高考化学氧化还原反应

氧化还原反应高考知识点氧化还原反应是化学中一个重要的知识点，也是高考考查的内容之一。

它涉及到许多基本概念和具体应用，对于理解化学反应和解决实际问题都非常有帮助。

本文将从氧化还原反应的定义、基本原理、常见应用以及解题方法等方面进行探讨。

一、氧化还原反应的定义和基本原理氧化还原反应，简称氧化反应，是指物质中氧化剂和还原剂之间的电子转移过程。

氧化剂指能够接受电子的物质，还原剂则相反，它能够提供电子。

在氧化还原反应中，还原剂失去电子，被氧化剂氧化，同时氧化剂被还原剂还原，电子的转移导致了物质的氧化和还原。

氧化还原反应的基本原理是电子的转移和能级的变化。

在反应中，还原剂的电子从较低的能级跃迁到较高的能级，被氧化剂的电子所接受。

这个过程导致了能级的变化，同时释放出能量。

因此，氧化还原反应通常伴随着能量的释放，如燃烧等。

二、氧化还原反应的常见应用氧化还原反应在生活中和工业领域有着广泛的应用。

首先，燃烧反应是一种常见的氧化还原反应。

例如，我们日常使用的火柴和煤都是通过燃烧产生热能，这是燃料被氧化剂氧化的结果。

此外，电池也是基于氧化还原反应的原理工作的。

电池通过将还原剂和氧化剂隔开，使得氧化还原反应逐步进行。

电子在还原剂和氧化剂之间转移，从而产生电流。

常见的干电池和蓄电池都是通过氧化还原反应来实现能量的转换和储存。

此外，高聚物的合成也是通过氧化还原反应来实现的。

例如，常见的聚合反应中，单体被还原剂的电子氧化，从而形成多聚物。

利用氧化还原反应合成高聚物具有很高的经济效益和环境友好性。

三、氧化还原反应的解题方法在高考中，氧化还原反应经常出现在选择题和计算题中。

要掌握解题的方法，首先需要了解反应的类型和反应方程式。

常见的氧化还原反应类型包括金属与非金属的氧化反应、金属与酸的反应、金属与水的反应等。

对于选择题，解题的关键是要分析出氧化剂和还原剂以及氧化剂的变化程度。

常见的氧化剂有氧气、各种金属离子等，还原剂则是指能够提供电子的物质。

历高考化学分类氧化还原反应(一)历高考化学分类氧化还原反应在高考化学中，分类氧化还原反应是一个非常重要的内容。

它是高考化学的难点和热点，也是高考化学中最考验学生实际应用能力的部分之一。

一、分类氧化还原反应的定义分类氧化还原反应是指在化学反应中，电子的转移并伴随着氧化和还原发生，这种反应称为氧化还原反应。

在氧化还原反应中，氧化剂接受电子，而还原剂给出电子，使得化学反应得以进行。

二、分类氧化还原反应的种类1.单质氧化还原反应：当单质受到氧的作用时，单质中的某些元素氧化，而氧还原。

例如2Mg+O2→2MgO。

2.金属和酸的反应：当金属与非氧化性酸反应时，金属氧化，酸还原。

例如Zn+H2SO4→ZnSO4+H2。

3.金属和硫的反应：当金属与硫反应时，金属氧化，硫还原。

例如Cu+S→CuS。

4.非金属和氧的反应：当非金属与氧反应时，非金属被氧化，氧还原。

例如C+O2→CO2。

5.非金属和酸的反应：当非金属与氧化性酸反应时，非金属被氧化，酸还原。

例如H2S+HNO3→NO+SO2+2H2O。

三、分类氧化还原反应的应用分类氧化还原反应广泛应用于冶金、化工、药品合成、环保等领域。

比如，在钢铁冶金中，还原剂作为还原炉中的重要原料，用于还原金属氧化物，从而获得金属；在化学合成中，氧化剂用作重要化学药品的反应剂，用于合成氧化物、酰化物、酯等；在环保领域中，利用还原剂将重金属离子还原为金属状态之后，使得废水处理后的废料更易于处理。

综上所述，分类氧化还原反应是高考化学中最重要的一部分。

只有充分掌握分类氧化还原反应的定义、种类和应用，才能在高考化学中取得成功。

氧化还原反应考点一 氧化还原反应的相关概念及表示方法[知识梳理]1．氧化还原反应2．相关概念及其关系例如，反应MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 中，氧化剂是__MnO 2__，还原剂是__HCl__，氧化产物是__Cl 2__。

生成1 mol Cl 2时转移的电子数目为__2N A __，被氧化的HCl 的物质的量是__2_mol__，盐酸显示的性质是__还原性__和__酸性__。

3．氧化还原反应中电子转移的表示方法 (1)双线桥法氧化剂＋还原剂===还原产物得到n e －＋氧化产物失去n e －请用双线桥法表示Cu 与稀硝酸反应：3Cu ＋8HNO 3(稀)===3C 失去3×2e －u(NO 3)2＋2N 得到2×3e －O ↑＋4H 2O 。

