2019-2020年九年级化学全册 第二单元 第三节 原子的构成学案2(新版)鲁教版

第三节 原子的构成学习目标1.认识电子在核外的分层排布，理解最外层电子与化学反应之间的关系2.体会离子的形成，明确离子也是构成物质的一种粒子3.学会简单分类，找出原子、分子、离子的异同点 知识储备1、原子是由哪几部分构成的？2、原子不带电的原因：3、根据原子的构成，填写下列空格内容教学过程活动一：认识核外电子的分层排布 1、核外电子的分层排布观看视频，将获取的信息填写到学案上多电子的原子中：核外电子是 排布的，能量低的电子在离核 的区域运动， 能量高的电子在离核 的区域运动。

2、原子结构示意图试一试：你能说出各部分的含义吗？活动二：认识核外电子对原子在化学反应中的影响1、认识核外电子的分层排布规律你可以得出有关核外电子排布的哪些规律？2、认识核外电子对原子在化学反应中的表现的影响（提示：原子都有形成稳定结构 的趋势）可见： 对原子在化学反应中的表现中有很大影响 活动三：认识离子的形成交流讨论：在钠在氯气中燃烧这个化学反应中，钠原子和氯原子发生了怎样的变化？欢迎运用形象的情景剧、语言描述、画图等方式表达你的理解。

交流共享：构成物质的粒子——分子、原子、离子有何异同？它们之间有什么关系？学以致用：1.右图是硫原子的原子结构示意图，下列对硫原子的叙述正确的是（ ） A ．硫原子第一电子层有6个电子 B ．硫原子核内有16个质子C ．硫原子最外层电子的能量低于第二层电子的能量D ．硫原子在化学反应中容易失去电子2.下列叙述错误的是（ ） A. 氯化钠由离子构成B. 稀有气体的原子的最外层达到稳定结构不易与其他物质反应C. 氯化钠形成过程中，发生改变的是核内质子数D. 金属原子一般容易失去电子使次外层变成最外层达到稳定结构3.下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是（ ）8+11 1 2 8 +17 7 2 A ． B ． C ． D ．。

第三节原子的构成一、教学分析：1、学习内容分析：本课题是在前面已经学过分子和原子是构成物质的基本微粒的基础上展开的，继续探索构成原子的更小微粒以及原子质量的表示方法。

是前面相关的内容的深化和扩展，因而难度也会相应加大。

重点：原子的构成及相对原子质量的表示方法；难点：构成原子的各微粒的性质。

2、学情分析：本课题是关于构成物质的微观粒子的，内容比较抽象，虽然有了前面微粒相关内容的铺垫，但仍比较难以理解和掌握。

由于没有了宏观实验的辅助，学生们只能靠想象来学习，学习方法出现了较大的变化，因而需要老师借助直观的多媒体课件和形象的语言描述来帮助。

二、教学目标：1、知识与技能：1）理解原子的概念、原子的可分性。

2）了解原子的构成。

3）了解相对原子质量，相对原子质量与原子质量的关系。

2、过程与方法1) 通过阅读分析、比较归纳的方法来学习有关知识，培养学生观察能力、分析综合能力和抽象思维能力。

2）通过多媒体教学手段及直观的语言，诱发学生的想像力，增加学生对微观粒子的感性认识。

3、情感态度与价值观1) 通过对原子结构及粒子间关系的学习，进行世界是物质的、物质是运动的等辨证唯物主义观点教育。

2）了解相对原子质量，了解为相对原子质量测定做出卓越贡献的张青莲教授事迹，增强学生的爱国主义情感。

三、设计思路：本课题内容比较抽象，难度较大，由于微观粒子看不见、摸不着，学生缺乏感性认识，在现阶段的教学条件下又无法通过宏观实验加以展示，只能靠分析宏观现象去诱发学生想像，因此，这对于初学化学的学生来说有一定的困难。

