Si及其化合物练习题及答案【全面】

《新型无机非金属材料》练习题含答案1.硅被誉为无机非金属材料的主角。

下列物品用到硅单质的是( )A.陶瓷餐具B.石英钟表C.计算机芯片D.光导纤维答案C2.“5G”时代的到来，以光导纤维为基础的高速信息通道更加显得重要。

下列物质中用于制造光导纤维的材料是( )A．铜合金B．陶瓷C．硅D．二氧化硅答案 D3． 2019年2月，华为发布了制造出首款5G折叠屏手机的消息。

下列说法错误的是（）A．制造手机芯片的关键材料是二氧化硅B．用铜制作手机线路板利用了铜优良的导电性C．镁铝合金制成的手机外壳具有轻便抗压的特点D．手机电池电极材料碳纳米管是新型无机非金属材料答案 A4.下列关于新型无机非金属材料的说法中，不正确的是( )A．高纯硅可用于制造半导体材料B．压电陶瓷属于新型无机非金属材料，能实现机械能和电能的相互转化C．碳纳米材料的主要成分是碳单质，包含富勒烯、碳纳米管和石墨烯等多种D．二氧化硅制成的光导纤维，由于导电能力强而被用于制造光缆答案 D5.下列叙述中正确的是( )A．自然界中存在大量的单质硅B．水晶、玛瑙的主要成分都是二氧化硅C．二氧化硅的化学性质活泼，能跟酸或碱溶液发生化学反应D．自然界中硅元素都存在于石英中答案 B6.下列说法正确的是( )A．硅材料广泛应用于光纤通信B．工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品C．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应答案A7.有关高温结构陶瓷和光导纤维说法不正确的是( )A．高温结构陶瓷弥补了金属材料的弱点，但是硬度却远远低于金属材料B．氮化硅陶瓷是一种重要的结构材料，具有超硬性、耐高温、抗氧化、耐腐蚀，可用于制造火箭发动机C．光导纤维是一种能高质量传导光的玻璃纤维D．光导纤维的抗干扰性能好，不发生电辐射，通讯质量高，能防窃听答案 A8．硅是构成无机非金属材料的一种主要元素，下列有关硅的化合物的叙述错误的是( )A．氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料，其化学式为Si3N 4B．碳化硅(SiC)的硬度大，熔点高，可用于制作高温结构陶瓷和轴承C．光导纤维是一种新型无机非金属材料，其主要成分为SiO2 D．硅酸盐中硅、氧原子之间以离子键结合答案 D9．开发新材料是现代科技发展的方向之一。

高考化学无机非金属材料-经典压轴题及答案一、无机非金属材料练习题（含详细答案解析）1．下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是（）①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素②水泥、玻璃、陶瓷都是硅酸盐产品③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维④普通玻璃是氧化物，成分可表示为SiO 2⑤粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应⑥硅酸铜钡（ BaCuSiO x ，铜为+2价），x 等于6，可用氧化物形式表示为 BaO·CuO·2SiO 2 A ．①②⑥B ．①②③C ．①②③④D ．②③④⑤ 【答案】A【解析】【分析】【详解】①硅元素在自然界以化合态存在，主要是硅酸盐和二氧化硅，是构成一些岩石和矿物的基本元素，①正确；②水泥、玻璃、陶瓷都是传统无机非金属材料，主要是硅酸盐产品，制备原料都要用到含硅元素的物质，②正确；③光导纤维的成分是二氧化硅，高纯度的硅单质广泛用于制作硅能电池，③错误；④玻璃是混合物不是氧化物，主要成分是硅酸钠、硅酸钙、石英的混合物，成分可用氧化物的形式表示为：Na 2O •CaO •6SiO 2，④错误；⑤粗硅制备单晶硅的反应是：Si+2Cl 2ΔSiCl 4、SiCl 4+2H 2ΔSi+4HCl ，在这个过程中涉及到的反应为氧化还原反应，⑤错误；⑥硅酸盐改写成氧化物形式时，活泼的金属氧化物写在前面，再写SiO 2，含有氢元素的H 2O 最后写，所以硅酸铜钡用氧化物形式表示：BaO •CuO •2SiO 2， ⑥正确。

①②⑥正确，答案选A 。

2．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A ．Fe 2Cl 点燃−−−→FeCl 2NaOH(aq)−−−−→Fe(OH)2B ．H 2SiO 3Δ−−→SiO 2盐酸−−−−−→ SiCl 4C ．浓盐酸二氧化锰Δ−−−−→Cl 2石灰乳−−−−−→漂白粉D ．NH 32O催化剂，Δ−−−−−−→NO 水−−−−→H NO 3【答案】C【解析】【分析】【详解】A．氯气具有强氧化性，与铁反应生成三氯化铁，不能一步反应生成氯化亚铁，故A错误；B．硅酸受热分解生成二氧化硅，二氧化硅与HCl不反应，不能转化为SiCl4，故B错误；C．二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气，氯气与石灰乳反应生成氯化钙和次氯酸钙，可以制得漂白粉，物质间转化均能实现，故C正确；D.氨催化氧化生成NO，NO与水不反应，不能转化为硝酸，故D错误；故选C。

