化学键学案Microsoft Office Word 2007 文档

科目高一化学课题第三节化学键(第4课时) 年级班姓名学习目标：（1）、对共价键和共价化合物概念的理解；从化学键的角度理解化学反应的本质。

（2）、极性键和非极性键的判断和被破坏的化学键类型的判断。

四、化学键(1)定义：使相结合或相结合的通称为化学键。

(3)化学反应的实质：物质发生化学变化的过程就是旧化学键与新化学键的过程。

五、分子间作用力与氢键(1)分子间作用力①概念：分子之间存在着一种把分子叫做分子间作用力，又称。

②强弱：分子间作用力比化学键，它主要影响物质的、、等物理性质，化学键属分子内作用力，主要影响物质的化学性质。

③规律：一般来说，对于组成和结构相似的物质，越大，分子间作用力，物质的熔点、沸点也越。

④存在：分子间作用力只存在于由分子组成的共价化合物、共价单质和稀有气体的分子之间。

在离子化合物、金属单质、金刚石、晶体硅、二氧化硅等物质中只有化学键，没有分子间作用力。

(2)氢键①概念：像、、这样分子之间存在着一种比的相互作用，使它们只能在较高的温度下才能汽化，这种相互作用叫做氢键。

②对物质性质的影响：分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点，这是因为固体熔化或液体汽化时必须破坏分子间的氢键，消耗更多的能量。

【小组讨论、总结】1、从概念、所含化学键的类型、达到稳定结构的途径、常含元素的类型及电子式的书写等方面讨论总结有关两类化合物的区别。

【自我测试】物质的写出④⑤⑦的电子属离子化合物还是共价含哪些化学键（非极性2.(08年全国重庆卷)在2008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1molXY2含有54mol电子。

⑴、该融雪剂的化学式是_______；X与氢元素形成的化合物的电子是__________。

⑵、元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是________；D与E能形成一种非极性分子，该分子的结构式为_______；D所在族元素的氢化物中，沸点最低的是________________。

共价键1．了解共价键、共价化合物的概念。

2．了解化学键的概念。

3．认识化学反应的实质。

要点一 共价键 1．Cl 2的形成。

(1)两个氯原子的最外层都有7个电子，要达到8电子稳定结构，都需获得1个电子，因此氯原子间难以发生电子得失，如果两个氯原子各提供1个电子，形成共用电子对，两个氯原子就都形成8电子稳定结构。

(2)写出Cl 2形成的过程。

(3)结构式:在化学上，常用“—”表示一对电子，所得的式子叫结构式。

Cl 2的结构式Cl —Cl ，H 2的结构式H —H 。

2．共价键。

(1)定义:原子间通过共用电子对所形成的相互作用。

(2)成键粒子:原子。

(3)成键元素:一般是同种或不同种非金属元素。

(4)存在。

①非金属元素的多原子单质，如H 2、O 2、O 3、N 2。

②共价化合物，如HCl 、H 2O 、CO 2、H 2SO 4。

③某些离子化合物，如NaOH 、NH 4Cl 、Na 2O 2。

(5)分类⎩⎪⎨⎪⎧极性键非极性键非极性键 极性键定义同种元素的原子形成的共价键，共用电子对不发生偏移不同种元素的原子形成的共价键，共用电子对发生偏移原子吸引电子能力相同不同共用电子对不偏向任何一方偏向吸引电子能力强的原子成键原子电性电中性显电性判断依据由同种非金属元素组成由不同种非金属元素组成实例H—H H—Cl3.共价化合物。

(1)定义:只以共用电子对形成的化合物。

(2)表示。

【应用思考】1．只有共价化合物中才含有共价键吗？提示:不是。

共价化合物中一定含有共价键，单质和离子化合物中也可能含有共价键，如H2、O2、Cl2、NH4Cl、NaOH等均含有共价键。

2．如何判断某共价键是极性键还是非极性键？提示:可根据成键元素的种类来判断。

若成键元素相同，如X—X型，则为非极性键；若成键元素不同，如X—Y型，则为极性键。

要点二化学键1．定义:使离子相互结合或原子相互结合的作用力统称为化学键。

2．分类。

3．化学反应的本质。

化学键教案高中化学一、教学目标1. 让学生了解化学键的概念，理解化学键的类型和性质。

2. 培养学生运用化学键知识分析解释化学现象的能力。

3. 帮助学生掌握化学键的基本原理，提高他们的科学素养。

二、教学内容1. 化学键的概念与分类2. 离子键、共价键、金属键的特点与区别3. 化学键的的形成与断裂4. 化学键与物质的性质关系5. 实际案例分析：化学键在化学反应中的应用三、教学方法1. 采用问题驱动的教学方法，引导学生思考和探索化学键的奥秘。

