初中化学定义(精)

初中化学核心概念一、物质的组成：分子、原子、离子、元素知识要点的回顾：构成金属元素分子非金属元素分类稀有气体元素组成构成元素物质原子在单质中存在构成离子在化合物中宏观组成微观组成（只论种类，不论个数）（即论种类，又论个数）（1）知识体系归纳具 体 细 知 识 点：（2）构成物质的三种微粒—分子、原子、离子非金属单质（如O 2、H 2等）非金属氧化物（如CO 2、NO 2等）分子（电中性）酸类（如H 2SO 4、HNO 3、HCl 等）有机化合物（如CH 4、C 2H 5OH 等）分结解合构成单质金属单质（如Fe 、Hg 等）原子（电中性）非金属单质（如金刚石、石墨等）得得失失电电子子大多数盐类（如NaCl 、KNO 3等）强碱（如NaOH 、KOH 等）（带正电荷的阳离子或带负某些活泼金属氧化物（如Na 2O 、MgO 等）电荷的阴离子）离子1(3) 元素与原子的比较：元素原子区别（1）元素只能以"种类”分，,没有“个数”之分（2）元素是宏观名称（3）元素只能组成物质，不能构成分子或原子（4）任何化学反应中元素的种类不变①原子既有种类之分，又有“个数”之分②原子是微观粒子③原子是构成物质的一种微粒，也可构成分子④化学反应中可以组成分子等微粒相互联系元素是质子数相同的同一类原子的总称。

原子是元素的个体，体现元素性质最小单位。

(4) 分子与原子的比较：分子原子本质区别在化学反应中可以分成原子在化学反应中不能再分不同点构成物质情况分子能直接构成物质原子也能直接构成物质，但分子又是由原子构成的相同点①质量和体积都很小；②都在不停地运动；③微粒间都有一定的间隔，都是构成物质的微;④同种微粒性质相同，不同种微粒性质不同注意点（1）分子是保持物质化学性质的一种微粒。

原子是化学变化中的最小微粒（2）分子是由原子构成的，原子是由原子核和核外电子构成的(5)原子与离子的比较：微粒结构电性微粒名称符号结构示意图原子核电荷数＝核外电子总数不显电性原子Ne28+10阳离子核电荷数＞核外电子总数带正电钠离子Na+28+11离子阴离子核电荷数＜核外电子总数带负电氯离子Cl-28+178原子和离子的相互转变阳离子得电子原子得电子阴离子失电子失电子2二、物质结构的初步知识：原子的构成（Ｂ）、核外电子排布（Ａ）、 化合价（化合价和化学式的关系 Ｃ ）1、知识点回顾：电性电量相对质量质子带正电 1 1中子不带电 0 1带负电1 1/1836核外电子原子核原子核外电子排布初步化合物的形成化合价分层排布每层电子数离子化合物共价化合物（1）离子符号与元素（原子团）化合价表示法：化合价离子电荷标号不同正负号写在数字前面＋1，＋2，＋3，―1，―2，―3正负号写在数字后面2＋，3＋，2－，3－（1省略不写）标号位置不同标在元素符号正上方H 2，Na,Mg,O,Cl,OH,SO 4标在元素符号右上角Na +、Cl -、Mg 2+、O 2-、OH -、SO 