所以在教学过程中尽可能运用图片、动画创设情景，通过形象的描绘、科学的推理、史料的佐证，加强教学的直观性，将原子的结构直观而形象地展示出来。

这样，既能诱发学生想像，加强对他们对知识的理解，又能把抽象变为生动，增强学生学习这部分知识的兴趣。

四、教学资源：电教资源：水分子分解的动画，金刚石的结构的flash动画；图片：我国首颗原子弹爆炸的图片五、教学过程：[板书设计]课题1：原子的构成一、原子的构成核电荷数 = 质子数 = 核外电子数二、相对原子质量相对原子质量 = 一个原子的质量/一个碳原子质量的1/12相对原子质量 = 质子数 + 中子数六、教学反思：本节课教学主要从三个方面对原子进行讨论，教材中首先安排了对“分子能否再分”进行讨论，然后又对“原子能否再分”进行讨论，最后讨论原子的质量及相对原子质量。

2019-2020年九年级化学上册《3.2 原子的构成》学案新人教版【知识回顾】姓名：1、物质都是由、等微小的粒子构成，如水是由构成的，汞由构成。

2、分子与原子有何关系：3、分子与原子的区别在于：4、xx年度诺贝尔化学奖获得者艾哈迈德·泽维尔（AhmedHzewail）开创了化学研究新领域，他使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子运动成为可能。

你认为该技术不能观察到的是（）。

A．原子中原子核的内部结构 B．化学反应中原子的运动C．化学变化中生成物分子的形成 D．化学反应中反应物分子的分解【引入】1、原子是不是不可以再分？。

2、原子可以分成几个部分？3、原子的质量很小，如何使原子质量的数值在书写和使用上更加方便呢？【探讨与解决】问题一：原子的构成：阅读课本p70-71《原子的构成》部分，回答下列问题：1、原子是由居于正中心的带电的和核外带电的构成的。

2、原子核是由和构成的。

3、为什么原子整体不显电性？4、原子内部为什么有很大的空间？练习：1．下列关于原子核的叙述中，正确的是( )。

①通常由中子和电子构成②通常由质子和中子构成③带负电荷④不显电性⑤不能再分⑥体积大约相当于原子⑦质量大约相当于原子A．①⑤ B．②⑦ C．③④ D．②⑥⑦2、下列粒子中带正电荷的是。

(填序号)①电子②质子③中子④原子核⑤原子⑥分子3、卢瑟福在测定原子构成时做了如下实验：取一极薄的金箔，用一高速运动的氦核射击，结果发现大多数氦核通过了金箔，极少数氦核发生偏转或被弹回。

根据上述现象得出的以下结论中，正确的是（）。

A．金原子是实心球体，紧密结合排列 B．相对于金原子而言，金原子核体积小、质量大C．金原子核带正电荷 D．金原子质量与氦核质量相当4、将①分子、②原子、③原子核、④质子、⑤中子、⑥电子，分别填入下列有关空格里。

氧化汞是保持氧化汞化学性质的最小微粒，在化学反应中，氧化汞分解为氧和汞，汞直接构成金属汞，而两个氧构成一个氧。

2019-2020学年九年级化学全册第2单元第3节原子的构成学案鲁教版学习目标：1.了解原子结构发现的历史，能根据卢瑟福的实验现象认识原子的结构，知道核电荷数、质子数和核外电子数的关系；2.了解原子结构示意图的含义，能利用原子结构示意图表示电子在原子核外的分层排布，了解元素的化学性质与核外电子数的关系；3.知道离子也是构成物质的一种基本粒子，了解离子与原子的区别与联系；4.认识元素周期表，能利用元素周期表查找相关信息；5.了解相对原子质量的意义，能利用相对原子质量进行简单的计算。

知识链接：分子与原子的本质区别是：在化学变化中分子可，原子。

自主学习：一、原子的结构1.阅读教材43页~44页内容，回答下列问题：（1）“绝大多数α粒子能够顺利穿过金箔且不改变方向”，说明原子内部大部分是；（2）“有极少数α粒子被反弹回来”，说明金原子核的质量比α粒子，而体积（填大或小）；（3）“有一部分α粒子改变了原来前进的方向”，说明原子核带电（填正或负）。

2.原子的结构质子（）原子核（）原子（）中子（）核外电子（）回答下列问题：（1）为什么原子不显电性？有人说：“质子数=核电荷数=核外电子数”对吗？为什么？（2）为什么说原子的质量几乎全部集中在原子核上？二、原子中的电子阅读教材45页~46页内容，回答下列问题：1.电子在原子核外按不同而；2.指出原子结构示意图中各部分的含义3.观察1~18号元素的原子结构示意图，回答下列问题：在原子结构示意图中，第一层最多能排个电子，第二层最多能排个电子，最外层不能超过个电子。

