鲁教版初中化学第二单元复习专题有关知识点

第一单元化学改变了世界复习主要内容：1. 认识物理变化和化学变化的本质区别，明确化学变化的基本特征是有新的物质生成。

2. 认识到科学探究是学习化学的重要而有效的学习方式，化学实验是进行科学探究的重要途径，实验方案设计是实验探究的重要环节。

3. 学会药品的取用，对物质加热，收集气体，洗涤仪器等基本实验操作技能。

知识要点：一. 奇妙的化学2. 元素：每一类原子二. 化学之旅：1. 科学探究是学习化学的重要而有效的学习方式。

2. 科学探究包括：“提出问题”、“建立假设”、“收集证据”（包括设计实验方案、进行实验等）“获得结论”、“交流评价”这样几个基本环节。

3. 化学实验是进行科学探究的重要途径，实验方案设计是实验探究的重要环节，它必须保证实验的公正性。

4. 科学探究是一个合作的过程，只有积极参与才能享受到探究的乐趣。

三. 走进化学实验室：1. 药品的取用（1）药品取用的基本原则：A. 使用药品要做到“三不”；B. 取用药品注意节约；C. 用剩的药品要做到“三不”。

（2）固体药品的取用：A. 块状镊子B. 粉末状、药匙（或纸槽）C. 使用后的镊子或药匙要立即用干净的纸擦干净。

（3）液体药品的取用A. 胶头滴管B. 细口瓶里取用试液2. 量筒的使用（1）“放平稳”，“凹液面最低处”（2）注意：量筒是一种量器，只能用来量取液体，不能用来长期存放药品，也不能用来作为反应的容器，不能用来量过冷或过热的液体，不宜加热。

（3）精确度：0.1ml（4）量筒没有0刻度。

3. 酒精灯的使用（1）外焰、内焰、焰心。

加热时应把加热物质放在外焰部分；酒精灯内的酒精不超过容积的2/3；用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭。

（2）可以直接加热的仪器有：试管蒸发皿、燃烧匙、坩埚等。

可以加热但必须垫上石棉网的仪器有：烧杯、烧瓶等。

不能加热的仪器有：量筒、集气瓶、漏斗、水槽等。

（3）先均匀受热再对准药品部位加热。

给固体加热时，一般试管口应略向下倾斜；给液体加热时，应使试管倾斜，跟桌面大约成45°角，且试管内液体不能超过容积的1/3，试管口不准对着有人的地方。

中考专题复习：——NaOH变质成分的探密1.通过巩固练习，能用化学方程式表示氢氧化钠变质的原理，能列举出检验其变质的方法并准确书写相关化学方程式；2.通过真题分析，能归纳出检验氢氧化钠是否完全变质的的方法；3.能归纳出反应后成分探究的一般思路和方法；通过小组合作，提升阅读获取信息、分析思考、准确表达等水平，体验并走进中考。

重点：氢氧化钠变质原理以及探究其变质的方法；难点：探究氢氧化钠的变质水准（是否完全变质）可能用到的相对原子质量： H：1O：16 C：12 Na：23 Cl：35.5 Ca：40 S：32 【一、夯实基础、激活旧知】：（自主完成）1.变质原理分析：程式，所以应保存。

2.变质水准分析：全部变质后成分有，部分变质后成分有和。

【二、方法点拨、模型构建】1.检验NaOH变质的方法：只需证明固体或溶液中有存有就OK了；（提示：请选择不同物质类别来检验）方法（1）可滴加观察是否产生；方法（2）可滴加观察是否产生；方法（3）可滴加观察是否产生。

2.检验烧碱是否全部变质（变质水准）的方法：（1）通常先加入试剂，目的是什么？(2)然后再检验溶液中是否有NaOH，通常滴加，若变红色则含有，即（填全部或部分）变质，否则为变质。

【三、小结提升、归纳思路】变质（或反应后）成分探究不但要考虑物还要考虑物有没有剩余的。

【四、同类练习、巩固强化】1.（11年.河南）右边是某趣味实验装置图。

挤压胶头滴管后，可观察到气球胀大的现象。

请分析其原因，并写出化学方程式。

2.（17.郑州二测）明明做氢氧化钠和盐酸的中和反应实验时发现有气泡产生，于是他判断氢氧化钠变质了。

请用化学方程式说明氢氧化钠变质、滴加盐酸产生气泡的原因。

3.（10 年.河南）小明将氢氧化钠溶液与硝酸钡溶液混合，发现无明显现象。

一段时间后，他再次取敞口放置的上述两种溶液实行混合，结果出现了白色沉淀，请解释可能的原因并写出相关的化学方程式。

（二）NaOH变质水准探究的考查4.（09年.河南）为探究一瓶氢氧化钠固体的变质情况，同学们实行了如下实验。

鲁教版九上化学第二单元探秘水世界第一节运动的水分子一、微粒观点1、物质都是由肉眼看不见的、极其微小的微粒构成的2、构成物质的微粒在不断的运动3、微粒之间有空隙【知识解读】1、构成物质的基本微粒是指分子、原子、离子，它们的体积质量都很小，肉眼看不见。

