协助消化和增进食欲的作用。

2.氯化钠的用途医疗生理盐水是0.9%的氯化钠溶液;工业制取纯碱、烧碱、盐酸等;农业氯化钠能够用来选种;生活调味品、腌制蔬菜、鱼、肉、蛋等;交通公路上的积雪用氯化钠来消除。

猜测我国曾发生过多次将工业用盐（亚硝酸钠）误作食盐用于烹调而引起的中毒事件，你猜测是什么原因吗?师补充亚硝酸钠是工业用盐，它是一种白色不透明晶体，形状很像食盐。

亚硝酸盐不但是致癌物质，而且摄入0.2〜0.5 g即可引起食物中毒，3 g可致死。

而亚硝酸盐是食品添加剂的一种，起着色、防腐作用，广泛用于熟肉类、灌肠类和罐头等动物性食品。

课题1 生活中常见的盐教学设计教案第一篇：课题1 生活中常见的盐教学设计教案教学准备1.教学目标1.1 知识与技能：(1)了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途。

(2)能根据复分解反应发生的条件判断酸，碱、盐之间的反应能否发生。

(3)掌握碳酸根离子检验的方法。

(4)学习蒸发操作技能并综合运用相关操作分离、提纯固体混合物。

1.2 过程与方法：(1)会对实验中出现的问题进行分析归纳。

(2)会观察实验现象，并能通过讨论，分析，归纳整理实验现象。

1.3 情感态度与价值观：(1)意识到化学与生产、生活的关系。

(2)进一步增强学好化学的信心。

(侯德榜事迹)2.教学重点/难点2.1 教学重点(1)过滤、蒸发等分离提纯物质的基本操作技能。

(2)酸、碱、盐的反应——复分解反应。

(3)碳酸根离子的检验方法。

2.2 教学难点(1)分析粗盐提纯实验的误差。

(2)归纳复分解反应及其条件。

3.教学用具实验用具：仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、铁架台(带铁圈)、漏斗、滤纸、剪刀、蒸发皿、酒精灯、火柴、纸、试管、带导管的塞子、滴管；药品：粗盐、碳酸钠、盐酸、澄清石灰水、碳酸氢钠。

4.标签教学过程第一课时：氯化钠。

[复习]什么叫盐? [回答]在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合物叫做盐。

[追问]生活中的盐常指的是哪种物质? [回答]食盐(主要成分是NaCl)。

[追问]食盐与盐是什么关系? [回答]盐是一类物质的总称，食盐属于这类物质中的一种。

[介绍]化学中的盐，除了食盐外，还有好多种，如：硫酸铜、氯化镁、硝酸钠、亚硝酸钠，我国曾发生过多次将工业用盐(亚硝酸钠)误作食盐用于烹调而引起的中毒事件。

[过滤]生活中的盐除食盐外，常见的还有：碳酸钠、碳酸氢钠，大理石等。

本节课我们先来探讨有关食盐的知识。

[板书]一、氯化钠[提问]如何书写氯化钠的化学式? [学生]NaCl、俗名为食盐。

[板书]1．化学式：NaCl，俗名：食盐。

课题1 生活中常见的盐教学目标一、知识与技能1．认识几种生活中常见的盐，知道一些盐的性质和用途。

2．学会粗盐初步提纯的操作方法。

3．认识复分解反应及复分解反应发生的条件。

二、过程与方法1．让学生通过阅读教材相关部分内容，培养学生归纳整理知识的能力。

2．通过探究粗盐的初步提纯从中培养学生的观察能力、分析问题能力、实验操作能力。

3．通过比较碳酸盐的相关化学方程式，能简单的归纳出相同点，为复分解反应概念的引出作好铺垫。

4．通过相关资料的阅读，增加课外知识。

三、情感、态度与价值观通过具体实验，既学会粗盐提纯基本操作，又消除了前面阅读整理知识的单一性，同时增加了学习化学的兴趣。

通过相关图片的展示，培养学生热爱社会热爱生活的情怀。

教学重点：常见的盐的性质用途。

教学难点：复分解反应及发生的条件。

教学过程一、引入新课播放课件：生活中常见的盐01同学们在家有没有做过饭烧过菜？烧菜过程中应加哪些调味品？最主要的是加一些盐，厨房中的盐通常指食盐，主要成分是NaCl。