2. 利用多媒体课件，生动展示化学键的类型和性质。

3. 通过小组讨论、实验观察等实践活动，巩固学生对化学键的理解。

4. 结合实际案例，让学生感受化学键在化学反应中的重要作用。

四、教学步骤1. 引入：通过生活中的实例，如盐、金属等，引导学生思考这些物质背后的化学原理。

2. 讲解化学键的概念，阐述化学键的分类及其特点。

3. 分析化学键的形成与断裂过程，让学生理解化学反应的实质。

4. 探讨化学键与物质性质的关系，如溶解性、熔点、沸点等。

5. 结合实际案例，讲解化学键在化学反应中的应用。

五、教学评价1. 课堂问答：检查学生对化学键概念、类型和性质的理解。

2. 课后作业：布置有关化学键的练习题，巩固所学知识。

3. 小组讨论：评估学生在实践活动中的表现，了解他们对化学键的实际运用能力。

4. 期中期末考试：全面检测学生对化学键知识的掌握程度。

六、教学内容6. 极性键与非极性键学生将学习极性键与非极性键的概念，并能够区分和理解它们在分子中的分布和影响。

7. 键长、键角与分子的立体构型学生将通过实例学习键长、键角的概念，并探索它们如何影响分子的立体构型。

8. 分子轨道理论学生将简要介绍分子轨道理论，理解π键和σ键的形成，以及它们如何决定分子的性质。

9. 氢键学生将学习氢键的概念，了解它与其他化学键的区别，并探索氢键在生物分子中的作用。

10. 化学键的近似计算学生将introduction to the concept of bond order and bond energy, and learn how to approximate the values of chemical bonds.七、教学方法1. 采用互动式教学方法，鼓励学生积极参与讨论和提问。