(2)单线桥法氧化剂＋还原剂n e －===还原产物＋氧化产物请用单线桥法标出Cu 与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目： 3Cu ＋8HN6e －O 3(稀)===3Cu(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O 。

4．氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系5．常见的氧化剂和还原剂(1)常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。

如：(2)常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属离子及低价态化合物、低价金属阳离子、非金属单质及其氢化物等。

如：(3)既可作氧化剂，又可作还原剂的物质或微粒__Fe3＋__ Fe2＋__Fe____SO2－4__ SO2－3__S____O2__ H2O2__H2O__1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”。

(1)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，该反应的还原产物为MnSO4(或Mn2＋)。

()(2)金属阳离子一定只具有氧化性。

()(3)NO2溶于水发生氧化还原反应。

()(4)3Cl2＋6KOH===5KCl＋KClO3＋3H2O中氧化剂和还原剂的物质的量之比等于1∶5。

考点十氧化还原反应、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物概念定义注意点氧化反应物质失去电子的反应物质失去电子的外部表现为化合价的升高还原反应物质得到电子的反应物质得到电子的外部表现为化合价的降低被氧化元素失去电子的过程元素失去电子的外部表现为化合价的升高被还原元素得到电子的过程元素得到电子的外部表现为化合价的降低氧化产物通过发生氧化反应所得的生成物氧化还原反应中，氧化产物、还原产物可以是同一种产物，也可以是不同产物，还可以是两种或两种以上的产物。

如反应4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2中，Fe2O3和SO2均既为氧化产物，又为还原产物。

还原产物通过发生还原反应所得的生成物氧化剂得到电子的反应物常见氧化剂：(1)活泼的非金属单质；如卤素单质(X2)、O2、S等(2)高价金属阳离子；如Fe3+、Cu2+等(3)高价或较高价含氧化合物；如MnO2、浓H2SO4、HNO3、KMnO4等(4)过氧化物；如Na2O2、H2O2等还原剂失去电子的反应物常见还原剂：①活泼或较活泼的金属；如K、Na、Z n、Fe等②一些非金属单质；如H2、C、Si等③较低态的化合物；CO、SO2、H2S、Na2SO3、FeSO4氧化性得到电子的能力物质的氧化性、还原性的强弱与其得失电子能力有关，与得失电子的数目无关。

还原性失去电子的能力[例1]（2011·茂名一模）金属钛（Ti）性能优越，被称为继铁、铝制后的“第三金属”。

工业上以金红石为原料制取Ti的反应为：aTiO2＋ bCl2＋ cC aTiCl4＋ c CO ……反应①TiCl4＋2Mg Ti ＋ 2MgCl2 ……反应②关于反应①、②的分析不正确的是（）①TiCl4在反应①中是还原产物，在反应②中是氧化剂；②C、Mg在反应中均为还原剂，被还原；③在反应①、②中Mg的还原性大于C，C的还原性大于TiCl4；④a＝1，b＝c＝2；⑤每生成19.2 g Ti，反应①、②中共转移4.8 mol e-。