同学们，我们化学中的盐是指组成里含有金属离子和酸根离子的一类化合物，不仅仅指食盐，而且有些盐是有毒的，如我国曾发生过多起因误将工业用盐亚硝酸钠（NaNO2）当作食盐用于烹调而引起的中毒事件。

生活中常见的盐有碳酸钠（Na2CO3，俗称纯碱、苏打）、碳酸氢钠（NaHCO3，俗称小苏打）、高锰酸钾（KMnO4）和大理石（主要成分为CaCO3）等。

二、新课学习播放课件：生活中常见的盐01（一）.氯化钠指导阅读：这节课我们一起来学习常见的盐，请大家阅读教材P70—71有关氯化钠的知识。

思考下列问题：①通过阅读教材，你对氯化钠有了哪些进一步了解？②你所知道的氯化钠的组成如何？身体每天对氯化钠的摄入量大约是多少？为什么？能否过多地食用食盐？氯化钠有那些重要的用途？它在自然界的分布情况怎样？1．氯化钠的组成2．氯化钠的用途3．氯化钠的分布（归纳、总结要根据新教材的特点，符合学生的认知规律，不一定要形成完整的概念。

初中化学《生活中常见的盐》教案教学目标：1. 让学生了解盐的定义和性质，知道盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。

2. 让学生掌握生活中常见的盐的种类和用途，如氯化钠（食盐）、碳酸氢铵（小苏打）、硫酸铜（无水硫酸铜）、碳酸钙（石灰石）等。

3. 培养学生运用化学知识解决实际问题的能力，提高学生的科学素养。

教学重点：1. 盐的定义和性质2. 常见盐的种类和用途教学难点：1. 盐的化学式的书写和理解2. 盐的实际应用场景的把握教学准备：1. 教师准备PPT、实物盐样品、实验室用具等。

2. 学生准备笔记本、笔等记录工具。

教学过程：一、导入（5分钟）1. 教师通过展示实物盐样品，引导学生思考：这些是什么？它们有什么共同的特点？2. 学生回答，教师总结：这些都是盐，盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。

