鲁教版九年级化学上册第二单元第二单元单元总结

九年级上册化学知识点第二单元1. 介绍九年级上册的化学知识点第二单元主要包括化学与生活、材料的结构和性质、溶液的浓度和溶解度等内容。

这些知识点涵盖了化学在我们日常生活中的应用，以及材料的性质和溶液中物质的浓度和溶解度等基本概念。

在这篇文章中，我将会针对这些内容进行深入的分析和探讨，希望能够让你对这些知识点有更深入的理解。

2. 化学与生活九年级上册化学知识点第二单元的第一个内容是化学与生活。

化学在我们日常生活中无处不在，从我们吃的食物、穿的衣物，到我们使用的日用品，甚至是我们呼吸的空气，都离不开化学的影响。

我们在厨房中做饭烹饪所使用的燃料和调味品，都是化学的产物。

化学还涉及到我们身体的新陈代谢，以及药品和化妆品的制造。

通过学习化学与生活这一部分内容，我们可以更加深入地了解化学在日常生活中的重要性，以及它对我们的影响。

3. 材料的结构和性质第二单元的第二个内容是材料的结构和性质。

材料的性质受其结构的影响，而结构又受到分子和原子层面的影响。

通过学习材料的结构和性质，我们可以更好地理解不同材料的特点和用途。

金属的性质是由于其特定的结构和原子间的结合方式所决定的，而聚合物的性质则与其分子链的结构有关。

通过比较不同材料的结构和性质，我们也可以更好地理解它们在实际应用中的差异和适用范围。

4. 溶液的浓度和溶解度第二单元的内容还包括了溶液的浓度和溶解度。

溶液是由溶质和溶剂组成的，而其浓度和溶解度则是描述溶液中溶质的含量和最大溶解量的重要概念。

通过学习溶液的浓度和溶解度，我们可以更好地理解不同溶液的性质和用途。

溶解度对于药物和化工原料的生产具有重要意义，而溶液的浓度则对于化学实验和工业生产中的溶液配制和控制起着关键作用。

5. 个人观点和理解通过学习九年级上册化学知识点第二单元的内容，我对化学在日常生活中的应用有了更深入的理解，同时也对材料的结构和性质以及溶液的浓度和溶解度有了更全面、深刻的认识。

化学知识的学习不仅可以让我们更好地了解世界，还可以为我们未来的学习和工作提供坚实的基础。

第二单元探秘水世界一、爱护水资源1. 淡水资源有限，地球上水总储量约为1.39×1018 m3，地球表面约71%被水覆盖，淡水只约占全球水储量的2.53%。

2. 爱护水资源的措施爱护水资源有两方面，一方面要节约用水，另一方面要防治水体污染。

(1)节约用水①生活上：a.使用节水器具；b.一水多用，如用淘米水浇花(合理即可)。

②农业上：改大水漫灌为滴灌、喷灌。

③工业上：循环使用。

(1)水体污染及防治措施一、水的净化1. 水的净化方法天然水→加絮凝剂沉淀→过滤→加活性炭→消毒杀菌→自来水【特别提醒】①自然界的水为混合物；②净化程度由高到低的顺序为蒸馏→吸附→过滤→沉淀；③上述净水过程中，杀菌消毒属于化学变化，其他属于物理变化。

3.硬水和软水1. 实验原理：通过生成物的元素组成判断反应物的元素组成。

2. 反应原理：[水很难解离，导电能力弱，常加入强电解质(如烧碱或硫酸)增加其导电能力]3. 实验装置：4. 实验现象：(1)两个电极上均有气泡产生，和电源负极相连的试管内产生气泡速度较快。