高考化学氧化还原反应知识高考化学氧化还原反应知识氧化还原反应是化学反应中最基本的类型之一，包括氧化、还原、氧化还原反应等。

在高考化学中，氧化还原反应是非常重要的知识点，它涉及到了很多基础理论和实际应用，具有非常重要的指导意义。

下面我们就来详细了解一下高考化学氧化还原反应知识。

一、氧化还原反应的基本概念及分类氧化还原反应是一种电子转移反应。

它是指在化学反应中，一个物种失去或得到电子，从而产生正电荷和负电荷的化学变化。

在氧化还原反应中，氧化是指物质失去电子，还原是指物质得到电子。

根据反应的特征，氧化还原反应可分为以下几类：（1）加氧反应：物质与氧气反应，物质的氧化状态增加。

（2）脱氧反应：物质与还原剂反应，物质的氧化状态减少。

（3）还原反应：还原剂与氧化剂反应，还原剂被氧化剂氧化，自身被还原。

（4）氧化反应：氧化剂与还原剂反应，氧化剂被还原剂还原，自身被氧化。

二、氧化还原反应的基本原理氧化还原反应基本原理是电子转移，即电子从一个物质转移到另一个物质。

在氧化还原反应中，还原剂能够给予电子，而氧化剂能够接受电子，反映了物质电子的转移过程。

这个转移过程实际上反映了反应过程中能量和物质的转化。

氧化还原反应中，一般情况下，氧化剂能够得到电子，从而将自身还原，而还原剂失去电子，从而将自身氧化。

这种电子转移过程，可以通过配位化学、红外光谱等方式进一步证实。

三、氧化还原反应的应用氧化还原反应在实际应用中具有广泛的应用。

在生产过程中，氧化还原反应被广泛用于物质的合成、催化、分离、提纯等方面。

例如，氧化剂可以用于合成某些酸、碱、氧化物等物质，还原剂可以用于某些金属的提纯。

在生活中，氧化还原反应也经常用于除臭、净水、消毒等方面。

例如，用氯等氧化剂消毒、汲取井水可以用还原剂使铁水离子还原等等。

在高考中，氧化还原反应作为非常重要的一个知识点，涉及到了许多方面的知识，例如反应平衡、化学动力学和热力学等方面，需要我们掌握相应的知识点，才能从容应对考试。

高考化学知识点：氧化还原反应五个基本概念高考化学知识点：氧化还原反应五个基本概念
高考化学知识点：氧化还原反应五个基本概念
下面以CO+CuO=Cu+CO2的反应为例，说明氧化还原反应的五个基本概念。

1.氧化还原反应：有电子转移(得失或偏移)的反应叫氧化还原反应。

氧化还原反应的实质是电子的转移，表现为化合价的变化，所以有化合价变化的反应一定是氧化还原反应。

2.氧化剂：发生还原反应(得电子，化合价降低)的物质是氧化剂;氧化剂具有氧化性(即能够把还原剂氧化)，上述反应中的氧化剂是CuO。

3.还原剂：发生氧化反应(失电子，化合价升高)的物质是还原剂;还原剂具有还原性(即能够把氧化剂还原)，上述反应中的还原剂是CO。

4.氧化产物：氧化产物是发生氧化反应后的产物，即化合价升高后的生成物，或还原剂转变成的生成物。

上述反应中的氧化产物是CO2。

5.还原产物：还原产物是发生还原反应后的产物，即化合价降低后的生成物，或氧化剂转变成的生成物，上述反应中的还原产物是Cu。

对概念的理解重点落脚在会应用这些概念，所以要明确氧化还原反应的实质和表现形式，特别是通过化学反应中元素化合价这一表现形式可以很简单地判断氧化还原反应、氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。

高考化学真题详解化学氧化还原反应化学是高考中的重要科目之一，其中氧化还原反应是化学中的核心概念之一。

对于化学考试来说，了解氧化还原反应的基本原理和应用是非常重要的。

本文将详细解析高考化学真题中与氧化还原反应相关的题目，帮助同学们更好地理解和掌握这一重要知识点。

1. 选择题：题目：下列反应中属于氧化还原反应的是：A. 2NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + 2H2OB. 2H2O -> 2H2 + O2C. CaO + H2O -> Ca(OH)2D. 2HCl + Mg -> MgCl2 + H2解析：氧化还原反应是指化学反应中原子的氧化态和还原态发生变化的过程。

根据这个定义，我们可以排除选项C，因为其中Ca和O的氧化态并未发生变化。

选项A、B和D中，都存在氧化态和还原态的转化，但只有选项D中氧化态从0变为-1（Cl从-1变为0），符合氧化还原反应的定义，因此答案为D。

2. 填空题：题目：在下列配对中，所有的草酸盐都是：A. KHSO4B. KNO2C. Na2CO3D. Na2C2O4解析：草酸盐是指由草酸根离子（C2O4^2-）组成的盐类。

根据这个定义，我们可以直接排除选项A和B。

选项C中的CO3^2-是碳酸根离子，不属于草酸盐。

而选项D中的C2O4^2-正是草酸根离子，因此答案为D。

3. 解答题：题目：已知CuSO4溶液中存在Cu2+离子和SO4^2-离子，当向溶液中加入Zn粉时，会发生化学反应。

请写出该反应的离子方程式，并解释反应产物的变化。

解析：根据题目中的提示，我们可以知道反应中涉及的是氧化还原反应。

首先，我们写出该反应的离子方程式：Zn + CuSO4 -> ZnSO4 + Cu解释反应产物的变化：反应中，锌（Zn）原子被氧化，其氧化态从0变为+2（Zn -> Zn^2+）。

铜离子（Cu^2+）被还原，其氧化态从+2变为0（Cu^2+ -> Cu）。

高考化学氧化还原知识点解析在高考化学中，氧化还原反应是一个极其重要的知识点，它贯穿于化学学习的多个方面，对于理解化学反应的本质和规律具有关键意义。

接下来，咱们就一起来深入解析一下这部分内容。

一、氧化还原反应的基本概念氧化还原反应的特征是元素化合价的升降。

化合价升高的物质被氧化，发生氧化反应；化合价降低的物质被还原，发生还原反应。

而氧化还原反应的本质是电子的转移，包括电子的得失和电子对的偏移。

氧化剂是在反应中得到电子（或电子对偏向）的物质，具有氧化性，在反应中使其他物质被氧化，自身被还原，对应的产物是还原产物。

还原剂则是在反应中失去电子（或电子对偏离）的物质，具有还原性，在反应中使其他物质被还原，自身被氧化，对应的产物是氧化产物。

例如，在反应 2H₂＋ O₂＝ 2H₂O 中，氢气（H₂）中的氢元素化合价从 0 价升高到＋1 价，氢气被氧化，是还原剂，发生氧化反应，生成的水（H₂O）是氧化产物；氧气（O₂）中的氧元素化合价从 0 价降低到－2 价，氧气被还原，是氧化剂，发生还原反应，生成的水（H₂O）是还原产物。