二、盐的定义和性质（10分钟）1. 教师通过PPT讲解盐的定义和性质，学生做好笔记。

2. 教师提问：盐的化学式是怎么写的？学生回答，教师点评。

三、常见盐的种类和用途（10分钟）1. 教师通过PPT展示常见盐的图片和名称，引导学生了解它们的用途。

2. 学生跟随PPT学习，做好笔记。

四、实验室实践活动（10分钟）1. 教师布置实验室任务：观察和分析常见盐的物理性质（如颜色、形状、溶解性等）。

2. 学生分组进行实验，教师巡回指导。

五、总结与反思（5分钟）1. 教师引导学生总结本节课所学内容：盐的定义、性质、种类和用途。

2. 学生分享自己的学习心得，教师点评并总结。

教学评价：1. 课堂问答：检查学生对盐的定义、性质、种类和用途的掌握情况。

2. 实验室报告：评估学生在实验室实践活动中的表现和成果。

3. 课后作业：布置相关习题，巩固学生对盐的知识。

六、教学延伸（10分钟）1. 教师通过PPT展示盐在其他领域的应用，如农业（用作化肥）、工业（生产化学品）等。

2. 学生跟随PPT学习，了解盐的广泛应用。

《生活中常见的盐》教案教案：生活中常见的盐教案目标：1.让学生了解盐的基本概念和在日常生活中的应用。

2.培养学生的观察能力和实践能力。

教学准备：1.盐的样本：食用盐、岩盐、泡脚盐、洗涤盐、食盐水等。

2.大白纸和彩色笔。

教学过程：一、导入（5分钟）教师出示不同种类的盐的样本，并让学生观察。

提问：你们能从这些样本中看到什么相同之处？学生回答后，引导学生指出这些样本都是盐。

二、知识讲解（10分钟）1.盐的定义：盐是一种化学物质，由一种阴离子和一个或多个阳离子组成。

2.盐的种类：食用盐、岩盐、泡脚盐、洗涤盐等。

3.盐的应用：a.食用盐：常用于食物调味，增加食物的味道。

b.岩盐：常用于烹饪，也可以用作装饰品、养生类产品。

c.泡脚盐：常用于舒缓疲劳、促进血液循环。

d.洗涤盐：常用于洗涤衣物，增强清洁力。

e.食盐水：常用于治疗口腔溃疡或漱口。

三、活动实践（20分钟）1.小组合作：将学生分成小组，每个小组选择一个盐的种类进行研究和展示。

要求学生在纸上写下盐的种类和用途，并绘制相关图片。

2.展示和讨论：每个小组派代表展示他们的调查结果，并与其他组进行讨论和比较。

学生可互相提问、交流各自的观点。

3.教师点拨：教师对学生的展示内容进行点拨，帮助学生更好地理解盐的种类和应用。

四、小结（5分钟）教师总结本节课的内容，并强调学生们对盐的观察能力和实践能力的提升。

教师可问学生们在本堂课中有什么收获和感想。

五、延伸活动（15分钟）1.学生延伸：让学生回到家中，观察家中的盐，并写下盐的种类和用途。

学生可以选择拍照或绘制图片。

2.归纳总结：下节课，学生可以将自己观察到的盐的种类和用途带来学校，教师将学生的归纳总结贴在黑板上，与全班分享。

六、作业（2分钟）让学生将家中观察到的盐的种类和用途写在作业本上，并准备下节课的展示。

教学反思：通过本次教学，学生们对盐的种类和应用有了更深入的了解。

分组活动让学生们有机会展示自己的观察结果，并通过讨论和比较，促进了学生之间的交流和合作。

课题1 生活中常见的盐教学目标：1.知识与技能：（1）了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途；（2）掌握碳酸根离子的检验；（3）知道盐的化学性质；（4）能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应中使用2．过程与方法：（1）通过具体事例，加深对盐类概念的理解,体会化学与生产生活的密切联系,认识学习化学知识对提高国民素质的重要性.（2）根据已有知识提出问题，大胆设计实验，能较熟练地运用科学探究的基本方法，培养运用所学知识和技能解决实际问题.3．情感态度与价值观：（1）关注化学与生产生活的联系，感受化学促进社会发展的积极作用，巩固学习化学的兴趣；（2）体会学习化学知识对提高国民素质的重要性，增强爱国情感，树立为民族振兴，为社会进步学习化学的志向.教学重点：了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙在日常生活中的用途；知道复分解反应发生条件，并能够初步判断哪些酸碱盐之间能够发生复分解反应.教学难点：盐的化学性质及复分解反应.教学过程：一、复习提问1.什么是盐？2.举出两种属于盐的物质.二、引入新课开门七件事：柴、米、油、盐、酱、醋、茶，这里的“盐”指的是什么物质？三、新课教学【介绍导入】我们化学中的盐是指组成里含有金属离子和酸根离子的一类化合物，不仅仅指食盐，而且有些盐是有毒的，如我国曾发生过多起因误将工业用盐亚硝酸钠当作食盐用于烹调而引起的中毒事件.生活中常见的盐有碳酸钠（Na2CO3，俗称纯碱、苏打）、碳酸氢钠（NaHCO3，俗称小苏打）、高锰酸钾（KMnO4)和大理石（主要成分为CaCO3）等.