鲁教版九上化学第二单元知识总结

知识点 原子质量的计量
碳原子有多种,它们的质子数都是6,但中子数不同,有6、7、 8等,这里所说的一种碳原子是指含有6个质子和6个中子的碳 原子,简称碳12,其质量的1/12约为1.66×10-27kg,近似等于1 个质子或1个中子的实际质量。
知识点 原子质量的计量
在各粒子之间的等量关系中,等式“核内质子数=核电荷数=原 子序数(原子序数是指元素在元素周期表中的序号,数值上等于原子 的核电荷数)”是恒成立的,当它们与核外电子数相等时,只有在原 子中成立(即该等号不适用于离子,因为原子在变成相应的离子时, 核外电子是有得失的);当它们与“相对原子质量-核内中子数”相 等时,是根据相对原子质量的计算公式,通过变形而近似得来的。
这4个新元素的英文名称和元素符号,已在202X年11月 30日由负责管理元素符号的国际化学组织“国际纯洁与应 用化学联合会”(IUPAC)正式发布,加上之前的114号和116 号元素,元素周期表中的第7周期被全部填满。
第二单元 走进化学世界
到实验去：化学实验基本技能训练(二)
实验全面解读
托盘天平的精确度是0.1 g,若要更准确称量一定质 量的物质,可使用分析天平,能精确称量到0.0001 g。
混合物和纯净物的区分:
(1)混合物可以看作是由几种纯净物混合而成的,混合物 的形成过程中产生的是物理变化。由于混合物的组成一般 不固定,所以往往不能用化学式表示。
(2)纯净物只由一种物质组成,有固定的组成,可以用化学 式表示。
知识点 纯净物和混合物
新鲜、干净、清洁、混合等词语不是判断物质是否纯净的 根据。如干净的空气属于混合物,冰水混合物是纯净物。
实验全面解读
(1)要量出一杯水的体积。方法: ①选择大小合适的量筒。即选用体积略大于一杯水体积的量

九年级化学全册第1-2章要点回顾一、概念与原理：1．⑴天然材料：木材、棉花、石料等⑵人造材料：塑料、橡胶、金属制品等2．⑴物理变化：没有生成新物质的变化⑵化学变化：生成新物质的变化3．化学：在原子、分子的水平上研究物质的组成、结构、性质及其应用的一门基础自然科学4．探究活动的主要步骤：提出问题、猜想与假设、收集证据、获得结论、反思与交流5．⑴物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质。

如：颜色、气味、状态、密度、熔点、沸点、溶解性等。

⑵化学性质：在化学变化中表现出来的性质，不同的分子性质不同。

如：可燃性（不具有可燃性）、毒性（无毒）、酸性、碱性、腐蚀性等。

6．原子结构：质子（+）每个质子带一个单位正电荷原子核（+）原子中子（不带电）（中性）核外电子（-）每个电子带一个单位负电荷核电荷数＝质子数＝电子数7．⑴相对原子质量：以碳—12原子质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它的比值，就是这种原子的相对原子质量⑵近似相对原子质量 = 质子数 + 中子数8．元素：具有相同质子数的一类原子的总称9．各种元素在化学变化中的变化趋势：⑴稀有气体元素：原子最外层电子数为8（He为2个），在化学变化中既不易失去电子，也不易得到电子，表现为化学惰性⑵金属元素：原子最外层电子数一般少于4个（氢元素为1，不是金属元素），在化学变化中易失去电子，表现为金属性,失去电子带正电荷，变为阳离子。

⑶非金属元素：原子最外层电子数一般大于4个（氢元素为1），在化学变化中易得到电子，表现为非金属性，得到电子带负电荷，变为阴离子。

10．质子数决定元素的种类，最外层电子数决定元素的化学性质11．⑴地壳中元素含量前五位：氧、硅、铝、铁、钙⑵人体中元素含量前四位：氧、碳、氢、氮⑶空气中元素含量前两位：氮、氧12．⑴纯净物：由单一物质组成的物质。