高中化学--硅和二氧化硅练习题1．下列关于硅的说法不正确的是( )A．硅在地壳中的含量仅次于氧B．硅在自然界中既有化合态，又有游离态C．硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料D．硅单质的导电能力介于导体和绝缘体之间答案 B解析自然界中没有游离态的硅，B项错误。

2．下列关于硅单质用途的说法不正确的是( )A．硅可用于制太阳能电池B．硅的晶体结构类似于金刚石，熔点高，硬度大C．硅属于金属D．硅是良好的半导体材料答案 C解析硅属于非金属，C不正确。

3．下列物质的主要成分不是二氧化硅的是( )A．石英B．水晶C．计算机芯片D．沙子答案 C解析石英、水晶、沙子的主要成分是SiO2，计算机芯片的主要成分是Si。

4．下列说法中，正确的是( )A．SiO2和CO2均由分子直接组成B．CO2、SiO2均能和氢氟酸反应C．CO2和SiO2都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应D．CO2、SiO2分别是H2CO3、H2SiO3的酸酐，因而均可由CO2、SiO2与水反应制得相应的酸答案 C解析A项，SiO2由Si、O原子组成；B项，CO2不能与氢氟酸反应；D项SiO2不能与水反应生成硅酸。

5．(双选)鉴别CaCO3和SiO2选用( )A．水B．盐酸C．稀硫酸D．烧碱溶液答案BD解析CaCO3和SiO2均不溶于水，A错误；分别加入盐酸，若有气泡生成则为CaCO3，若固体不溶则为SiO2，B正确；分别加入稀硫酸，CaCO3与H2SO4反应生成的微溶物CaSO4覆盖在CaCO3表面，阻碍反应进行，SiO2与H2SO4不反应，故选用稀硫酸现象不明显，C错误；CaCO3与烧碱溶液不反应，SiO2可溶于烧碱溶液，D正确。

6．制备硅单质时，主要化学反应如下：①SiO2(石英砂)＋2C(焦炭)=====高温Si(粗硅)＋2CO↑；②Si(粗硅)＋2Cl2=====高温SiCl4；③SiCl4＋2H2=====高温Si(纯硅)＋4HCl，下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是( )A．①③为置换反应B．①②③均为氧化还原反应C．②为化合反应D．三个反应的反应物中硅元素均被还原答案 D解析在反应②中Si元素化合价升高，被氧化。

考试范围：xxx；满分：***分；考试时间：100分钟；命题人：xxx 学校：__________ 姓名：__________ 班级：__________ 考号：__________一、选择题1．芯片是电脑、智能家电的核心部件，它是以高纯度的单质硅（Si）为材料制成的。

硅及其氧化物能发生如下反应：①Si+O2ΔSiO2②SiO2+Na2CO3高温Na2SiO3+CO2↑③SiO2+2C 高温Si+2CO↑④Si+2NaOH+H2O ΔNaSiO3+2H2↑下列说法不正确的是A．反应①属于化合反应B．上述反应中共生成三种可燃性气体C．Na2SiO3中Si 为+4价D．Si和SiO2在一定条件下可以相互转化2．设计对比实验。

控制变量是学习化学的重要方法，下列对比实验不能达到目的A．A B．B C．C D．D3．证据推理是化学学科核心素养的重要内容，下列推理正确的是（）A．分子由原子构成，因此分子的质量一定大于原子B．金刚石、石墨和C60均是由碳元素组成的单质，因此它们的性质相似C．纯净物中只含有一种物质，则由同种分子构成的物质一定是纯净物D．不含可溶性钙、镁化合物的水是软水，则含有可溶性钙、镁化合物的水一定是硬水4．下列有关物质的鉴别方法或依据错误的是A．氮气和二氧化碳：用燃着的木条伸入瓶中B．氧气和二氧化碳：倒入澄清的石灰水检验C．二氧化碳和二氧化硫：根据气味不同D．高锰酸钾和氯酸钾：根据颜色不同5．物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，物质的用途体现了物质的性质。

