高考综合化学复习——氧化还原反应

氧化还原反应的综合考查一、氧化还原反应几组概念间的关系二、氧化还原反应的“四大规律”及其应用1.强弱律(1)氧化性：氧化剂>氧化产物常考物质氧化性强弱顺序：KMnO4>Cl2>Br2>Fe3+>Cu2+(2)还原性：还原剂>还原产物常考物质还原性强弱顺序：SO2>I->Fe2+>Br->Cl-(3)应用：比较物质氧化性或还原性强弱，判断反应能否进行2.价态律(1)氧化还原反应发生时，其价态一般先变为邻位价态(2)同种元素不同价态之间的反应，高价态的元素化合价降低，低价态的元素化合价升高，但升高与降低的化合价只接近而不交叉(3)应用：判断物质的氧化产物或还原产物3.优先律(1)同时含有几种还原剂加入氧化剂，按还原性由强到弱依次反应(如向FeI2溶液中通入少量Cl2，I-优先反应)(2)同时含有几种氧化剂加入还原剂，按氧化性由强到弱依次反应(如含Fe3+、H+的混合液中加入铁，Fe3 +优先反应)(3)应用：判断物质的稳定性及反应的先后顺序4.守恒律(1)内容：氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数，即氧化剂降价总数=还原剂升价总数(2)应用：①直接计算参与氧化还原反应物质间的数量关系；②配平氧化还原反应方程式1(2023·浙江嘉兴·统考二模)关于反应S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，下列说法正确的是A.该反应的氧化剂是硝酸钾B.生成标准状况下2.24LN2，反应共转移1mol电子C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶1D.电负性：O>N>C>K【答案】D【详解】A．反应S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑中，N和S元素化合价降低，该反应的氧化剂是S和KNO3，故A错误；B．生成标准状况下2.24LN2，物质的量为0.1mol，则生成0.3molCO2，C元素由0价上升到+4价，转移1.2mol电子，故B错误；C．反应S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑中，N和S元素化合价降低，C元素化合价上升，CO2为氧化产物，K2S和N2为还原产物，则氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶2，故C错误；D．非金属性越强，电负性越强，所以电负性：O>N>C>K，故D正确；故选D。

高中化学专题复习之——氧化还原反应一、基本概念⑴.氧化还原反应、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物概念定义注意点氧化反应物质失去电子的反应物质失去电子的外部表现为化合价的升高还原反应物质得到电子的反应物质得到电子的外部表现为化合价的降低被氧化元素失去电子的过程元素失去电子的外部表现为化合价的升高被还原元素得到电子的过程元素得到电子的外部表现为化合价的降低氧化产物通过发生氧化反应所得的生成物氧化还原反应中，氧化产物、还原产物可以是同一种产物，也可以是不同产物，还可以是两种或两种以上的产物。

如反应4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2中，Fe2O3和SO2均既为氧化产物，又为还原产物。

还原产物通过发生还原反应所得的生成物氧化剂得到电子的反应物常见氧化剂：(1)活泼的非金属单质；如卤素单质(X2)、O2、S等(2)高价金属阳离子；如Fe3+、Cu2+等(3)高价或较高价含氧化合物；如MnO2、浓H2SO4、HNO3、KMnO4等(4)过氧化物；如Na2O2、H2O2等还原剂失去电子的反应物常见还原剂：①活泼或较活泼的金属；如K、Na、Zn、Fe等②一些非金属单质；如H2、C、Si等③较低态的化合物；CO、SO2、H2S、Na2SO3、FeSO4氧化性得到电子的能力物质的氧化性、还原性的强弱与其得失电子能力有关，与得失电子的数目无关。

还原性失去电子的能力⑵.基本概念之间的关系：氧化剂有氧化性化合价降低得电子被还原发生还原反应生成还原产物还原剂有还原性化合价升高失电子被氧化发生氧化反应生成氧化产物例1、制备氰化钙的化学方程式为CaCO3+ 2HCN = Ca(CN)2 + CO↑+ H2↑+ CO2↑，在反应中（）A. 氢元素被氧化，碳元素被还原B. HCN既是氧化剂又是还原剂C. Ca(CN)2是氧化产物，H2是还原产物D. CO为氧化产物，H2为还原产物解析：本题考查氧化还原反应的有关概念。

CaCO3+ 2HCN = Ca(CN)2 + CO↑+ H2↑+ CO2↑（注意生成物中CO2碳元素来自CaCO3，它的化合价在反应前后没有发生变化），即氢元素化合价降低，碳元素化合价升高，故HCN既是氧化剂又是还原剂，Ca(CN)2 是氧化产物，H2是还原产物。

高考化学专题复习：氧化还原反应一、单选题1．下列反应属于氧化还原反应，且水作还原剂的是（）A．CaO + H2O=Ca(OH)2B．Cl2 + H2O=HCl + HClOC．2F2 + 2H2O=4HF+ O2D．2Na + 2H2O=2NaOH + H2↑2．已知反应：aFeSO4+bNa2O2=cNa2FeO4+2Na2O+dNa2SO4+eO2↑，已知a=2，下列关于该反应的说法正确的是（）A．3a=bB．氧化性：Na2O2＜Na2FeO4C．每生成1 mol Na2FeO4，反应有4 mol电子转移D．每消耗3 mol Na2O2，产生1molO23．联氨(N2H4)可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被腐蚀，其中一种反应机理如图所示。