㈠稀有气体的原子（最后一列）的最外层电子是（氦是个），在化学反应中电子，具有稳定结构；㈡金属原子的最外层电子一般个，在化学反应中易电子；㈢非金属原子的最外层电子一般个，在化学反应中易电子。

4.观察氯化钠的形成，想一想电子在其中的作用。

同理你能画出氧化镁的形成过程吗？可见，电子对原子的性质有很大影响，不仅是由这些电子决定的，原子在中的表现也是由电子决定的，特别是由最外层电子决定的。

2019-2020年九年级化学上册 3.2 原子的结构（二）学案（新版）新人教版新课学习【目标一】了解原子核外的电子是分层排布的；了解原子结构示意图是一种模型化的方法1.核外电子的分层排布⑴电子层能量的高低⑵电子层的分法2.原子结构示意图(1)各部分的意义，（标出各部分含义）（2）画法，试着画出1-18号元素的原子结构示意图【目标二】了解典型元素（稀有气体、金属和非金属）原子核外电子的排布特点1、在原子结构示意图中，小圆圈表示____________，圈内的数字表示__________，弧线表示__________，弧线上的数字表示___________________。

2、分析与讨论：三类元素的原子结构特点元素的化学性质由____________________决定。

二、达标检测1、决定元素化学性质的是（）A. 质子数B.中子数C.最外层电子数D. 核电荷数2、决定元素种类的是（）A. 质子数B.中子数C.最外层电子数D. 核电荷数三、分层作业（一）基础题3.某元素A的原子结构示意图如右图所示：该元素原子的核电荷数为_______,核外有______个电子层，最外层上有_________电子，A属_____________元素。

（填金属、非金属或稀有气体），在化学反应中A原子易__________电子。

4.下列各组粒子的结构示意图中，前者表示阴离子，后者表示阳离子的是（）A． B． C． D．5. 元素的化学性质主要决定于其原子的（）A．核外电子数B．核电荷数C．最外层电子数 D．中子数（二）提高题7.某元素的原子，其核外有一个电子层，最外层电子数为2.则在具有下列原子核外电子排布的元素中，与该元素化学性质相似的是（）A. 有3个电子层，最外层电子数为2B. 有3个电子层，最外层电子数为8C. 有2个电子层，最外层电子数为2D. 有1个电子层，最外层电子数为18.下列粒子在化学反应中容易得到电子的是 ( )A． B． C． D．9. 某元素原子的核外电子排布时，第二层电子数是第一层与第三层电子数之和，则该元素属于（）A. 金属元素B. 非金属元素C. 稀有气体元素D. 不能确定10.一种元素的原子变成离子，这种原子发生的变化是（）A．一定失去电子 B．一定得到电子C．有可能得到或失去电子 D．既得不到电子也不失去电子2019-2020年九年级化学上册 3.2 原子的结构（第2课时）导学案（新版）新人教版(I)一、学习目标1.知道原子核外的电子是分层排布的，知道原子结构的表示方法，了解1-18号元素原子结构示意图。

2019-2020年九年级化学上册《第二单元第三节原子的构成》学案
新人教版
课型:新授课第一课时
学习目标
1．知识目标：了解原子的结构。

2．能力目标：通过参与科学家对原子结构的探究实验，提高学生的实验探究能力。

3．情感目标：初步树立物质无限可分的辩证唯物主义观点；学习科学家锲而不舍的钻研精神，体会科学在人类发展历程中的重要贡献
教学重难点：认识原子的构成，知道核电荷数、质子数和核外电子数的关系
实验准备：多媒体
学习过程：
教师活动学生活动设计意图
情境引入----引发探究欲望
多媒体展示图
随着科学技术的发展，人们实现了对原子的移动和排列，当然人们对原子的研究不仅仅停留在表面，而对原子的构成有了更深的研究。

原子的内部结构是怎样的呢?
板书：课题第三节原子的构成观看图片
倾听，思考
利用多媒体展示的图片，
引发学生的探究的欲望
早在公元前五世纪，古希腊哲学家德谟克利特认为宇宙万物是有不可分割的原子构成，当然只是对自然界的观察想象出来的，直到19世纪初，科学家通过实验证实了原子的存在。