(2)反应一段时间后，停止通电，和电源负极相连试管内产生气体体积大约是和电源正极相连试管内产生气体体积的2倍。

5. 气体的检验：(1)正极：用带火星的木条检验，带火星的木条复燃，说明是氧气。

(2)负极：点燃，气体燃烧，产生淡蓝色火焰，说明是氢气。

6. 实验结论：(1)水是由氢元素和氧元素组成的化合物。

(2)水分子是由氢原子和氧原子构成的。

7. 实验拓展(1)验证了化学变化中分子可分而原子不可再分。

(2)此实验证明化学反应的实质是分子分裂成原子，原子重新结合成新的分子。

(3)通过产生氢气和氧气的体积比2:1，我们可计算出产生氢气和氧气的质量比约为1:8。

四、化合价1. 化合价的表示方法：在元素符号的正上方位置标出化合价，用“＋n”或“－n”表示。

当n为1时，不能省略如+1Na，-1Cl。

2. 化合价规律①单质中元素的化合价为零。

初三化学知识点梳理第一单元步入化学殿堂第一节化学真奇妙1化学变化是指，也叫。

物理变化是指。

2.化学变化的基本特征是，在这个过程中常常伴随着、、、、等现象。

3.物质发生化学变化不但生成，还会伴随着。

这种能量变化通常表现为、和的释放或吸收。

4.镁带燃烧的现象为，化学方程式为。

5.物理变化与化学变化的关系：本质区别：。

联系：在化学变化过程中，但在物理变化过程中不一定。

6.化学就是在、水平上研究的一门基础学科，它能指导我们更好的、和物质。

7.为什么说蜡烛燃烧时既有物理变化，又有化学变化？。

8.从微观角度，构成物质的基本微粒有、、等微粒。

从宏观角度，自然界中的物质都是由组成的。

如：从微观角度看，水是由大量的构成的；1个水分子又是由个和个构成的；从宏观角度看，水是由和组成的。

第二节体验化学探究1. 是学习化学重要而有效的方式，是进行科学探究的重要途径。

2.金刚石与石墨都是由碳元素组成，为什么物质性质上有较大的差异？。

3.科学探究的基本环节包括：、、（包括、等）、、、。

化学实验基本技能训练（一）1.药品的取用原则（1）“三不原则”不拿：，不闻：，不尝。

（2）节约原则：严格按规定的用量取用药品，若没有说明用量，则取少量，液体取 ml，固体只需要盖满。

（3）处理原则：实验剩余药品既不要，也不要，更不能带出实验室，要放入内。

2.闻气体气味的方法：。

3.药品的取用（1）固体药品的取用取用粉末状药品使用或；取用块状药品使用。

（2）液体药品的取用，量多时，直接用试剂瓶倾倒，倾倒时，取下瓶塞，放在实验桌上，试剂瓶口试管口，标签手心，缓缓倾倒；量少时，用滴加，滴加时，胶头滴管要在试管口上方，不能接触试管，更不能伸入试管。

4.物质的加热酒精灯火焰分为、和。

取下灯帽，用点燃酒精灯；用温度较高的给物质加热；用盖灭酒精灯。

切忌向燃着的酒精灯内添加酒精。

酒精灯内添加的酒精量一般控制在酒精灯容量的至。

不能用的酒精灯去点燃另一个酒精灯。

试管中液体体积不得超过试管容积的。

鲁教版九上化学第二单元探秘水世界第一节运动的水分子一、微粒观点1、物质都是由肉眼看不见的、极其微小的微粒构成的2、构成物质的微粒在不断的运动3、微粒之间有空隙【知识解读】1、构成物质的基本微粒是指分子、原子、离子，它们的体积质量都很小，肉眼看不见。

灰尘满天，就不能说微粒在不断运动，原因是灰尘肉眼看得见，是固体小颗粒，不是微粒。

2、分子间的间隔与温度与压强有关：温度越高分子间的间隔越大：如热胀冷缩；压强越大分子间的间隔越小，如：空气加压压缩，体积减小。

3、水的三态变化就是由于水分子的运动导致了水的状态变化。

水分子获得能量是，运动加快，分子间的间隔增大，水由液态变成了气态（或由固态变为了液态）；失去能量时，运动减慢，分子间的间隔减小，水由气态又变回了液态（或由液态变为固态）二、纯净物和混合物纯净物：由单一物质组成的物质混合物：由由两种或两种以上的物质组成的物质【知识解读】1、从微观角度把握概念：纯净物里只有一种分子，混合物是由两种或两种以上的分子构成的2、混合物与纯净物的判断：①自然界中的物质、食品饮料、溶液、合金都是混合物；纯净物一般都是按化学名称命名，即根据名称可知道其组成。

②纯净的空气是混合物，冰水混合物是纯净物。

③自然界中的水是混合物，只有说“水”“纯净水”“蒸馏水”时才是纯净物。

三、水的净化方法（重点、难点）水的净化方法有：沉降（除去水中颗粒较大的不溶性杂质）、吸附（除去悬浮在水中颗粒较小的杂质）、过滤（除去水中不溶性固体杂质）、蒸馏（除去水中可溶性杂质，净化程度最高---得到的是蒸馏水）、消毒杀菌。