二、氧化还原反应的表示方法1、双线桥法用双线桥法表示氧化还原反应时，要分别从反应物中化合价发生变化的元素指向对应的生成物中的同一种元素，桥上标明“得到”或“失去”电子的总数以及化合价的升降情况。

以 2KClO₃＝ 2KCl ＋ 3O₂↑为例，从氯酸钾（KClO₃）中氯元素指向氯化钾（KCl）中的氯元素，桥上标明“得到6e⁻，化合价降低6”；从氯酸钾（KClO₃）中氧元素指向氧气（O₂）中的氧元素，桥上标明“失去 12e⁻，化合价升高12”。

2、单线桥法单线桥法是从还原剂中化合价升高的元素指向氧化剂中化合价降低的元素，桥上标明转移电子的总数。

比如在反应 Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl₂＋ H₂↑中，从铁（Fe）指向盐酸（HCl）中的氢元素，桥上标明“2e⁻”。

三、常见的氧化剂和还原剂1、常见的氧化剂（1）活泼的非金属单质，如氧气（O₂）、氯气（Cl₂）等。

Ⅴ氧化还原反应一、氧化还原反应的基本概念1．氧化还原反应（1）概念：氧化还原反应是指有电子转移的反应（2）特征：反应过程中元素化合价发生变化2．氧化还原反应的基本架构3．相关概念二、氧化还原反应分析抓住概念、正确分析元素化合价的变化是其关键1．氧化剂、还原剂及其产物的分析[讨论]1．在5NH4NO32HNO3+N2↑+9H2O中，被氧化的氮原子与被还原的氮原子的物质的量之比为（）A.3:5B.5:5C.5:3D.5:82．单质X和Y相互反应生成X2+、Y2-，现有下列叙述：①X被氧化、②X是氧化剂、③X具有氧化性、④Y2-是还原产物、⑤Y2- 具还原性、⑥X2+具氧化性、⑦Y的氧化性比X2+的氧化性强。

其中正确的是（）A.①②③④B.①④⑤⑥⑦C.②③④D.①③④⑤2．电子得失的分析及其守恒原理的应用一般有两种方法分析：单线桥法和双线桥法。

[讨论]1．在一定条件下，锌与稀硝酸以5:12的物质的量之比反应，则该反应的还原产物是（）A.N2B.N2OC.NOD.NO22．在化学反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4发生时，1molCu2+能氧化P的物质的量是（）A.1/5molB.11/5molC.2/5molD.1/3mol三、氧化剂、还原剂1．氧化性、还原性的判断（1）根据具体反应来判断：同种物质的不同元素（离子）具有不同的氧化性或还原性如：HCl与活泼金属、MnO2（2）根据元素化合价判断：同一元素的不同价态具有不同的氧化性或还原性：（3）氧化性、还原性的相对性一种具体的物质在与不同的物质反应时会表现出不同的氧化、还原性。

如：SO2与H2S、Cl22．氧化性、还原性强弱的判断（1）利用周期表判断（2）利用金属活动顺序判断（3）根据具体反应来判断（4）根据电化学原理来判断：原电池的正负极、电解放电顺序等（5）一般同种元素的离子氧化性；高价离子>低价离子[讨论]1．常温下，下列反应都能向右进行：2W+X2=2X-+W2，2Y-+W2=2W-+Y2，2X-+Z2=2Z-+Y2由此得出的正确结论是（）A.X-、Y-、Z-、W-中的Z-的还原性最强B.X2、Y2、Z2、W2中Z2的氧化性最弱C.2Z-+Y2=2Y-+Z2不能向右进行D.还原性X->Y-2．用X、Y、Z三种金属组成的合金暴露在潮湿的空气中，经一段时间后，合金的表面只有Y的化合物出现。

2022年高考化学专题四：氧化还原反应（附解析）1．（2022·浙江卷）关于反应223242422Na S O H SO =Na SO S ++SO ++H O ↓↑，下列说法正确的是（）A ．24H SO 发生还原反应B ．223Na S O 既是氧化剂又是还原剂C ．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1D ．2231mol Na S O 发生反应，转移4mol 电子【答案】B【解析】Na 2S 2O 3+H 2SO 4=Na 2SO 4+S ↓+SO 2↑+H 2O ，该反应的本质是硫代硫酸根离子在酸性条件下发上歧化反应生成硫和二氧化硫，化合价发生变化的只有S 元素一种，硫酸的作用是提供酸性环境。

