江苏省宜宾高中2016届高考化学复习化学反应与能量变化加餐训练(含解析)苏教版选修4

专题1《化学反应与能量变化》一、选择题(每小题只有1-2个答案符合题意)1.下列过程中△H小于零的是（）A．氯酸钾分解制氧气B．氯化铵加热制备氨气C．氢气还原氧化铜D．实验室制备氢气2.同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中热量数值最小的是( ）A．2A ( l ) + B ( l ) = 2C (g ) △H1B．2A ( g ) + B ( g ) = 2C (g ) △H2C．2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( l ) △H3D．2A ( l ) + B ( l ) = 2C ( l ) △H43.下列说法正确的是（）A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.任何放热反应在常温条件下一定能够发生C.反应物和生成物所具有的总能量的差决定了化学反应是放热还是吸热D.吸热反应在一定条件下(如常温、加热等)也能发生4.关于热化学方程式：2H2(g)+02(g)＝2H20(1)，H＝-571.6 kJ·mol-1，下列有关叙述不正确的是（）A．2mol H2完全燃烧生成液态水时放出571.6 kJ的热B．1mol H2完全燃烧生成液态水时放出285.8kJ的热C．2个氢分子完全燃烧生成液态水时放出571.6 kJ的热D．上述热化学方程式可表示为H2(g)+ O2(g)＝H20(1)，H＝-285.8 kJ·mol-15.在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)；△H =-566kJ CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l)；△H=-890kJ由1molCO和3molCH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为( )。

A．2912kJ B．2953kJ C．3236kJ D．3867kJ6.用惰性电极实现电解，下列说法正确的是( )A．电解氢氧化钠稀溶液，溶液浓度增大pH变小B．电解氯化钠溶液，溶液浓度减小pH不变C．电解硝酸银溶液，要消耗OH－-溶液pH变小D．电解稀硫酸，实质是电解水，溶液pH不变7.有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。

《化学反应中的物质变化和能量变化》复习课课题名称：《化学反应中的物质变化和能量变化》复习课学情分析本章内容是在学习了“物质结构元素周期律”之后，应用物质结构理论来指导化学反应原理的学习，是对第一章内容知识的深化。

其中化学反应中的能量变化，化学反应速率和限度是中学化学重要的理论部分，该部分内容在初中化学、高中必修模块和选修模块中均有安排，既有学习的阶段性，又有必修、选修的层次性，在具体内容上前后还有交叉和重叠，学生概念的形成和发展呈现一种螺旋式上升的形态。

化学反应中物质释放的化学能量是现代能量的主要来源，控制反应条件，可降低生产成本，提高经济效益。

这一章知识在工农业生产，科学技术研究和日常生活中都有广泛的应用，与我们每个人息息相关。

本章内容既是对初中化学相关内容的提升和拓展，又是为选修“化学反应原理”奠定必要的基础。

因此，本章教材在全书中占有重要地位，是整个高中化学的重点内容之一。

教学目标：1、知识与技能（1）通过氢能源利用的问题，从宏观和微观的两个角度理解化学反应中热量，会画能量变化示意图及会识别能量图；知道化学反应释放能量的形式，了解研究化学变化中能量变化的重要意义；会判断常见的吸热和放热反应。

（2）掌握热化学方程式的书写技能和反应热大小的比较（3）会判断原电池和电解池中的电极及掌握电极反应的书写2、过程与方法（1）从能量和化学反应的实质两个方面研究化学反应中能量变化的原因，理解物质结构与性质之间的关系；（2）通过感受、判断、等方法，理解化学反应中的热效应，了解科学研究一些基本思想和方法。

加深对化学在解决能源问题中重要作用的认识，进一步形成交流、合作、反思、评价的学习习惯。

3、情感态度与价值观（1）通过观看视频及储氢材料的发展来认识氢能源，感受能源开发与利用的重要性和必要性，感受化学与人类、自然之间的关系，感受认识化学能源的重要性。