活动探究---体验科学的魅力让学生产生一种急于探索的心理
教学反思：1、灵活创设情境，激发探究欲望。

通过恰当的问题设计，引导学生进入思考状态，为他们创设讨论、交流、合作的情景，激发学生对问题的探究欲望。

2、充分利用化学史，培养学生热爱科学的积极情感。

同时，引导学生学习科学家的探究精神和了解研究微观领域的重要科学方法。

培养学生认识世界的物质性、物质的可分性以及对权威进行大胆质疑不唯心的辩证唯物主义观点。

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2019-2020年九年级化学上册第三单元课题2 原子的结构学案（新版）新人教版【学习目标】1．会说出原子是由质子、中子和电子构成的。

2．会使用相对原子质量的概念，并学会查找相对原子质量。

重点：原子的构成、相对原子质量。

难点：1.原子不显电性的原因。

2.相对原子质量概念的形成。

【课前预习】资料一：[科学史料] 原子结构发展史1897年，J.J.汤姆逊在研究阴极射线的时候，发现了原子中电子的存在。

这打破了从古希腊人那里流传下来的“原子不可分割”的理念，明确地向人们展示：原子是可以继续分割的，它有着自己的内部结构。

那么，这个结构是怎么样的呢？汤姆逊那时完全缺乏实验证据，他于是展开自己的想象，勾勒出这样的图景：原子呈球状，带正电荷。

而带负电荷的电子则一粒粒地“镶嵌”在这个圆球上。

这样的一幅画面，也就是史称的“葡萄干布丁”模型，电子就像布丁上的葡萄干一样。

1911年卢瑟福等人为探索原子内部结构又进行了下面的实验:用一束带正电的、质量比原子大得多的高速运动的α粒子轰击金箔，结果发现①大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；②一小部分α粒子改变原来的运动方向；③极少数粒子反弹回来。

对于这种现象，利用汤姆生的原子理论是无法解释的，因此作为汤姆生的学生，卢瑟福提出了自己的原子模型的设想：他认为原子中，原子核居于中央，它集中了原子的全部正电荷以及几乎所有的质量，而电子带负电，在核外很大的空间内作无规则的高速运动。

因为原子核外有很大的空间，几乎是空心的，所以大部分的α粒子能够很顺畅的通过；因为α粒子粒子带正电荷，原子核也带正电荷，同种电荷相互排斥，由于斥力的原因，所以有少数的α粒子会有偏转；而因为金原子中原子核存在，而且体积小，质量大，所以只有很少的机会与α粒子相碰撞，并且能反弹。