下列物质的用途体现了物质化学性质的是（）A．氧气用于医疗急救B．活性炭用于除去冰箱异味C．铜丝用于作导线D．用氢气填充气球6．化学学习要建构若干基本观念，以下四类化学基本观念中认识不正确的是（）A．元素观：H2O、CO2、KMnO4和O2中均含有氧元素B．变化观：一氧化碳和二氧化碳在一定条件下可以相互转化C．分类观：从组成上看五氧化二磷和氯酸钾（KC1O3）都属于化合物D．微粒观：氯化钠是由氯化钠分子构成的7．对下列事实的解释合理的是A．活性炭净水——吸附水中的悬浮物等杂质B．金刚石和石墨的硬度存在明显差异——碳原子排列方式不同C．CO能燃烧，CO2不能燃烧——构成物质分子的原子种类不同D．6000L O2在加压的情况下能装入容积为40L的钢瓶中——主要是氧分子变小8．下列关于自然界中碳循环和氧循环的说法中正确的是()A．植物的光合作用使空气中的氧气含量逐年提升B．动植物的呼吸作用使空气中的二氧化碳含量逐年增大C．为了达到“低碳”出行的目的应当禁止使用机动车D．大气中的氧气含量在各种因素作用下能保持相对稳定9．下列实验方法无法达到实验目的是（）A．用澄清石灰水鉴别氧气和二氧化碳B．用燃着的木条鉴别氮气与二氧化碳C．用带火星的木条鉴别氧气和空气D．用二氧化锰溶液鉴别水和过氧化氢溶液10．A、B、D是初中化学常见的物质。

一、选择题1．下列说法正确的是A．CH4的球棍模型：B．Cl-的结构示意图：C．二氧化碳的结构式：O-C-O D．乙醛的官能团：-COH2．某课外活动小组利用如图所示装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛。

实验时，先加热玻璃管乙中的镀银铜丝，约1分钟后鼓入空气，此时铜丝呈红热状态。

若把酒精灯撤走，控制一定的鼓气速度，铜丝能长时间保持红热直到实验结束。

下列说法错误的是A．乙醇的催化氧化反应是放热反应B．装置甲应置于70～80℃的水浴中，目的是使装置甲中乙醇平稳汽化成乙醇蒸气C．装置丙的作用为收集乙醛D．可通过装置甲中冒气泡的速率控制空气的通入速率3．下列说法正确的是A．H与D，16O与18O互为同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体；甲醇、乙二醇和丙三醇互为同系物B．在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键C．HI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HFD．由IA族和VIA族元素形成的原子个数比为1:1、电子总数为38的化合物，可能是含有共价键的离子化合物4．下列操作能达到相应实验目的的是（）实验目的操作A 除掉碳酸氢钠固体中混有的碳酸钠加热至固体质量不再变化B测定84消毒液的pH用洁净的玻璃棒蘸取少许84消毒液滴在pH试纸上C 证明乙烯可以发生加成反应将乙烯通入酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去D检验溶液中是否含NH+4取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体A．A B．B C．C D．D5．央视纪录片《稻米之路》全面展示了“稻米”这种古老食物所走过的奇妙之旅。

下列有关说法不正确的是A．淀粉属于糖类，但没有甜味B．淀粉是天然高分子化合物C．淀粉在人体内水解最终生成葡萄糖D．大米中所含的主要营养物质是纤维素6．利用下列反应不能制得括号中纯净物的是A．等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下反应(氯乙烷)B．乙烯与水加成(乙醇)C．乙烯与氯气加成(1，2－二氯乙烷)D．氯气与苯用氯化铁作催化剂反应(氯苯)7．下列有机物中不属于．．．烃类物质的是（）A．乙烷B．乙烯C．乙酸D．苯8．下列说法不正确．．．的是A．臭氧是饮用水的理想消毒剂之一，因为它杀菌能力强且不影响水质B．在食品包装袋内放入铁系保鲜剂可以防止食品因氧化而变质C．因铝制品表面有致密的氧化膜保护层，故可长时间盛放咸菜等腌制食品D．工业上，二氧化硫可用于漂白纸浆以及草帽等编织物9．下列说法正确的是A．乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键B．淀粉、纤维素、蛋白质、花生油都是天然有机高分子化合物C．只用一种试剂就可以鉴别甲苯、乙醇和四氯化碳D．淀粉和纤维素互为同分异构体10．下列化学用语表达正确的是()A．乙酸的结构简式：C2H4O2B．氢氧化钠的电子式：C．Cl离子的结构示意图：D．NaClO的电离方程式：NaClO = Na++Cl-+O2-二、填空题11．(1)写出S2Cl2的结构式：___________； NH4F的电子式：___________。

