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《化学反应速率》导学案一、化学反应速率 【知识回顾】1. 化学反应速率是描述化学反应快慢的物理量。
通常用单位时间内反应物的减少或生成物的增加来表示。
2.表达式：3.单位：二、化学反应速率的测定 【实验方案思考】Zn(s)＋2H ＋(aq) ＝ Zn 2＋(aq) ＋H 2(g)ΔH ＜ 0从化学反应速率的定义和反应方程式提供的变量，从理论上考虑应如何测定该反应速率？【实验原理】测定Zn 与10mL 4mol/L 的硫酸反应收集10mLH 2所需的时间Δt （S ）。
设实验条件下气体摩尔体积为Vm L ·mol －1，忽略反应过程中溶液体积变化，以Zn 2＋浓度变化表示反应速率：v (Zn 2＋) ＝Δc ( Zn 2＋)Δt ＝Δn ( Zn 2＋)V 溶液Δt ＝Δn (H 2)V 溶液Δt ＝V (H 2)/V mV 溶液Δt【实验药品】锌粒、4mol/L 的硫酸溶液 【实验装置】【实验步骤】1、连接实验装置，查装置的气密性。
2、将量筒装满水，拇指堵住量筒口倒置水槽。
3、向试管中缓慢加入锌粒。
4、向试管中倒入10mL 硫酸溶液，迅速塞紧橡皮塞，固定装置，立即记录开始时刻。
5、保持量筒竖直收集气体，观察现象，待收集气体刚好10mL 时记录下结束时刻。
课堂练习：化学兴趣小组测定Zn 与10mL 某浓度的硫酸反应收集22.4mL （已换算为标准状况）H 2所需的时间，实验数据记录如下：1.多次测量，取反应的平均时间为 分钟。
2.忽略反应中溶液体积的变化，以Zn 2的浓度变化表示反应速率为 mol/(L •min) 。
3. 以H ＋的浓度变化表示反应速率为mol/(L •min) 。
【实验反思】1.实验过程中产生气泡快慢程度是否相同？你所测定的化学反应速率是一段时间内的平均速率还是某一时刻的瞬时速率？2.你会不会以Zn(s)浓度变化表示反应速率？为什么？3.分别以H ＋和Zn 2＋浓度表示反应速率时所得的数值不相同，表示快慢程度一样么？它们之间存在什么数量关系？【反思小结】1. 化学反应速率是平均速率，而不是瞬时速率。
第二节影响化学反应速率的因素[教学目标]1、知识与技能（1）理解浓度、压强对化学反应速率的影响。
（2）学生能初步运用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等来解释浓度和压强对化学反应速率的影响。
2、过程与方法（1）掌握运用浓度比较反应速率大小的方法；（2）通过识别有关化学反应速率与浓度的关系，使学生掌握控制变量法这一科学方法。
3、.情感、态度与价值观通过实验培养学生严谨的科学态度，提高学生学习化学的热情。
[教学重点、难点]能用碰撞理论理论、活化分子解释浓度和压强对化学反应速率的影响。
[教学方法]合作学习、探究学习、实验教学、多媒体教学、讲授法相结合[教学过程]请大家观看图片，思考这些金属在盐酸中哪些反应进行得更快？[思考]影响化学反应速率主要因素有哪些？内因：[想一想]举出几例你在生活中遇到的与化学反应快慢有关的事例。
外因：（一）浓度对化学反应速率的影响[分组实验]不同浓度草酸与酸性高锰酸钾溶液的反应取两支试管，各加入4mL0.01mol/L的KMnO4酸性溶液，然后向一支试管中加入0.1mol/LH2C2O4（草酸）溶液2mL，记录溶液褪色所需的时间；向另一只试管中加入0.2mol/LH2C2O4溶液，记录溶液褪色所需的时间。
实验中发生了如下反应：[分组实验]小组合作进行实验，仔细观察实验现象并填写表格，得出结论。
加入试剂4mL 0.01mol/L KMnO42mL 0.1mol/L H2C2O44mL 0.01mol/L KMnO42mL 0.2mol/L H2C2O4实验现象褪色时间结论在其它条件相同时，增大反应物浓度，反应速率。
[归纳]当其他条件不变时，增大反应物的浓度，化学反应速率。
减小反应物的浓度，化学反应速率。
[注意]反应物是纯液体或固体，其浓度是常数，因此改变它们的量反应速率不变。
【理论探究】为什么增大反应物的浓度会影响化学反应速率呢？[学生活动]请同学们从微观角度进行思考，小组讨论并回答问题。