42-区别意义不同元素的原子在化学变化时所表现的一种性质表示离子所带电荷的电性和电量联系离子所带电荷的正负及数值与该元素(或根)的化合价的正负及价数相同钠原子结构示意图:钠离子结构示意图:核外电子层原子核(2)原子(离子)结构示意图:28+11128+11该层上的电子数核电荷数三、物质的分类：基础知识 (理解单质、化合物的概念；其余是了解层次；要求能判断常见物质的类别)（1）纯净物混合物纯净物混合物由一种物质组成由两种或多种物质混合而成有固定不变的组成没有一定的组成能用一个化学式表示不可用一个化学式表示不同点有一定的物理性质和化学性质没有固定的性质、和物质保持原有的化学性质举例氧气、氯酸钾、水等泥土、海水、空气、溶液等联系纯净物不同种物质简单混合混合物用过滤、结晶方法分离（2）单质化合物单质概念由同种元素组成的纯净物由不同种元素组成的纯净物分类按性质分：金属（Cu 、Fe 、Ag 、等）非金属（如O 2、H 2、等）、稀有气体（如He 、Ar 等）无机化合物：酸、碱、盐、氧化物有机化合物：如CH 4C 2H 5OH 等联系某些不同单质通过化合反应单质化合物某些化合物在一定条件下分解化合物混合物：如金属单质：物质单质非金属单质：纯净物化合物从结构上分从组成上分离子化合物共价化合物有机化合物无机化合物碱盐稀有气体：：：：：可溶性碱不溶性碱正盐酸式盐碱式盐氧化物酸性氧化物碱性氧化物其它氧化物酸含氧酸无氧酸：：：：：：：：：3 4（3）关于氧化物的分类氧化物按组成分按性质分金属氧化物（如CuO等）非金属氧化物（如SO 2等）碱性氧化物（如CaO等）酸性氧化物（如CO 2等）（4）酸碱盐概念分类酸电离时生成的阳离子全部是H +的化合物按酸分子中是否有氧原子分：含氧酸－H 2SO 4、HNO 3无氧酸－HCL 、H 2S 酸分子电离生成H +个数分：一元酸－HNO 3、HCL 二元酸－H 2CO 3、H 2SO 4三元酸－H 3PO 4碱电离时生成的阴离子全部是OH –的化合物按溶解性分：可溶解性碱－NaOH 、KOH 不熔性碱－Cu(OH)2、Fe(OH)3盐由金属离子和酸根离子组成的化合物根据组成不同分：正盐－Na 2SO 4、K 2CO 3、CuCL 2酸式盐－NaHCO 3、NaHSO 4碱式盐－Cu 2(OH)2CO3四、物质的性质和变化： （一）物质的性质和变化 1、物质的性质物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质例如：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性等 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质例如：氧化性、还原性、酸性、碱性、可燃性、稳定性等 2、物质的变化物理变化：没有新物质生成的变化化学变化：有新物质生成的变化，又称化学反应。

