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溶液后的现象
②相关化学反应方程式。
a.氢氧化钠、氢氧化钙分别与氯化铜溶液反应的化学方程式 2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl 为______________________________、 Ca(OH)2+CuCl2====Cu(OH)2↓+CaCl2 ________________________________ 。 b.氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应的化学方程式:
_______________________________ 。 Ca(OH)2+Na2CO3====CaCO3↓+2NaOH
(3)和二氧化碳的反应。
①实验过程:向2个盛有CO2气体的矿泉水瓶里分别加入少量 瓶子 NaOH溶液和Ca(OH)2溶液,立即盖紧并振荡,可观察到_____ 变瘪 _____ 。 2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O ②相关的化学方程式:______________________, _________________________ Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O
实验步骤及操作 ①将注射器1中的溶 液推入充有CO2的瓶中 ②……
实验现象 气球鼓起 无明显现象
③将注射器2中的溶 液推入瓶中 ④向外拉注射器3
溶液中有 气泡产生, 气球变瘪
澄清石灰 水变浑浊
(1)步骤①中气球鼓起的原因可能是
。
(2)步骤②中的操作是
,其目的是
。
。 。
(3)步骤④中发生反应的化学方程式为 (4)本实验的结论是
第二节 碱及其性质
学习主题 一
常见的碱
【问题导引】氢氧化钠和氢氧化钙的颜色、状态及水溶性如
何?使用氢氧化钠应注意哪些问题?
1.初步认识NaOH和Ca(OH)2:
氢氧化钠
俗名 色、态 烧碱、_____或_______ 火碱 苛性钠
氢氧化钙
熟石灰或_______ 消石灰 _______________ 白色粉末状物质 ___溶于水 微
学习主题 二
碱的化学性质
【问题导引】用澄清石灰水能检验二氧化碳,这是利用了碱 的什么性质?碱还具有哪些性质?
1.实验探究NaOH、Ca(OH)2的化学性质: (1)和石蕊试液、酚酞试液的作用。
滴入石蕊试 液后的现象 氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液 _____ 变蓝 _____ 变蓝
滴入酚酞试 液后的现象 _____ 变红 _____ 变红
【解析】选B。氢氧化钠具有强烈的腐蚀性,A正确;固体氢氧
化钠不具有挥发性,B错误;氢氧化钠能吸收空气中的二氧化 碳生成碳酸钠(杂质)和水,C正确;固体氢氧化钠能吸收空气 中的水蒸气而发生潮解,D正确。
【典例2】(2013·北京中考)化学小组的同学探究二氧化碳与
氢氧化钠的反应,实验方案如下:
实验装置
_____ 硼酸 溶液。
3.氢氧化钙的制取:工业上通过高温煅烧石灰石制取生石灰,
再用生石灰和水反应来制取。化学方程式分别为
CaO+H2O====Ca(OH)2 CaCO3 高温 CaO+CO2↑、__________________( ___________________ 反应放出大
====
量的热)
(2)和生锈铁钉、CuCl2溶液、Na2CO3溶液的作用。
①实验现象。
生锈铁钉 加入NaOH溶液 后的现象 加入Ca(OH)2
氯化铜溶液
碳酸钠溶液
_______ 无变化
_______ 无变化
_____________ 生成蓝色沉淀
_____________ 生成蓝色沉淀
_______ 无变化
_________ 生成白色 _____ 沉淀
_________ 白色固体 在水中的 ___溶于水,溶解时_____ 溶解情况 热量 易 放出蚀性
易吸收_______,可作_______ 水蒸气 干燥剂
强腐蚀性 腐蚀性较强
2.烧碱的使用注意事项:
(1)暴露在空气中易吸收水蒸气而逐渐溶解,因此应 密封保存 _________。 (2)使用时必须十分小心,防止眼睛、皮肤、衣服等被腐蚀。 若不慎沾到皮肤上,应立即_____________, 用大量水冲洗 然后再涂上
【解析】本题是一道考查碱的性质的实验探究题。二氧化碳
和氢氧化钠反应后,压强减小,因此气球鼓起,为证明气体是
否被吸收完全,将注射器3向外拉,看石灰水的变化,无明显现 象,证明CO2被吸收完全,生成了碳酸钠,加入盐酸冒气泡,向 外拉注射器3,石灰水变浑浊证明步骤③中生成了二氧化碳。
答案:(1)NaOH溶液吸收CO2,装置内压强变小,气球鼓起 (2)向外拉注射器3 收 证明步骤①中装置内的CO2已被完全吸
检验CO2时为什么用Ca(OH)2溶液而不用NaOH溶液?吸收或除
去CO2时为什么用NaOH溶液而不用Ca(OH)2溶液?
提示:CO2与Ca(OH)2溶液反应后有白色浑浊现象,而CO2与 NaOH溶液反应没有明显现象;氢氧化钙微溶于水,即使在饱和 溶液中,含氢氧化钙的量也比较少,只能吸收少量的二氧化碳, 而氢氧化钠易溶于水,其饱和溶液或浓溶液,可吸收较多的二 氧化碳,除去CO2时能够除得干净。
【名师点拨】可溶或微溶性碱的溶液能使酸碱指示剂变色 ,
而难溶于水的碱[如Cu(OH)2、Fe(OH)3]在水中难电离则不能 使指示剂变色。
考点 1
常见的碱
【典例1】(2012·苏州中考)下列有关氢氧化钠性质的说法错 误的是( ) A.氢氧化钠有腐蚀性 B.固体氢氧化钠有挥发性 C.氢氧化钠能吸收二氧化碳而变质 D.固体氢氧化钠能吸收水蒸气而潮解
2.碱的通性: 氢氧根离子 (1)碱具有通性的原因:碱溶液中都含有___________ 。
(2)碱的通性。
变蓝 变红 ①能使紫色石蕊试液_____,使无色酚酞试液_____。 盐和水 ②能与某些非金属氧化物反应,生成_______。 另一种盐和另一种碱 ③能与某些盐反应生成___________________ 。
(3)CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O
(4)CO2能和NaOH反应
【拓展归纳】如何确定氢氧化钠溶液与二氧化碳已发生反应
氢氧化钠溶液与二氧化碳反应,无明显现象,为证明它们能反 应,常采用的方法有:一是结合如图所示装置确定;二是检验 反应后的溶液中是否有碳酸钠,如取反应后的溶液少量,滴加 稀盐酸,有气泡产生。