下列叙述错误的是（）A．①转化中N2H4是还原剂B．工业上也可使用Na2SO3处理锅炉水中的溶解氧C．1mol N2H4可处理水中1.5 molO2D．③中发生反应后溶液的pH增大4．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。

若氧化产物比还原产物多0.7mol，则下列判断正确的是（）A．生成15.68LN2(标准状况) B．有0.1molKNO3被氧化C．转移电子的物质的量为0.25mol D．被氧化的N原子的物质的量为1.5mol 5．R、X、Y和Z是四种元素，其在常见化合物中化合价均为+2价，且X2+与单质R不反应；X2++Z=X+Z2+；Y+Z2+=Y2++Z。

下列氧化性顺序正确的是（）A．X2+>R2+>Y2+>Z2+B．Y2+>Z2+>R2+>X2+C．Z2+>X2+>R2+>Y2+D．R2+>X2+>Z2+>Y2+6．下列变化中需要加入氧化剂才能实现的是（ ） A ．2H +→H 2 B ．Fe 3+→Fe 2+ C ．H 2S →SO 2D ．232CO CO -→7．已知：2KMnO 4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl 2 + 5Cl 2↑ + 8H 2O ， 2FeCl 2 + Cl 2 = 2FeCl 3，下列物质的氧化性由强到弱的顺序是（ ） A ．KMnO 4 ＞Cl 2 ＞FeCl 3 B ．Cl 2 ＞KMnO 4 ＞FeCl 3 C ．FeCl 3 ＞Cl 2 ＞KMnO 4D ．FeCl 3 ＞KMnO 4 ＞Cl 28．有关氧化还原反应的叙述，正确的是（ ） A ．不容易得电子的物质，肯定容易失去电子 B ．失电子越多，氧化能力越强C ．氧化还原反应的实质是电子的转移(得失或偏移)D ．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应 二、多选题9．对于反应3Cl 2+6NaOH=5NaCl+NaClO 3+3H 2O ，下列叙述正确的是（ ） A ．Cl 2既是氧化剂又是还原剂 B ．NaClO 3是还原产物C ．每生成1mol 的NaClO 3转移6mol 电子D ．被氧化的Cl 原子和被还原的Cl 原子的物质的量之比为1：510．以太阳能为热源分解Fe 3O 4，铁氧化合物循环分解水制H 2的过程如图所示。