高中化学《第二节化学反应的快慢和限度》导学案【考纲要求】1.了解化学反应速率的概念。
2.了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。
3.了解化学反应的可逆性。
4.了解化学平衡建立的过程。
5.理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响。
6.了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活生产和科学研究领域中的重要作用。
第一课时化学反应速率【学习目标】1、1.了解化学反应速率的概念，使学生知道浓度、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响，初步了解如何调控化学反应的快慢。
“催化剂对化学反应速率的影响”等探究活动，培养学生设计2、。
通过“认识化学反应的快慢”半定量实验方案的能力，以及分析和处理实验数据的能力。
3、通过“催化剂与化学工业”等资料介绍，使学生了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用。
重点：影响化学反应速率的因素难点：影响化学反应速率的因素【课前预习区】[问题思考]1.展示塑料袋，塑料袋给我们的生活带来了很大的方便，也给我们带来无限麻烦。
为什么？2.物体运动有快有慢，我们可以用速率描述其快慢。
化学反应有快有慢，我们是如何描述其快慢呢？又有哪些因素影响着化学反应的快慢呢？我们能否控制反应的快慢呢？【课堂互动区】为学生提供阅读材料——硫酸制造业的发展，提高化学反应速率是化学反应研究的又一重要内容，思考：[问题组1]1、在化学反应过程中还有哪些物理量发生了改变？2、怎样表示某一化学反应的速率？[整理归纳]一、化学反应的快慢1、化学反应速率：表达式：[活动探究] 课本P41试剂与药品：表面积大致相同的镁条、铁片、H2O2(3%),盐酸（0.5 mol/L），盐酸（3 mol/L），块状碳酸钙，碳酸钙粉末,MnO2粉末仪器：试管，药匙，镊子，胶头滴管，酒精灯,水槽，量筒，试管夹，导管。
[问题组2]1.压强对反应速率有没有影响呢？如果有影响，将是如何影响的？2.除浓度、温度、催化剂、压强外，还有哪些因素影响化学反应速率？[整理归纳] 2、影响化学反应速率的因素：A、使用适当的催化剂不改变反应速率B、降低压强能提高反应速率C、高温度能提高反应速率D、改变压强对反应速率无影响2. 在下列影响化学反应速率的外界因素中，肯定能使化学反应速率加快的方法是①升高温度②加入正催化剂③增大反应物浓度④将固体块状反应物磨成末⑤增大压强A、①②③⑤ D．①②④⑤ C①③④⑤ D①②③④3. 在10℃时某化学反应速率为0.1 mol/(L•s)，若温度每升高10℃反应速率增加到原来的2倍。
《化学反应速率和限度》教学设计（一）一、教材分析：本节课是人教版《化学（必修2）》第二章第三节《化学反应速率和限度》中的内容。
从日常生活中学生熟悉的大量化学现象和化学实验入手，引出反应速率的概念。
在此基础上又通过实验探究，总结影响化学反应速率的因素。
这部分内容是后面学习化学反应限度概念的基础，同时也为《化学（选修4）化学反应原理》中第二章《化学反应速率和化学平衡》作好铺垫。
二、学情分析学生在初中以及高一上学期的学习中已掌握了一定的化学知识和积累一定的学习经验。
在本节课之前学生已经进行了自主学习，简单知识已经有所了解，本节课着重解决自主学习的疑难和继续深入学习化学反应速率的计算和影响因素。
三、教学目标1、认识化学反应速率的概念及表示方法，并会进行简单的计算2、理解影响化学反应速率的因素并利用其解决实际问题3、培养学生对化学反应研究的兴趣，能够在化学反应原理的探究过程中找到成功的喜悦，激发学习化学、探究原理的动力。
4、通过学习了解人们在工农业生产和实际生活中控制外因，实现控制化学反应快慢的事实，感受化学学科的社会价值。
四、教学重点及难点教学重点：化学反应速率的表达式以及相关计算；影响化学反应速率的因素教学难点：理解影响化学反应速率的因素五、设计思路本节教学设计的指导思想是，由浅入深，从学生日常生活中的化学现象和已经熟悉的化学实验中抽象出有关的原理。