【知识解读】1、沉降包括静置沉降和吸附沉降。

净水过程中先静置自然沉降后，再加明矾进行化学沉降。

2、明矾：吸附水中的悬浮的杂质而沉降；活性炭：吸附水中细小的杂质。

氯气、漂白粉：消毒杀菌3、吸附、沉降、过滤只能除去不溶性固体杂质，使浑浊的水变清澈，但是不能除去溶于水的杂质；要除去水中可溶性杂质，要用蒸馏法。

九年级上化学第二单元知识点总结在九年级上学期的化学课程中，我们学习了很多关于化学元素和化合物的知识。

这些知识点涵盖了原子结构、元素周期表、化学键、化合物以及化学方程式等内容。

通过学习这些知识，我们可以更深入地了解物质的本质和性质，同时也能够更好地理解和运用化学知识。

1. 原子结构在原子结构的学习中，我们了解到了原子的组成和结构。

原子由质子、中子和电子组成，质子和中子位于原子核中，而电子则绕着原子核运动。

通过学习原子结构，我们可以理解原子的物理性质和化学性质，从而更好地理解化学反应的发生原理。

2. 元素周期表元素周期表是化学中的重要工具，它可以系统地按照元素的性质和结构进行分类。

通过学习元素周期表，我们可以了解到不同元素之间的关系，以及它们的周期性规律。

元素周期表的学习可以帮助我们更好地理解元素的性质和用途，对于化学实验和应用有着重要的指导意义。

3. 化学键化学键是化合物形成的基础，不同的化学键类型决定了化合物的性质。

我们学习了离子键、共价键和金属键等不同类型的化学键，以及它们的形成和特点。

通过学习化学键，我们可以更好地理解不同化合物之间的化学变化和反应机制。

4. 化合物化合物是由不同元素组成的物质，其性质和用途各不相同。

我们学习了一些常见的化合物，比如水、氧化物和盐等，以及它们的化学性质和反应特点。

通过学习化合物，我们可以更好地认识到化学物质的多样性和复杂性，为进一步的化学研究打下基础。

5. 化学方程式化学方程式是描述化学反应的重要方式，通过化学方程式可以清晰地了解反应物和生成物之间的关系。

我们学习了如何编写和平衡化学方程式，以及化学方程式对于化学实验和工业生产的应用。

通过学习化学方程式，我们可以更好地理解化学反应的过程和原理。

总结回顾在这一单元的学习中，我们深入了解了原子结构、元素周期表、化学键、化合物和化学方程式等化学知识点。

通过这些知识点的学习，我们可以更好地认识到化学在我们日常生活中的重要性和应用价值。

九年级化学上册第二单元知识点总结九年级化学上册第二单元知识点总结，预习必备!第二单元我们周围的空气一、基本概念1.物理变化：没有生成新物质的变化。

如石蜡的熔化、水的蒸发2.化学变化：生成新物质的变化。

如物质的燃烧、钢铁的生锈化学变化的本质特征：生成新的物质。

化学变化一定伴随着物理变化，物理变化不伴随化学变化。

3.物理性质：不需要化学变化就表现出来的性质。

如颜色、状态、气味、密度、溶解性、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等。

4.化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性)。

如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等。

5.纯净物：只由一种物质组成的。

如：N2、O2 CO2、P2O5等。

6.混合物：由两种或多种物质混合而成的。

如空气、蔗糖水等(里面的成分各自保持原来的性质)7.单质：由同种元素组成的纯净物。

如：N2 、O2 、S、P等。

8.化合物：由不同种元素组成的纯洁物。

如：CO2、KClO3、SO2 等。

9.氧化物：由两种元素组成的纯净物中，其中一种元素的氧元素的化合物。

如：CO2、 SO2等。

10.化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。

(A+B =AB)11.分解反应：由一中反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。

(AB =A +B)12.氧化反应：物质与氧的反应。

(缓慢氧化也是氧化反应)13.催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。

(又叫触媒)[应讲某种物质是某个反应的催化剂，如不能讲二氧化锰是催化剂，而应讲二氧化锰是氯酸钾分解反应的催化剂]14.催化作用：催化剂在反应中所起的作用。

二、空气的成分1.空气含氧量的测定——过量红磷的燃烧实验题：(1)为什么红磷必须过量?(耗尽氧气) (2)能否用硫、木炭、铁丝等物质代替红磷?(不能，产生新物质)2.空气的成分： N2：78%; O2：21% ;稀有气体：0.94% ;CO2：0.03% ;其它气体和杂质：0.03%3.氧气的用途：供给呼吸和支持燃烧4.氮气的用途5.稀有气体的性质和用途6.空气的污染：(空气质量日报、预报)(1) 污染源：主要是化石燃料(煤和石油等)的燃烧和工厂的废气、汽车排放的尾气等。