第四章 非金属及其化合物[循着图示·想一想] [特色特性·记一记]1．特殊的存在形式：C ——金刚石、石墨、C 602．特殊的用途：Si ——半导体材料、太阳能电池板SiO 2——光导纤维H 2SiO 3——硅胶可作干燥剂Na 2SiO 3(水玻璃)——黏合剂、耐火阻燃材料 3．特殊的表示方法：硅酸盐可以用氧化物的形式表示如Na 2SiO 3→Na 2O·SiO 2 4．特殊的性质：(1)Si 与NaOH 溶液的反应：Si ＋2NaOH ＋H 2O===Na 2SiO 3＋2H 2↑ (2)SiO 2能溶于氢氟酸：SiO 2＋4HF===SiF 4↑＋2H 2O(3)H 2CO 3的酸性强于H 2SiO 3：Na 2SiO 3＋H 2O ＋CO 2===Na 2CO 3＋H 2SiO 3↓ (4)粗硅的制备：SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO ↑考点一| 碳、硅单质及其氧化物的性质(基础送分型——自主学习) [记牢主干学问]1．碳、硅元素的原子结构与存在碳硅原子结构示意图在元素周期表中的位置其次周期ⅣA 族第三周期ⅣA 族单质的结构金刚石：空间网状结构石墨：层状结构晶体硅：与金刚石类似的空间网状结构 元素在自然界中的存在形式 既有游离态又有化合态只有化合态2．碳、硅单质的性质(1)碳、硅的物理性质和用途(用短线连接起来)：提示：①—c ，②—a ，③—e ，④—b ，⑤—d (2)碳、硅的化学性质： ①碳单质的化学性质a ．与O 2的反应(用化学方程式表示)：O 2不足：2C ＋O 2=====点燃 2CO ；O 2充分：C ＋O 2=====点燃CO 2。

b ．与其他物质的反应(用化学方程式表示)：与CuO 反应：2CuO ＋C =====高温 2Cu ＋CO 2↑(可用于金属的冶炼)； 与CO 2反应：CO 2＋C =====高温2CO ； 与水蒸气反应：C ＋H 2O(g) =====高温CO ＋H 2(制水煤气)； 与浓硫酸反应：C ＋2H 2SO 4(浓) ====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O 。

2020-2021高考化学综合题专题复习【原子结构与元素周期表】专题解析含详细答案一、原子结构与元素周期表练习题（含详细答案解析）1．硅是构成矿物和岩石的主要成分，单质硅及其化合物具有广泛的用途。

完成下列填空： I.某些硅酸盐具有筛选分子的功能，一种硅酸盐的组成为：M 2O·R 2O 3·2SiO 2·nH 2O ，已知元素M 、R 均位于元素周期表的第3周期。

两元素原子的质子数之和为24。

（1）该硅酸盐中同周期元素原子半径由大到小的顺序为________________； （2）写出M 原子核外能量最高的电子的电子排布式：__________________； （3）常温下，不能与R 单质发生反应的是___________（选填序号）；a ．CuCl 2溶液b ．Fe 2O 3c ．浓硫酸d ．Na 2CO 3溶液（4）写出M 、R 两种元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：____________________________________________。

II.氮化硅（Si 3N 4）陶瓷材料硬度大、熔点高。

可由下列反应制得：SiO 2+C+N 2−−−→高温Si 3N 4+CO（5）Si 3N 4晶体中只有极性共价键，则氮原子的化合价为______，被还原的元素为______________。

（6）C 3N 4的结构与Si 3N 4相似。

请比较二者熔点高低。

并说明理由：_____________________。

（7）配平上述反应的化学方程式，并标出电子转移的数目和方向。

_________________ （8）如果上述反应在10L 的密闭容器中进行，一段时间后测得气体密度增加了2.8g/L ，则制得的Si 3N 4质量为_____________。

【答案】Na >Al>Si 3s 1 bd ()-23-2Al OH +OH =lO +H A O -3 N 2中氮元素 两者均为原子晶体，碳原子半径小于硅原子半径，因此C 3N 4中碳原子与氮原子形成的共价键键长较Si 3N 4中硅原子与氮原子形成的共价键键长小，键能较大，熔点较高35g【解析】【分析】【详解】I ．（1）化合物的化合价代数和为0，因此M 呈+1价，R 呈+3价，M 、R 均位于元素周期表的第3周期，两元素原子的质子数之和为24，则M 为Na ，R 为Al ，该硅酸盐中Na 、Al 、Si 为同周期元素，元素序数越大，其半径越小，因此半径大小关系为：Na >Al>Si ； （2）M 原子核外能量最高的电子位于第三能层，第三能层上只有1个电子，其电子排布式为：3s 1；（3）常温下，Al 与CuCl 2溶液反应能将铜置换出来；Al 与Fe 2O 3在高温反应；Al 与浓硫酸发生钝化；Al 与Na 2CO 3溶液在常温下不发生反应；故答案为：bd ；（4）Na 、Al 两种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为：NaOH 、Al(OH)3，二者反应的离子方程式为：()-23-2Al OH +OH =lO +H A O ； II ．（5）非金属性N>Si ，因此Si 3N 4中N 元素化合价为-3价；该反应中N 元素化合价从0价降低至-3价，N 元素被还原；（6）Si 3N 4陶瓷材料硬度大、熔点高，晶体中只有极性共价键，说明Si 3N 4为原子晶体，C 3N 4的结构与Si 3N 4相似，说明C 3N 4为原子晶体，两者均为原子晶体，碳原子半径小于硅原子半径，因此C 3N 4中碳原子与氮原子形成的共价键键长较Si 3N 4中硅原子与氮原子形成的共价键键长小，键能较大，熔点较高；（7）该反应中Si 元素化合价不变，N 元素化合价从0价降低至-3价，C 元素化合价从0价升高至+2价，根据得失电子关系以及原子守恒配平方程式以及单线桥为：；（8）气体密度增加了2.8g/L ，说明气体质量增加了2.8g/L ×10L=28g ，2234=3SiO +6C +2N Si N +6CO 140g 112g28gm∆高温气体质量变化 因此生成的Si 3N 4质量为28g 140g 112g⨯=35g 。