通过学生提前的自主学习已经学会了一些简单的原理和公式，本节课通过几个典型例子让学生熟练化学反应速率计算，更深入的理解影响化学反应速率的因素并加以应用。
六、教学过程设计（一）引入新课：由课本上的几幅实例图片引入。
（二）自主课总结和典例展示：通过自主课学习我们已经知道了怎样定量的来衡量化学反应速率的大小，并进行简单的计算。
下面我们一起总结提高和深入研究。
（展示课件）展题一例1、问题1：反应4NH3+5O2 4NO+6H2O(g) 在5升的密闭容器中进行，30秒后，NO 的物质的量增加了0.3mol，此反应的平均反应速率用NO来表示为多少？若用O2的浓度变化来表示此反应速率是多少？若用NH3来表示呢? 若用H2O(g)来表示呢?（学生甲完成并进行讲解）师：强调计算化学反应速率的注意事项。
(必修2)《化学反应的速率和范围》导学
案
导学目标：
1. 了解化学反应速率的定义和计算方法。
2. 掌握影响化学反应速率的因素。
3. 理解化学反应速率与反应物浓度的关系。
4. 了解催化剂对化学反应速率的影响。
5. 掌握化学反应速率定律。
导学内容：
一、定义和计算化学反应速率
化学反应速率指的是单位时间内反应物浓度变化的大小。
计算化学反应速率公式如下：
速率= ΔC / Δt
其中，ΔC 是反应物浓度的变化量，Δt 是时间的变化量。
二、影响化学反应速率的因素
化学反应速率受到以下因素的影响：
1. 温度：温度升高，反应速率增加。
2. 浓度：反应物浓度增加，反应速率增加。
3. 催化剂：催化剂可加速反应速率，但本身不参与反应。
三、化学反应速率与反应物浓度的关系
对于一个简单的反应，反应速率与反应物浓度的关系可以由反应速率定律表示。
反应速率定律的表达式为：
速率 = k[A]^m[B]^n
其中，k 是反应速率常数，[A] 和 [B] 分别表示反应物 A 和 B 的浓度，m 和 n 分别表示反应速率与反应物浓度之间的关系。
总结：
本次导学案主要介绍了化学反应速率的定义和计算方法，以及影响化学反应速率的因素。
同时，还简单介绍了催化剂的作用和化学反应速率定律。
这些知识对我们理解和掌握化学反应速率及其影响因素非常重要。
《化学反应的速率和限度》导学案第一课时学习目标：1.理解化学反应速率的概念和影响化学反应速率的外界条件。
2.通过实验探究分析影响化学反应速率的外界条件。
重点难点：重点：化学反应速率概念和影响化学反应速率的因素。
难点：影响化学反应速率的因素。
知识链接：不同的化学反应进行得不一样，有的反应进行得，瞬间就能完成，例如，氢气和氧气混合气体遇火发生爆炸，酸、碱溶液的中和反应等；有的反应则进行得，例如，有些塑料的分解要几百年，而石油的形成要经过亿万年等。
这些都说明了不同的化学反应具有不同的。
自主学习：一、化学反应速率1.化学反应速率：是用来衡量通常用单位时间内或来表示。
2．表达式：。
3．单位常用或。
合作探究：探究一：阅读教材47-- 49页内容完成实验探究【实验2 - 5】和【实验2 – 6】，并总结出影响化学反应速率的因素。
内因：。
外因：。
例1．对于反应2SO 2+O22SO3(g)，当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成的SO3的反应速率的变化填入下表空格内(填“增大”、“减小”或“不变”)。
探究二：在密闭容器中，合成氨反应3H2 + N2==== 2NH3，开始时氮气和氢气的浓度分别为8mol ／L和20mol／L，5min后，氮气的浓度为6 mol／L，求化学反应速率V(N2)、V(H2)、V(NH3)，并探究各物质反应速率与化学计量数之间的关系。
解析：3H2 + N2==== 2NH3起始浓度：变化浓度：5min后浓度：V(N2)V(H2)V(NH3)例2：某反应物的浓度在1 min内减少了1 mol／L，则其化学反应速为。
例3：在某化学反应中，某一反应物B的初始浓度是2.0 mol／L。
经过2 min后，B的浓度变成了1.6 mol／L，则在这2 min内B的化学反应速率为。
第二课时学习目标：1.理解可逆反应、化学反应限度的概念，化学反应限度的本质原因及特征。
2.用得到的结论去指导去分析和解决实际问题。