《化学键教案》word版第一章：化学键的基本概念1.1 化学键的定义解释化学键的概念强调化学键在化学反应中的重要性1.2 化学键的类型离子键共价键金属键氢键1.3 化学键的形成与断裂离子键的形成与断裂共价键的形成与断裂金属键的形成与断裂氢键的形成与断裂第二章：离子键2.1 离子键的形成解释离子键的形成过程强调离子键形成的条件2.2 离子键的特性电荷的吸引作用离子的排列与结构2.3 离子化合物的主要类型强电解质弱电解质不电解质第三章：共价键3.1 共价键的形成解释共价键的形成过程强调共价键形成的条件3.2 σ键和π键解释σ键和π键的概念强调它们在共价键中的作用3.3 杂化轨道解释杂化轨道的概念强调杂化轨道在共价键中的重要性第四章：金属键4.1 金属键的形成解释金属键的形成过程强调金属键形成的条件4.2 金属键的特性自由电子的概念金属离子的排列与结构4.3 金属的物理性质导电性导热性延展性第五章：氢键5.1 氢键的形成解释氢键的形成过程强调氢键形成的条件5.2 氢键的特性电负性差异的作用氢键的强度与稳定性氢键对分子结构的影响5.3 氢键在生物分子中的应用水分子的氢键结构蛋白质中的氢键作用核酸中的氢键作用第六章：化学键的极性与分子的极性6.1 化学键的极性解释化学键极性的概念强调电负性差异对化学键极性的影响6.2 分子的极性解释分子极性的概念强调分子结构对分子极性的影响6.3 极性分子和非极性分子的性质极性分子的溶解性极性分子的熔点和沸点非极性分子的熔点和沸点第七章：化学键的键长和键能7.1 化学键的键长解释化学键键长的概念强调原子半径对化学键键长的影响7.2 化学键的键能解释化学键键能的概念强调化学反应中键能的变化7.3 键长和键能的关系键长和键能的负相关性键长和键能对化学反应的影响第八章：化学键的极化8.1 化学键极化的概念解释化学键极化的概念强调电负性差异对化学键极化的影响8.2 化学键极化的类型永久极化瞬时极化取向极化8.3 化学键极化对分子性质的影响极化分子的偶极矩极化分子的熔点和沸点极化分子的溶解性第九章：分子轨道理论9.1 分子轨道的概念解释分子轨道的概念强调原子轨道线性组合形成分子轨道9.2 分子轨道的类型σ轨道π轨道σ轨道π轨道9.3 分子轨道在化学键形成中的应用σ键的形成π键的形成分子轨道对称性对化学键性质的影响第十章：化学键的振动和转动能10.1 化学键振动的类型正常振动反常振动10.2 化学键振动频率与分子性质的关系振动频率与分子熔点和沸点的关系振动频率与分子极性的关系10.3 化学键转动能的概念解释化学键转动能的概念强调转动能对分子性质的影响第十一章：化学键的近似能级和量子力学11.1 化学键能级概念解释化学键能级概念强调量子力学在化学键能级计算中的应用11.2 近似能级的方法分子轨道理论密度泛函理论蒙特卡罗方法11.3 化学键能级对分子性质的影响能级分布与分子化学键的稳定性能级分布与分子的反应活性第十二章：化学键的电子云和杂化12.1 化学键电子云的概念解释化学键电子云的概念强调电子云在化学键形成和断裂中的作用12.2 杂化轨道的概念解释杂化轨道的概念强调杂化轨道在化学键形成和分子结构中的重要性12.3 杂化类型及其在分子中的应用sp杂化sp^2杂化sp^3杂化其他杂化类型第十三章：化学键的极化与分子间作用力13.1 化学键极化对分子性质的影响极化分子偶极矩的变化极化分子的溶解性和反应活性13.2 分子间作用力的概念解释分子间作用力的概念强调分子间作用力在物理性质和化学反应中的作用13.3 分子间作用力的类型范德华力氢键离子-偶极相互作用第十四章：化学键的断裂和形成14.1 化学键断裂的条件解释化学键断裂的条件强调能量变化对化学键断裂的影响14.2 化学键形成的过程解释化学键形成的过程强调成键原子之间的电子重排14.3 化学键断裂和形成在反应中的应用化学反应中的键断裂和形成反应机理和反应速率第十五章：总结与展望15.1 化学键的主要概念和性质总结化学键的基本概念和性质强调化学键在化学科学中的核心地位15.2 化学键研究的发展趋势解释化学键研究的最新进展强调未来化学键研究的挑战和发展方向15.3 化学键教学的实践与思考总结化学键教学的重点和难点强调教学方法和策略的选择与实施重点和难点解析本文主要介绍了化学键的基本概念、类型、形成与断裂、极性、键长和键能、振动和转动能、近似能级和量子力学、电子云和杂化、极化与分子间作用力、断裂和形成等内容。

化学键（第一课时）环节一：激趣引入谜语：“前世生在水中，练得一生金银。

三餐离它不行，遇水无影无踪。

”这个谜语说的是哪种物质？学生齐答：氯化钠（NaCl ）提问：有哪些方法可以制得氯化钠呢？请一个学生回答：酸碱中和、Na 与Cl 2反应等。

过渡：刚才同学们说道钠与氯气反应可以制得食盐氯化钠，这个反应我们以前学过吗？这两个物质到底能不能反应呢？演示实验：将一小块钠在空气中加热至刚好熔化然后将收集好的氯气倒扣上去。

学生活动：1．描述你所看到的实验现象：剧烈燃烧，有大量的白烟产生。

2Na ＋Cl22NaCl 2．在书的相应位置做好记录。

环节二：以氯化钠为例阐述离子键的形成过程学生活动：阅读书上相应部分回答下列问题（3min ）投影：1．从原子结构入手阐述NaCl 的形成过程？请学生回答之后展示：钠与氯气反应时，由于钠的金属性很强，在反应中容易失去一个电子而形成8电子稳定结构；而氯的非金属性很强，在反应中容易得到一个电子而形成8电子稳定结构。

加热当钠原子和氯原子相遇时，钠原子最外层的一个电子转移到氯原子的最外层上，使钠原子和氯原子分别形成了带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子。

2．Na ＋与Cl －之间存在哪些作用力呢？请一个学生回答：吸引力和排斥力达到平衡。

过渡：化学上我们把Na ＋与Cl －形成化合物的这种作用力称为离子键。

板书：一、离子键1．定义：带相反电荷离子之间的相互作用学生活动：阅读书上相应部分回答下列问题（5min ）投影：1．离子键的本质是什么？学生齐答：静电作用力，包括引力和斥力。