原子核还能不能再分呢？1964年10月16日，我国第一颗原子弹爆炸成功（如上图），原子弹爆炸正是利用原子核裂变时产生的巨大能量，这说明原子核还能再分。

2021-2021年九年级化学上册?第三单元课题2原子的结构?学案〔新版〕新人教版【学习目标】1、了解原子的构成.2、理解核电荷数、质子数、核外电子数的关系.【自主检测】一、原子的构成1、原子是由居于原子中央的带正电荷的和核外带负电荷的构成的.原子核是由和构成,带正电, 不带电.2、原子对外不显电性是由于原子核所带的正电与核外电子所带的负电相等,但相反.3、原子核带电,带的正电荷数〔即〕与核外的电子数相等.4、原子的质量主要集中在上.【思考与探究】1、请同学们观察原子的构成示意图.讨论并得出原子的构成,完成以下空格.〔〕内填带电情况.2、分析下表几种原子的构成.原子种类质子数中子数核外电子数核电荷数氢1011碳6666氧8888钠11121111镁121212121 17氯171817根据表中每种原子的质子数、中子数、电子数和核电荷数的数量关系,找出它们的内在联系,看谁找得多.3、观察下表,讨论原子的质量主要由哪些微粒决定?【反响练习】1 .在分子、原子、原子核、质子、中子、(1)能直接构成纯洁物的粒子是(2)带正电荷的粒子是(3)带负电荷的粒子是(4)不显电性的粒子是(5)构成原子的粒子是(6)质量与氢原子质量大约相等的粒子是(7)在同一原子中,数目相等的粒子是(8)普通氢原子中不含有的粒子是2 .化学变化中的最小粒子是( )A.分子B.原子C.质子3 .原子的原子核是(普通的氢除外) (A.由电子和质子构成C.由电子和中子构成4 .核电荷数取决于( )A.原子核的大小C.原子核内中子数5 .关于原子的表达错误的选项是(A.原子还能再分C.原子在不断地运动着6 .原子的质量主要取决于原子的A.质子数和中子数B.【课后反思】)B.D.)电子等粒子中,找出符合以下条件的粒子填空质子数和电子数D.中子B.由质子和中子构成D.是不能再分的粒子B.原子核内质子数D.原子核内质子数和中子数原子均由质子、中子和电子构成原子的质量主要集中在原子核上C.中子数D.核外电子数板书设计：课题1原子的构成1、原子的构成质声(+)原子核(+)此于(不带电)原子核外电子(-)2、原子内质子数=核电荷数=核外电子数原子不显电性普通氢原子无中子3、原子的质量主要集中在原子核上.2021-2021年九年级化学上册?第三章物质构成的奥秘?单元粽合测试沪教版(1)可能用到的相对原子质量：C-12, H-1 , O-16, N-14 , Ca-40, P-31 ,Fe-56 , Zn-65请将选择题答案写在下表空格内一、选择题(每题只有一个正确答案)1 .以下关于原子的表达中,错误的选项是A.原子呈电中性B.原子是实心球体C.原子由原子核与核外电子构成D.原子可以构成分子2 .地壳中含量最多的金属元素与人体中含量最多的非金属元素组成的物质的化学式为：A. Na2O B . AlCl 3 C . CaO D . Al 2Q3 .“酒香不怕巷子深〞这句话最能说明化学知识中的A.微粒都很小 B .微粒之间存在间隙C.微粒在不断运动 D .微粒保持物质的化学性质4 .关于相对原子质量,以下说法正确的选项是A.由于原子质量数值大小,使用不方便,所以采用相对原子质量B.相对原子质量就是原子质量C.两种元素质量之比等于它们的相对原子质量之比D.通常情况下,相对原子质量是以“千克〞为单位5 .与元素化学性质关系最密切的是A.质子数 B .电子层数 C.中子数D .最外层电子数6 .某些花岗岩石材中含有放射性元素氢,一种氢原子的质子数为86,中子数为136,这种氢原子核外电子数为A. 50 B . 86 C 136 D . 2227 .日常生活常接触到“含氟牙膏〞.“高钙牛奶.碘盐〞.“富硒茶叶〞.“加铁酱油〞等用品,这里的氟.钙.碘.硒.铁指的是A.单质B. 原子C. 离子D. 元素8 .以下图是表示气体分子的示意图,图中“•〞和“ O〞分别表示质子数不同的两种原子,其中表示化合物的是9 .我国科学家发现用含硒 (Se)的化合物亚硒酸钠能消除加速人体衰老的活性氧,亚硒酸钠中的硒元素为 +4价,氧元素为-2价,那么亚硒酸钠的化学式为 .NaSeO D . NaSeQCHOC(Ch )3］作为高辛烷值组分.以下关于甲基叔丁基醒表达错D .甲基叔丁基醒是由 5个碳原子、12个氢原子和1个氧原子构成的11 .以下粒子结构示意图中表示阳离子的是：12 .以下化学用语中,通常只能表示微观意义,而不表示宏观意义的是 19.意大利罗马大学的科学家获得了极具理论研究意义的 列有关N4的说法正确的选项是： A.N4约占空气成分的 78% B.是一种单质C.属于一种新型化合物D.由于N4和N2的组成成分相同,所以他们的性质相同20.不纯的硝酸俊(NhkNO)中氮的质量分数为 36%那么此硝酸钱样品中混入的杂质可能是D.A. N%SeQB . NaSeOC10.无铅汽油一般是参加甲基叔丁基醒【 误的是A.甲基叔丁基醛属于化合物C.甲基叔丁基醒中碳元素的质量分数约为.甲基叔丁基醒的相对分子质量为8868.2% A. Ca 13 .按硫元素的化合价由低到高的顺序排列的物质: A. HaS.N C2SC 3C . MgSOD Na a S ,.He S, (M), H 2SC,其中括号内的 M 可能是 14 .