（2）创设多元情景，激发学习、研究兴趣。

教学重点难点1、掌握热化学方程式的书写技能和反应热大小的比较2、会判断原电池和电解池中的电极及掌握电极反应的书写，3、了解并感悟科学研究的思想和方法。

化学反应的焓变时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分，共48分)1．下列关于能量的变化及反应热的说法中正确的是( A )A．任何化学反应都有反应热B．某些化学键断裂时吸收能量，某些化学键断裂则放出能量C．形成新化学键不一定放出能量D．有热量变化的反应一定有化学键的断裂与形成解析：断裂化学键一定吸收能量，形成化学键一定放出能量，A正确，B、C错误；有热量变化的反应可能是物理变化，如浓硫酸溶于水放出热量，D错误。

2．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是( C )A．铝片与稀盐酸反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的炭与CO2反应D．甲烷在氧气中的燃烧反应解析：A项，反应2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑属于氧化还原反应，但属于放热反应，A 项不符合题意。

B项，反应Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl===BaCl2＋2NH3↑＋10H2O属于非氧化还原反应，是吸热反应，B项不符合题意。

C项，灼热的炭与CO2的反应是氧化还原反应，也是吸热反应，C项符合题意。

D项，甲烷在氧气中的燃烧反应是氧化还原反应，但属于放热反应，D项不符合题意。

3．已知某化学反应2B2A(g)===A2(g)＋2B2(g)(B2A、A2、B2的分子结构分别为B—A—B、A===A、B—B)的能量变化如图所示，下列有关叙述不正确的是( A )A．该反应的进行一定需要加热B．该反应的ΔH＝(E1－E2)kJ·mol－1C．由2 mol A(g)和4 mol B(g)形成1 mol A===A键和2 mol B—B键，放出E2 kJ能量D．该反应中，反应物的键能总和大于生成物的键能总和解析：A项，由图可知，该反应为吸热反应，吸热反应可通过其他形式进行能量的补充，A项错误。

4．已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g) ΔH＝－546.3 kJ/mol，下列说法正确的是( B ) A．H2和F2反应生成HF的反应是吸热反应B．在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量C．ΔH＝E(H2)＋E(F2)－E(HF)(E表示键能)D．通常情况下，该反应发生的条件是加热或光照解析：ΔH＝－546.3 kJ/mol，说明该反应是放热反应，A错；放热反应中反应物的总能量高于生成物的总能量，B对；用键能求ΔH，ΔH＝反应物键能总和－生成物键能总和，C项中应是2E(HF)，所以C错；H2和F2在黑暗处就能发生反应，所以D错。

专题四化学反应与能量冲刺卷[本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共60分，考试时间50分钟]可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24Al—27S—32Mn—55Fe—56第Ⅰ卷(选择题共30分)一、选择题(本题共10小题，每小题3分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求)1. 2015年2月美国研究人员将CO和O附着在一种钌催化剂表面，用激光脉冲将其加热到2 000 K，成功观察到CO与O形成化学键生成CO2的全过程。

下列说法正确的是()A．CO、CO2均属于酸性氧化物B．形成化学键时需吸收能量C．钌催化剂可以改变该反应的焓变D．CO与O形成化学键过程中有电子转移2. 某温度时，N2与H2反应过程中的能量变化如图所示。

下列叙述正确的是()A．1 mol N2与3 mol H2充分反应可以放出92 kJ的热量B．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C．加入催化剂，该反应的焓变减小D．正反应的活化能等于逆反应的活化能3．下列叙述正确的是()A．等物质的量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，后者放出热量多B．稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－53.7 kJ·mol－1，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ C．C(石墨，s)===C(金刚石，s)ΔH＝＋1.9 kJ·mol－1，则说明金刚石比石墨稳定D．反应2CO(g)＋2NO(g)===N2(g)＋2CO2(g)在298K 时能自发进行，则它的ΔH>0，ΔS>04. 右图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。