2．哪些微粒之间能形成离子键呢？学生齐答：阴阳离子3．哪些元素化合时易形成离子键？它们居于周期表的哪些位置？请一个学生回答：活泼金属（ⅠA 、ⅡA ）与活泼非金属（ⅥA 、ⅦA ）。

板书：2．形成条件活泼金属 M M n+化合 离子键 活泼非金属 X X m-投影：实质：静电作用（引力和斥力达平衡）由离子键形成的化合物称为离子化合物。

第三节化学键（2）班级姓名学号【回顾与思考】1、什么是离子键？哪两类物质间相互作用能形成离子健?2、填表用电子式表示离子化合物的形成过程用电子式表示离子化合物KICaBr2Na2O二、共价键1、共价键（1）用电子式表示C12分子用电了式表示C12分子的形成过程________________________________________ C12分子的结构式 __________________（2）用电子式表示HC1分子用电子式表示HC1分子的形成过程________________________________________ HC1分子的结构式__________________（3） ___________________________________________________ 共价键（4） ___________________________________________________ 共价化合物【，思考】1、离子化合物与共价化合物有什么区别？【，思考】2、含有共价键的化合物一定是共价化合物吗？【试一试】写出NaOH的电子式。

【，思考】3、非金属元素间只能形成共价化合物吗？练习：填表用电子式表示用电子式表示化合物的形成过程N2【2H2OCH4NH3co22、共价键的分类：极性共价键（简称极性键）和非极性共价键（简称非极性键）（1） _________________________________________________ 非极性键如、、分子中的共价键是非极性键。

（2） _________________________________________________ 极性键如、、分子中的共价键是极性键。

【试一试】H2O2是含有非极性键的共价化合物，你能写出其电子式吗？Na2O2是含有非极性键的离了化合物，你能写出其电子式吗？3、化学键_______________________________________________________4、用化学键的观点来解释化学反应的过程三、离子键和共价键的比较离子键共价键成键微粒成键本质存在于哪些类别的物质中？【练习】下歹0化合物：H2O > H2O2 > Ca（OH）2 > Na2O., Na2O2 , I2、、NaCl、、NaOH 中，只含有离子键的是,只含有极性键的是,只含有非极性键的是,既有离子键又有极性键的是,既有离子键又有非极性键的是,既有极性键又有非极性键的是 ,属于共价化合物的是, 属于离了化合物的是0【练习】1.下列说法正确的是（(C) CC14 (D) NO 2 ( ) (B)溟蒸气被木炭吸附(D) HC1气体溶于水(A) C02 (B) PC13 3. 下列过程中，共价键被破坏的是 (A)碘升华 (C)酒精溶于水下列说法正确的是( )(A) 含有离了键的化合物一定是离了化合物(B)含有共价键的化合物一定是共价化合物 (C)共价化合物中可以含有离了键(D)离了化合物中可以含有共价键2.在下列分子结构中，原子的最外层电子都不能满足8电子稳定结构的是( )(A) 由非金属元素组成的化合物有可能是离了化合物 (B) 两种不同元素组成的化合物中一定不含非极性键 (C) 双原子分子中的共价键一定是非极性键 (D) 气态单质分子中一定含有非极性共价键 5.同周期的X 、Y 、Z 三种元素，其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是: H 3ZO 4 < H 2YO 4 < HXO4 ,则下列判断错误的是()(A)原子序数：X>Y>Z (B)非金属性：X>Y>Z(C) 氢化物稳定性：X>Y>Z (D)单质氧化性：X<Y<Z 6,填表 物质的 化学式写出④⑤⑦的电子式 用电子式表示①②③⑥ 的形成过程属离子化合物还是共 价化合物(或单质)含哪些化学键(非极性 键、极性键、离子键)①田。

§5-4 化学键教材分析：本节教材共分两部分,一部分是关于离子键内容。

这部分内容有初中化学钠与氯气反应的有关事实,只需要在复习过程中建立有关概念,但在教学中要建立电子式的概念,并教会学生用电子式表示原子结构、表示离子化合物的形成过程。