备战高考化学无机非金属材料推断题综合试题及答案解析一、无机非金属材料练习题（含详细答案解析）1. 下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是（）①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素②水泥、玻璃、陶瓷都是硅酸盐产品③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维④普通玻璃是氧化物，成分可表示为SiQ⑤粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应⑥硅酸铜钡（BaCuSiQ,铜为+2价），x等于6,可用氧化物形式表示为BaOCuO2SiQA. ①②⑥B.①②③C.①②③④D.②③④⑤【答案】A【解析】【分析】【详解】①硅元素在自然界以化合态存在，主要是硅酸盐和二氧化硅，是构成一些岩石和矿物的基本元素，①正确；②水泥、玻璃、陶瓷都是传统无机非金属材料，主要是硅酸盐产品，制备原料都要用到含硅元素的物质，②正确；③光导纤维的成分是二氧化硅，高纯度的硅单质广泛用于制作硅能电池，③错误；④玻璃是混合物不是氧化物，主要成分是硅酸钠、硅酸钙、石英的混合物，成分可用氧化物的形式表示为：Na2O?CaO?6SiO2，④错误；A A⑤粗硅制备单晶硅的反应是：Si+2C2 SiC4、SiC4+2H2—Si+4HC,在这个过程中涉及到的反应为氧化还原反应，⑤错误；⑥硅酸盐改写成氧化物形式时，活泼的金属氧化物写在前面，再写SiO2，含有氢元素的H2O最后写，所以硅酸铜钡用氧化物形式表示：BaO?CuO?2SiO2,⑥正确。

①②⑥正确，答案选A。

2. 对于足球烯C30的认识错误的是（）A. 是分子晶体B.含有非极性共价键C.存在同素异形体D.结构稳定，难以发生化学反应【答案】D【解析】【分析】【详解】A. C so之间的相互作用力是范德华力，属于分子晶体，A正确；B. 足球烯中既有双键又有单键，化学键是共价键，且是非极性共价键，B正确；C正确;C金刚石、石墨、足球烯都是碳的同素异形体，所以足球烯存在同素异形体，D.足球烯是属分子晶体，在常温下，碳碳之间键能大，也比较稳定，但其易发生加成反应， D 错误；答案选D。

有机化学练习题及参考答案一、单选题（共100题，每题1分，共100分）1、下列不互为同分异构体的一组物质是( )A、乙醇和乙醚B、蔗糖和麦芽糖C、乙酸和甲酸甲酯D、葡萄糖和果糖正确答案：A2、下列糖遇碘变蓝的是: ( )A、纤维素B、麦芽糖C、淀粉D、糖原正确答案：C3、下列关于蔗糖和乳糖的说法, 正确的是( )A、二者互为同系物B、二者互为同分异构体C、二者均有还原性D、水解产物都是葡萄糖正确答案：B4、能与斐林试剂发生反应生成砖红色沉淀的是( )A、丙酮B、苯甲醛C、2- 甲基丙醛D、苯甲醇正确答案：C5、在稀硫酸中滴加酯并加热, 有羧酸和醇生成,这是由于酯发生了( )A、酯化反应B、水解反应C、脱水反应D、分解反应正确答案：B6、下列基团中, 属于醇的官能团的是( )A、-CH3B、-OHC、-XD、-Ar正确答案：B7、在稀碱作用下, 含ɑ-H 的醛分子间发生加成, 生成β-羟基醛的反应称为( )A、碘仿反应B、醇醛缩合反应C、缩醛反应D、银镜反应正确答案：C8、在化学实验中下列哪种物质代表不饱和烃( )。

A、松节油B、凡士林C、液体石蜡D、石油醚正确答案：A9、乙醇的俗称是()A、木醇B、甘油C、木精D、酒精正确答案：D10、与苯不是同系物, 但属于芳香烃的是( )。