A ．H 2SO 4转化为硫酸钠和水，其中所含元素的化合价均未发生变化，故其没有发生还原反应，A 说法不正确；B ．Na 2S 2O 3中的S 的化合价为+2，其发生歧化反应生成S(0价)和SO 2(+4价)，故其既是氧化剂又是还原剂，B 说法正确；C ．该反应的氧化产物是SO 2，还原产物为S ，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:1，C 说法不正确；D ．根据其中S 元素的化合价变化情况可知，1mol Na 2S 2O 3发生反应，要转移2mol 电子，D 说法不正确。

综上所述，本题选B 。

2．（2022·湖南卷）科学家发现某些生物酶体系可以促进+H 和-e 的转移(如a 、b 和c)，能将海洋中的2NO -转化为2N 进入大气层，反应过程如图所示。

下列说法正确的是是（）A ．过程Ⅰ中2NO -发生氧化反应B ．a 和b 中转移的-e 数目相等C ．过程Ⅱ中参与反应的()4+n(NO):n NH =1:4D ．过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为-+2422NO +NH =N +2H O↑【答案】C【解析】A ．由图示可知，过程I 中NO -2转化为NO ，氮元素化合价由+3价降低到+2价，NO -2作氧化剂，被还原，发生还原反应，A 错误；B ．由图示可知，过程I 为NO -2在酶1的作用下转化为NO 和H 2O ，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可知，反应的离子方程式为：NO -2+2H ++e -1=酶NO+H 2O ，生成1molNO ，a 过程转移1mole -，过程II 为NO 和NH +4在酶2的作用下发生氧化还原反应生成H 2O 和N 2H 4，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可知，反应的离子方程式为：2NO+8NH+42=酶2H 2O+5N 2H 4+8H +，消耗1molNO ，b 过程转移4mol e -，转移电子数目不相等，B 错误；C ．由图示可知，过程II 发生反应的参与反应的离子方程式为：2NO+8NH +42=酶2H 2O+5N 2H 4+8H +，n(NO):n(NH +4)=1:4，C 正确；D ．由图示可知，过程III 为N 2H 4转化为N 2和4H +、4e -，反应的离子方程式为：N 2H 4=N 2+4H ++4e -，过程I-III 的总反应为：2NO -2+8NH +4=5N 2↑+4H 2O+24H ++18e -，D 错误；答案选C 。

氧化还原反应的基本概念和规律【核心素养分析】证据推理与模型认知：建立氧化还原反应的观点，掌握氧化还原反应的规律，结合常见的氧化还原反应理解有关规律；通过分析、推理等方法认识氧化还原反应的特征和实质，建立氧化还原反应计算和配平的思维模型。

科学探究与创新意识：认识科学探究是进行科学解释和发现。

创造和应用的科学实践活动；能从氧化还原反应的角度，设计探究方案，进行实验探究，加深对物质氧化性、还原性的理解。

【重点知识梳理】知识点一 氧化还原反应的相关概念 一、氧化还原反应1．氧化还原反应的本质和特征2．氧化还原反应的相关概念及其关系例如，反应MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 中，氧化剂是MnO 2，还原剂是HCl ，氧化产物是Cl 2。

生成1 mol Cl 2时转移电子数目为2N A ，被氧化的HCl 的物质的量是2_mol ，盐酸表现的性质是酸性和还原性。

【特别提醒】元素由化合态变为游离态时，该元素不一定被还原。

如：Cu 2＋→Cu 时，铜元素被还原，Cl －→Cl 2时，氯元素被氧化。

3．氧化还原反应中电子转移的表示方法(1)双线桥法①表示方法写出Cu与稀硝酸反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目：。

②注意事项a．箭头指向反应前后有元素化合价变化的同种元素的原子，且需注明“得到”或“失去”。

b．箭头的方向不代表电子转移的方向，仅表示电子转移前后的变化。

c．失去电子的总数等于得到电子的总数。

(2)单线桥法①表示方法写出Cu与稀硝酸反应的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目：。

②注意事项a．箭头从失电子元素的原子指向得电子元素的原子。

b．不标“得到”或“失去”，只标明电子转移的总数。

c．线桥只出现在反应物中。

4．一些特殊物质中元素的化合价5．氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系(1)有单质参与的化合反应是氧化还原反应。

(2)有单质生成的分解反应是氧化还原反应。

1．了解氧化还原反应的本质是电子转移。

2．了解氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物等概念。

3．能够利用得失电子守恒进行有关氧化还原反应的计算。

4．了解常见的氧化剂和还原剂及常见的氧化还原反应。

知识点一、氧化还原反应的基本概念及相互关系1．氧化还原反应的实质是电子的得失或电子对的偏移，特征是反应前后元素化合价的升降；判断某反应是否属于氧化还原反应可根据反应前后化合价是否发生了变化这一特征。