云南省镇康县第一中学2014高中化学 2.3 化学反应的速率和限度导学案 新人教版必修2 【学习目标】： 1、理解基本的化学反应速率概念、有关化学反应速率的计算和影响化学反应速率的外界条件；2、掌握和理解可逆反应的概念，形成化学平衡状态的概念；3、了解控制反应条件的意义以及相应的措施一、 化学反应的速率1、化学反应速率（1）定义：化学反应速率可用单位时间内 浓度的减少或 浓度的增加来表示。
（2）计算公式： 。
（3）单位： ； 。
[思考与探索]在一个1升的密闭容器里装有氮气和氢气。
反应开始时，有氮气2mol ，氢气5mol, 反应至2min 时，测得容器中氮气的浓度为1.8mol/L 。
则氢气的浓度为 mol/L ；这2min 用氮气表示的反应速率是 ，用氢气和氨气表示的平均反应速率各是 、 ；该速率值是平均速率还是瞬时速率 ，2mi n 内用H 2、N 2和NH 3的速率之比为 。
同一反应用不同物质表示的速率值不同时其表示的反应一样快吗 ，什么情况下同一反应用不同物质表示的速率值才能相等 。
2、影响化学反应速率的因素二、化学反应的限度1、可逆反应：能同时向 进行的化学反应叫做可逆反应。
2、 当一个可逆反应的 相等时，只要 不变 不再改变，达到一种“平衡状态”，这就是这个反应所能达到的限度。
3、化学反应条件的控制通过控制化学反应条件，改变化学反应 和化学反应的 ，促进对人类有利的化学反应。
[思考与探索]对于可逆反应 N 2 + 3H 2 催化剂高温高压 2NH 3。
①正反应是指从 到 右进行的反应，其反应物是 。
②逆反应是指从 到 右进行的反应，其反应物是 。
③随着反应的进行正反应的反应物浓度逐渐 V （耗H 2）的值将逐渐 ；同时随着C （NH 3）增大逆反应V （耗NH 3）的值将逐渐 ；④当V （耗H 2）= V （耗NH 3）时只要条件不变C （H 2）和C （NH 3）的浓度也将 此时的反应所处的状态就叫平衡状态。
第二章第三节化学反应的速率和限度一、学习目标：（1）通过实验认识化学反应限度的存在，了解化学反应限度的概念和产生原因。
（2）知道达到化学反应限度的特征，初步能通过外在标志判断是否达到化学平衡状态。
（3）了解控制反应条件在生产生活和科学研究中的作用，认识提高燃料的燃烧效率的重要性和方法。
二、教学重点难点重点：化学反应限度概念；了解影响化学反应限度的因素。
难点：化学反应限度的本质原因及外部特征。
【预习自学】一、可逆反应实验发现，在SO2和O2的反应中，无论怎样改变条件，都不能使SO2全部转化为SO3，这是因为在SO2与O2发生反应生成SO3的同时，SO3也在分解。
科学研究表明，很多化学反应在进行时都具有可逆性，即正向反应（反应物生成物）和逆向反应（生成物反应物）在同时进行，只是可逆的程度有所不同并且差异很大而已。
像SO2和O2这样的化学反应称为“可逆反应”。
有些化学反应在同一条件下可逆程度很小（逆反应倾向很小）H2+Cl2=2HCl，Ag++Cl-=AgCl 等，我们在通常意义下不把它们称为可逆反应。
阅读教材P50“科学史话”《炼铁高炉尾气之谜》，思考：一个化学反应在实际进行时，反应物能否按化学方程式中相应物质的计量关系完全转变为生成物？如果能，是在什么条件下？如果不能，原因是什么？二、化学反应的限度——化学平衡状态在一固定容积的密闭容器里，加入1mol N2和3mol H2(合适催化剂)，发生反应（1）开始阶段：c(N2) 最大、c(H2) 最大，正反应速率（v(正)）最大。
（填“最大”或“最小”）。
c(NH3) =0，逆反应速率（v(逆)）=0。
（2）瞬间过后：c(N2) 减少、c(H2) 减少，v(正)减小。
c(NH3)增大，v(逆)增大。
（填“增大”、“减少”或“不变”）。
比较此时v的大小：v(正)>v(逆)。
（3）一定时间后：反应物浓度不变，生成物浓度不变。
（填“改变”或“不变”）。
2.31化学反应的速率和限度导学案（第1课时）【教学目标】了解化学反应速率的概念掌握化学反应速率的计算了解影响化学反应速率的因素【教学重点、难点】重点：掌握化学反应速率的计算难点：掌握化学反应速率的计算【新课引入】【自主学习】一、化学反应的速率二、外界条件对化学反应速率的影响1.内因：是影响化学反应速率的决定因素。