氧化还原反应综合练习题篇一:高中化学必修一氧化还原反应练习题(含答案)氧化还原反应一.选择题1.今有下列三个氧化还原反应:①2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2==2FeCl3③2KMnO4+_HCl==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑若某溶液中有Fe2+和I-共存,要氧化除去I-而又不影响Fe2+和Cl-,可加入试剂是（）A． Cl2 B． KMnO4C． FeCl3D． HCl2.氧化还原反应中,水的作用可以是氧化剂.还原剂.既是氧化剂又是还原剂.既非氧化剂又非还原剂等.下列反应与2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑相比较,水的作用相同的是（）A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑B．4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3C．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑D．2F2+2H2O=4HF+O23.氧化还原反应的实质是电子的转移,下列关于氧化还原反应的叙述正确的是A．在氧化还原反应中,有一种元素被氧化,肯定有另一种元素被还原B．_.2L Cl2通入足量的NaOH溶液中,转移的电子数为0.5NAC．难失电子的原子,得电子的能力一定强D．元素由化合态变成游离态时,它可能被氧化,也可能被还原4.下列化学反应中,属于置换反应的是（）A. NaOH + HCl == NaCl + H2OB.H2 ＋CuOCu + H2OC.Fe2O3 +3CO2CO25.下列反应中,水只作氧化剂的是A．2F2＋2H2O===4HF＋2 Fe + 3CO2 D.2CO + O2 O2B．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑C．2H2O2H2↑＋O2↑ D．Na2O＋H2O===2NaOH6.用下列方法均可制得氧气:(1)2KClO32KCl＋3O2↑(2)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑(3)2HgO(4)2KMnO42Hg＋O2↑K2MnO4＋MnO2＋O2↑若要制得相同质量的氧气,反应中电子转移数目之比为 A．3∶2∶1∶4 B．1∶1∶1∶1C．2∶1∶2∶2 D．1∶2∶1∶17.在下列转化中必须加入氧化剂才能实现的是A．S→H2SB．CuSO4→CuC．KClO3→O2 D．C→CO28.根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是 H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO42FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I23FeCl2＋4HNO3===2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3A．H2SO3＞I－＞Fe2＋＞NOB．I－＞Fe2＋＞H2SO3＞NO C．Fe2＋＞I－＞H2SO3＞NOD．NO＞Fe2＋＞H2SO3＞I－ 9.下列反应既是氧化还原反应又是离子反应的是A．钠在氯气中燃烧B．二氧化碳通入澄清的石灰水中C．氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液D．锌粒放入稀硫酸中_.已知KH和H2O反应生成H2和KOH,反应中1 mol KHA．失去1 mol电子B．得到1 mol电子C．失去2 mol 电子D．没有电子得失_.下列反应中,既属于氧化还原反应,又属于离子反应的是A．铝片与稀盐酸的反应B．甲烷与氧气的反应C．灼热的炭与二氧化碳反应生成一氧化碳D．氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应_.下列叙述中正确的是A．由_变为_2－的反应是氧化反应B．凡有单质参与的化学反应,一定是氧化还原反应C．含氧酸能发生氧化反应,无氧酸则不能D．反应中某元素的原子变为阳离子,则该元素的单质在反应中一定是还原剂二.填空题三._.四.五.六. (1)饮用水中的NO对人类健康会产生危害,为了降低饮用水中NO的浓度,可以在碱性条件下用铝粉将NO还原为N2,其化学方程式为: _Al＋2NaNO3＋4NaOH===_NaAlO2＋3N2↑＋2H2O.请回答下列问题:①上述反应中,________元素的化合价升高,则该元素的原子________(填〝得到〞或〝失去〞)电子.②用〝单线桥法〞表示反应中电子转移的方向和数目:_Al＋6NaNO3＋4NaOH===_NaAlO2＋3N2↑＋2H2O_.氧化还原反应在工农业生产和日常生活中有广泛运用:(1)人通过呼吸作用吸入氧气,氧化体内的葡萄糖(C6H_O6)提供能量以维持生命活动,反应为:C6H_O6＋6O2―→6CO2＋6H2O＋能量,该反应中的还原剂是__________.(2)罐头厂在装食物罐头时,通常要添加一些对人体无害的抗氧化剂,此类食物抗氧化剂,防止食物被空气中的氧气氧化而变质.此类食物添加剂应具有__________(填〝氧化性〞或〝还原性〞).(3)铁是生物体中不可缺少的微量元素,铁在人体中是以Fe2＋和Fe3＋的形式存在的,而 Fe2＋更容易被吸收.服用维生素C可使食物中的 Fe3＋转化为Fe2＋.在这个过程中维生素C所起的作用是__________(填〝氧化作用〞或〝还原作用〞)._.近年来,我国储氢碳管研究获得重大进展,电弧法合成碳纳米管,长伴有大量物质——碳纳米颗粒,这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯,其反应的化学方程式为:__C+___K2Cr2O7+__H2SO4（稀）→ ___CO2+__K2SO4+Cr2（SO4）3+__ ___ （1）完成并配平上述反应的化学方程式（2）此反应的氧化剂______,还原剂______（3）硫酸在上述反应中表现出的性质是____________（填选项编号）A．酸性 B．氧化性C．吸水性 D．脱水性（4）上述反应若产生_克气体物质,则转移电子的数目____________.某同学欲探究Na2O2与水的反应,可供使用的试剂有:Na2O2.蒸馏水.KMnO4酸性溶液.MnO2.该同学取4 g Na2O2样品与过量水反应,待完全反应后,得1_ mL 溶液_和448 mL O2（已折算为标准状况）.该同学推测反应中可能生成了H2O2,并进行实验探究.⑴试设计实验证明溶液_中含过氧化氢_________________.⑵通过上述实验证明溶液中确实存在H2O2.取少量_于试管中,滴加几滴酚酞试液,实验现象为___________.⑶取少量_于试管中,滴加FeCl2溶液,立即生成红褐色沉淀,则该反应的离子方程式为___________.