第二部分是共价键,也是通过复习的方法建立总结出共价键的概念,并建立化学反应的过程,就是旧化学键断裂、新化学键形成的过程。

教学目的与要求：1．使学生了解离子键、共价键的概念,能用电子式表示离子化合物和共价化合物的形成；2．使学生了解化合键的概念和化学反应的本质；3．通过离子键和共价键的教学,培养学生对微观粒子运动的想象力。

教学重点：离子键、共价键教学难点：化学键概念、化学反应的本质教学方法：比较发现法、讨论法、讲述法、演绎归纳法教学用具：课本、分子模型课型：新课课时： 2教学内容：第一课时新课的准备：复习离子化合物有关知识,重点复习：①离子的特点；②离子与原子的区别；③离子化合物的形成。

新课进行：设问：离子与离子、原子与原子是如何结合成化合物的？引出：第四节化学键一、离子键1．离子键的形成[实验5-4]钠在氯气中燃烧〔让学生观察现象、写出化学方程式〕现象：黄色火焰,白色烟化学反应方程式：2Na + Cl2 = 2NaCl讨论：金属钠与氯气是如何形成离子化合物氯化钠的？Na－e-→ Na＋Cl ＋ e-→ Cl－金属与非金属原子间通过电子得失而分别形成阴阳离子,阴阳离子之间通过静电作用而结合成离子化合物。

使阴阳离子结合成化合物的静电作用,叫做离子键。

静电作用：带正电的离子与带负电的离子间的吸引作用、原子核与原子核间的排斥作用、核外电子与核外电子间的排斥作用强调：①成键的主要原因：电子得失②成键的粒子：阴阳离子③成键的性质：静电作用④成键元素：活泼的金属元素与活泼的非金属元素⑤存在物质：离子化合物注意：应指出NH4Cl、NH4NO3等化合物中也存在离子键,启发学生想一想为什么？2．电子式概念："元素符号+最外层电子"所表示的式子,电子用"·"或"*"来表示。

第一章第三节化学键学案（共二课时）【学习目标】理解离子键和共价键的含义，掌握离子键、共价键的本质及形成原因，学会用电子式表示离子化合物、共价化合物及其形成过程；了解极性键和非极性键的含义，能判断常见的极性键和非极性键。

培养抽象思维和综合概括能力、归纳和比较能力以及空间想象能力。

【学习重点】离子键、共价键的含义、本质及其形成的原因自主学习先通读教材21~23页，将预习中不能解决的问题标记出来。

【学习任务一】离子键1．形成过程钠离子和氯离子通过结合在一起2．定义：之间的相互作用成为离子键3．成键微粒：4．成键本质：阴、阳离子之间的，包括和5．成键元素：活泼元素和活泼元素【学习任务二】离子化合物1．概念：由构成的化合物叫做离子化合物。

2．常见的离子化合物：强碱（如），绝大多数盐（如），以及金属氧化物（如）。

离子化合物中一定含键3．离子化合物的特征：⑴具有较高的熔点和沸点，难挥发，常温下都是固体；⑵离子化合物硬而脆；⑶离子化合物固体不导电，熔化或溶于水后能导电。

4．成键条件：与可形成离子键。

离子键的成键微粒是、；它们之间是通过作用结合的。

【互动探究】探究一：“离子键是阴、阳离子之间通过静电吸引力形成的”这种说法是否正确，为什么？探究二：金属元素都能形成离子化合物吗？非金属元素一定不能形成离子化合物吗？试举例说明。

【总结】①离子化合物中不一定含金属元素，如NH4NO3是离子化合物，但全部由非金属元素组成；含金属元素的化合物也不一定是离子化合物，如：AlCl3、BeCl2等是共价化合物。