2．外因(1)探究温度对化学反应速率的影响试管中均为2～3 mL相同浓度的滴有FeCl3溶液的H2O2溶液(3)其他因素影响化学反应速率的因素除反应物的、温度、压强、催化剂外，还有、电磁波、溶剂、光照等许多因素。
【课堂深化】1.化学反应速率的正确理解(1)表示化学反应速率时，不论是用反应物浓度的减少，还是用生成物浓度的增加表示，化学反应速率均取正值。
(2)进行化学反应速率的有关计算时，一定要注意单位的一致。
应用“三段式”进行化学反应速率计算的方法(1)计算步骤①确定反应物或生成物的起始加入量。
②确定反应过程中各物质的变化量。
③确定反应进行至某时刻时各物质的量。
④依据题干中的条件建立等式关系进行解答。
⑤应用化学反应速率之比＝浓度变化之比＝物质的量变化之比＝化学计量数之比。
(2)计算模式设a mol/L、b mol/L分别为A、B两物质的起始浓度，mx mol/L为反应物A 的转化浓度，nx mol/L为B的转化浓度，则：m A(g)＋n B(g) p C(g)＋q D(g)起始浓度(mol/L) a B 0 0转化浓度(mol/L) mx nx px qx终态浓度(mol/L) a－mx b－nx px qx2．影响化学反应速率的因素很多，既有内因又有外因。
常见的影响化学反应速率的因素如表：3.压强对化学反应速率的影响压强对反应速率的影响实质上是浓度对反应速率的影响。
(1)恒温时：增大压强――→引起体积缩小――→引起浓度增大――→引起反应速率加快。
(2)恒容时①充入气体反应物――→引起浓度增大――→引起反应速率加快；②充入惰性气体――→引起总压强增大，各物质的浓度不变，反应速率不变 (注：此处惰性气体指不参加反应的气体)。
第三节：化学反应的速率和限度【知识探究一】化学反应速率1.概念：化学反应速率是用来衡量化学反应的物理量,通常用来表示。
表达式：。
其常用的单位是或。
2.化学反应速度的表示方法：可以用反应体系中单位时间内任一物质浓度的变化来表示反应速度。
例如：340K时，N2O5的分解 2N2O5=4NO2+O2表示反应速率v(N2O5)= v(NO2)= v(O2)=例：某反应的反应物浓度在5min内由6mol/L变成了2mol/L，则以该反应物浓度的变化表示的该反应在这段时间内的平均反应速率为：。
【注意】①表示化学反应速率时，必须指明以何种物质的浓度变化表示。
②化学反应速率实际是一段时间内的平均速率，而不是瞬时速率。
③不能用固体和纯液体来表示反应速率。
④化学反应速率都是正值。
⑤对于同一化学反应，用不同的物质表示其化学反应速率数值可能不相同，但其化学反应速率之比等于其计量数之比。
如：aA+bB=cC+dD 则：v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=a∶b∶c∶d 或 v(A)/a=v(B)/b=v(C)/c=v(D)/d3.不同物质表示的化学反应速率的比较同一化学反应速率用参与反应的不同物质的浓度变化表示时，其数值可能不同，但意义相同，在比较不同情况下的反应速率大小时不能只看数值大小，要把二者换算成用同一物质表示，再进行比较。
比较化学反应速率时要注意：①仅限于同一反应的各种速率（不同条件或不同时段）之间进行比较。
②比较时要注意换算成同一物质表示③比较时反应速率的单位要统一。
【知识探究二】化学反应速率的测定1.根据颜色变化在溶液中，当反应物或产物本身有较明显的颜色时，人们常利用和间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。
2.根据释放出气体的体积【课堂练习】1、温度为500℃时，反应4NH3+5O2= 4NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后NO 的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率v(x)为（）A、v（O2）=0.01mol/（L•s）B、v（NO）=0.08mol/（L•s）C.v（H2O）=0.003mol/（L•s）D.v（NH3）=0.002mol/（L•s）2、对于反应A2+3B2=2AB3来说，下列速率表示该反应最快的是，最慢的是，快慢程度相同的是。