A、氯苯B、甲苯C、蒽D、乙苯正确答案：C11、化合物(CH3)2CH CH2 CH2CHO 命名为( )A、1 ,1-二甲基-4-丁醛B、4- 甲基戊醛C、4 ,4-二甲基丁醛D、2- 甲基-5-戊醛正确答案：D12、醛和酮的分子中都含有的官能团是( )A、羰基B、醛基C、烃基D、羟基正确答案：A13、①CH3COCl ②CH3COOC2H5 ③ (CH3CO)2O ④CH3CONH2 水解的活性顺序是( )A、CH3COCl > CH3COOC2H5 >(CH3CO)2O > CH3CONH2B、(CH3CO)2O > CH3COCl >CH3CONH2 > CH3COOC2H5C、CH3COOC2H5 > CH3CONH2 > CH3COCl > (CH3CO)2OD、CH3COCl >(CH3CO)2O >CH3COOC2H5 > CH3CONH2正确答案：D14、可用于表示脂肪酮通式的是( )A、RCOR1B、RCOOR1C、ROR1D、RCOOH正确答案：A15、下列属于仲胺的是( )A、三甲胺B、二甲胺C、甲胺D、苯胺正确答案：B16、胺可以看作是( )A、酰基衍生物B、烃基衍生物C、氨基衍生物D、含氮衍生物正确答案：D17、下列各组物质不属于同分异构体的是( )A、乙醇和甲醚B、甲酸甲酯和甲酸丙酯C、甲酸甲酯和乙酸D、丙醛和丙酮正确答案：B18、通常认为形成萜类化合物的基本单元是( )A、1,3-戊二烯B、1,2-戊二烯C、异戊二烯D、1,4-戊二烯正确答案：C19、下列化合物既有还原性又能发生酯化反应的是( )A、甲酸B、甲醛C、乙酸D、乙醛正确答案：A20、下列化合物在常温下是黄色固体的是( )A、苯B、甲醇C、甲醛D、碘仿正确答案：D21、开链烷烃 C4H10 有几种同分异构体( )。

碳、硅及其化合物【练习题】1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)碳有多种同素异形体，而氧不存在同素异形体( )(2)单质硅常用作半导体材料和光导纤维( )(3)硅在自然界中只以化合态的形式存在( )(4)石墨在一定条件下能转化成金刚石，该转化属于物理变化( )(5)燃料燃烧产物CO 2是温室气体之一( )(6)将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有CO 2－3( ) (7)标准状况下，5.6 L CO 2气体中含有氧原子数为0.5N A ( )(8)将澄清石灰水滴入某溶液证明其中存在CO 2－3( )(9)用活性炭去除冰箱中的异味，没有发生化学反应( )(10)利用如图装置除去CO 气体中的CO 2气体( )(11)元素碳的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体( )(12)甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有转化关系：甲――→丁乙丁甲丙，若甲为焦炭，则丁可能是O 2( )(13)因为HF 与SiO 2反应，故用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记( )(14)下列转化在一定条件下能够实现：SiO 2――→HCl (aq )SiCl 4――→H 2高温Si( ) (15)石英砂可用于生产单晶硅( )(16)用NaOH 溶液不能分离氧化铁中混有的二氧化硅( )(17)物质间转化能一步实现：粗硅――→Cl 2高温SiCl 4――→H 2高温Si( ) (18)硅的最高价氧化物可用于制造光导纤维( )(19) SiO 2既能和NaOH 溶液反应，又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物( )(20) Si 和SiO 2都用于制造光导纤维( )(21) SiO 2可与HF 反应，因而氢氟酸不能保存在玻璃瓶中( )(22)高温下用焦炭还原SiO 2制取粗硅( )(23)硅胶作袋装食品的干燥剂的过程中没有发生化学变化( )(24) pH ＝2的溶液中可能大量存在Na ＋、NH ＋4、SiO 2－3( )(25)向Na 2SiO 3溶液中滴加稀盐酸的离子方程式：Na 2SiO 3＋2H ＋===H 2SiO 3↓＋2Na＋( )(26)向Na 2SiO 3溶液中通入过量SO 2的离子方程式：SiO 2－3＋SO 2＋H 2O===H 2SiO 3↓＋SO 2－3( )(27)烧结黏土制陶瓷，不涉及化学反应( )2．大气中CO 2含量的增加会加剧“温室效应”。