⑷已知溶液_可使酸性KMnO4溶液褪色,同时放出氧气,完成并配平该反应的离子方程式:__________MnO4-+ __________H2O2 + __________H+ — __________Mn2+ + __________O2↑ + __________.篇二:高一化学氧化还原反应练习题强电解质:1.强酸:HCl 盐酸 H2SO4硫酸 HNO3硝酸 HBr氢溴酸 HI氢碘酸 HCLO4高氯酸2.强碱:NaOH KOH Ba(OH)2 Ca(OH)23.绝大多数盐:高中见到的盐全部是强的电解质金属化合物:a. 氧化物:氧化钙CaO 氧化钠Na2O 氧化镁MgO氧化Al2O3 氧化锌 ZnO 氧化盐铁FeO 氧化铁Fe2O3 氧化铜CuO 氧化汞HgO 氧化银Ag2Ob. 过氧化合物:过氧化钠Na2O2c. 金属碳化物:碳化钙CaC2d. 金属硫化物:硫化钙CaS2 二硫化亚铁FeS2 弱电解质:1.弱酸:碳酸H2CO3 亚硫酸H2SO3醋酸CH3COOH氢硫酸H2S氢氟酸HF 硅酸H2SiO3 原硅酸H3SiO4 所有的有机酸2.弱碱:一水合氨NH3.H2O 所有的除强碱的氢氧化金属R(OH) 3.水H2O也是弱电解质非电解质:1.非金属氧化物:二氧化碳二氧化硫一氧化碳三氧化硫二氧化氮一氧化氮2.大多数有机物:甲烷乙醇蔗糖（有机酸和有机盐除外）3.非金属化合物:氨气(1)氧化反应: 失去电子(化合价升高 )的反应. (2)还原反应:得到电子(化合价降低 )的反应. (3)氧化剂(被还原 ): 得到电子的反应物(所含元素化合价降低的反应物).(4)还原剂(被氧化 ): 失去电子的反应物(所含元素化合价升高的反应物).(5)氧化产物: 还原剂失电子被氧化后的对应产物(包含化合价升高的元素的产物).(6)还原产物: 氧化剂得电子被还原后的对应产物(包含化合价降低的元素的产物).（7）强氧化剂与强还原性相遇时,一般都会发生氧化还原反应.如:H2SO4(浓)与金属.H2S.S2－.HI.I－.HBr.Br－.Fe2＋.P等. Cl2与金属.H2S.S2－.HI.I－.HBr.Br－.Fe2＋.H2.SO2..H2SO3等.HNO3与金属.H2S.S2－.HI.I－.HBr.Br－.Fe2＋.P.SO2. .H2SO3等.（8）．元素处于最高价时只有氧化性,在反应中只作氧化剂;元素处于最低价时只有还原性,在反应中只作还原性;元素处于中间价态时,在反应中化合价既可升高又可降低,既有氧化性又有还原性,既可作氧化剂又可作还原性.练习题1下列类型的反应,一定发生电子转移的是( )A.化合反应 B．分解反应C．置换反应 D．复分解反应2下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是( )A.在反应中不一定所有元素化合价都发生变化B．肯定有一种元素被氧化另一种元素被还原 C．非金属单质在反应中只能得电子D．金属单质在反应中失电子被还原3已知下列反应:2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2① 2FeCl2＋Cl2===2FeCl3②I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI③4判断下列物质的还原能力由强到弱的顺序是( ) A.I－ Fe2＋ Cl－ SO2 B．Cl－ Fe2＋ SO2 I－C．Fe2＋ I－ Cl－ SO2 D．SO2 I－ Fe2＋ Cl－5已知:_2.Y2.Z2.W2四种物质的氧化能力W2 Z2 _2 Y2,下列氧化还原反应能发生的是( )A.2NaW＋Z2===2NaZ＋W2B．2Na_＋Z2===2NaZ＋_2 C．2NaY＋W2===2NaW＋Y2D．2NaZ＋_2===2Na_＋Z26已知:①向KMnO4晶体滴加浓盐酸,产生黄绿色气体②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体,溶液变黄色③取实验②生成的溶液滴在淀粉碘化钾试纸上,试纸变蓝色.下列判断正确的是( )A.上述实验证明氧化性:MnO＞Cl2＞Fe3＋＞I2 B．上述实验中,共有两个氧化还原反应C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 D．实验②证明Fe2＋既有氧化性又有还原性7 Na2S_在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4,而NaClO被还原为NaCl,若反应中Na2S_与NaClO的物质的量之比为1∶_,则_的值为( )A. 2B．3 C．4D．58．1.92g铜投入一定量的浓硝酸中,铜完全溶解,生成气体颜色越来越浅,共收集到672mL气体(标准状况),将盛有此气体的容器倒扣在水中,通入氧气恰好使气体完全溶解在水中,则需要标准状况下的氧气体积为( )A.5_mL B．_8mL C．336mLD．_4mL9含有a mol FeBr2的溶液中,通入_ mol Cl2.下列各项为通Cl2过程中,溶液内发生反应的离子方程式,其中不正确的是( )A._＝0.4a,2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ B．_＝0.6a,2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－C．_＝a,2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===Br2＋2Fe3＋＋4Cl－ D．_＝1.5a,2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－_ (1)Na3AsO4与HI可发生反应,化学方程式是Na3AsO4＋2HI===Na3AsO3＋H2O＋I2试标出电子转移的方向和数目:_______________________________________________________________. （2）当pH为5_9时,该反应体系中的氧化反应为由HI→I2;当pH 4时,反应向反方向进行,此时体系中的氧化反应为由________→________.如果两种情况下反应中转移电子数相等,则两个反应中氧化剂的物质的量之比是________.(3)物质的氧化性和还原性不仅与溶液的酸碱性有关,还与物质的浓度和反应温度等因素有关,下列各组物质由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是( ) A. Cu与HNO3 溶液 B．Cu与FeCl3 溶液 C．Fe与HCl 溶液 D．Fe与H2SO4 溶液一.选择题（只有1个正确答案）1．有关氧化还原反应实质的说法中正确的是（）A．是否有元素的电子转移 B．是否有元素的化合价的变化 C．是否有氧元素的参加D．是否有原子的重新组合2．下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是（）A．化合反应一定是氧化还原反应 B．分解反应一定不是氧化还原反应 C．置换反应一定是氧化还原反应 D．复分解反应不一定是氧化还原反应3.某元素在化学反应中由化合态变为游离态,则该元素（）A．一定被氧化B．一定被还原C．既可能被氧化又可能被还原 D．以上都不是4．