初三化学知识点化学是一门研究物质组成、性质、结构和变化规律的科学。

在初中化学中，我们主要学习了基本的化学概念、化学元素和化学反应等内容。

下面将详细介绍初三化学的知识点。

一、化学基本概念1. 物质：物质是构成世界万物的基本单位，可以分为纯物质和混合物两种。

纯物质是由相同种类的基本微粒组成，具有固定的化学组成和性质；混合物是由不同种类的基本微粒组成，其组成和性质可变。

2. 元素：元素是由相同类型的原子组成的纯物质，它是构成物质的基本微粒。

3. 化合物：化合物是由不同元素经过化学反应而形成的纯物质，具有固定的化学组成和性质。

4. 分子和离子：分子是由两个或更多的原子通过化学键结合而成的电中性粒子；而离子是由失去或获得电子的原子或原子团，带有正电荷或负电荷。

5. 反应物和生成物：化学反应中，参与反应的物质称为反应物，而反应后生成的物质称为生成物。

6. 氧化和还原：氧化是指物质失去电子或增加氧原子的过程，还原是指物质获得电子或减少氧原子的过程。

二、化学元素1. 元素周期表：元素周期表是将化学元素按照其原子序数和化学性质排列而成的表格。

它包含了118种已知元素，按照一定规律分为周期和族。

2. 原子结构：原子由原子核和围绕核运动的电子组成。

原子核由质子和中子组成，而电子则以能级（壳层）的形式存在。

原子的质子数等于其原子序数，电子数等于质子数时，原子是电中性的。

3. 元素符号和周期表中的排列：每个化学元素都有自己的元素符号，由一个或两个字母组成。

在周期表中，元素按照从左到右、从上到下的顺序排列，且具有一定的周期性规律。

4. 同位素：同位素是指原子核中质子数相同、中子数不同的同种元素。

同位素具有相同的化学性质，但可能具有不同的物理性质。

5. 典型元素和过渡元素：周期表中的元素可以分为典型元素和过渡元素两类。

典型元素位于周期表的A族，具有一定的周期性规律；而过渡元素位于B族，具有复杂的电子结构和化学性质。

三、化学反应1. 化学方程式：化学方程式是用化学符号和化学式表示化学反应的过程，包括反应物、生成物和反应条件等信息。

初中化学知识点总结及公式大全一、化学基本概念1. 化学的定义：化学是研究物质的成分、性质、变化过程和变化规律的科学。

2. 物质的分类：物质可以分为元素和化合物两类。

元素是由同一种原子组成的物质，化合物是由不同种原子组成的物质。

3. 物质的性质：物质的性质可分为物理性质和化学性质。

物理性质包括颜色、气味、熔点、沸点等；化学性质包括燃烧、氧化、还原等。

4. 物质的结构：物质由原子构成，原子由质子、中子、电子组成。

原子核由质子和中子组成，电子围绕原子核运动。

二、化学反应1. 化学反应的基本概念：化学反应是指物质发生改变，形成新的物质的过程。

反应前的物质为反应物，反应后的物质为生成物。

2. 化学反应的分类：化学反应可分为合成反应、分解反应、置换反应、还原反应等。

3. 反应方程式：用化学符号和化学式表示化学反应的过程，以及反应物和生成物之间的化学变化。

4. 质量守恒定律：发生化学反应的物质的质量在反应前后不变。

5. 能量守恒定律：发生化学反应的物质的能量在反应前后不变。

三、离子及离子反应1. 离子的概念：由于原子失去或增加电子而带电而成为具有正电荷或负电荷的离子。

2. 离子的形成：金属原子失去电子形成阳离子，非金属原子得到电子形成阴离子。

3. 离子反应：以产生离子形式为特点的化学反应。

4. 离子的检验：离子可以通过化学反应或实验方法检验出来。

四、常见物质的化学式和化学反应1. 金属氧化物的化学式：金属氧化物的化学式可表示为MxOy。

2. 金属氧化物与水的反应：金属氧化物与水反应生成碱性氢氧化物，其反应方程式为MxOy + H2O → MOH + H2O。

五、常见的化学方程式1. 沉淀反应：AB + CD → AD + CB2. 酸碱中和反应：HA + B OH → BA + H2O3. 氧化还原反应：AB + C → A + BC4. 离子交换反应：AB + CD → AD + CB六、原子结构和化学键1. 原子核：由质子和中子组成，具有正电荷。

初中化学的重点知识点归纳初中化学必备的重点知识点归纳在平时的学习中，大家最熟悉的就是知识点吧？知识点也可以理解为考试时会涉及到的知识，也就是大纲的分支。

为了帮助大家更高效的学习，下面是店铺整理的初中化学必备的重点知识点归纳，欢迎阅读与收藏。

初中化学的重点知识点归纳1物质构成的奥秘1. 分子(1)概念：由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质最小的微粒，化学变化中可分。

(2)三个基本性质(一小二动三间隔)。

(3)影响因素(温度、压强)。

2. 原子(1)概念：原子是化学变化中的最小微粒，化学变化中不可分。

(2)三个基本性质(一小二动三间隔)。

(3)构成：原子核(质子〔+〕、中子)和核外电子〔-〕。

核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数相对原子质量≈质子数+中子数3. 离子(1)概念：带电的原子或原子团。

(2)表示方法及意义：如Fe3+：一个铁离子带3个单位正电荷。

4. 元素(1)概念：具有相同核电荷数(质子数)的一类原子的总称。

(2)质子数决定元素种类。

(3)元素的化学性质与原子最外层电子数密切相关。

注：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同(Mg，He最外层电子数为2)。

最外层电子数不同其化学性质有可能相似(He，Ne均为稳定结构)。

5. 化合价和化学式(1)化合价a. 写法及意义：MgCl2：氯化镁中镁元素化合价为+2价。

b. 几种数字的含义：Fe2+：每个亚铁离子带两个单位正电荷。

3 Fe2+：3个亚铁离子。

c. 化合物中各元素正、负化合价的代数和为零，单质中元素化合价为零。

(2)化学式① 写法：a. 单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式;而氧气、氢气、氮气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为O2、H2、N2。