灰尘满天，就不能说微粒在不断运动，原因是灰尘肉眼看得见，是固体小颗粒，不是微粒。

2、分子间的间隔与温度与压强有关：温度越高分子间的间隔越大：如热胀冷缩；压强越大分子间的间隔越小，如：空气加压压缩，体积减小。

3、水的三态变化就是由于水分子的运动导致了水的状态变化。

水分子获得能量是，运动加快，分子间的间隔增大，水由液态变成了气态（或由固态变为了液态）；失去能量时，运动减慢，分子间的间隔减小，水由气态又变回了液态（或由液态变为固态）二、纯净物和混合物纯净物：由单一物质组成的物质混合物：由由两种或两种以上的物质组成的物质【知识解读】1、从微观角度把握概念：纯净物里只有一种分子，混合物是由两种或两种以上的分子构成的2、混合物与纯净物的判断：①自然界中的物质、食品饮料、溶液、合金都是混合物；纯净物一般都是按化学名称命名，即根据名称可知道其组成。

②纯净的空气是混合物，冰水混合物是纯净物。

③自然界中的水是混合物，只有说“水”“纯净水”“蒸馏水”时才是纯净物。

三、水的净化方法（重点、难点）水的净化方法有：沉降（除去水中颗粒较大的不溶性杂质）、吸附（除去悬浮在水中颗粒较小的杂质）、过滤（除去水中不溶性固体杂质）、蒸馏（除去水中可溶性杂质，净化程度最高---得到的是蒸馏水）、消毒杀菌。

【知识解读】1、沉降包括静置沉降和吸附沉降。

净水过程中先静置自然沉降后，再加明矾进行化学沉降。

2、明矾：吸附水中的悬浮的杂质而沉降；活性炭：吸附水中细小的杂质。

氯气、漂白粉：消毒杀菌3、吸附、沉降、过滤只能除去不溶性固体杂质，使浑浊的水变清澈，但是不能除去溶于水的杂质；要除去水中可溶性杂质，要用蒸馏法。

课题1 物质的变化和性质考点1 物理变化与化学变化⎩⎨⎧应）的变化（又叫做化学反化学变化：生成新物质物质的变化物理变化：没有生成新一、概念 二、化学变化常常伴随的现象：发光、发热、颜色变化、产生气体、生成沉淀三、化学变化常常伴随能量变化，这种能量变化通常表现为电能、光能、热能的吸收或释放（化学能与电能、光能、热能的相互转化）。

四、微观解释物理变化的实质是：构成物质的分子本身没变，只是分子之间的间隔发生改变 化学变化的实质是：构成物质的分子发生改变，原子重新组合 化学变化前后，原子的种类、数目、质量不变 五、判断依据：看是否有新物质生成（燃烧都是化学变化） 六、联系发生化学变化的过程中同时伴随物理变化，而发生物理变化时不一定发生化学变化 七、化学反应的分类（1）化合反应 “多变一” （2）分解反应 “一变多”考点2 物质的性质⎩⎨⎧。

变化中表现出来的性质化学性质：物质在化学来的性质。

生化学变化就能表现出物理性质：物质不需发一、概念 二、示例物理性质：色味态 硬密度 熔沸点 溶解性 化学性质：可燃性、稳定性、助燃性考点3 物质的性质与用途的关系物质的性质决定物质的用途；物质的用途体现物质的性质课题2 科学探究考点1 科学探究的基本环节提出问题、猜想与假设、收集证据（包括设计实验方案、进行实验等）、获得结论、反思与评价、表达与交流考点2 对蜡烛及其燃烧的探究一、对蜡烛燃烧的探究1.蜡烛火焰分三层焰心、内焰、外焰，外焰温度最高2.检验产物 H 2O ：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO 2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，使澄清的石灰水变浑浊。

3.熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃 二、探究蜡烛在倒扣烧杯中燃烧时间的影响因素1.高的蜡烛先熄灭原因：蜡烛燃烧放出热量，使生成的二氧化碳密度变小聚集到上方，由于二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，高蜡烛先接触到二氧化碳所以先熄灭。

2.矮的蜡烛先熄灭原因：蜡烛燃烧生成的二氧化碳密度比空气大，下沉到底部，由于二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，矮的蜡烛先接触到二氧化碳所以先熄灭。