下列化学反应中,属于氧化还原反应的是（）A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl B．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4 C．2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O D．CaO＋H2O===Ca（OH）25．从硫元素的化合价态上判断,下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（）B． SC． SO2 D． H2SO4A．Na2S6.由反应KClO3+_HCl（浓）＝KCl+yCl2+3H2O可推测,_和y的值应分别为（）A.2,1B.5,3C.6,3D.8,4 二.选择题（有1-2个答案）7．下列说法中,能够判断一个反应是否是氧化还原反应的是（）B．反应前后,元素是否有化合价变A．反应前后,元素是否有电子转移化C．反应前后,是否有氧元素参加D．反应前后,是否有氢元素参加8.根据反应:?Cu?2H2SOCuSO4?SO2??2H2O4下列叙述中正确的是（）A.反应中浓H2SO4既表现强氧化性,又表现酸性B.反应中浓H2SO4中H原子得电子被还原C.反应中浓H2SO4中+6价S得4e-被还原成SO2D.反应中Cu失2e-被氧化,CuSO4是还原剂 9．属于氧化还原反应的离子方程式的是（）A．CaCO3＋2H+ ＝ Ca2+＋CO2↑＋H2O B．2Fe2+＋Cl2 ＝ 2Fe3+＋2Cl?C．HCO3?＋Ｈ+ ＝ CO2?＋H2OD．2Na＋2H2O ＝ 2Na+＋2OH?＋H2↑_．下列化学变化中,需加入氧化剂才能实现的是（）B．CO2→COA．C→CO2 C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO4_．氧化还原反应发生在同种元素之间的是（）A．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ B．2H2S＋SO2＝3S＋2H2O C． H2＋CuO＝Cu ＋H2O D．2H2O _．下列反应中氯2H2↑＋O2↑ 元素被氧化的是篇三:氧化还原反应练习及答案氧化还原反应（复习课）一.有关概念例1. 下列应用不涉及氧化还原反应的是 A Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 B 工业上电解熔融状态Al2O3制备Al C 工业上利用合成氨实现人工固氮 D 实验室用NH4Cl 和Ca(OH)2制备NH3 答案:D例2．实验室里利用以下反应制取少量氮气:NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O. 关于该反应的下列说法正确的是A．NaNO2是氧化剂B．每生成1 mol N2转移的电子的物质的量为6 mol C．NH4Cl中的氮元素被还原 D．N2既是氧化剂,又是还原剂答案:D例3.下列陈述Ⅰ.Ⅱ正确并且有因果关系的是答案:D例4．氧化还原反应中,水的作用可以是氧化剂.还原剂.既是氧化剂又是还原剂.既非氧化剂又非还原剂等.下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较,水的作用不相同的是 A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑B．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 C．Cl2+2H2O=HClO+HClD．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑答案:D例 5. 下列有关物质的性质与应用不相对应的是 A.明矾能水解生成Al(OH)3胶体,可用作净水剂 B.FeCl3溶液能与Cu反应,可用于蚀刻印刷电路 C.SO2具有氧化性,可用于漂白纸浆D.浓硫酸具有强氧化性,与足量的锌反应时只表现氧化性答案:例 6.化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质.已知: 氧化还原反应:2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl; 2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2↑ + 6H2O 2Fe(OH)2 + I2 + 2KOH = 2Fe(OH)3 + 2KI; 3I2 + 6KOH = 5KI + KIO3 + 3H2O 复分解反应:2HSCN + K2CO3 = 2KSCN + CO2 ↑ + H2O; KCN + CO2 + H2O = HCN + KHCO3 热分解反应:4NaClO 3NaCl + NaClO4;NaClO4NaCl + 2O2↑下列说法不正确是:A．氧化性（酸性溶液）:FeCl3 Co(OH)3 I2 B．还原性（碱性溶液）:Fe(OH)2 I2 KIO3C．热稳定性:NaCl NaClO4 NaClO D．酸性（水溶液）:HSCN H2CO3 HCN答案:A 例7．今有下列三个氧化还原反应: ①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3③2KMnO4＋_HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O若某溶液中有Fe2＋.I－.Cl－共存,要除去I－而不氧化Fe2＋和Cl－,则可加入的试剂是A．Cl2 B．KMnO4C．FeCl3D．HCl答案:C二.有关电子转移的计算例1. 将0._5g锌粉加入到_mL的0.1_ mol·L-1MO2+溶液中,恰好完全反应,则还原产物可能是 A. M B. M2+ C．M3+ D. MO2+答案:B例 2.汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应_NaN3+2KNO3＝K2O+5Na2O+_N2↑.若氧化物比还原物多1.75mol,则下列判断正确的是A.生成42.0LN2（标准状况）B.有0.250molKNO3被氧化C.转移电子的物质的量为1.25molD.被氧化的N原子的物质的量为3.75mol答案:CD例3.向27.2Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L,固体物质完全反应,生成NO 和Cu（NO3）2.在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L,此时溶液呈中性,金属离子已完全沉淀,沉淀质量为39.2g.下列有关说法不正确的是A.Cu与Cu2O 的物质的量之比为2:1B.硝酸的物质的量浓度为2.6mol/LC.产生的NO在标准状况下的体积为4.48LD.Cu.Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol答案:B例4． (1)在反应2KMnO4＋_HBr===5Br2＋2MnBr2＋2KBr＋8H2O中,还原剂是________.若有5mol电子转移,则被氧化的HBr的物质的量为mol。