（一）氯化钠—食盐【指导阅读】阅读教材第72－73页，有关氯化钠的生理功能、用途及分布.1.氯化钠的组成：2.氯化钠的用途：医疗上－－－配制生理盐水农业上－－－用氯化钠溶液选种工业上－－－制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等生活上－－－作调味品、腌制食品等交通上－－－消除公路上的积雪【实验探究】粗盐提纯（除去不溶性杂质）【总结】1.粗盐提纯步骤：溶解、过滤、蒸发、计算产率2.过滤操作时应注意一贴二低三靠3.滤液浑浊的原因：（1）滤纸破损（2）液面高于滤纸边缘（3）仪器不干净4.玻璃棒的作用：溶解：搅拌，加速溶解；过滤：引流；蒸发：搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅；计算产率：转移固体5.滤液浑浊的原因是：滤纸破损；液面高于滤纸边缘；盛接滤液的烧杯不干净；6.蒸发时，食盐溶液飞溅的原因是没有用玻璃棒搅拌 .7.分析实验可能出现误差的原因：（1）溶解搅拌时液滴溅出，产率降低；（2）溶解时加入的粗盐过多，未完全溶解；（3）过滤时，液体洒出或未洗涤玻璃棒、烧杯而使NaCl损失，产率降低；（4）蒸发时没有及时搅拌或停止加热太晚造成液滴飞溅，从而使产率降低.（二）碳酸盐1.碳酸钠—纯碱、苏打（1）物理性质:白色粉末，易溶于水、水溶液显碱性.（2）用途:①玻璃、造纸、纺织②洗涤剂③蒸馒头2.碳酸氢钠—小苏打（1）物理性质:白色粉末，易溶于水.（2）用途:①焙制糕点的发酵粉②治疗胃酸过多3.碳酸钙—大理石、石灰石的主要成分（1）物理性质:白色固体，难溶于水.（2）用途:①建筑材料②补钙剂4.碳酸盐（CO32-或HCO3-)的检验取少量样品于试管中，加适量稀盐酸；有气泡产生，将气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊,证明是碳酸盐.针对练习:(三)盐的化学性质1.盐+金属→新盐+新金属Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu2.盐+酸→新盐+新酸CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + CO2 + H2O3.盐+碱→新盐+新碱Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3 + 2NaOH4.盐+盐→两种新盐AgNO3 + NaCl === AgCl + NaNO3(四)复分解反应1.定义:两种化合物反应，相互交换成分，生成另外两种化合物.2.特点:AB+CD==AD+CB3.复分解反应发生的条件：有水或气体或深沉生成.三、课堂小结：今天学到了什么？（学生总结，教师补充）1.氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途；2.粗盐提纯的步骤及操作过程中的注意事项；3.掌握碳酸根离子的检验；4.能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应中使用；四、习题巩固1.下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是 ( D )A．HCl，Ca(OH)2 B．Na2CO3，H2SO4C．AgNO3，BaCl2 D．KCl，CuSO42.下列化学反应属于复分解反应的是（ D ）A．Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑B．2KMnO4 == K2MnO4 + MnO2 + O2↑C．CaO + H2O == Ca(OH)2D．CuSO4 + 2NaOH == Cu(OH)2↓+ Na2S3.用做鉴别碳酸根离子的试剂是( D )A．稀硫酸B．食盐水C．石灰水 D．稀盐酸和澄清石灰水4.下列物质能否发生反应?写出能发生反应的化学方程式,并注明反应类型(1) Ba(OH)2 + H2SO4─(2) Cu(OH)2 + HCl─(3) CuCl2 + NaOH─(4) Ca(OH)2 + K2CO3─(5) NaCl + HNO3─(6) AgCl + HNO3─(7) BaCl2 + Na2CO3─(8) CO2 + NaOH─(9) SO3 + Ba(OH)2─答案：（1）Ba(OH)2 + H2SO4=BaSO4 + 2H2O （2）Cu(OH)2 + 2HCl=CuCl2 + 2H2O （3）2NaOH + CuCl2=Cu(OH)2 + 2NaCl （4）Ca(OH)2 + K2CO3=CaCO3 + 2KOH （5）NaCl + HNO3─×××（6）AgCl + HNO3─×××（7）BaCl2 + Na2CO3=BaCO3 + 2NaCl （8）CO2 + 2NaOH=Na2CO3 + H2O（9）SO3 + Ba(OH)2=BaSO4 + H2O。