绝对纯净的物质是不存在的；⑵混合物：由多种物质组成的物质。

各物质都保持各自原来的性质。

13．⑴单质：由一种元素组成的纯净物⑵化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物 14．物质分类的关系：单质纯净物物质化合物混合物 15．从分子和原子的角度看化学变化的本质：旧的分子被打破，形成零散的原子，再重新组合成新的分子16．分子（原子）的特点：分子很小、相互间存在间隔、总在不停的运动17．⑴分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的化学反应（特点：①化学变化②一生多）⑵化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的化学反应（特点：①化学变化②多生一）18.相对原子质量:以一种碳原子（质子数和中子数都是6）的质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的数值，就是这种原子的相对原子质量。

初三化学知识点梳理第一单元步入化学殿堂第一节化学真奇妙1化学变化是指，也叫。

物理变化是指。

2.化学变化的基本特征是，在这个过程中常常伴随着、、、、等现象。

3.物质发生化学变化不但生成，还会伴随着。

这种能量变化通常表现为、和的释放或吸收。

4.镁带燃烧的现象为，化学方程式为。

5.物理变化与化学变化的关系：本质区别：。

联系：在化学变化过程中，但在物理变化过程中不一定。

6.化学就是在、水平上研究的一门基础学科，它能指导我们更好的、和物质。

7.为什么说蜡烛燃烧时既有物理变化，又有化学变化？。

8.从微观角度，构成物质的基本微粒有、、等微粒。

从宏观角度，自然界中的物质都是由组成的。

如：从微观角度看，水是由大量的构成的；1个水分子又是由个和个构成的；从宏观角度看，水是由和组成的。

第二节体验化学探究1. 是学习化学重要而有效的方式，是进行科学探究的重要途径。

2.金刚石与石墨都是由碳元素组成，为什么物质性质上有较大的差异？。

3.科学探究的基本环节包括：、、（包括、等）、、、。

化学实验基本技能训练（一）1.药品的取用原则（1）“三不原则”不拿：，不闻：，不尝。

（2）节约原则：严格按规定的用量取用药品，若没有说明用量，则取少量，液体取 ml，固体只需要盖满。

（3）处理原则：实验剩余药品既不要，也不要，更不能带出实验室，要放入内。

2.闻气体气味的方法：。

3.药品的取用（1）固体药品的取用取用粉末状药品使用或；取用块状药品使用。

（2）液体药品的取用，量多时，直接用试剂瓶倾倒，倾倒时，取下瓶塞，放在实验桌上，试剂瓶口试管口，标签手心，缓缓倾倒；量少时，用滴加，滴加时，胶头滴管要在试管口上方，不能接触试管，更不能伸入试管。

4.物质的加热酒精灯火焰分为、和。

取下灯帽，用点燃酒精灯；用温度较高的给物质加热；用盖灭酒精灯。

切忌向燃着的酒精灯内添加酒精。

酒精灯内添加的酒精量一般控制在酒精灯容量的至。

不能用的酒精灯去点燃另一个酒精灯。

试管中液体体积不得超过试管容积的。

初三化学第二单元第一节水分子的运动（一）鲁教版【本讲教育信息】一、教学内容水分子的运动（水的三态变化、水的天然循环）二、考点清单1、通过分析水分子的运动与水的三态变化之间的关系，认识分子的特征。

2、通过对分子的性质的理解，能从微观的角度认识物质的构成，并会用分子的观点解释生活中的常见现象；3、知道自然界中水的天然循环的过程，能用分子的观点解释水的天然循环。

三、全面突破知识点1：水的三态变化1、水的三种状态在自然界中，水的存在状态有三种：水蒸气、水、冰，这三种状态的水在一定条件下可以相互转化。

2、不同状态的水中水分子的排列分子处在不断的运动状态中，固体中分子在固定的位置附近不断的振动，液体中分子在一定体积内较自由地运动，气体中分子可以自由运动，充满整个容器或自由地向空中扩散。