第二单元《探秘水世界》单元总结二、专题综合讲解1.分子和原子分子 原子概念 保持物质化学性质的最小粒子 化学反应中的最小粒子构成 由原子构成 由质子、中子、核外电子构成 根本 区别在化学变化中可分 在化学反应中不可分相同处 ①都很小；②都在不断运动；③微粒之间都有间隔；④同种微粒性质相同，不同种微粒性质不同；⑤都能直接构成物质联系 化学反应中：分子可分成原子，原子可结合成分子地球上淡水资源并不充足，一些国家和地区淡水资源紧缺，因此要节约用水，同时对水净化，水的净化方法一般有吸附、过滤、杀菌、蒸馏等方法，不同的净化方法除去水中的杂质不同，综合运用几种净水方法，净化效果会更好。

3.溶液的配制与溶质质量分数的计算⑴已知溶质和溶剂的量，求溶质质量分数。

注意：“量”指质量，如果已知或所求的是其他量，如体积等，必须换算成质量。

⑵计算配制一定量的溶质质量分数一定的溶液，所需溶质和溶剂的量。

计算时注意：①溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量。

②质量、密度、体积之间的换算⑶溶液的稀释和浓缩的计算，注意抓住在稀释和浓缩过程中，溶质的质量在变化前后的关系。

⑷配制一定质量分数的溶液的操作步骤：①计算；②称量和量取；③溶解；④装瓶。

水 水分子的运动 水的组成 水的构成→水分子 构成→原子 基本性质：质量、体积小；不停运动；分子之间有间隔 定义 结构 水的三态变化 水的天然循环 质子 中子水的状态发生改变，是物理变化 原子核 核外电子 水的人工净化→沉淀、吸附、过滤、蒸馏、除菌 电解水 氢气燃烧 电解水实验：产生气体检验方法 结论：证明水的组成、化学变化的实质 反应的文字表达式：水−−→−通电氢气+氧气（分解反应） 物质在水中的溶解→溶液 （常伴随能量变化） 组成：溶质和溶剂 性质：均一、稳定 溶液组成的表示→溶质质量分数 一定溶质质量分数溶液的配制。

初中化学知识点全面总结〔上〕第一单元步入化学殿堂1、化学是研究物质的组成、构造、性质以及变化规律的根底科学。

2、物质的变化：物理变化—没有生成其他物质的变化。

化学变化—生成了其他物质的变化3、蜡烛燃烧实验〔1〕火焰：焰心、焰〔最明亮〕、外焰〔温度最高〕〔2〕比拟各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。

现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯有水雾〔3〕检验产物 H2CO：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊2〔4〕熄灭后：有白烟〔为石蜡蒸气〕，点燃白烟，蜡烛复燃。

说明石蜡蒸气燃烧。

4、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜测与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价5、化学实验〔化学是一门以实验为根底的科学〕常用仪器及使用方法〔一〕用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶〔垫石棉网—受热均匀〕可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶〔二〕测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。

视线与刻度线及量筒液体凹液面的最低处保持水平。

量筒不能用来加热，不能用作反响容器。

量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。

〔三〕称量器－－托盘天平〔用于粗略的称量，一般能准确到0.1克。

〕注意点：〔1〕先调整零点〔2〕称量物和砝码的位置为"左物右码〞。

〔3〕称量物不能直接放在托盘上。

一般药品称量时，在两边托盘中各放一大小、质量一样的纸，在纸上称量。

潮湿的或具有腐蚀性的药品〔如氢氧化钠〕，放在加盖的玻璃器皿〔如小烧杯、外表皿〕中称量。

〔4〕砝码用镊子夹取。

添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码。

〔5〕称量完毕后，应使游码归零。

砝码放回砝码盒。

〔四〕加热器皿－－酒精灯〔1〕酒精灯的使用要注意"三不〞：①不可向燃着的酒精灯添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。