由A.B 两种元素组成的化合物中, 那么能表示此化合物化学式的是 A 与B 的质量之比为.SC 31, A 与B 的相对原子质量之比为 12 ： 1, A. AB15 .朝核问题引发了国际关注,核问题的关键是核能的如何利用. ,A 2B某种核原料的原子核中含有1个质子和2个中子,那么 A.该原子是一种氢原子 C.该原子核外有 3个电子 B.该兀素是金属兀素.该原子核带2个单位的正电荷二、选择题(每题有 1~2个正确答案)16 .FeO.Fe 2Q .Fe3Q 组成的混合物中,铁与氧的质量比为21： 8,那么混合物中FeO.Fe 2O.Fe 3.三种物质的质量比可能是 A. 9 : 20: 5 B. 9: 20: 33 C. 25 : 3 D. 517 .原子结构示意图可以方便简明地表示原子核外电子的排布,元素周期表是我们学习化学的重要工具. 请根据图片信息判断以下说法正确的选项是 A 、 钙元素属于金属元素钙元素的原子核外有 2个电子 钙元素的原子核内有 20个质子 钙元素的相对原子质量约为 40g18 .某物质中只含有一种元素,那么该物质A . 一 定 是 单 C.不可能是混合物D 钙原子的原 质 子结构示意.不可能是化合物 元素周期表中钙 元素的信息示意B. 一定是纯洁物N4分子,N4分子的结构如以下图所示.下(1)双氧水催化分解 ;( ) (2)铁丝在氧气中燃烧 ;( ) (3)高镒酸钾受热分解 ;( )(4)铜绿分解^ .( )25 . (1)国家药品监督治理局于 2000年11月16日要求各医药部门暂停使用和销售含 PPA 成分的康泰克等 多种抗感冒药,PPA 屋丙酉|胺)的化学式为 QHnNQ 该物质是由 种元素组成的,一个 PPA 分子中含有 个原子,它的相对分子质量为 ,其碳、氢、氧、氮四种元素的质量之比为 ,其中氮元 素的质量分数为.(2)相同质量的氢气和氧气中所含分子个数比为 ;相同分子个数的氢气和氧气,其质量 比为.26 .锌是人体生长发育.维持器官正常功能的微量元素,人体缺锌会引起多种疾病,因此缺锌者可通过服 用葡萄糖酸锌等保健品来补锌.葡萄糖锌的化学式为 G2h 22O4Zn o 请答复：(1)葡萄糖酸锌是由 种元素组成的,相对分子质量为 .(2)葡萄糖酸锌中所含锌元素的质量分数为 (结果保存至0.1%).(3)现有一支20mL 的葡萄糖酸锌口服液,其中含锌6.5mg,那么该口服液中葡萄糖酸锌的质量是 mg=27 .现有①四氧化三铁,②食盐水,③ 水,④高镒酸钾,⑤洁净的空气,⑥ 液氧,⑦二氧化镒,⑧铁 粉,⑨ 澄清石灰水,⑩碱式碳酸铜10种物质.其中属于单质的有(填序号,下同 );属 于化合物的是 ;属于混合物的是 ;属于氧化物的是 ;其中含有氧分 子的物质有;含有元素种类最多的纯洁物28 .将含有碳.氢两种元素的气态燃料放入足量的氧气中燃烧,并使生成的气体全部通入如下图的装置, 实验中测得有关数据如下：(假定气体全部被吸收)(1)实验结束后生成物中水的质量为 ,二氧化碳的质量为 .(2)生成的水中氢元素为g ,二氧化碳中碳元素为g .(3)该燃料中碳元素与氢元素的质量比为 ,该燃料的化学式为A. NH 4HCO B .(NH4) 2SO C .CO(NH三.填空题21.碘元素符号为I ,它的原子结构示意图为： (1) X 的值为;(2)碘元素的化学性质与以下哪种元素的化学性质2)2D. NHA 、@ i 5B .速?4CI请结合所学知识,填写以下空白： 最相似? (填序号).D.®+2____________ ; CuO一；3个镁离子; ;硫酸根离子;22 .写出以下各符号中数字“ 2〞的意义 2H; H 22H2.中系数“ 2〞 H 2下方小数字“ 2〞 Fe 2+ _____________ 2CO _______ 23 .用数字或化学符号表示： 两个氧原子 ;氧化镁中镁的化合价 3个水分子;四个五氧化二磷分子24 .用化学式表示以下反响并在括号内说明反响类型实验前实验后 (枯燥剂+U 形管)的质量 101.3g 103.1g (后灰水+广口瓶)的质里313.0g315.2g根据实验数据填写以下各空白处:四,计算题29 .人体中钙元素主要存在于骨骼和牙齿中,以羟基磷酸钙晶体[Ca i0〔PO4〕6形式存在,其相对分子质量为.牛奶含钙丰富而又易吸收,且牛奶和钙的比例适中,是健骨的理想食品. 右图3-4是某乳业公司纯牛奶包装标签的一局部文字,请仔细阅读后答复以下问题：〔1〕包装标签中脂肪＞3 .3 g ,是指100 mL牛奶中含脂肪质量至少要 3.3 g ,那么一盒牛奶含钙至少g .〔2〕求羟基磷酸钙中钙元素的质量分数为多少？〔保存为0.1 %〕〔3〕假设人体每天至少需要0.6 g钙,且这些钙有90%来自于牛奶,那么一个人至少要喝多少盒牛奶？第三章物质构成的奥秘单元测试卷参考答案选择题答案2个氢原子；氧化铜中,铜为+2价；一个亚铁离子带两个单位的正电荷；2个一氧化碳分子. 23.略24.略25.(1) 4 24 151 108:13:16:14 9.27% (2) 16:1 1:16 26. (1) 四455 ( 2) 14.3% (3)45.5 27. ⑥⑧；①③④⑦⑩；②⑤⑨；①③⑦；⑤⑥；⑩28. (1) 1.8 克；2.2 克；(2) 0.2 克,0.6 克；(3) 3:1 CH 429.1004 ; ( 1) 0.275 (2) 39.8% (3) 2 盒。