第二单元 探秘水世界一、分子的特征1、分子很小2、分子相互间存在间隔3、分子总在不停地运动4温度越高，分子运动越快5，同种分子性质相同，不同种分子性质不同 二、纯净物和混合物纯净物：由一种物质组成的物质 混合物：由两种或两种以上的物质组成的物质 【知识解读】1、从微观角度把握概念：纯净物里只有一种分子，混合物是由两种或两种以上的分子构成的2、混合物与纯净物的判断：①自然界中的物质、食品饮料、溶液、合金都是混合物；纯净物一般都是按化学名称命名，有固定的化学符号表示，即根据名称可知道其组成。

②纯净的空气是混合物，冰水混合物是纯净物。

③自然界中的水是混合物，只有说“水”“纯净水”“蒸馏水”时才是纯净物。

纯净物可分为单质和化合物单质：由一种元素组成的纯净物。

化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物。

1．单质、化合物都是纯净物，定义中不能少“纯净物”。

例如：“由一种元素组成的物质是单质”这种说法就是错误的。

如O 2和O 3、红磷和白磷、金刚石和石墨组成的混合物中均只含一种元素。

2．单质一般都按元素名称命名：氢气、铁等；化合物一般为“x 化x ”、“几x 化几x ”或“x 酸x ”。

3．单质与化合物的区别与联系三、水的净化方法（重点、难点）水的净化方法有：沉降（除去水中颗粒较大的不溶性杂质，加明矾的作用：加速悬浮杂质的沉降。

）、吸附（活性炭，除去悬浮在水中颜色和气味）、过滤（除去水中不溶性固体杂质）、蒸馏（除去水中可溶性杂质，净化程度最高---得到的是蒸馏水）、消毒杀菌(加液氯，化学变化)。

过滤: 是分离不溶性固体与液体的一种方法（即一种溶，一种不溶，一定用过滤方法）如粗盐提纯、氯化钾和二氧化锰的分离。

操作要点：“一贴”、“二低”、“三靠”： 玻璃棒的作用：引流 一贴 滤纸紧贴漏斗的内壁 防止过滤速度慢 二低 滤纸的边缘低于漏斗口 防止液体溅出漏斗内的液面低于滤纸的边缘 防止液体从滤纸漏斗间隙处留下，导致过滤失败 三靠 烧杯尖嘴紧靠玻璃棒 防止液体溅出 玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边 防止戳破滤纸过滤失败 漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁 防止液体溅出过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有: ①承接滤液的烧杯不干净②倾倒液体时液面高于滤纸边缘 ③滤纸破损硬水和软水： 硬水：只含有较多可溶性钙、镁化合物的水。

第二单元复习____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________1.复习水的三态变化与分子运动的关系，复习分子的特点。

复习水的净化。

2.复习水的电解实验与水的组成3.复习原子结构4.复习溶液基础知识一、水的三态变化、分子运动与水的净化1.分子的特点：（1）分子的体积、质量小（2）分子在不断的运动3）分子间存在间隔（4）同种物质的分子，性质相同；不同种物质的分子，性质不同（5）化学变化中，分子可以再分，原子不能再分子2.水的净化自然沉降（固体大颗粒）沉降→过滤→吸附，消毒或杀菌（化学变化）→煮沸，蒸馏吸附沉降加絮凝剂（固体小颗粒）3.混合物：由多种物质组成的物质。

例：空气、河水、泥沙、矿泉水等纯净物：由一种物质组成的物质。

例：氢气、氧气、二氧化碳、蒸馏水等4.物质的提纯过滤法：（固不溶于液）物质的提纯蒸发：（固溶于液）蒸馏：（液溶于液）5.硬水和软水（1）硬水：含有可溶性钙、镁化合物较多的水；软水：含有可溶性钙、镁化合物较少或不含的水（2）判断方法：加入肥皂水搅拌，产生泡沫多的为软水，反之为硬水。

（3）转化方法：煮沸，蒸馏（效果最好或效率最高）二、水的电解与水的组成1.电解水正极体积小氧气水 1负极体积大氢气2结论：水是由氢、氧两种元素组成的物质、分子、原子间的关系物质成构构成分子构成原子2.化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的化学反应三、原子结构质子（带正电）原子核（带正电，占体积小，质量大）中子（不带电）原子（不带电）核外电子（带负电，占体积大，质量小）核电荷数=核外电子数=质子数=原子序数四、物质在水中的溶解1.溶解的过程（1）溶液定义：一种或几种物质分散到另一种物质中形成的均一、稳定的混合物。

