高考化学化学反应原理综合题含答案

高考化学化学反应原理综合题含答案

一、化学反应原理

NH ClO为白色晶体，分解时产生大量气体，是复合火箭推进剂的重要成1．高氯酸铵()

44

分。

()1高氯酸铵中氯元素的化合价为_____________。

()2高氯酸铵在高温条件下分解会产生H()

O g和三种单质气体，请写出该分解反应的化

2

学方程式____________________________。

()3某研究小组在实验室设计如下装置检验高氯酸铵分解的产物。该小组连接好装置后，依次检查装置的气密性、装入试剂、通干燥的惰性气体排尽装置内的空气、将导管末端移入盛满水的试管E、通入气体产物。(已知：焦性没食子酸溶液用于吸收氧气)

①装置A、B、C、D中盛放的药品可以依次为__________(选填序号：Ⅰ、Ⅱ或Ⅲ)。

.碱石灰、湿润的淀粉KI试纸、氢氧化钠溶液、Cu

Ⅰ

.无水硫酸铜、湿润的红色布条、氢氧化钠溶液、Cu

Ⅱ

.无水硫酸铜、湿润的淀粉KI试纸、饱和食盐水、Cu

Ⅲ

②装置E收集到的气体可能是_____________(填化学式)。

()4经查阅资料，该小组利用反应NaClO4(aq)+NH4Cl(aq)90℃=NH4ClO4(aq)+NaCl(aq)在实验室NH ClO，该反应中各物质的溶解度随温度的变化曲线如图。

制取44

①从混合溶液中获得较多粗NH

ClO4晶体的实验操作依次为________、_________和过

4

滤、洗涤、干燥。

②研究小组分析认为，若用氨气和浓盐酸代替NH

Cl，则上述反应不需要外界供热就能

4

进行，其原因是_______________________________。

()5研究小组通过甲醛法测定所得产品NH4ClO4的质量分数。[已知：NH4ClO4的相对

分子质量为117.5；NH 4ClO 4与甲醛反应的离子方程式为

()424264NH 6HCHO CH N H 3H 6H O +

+++=++，

()26CH N 4H +()26CH N 4H ++ 6K 710]-=⨯

实验步骤：

步骤Ⅰ.称取7.05g 样品。

步骤Ⅱ.将样品溶解后，完全转移到250mL 容量瓶中，定容，充分摇匀。

步骤Ⅲ.移取25.00mL 样品溶液于250mL 锥形瓶中，加入20mL20％的中性甲醛溶液(过量)，摇匀、静置5min 后，加入12～滴酚酞试液，用NaOH 标准溶液滴定至终点。记录数据。重复(滴定)操作2次。

①标准液应盛放在上图装置_________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)中，判断达到滴定终点的现象是__________。

②滴定结果如下表所示： 滴定次数

标准溶液的体积

滴定前刻度/mL

滴定后刻度/mL 1

0.20 24.30 2

1.00 24.90 3 0.20 21.20

则所用标准溶液的体积为___________mL ，若NaOH 标准溶液的浓度为10.1000mol?L -，则该产品中44NH ClO 的质量分数为_____________。

【答案】7+ ()Δ

4422222NH ClO N Cl 2O 4H O g =↑+↑+↑+ Ⅱ 2N 蒸发浓缩 冷却结晶 氨气与浓盐酸反应放出热量 Ⅱ 当加入最后一滴标准液，锥形瓶内溶液由无色变成粉红色，且30s 内不褪去 24.00 40％

【解析】

【详解】 ()1铵根显1+价，氧元素显2-价，设氯元素的化合价是x ，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：()()1x 240+++-⨯=，则x 7=+价，故答案为：7+；

()2高氯酸铵在高温条件下分解会产生H 2O （g ）和三种单质气体，结合元素守恒，三种单质气体为N 2、Cl 2和O 2，反应的化学方程式为：

()Δ

4422222NH ClO N Cl 2O 4H O g =↑+↑+↑+，故答案为：

()Δ4422222NH ClO N Cl 2O 4H O g =↑+↑+↑+； ()3①先利用无水硫酸铜检验水蒸气，然后用湿润的红色布条检验氯气，氢氧化钠溶液吸收氯气，浓硫酸进行干燥，D 中为铜，用于检验氧气的存在，焦性没食子酸溶液用于吸收氧气，故答案为：Ⅱ；

②装置E 收集到的气体可能是2N ，故答案为：2N ；

()4①由图可知，44NH ClO 的溶解度受温度影响很大，NaCl 的溶解度受温度影响不大，4NH Cl 、4NaClO 的溶解度受温度影响也很大，但相同温度下，它们溶解度远大于44NH ClO ，故从混合溶液中获得较多44NH ClO 晶体的实验操作依次为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，故答案为：蒸发浓缩，冷却结晶；

②因氨气与浓盐酸反应放出热量，反应需要温度较低，所以氯化铵用氨气和浓盐酸代替，上述反应不需要外界供热就能进行，故答案为：氨气与浓盐酸反应放出热量； ()5NaOH ①标准液应盛放在碱式滴定管中，即盛放在II 中；因为使用酚酞作指示剂，当加入最后一滴标准液，锥形瓶内溶液由无色变成粉红色，且30s 内不褪去，达到滴定终点，故答案为：Ⅱ；当加入最后一滴标准液，锥形瓶内溶液由无色变成粉红色，且30s 内不褪去；

②三次实验所耗NaOH 溶液的体积依次为24.30mL-0.20mL=24.10mL 、24.90mL-1.00mL=23.90mL 、21.20mL-0.20mL=21.00mL ，第3组实验数据误差较大，应舍去，则所用标准溶液的体积为(24.10mL+23.90mL)÷2=24.00mL ，根据所给反应得出关系式44NaOH NH ClO ～，该产品中44NH ClO 的质量分数为

3250mL 0.1000mol /L 24.0010L 117.5g /mol 25.00mL 100407.05g -⨯⨯⨯

⨯⨯=％％，故答案为：

24.00；40％。

2．K 3[Fe (C 2O 4)3]·3H 2O [三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体]易溶于水,难溶于乙醇,可作为有机反应的催化剂。实验室可用铁屑为原料制备,相关反应的化学方程式为:Fe +H 2SO 4＝FeSO 4+H 2↑、FeSO 4+H 2C 2O 4+2H 2O ＝FeC 2O 4·2H 2O ↓+H 2SO 4、

2FeC 2O 4·2H 2O +H 2O 2+H 2C 2O 4+3K 2C 2O 4＝2K 3[Fe (C 2O 4)3]+6H 2O 、2MnO 4－+5C 2O 42－+16H +＝