1生活中常见盐教案盐是我们日常生活中常见的调味品，同时也是一种重要的化学物质。

通过展示盐的性质、制取、应用等方面的内容，可以帮助学生理解和掌握关于盐的基础知识。

以下是一份1200字以上的常见盐教案。

一、教学目标1.了解盐的性质和特点。

2.掌握盐的制取方法。

3.熟悉盐在生活中的应用。

4.锻炼学生分析和解决问题的能力。

二、教学准备实验材料：1.食盐、碳酸氢钠、醋酸钠等常见盐类。

2.盐酸、硫酸等酸性溶液。

3.碘酒、漂白粉等试剂。

4.试管、试管架等实验器材。

三、教学过程1.盐的性质和特点(1)引导学生观察并描述盐的外观、味道和溶解性等特点。

(2)分组进行实验，观察盐在水和醋等溶液中的溶解情况，总结盐的溶解性。

(3)展示盐的电解实验，说明盐在电解中的分解现象。

2.盐的制取方法(1)示范盐的制取方法，如海水蒸发结晶法和石盐的开采等。

(2)分组进行实验，自行设计盐的制取方法，如酸与碱反应、盐在高温条件下的分解等。

(3)比较不同方法制取盐的效果和适用范围。

3.盐在生活中的应用(1)引导学生思考盐在生活中的广泛应用，如食盐、工业用盐和药盐等。

(2)分组小组讨论盐在不同领域的应用，并整理出报告。

(3)展示报告，让学生了解到盐的重要性和多样性。

4.盐的溶解性和溶解度(1)引导学生思考为什么盐在醋中溶解比在水中快。

(2)进行实验，观察不同温度下盐在水中的溶解度变化。

(3)用溶解度曲线说明盐在水中的溶解度与温度的关系。

五、拓展延伸1.了解氯化钠以外的其他盐的性质和用途，如碳酸钠、硫酸钠等。

2.讨论盐对环境和健康的影响，引导学生提出相关问题并寻找解决办法。

六、教学反思本节课通过实验活动等多种形式，使学生亲身参与并发现盐的性质、制取方法和应用等方面的问题。

同时，引导学生分析和解决问题的能力，培养了他们的实践操作和创新思维能力。

通过本节课的学习，学生不仅对盐有了更深入的了解，也拓宽了他们的知识视野。

初中化学《生活中常见的盐》教案一、教学目标1. 让学生了解盐的概念，知道盐的组成和性质。

2. 使学生掌握生活中常见的盐的种类和用途。

3. 培养学生的实验操作能力和观察能力，提高学生的科学素养。

4. 引导学生运用化学知识解决实际问题，培养学生的应用能力。

二、教学内容1. 盐的概念和组成2. 盐的性质3. 常见盐的种类和用途4. 实验操作技能训练5. 实际问题分析与解决三、教学重点与难点1. 教学重点：盐的概念、组成、性质；生活中常见盐的种类和用途。

2. 教学难点：盐的化学性质，实验操作技能的掌握。

四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生探究盐的奥秘。

2. 利用实验教学法，培养学生的观察能力和动手能力。

3. 运用案例分析法，让学生学会运用化学知识解决实际问题。

4. 采用小组讨论法，培养学生的合作能力和沟通能力。

五、教学过程1. 导入新课：通过展示生活中常见的盐的图片，引发学生对盐的兴趣，导入新课。

2. 知识讲解：讲解盐的概念、组成和性质，介绍生活中常见盐的种类和用途。

3. 实验操作：安排学生进行实验，观察盐的溶解、结晶等现象，培养学生的观察能力和动手能力。

4. 案例分析：提供一些与盐相关的实际问题，让学生运用所学知识进行分析与解决。

5. 小组讨论：组织学生进行小组讨论，分享彼此的成果和心得，培养学生的合作能力和沟通能力。

6. 课堂小结：对本节课的主要内容进行总结，加深学生对盐的理解和记忆。

7. 作业布置：布置一些有关盐的练习题，巩固所学知识。

六、教学评价1. 课堂表现评价：观察学生在课堂上的参与程度、提问回答情况，以及小组讨论的表现，了解学生的学习状态。

2. 实验操作评价：对学生在实验过程中的操作技能、观察能力和问题解决能力进行评价。

3. 作业完成情况评价：检查学生作业的完成质量，巩固所学知识。

4. 知识掌握评价：通过课堂提问、小组讨论和课后作业，评估学生对盐的概念、组成、性质以及常见盐的种类和用途的掌握程度。

课题1 生活中常见的盐教学设计教学目标：1、知识与技能：①了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途。