下列说法正确的是()A．由MgCl2制取Mg是放热过程B．热稳定性：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2C．常温下氧化性：F2＜Cl2＜Br2＜I2D．由图可知此温度下MgBr2(s)与Cl2(g)反应的热化学方程式为：MgBr2(s)＋Cl2(g)===MgCl2(s)＋Br2(g)ΔH＝－117 kJ·mol－15．已知：(1)CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1(2) C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH2(3)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH3(4)2CO2(g)＋4H2(g)===CH3COOH(l)＋2H2O(l)ΔH4(5) 2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)ΔH5下列关于上述反应的焓变的判断正确的是()A．ΔH1>0，ΔH2<0B．ΔH5＝2ΔH2＋ΔH3－ΔH1C．ΔH3>0，ΔH5<0D．ΔH4＝ΔH1－2ΔH36．已知：常温下，0.01 mol·L－1 MOH溶液的pH为10，MOH(aq)与H2SO4(aq)反应生成1 mol正盐的ΔH＝－24.2 kJ·mol－1，强酸与强碱稀溶液反应的中和热为ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。

专题检测〔四〕化学反应与能量变化一、选择题(每题有1～2个选项切合题意)1．以下电池工作时，O2在正极放电的是( ) A.锌锰电池 B.氢燃料电池C.铅蓄电池D.镍镉电池分析：选B A中正极放电的是MnO2，B中正极放电的是O2，C中正极放电的是PbO2，D中正极放电的是NiOOH。

2．物质(t－BuNO)2在正庚烷溶剂中发生以下反应：(t－BuNO)2 2(t－BuNO) H＝＋kJ·mol－1，Ea＝kJ·mol－1。

以下列图像合理的是()分析：选D H>0，此反应为吸热反应，生成物的总能量大于反应物的总能量，B、C项错误；再依据Ea和H的比率关系可知D项正确。

3．(2021·常州一中模拟)用H2O2和H2SO4的混淆溶液可溶出印刷电路板中的铜，其热化学方程式为Cu(s)＋H2O2(l)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋2H2O(l) H。

：①Cu(s)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋H2(g) H1＝＋64kJ·mol－1②2H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g) H2＝－196kJ·mol－1③H2(g)＋O2(g)===H2O(l) H3＝－286kJ·mol－1以下说法不正确的选项是( )A．反应①可经过铜作电极电解稀H2SO4的方法实现B．反应②在任何条件下都能自觉进行C．假定H2(g)＋O2(g)===H2O(g)H4，那么H4< H3D．H＝－320kJ·mol－1分析：选 C 用铜作电极电解稀H2SO4时，两个电极的反应分别为Cu－2e－===Cu2＋、2H＋＋2e－===H2↑，总反应为Cu＋2H＋Cu2＋＋H2，A项正确；反应②的H<0，S>0，那么在任何条件下均能自觉进行，B项正确；因为H2O(g)所拥有的能量较H2O(l)高，那么反应H2(g)＋O2(g)===H2O(g)放出的热量较少，H4> H3，C项错误；由盖斯定律可得H＝H1＋H2＋4．镁及其化合物一般无毒 (或低毒)、无污染，且镁电池放电时电压高而安稳。

化学反应与能量变化1．在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是（）A．CH3OH（l）+3/2O2（g）→ CO2（g）+2H2O（l）△H=+725.8 kJ/molB．2CH3OH（l）+3O2（g）→ 2CO2（g）+4H2O（l）△H=－1452 kJ/molC．2CH3OH（l）+3O2（g）→ 2CO2（g）+4H2O（l）△H=－725.8 kJ/molD．2CH3OH（l）+3O2（g）→ 2CO2（g）+4H2O（l）△H=+1452 kJ/mol2．有些化学反应反应速率很慢且副反应较多，测定这些反应的焓变可运用（）A．盖斯定律 B．勒夏特列原理C．阿伏加德罗定律 D．质量守恒定律3．在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，下列物质可选用（）A．NaOH B．HC1 C．NaCl D．CuSO44．右图是373K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。

下列叙述正确的是（）A．该反应的热化学方程式为：N 2+3H22NH3△H=－92kJ·mol－1B．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C．加入催化剂，该化学反应的反应热不变D．在相同温度的条件下，在体积相同I、II两个容器中分别通入1mol N2和3 mol H2，容器I体积恒定，容器II体积可变保持恒压，则反应过程中两容器内的反应速率V(I)<V(II)5．如图所示，装置在常温下工作（溶液体积变化忽略不计）。