3、一定量的水，当它由固态变为液态，再由液态变为气态时，分子的数目和大小不会变化，变化的只是水分子间的距离和排列方式，这样的变化是物理变化。

【典型例题】例1、某同学对水的有关知识进行了下列总结：①、水是由氢元素和氧元素组成的；②、水是无色无味的液体；③、水在通电条件下能分解；④、水资源短缺已成为制约经济发展的重要因素之一。

其中正确的是（）A、只有②④；B、只有①②③；C、只有①③④；D、①②③④【解析与答案】本题通过对水的知识的总结，考查学生对化学基础知识的掌握情况，难度不大，但涉及的知识点较多。

答案：D例2、在一封闭的针筒中，把少量水煮沸，体积明显增大，水分子在此过程中发生的变化是（）A、水分子本身变大了B、水分子之间的间隔变大了C、水分子的数目变多了D、水分子受热都冲到针筒的一边了【解析与答案】因为一定量的水，当它由固态变为液态，再由液态变为气态时，分子的数目和大小不会变化，变化的只是水分子间的距离和排列方式，所以答案为B选项。

知识点2：分子的性质1、分子的性质：①分子的体积和质量都很小；②分子之间有间隔；③分子在不断的运动。

初中化学知识点全面总结（上）第一单元步入化学殿堂1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。

2、物质的变化：物理变化—没有生成其他物质的变化。

化学变化—生成了其他物质的变化3、蜡烛燃烧实验（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。

现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。

说明石蜡蒸气燃烧。

4、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价5、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。

视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低处保持水平。

量筒不能用来加热，不能用作反应容器。

量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。

（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。

）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。

（3）称量物不能直接放在托盘上。

一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。

潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。

（4）砝码用镊子夹取。

添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码。

（5）称量结束后，应使游码归零。

砝码放回砝码盒。

（四）加热器皿－－酒精灯（1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。

第二单元《探秘水世界》单元总结二、专题综合讲解1.分子和原子分子 原子概念 保持物质化学性质的最小粒子 化学反应中的最小粒子构成 由原子构成 由质子、中子、核外电子构成 根本 区别在化学变化中可分 在化学反应中不可分相同处 ①都很小；②都在不断运动；③微粒之间都有间隔；④同种微粒性质相同，不同种微粒性质不同；⑤都能直接构成物质联系 化学反应中：分子可分成原子，原子可结合成分子地球上淡水资源并不充足，一些国家和地区淡水资源紧缺，因此要节约用水，同时对水净化，水的净化方法一般有吸附、过滤、杀菌、蒸馏等方法，不同的净化方法除去水中的杂质不同，综合运用几种净水方法，净化效果会更好。

3.溶液的配制与溶质质量分数的计算⑴已知溶质和溶剂的量，求溶质质量分数。

注意：“量”指质量，如果已知或所求的是其他量，如体积等，必须换算成质量。

⑵计算配制一定量的溶质质量分数一定的溶液，所需溶质和溶剂的量。

计算时注意：①溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量。

②质量、密度、体积之间的换算⑶溶液的稀释和浓缩的计算，注意抓住在稀释和浓缩过程中，溶质的质量在变化前后的关系。

⑷配制一定质量分数的溶液的操作步骤：①计算；②称量和量取；③溶解；④装瓶。

水 水分子的运动 水的组成 水的构成→水分子 构成→原子 基本性质：质量、体积小；不停运动；分子之间有间隔 定义 结构 水的三态变化 水的天然循环 质子 中子水的状态发生改变，是物理变化 原子核 核外电子 水的人工净化→沉淀、吸附、过滤、蒸馏、除菌 电解水 氢气燃烧 电解水实验：产生气体检验方法 结论：证明水的组成、化学变化的实质 反应的文字表达式：水−−→−通电氢气+氧气（分解反应） 物质在水中的溶解→溶液 （常伴随能量变化） 组成：溶质和溶剂 性质：均一、稳定 溶液组成的表示→溶质质量分数 一定溶质质量分数溶液的配制。