2．基本概念(1)氧化反应：失去电子(化合价升高)的反应。

(2)还原反应：得到电子(化合价降低)的反应。

(3)氧化剂(被还原)：得到电子的物质(所含元素化合价降低的物质)。

(4)还原剂(被氧化)：失去电子的物质(所含元素化合价升高的物质)。

(5)氧化产物：还原剂失电子后对应的产物(包含化合价升高的元素的产物)。

(6)还原产物：氧化剂得电子后对应的产物(包含化合价降低的元素的产物)。

3．氧化还原反应的表示方法高考化学复习《氧化还原反应》知识点解析及练习题含答案(1)双线桥法箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素。

箭头方向不代表电子转移方向，仅表示电子转移前后的变化。

在“桥”上标明电子的“得”与“失”，且得失电子总数应相等。

(2)单线桥法箭头必须由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素。

箭头方向表示电子转移的方向。

在“桥”上标明转移的电子总数。

1．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系(1)有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应；(2)有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应；(3)置换反应一定是氧化还原反应；(4)复分解反应一定不是氧化还原反应。

2．常见的氧化剂和还原剂重要的氧化剂一般有以下几类：(1)活泼的非金属单质，如Cl2、Br2、O2等。

(2)元素(如Mn等)处于高化合价时的氧化物，如MnO2等。

(3)元素(如S、N等)处于高化合价时的含氧酸，如浓H2SO4、HNO3等。

(4)元素(如Mn、Cl、Fe等)处于高化合价时的盐，如KMnO4、KClO3、FeCl3等。

高考化学中的氧化还原反应解析氧化还原反应是化学反应中常见的一类重要反应类型。

它涉及电子的转移，是化学能量转化的基础。

在高考化学考试中，氧化还原反应经常出现，并且占有相当比重。

本文将从氧化还原反应的基本概念、应用举例以及解题技巧等方面进行解析。

一、氧化还原反应的基本概念氧化还原反应，简称红ox反，是指物质中原子的电子转移过程。

在氧化还原反应中，原子的氧化态和还原态发生变化，从而使电荷数发生变化。

氧化指的是物质失去电子，电荷数增加；还原指的是物质获得电子，电荷数减少。

氧化还原反应是一对一对地进行的，即存在氧化剂和还原剂。

氧化还原反应的反应类型主要包括五种：合成反应、分解反应、置换反应、氧化反应和还原反应。

在高考化学考试中，考查的氧化还原反应主要是指氧化反应和还原反应。

二、氧化还原反应的应用举例1. 燃烧反应燃烧是氧化还原反应最为常见的反应类型之一。

例如，燃烧烃烃类物质时，烃类物质被氧化生成二氧化碳和水，释放能量。

如甲烷燃烧反应：CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O。

2. 酸碱中和反应酸碱中和反应也是一种常见的氧化还原反应。

例如，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水：HCl + NaOH -> NaCl + H2O。

3. 金属的腐蚀反应金属的腐蚀也是氧化还原反应的体现。

例如，铁的腐蚀是指铁与氧气发生反应生成铁的氧化物。

反应方程式为：4Fe + 3O2 -> 2Fe2O3。

三、高考化学中的解题技巧1. 确定反应类型在遇到化学题目时，首先需要确定所给反应是属于氧化反应还是还原反应。

根据反应物的氧化态变化可以判断。

2. 确定氧化剂和还原剂氧化还原反应中，氧化剂是指能够接受电子的物质，还原剂是指能够提供电子的物质。

通过观察反应物的氧化态的变化，可以确定氧化剂和还原剂。

3. 平衡方程式在解题过程中，需要根据所给的反应写出平衡的方程式。

平衡方程式是指反应物与生成物在反应中的摩尔比例关系。

4. 计算电荷数通过计算氧化态的变化，可以求得电子的转移数量。

2024高考化学专题复习—氧化还原反应的概念和规律（新高考）[复习目标] 1.了解氧化还原反应的概念。

2.会用“单、双线桥”分析电子转移的方向和数目。

3.掌握氧化性、还原性强弱的比较及价态规律的应用。

考点一氧化还原反应及相关概念1．氧化还原反应(1)判断依据：反应前后有元素的化合价发生变化。

(2)本质：电子转移(得失或偏移)。

2．相关概念概括为“升失氧、降得还，剂性一致、其他相反”。

(1)氧化性是指得电子的性质(或能力)；还原性是指失电子的性质(或能力)。

(2)氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。

如：Na－e－===Na＋，Al－3e－===Al3＋，但根据金属活动性顺序可知，Na比Al活泼，更易失去电子，所以Na的还原性比Al强。

应用举例2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。

上述反应中，氧化剂是______，还原剂是________，氧化产物是__________，还原产物是________，KMnO4发生__________反应，HCl发生________反应，盐酸表现的性质是________性和________性；生成1mol Cl2时转移电子数目为________，被氧化的HCl的物质的量是________mol。