b. 化合物：正价在前，负价在后(NH3、CH4除外)。

② 意义：如化学式H2O的意义：4点;化学式 Fe的意义：3点。

③ 计算：a. 计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和。

初中化学全部章知点复（精版）知点初中化学全部章节知识点复习（精髓版）单质：石墨、金刚石氧化物： CO、 CO2纯净物：无机化合物：酸： H 2CO3： CaCO3、 Na2CO3、 NH 4HCO 3⋯⋯含碳化合物：的物有机化合物：甲（ CH 4）、乙醇（ C2H5OH ）质乙酸（ CH 3COOH ）⋯⋯石油、煤、天然气混淆物：生铁和钢空气淀粉Ca(HCO3)2CH4C6H12O6C2H5OHNH 4HCO3CaCO3C CO2Na2CO3CONaHCO3 H2CO3守恒法题型：⑴反应中反应物总质量与生成物总质量守恒；⑵混淆物总质量与各组分的质量之和守恒；⑶反应前后某元素（或某物质）的质量守恒；⑷反应前后催化剂质量守恒；⑸溶液中离子电荷守恒关系；⑹混淆前后溶液或溶质的质量守恒；⑺化学式中正负化合价代数和为零的守恒关系等⑻蒸发或稀释溶液时溶质质量守恒⑴ 反应后溶液的质量＝反应前总质量－反应中生成积淀或气体的质量⑵ 反应后溶液的质量增量＝外加入物质质量－反应中生成积淀或气体的质量差量法题型：⑴依据反应前后物质总质量的差量求反应物或生成物的质量；⑵依据反应前后溶液总质量的差量，求反应物、生成物的质量或溶液中溶质的质量分数；⑶依据金属和酸反应前后的差量解答有关天平均衡的问题；解题重点：解析质量变化的原由及规律，依据题意，建立差量与所求量之间的关系信息：SO2 能使红色品红溶液退色，也能使澄清石灰水变浑浊SO2 能被高锰酸钾溶液汲取而除去平常生活中的结晶现象：①被汗水浸润的衣服晾干后，出现白色的盐斑，是由于汗水中含有的氯化钠等物质结晶析出晶体的缘由。

②久置的硫酸铜溶液的试剂瓶口出现蓝色的硫酸铜晶体。

③海水晒盐。

⑴蓝色溶液—— CuSO4⑵黄色溶液—— FeCl3⑶蓝色不溶物—— Cu(OH)2⑷红褐色不溶物—— Fe(OH)3⑸白色不溶物—— BaSO4、 AgCl 、BaCO3、CaCO3、 Mg(OH)2⑹打开盛液体的瓶盖出现白雾的是——浓盐酸⑺片状白色固体露置在空气中潮解的是—— NaOH⑻黑色粉末—— CuO、MnO2 、 C ⑼红色粉末—— Fe2O3 ⑽红色光明的金属—— Cu ⑾溶于水产生大批热——浓 H2SO4、CaO 等俗名学名化学式金刚石、石墨C酒精乙醇C2H5OH熟石灰、消石灰氢氧化钙 Ca(OH)2 生石灰氧化钙 CaO醋酸（熔点16.6 ℃，固态称为冰醋酸）乙酸 CH3COOH木酒精、木醇甲醇 CH3OH干冰固态 CO2 CO2铜绿、孔雀石碱式碳酸铜 Cu2(OH)2CO3 胆矾、蓝矾硫酸铜晶体 CuSO4· 5H2O 氢硫酸 H2S亚硫酸H2SO3盐镪水（工业名称）氢氯酸、盐酸 HCl 水银汞 Hg纯碱、苏打、面碱碳酸钠Na2CO3纯碱晶体碳酸钠晶体 Na2CO3· 10H2O 酸式碳酸钠、小苏打碳酸氢钠 NaHCO3 苛性钠、火碱、烧碱氢氧化钠 NaOH毒盐、硝盐（工业名称）亚硝酸钠NaNO2氨水一水合氨NH3·H2O二、常有物质的颜色、状态1、白色固体： MgO 、P2O5 、CaO 、 NaOH 、Ca(OH)2 、KClO3 、KCl 、Na2CO3 、NaCl 、无水 CuSO4 ；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO 、MnO2 、Fe3O4 ，*KMnO4 为紫黑色3、红色固体： Cu 、 Fe2O3、HgO、红磷4、淡黄色：硫。