九年级上册化学第二单元知识点总结整理第二单元：周围的空气——知识点总结课题1：空气一、空气成分的研究史法国科学家XXX最早使用天平作为研究化学的工具，用定量的方法研究了空气的成分。

他第一次明确提出了“空气是由氧气和氮气组成的”，其中氧气约占空气总体积的1/5.二、空气中氧气成分的测定（考点一）1.装置图（见书P27）。

2.实验现象：A.红磷燃烧发出黄白色火焰，放出热量，冒出白色浓烟。

B.过一会儿白烟消失，装置冷却到室温后打开弹簧夹，烧杯内的水倒流入集气瓶，约占瓶子容积的1/5.3.实验结论：说明空气不是单一的物质；氧气约占空气总体积的1/5.4.原理：表达式：磷+氧气→五氧化二磷。

5.注意事项：A.所用的红磷必须过量，过少则氧气没有全部消耗完。

B.要等集气瓶（装置）冷却后才能打开弹簧夹。

C.装置的气密性要好（否则测量结果偏小）。

D.要先夹住橡皮管，然后再点红磷（否则测量结果偏大）。

思考：可否换用木炭、硫磺等物质？如能，应怎样操作？答：不能用木炭或蜡烛（燃烧产生了气体，瓶内体积变化小），不能用铁（铁在空气中不能燃烧）。

6.实际在实验中测得的结果比真实值小，其原因可能是：A.红磷量不足。

B.装置气密性差。

C.未冷却至室温就打开止水夹。

三、空气的主要成分（考点二）按体积分数：氮气（N2）占78%、氧气（O2）占21%（氮气比氧气约为4：1）、稀有气体占0.94%、二氧化碳（CO2）占0.03%，其他气体和杂质占0.03%。

空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。

空气成分口诀：氮七八氧二一，零点九四是稀气；零点零三有两个，二氧化碳和杂气。

四、物质的分类：纯净物和混合物（考点三）1.纯净物：只由一种物质组成。

2.混合物：由两种或多种物质组成，这些物质相互间没有发生化学反应，各物质都保持各自的性质。

注意：划分纯净物、混合物的标准是根据物质的种类来划分的。

只含一种物质的就属于纯净物，含有几种物质的就属于混合物。

⑤蒸馏（除去水中可溶性杂质，净化程度最高---得到的是 蒸馏水）
分离物质的方法：
①过滤：分离不溶性固体和液体 ②蒸发：分离可溶性固体和液体 食盐水 ③蒸馏：分离沸点不同的液体
常见净化水的方法是： 沉降
、
吸附
、 蒸馏 。
其中净水效果最好的是 蒸馏
其中能降低水的硬度的是 蒸馏
可用 煮沸 代替。
过滤 、
。 ；生活中
知识点三：过滤
过滤操作要使用的仪器有： 铁架台 、 烧杯 、 漏斗 、
玻璃棒 。
可用过滤分离的是（ D ） A、水和蔗糖 B、铁粉和铜粉 C、酒精和水 D、泥沙和食盐水
一贴： 滤纸紧贴 漏斗内壁
（不留有气泡，提高过滤速度）
二低： 滤纸边缘低于漏斗边缘 液面低于滤纸边缘
三靠：
烧杯紧靠 玻璃棒中下部
的化学反应。
探秘水世界
O2 H2
探秘水世界
知识网络
➢ 水的三态变化
水
➢ 自然界中的水
➢ 水分子的变化
物质构成的奥秘
➢ 分子 ➢ 原子 ➢ 离子 ➢ 元素
知识点一：水的三态变化
三态变化的实质：水的三态变化就是由于水分子的 运动导致了水的状态变化。水分子获得能量时， 运动加快，分子间的间隔增大，水由液态变成了 气态（或由固态变为了液态）；失去能量时，运 动减慢，分子间的间隔减小，水由气态又变回了 液态（或由液态变为固态）
小丽收集到一瓶浑浊的河水，她要模拟自来水厂的净水 过程，最终制成蒸馏水，过程如图所示。
(1)操作①的名称是_过滤________。(2)操作②应选用___活性炭 ______(填物质名称)来达到目的。(3)操作③应采用__蒸馏_______操 作。
知识点四：混合物和纯净物 ①由两种或两种以上的物质混合而成的物质叫做___混合物 _____，如空气。组成混合物的各种成分保持着它们各自的性质。 ②只由一种物质组成的物质叫做_____纯净物___，纯净物可以 用化学符号来表示（能写出化学式），如水_H20________。