答案KMnO4HCl Cl2MnCl2还原氧化还原酸2×6.02×1023(或1.204×1024)23．氧化还原反应电子转移的表示方法(1)双线桥法：①标变价，②画箭头(反应物指向生成物)，③算数目，④说变化。

用双线桥法标出MnO2与浓盐酸加热反应的电子转移的方向和数目：＋2H2O。

归纳。

(2)单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得”“失”字样。

用单线桥法标出铜和浓硝酸反应的电子转移的方向和数目：＋2NO2↑＋2H2O。

归纳。

高三化学复习讲义氧化还原反应一、氧化还原反应方程式的配平1、依据：电子得失相等，即化合价升降数相等。

2、原则：（1）质量守恒，（2）得失电子数相等，（3）离子方程式中电荷守恒。

3、步骤：①先写出各物质的化学式，标出变化的化合价。

②列出元素化合价变化情况。

③取最小公倍数，得出物质前系数。

④观察法配平其它物质的系数，整理，检验。

4、方法：（1）一般氧化还原――正向法、整体法例1 FeS2+ HNO3——Fe(NO3)3+ NO↑+ S+ H2O练习Cu2S+ HNO3——Cu(NO3)2+ H2SO4+ NO+ H2O（2）歧化反应、分解反应――逆向法例2 Cl2＋NaOH ——NaClO3＋NaCl＋H2O练习P＋Cu SO4＋H2O——Cu3P＋H3PO4＋H2SO4（3）待定系数法多种元素参加氧化还原，反应较复杂，可以用待定系数法。

设任一物质系数为一，另一物质系数为x，（若有第三种物质，系数设为y）以质量守恒及得失电子守恒立式计算，得各物质前系数。

例3 Ag NO3——Ag＋NO2↑＋O2↑（4）零价法某些物质的化合价较复杂，无法确定，可将这些元素的化合价均视为零价。

例4 Fe3C＋HNO3——Fe(NO3)3＋NO↑＋CO2↑＋H2O（5）有机氧化还原反应配平根据分子式，以C的平均化合价配平。

例5 CH2＝CH2＋KMnO4＋H2SO4——HCOOH＋MnSO4＋K2SO4＋H2O练习CH3CHO+ KMnO4+ H2SO4——CH3COOH+ K2SO4+ MnSO4+ H2O（6）缺项配平缺项一般为酸（H＋）、碱（OH－）、H2O，可根据反应前后物质进行判断例6 MnO4-+ NO2-+ ——MnO2+ NO3-+ OH-练习As2S3+ H2O2+ ——AsO43-+ SO42-+ H2O（7）含未知数的方程式配平例7 S+ Ca(OH)2——CaS2O3+ CaS x+ H2O练习NaS x+ H+——Na++ S+ H2S二、有关氧化还原反应的简单计算1、利用电子守恒的计算：即得电子总数等于失电子总数（或化合价升高总数等于化合价降低总数）的关系，列代数式求解。

考点13 氧化还原反应一、氧化还原反应中的基本概念1．氧化还原反应的特征及本质2．氧化还原反应中的基本概念（1）氧化剂与还原剂氧化剂：在氧化还原反应中得到电子(或电子对偏向)的反应物(即所含元素的化合价降低)。