初中化学定义和公式大全1.物质：构成一切物体的实体，可以是单质或化合物。

2.元素：由相同类型的原子组成的物质。

3.原子：构成一切物质的最小单位，具有化学特性。

4.原子量：元素原子的质量。

例如，氢的原子量为1，氧的原子量为165.元素周期表：将元素按照原子量和化学性质排列的表格。

6.分子：由两个或多个原子通过化学键结合而成的粒子。

7.化学键：原子之间的相互作用力，将原子固定在一起。

8.离子：失去或获得电子的原子或分子。

9.正离子：失去一个或多个电子的离子。

10.负离子：获得一个或多个电子的离子。

11.阳离子：带正电荷的离子。

12.阴离子：带负电荷的离子。

13.离子键：正离子和负离子之间的电荷吸引力。

14.化学反应：物质在化学变化中的转化过程。

15.反应物：参与反应的起始物质。

16.生成物：反应过程中生成的新物质。

17.反应时的能量变化：化学反应过程中的能量变化。

18.反应速率：反应物消耗或生成的速度。

19.摩尔质量：物质的质量与物质量的比例。

20.摩尔质量计算公式：摩尔质量等于质量除以物质量。

21.摩尔体积：气体在标准条件下占据的体积。

22.摩尔体积计算公式：摩尔体积等于体积除以物质量。

23.物质的量：物质中含有的粒子数目。

24.物质的量计算公式：物质的量等于质量除以摩尔质量。

25.摩尔浓度：溶液中物质的质量与溶液体积的比例。

26.摩尔浓度计算公式：摩尔浓度等于溶质的物质的量除以溶液的体积。

27.浓度：溶液中溶质的质量与溶液质量的比例。

28.浓度计算公式：浓度等于溶质的物质的量除以溶质的质量。

29.离子溶液的导电性：离子在溶液中的电离程度。

30.酸：能够产生氢离子（H+）的物质。

31.碱：能够产生氢氧根离子（OH-）的物质。

32.pH值：衡量酸碱性的指标。

33. pH计算公式：pH等于负的以10为底的对数，即pH=-log[H+]。

34.氧化反应：物质失去电子的反应。

35.还原反应：物质获得电子的反应。

初中化学知识点总结和提纲一、化学基本概念1. 物质的定义：物质是构成宇宙万物的基本实体，具有质量和体积。

2. 物质的分类：物质可分为纯净物和混合物。

- 纯净物：由单一种类的分子或原子组成，具有固定的化学性质。

- 混合物：由两种或两种以上的物质组成，各组成部分保持其原有性质。

3. 元素与化合物：- 元素：不能通过化学变化分解成更简单物质的物质。

- 化合物：由两种或两种以上元素以固定比例结合而成的纯净物。

4. 原子与分子：- 原子：物质的基本单位，由原子核和电子组成。

- 分子：由两个或多个原子通过化学键结合而成的稳定粒子。

5. 化学反应：物质之间相互作用，产生新物质的过程。

二、化学语言1. 元素符号：表示元素的简写，如H代表氢，O代表氧。

2. 化学式：表示化合物组成的符号表达式，如H2O表示水。

3. 化学方程式：表示化学反应过程的方程，包括反应物、生成物和反应条件。

4. 摩尔概念：用于表示物质的量的单位，1摩尔物质含有阿伏伽德罗常数（6.022×10^23）个基本单位。

三、物质的性质1. 物理性质：不需要发生化学变化就能表现出来的性质，如颜色、状态、密度、熔点、沸点等。

2. 化学性质：物质在化学反应中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性等。

四、常见物质的化学性质1. 酸碱盐：- 酸：在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的物质。

- 碱：在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的物质。

- 盐：由金属离子和酸根离子构成的化合物。

2. 氧化还原反应：物质之间发生电子转移的化学反应。

3. 金属与非金属：- 金属：具有良好的导电性、导热性、延展性和可塑性。

- 非金属：通常不导电、不导热，性质脆硬。

五、实验基本操作1. 实验器材的认识和使用。

2. 常见化学实验操作：- 称量：使用天平测量物质的质量。

- 溶解：将固体物质分散到溶剂中形成溶液。

- 过滤：分离固体不溶物和液体的混合物。

- 蒸发：通过加热使溶剂挥发，留下固体溶质。

初中化学定义Company Document number：WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998初中化学定义1. 化学：在分子、原子层次上研究物质的性质、组成、结构、及其变化规律的科学。

2. 物理变化：没有生成新物质的变化。

例如：玻璃碎了，水状态的改变等。

物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。

如：颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点和沸点等。

3. 化学变化：有其新物质生成的变化。

又叫化学反应。

例如：燃烧等化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。

4. 混合物：由两种或多种物质混合而成的物质。

（他们之间不发生反应，各自保持着原来的性质）。

例如：空气、溶液等纯净物：只有一种物质组成的物质。

例如：5. 化合反应：由两种或两种以上物质反应生成的另一种物质的反应。

（多变一）。

分解反应：由一种物质反应生成多种物质的反应。

（一变多）。

6. 催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率而本身的质量和化学性质在化学反应前后没有发生变化的物质（又叫触媒）。