初中化学知识点全面总结（上）第一单元步入化学殿堂1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。

2、物质的变化：物理变化—没有生成其他物质的变化。

化学变化—生成了其他物质的变化3、蜡烛燃烧实验（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。

现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。

说明石蜡蒸气燃烧。

4、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价5、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。

视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低处保持水平。

量筒不能用来加热，不能用作反应容器。

量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。

（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。

）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。

（3）称量物不能直接放在托盘上。

一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。

潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。

（4）砝码用镊子夹取。

添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码。

（5）称量结束后，应使游码归零。

砝码放回砝码盒。

（四）加热器皿－－酒精灯（1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。

初中化学上册知识清单第一单元步入化学殿堂第一节化学真奇妙1、材料分为—————————————————————和—————————————————————————。

2、物理变化是指。

化学变化是指。

3、镁带燃烧的现象为，，。

文字表达式。

4、无色酚酞遇氢氧化钠溶液变色。

5、锌与稀硫酸反响的实验现象为。

文字表达式。

6、硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合反响的现象为。

文字表达式。

7、化学变化的特征：。

8、化学变化时伴随的现象有：、、、、。

9、化学反响中能量的转化〔化学的能量观〕：常表现为、、等能量的放出或吸收〕10、物理变化与化学变化的关系：本质区别：。

联系：在化学变化过程中，但在物理变化过程中不一定。

11、世界万物都是由极其微小的粒子如——————、——————等〕构成的。

12、水是由——————构成的，氢气是由——————构成的，氧气是由—————————————构成的,一个水分子是由———————————————————————————构成的，其符号为————————；一个氧分子是由—————————————————构成的，其符号为—————；一个氢分子是由———构成的，其符号为————————。