一、高中化学氧化还原反应练习题（含详细答案解析）1.工业上处理含苯酚废水的过程如下。

回答下列问题：I.测定废水中苯酚的含量。

测定原理：OH +3Br2f 国OH J +3HBr测定步骤：步骤1：准确量取25.00mL待测废水于250mL锥形瓶中。

步骤2：将5.00mL amoi L 1浓滨水（量）迅速加入到锥形瓶中，塞紧瓶塞，振荡。

步骤3：打开瓶塞，向锥形瓶中迅速加入bmL 0.l0mol L 1KI溶液（过量），塞紧瓶塞，振荡。

步骤4：滴入2~3滴指示剂，再用0.010moi L 1Na2s2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2s2O3溶液V〔mL （反应原理：I2 2Na2s2O3 2NaI Na2s4。

6）。

待测废水换为蒸储水，重复上述步骤（即进行空白实验），消耗Na2s2O3溶?^V?mL。

（1）步骤1 "量取待测废水所用仪器是。

（2）为了防止澳的挥发，上述步骤中采取的措施包括迅速加入试剂和。

（3）步骤4"滴定终点的现象为。

（4）该废水中苯酚的含量为mg 11（用含丫1、V2的代数式表示）。

如果空白实验中步骤2”忘记塞紧瓶塞，则测得的废水中苯酚的含量（填偏高"偏低”或无影响”, 下同）；如果空白实验中步骤4”滴定至终点时俯视读数，则测得的废水中苯酚的含量___________ On .处理废水。

采用Ti基PbO2为阳极，不锈钢为阴极，含苯酚的废水为电解液，通过电解，阳极上产生羟基（OH）,阴极上产生H2O2。

通过交排列的阴阳两极的协同作用，在各自区域将苯酚深度氧化为CO2^n H2O。

⑸写出阳极的电极反应式：。

（6）写出苯酚在阴极附近被H2O2深度氧化的化学方程式：。

【答案】瞰式）滴定管塞紧瓶塞滴入一滴溶液后，锥形瓶内溶液蓝色恰好褪去，且半分..... 94 V-V钟不恢复原色-------- 2—^ 偏低偏低H2O e OH H15C6H50H 14H2O2 6CO2 17H2O【解析】【分析】向呈有待测废水加入浓澳水反应后得到三澳苯酚的沉淀，再加入KI溶液与剩下的B「2发生氧化还原反应得到I2,方程式为Br2+2I-===I2+2Br-,再用Na2S>O3标准溶?^滴定⑶可根据消耗的Na2SO3标准溶液的体积和浓度算出溶液中剩余的Br2的物质的量，再设置一个空白实验测出浓滨水的物质的量，用 Br 2总的物质的量-剩余Br 2的物质的量即可得出与苯酚反应的B 「2的物质的量，再结合反应方程式得到苯酚的物质的量，从而求出废水中苯酚的含 量，结合实验基本操作及注意事项解答问题。

高考化学一模试题分类汇编——氧化还原反应综合附答案一、高中化学氧化还原反应1．224Na S O （连二亚硫酸钠）是易溶于水，不溶于甲醇的白色固体，在空气中极易被氧化，是一种还原性漂白剂。

制取224Na S O 的方法很多，（1）在碱性溶液中用4NaBH 还原3NaHSO 法制备224Na S O 的反应原理为：3222244NaBH NaHSO NaOH Na S O NaBO H O ++→++（未配平）反应装置如图所示：①实验开始及整个过程中均需通入2N ，其目的是__________________________________。

②制备过程中温度需控制在10~45℃，采用水浴加热的主要优点是______________________。

③为使3NaHSO 尽可能完全被还原，加入三口烧瓶中的反应液，应控制()()34n NaHSO n NaBH ______________。

（2）用HCOONa 还原2SO 制备224Na S O 的装置（夹持加热仪器略）如下：①装置a 烧瓶中发生反应的化学方程式为_________________________________。

②装置b 用于净化2SO ，适宜的试剂是______________________________。

③装置c 在70~83℃生成224Na S O 并析出，同时逸出2CO ，该反应的化学方程式为________________________，加入3CH OH 的目的是________________________；利用反应后的浊液分离提纯224Na S O 需经过的操作为_____________________________________________________。