A. v(A2)=0.6mol/(L·S) B. v(B2)=2.6mol/(L·min)C. v(AB3)=12mol/(L·min)D. v(A2)=6mol/(L·min)3、将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)= 2C(g)若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol•Ｌ－1，现有下列几种说法，其中正确的是（）①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol•Ｌ－1•ｓ－1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol•Ｌ－1•ｓ－1③2 s时物质A的转化率为70% ④2 s时物质B的浓度为0.7 mol•Ｌ－1A.①③B.①④C.②③D.③④【课后练习】1.下列说法正确的是（）A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量增加B.化学反应速率为0.8mol/(L·S)是指1秒钟时某物质的浓度为0.8mol/LC.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应速率的快慢D.对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显2.甲乙两容器都进行A→B的反应，甲容器内每分钟减少了4molA，乙容器内每分钟减少了2molA，则甲容器内的化学反应速率比乙容器内要（） A.快 B.慢 C.相等 D.无法确定3.铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6 mol/L，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是（） A. 0.02 mol/(L·min)B. 1.8mol/(L·min)C. 1.2 mol/(L·min)D. 0.18 mol/(L·min)4.在10℃时某化学反应速率为0.1 mol/(L•s)，若温度每升高10℃反应速率增加到原来的2倍。
为了把该反应速率提高到1.6 mol/(L•s)，该反应需在什么温度下进行？A.30℃B.40℃C.50℃D.60℃5.在m A + n B=p C的反应中，m、n、p为各物质的计量数。
现测得C每分钟增加a mol/L，B每分钟减少1.5a mol/L，A每分钟减少0.5a mol/L，则m：n：p为（）A. 2：3：2B. 2：3：3C. 1：3：2D. 3：1：26.某温度时，浓度都是1mol•L-1的两种气体，X2、Y2在密闭容器中反应生成气体Z，达到平衡时c(X2)=0.4mol·L-1、c(Y2)=0.8mol·L-1、c(Z)=0.4mol•L-1，则该反应的反应式是（）A.X2+2Y2=2XY2B.2X2+Y2=2X2YC.3X2+Y2=2X3YD.X2+3Y2=2XY3第三节：化学反应的速率和限度【经典习题】1、对于化学反应3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z(g)，下列反应速率关系，正确的是() A．v(W)＝3v(Z) B．2v(X)＝3v(Z) C．2v(X)＝v(Y) D．3v(W)＝2v(X)2．将气体A2、B2各1 mol充入1 L的密闭容器中反应，生成气体C，一段时间后，测得c(A2)为0.58 mol·L－1，c(B2)为0.16 mol·L－1，c(C)为0.84 mol·L－1，则C的化学式为()A．AB B．A2B C．AB2D．A2B23．在一密闭容器中充入一定量的N2和O2，在电火花作用下发生反应N2＋O2===2NO，经测定前3 s 用N2表示的反应速率为0.1 mol·L－1·s－1，则6 s末NO的浓度为()A．1.2 mol·L－1B．大于1.2 mol·L－1C．小于1.2 mol·L－1D．不能确定4．