闭合K，灯泡发光。

下列叙述中不正确．．．的是（）A．当电路中有1.204×1022个电子转移时，乙烧杯中溶液的pH约为1B．电池工作时，盐桥中的K+移向甲烧杯，外电路的电子方向是从b到aC．电池工作时，甲烧杯中由水电离出的c(H+)逐渐减小D．乙池中的氧化产物为SO42-6．据报道，以硼氢化合物NaBH4(B元素的化合价为+3价)和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，可作空军通信卫星的电源，其工作原理如下图所示，下列说法正确的是（）A．每消耗3mol H2O2，转移的电子为3molB．电池放电时，Na+从a极区移向b极区C．电极a采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用D．该电池的负极反应为BH4-+2H2O-8e-=BO2-+8H+7．用铜片、银片、Cu（NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂－KNO3的U形管)构成一个原电池。

专题一化学反应与能量变化1．原电池是将化学能直接转化为电能的装置，原电池反应的本质是（）A．化合价的升降 B．离子定向移动C．氧化还原反应 D．电能的储存2．下列能量转化过程中化学能转化为热能的是（）A．铝热反应 B.酸碱的中和反应C．冰雪融化 D.绿色植物的光合作用3．天然气和液化石油气（主要成分为C3~C5的烷烃）燃烧的化学方程式分别为：（）CH4 + 2O2CO2 + 2H2O，C3H8 + 5O23CO2 + 4H2O现有一套以天然气为燃料的灶具，今改用液化石油气，应采取的正确措施是（）A．增大空气进入量或减小石油气进入量 B．增大空气进入量或增大石油气进入量C．减小空气进入量或减小石油气进入量 D．减小空气进入量或增大石油气进入量4．已知某可逆反应：mA（g） + nB（g）=== pC（g）在密闭容器中进行，右图表示反应在不同时间t、温度T和压强P与反应物B在混合气体的体积分数（B%）的关系曲线。

由曲线分析下列判断正确的是（）A．T1＜T2 P1 ＞P2 m + n ＞p 正反应为吸热反应B．T1 ＞T2 P2 ＞P1 m +n＜ p 正反应为吸热反应C．T2 ＞T1 P2 ＞P1 m + n＜ p 正反应为吸热反应D．T1 ＞T2 P2 ＞P1 m +n＜ p 正反应为放热反应5．反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)（每生成2molSO3放出QKJ热量）。

在相同温度条件下，向一密闭恒容容器中通入2molSO2和1 molO2达平衡时放出的热量为Q1，向另一容积相同的恒容密闭容器中通入1molSO2和0.5molO2达平衡时，放出的热量为Q2，则Q1、Q2满足的关系是（）A．Q2＝Q1/2 B．Q2＜Q1/2 C．Q2＜Q1＝Q D．Q1＝Q2＜Q6．锌铜原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是（）A．正极反应为Zn – 2e－＝ Zn2+2+2+C ．取出盐桥，电流表指针仍然偏转D ．盐桥中的K + 移向ZnSO 4溶液7．酸碱中和反应 NaOH （?）+ HCl （?）→NaCl（?）+ H 2O(?)+57.6 kJ 中,问号表示的状态正确的是（ ）A. NaOH ：固B.盐酸：液 C ．NaCl ：溶液 D ．H 2O ：溶液8．25℃、101 kPa 下，2g 氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ 热量，表示该反应的热化学方程式正确的是( )A ．2H 2(g) + O 2(g) == 2H 2O(1) △H ＝ ―285.8kJ／molB ．2H 2(g) + O 2(g) == 2H 2O(1) △H ＝ +571.6 kJ ／molC ．2H 2(g) + O 2(g) == 2H 2O(g) △H ＝ ―571.6 kJ／molD ．H 2(g) + 12O 2(g) == H 2O(1) △H ＝ ―285.8kJ／mol 9．下列有关热化学方程式的叙述，正确的是（ ）A ．1mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热B ．由N 2O 4(g) 2NO 2(g) △H= -56.9 kJ·mol -1，可知将1mol N 2O 4(g)置于密闭容器中充分反应后放出热量为56.9kJC ．由：H +(aq)＋OH －(aq)＝ H 2O(l) △H ＝－57.3kJ/mol ，可知：含1mol CH 3COOH 的溶液与含1mol NaOH 的溶液混合，放出热量为57.3 kJD ．已知101kPa 时，2C(s)＋O 2(g)===2CO(g) ΔH ＝－221kJ/mol ，则1 mol 碳完全燃烧放出的热量大于110.5kJ10．我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。