第三节原子的组成（ 1）【教学设计目标】1.知识与能力：认识原子的组成。

知道原子中几种粒子的关系。

2.过程与方法：经过α 粒子散射实验的现象的剖析，培育学生的推测能力；剖析原子的质量几乎所有集中在原子核上的原由。

3.感情态度与价值观：利用对散射实验的剖析，培育怀疑、反省精神。

【要点】：原子的构造【难点】：原子的构造【教具】：多媒体【教法】：自主、合作、研究【教学设计过程】：依据我校的“三环五步”生本导教案讲堂模式进行：一．导入课题分子已经很小了，组成分子的原子岂不更小？这么小的微粒能否可分？能否还有复杂的构造呢？二．展现目标1.能论述原子、原子核的组成。

2.能说出原子中核电荷数、质子数、核外电子数的关系。

三．讲堂研究讲堂研究按“自学—展现—点拨—练习—小结”五个步骤进行。

一. 研究卢瑟福的α粒子轰击金箔实验1.【自主学习 1】阅读教材36 页最后一自然段——研究α 粒子轰击金箔实验。

2.【沟通共享】(1)为何绝大部分的α 粒子可以顺利穿过金箔？答： _____________________________________.(2)为何有一小部分α 粒子发生了偏转？答： _____________________________________.(3)为何很少量的α 粒子被反弹回来？答： _____________________________________.二．研究原子的内部构造1.【自主学习 2】阅读教材37 页第二自然段——认识原子核的内部构造（1 个质子带 1 个单位的正电荷）原子核（带电）原子（）中子（）（ 1 个电子带电荷）2.【在线测试1】（ 1） .卢瑟福在测定原子组成时做了以下实验：用α 粒子（带正电荷的氦核）轰击一张极薄的金箔，发现绝大部分α 粒子经过了金箔，很少量α 粒子发生偏转或被弹回。

依据上述现象得出以下结论，此中正确的选项是（）。

A.金原子是实心球体，密切摆列B. 金原子核的质量比α粒子大得多C.金原子核带正电荷D.金原子质量与氦核质量相当（ 2） . 以下对于原子的表达正确的选项是（）A．原子由原子核和核外电子组成B．原子由原子核和中子组成C．原子由质子和电子组成D．原子由质子和中子组成3.察看右图，思虑以下问题：（ 1 ） . 质子、电子各显什么电性？中子呢？（2） . 质子数、电子数有什么关系？（3） . 原子能否显电性？为何？4.【活动天地 2-3 】教材 38 页5.【在线测试 2】（ 3）、某些花岗石材中含有放射性元素氡。