第二单元第一节水分子的运动知识点1.物质有态，态，态。

物质在这三种状态之间变化时，一般情况下，吸收能量时分子的运动，分子间的间隔。

放出能量分子的运动，分子间的间隔。

物质的三种状态不同是因为它们分子间的和不同。

2.过滤时是把液体中的与液体分开。

过滤时要做到一贴：二低：，，三靠：，，。

3.叫纯净物。

叫混合物。

二者的根本区别是纯净物中有种物质，混合物中有物质。

4.分离和提纯的方法一般有，，三种。

其中的分离效果最好。

5.在天然水中加入明矾的目的是。

加入活性炭的作用是利用活性炭具有性。

6.蒸发是物质由态变为态。

蒸馏是物质由态变为态后又变为态。

蒸馏后的水称为蒸馏水。

（一般把蒸馏水视为纯净物）第二节水分子的变化知识点1.水的电解实验证明水是由和两种元素组成的。

水是由这种微粒构成的。

水分子是由和构成的。

一个水分子是由个和个构成的。

2.水的电解实验中出现的现象是（1）通电后与电源正极相连的管内有产生，管内的水面。

与负极相连的管内有产生，管内的水面。

（2）一段时间后与电源极相连的管内的气体更多，是气，能够。

与电源极相连的管内的气体更少，是气，可以用检验，检验时出现的现象是。

两种气体的体积比约为：。

体积比有误差的原因是：；。

3.水的电解反应文字反应式。

符号反应式。

该反应的实质是水分子分解成和。

两个结合成一个，大量的这种微粒结合成氢气，两个结合成一个，大量的这种微粒结合成氧气。

4.水的电解实验证明在化学反应中：分子分，所以分子是的最小微粒。

原子分，所以原子是化学变化中的微粒。

在化学反应中组成元素的种类变。

化学反应的实质就是分子分解成，原子再重新组合成新的的过程。

该实验中加入少量的稀硫酸或者氢氧化钠溶液的目的是为了。

5．构成物质的微粒有，，。

原子直接构成的物质有金属，稀有气体（六种）非金属（）6.的反应叫分解反应。

叫化合反应。

7.氢气在空气中燃烧时的现象：发出色的火焰，倒罩一个干燥的冷的烧杯，烧杯内壁有产生，烧杯外壁用手摸。

2-1水分子的运动一、主要知识点：1.分子的性质 2.混合物与纯净物 3.过滤、蒸发和蒸馏二、应知应会：1.分子的性质有：①②③………2.混合物是由组成的，纯净物是由组成的。

没有化学式。

3.分离混合物的常用方法有①②③………对应的适用条件是①②③………4.过滤操作的注意事项可概括为、、共6点。

三、挑战自我：1.下列现象既能说明分子之间有间隔，又能说明分子在不停地运动的是（）A人在花园中能嗅到花的香气B湿衣服经晾晒变干C固体碘受热变成蒸气D空气受压体积变小2.100ml的水与100ml的酒精混合后的总体积小于200ml。

原因是（）A分子间有一定的间隔B分子是可以再分的C分子是不断运动的D分子间有一定的引力3.把封闭在针筒中的少量水煮沸，液态水就会变成水蒸气，体积会明显增大。

在此过程中，水分子可能发生的变化是（）A水分子本身变大了B水分子之间的间隔变大了C水的数目增多了D水分子受热都冲到了针筒的另一端4.水是人类生活中不可缺少的物质。

日常生活中有人喜欢喝纯净水，市售纯净水中有一些是蒸馏水，有关这类纯净水的说法，正确的是（）A它是纯天然饮品，不含任何化学成分B它含有人体所需的矿物质和多种微量元素C它清洁、纯净，但长期饮用对健康无益D它自身可以转化为汽油5.水可以造福人类，但水被污染却会给人类造成灾难，为了防止水的污染，下面①～⑤项措施中可以采用的是（）①控制水中所有动植物的生长②不任意排放工业废水③禁止使用农药和化肥④生活污水经过净化处理后再排放⑤控制二氧化硫和二氧化氮的排放，防止酸雨的形成A ①②④B ①③⑤C ②③④D ②④⑤6.城市自来水的净化过程可表示为：取水→沉降→过滤→吸附→消毒→配水。

下列过程属于化学变化的是（）A取水B过滤C吸附D消毒7.从卫生、健康的角度选用的饮用水是（）A 自来水B 矿泉水C 蒸馏水D 纯净水8.2003年春，我国新发现的“非典”病例源于实验室感染，可见实验室的严格管理和规范操作十分重要。

九年级上册化学第二单元知识点总结整理第二单元我们身边的空气—知识点总结课题1 空气一、空气成分的研究史法国科学家拉瓦锡最早运用天平作为研究化学的工具，用定量的办法研究了空气的成分，第一次明确提出了“空气是由氧气和氮气组成的”。