7. 单质：由同种元素组成的纯净物。

例如：化合物：组成中含有不同种元素的纯净物。

例如：8. 氧化物：由两种元素组成，其中一种元素是氧的化合物。

9. 相对原子质量（A r ）：以一种12C 质量的121为标准，其他原子的质量跟它的相比较所得的比。

10. （1）元素：具有相同核内质子数的一类原子的总称。

核电荷数：原子核带的正电荷数。

（2）每一个人一个事物都有自己的名字或符号，同样元素也有自己的元素符号，每种语言符号的书写是不同的，为了书写和学术交流的方便，采用国际统一的符号来表示各种元素。

元素符号书写规则：a、由一个字母表示的元素符号要大写。

b、由2个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。

牢记前20个元素的中文汉字和元素符号的书写。

（3）元素符号表示的意义：a、宏观意义——表示一种元素；b、微观意义——表示这种元素的一个原子。

初中化学常见名词解释元素：1、定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。

2、地壳中各元素含量顺序：O Si Al Fe含量最多的非金属元素含量最多的金属元素3、元素、原子的区别和联系元素原子概念具有相同核电荷数的一类原子的总称. 化学变化中的最小粒子。

区分只讲种类，不讲个数，没有数量多少的意义。

即讲种类，有讲个数，有数量多少的含义。

使用范围应用于描述物质的宏观组成。

应用于描述物质的微观构成。

举例如：水中含有氢元素和氧元素。

即。

水是由氢元素和氧元素组成的。

如；一个水分子，是由两个氢原子和一个氧原子构成的。

联系元素的最小粒子元素=================================原子一类原子的总称4、元素符号的意义：A.表示一种元素.B.表是这种元素的一个原子例如：O的意义：N的意义：化学式1、定义：用元素符号来表示物质组成的式子。

2、意义：（1）．表示一种物质；（2）．表示组成这种物质的元素；（3）．表示各种元素原子的个数比；（4）．表示这种物质的一个分子(对由分子构成的物质)。

例如：HO2的意义表示：水是由氢元素和氧元素组成的；水是由水分子构成的；水分子是由氢原子和氧原子构成；一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的化合价1、O通常显-2价，氢通常显+1价；金属元素通常显正价；化合价有变价。

2、化合价的应用：依据化合物中各元素化合价的代数和为0。

3、书写化学式时注意根据化合价的正负，按左正右负氨特殊来书写。

4、记住常见元素的化合价质量守恒定律:1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。

2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。

初中化学定义和公式一、概念：酸的组成——氢离子＋酸根离子碱的组成——金属离子＋氢氧根离子盐的组成——金属离子＋酸根离子复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。

AB+CD=AD+CB稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。

中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。

二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀：（正价）一氢钾钠银，二钙镁钡锌，三铝、四硅、五氮磷。

（负价）负一价：氟、氯、溴、碘；负二价：氧和硫。

（可变正价）：一二铜汞，二三铁，二四碳，四六硫。

（原子团的化合价负一价：氢氧根（OH），硝酸根（NO3），氯酸根（ClO3），高锰酸根（MnO4）；负二价：硫酸根（SO4），碳酸根（CO3），亚硫酸根（SO3），锰酸根（MnO4）；负三价：磷酸根（PO4）；正一价：铵根（NH4）。

三、熟记下列反应方程式：（一）酸的性质（1）与指示剂反应紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。

（2）酸＋碱＝盐＋水。

（3）酸＋某些金属氧化物＝盐＋水。

（4）酸＋活泼金属＝盐＋氢气。

（5）酸＋盐＝新盐＋新酸。

锌跟稀盐酸反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑有气泡产生，锌粒逐渐减少。

锌跟稀硫酸反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑铁跟稀盐酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑有气泡产生，铁逐渐减少，铁跟稀硫酸反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑溶液变成浅绿色。

铁锈跟稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O红色铁锈逐渐消失，铁锈跟稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O溶液变成黄色氧化铜跟稀盐酸反应：CuO+2HCl=CuCl2+H2O黑色氧化铜逐渐消失，氧化铜跟稀硫酸反应：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O溶液变成蓝色。

（二）碱的性质：（1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。