在四种不同条件下测得反应2SO2＋O2==2SO3的反应速率如下表所示：5．反应4CO(g)＋2NO2(g) N2(g)＋4CO2(g)开始进行时，CO的浓度为4 mol/L，N2的浓度为0,2 min 后测得N的浓度为0.6 mol/L，则此段时间内，下列反应速率表示正确的是()2A．v(CO)＝1.2 mol/(L·s) B．v(NO2)＝0.3 mol/(L·min)C．v(N2)＝0.6 mol/(L·min) D．v(CO2)＝1.2 mol/(L·min)6．2 mol A与2 mol B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)＋3B(g) 2C(g)＋z D(g)。
若2 s后，A的转化率为50%，测得v(D)＝0.25 mol/(L·s)，下列推测正确的是() A．v(C)＝v(D)＝0.25 mol/(L·s) B．z＝3C．B的转化率为25% D．C的体积分数为26.8%7．将固体NH4Br置于密闭容器中，在某温度下，发生反应：NH4Br(s)==NH3(g)＋HBr(g)，2HBr(g)==Br2(g)＋H2(g)，2 min后，测知H2的浓度为0.5 mol·L－1，HBr的浓度为4 mol·L－1，若上述反应速率用v(NH3)表示，则下列速率正确的是()A．0.5 mol·L－1·min－1 B．2.5 mol·L－1·min－1C．2 mol·L－1·min－1D．1.25 mol·L－1·min－18．一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生反应：2HI(g)==H2(g)＋I2(g)。
若c(HI)由0.1 mol/L 降到0.07 mol/L时，需要15 s，那么c(HI)由0.07 mol/L降到0.05 mol/L时，所需反应的时间为 ( )A．等于5 s B．等于10 s C．大于10 s D．小于10 s9．将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L密闭的容器中混合，并在一定条件下发生反应：2A(g)＋B(g)==x C(g)，若经2 s后测得A物质的量为2.8 mol，C的浓度为0.6 mol·L－1，下列几种说法，正确的是 ( )①2 s 内用物质A 表示的平均反应速率为0.3 mol·L －1·s －1 ②2 s 内用物质B 表示的平均反应速率为0.6 mol·L －1·s －1 ③2 s 时物质B 的转化率为70% ④x ＝2 A ．①③ B ．①④ C ．②③ D ．③④10．已知某条件下，合成氨反应的数据如下：N 2(g)＋3H 2(g)===2NH 3(g)起始浓度/mol·L －1 1.0 3.0 0.2 2 s 末浓度/mol·L －1 0.6 1.8 1.0 4 s 末浓度/mol·L －1 0.4 1.2 1.4 当用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时，下列说法中错误的是 ( )A ．2 s 末氨气的反应速率＝0.4 mol·(L·s)－1 B ．前2 s 时间内氨气的平均反应速率＝0.4 mol·(L·s)－1C ．前4 s 时间内氨气的平均反应速率＝0.3 mol·(L·s)－1 D ． 2～4 s 时间内氨气的平均反应速率＝0.2 mol·(L·s)－1 11．将1 mol A 和1 mol B 充入V L 某密闭容器内发生反应：A(g)＋B(g)==C(g)，2 min 时，c (A)＝0.4 mol·L －1，平均反应速率v (C)＝0.8 mol·L －1·min －1，则该容器的体积V 的值为 ( ) A ．0.2 B ．0.5 C ．1 D ．212．在2 L 密闭容器中进行反应：m X(g)＋n Y(g) p Z(g)＋q Q(g)，式中m 、n 、p 、q 为物质系数。
在0 min ～3 min 内，各物质物质的量的变化如下表所示：v (Q)＝0.075 mol·L －1·min －1，v (Z )v (Y )＝已知2 min 内12， (1)试确定以下物质的相关量：起始时n (Y)＝_ ___，n (Q)＝_ __。