其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。

二、空气中氧气成分的测定：（考点一）1.装置图（见书P27）2.实验现象：A.红磷燃烧发出黄白群火焰，放出热量，冒出白群浓烟B.（过一会儿白烟消逝，装置冷却到室温后打开弹簧夹）烧杯内的水倒流入集气瓶，约占瓶子容积的1/5。

3.实验结论：讲明空气别是单一的物质；氧气约占空气总体积的1/5。

点燃4.原理:表达式：磷+ 氧气五氧化二磷）5.注意事项：A.所用的红磷必须过量，过少则氧气没有全部消耗完B.要等集气瓶（装置）冷却后才干打开弹簧夹，C.装置的气密性要好，（否则测量结果偏小），D.要先夹住橡皮管，然后再点红磷（否则测量结果偏大）。

考虑：可否换用木炭、硫磺等物质？如能，应怎么样操作？答：别能用木炭或蜡烛（燃烧产生了气体，瓶内体积变化小），别能用铁（铁在空气中别能燃烧）6.实际在实验中测得的结果比真实值小，其缘故也许是A红磷量别脚；B装置气密性差；C未冷却至室温就打开止水夹；三、空气的要紧成分（考点二）（按体积分数）：氮气（N2）78%，氧气（O2）21%（氮气比氧气约为4：1），稀有气体0.94%，二氧化碳（CO2）0.03%，其它气体和杂质0.03%。

空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。

空气成分口诀:氮七八氧二一，零点九四是稀气；零点零三有两个，二氧化碳和杂气四、物质的分类：纯净物和混合物（考点三）1.纯净物：只由一种物质组成的。

2.混合物：两种或多种物质组成的，这些物质相互间没有发生化学反应，各物质都保持各自的性质。

注意：划分纯净物、混合物的标准是依照物质的种类来划分的。

只含一种物质的就属于纯净物，含有几种物质的就属于混合物，五、空气是一种珍贵的资源（考点四）1.氮气：无群、无味的气体，别溶于水，别燃烧也别支持燃烧，别能供给呼吸，化学性质别爽朗。

初三化学上册第二单元知识点一、单元概述本单元旨在帮助学生掌握化学反应的基本概念、原理和实验操作，为进一步学习化学打下坚实的基础。

学生将学习到物质的变化、化学方程式的书写、常见物质的分类及其性质等重要知识点。

二、知识点详细内容1. 物质的变化- 物理变化：没有新物质生成的变化。

- 化学变化：有新物质生成的变化，常伴随能量变化。

- 判断物理变化和化学变化的依据。

2. 化学方程式- 化学方程式的书写规则。

- 配平化学方程式的方法。

- 化学反应的条件和符号表示。

3. 物质的分类- 纯净物与混合物的区分。

- 元素、化合物和混合物的定义及其关系。

- 常见物质的分类方法。

4. 常见物质的性质- 物质的物理性质（如颜色、状态、密度、熔点、沸点等）。

- 物质的化学性质（如可燃性、氧化性、还原性、酸碱性等）。

- 常见物质的化学反应实例。

5. 酸碱与盐- 酸和碱的定义及其性质。

- 酸碱指示剂的作用原理。

- 常见酸碱反应及中和反应。

- 盐的定义、性质及常见盐的举例。

6. 氧化还原反应- 氧化还原反应的概念。

- 氧化剂和还原剂的识别。

- 氧化还原反应的配平。

7. 实验操作- 常见化学实验仪器的使用方法。

- 实验室安全规则。

- 典型化学实验的操作步骤和注意事项。

三、实验部分1. 物质的鉴定- 利用物理性质和化学性质进行物质鉴定的方法。

- 实验操作示例：金属的鉴定、酸碱的鉴定等。

2. 化学反应的观察- 观察和记录化学反应的过程。

- 实验操作示例：中和反应的观察、氧化还原反应的观察等。

3. 实验室制备- 制备简单化合物的实验方法。

- 实验操作示例：制备氧气、氢气等。

四、习题与应用1. 习题- 选择题、填空题、计算题、实验设计题等。

- 习题解答与分析。

2. 应用- 将化学知识应用于日常生活中的实际问题。

- 案例分析：食品中的酸碱性、家庭清洁剂的选择等。

五、总结与展望通过本单元的学习，学生应能够理解化学反应的基本原理，掌握常见物质的性质和分类，以及熟练进行基本的化学实验操作。