②离子键只存在于离子化合物中，离子化合物中一定含离子键，也可能含共价键，如：NaOH、ZnSO4、Na2O2等。

③含有离子键的化合物均为离子化合物【学习任务三】电子式1．定义：⑴原子的电子式：原子的电子式由元素符号、小黑点（或x）组成。

应注意一个小黑点（或x）代表一个电子，小黑点（或x）的个数即原子的最外层电子数。

如、、等。

第一节化学键与化学反应第一课时化学键与化学反应中的物质变化【教学目标】1．了解化学键的含义及离子键和共价键的形成；2. 了解化学反应中物质变化的实质。

3. 认识共价化合物及离子化合物，化合物类型与化学键类型之间的关系。

【教学重、难点】化学键、离子键、共价键本质的理解。

共价化合物和离子化合物的判断。

【教学方法】讨论、比较、讲解、探究、练习等。

【教师具备】多媒体【教学过程】【引入】自学习化学以来，以接触过许多化学反应，而且在分析这些化学反应时，主要是考虑参与反应的物质通过反应生成了什么物质。

其实在化学反应中，不仅有物质变化，还伴随能量变化。

利用化学反应，有时为了制取物质，有时利用释放能量。

【板书】第一节化学键与化学反应【实验录像】水在通电条件下分解【师问】1.化学反应中为什么会发生物质变化？化学反应中的最小微粒是什么？2. 以电解水为例，说说水电解时为什么要消耗能量？水分子是如何分解生成氢气与氧气的3.为什么碳与氧气反应需要先加热？4.初中化学中曾经讨论过的化学反应的实质是什么？【板书】一、化学键与化学反应中的物质变化【学生讨论】【讲解】水分子中氢原子和氧原子间存在着强的相互作用，破坏它要消耗能量，通电为水的电解提供能量。

【板书】1.化学键：相邻原子间强的相互作用【讲解】〈1〉相邻而非较远。

〈2〉“强相互作用”包括相互吸引和相互排斥。

【投影】水分解时分子中化学键变化情况示意图。

【交流、研讨]】见课本32页。

要求学生独立完成练习。

【检查】学生自动起来回答。

【讨论】你对化学反应中的物质变化有了什么新的认识？【板书】化学反应中物质变化的实质：旧化学键断裂和新化学键形成。

【引入】氯化氢分子存在着氢原子和氯原子形成的化学键，氯化钠固体中也存在化学键，但是两者中化学键是有区别的。

【板书】2. 化学键的类型【联想、质疑】根据核外电子排布规律思考：1.氢原子和氯原子为什么有形成分子的趋势？2.氯化氢分子是怎样形成的？【学生讨论】【学生回答】【讲解】氢原子和氯原子各提供一个电子组成一对共用电子，使两者的最外电子层都达到稳定结构并产生强烈的相互作用（化学键），从而形成氯化氢分子。

化学键复习导学案教师寄语：勤奋、好学、聪明的你，一定能从本节课中学到新的知识，得到新的提高。

学习目标：知识与技能：1. 认识化学键的涵义。

2. 理解离子键、共价键的含义。

知道离子键、共价键的形成，了解键的极性。

3. 交流讨论：离子化合物和共价化合物的区别。

过程与方法：1. 培养学生的空间想象能力、抽象思维能力、科学的分析推理能力。

2. 学会运用所学知识的能力。

情感、态度与价值观科学地、辩证地看问题。

重点：理解离子键、共价键的含义。

难点：用电子式表示离子化合物和共价化合物的过程。

学习过程：-、知识点回顾：一、离子键1. 所形成的化学键叫做离子键。

成键微粒：;相互作用：;成键过程：举例哪些物质能提供阴、阳离子：、2. 电子式：的式子。

原子电子式：H CI S Ar Mg离子电子式：Na+ Mg2+OH NHi+。

3. 用电子式表示出离子化合物的形成过程。

用电子式表示MgO、&S 形成过程：、注意：(1) 首先考虑箭号左方原子的摆放，并写出它们的电子式。

(2) 箭号右方写离子化合物的电子式。

写时要注意二标：标正负电荷、阴离子标口。

(3) 箭号左方相同的微粒可以合并写，箭号右方相同的微粒不可以合并写。

(4) 在标正负电荷时，特别要注意正负电荷总数相等。

二、共价键1. 概念：叫共价键。

写出H?、Cl?、CO?、H2S> HC1O、NH〔、OH > O；的电子式和结构式。

2. 用电子式表示共价分子的形成过程。

用电子式表示12、CO2 >志0、H2S、NH3的形成过程：版：; CO, : ；HjO：； H2S：； NH3： o3. 非极性键与极性键(1)非极性键：,存在于O⑵极性键：,存在于O4. 化学键：使离子相结合或原子相结合的作用。

注意：①化学键存在分子内②化学键是一种较强的相互作用He、Ar、Ne、等稀有气体分子中是否存在化学键？三、分子间作用力：分子间作用力存在于：之间。

化学键存在于：原子之间。