2024年人教A新版九年级化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______ 姓名：______ 班级：______ 考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、下列说法正确的是（）A. 纯净物一定是由一种分子构成的B. 混合物中一定含有两种或两种以上元素C. 由同种分子构成的物质一定是纯净物D. 含有氧元素的化合物一定是氧化物2、（2009·南京）下列图示实验操作中，不正确的是（）A．向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入pH=2的稀盐酸至过量B．某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰C．向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉D．将水通电一段时间B. BC. CD. D4、甲烷和水反应可以制备水煤气（混合气体），其反应的微观示意图如图所示，根据微观示意图得出的结论中，正确的是（）A. 反应前后碳元素化合价没有发生变化B. 反应中甲和丙的质量之比为4：7C. 水煤气的成分是一氧化碳和氧气D. 反应中含氢元素的化合物有三种5、晓琳不小心把家里的贝壳桌摆打碎了，当她收拾碎片时突然对贝壳的成分感到好奇，于是她便带了一些碎片到实验室．当她把碎片加入稀硫酸溶液中时，碎片大部分溶解，并且放出能使澄清石灰水变浑浊的气体．已知贝壳的主要成分由3种元素组成，其中一种为钙元素，则下列说法不合理的是（）A. 贝壳的主要成分为CaCO3B. 贝壳的主要成分是一种盐C. 贝壳的主要成分中钙元素的质量分数为60%D. 贝壳的主要成分与稀硫酸反应时发生了复分解反应6、小丽同学用连线的方式对某一主题知识进行如下归纳，其中有错误的一项是（）A. 性质与用途。

熟石灰呈碱性--改良酸性士壤B. 生活常识。

取暖防中毒--煤炉上放一盆水C. 实验操作。

实验室炼铁--先通CO，再加热D. 化学与环保。

减少水质污染--禁止生产含磷洗衣粉7、用于2008年奥运会的国家游泳中心（水立方）的建筑采用了膜材料ETFE（一种特殊的塑料），它是乙烯-四氟乙烯的共聚物，具有许多优异的性能：①具有特有的表面抗粘着的性能；②使用寿命至少为25～35年，是用于永久性多层可移动屋顶结构的理想材料；③达到B1、DIN4102防火等级标准，且不会自燃；④质量很轻，只有同等大小的玻璃质量的1%；⑤韧性好、抗拉强度高、不易被撕裂，延展性大于400%；⑥能有效地利用自然光，透光率可高达95%，同时起到保温隔热的性能，节省能源．根据上述材料，下面关于ETFE的叙述错误的是（）A. ETFE的在自然状态下的化学性质非常稳定B. ETFE它是一种人工合成的有机高分子材料C. ①②③④⑤描述的是ETFE的物理性质D. 根据北京奥运会的环保理念ETFE应该是一种回收可利用的材料8、下列粒子中属于阴离子的是（）A.B.C.D.评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)9、某炼钢厂废气中含SO2为0.32g/L，SO2可以用混有CuO的CuSO4稀溶液吸收，得到CuSO4浓溶液，反应的化学方程式为：2CuO+2SO2+O2═2CuSO4．（1）1000L该厂废气中含有SO2的质量为____ g．（2）若该厂用足量CuO和足量的含CuSO4100g的CuSO4稀溶液处理1000L废气（假设SO2完全被吸收）．请计算反应后溶液中CuSO4的质量．10、硬水有那些危害？（请举两例）____、____．11、同学们一起探究铝；铁、铜三种金属的活动性；小刚同学设计了用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸，只用一只试管，取一次盐酸的探究方案．请你和他们一起完善下表的探究方案并回答有关问题．12、化学是研究物质组成；结构、性质及其变化规律的科学；请回答：rm{(1)}从组成角度看：氯化钠是由 __________组成。

高考化学易错题精选-硅及其化合物推断题练习题及答案解析一、硅及其化合物1．有两种短周期元素X 、Y ，X 元素原子的最外层电子数为a ，次外层电子数为b ；Y 元素原子的M 层（有电子）电子数为()a b -，L 层电子数为()a b +。

（1）推断元素名称和符号：X _______、______，Y ______、_______。

（2）X 、Y 两元素形成的化合物可能具有的性质是_______（填序号）。

A .能与水反应B .能与硫酸反应C .能与氢氧化钠溶液反应 （3）X 元素的原子含有_______个能层，Y 元素的原子含有_______个能层。

【答案】氧 O 硅 Si C 2 3【解析】【分析】短周期元素X 和元素Y ，元素X 原子的最外层电子数为a ，次外层电子数为b ；元素Y 原子的M 层电子数为(a －b )，L 层电子数为(a ＋b )，则L 层电子数为8，所以a ＋b ＝8，所以元素X 原子有2个电子层，故b ＝2，所以a ＝8－b ＝8－2＝6，故X 为O 元素；故元素Y 原子的M 层电子数为a －b ＝6－2＝4，Y 为Si 元素，X 、Y 两元素形成的化合物为SiO 2，结合元素化合物的性质判断。