【答案】排出装置内空气，使反应在无氧状况下进行 使反应液均匀受热 小于8:1（或<8） 2322Na SO 2HCl 2NaCl H O SO +=++↑ 饱和3NaHSO 溶液223224222HCOONa 4SO Na CO 2Na S O H O 3CO ++=++ 降低224Na S O 的溶解度 过滤、洗涤、重结晶、过滤、干燥【解析】【分析】(1)①224Na S O 在空气中极易被氧化，通入2N 其目的是排出装置内空气；②采用水浴加热的主要优点是使反应液均匀受热；③3222244NaBH NaHSO NaOH Na S O NaBO H O ++→++，根据得失电子守恒可知，()()34n NaHSO n NaBH =8； (2)①装置a 烧瓶中发生Na 2SO 3与盐酸反应生成SO 2的反应；②生成的SO 2气体中含有HCl 气体，根据性质选择除杂溶液；③装置c 在70~83℃HCOONa 和2SO 、23Na CO 反应生成224Na S O 并析出，同时逸出2CO ；224Na S O 不溶于甲醇，加入3CH OH 可降低224Na S O 的溶解度；利用反应后的浊液分离提纯224Na S O 需重结晶。

1．了解氧化还原反应的本质是电子转移。

2．了解氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物等概念。

3．能够利用得失电子守恒进行有关氧化还原反应的计算。

4．了解常见的氧化剂和还原剂及常见的氧化还原反应。

知识点一、氧化还原反应的基本概念及相互关系1．氧化还原反应的实质是电子的得失或电子对的偏移，特征是反应前后元素化合价的升降；判断某反应是否属于氧化还原反应可根据反应前后化合价是否发生了变化这一特征。

2．基本概念(1)氧化反应：失去电子(化合价升高)的反应。

(2)还原反应：得到电子(化合价降低)的反应。

(3)氧化剂(被还原)：得到电子的物质(所含元素化合价降低的物质)。

(4)还原剂(被氧化)：失去电子的物质(所含元素化合价升高的物质)。

(5)氧化产物：还原剂失电子后对应的产物(包含化合价升高的元素的产物)。

(6)还原产物：氧化剂得电子后对应的产物(包含化合价降低的元素的产物)。

3．氧化还原反应的表示方法高考化学复习《氧化还原反应》知识点解析及练习题含答案(1)双线桥法箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素。

箭头方向不代表电子转移方向，仅表示电子转移前后的变化。

在“桥”上标明电子的“得”与“失”，且得失电子总数应相等。

(2)单线桥法箭头必须由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素。

箭头方向表示电子转移的方向。

在“桥”上标明转移的电子总数。

1．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系(1)有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应；(2)有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应；(3)置换反应一定是氧化还原反应；(4)复分解反应一定不是氧化还原反应。

2．常见的氧化剂和还原剂重要的氧化剂一般有以下几类：(1)活泼的非金属单质，如Cl2、Br2、O2等。

(2)元素(如Mn等)处于高化合价时的氧化物，如MnO2等。

(3)元素(如S、N等)处于高化合价时的含氧酸，如浓H2SO4、HNO3等。

(4)元素(如Mn、Cl、Fe等)处于高化合价时的盐，如KMnO4、KClO3、FeCl3等。

高考化学压轴题专题复习—氧化还原反应的综合附详细答案一、高中化学氧化还原反应1．硫酸亚铁铵的化学式为（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O，商品名为莫尔盐，可由硫酸亚铁与硫酸铵反应生成。

一般硫酸亚铁盐在空气中易被氧化，而形成莫尔盐后就比较稳定了。

三种盐的溶解度（单位为g/100g水）如下表：温度／℃102030（NH4）2SO473.075.478.0FeSO4·7H2O20.026.532.9（NH4）2SO4•FeSO417.221.628.1（一）实验室制取少量莫尔盐的流程如下：试回答下列问题：（1）步骤1中加入10％Na2CO3溶液的主要作用是___________；反应中铁屑过量是为了______。

（2）步骤3需要趁热过滤，原因是___________。

（3）从步骤4到莫尔盐，必须进行的操作依次是______，析出的晶体常用________洗涤。

（4）若莫尔盐的饱和溶液中有水20克，当温度从30℃降至10℃，最多析出莫尔盐的质量是________（选填编号）。

A 2.18gB 大于2.18gC 小于 2.18gD 无法确定（二）称取质量为1.96g的莫尔盐制成溶液。

用未知浓度的酸性KMnO4溶液进行滴定。

（1）已知MnO4-被还原为Mn2+，试写出该滴定反应的离子方程式____。

（2）判断该反应到达滴定终点的现象为____________。

（3）假设到达滴定终点时，用去V mL 酸性KMnO4溶液，则该酸性KMnO4溶液的浓度为_______mol/L。

【答案】除铁屑表面的油污还原氧化生成的Fe3+，保证Fe2+稳定、纯净地存在，减少产物中的Fe3+杂质 FeSO4在温度低时溶解度较小，如果不趁热过滤就会有FeSO4·7H2O析出过滤、洗涤无水酒精或冰水 B 5Fe2++MnO4-+8H+→ 5Fe3++Mn2++4H2O 加入最后一滴KMnO4溶液紫红色不褪，且半分钟内不褪色 1/V【解析】【分析】（一）（1）碳酸钠水解显碱性；（2）FeSO4在温度低时溶解度较小；（3）浓缩结晶后需要过滤、洗涤；温度低时，硫酸亚铁铵的溶解度小；（4）（NH4）2SO4·FeSO4在30℃和10℃的溶解度分别为：28.1g和17.2g；（二）（1）MnO4-将二价铁离子氧化为三价铁离子，被还原为Mn2+；（2）高锰酸钾本身有颜色，滴定亚铁离子是不需要指示剂的；（3）根据亚铁离子和高锰酸根反应的实质，可以找到亚铁离子与高锰酸根之间的量的关系，根据原子守恒可以找到亚铁离子和酸亚铁铵之间量的关系，进而进行计算。