13、化学就————————————————————————————————————————————————————————————。

化学是研究物质的组成、构造、性质以及变化规律的根底科学。

第二节体验化学探究1、是学习化学重要的方式，是进展科学探究的重要途径。

2、科学探究的根本环节：、、〔包括设、等〕、、。

化学实验根本技能训练〔一〕1、“三不原那么〞不，不，不。

2、节约原那么：严格按规定的用量取用药品，假设没有说明用量，那么取少量，液体ml，固体只需要盖满。

处理原那么：实验剩余药品既不能也不能，更不能拿出实验室，应放入————————————。

3、固体药品的取用。

取用粉末状药品用。

取用块状药品用，取用是试管必须,切不能直立。

第二单元第一节水分子的运动知识点1.物质有态，态，态。

物质在这三种状态之间变化时，一般情况下，吸收能量时分子的运动，分子间的间隔。

放出能量分子的运动，分子间的间隔。

物质的三种状态不同是因为它们分子间的和不同。

2.过滤时是把液体中的与液体分开。

过滤时要做到一贴：二低：，，三靠：，，。

3.叫纯净物。

叫混合物。

二者的根本区别是纯净物中有种物质，混合物中有物质。

4.分离和提纯的方法一般有，，三种。

其中的分离效果最好。

5.在天然水中加入明矾的目的是。

加入活性炭的作用是利用活性炭具有性。

6.蒸发是物质由态变为态。

蒸馏是物质由态变为态后又变为态。

蒸馏后的水称为蒸馏水。

（一般把蒸馏水视为纯净物）第二节水分子的变化知识点1.水的电解实验证明水是由和两种元素组成的。

水是由这种微粒构成的。

水分子是由和构成的。

一个水分子是由个和个构成的。

2.水的电解实验中出现的现象是（1）通电后与电源正极相连的管内有产生，管内的水面。

与负极相连的管内有产生，管内的水面。

（2）一段时间后与电源极相连的管内的气体更多，是气，能够。

与电源极相连的管内的气体更少，是气，可以用检验，检验时出现的现象是。

两种气体的体积比约为：。

体积比有误差的原因是：；。

3.水的电解反应文字反应式。

符号反应式。

该反应的实质是水分子分解成和。

两个结合成一个，大量的这种微粒结合成氢气，两个结合成一个，大量的这种微粒结合成氧气。

4.水的电解实验证明在化学反应中：分子分，所以分子是的最小微粒。

原子分，所以原子是化学变化中的微粒。

在化学反应中组成元素的种类变。

化学反应的实质就是分子分解成，原子再重新组合成新的的过程。

该实验中加入少量的稀硫酸或者氢氧化钠溶液的目的是为了。

5．构成物质的微粒有，，。

原子直接构成的物质有金属，稀有气体（六种）非金属（）6.的反应叫分解反应。

叫化合反应。

7.氢气在空气中燃烧时的现象：发出色的火焰，倒罩一个干燥的冷的烧杯，烧杯内壁有产生，烧杯外壁用手摸。

2-1水分子的运动一、主要知识点：1.分子的性质 2.混合物与纯净物 3.过滤、蒸发和蒸馏二、应知应会：1.分子的性质有：①②③………2.混合物是由组成的，纯净物是由组成的。

没有化学式。

3.分离混合物的常用方法有①②③………对应的适用条件是①②③………4.过滤操作的注意事项可概括为、、共6点。

三、挑战自我：1.下列现象既能说明分子之间有间隔，又能说明分子在不停地运动的是（）A人在花园中能嗅到花的香气B湿衣服经晾晒变干C固体碘受热变成蒸气D空气受压体积变小2.100ml的水与100ml的酒精混合后的总体积小于200ml。

原因是（）A分子间有一定的间隔B分子是可以再分的C分子是不断运动的D分子间有一定的引力3.把封闭在针筒中的少量水煮沸，液态水就会变成水蒸气，体积会明显增大。

在此过程中，水分子可能发生的变化是（）A水分子本身变大了B水分子之间的间隔变大了C水的数目增多了D水分子受热都冲到了针筒的另一端4.水是人类生活中不可缺少的物质。

日常生活中有人喜欢喝纯净水，市售纯净水中有一些是蒸馏水，有关这类纯净水的说法，正确的是（）A它是纯天然饮品，不含任何化学成分B它含有人体所需的矿物质和多种微量元素C它清洁、纯净，但长期饮用对健康无益D它自身可以转化为汽油5.水可以造福人类，但水被污染却会给人类造成灾难，为了防止水的污染，下面①～⑤项措施中可以采用的是（）①控制水中所有动植物的生长②不任意排放工业废水③禁止使用农药和化肥④生活污水经过净化处理后再排放⑤控制二氧化硫和二氧化氮的排放，防止酸雨的形成A ①②④B ①③⑤C ②③④D ②④⑤6.城市自来水的净化过程可表示为：取水→沉降→过滤→吸附→消毒→配水。

下列过程属于化学变化的是（）A取水B过滤C吸附D消毒7.从卫生、健康的角度选用的饮用水是（）A 自来水B 矿泉水C 蒸馏水D 纯净水8.2003年春，我国新发现的“非典”病例源于实验室感染，可见实验室的严格管理和规范操作十分重要。

2.3原子结构一、填空1、原子是由居于原子中心的带电的和核外带电的构成，原子核是由和两种粒子构成的。

2、由于核内的与核外的相等，所以原子不显电性。

不同种类的原子，核内的不同。

3、构成物质的粒子有、、。

例如：氢气由构成；铁由构成；氯化钠由和构成。

4、元素的性质与原子核外电子的排布，特别是有密切的关系。

金属元素最外层电子一般4个，在化学反应中容易电子；非金属元素最外层电子一般4个，在化学反应中容易电子；稀有气体元素最外层电子都是个（氦为个）由于它们均不易与其他物质发生化学反应，所以属于结构。