2016年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）化学试题一、单选题（本大题共12小题，每小题____分，共____分。

）1．大气中CO2含量的增加会加剧“温室效应”。

下列活动会导致大气中CO2含量增加的是（A）A. 燃烧煤炭供热B. 利用风力发电C. 增加植被面积D. 节约用电用水2．下列有关化学用语表示正确的是（B）A. 中子数为10的氧原子：B. Mg2+的结构示意图：C. 硫化钠的电子式：D. 甲酸甲酯的结构简式：C2H4O23．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（D）A. SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B. NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥C. Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂D. Al2O3熔点高，可用作耐高温材料4．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族。

下列说法正确的是（B）A. 元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构B. 由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物C. W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D. 原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）5．下列指定反应的离子方程式正确的是（C）A. 将铜插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3 -＝Cu2++2NO2↑+H2OB. 向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe＝2Fe3+C. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3﹒H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+D. 向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+＝H2SiO3↓+3Na+6．根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是（C）A. B. C. D.7．下列说法正确的是（A）A. 氢氧燃料电池工作时，H2在负极上失去电子B. 0.1mol/LNa2CO3溶液加热后，溶液的pH减小C. 常温常压下，22.4L Cl2中含有的分子数为6.02×1023个D. 室温下，稀释0.1mol/LCH3COOH溶液，溶液的导电能力增强8．通过以下反应均可获取H2。

江苏省宜宾高中2016届高三化学复习加餐训练：选修4 化学反应与化学平衡（有解析）1．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2(g)CO(g)+H2O(g) -1t/℃70080083010001200K0.60.9 1.0 1.7 2.6下列说法中正确的是（）A．该反应的正反应为吸热反应，即a>0B．当υ正(H2)=υ正(H2O )时，该反应达到化学平衡状态C．当其他条件不变时，若缩小容器的体积，则有利于该反应平衡正向移动D．当平衡浓度符合c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)时的温度为830℃、、2．反应C（s）+H2O（g ）CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，达到平衡，下列条件能使平衡移动的是（）A．增加C的量B．加催化剂C．保持体积不变，充入氮气使体系压强增大D．保持压强不变，充入氮气使容器体积增大3．关于自发过程的叙述正确的是（）A ．其逆过程在相同条件下也必定是自发的B．其逆过程在相同条件下也可能是自发的C．其逆过程在其它条件下也可能是自发的D．自发过程与外界条件无关4．一定条件下反应2AB(g) A2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是（）A．单位时间内生成nmolA2，同时消耗2n molABB．容器内，3种气体AB、A2、B2共存C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率D．容器中各组分的体积分数不随时间变化5．在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器中充入a mol PCl5，发生如下反应：PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）；达平衡后再向容器中充入amol PCl5，再次达到平衡后，与原平衡比较，下列叙述不正确．．．的是（）A．混合气体的密度增大B．相对平均分子质量增大C．PCl5的转化率提高D．PCl5的质量分数增大6．把HI气体充入密闭容器中，在一定条件下发生反应:2HI(g)H2(g)＋I2(g)，在反应趋向平衡状态的过程中，下列说法正确的是（）A．HI的生成速率等于其分解速率B．HI的生成速率小于其分解速率C．HI的生成速率大于其分解速率D．无法判断HI的生成速率和分解速率的相对大小7．在一定条件下发生反应：2A(g)+2B(g)xC(g)+2D(g)，在2L密闭容器中，把4molA 和2molB混合，2min后达到平衡时生成 1.6molC，又测得反应速率V(D)=0.2mol·L-1·min-1，下列说法正确的是（）A．A和B的转化率均是20%B．x = 4C．平衡时A的物质的量为2.8molD．平衡时气体压强比原来减小8．在一定温度不同压强（p1＜p2）下，可逆反应2X（g）2Y(g)+Z(g)中，生成物Z 在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（）9．在一个容积固定的密闭容器中，发生反应：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)；ΔH＜0时间c(CO)/ mol/L c(H2)/mol/L c(CH3OH)/ mol/L起始 1 3 0第2 min 0.8 2.6 0.2第4 min 0.4 1.8 0.6第6 min 0.4 1.8 0.6下列说法不正确的是（）A．第4 min至第6 min该化学反应处于平衡状态B．第2 min时，如果只改变某一条件，则改变的条件可能是降低温度C．第2 min时，如果只改变某一条件，则改变的条件可能是使用催化剂D．第6 min时，其他条件不变，如果升高温度，正反应速率增大10．下列关于化学反应速率和化学平衡的说法正确的是（）A．对于某一反应来说，化学反应速率始终相同B．化学反应速率越大，说明单位时间内物质的量变化越大C．对于可逆反应，达到平衡时正逆反应速率相等且等于零D．改变适当的条件，可使化学平衡向需要的方向移动11．某绝热恒容容器中充入2mol/LNO2，发生反应2NO2N2O4△H=—56.9kJ/mol下列分析不正确的是（）A 、5s 时NO 2的转化率为75%B 、0—3s 时v(NO 2)增大是由于体系温度升高C 、3s 时化学反应处于平衡状态D 、9s 时再充入N 2O 4，平衡后K 较第一次平衡时大12．一定条件下，在体积为10 L 的密闭容器中，1 mol X 和1 mol Y 进行反应： 2X(g)＋Y(g) Z(g)，经60 s 达到平衡，生成0.3 mol Z ，下列说法正确的是（ ） A ．达到平衡时X 浓度为0.04mol/LB ．将容器体积变为20 L ，Z 的平衡浓度变为0.015 mol/LC ．若升高温度，X 的体积分数增大，则该反应的 H ＜0D ．若增大压强，平衡向正反应方向移动，平衡常数变大 13．在恒温时，一固定容积的容器内发生反应：PCl 5(g) PCl 3 (g)+Cl 2(g)。