高考化学——氧化还原反应的综合压轴题专题复习含答案一、高中化学氧化还原反应1．硫代硫酸钠(Na2S2O3)是一种解毒药，用于氟化物、砷、汞、铅、锡、碘等中毒，临床常用于治疗荨麻疹，皮肤瘙痒等病症.硫代硫酸钠在中性或碱性环境中稳定，在酸性溶液中分解产生S和SO2实验I：Na2S2O3的制备。

工业上可用反应：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2制得，实验室模拟该工业过程的装置如图所示：(1)仪器a的名称是_______，仪器b的名称是_______。

b中利用质量分数为70%〜80%的H2SO4溶液与Na2SO3固体反应制备SO2反应的化学方程式为_______。

c中试剂为_______(2)实验中要控制SO2的生成速率，可以采取的措施有_______ (写出一条)(3)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2不能过量，原因是_______实验Ⅱ：探究Na2S2O3与金属阳离子的氧化还原反应。

资料：Fe3++3S2O32-⇌Fe(S2O3)33-(紫黑色)装置试剂X实验现象Fe2(SO4)3溶液混合后溶液先变成紫黑色，30s 后几乎变为无色(4)根据上述实验现象，初步判断最终Fe3+被S2O32-还原为Fe2+，通过_______(填操作、试剂和现象)，进一步证实生成了Fe2+。

从化学反应速率和平衡的角度解释实验Ⅱ的现象：_______实验Ⅲ：标定Na2S2O3溶液的浓度(5)称取一定质量的产品配制成硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：用分析天平准确称取基准物质K2Cr2O7(摩尔质量为294g∙mol-1)0.5880g。

平均分成3份，分别放入3个锥形瓶中，加水配成溶液，并加入过量的KI并酸化，发生下列反应：6I-+Cr2O72-+14H+ = 3I2+2Cr3++7H2O，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，发生反应I2+2S2O32- = 2I- + S4O62-，三次消耗 Na2S2O3溶液的平均体积为25.00 mL，则所标定的硫代硫酸钠溶液的浓度为_______mol∙L-1【答案】分液漏斗 蒸馏烧瓶 24232422H SO Na SO Na SO H O =SO +++↑ 硫化钠和碳酸钠的混合液 调节酸的滴加速度 若 SO 2过量，溶液显酸性．产物会发生分解 加入铁氰化钾溶液．产生蓝色沉淀 开始生成 Fe(S 2O 3)33-的反应速率快，氧化还原反应速率慢，但Fe 3+与S 2O 32- 氧化还原反应的程度大，导致Fe 3++3S 2O 32-⇌Fe(S 2O 3)33-(紫黑色)平衡向逆反应方向移动，最终溶液几乎变为无色 0.1600【解析】【分析】【详解】(1)a 的名称即为分液漏斗，b 的名称即为蒸馏烧瓶；b 中是通过浓硫酸和Na 2SO 3反应生成SO 2，所以方程式为：24232422H SO Na SO Na SO H O =SO +++↑；c 中是制备硫代硫酸钠的反应，SO 2由装置b 提供，所以c 中试剂为硫化钠和碳酸钠的混合溶液；(2)从反应速率影响因素分析，控制SO 2生成速率可以调节酸的滴加速度或者调节酸的浓度，或者改变反应温度；(3)题干中指出，硫代硫酸钠在酸性溶液中会分解，如果通过量的SO 2，会使溶液酸性增强，对制备产物不利，所以原因是：SO 2过量，溶液显酸性，产物会发生分解；(4)检验Fe 2+常用试剂是铁氰化钾，所以加入铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀即证明有Fe 2+生成；解释原因时一定要注意题干要求，体现出反应速率和平衡两个角度，所以解释为：开始阶段，生成3233Fe(S O )-的反应速率快，氧化还原反应速率慢，所以有紫黑色出现，随着Fe 3+的量逐渐增加，氧化还原反应的程度变大，导致平衡逆向移动，紫黑色逐渐消失，最终溶液几乎变为无色；(5)间接碘量法滴定过程中涉及两个反应：①2327226I Cr O 14H =3I 2Cr7H O --++++++；②2222346=I 2S O 2I S O ---++；反应①I -被氧化成I 2，反应②中第一步所得的I 2又被还原成I -，所以①与②电子转移数相同，那么滴定过程中消耗的227Cr O -得电子总数就与消耗的223S O -失电子总数相同 ；在做计算时，不要忽略取的基准物质重铬酸钾分成了三份进行的滴定。