5、原子结构示意图中，圆圈表示，圈内的数字表示，外面的弧线表示，弧线上的数字表示。

6、带电的原子叫做，带正电荷的原子叫做，带负电荷的原子叫做。

7、离子符号的意义：Mg2+表示；2K+表示。

8、以一种为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比，叫做这种原子的相对原子质量（符号为）。

原子的质量主要集中在上。

相对原子质量≈＋。

二、选择1．化学变化中的最小粒子是[ ]A．分子B．原子C．质子D．电子2．在原子里，质子数等于[ ]A．中子数B．电子数C．原子数D．中子数和电子数之和3、与原子的化学性质关系最密切的是（）A、质子数B、电子数C、电子层数D、最外层电子数4．原子的质量主要集中在[ ]A．质子B．中子C．电子D．原子核5．元素的化学性质主要决定于其原子的（）A．核外电子数B．核电荷数C．最外层电子数D．中子数6．下列关于原子核的叙述：①通常是由中子和电子构成；②通常是由质子和中子构成；③带正电荷；④不显电性；⑤不能再分；⑥跟原子比较体积很小，但却集中了原子的主要质量．其中正确的是[ ]A．②④⑥B．②③⑥C．①③⑤D．①④⑤7.下列关于原子结构的说法中，错误的是（）A. 核电荷数一定等于质子数B.相对原子质量约等于质子数和中子数之和C.质子数一定不等于中子数D.一般来说，原子是由质子、中子、电子构成8.下列叙述中错误的是（）。

鲁教版九年级化学第二章单元知识清单含答案单元知识清单01 知识框架探秘水世界⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎧运动的水分子⎩⎪⎨⎪⎧水的三态变化水的天然循环水的人工净化纯净物、混合物水分子的变化⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧水的分解⎩⎨⎧电解水实验分解反应水的合成⎩⎪⎨⎪⎧氢气燃烧实验化合反应化学性质、物理性质原子的构成⎩⎪⎨⎪⎧原子的结构原子中的电子⎩⎨⎧原子结构示意图离子相对原子质量元素⎩⎪⎨⎪⎧概念分类元素符号（书写、意义）元素周期表到实验室去：化学实验基本技能训练（二）⎩⎪⎨⎪⎧物质的称量装置气密性检查仪器的连接与洗涤 02 知识纵横 1．纯净物和混合物项目原子离子构成微粒间的关系核电荷数＝核外电子数阳离子阴离子核电荷数>核外电子数核电荷数<核外电子数结构一般不具有稳定结构具有稳定结构具有稳定结构电性不显电性显正电显负电相互转化关系相同点都是构成物质的微粒03实验再现探究水在直流电作用下的变化(1)实验装置：如图所示(2)实验过程：①在水电解器中注满水，接通直流电源。

②一段时间后，分别用带火星的木条和燃着的木条接近玻璃管尖嘴处，打开活塞，观察现象。

(3)实验现象：两个电极上均有________产生，与电源负极相连的玻璃管中产生的气体能被点燃，且发出淡蓝色火焰，证明是________气；与电源正极相连的玻璃管中产生的气体能使带火星的木条复燃，证明是________气；所收集的两种气体体积比约为________。

(4)实验结论：①水通电生成________气和________气；②水是由________和________组成的。

参考答案单元知识清单实验再现(3)气泡氢氧2∶1(4)①氢氧②氢元素氧元素。

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初中化学知识点全面总结(上）第一单元步入化学殿堂1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。

2、物质的变化:物理变化—没有生成其他物质的变化。

化学变化-生成了其他物质的变化3、蜡烛燃烧实验（1)火焰：焰心、内焰（最明亮)、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中.现象:两端先碳化；结论:外焰温度最高（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2:取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊(4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气)，点燃白烟，蜡烛复燃。

说明石蜡蒸气燃烧。

4、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价5、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀)可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳.视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低处保持水平.量筒不能用来加热,不能用作反应容器。