第二单元第一节水分子的运动知识点1.物质有态，态，态。

物质在这三种状态之间变化时，一般情况下，吸收能量时分子的运动，分子间的间隔。

放出能量分子的运动，分子间的间隔。

物质的三种状态不同是因为它们分子间的和不同。

2.过滤时是把液体中的与液体分开。

过滤时要做到一贴：二低：，，三靠：，，。

3.叫纯净物。

叫混合物。

二者的根本区别是纯净物中有种物质，混合物中有物质。

4.分离和提纯的方法一般有，，三种。

其中的分离效果最好。

5.在天然水中加入明矾的目的是。

加入活性炭的作用是利用活性炭具有性。

6.蒸发是物质由态变为态。

蒸馏是物质由态变为态后又变为态。

蒸馏后的水称为蒸馏水。

（一般把蒸馏水视为纯净物）第二节水分子的变化知识点1.水的电解实验证明水是由和两种元素组成的。

水是由这种微粒构成的。

水分子是由和构成的。

一个水分子是由个和个构成的。

2.水的电解实验中出现的现象是（1）通电后与电源正极相连的管内有产生，管内的水面。

与负极相连的管内有产生，管内的水面。

（2）一段时间后与电源极相连的管内的气体更多，是气，能够。

与电源极相连的管内的气体更少，是气，可以用检验，检验时出现的现象是。

两种气体的体积比约为：。

体积比有误差的原因是：；。

3.水的电解反应文字反应式。

符号反应式。

该反应的实质是水分子分解成和。

两个结合成一个，大量的这种微粒结合成氢气，两个结合成一个，大量的这种微粒结合成氧气。

4.水的电解实验证明在化学反应中：分子分，所以分子是的最小微粒。

原子分，所以原子是化学变化中的微粒。

在化学反应中组成元素的种类变。

化学反应的实质就是分子分解成，原子再重新组合成新的的过程。

该实验中加入少量的稀硫酸或者氢氧化钠溶液的目的是为了。

5．构成物质的微粒有，，。

原子直接构成的物质有金属，稀有气体（六种）非金属（）6.的反应叫分解反应。

叫化合反应。

7.氢气在空气中燃烧时的现象：发出色的火焰，倒罩一个干燥的冷的烧杯，烧杯内壁有产生，烧杯外壁用手摸。

九年级化学鲁教版各单元复习提纲提纲1：第1、2单元：化学改变了世界，水和溶液知识点总结：1、化学变化：有新物质生成的变化（发光发热，颜色改变，气体生成，沉淀生成等），如木炭变成灰，葡萄酿成酒，金属生锈，食物变馊等。

区分化学变化和物理变化：是否有新物质生成。

化学变化的两个现象：（1）产生新物质，（2）伴随能量（热能、电能、光能的放出或吸收）的变化。

2、镁条燃烧现象：镁条逐渐减少，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色氧化镁粉末。

3、鉴别碱的指示剂是无色酚酞，现象：酚酞滴入NaOH溶液中变红4、CuSO4与NaOH 混合现象：产生蓝色絮状Cu（OH）2沉淀5、烫伤：立即用水清洗烫伤部位，并涂上烫伤膏；6、酸、碱烧伤：立即用大量水冲洗灼伤处，若溅入眼部，千万不要揉眼睛，应用大量水冲洗，带上防护眼镜7、实验台起火如何处理：移开可燃物，用湿纱布或沙子覆盖，或是用灭火器8、量筒俯视或仰视读数有何变化：会画图解释9、分子特征：分子很小，相互间存在间隔，总在不停运动10、知道植物对水有净化作用11、过滤操作3点要求：①滤纸边缘低于漏斗边缘，滤纸与漏斗内壁要贴紧，不留气泡；②漏斗末端紧贴烧杯内壁；③液体应沿玻璃棒注入漏斗中，液面低于滤纸边缘12、纯净物：只有一种物质组成（干冰）；混合物：有多种物质组成（空气、钢、溶液）13、混合物有多种物质组成，常用过滤（不溶性杂质）、蒸发、蒸馏方法分离混合物14、水直流电解：正极：O2；负极：H2；氧气体积：氢气体积=1:2（为什么？）通电2H2O = 2H2↑+ O2↑证明氧气：带火星木条复燃；证明氢气：能被点燃，发出淡蓝色火焰，火焰上方放一个冷而干燥的烧杯，烧杯内有水雾。

通过电解水实验得出化学变化的实质：破坏旧分子，形成新分子。

2H2 + O2 = 2H2O氢气燃烧现象：产生淡蓝色火焰，烧杯壁有水雾生成，手触烧杯发热通过两个实验可以证明水是由氢氧元素组成的：（1）电解水（2）氢气在氧气中燃烧15、原子：构成物质的一种粒子，特征：很小，不断运动，有间隔分子：由原子构成，如H20，H2，O2分子是保持物质化学性质的最小粒子；原子是化学变化中的最小粒子。