【详解】(1)X 为O 元素，Y 为Si 元素，故答案为：氧；O ；硅；Si ；(2)X 、Y 两元素形成的化合物为SiO 2；A ．SiO 2不与水反应，故A 错误；B ．SiO 2性质稳定，溶于HF 酸，不溶于其它酸，故B 错误；C ．SiO 2与氢氧化钠反应生成硅酸钠与水，故C 正确；D ．SiO 2不与氯气反应，故D 错误；故答案为：C ；(3)氧原子和硅原子的原子结构示意图分别为：、，所以氧原子有2个能层，硅原子有3个能层，故答案为：2；3。

【点睛】本题推断元素种类是解题关键，根据每一能层能够排布的电子数多少进行综合判断，注意二氧化硅性质的特殊性。

2．有三种透明、不溶于水的坚硬固体。

2020-2021高考化学硅及其化合物推断题综合练习题含详细答案一、硅及其化合物1．如图五角星上排列的A、B、C、D、E五种物质均为中学化学中常见的化合物，相互之间的连线表示两种物质能发生化学反应。

A、C、E均为氧化物，A是人体呼出的气体之一；在实验室中B可以用来制取A，而D可以用来检验A；C和E反应能生成D。

(1)写出下列物质的化学式：A________，D________；(2)B除了制取A之外的另一种用途是____________________________________；(3)C和E反应的化学方程式为________________________________________(4)这五种物质之间两两发生反应，其中没有涉及的基本反应类型是________。

【答案】CO2 Ca(OH)2用于金属表面除锈(制造药物、可帮助消化等) CaO＋H2O=Ca(OH)2分解反应和置换反应【解析】【分析】A是人体呼出的主要气体，则A为二氧化碳，在实验室中B可以用来制取A，而D可以用来检验A，则D为氢氧化钙，B与D可反应，则B为盐酸；E与B, E与C都反应，且A、C、E均为氧化物，E与C反应生成的D为碱，则C为水，E为氧化钙；【详解】(1)根据上述分析可知：A为CO2，D为Ca(OH)2；答案：CO2；Ca(OH)2；(2) 根据上述分析可知B为盐酸，盐酸除用来制取二氧化碳外，还用来除去铁制品表面的铁锈；答案：用于金属表面除锈(制造药物、可帮助消化等)；(3) 根据上述分析可知C为水，E为氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，其化学方程式为CaO＋H2O=Ca(OH)2；答案：CaO＋H2O=Ca(OH)2；(4)该五角星的位置中有化合反应，如H2O与CaO、CO2的反应都是化合反应；CO2与Ca(OH)2的反应是复分解反应，HCl和CaO、Ca(OH)2的反应都是复分解反应，没有涉及分解反应和置换反应。

高考化学压轴题之铁及其化合物(高考题型整理，突破提升)含详细答案一、高中化学铁及其化合物练习题(含详细答案解析)1 . A、B、C均为中学化学常见的纯净物，它们之间存在如下转化关系：其中①②③均为有单质参与的反应。

(1 )若A是常见的金属，①③中均有同一种黄绿色气体参与反应，B溶液遇KSCN显血红色，且②为化合反应，写出反应②的离子方程式_______________________________ 。

(2) ____________________________________________________ 如何检验上述C溶液中的阳离子？________________________________________________________ 。

(3)若B是太阳能电池用的光伏材料，①②③为工业制备B的反应。

C的化学式是____________ ，属于置换反应_____________ ，(填序号)写出反应①的化学方程式【答案】Fe+2FW+= 3F0 取少量溶液于试管，加KSCN溶液，无明显现象，再加氯水，溶液变成血红色，则证明含F0 SiC4①③2C+SiC ■視Si+2CC f【解析】【分析】(1) 由转化关系可知A为变价金属，则A应为Fe, B为氯化铁，C为氯化亚铁，②为Fe与氯化铁的反应；(3) B是太阳能电池用的光伏材料，可知B为Si,①为C与二氧化硅的反应，①②③为工业制备B的反应，则C为SiC4，③中SiC4与氢气反应，提纯Si,以此解答该题。

【详解】(1) A是常见的金属，①③中均有同一种气态非金属单质参与反应，且②为化合反应，则该非金属气体为Cb, B为氯化铁，则反应②的离子方程式为2Fe3++Fe=3F£;⑵由分析知C为氯化亚铁，检验F0的操作方法是取少量溶液于试管，加KSCN溶液，无明显现象，再加氯水，溶液变成血红色，则证明含Fe2*;(3)B是太阳能电池用的光伏材料，可知B为Si,①为C与二氧化硅的反应，①②③为工业制备B的反应，则C为SiC4，其中②为Si和C12化合生成SiC4,③中SiC4与氢气反应，提纯Si,则反应①的化学方程式为SiC2+2C " Si+2CO f其中属于置换反应的有①③。