②能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。

③掌握碳酸根离子的检验方法。

④学习蒸发操作技能并综合运用相关操作分离、提纯固体混合物。

2、过程与方法：①学会分析实验中出现的问题；②学会观察实验现象，并能分析整理实验现象。

3、情感态度与价值观：①认识到化学与生产、生活有密切的联系；②了解前人的实际，增强学生学习化学的信心。

教学重点①过滤、蒸发等分离提纯物质的基本操作技能。

②酸、碱、盐的反应——复分解反应。

③碳酸根离子的检验方法。

教学难点①分析粗盐提纯实验的误差。

②归纳复分解反应及条件。

教学方法：联系实际→对比区分→归纳总结→实验探究。

教学用具：仪器：托盘天平、烧杯、铁架台（带铁圈）、玻璃杯、漏斗、滤纸、蒸发皿、酒精灯、试管、带导管的塞子、剪刀、药匙、滴管、火柴。

药品：粗盐、碳酸钠、碳酸氢钠、盐酸、澄清的石灰水。

教学课时：共三课时：第一课时：氯化钠及实验探究。

第二课时：碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙。

第三课时：复分解反应发生的条件教学过程：第一课时复习巩固：〔提问〕：什么是盐？〔回答〕：在水溶液里能离解出金属离子和酸根离子的化合物叫盐。

创设情境引入新课：与我们生活中说的盐是一回事吗？说出我们接触到的生活中常见的盐。

学生自学合作交流：一、忆一忆（2分钟）1、我们生活中常见的酸有和，它们的共同特点是：2、生活中常见的碱有和，它们的共同特点是。

3、由和构成的化合物叫盐。

二、读一读读课本内容68-70页内容（活动与探究不读）（5分钟）三、填一填1、我们生活中常见的盐除食盐外还有、、、等也属于盐。

2、食盐的主要成分是，是色体，溶于水，其水溶液呈性。

3、氯化钠在自然界中广泛存在，、、、都蕴藏着氯化钠，用晒盐或用、煮盐，都可以使水分蒸发，使食盐溶液，再继续就可以得到，这样得到的食盐含有较多杂质，叫作。

生活中常见的盐的人教版化学教案一、教学目标1. 让学生了解生活中常见的盐的种类和性质。

2. 培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。

3. 增强学生对化学学科的兴趣，提高学生的科学素养。

二、教学内容1. 盐的定义和分类2. 生活中的盐：食盐、纯碱、芒硝等3. 盐的性质和用途三、教学重点1. 盐的定义和分类2. 生活中的盐的性质和用途四、教学难点1. 盐的分类2. 盐的性质和用途的关系五、教学方法1. 讲授法：讲解盐的定义、分类和性质。