还原剂：在氧化还原反应中失去电子(或电子对偏离)的反应物(即所含元素的化合价升高)。

注意：氧化剂与还原剂可以是不同的物质，也可以是同一种物质，如氯气与水反应时，氯气既是氧化剂也是还原剂。

（2）氧化反应与还原反应氧化反应：失去电子(或元素化合价升高)的反应叫氧化反应。

还原反应：得到电子(或元素化合价降低)的反应叫还原反应。

（3）氧化性与还原性氧化性：物质得到电子的性质叫氧化性，氧化剂具有氧化性。

还原性：物质失去电子的性质叫还原性，还原剂具有还原性。

注意：1．元素的化合价处于该元素中间价态的物质一般既具有氧化性又具有还原性，如SO2中的硫元素处于其中间价态，所以SO2既具有氧化性，又具有还原性。

2．具有氧化性，能得电子，不一定是氧化剂，反之，具有还原性也不一定是还原剂。

（4）氧化产物与还原产物氧化产物：还原剂失去电子后生成的对应产物。

还原产物：氧化剂得到电子后生成的对应产物。

注意：在氧化还原反应中，某些产物可能既是氧化产物又是还原产物，如碳与氧气反应生成的二氧化碳既是氧化产物又是还原产物。

3．用双线桥理解氧化还原反应的概念之间的关系概括为升失氧、降得还，剂性一致、其他相反。

4．四种基本反应类型和氧化还原反应的关系二、氧化还原反应的基本规律1．守恒规律（1）内容。

①质量守恒：反应前后元素的种类、原子的数目和质量不变。

②电子守恒：氧化还原反应中，氧化剂得到的电子总数等于还原剂失去的电子总数，表现为化合价升高的总数等于化合价降低的总数。

③电荷守恒：离子方程式中反应物中各离子的电荷总数与产物中各离子的电荷总数相等。

（2）应用：运用“守恒规律”可进行氧化还原反应方程式的配平和相关计算。

如用铜电极电解Na2SO4溶液，其阳、阴极产物及转移电子关系式为：Cu2+～2e−～H2～2OH−。

高考化学常见氧化还原反应氧化还原反应是化学反应的一种重要类型。

在该类型反应中，电子的转移称为氧化与还原。

化学元素或化合物发生氧化还原反应时，会发生电子的转移过程，其中一个物质失去电子被氧化，而另一个物质获得电子被还原。

在高考化学中，常见的氧化还原反应有以下几种：1. 金属与酸的反应：金属与酸反应可以产生氢气，同时产生相应的金属离子。

例如，铁与盐酸反应的化学方程式为：Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑在这个反应中，铁发生氧化反应，被氯离子氧化为亚铁离子；而盐酸中的氢离子被还原为氢气。

2. 金属与非金属的氧化反应：金属与非金属发生氧化反应时，非金属原子获得电子成为负离子，与金属形成离子化合物。

例如，钠与氯气反应的化学方程式为：2Na + Cl2 → 2NaCl在这个反应中，钠失去电子成为钠离子，氯原子获得电子成为氯离子。

3. 过渡金属的氧化反应：过渡金属的氧化反应是指过渡金属的离子在不同价态之间转换的反应。

例如，二氧化锰经过还原反应可以生成氧气：2MnO2 + 4HCl → 2MnCl2 + Cl2 + 2H2O在这个反应中，锰的价态发生变化，从+4还原为+2。

4. 非过渡金属的氧化反应：非过渡金属也可以发生氧化还原反应。

例如，硫在空气中可以燃烧生成二氧化硫：S + O2 → SO2在这个反应中，硫原子被氧分子氧化为硫氧化物。

5. 单质的氧化反应：一些非金属元素的单质可以发生氧化反应。

例如，碳与氧发生氧化反应可以生成二氧化碳：C + O2 → CO2在这个反应中，碳原子被氧分子氧化为碳氧化物。

以上是高考化学常见的氧化还原反应的一些例子。

掌握这些反应的化学方程式以及电子的转移过程对于高考化学非常重要。

在考试中，要能够辨识氧化还原反应，正确写出化学方程式，并解析出电子的转移过程。

高考化学氧化还原反应综合试题及详细答案一、高中化学氧化还原反应1．亚氯酸钠（NaClO2）是二氧化氯（ClO2）泡腾片的主要成分。

实验室以氯酸钠（NaClO3）为原料先制得ClO2，再制备NaClO2粗产品，其流程如图：已知：①ClO2可被NaOH溶液吸收，反应为2ClO2+2NaOH=NaClO3+NaClO2+H2O。

②无水NaClO2性质稳定，有水存在时受热易分解。

（1）反应Ⅰ中若物质X为SO2，则该制备ClO2反应的离子方程式为___。

（2）实验在如图-1所示的装置中进行。

①若X为硫磺与浓硫酸，也可反应生成ClO2。

该反应较剧烈。

若该反应在装置A的三颈烧瓶中进行，则三种试剂（a.浓硫酸；b.硫黄；c.NaClO3溶液）添加入三颈烧瓶的顺序依次为___（填字母）。

②反应Ⅱ中双氧水的作用是___。

保持反应时间、反应物和溶剂的用量不变，实验中提高ClO2吸收率的操作有：装置A中分批加入硫黄、___（写出一种即可）。

（3）将装置B中溶液蒸发可析出NaClO2，蒸发过程中宜控制的条件为___（填“减压”、“常压”或“加压”）。

（4）反应Ⅰ所得废液中主要溶质为Na2SO4和NaHSO4，直接排放会污染环境且浪费资源。

为从中获得芒硝（Na2SO4·10H2O）和石膏（水合硫酸钙），请补充完整实验方案：___，将滤液进一步处理后排放（实验中须使用的试剂和设备有：CaO固体、酚酞、冰水和冰水浴）。

已知：CaSO4不溶于Na2SO4水溶液；Na2SO4的溶解度曲线如图−2所示。

【答案】2ClO3-+SO2═2ClO2+SO42- cab 作还原剂水浴加热时控制温度不能过高（或加一个多孔球泡等）减压向废液中分批加入适量CaO固体并搅拌，用冰水浴控制反应温度，对浊液取样并滴加酚酞，至溶液呈浅红色时停止加入CaO。

静置后过滤，用水洗涤沉淀2-3次得到石膏；滤液蒸发浓缩，冷却结晶至32.4℃以下，接近0℃，过滤，所得晶体用冰水洗涤2-3次，低温干燥得到芒硝【解析】【分析】用二氧化硫将NaClO3还原制得ClO2，ClO2和NaOH反应制得NaClO3和NaClO2，再用过氧化氢将NaClO3还原成NaClO2制得NaClO2粗品。