专题四化学反应与能量导航卷[本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共60分，考试时间50分钟]可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24Al—27S—32Mn—55Fe—56第Ⅰ卷(选择题共30分)一、选择题(本题共10小题，每小题3分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求)1．(2015·江苏化学，3)下列说法正确的是()A．分子式为C2H6O的有机化合物性质相同B．相同条件下，等质量的碳按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b放出更多热能途径a：途径b：C．在氧化还原反应中，还原剂失去电子的总数等于氧化剂得到电子的总数D．通过化学变化可以直接将水转变为汽油2．(2014·江苏化学，10)已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1CO2(g)＋C(s)===2CO(g)ΔH22CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH34Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)ΔH43CO(g)＋Fe2O3(s)===3CO2(g)＋2Fe(s)ΔH5下列关于上述反应焓变的判断正确的是()A．ΔH1＞0，ΔH3＜0 B．ΔH2＞0，ΔH4＞0C．ΔH1＝ΔH2＋ΔH3D．ΔH3＝ΔH4＋ΔH53．(2012·江苏化学，4)某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。

下列有关叙述正确的是()A．该反应为放热反应B．催化剂能改变该反应的焓变C．催化剂能降低该反应的活化能D．逆反应的活化能大于正反应的活化能4．(2015·北京理综，9)最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。

反应过程的示意图如下：下列说法正确的是()A．CO和O生成CO2是吸热反应B．在该过程中，CO断键形成C和OC．CO和O生成了具有极性共价键的CO2D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程5．(2015·重庆理综，6)黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s)＋2KNO3(s)＋3C(s)===K2S(s)＋N2(g)＋3CO2(g)ΔH＝x kJ·mol－1已知：碳的燃烧热ΔH1＝a kJ·mol－1S(s)＋2K(s)===K2S(s)ΔH2＝b kJ·mol－12K(s)＋N2(g)＋3O2(g)===2KNO3(s)ΔH3＝c kJ·mol－1，则x为()A．3a＋b－c B．c－3a－bC．a＋b－c D．c－a－b6．(2015·上海化学，8)已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示。