2. 案例分析法：分析生活中的盐的用途。

3. 小组讨论法：探讨盐的性质和用途的关系。

4. 实践操作法：观察和分析生活中的盐的性质。

教案内容：一、盐的定义和分类1. 盐的定义：盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。

2. 盐的分类：根据酸根离子的不同，盐可分为碳酸盐、硫酸盐、硝酸盐、氯化物、溴化物、碘化物等。

二、生活中的盐1. 食盐（氯化钠）：主要用于调味和保存食物。

2. 纯碱（碳酸钠）：主要用于面食加工、纺织、制革等工业。

3. 芒硝（硫酸钠）：主要用于皮革、纸张、肥料等工业。

三、盐的性质和用途1. 性质：盐具有固定的组成和独特的物理、化学性质。

2. 用途：根据盐的性质，可用于各个领域，如食品、工业、医药等。

四、小组讨论1. 学生分组讨论：盐的性质和用途的关系。

2. 各小组汇报讨论成果，教师点评并总结。

五、实践操作1. 学生观察和分析生活中的盐的性质，如食盐的咸味、纯碱的腐蚀性等。

2. 学生进行实验：测定食盐中氯化钠的含量。

3. 教师指导学生总结实验结果，并阐述盐的性质与用途的关系。

六、课堂小结1. 学生总结本节课所学内容，分享学习心得。

2. 教师点评学生表现，解答学生疑问。

七、课后作业1. 学生完成课后练习题，巩固所学知识。

2. 学生收集生活中其他盐的用途，准备下一节课分享。

八、教学反思教师对本节课的教学过程进行反思，总结教学经验，为下一节课的教学做好准备。

初中化学生活中常见的盐教案教案：生活中常见的盐一、教学目标：1.知识目标：了解生活中常见的盐的种类及其性质。

2.技能目标：学会通过实验方法测试盐的性质。

3.情感目标：培养学生对生活中盐的认识和运用的兴趣。

二、教学重难点：1.盐的种类及性质的了解。

2.通过实验方法测试盐的性质。

三、教学步骤：1.导入（10分钟）教师出示一些生活中常见的盐，如食盐、石碱等，引导学生回忆盐的特点和用途。

学生回答后，教师表扬其正确回答，并引出今天的学习内容。

2.知识讲解（20分钟）（1）盐的种类（2）盐的性质教师向学生讲解盐的性质，如盐的溶解性、导电性、燃烧性等，通过例子帮助学生理解。

3.实验设计（20分钟）教师组织学生进行实验，测试盐的性质。

实验一：盐的溶解性材料：食盐、糖、小瓶子、水步骤：将食盐和糖分别添入两个小瓶子中，加入相同的水量，摇晃均匀。

观察结果：食盐完全溶解在水中，形成透明溶液；糖只部分溶解在水中，形成混悬液。

实验二：盐的导电性材料：电池、电线、两个电灯泡、盐水、糖水步骤：先分别将电线连接电池和电灯泡，观察灯泡是否亮起。

然后将电线分别放入盐水和糖水中，再次观察灯泡是否亮起。

观察结果：盐水中的灯泡亮起，糖水中的灯泡不亮。

实验三：盐的燃烧性材料：食盐、酒精灯、火柴步骤：将酒精灯点燃，用火柴夹取少量食盐放入火焰中。

观察结果：食盐在火焰中变成明亮的黄色，同时发出独特的味道。

4.总结（10分钟）学生回顾实验结果，总结盐的性质。

教师补充一些其他的盐和它们的特点，如硝酸银可以检测氯离子等。

5.拓展延伸（20分钟）学生自由讨论，找出更多生活中常见的盐，并总结其特点和用途。

教师组织学生进行小组研究，了解一种盐的制备工艺和应用领域，并在班级集体展示。

六、教学反思：通过这节课的教学，学生对盐的种类和性质有了更深入的了解，通过实验方法也对盐的性质有了直观的认识。

同时，通过拓展延伸环节，学生更加积极主动地参与到学习中，培养了他们的创新思维能力。

课题1、生活中常见的盐教案一、教学目标（知识目标、能力目标、情意目标）知识与技能：1、了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的组成及在生活中的用途2、认识部分酸、碱、盐的溶解性3、认识盐的组成掌握盐的组成4、理解复分解反应，掌握复分解反应的条件过程与方法：1、通过看书阅读培养学生的自学能力，通过交流培养学生的思维能力，让学生做实验培养学生的动手能力，观察能力和分析能力。

2、使学生初步掌握实验探索法和知识整理归纳法。

情感、态度与价值观：1、引导学生热爱科学和尊重科学、依靠科学的思想。

2、培养学生严谨求实的科学态度和创新合作精神。

二、教学重点、难点1、盐的化学性质2、复分解反应及条件三、教学模式（或方法）类比—迁移—归纳四、教学过程（应有教学过程的一般环节，如预习检测、复习训练、目标揭示、内容新授、教学小结、作业布置等，并且必须有内容设计、训练设计、方法设计、板书设计。

）教师活动【引入】生活中所说的盐通常指食盐，而化学中的盐是一类物质。

学生活动：组成里含有金属离子和酸根离子的化合物。

举例：氯化钠、碳酸钠、高锰酸钾教学意图：引出课题【板书】一、氯化钠1、阅读：课本P1302、讨论：氯化钠的用途、分布、制取【小结】用途：①生理活动②调味品③医疗④农业⑤腌渍食品⑥消除积雪教学意图：培养学生的自学能力和思维能力，了解氯化钠的用途。

3、了解分组实验，仔细观察溶解情况并得出结论。

活动与探究：粗盐的提纯（另安排一节课）【讲解】混合物的分离（目的是培养实验技能。

）【板书】二、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙学生活动：1、阅读课本讨论交流：碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学式、俗名、用途。

2、完成化学方程式3、观察现象1、碳酸钠纯碱、苏打碳酸氢钠小苏打碳酸钙大理石、石灰石2、性质：（实验）CaCO3+HCl—Na2CO3+HCl—NaHCO3+HCl—【归纳】含碳酸根或碳酸氢根离子的盐都能与盐酸反应，生成二氧化碳。

-（实验）Na2CO3+Ca（OH）22NaOH+CaCO3—【归纳】1、该反应可制备烧碱2、以上反应的特点【板书】复分解反应练习：K2CO3+Ca（OH）2—理解概念：练习：判断下列反应的类型H2+CuO=Cu+H2O2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2CaO+H2O=Ca（OH）2Fe2O3+6HCl=FeCl3+H2O【板书】三、盐的性质1、溶解性分析、归纳、附录找出规律：（1）可溶性碱KOH、NaOH、Ba（OH）2、CaOH）2盐：钾、钠、铵硝酸盐都易溶盐酸盐除氯化银不溶硫酸盐除硫酸钡不溶大多数碳酸盐都不溶2、化学性质（1）盐+金属→盐+金属条件：前换后，盐可溶（小结）反应条件：a、前面的．．．金属把后面的．．．金属从它的盐溶液里置换出来b、不用K、Ca、Na（2）盐+酸→新盐+新酸（3）盐+碱→新盐+新碱（小结）反应条件：a、反应物都可溶b、生成物须有一沉淀（4）盐+盐→另外两种盐（演示）NaCl+AgNO3→BaCl2+Na2SO4→（小结）反应条件：①反应物都可溶②生成物须有一沉淀【提问】1、反应中那些属于复分解反应2、酸和碱的反应是否属于复分解反应？3、分析上述酸、碱、盐之间的反应的生成物有何特点？4、酸碱盐之间是否一定会发生复分解反应？（练习）判断下列反应能否进行(能进行的写出化学方程式,不能进行的说明理由)①AgCl+HNO3②C u(O H)2+H2SO4③CuSO4+BaCl2④K2CO3+HCl⑤F e(O H)3+KNO3⑥Hg+AgNO3⑦KCl+H2SO4。

生活中常见盐说课教案模板（共5篇）篇：生活中常见的盐说课稿今天我说课的内容是《生活中常见的盐（第二课时）》。

下面我从教材分析、目标设置、教学过程设计及教学策略等方面进行说课。

一、说教材本课选自义务教育课程标准实验教科书《化学》九年级下册，第十一单元《生活中常见的盐》的第二课时，通过上节课教学，学生知道了生活中常见的盐及主要用途，了解了碳酸根离子的检验方法及盐的某些化学性质，在此基础上，这节课主要探究学习复分解反应及发生的条件。

从《化学课程标准》的要求和化学学科自身特点可以看出：复分解反应是非常重要的知识内容，它要求学生掌握复分解反应的概念、条件及酸碱盐的溶解性；学会判断复分解反应类型；正确书写复分解反应化学方程式。

本课学习前学生已知道常见酸、碱、盐的化学性质和化合、分解、置换反应，但对酸、碱、盐之间的反应类型不能做出判断，从而产生疑问，因此，本课学习复分解反应，会使学生对教学内容感到似曾相识，这样在教学过程中会缓解学生对新知识的陌生紧张情绪，使学生保持轻松、良好的心态。

而教材内容的整体安排又体现了复分解反应知识的层次性、系统性，渗透由易到难、循序渐进的理念，符合初中学生的认知规律。

复分解反应作为化学用语中的“高层建筑”，既需要前面基础知识：元素符号、化合价及化学式书写等基本化学用语的辅助，也需要酸碱盐溶解性和复分解反应条件的支撑。

所以，熟练准确的书写复分解反应化学方程式，无论是对初中化学知识的学习还是今后化学的继续学习，都将起着举足轻重的作用，对提升学生化学学习的综合素养也将有着非常重要的意义。

二、说目标依据课标、教材内容，从我校学生的实际情况出发，我确定教学目标如下：知识与技能1、理解复分解反应，能根据复分解反应发生的条件判断一些常见酸、碱、盐之间的反应能否发生。

2、初步学会正确书写复分解反应的化学方程式。

过程与方法1、学习运用观察、实验等方法获取信息，能用文字和化学语言表述有关的信息。

2、学会运用分类、比较等方法对实验所得信息进行归纳，概括出反应规律，形成“复分解反应的概念”，通过复分解反应化学方程式的书写，体会“复分解反应的条件”、“酸碱盐的溶解性”。