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第二节离子反应第二课时离子反应及其发生的条件[A篇知识对点训练]知识点1 离子反应1．下列物质混合发生化学反应，且属于离子反应的是 ( )A．NaOH溶液和K2SO4溶液混合B．锌片投入稀硫酸中C．KClO3和MnO2固体混合物加热制O2D．H2和O2反应生成水答案 B解析A项不具备复分解反应发生的条件；B项离子反应是Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑；C项不是在溶液中进行的反应；D项不是离子反应。
2．关于离子方程式Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓的说法正确的是( )A．可表示CuSO 4溶液和Ba(OH)2溶液的反应B．可表示某一个具体的反应，也可以表示一类反应C．离子方程式中的OH－可代表弱碱或强碱D．该反应可看到Cu(OH)2白色沉淀答案 B解析A项中还有SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓；C项离子方程式中的OH－只能代表强碱；D项Cu(OH)2为蓝色沉淀。
3．下列化学反应的离子方程式错误的是( )A．BaCl2溶液与K2SO4溶液的反应：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓B．NaOH溶液与硝酸的反应：OH－＋H＋===H2OC．Na2CO3溶液与硫酸的反应：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2OD．碳酸钙与盐酸的反应：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O答案 D解析D项中因碳酸钙为不溶于水的固体，应写化学式，正确的离子方程式为CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O。
4．不能用离子方程式CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O表示的反应是 ( )A．Na2CO3＋2HCl===CO2↑＋H2O＋2NaClB．NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2OC．K2CO3＋H2SO4===K2SO4＋CO2↑＋H2OD．K2CO3＋2HNO3===2KNO3＋CO2↑＋H2O答案 B解析NaHCO3在水溶液中只能电离出Na＋和HCO－3，而不是CO2－3，所以离子方程式为HCO－3＋H＋===H2O＋CO2↑。
第三节 氧化还原反应一．基本知识点 1.基本概念⑴.氧化还原反应、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物⑵.基本概念之间的关系：氧化剂→有氧化性→化合价降低→得电子→被还原→发生还原反应→生成还原产物 还原剂→有还原性→化合价升高→失电子→被氧化→发生氧化反应→生成氧化产物氧化还原反应的判断依据-----有元素化合价变化失电子总数=化合价升高总数==得电子总数==化合价降低总数。
氧化还原反应的实质------电子的转移 2.基本规律⑴. 标电子转移的方向和数目（双线桥法、单线桥法）①单线桥法。
从被氧化（失电子，化合价升高）的元素指向被还原（得电子，化合价降低）的元素，标明电子数目，不需注明得失。
例：MnO 2+4HCl （浓）MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O②双线桥法。
得失电子分开注明，从反应物指向生成物（同种元素）注明得失及电子数。
例： 得2e -——2e -—MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O注意两类特殊的化学反应。
①歧化反应，同种元素同价态在反应中部分原子化合价升高，部分原子化合价降低。
②归中反应。
不同价态的同种元素的原子在反应中趋于中间价态，解此类题最好将该元素的不同价态用数轴标出，变化的区域只靠拢，不重叠。
⑵. 物质的氧化性强弱、还原性强弱的比较。
氧化性→得电子性，得到电子越容易→氧化性越强还原性→失电子性，失去电子越容易→还原性越强①根据金属活动性顺序来判断:一般来说，越活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越容易，其阳离子得电子还原成金属单质越难，氧化性越弱；反之，越不活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越难，其阳离子得电子还原成金属单质越容易，氧化性越强。
②根据非金属活动性顺序来判断:一般来说，越活泼的非金属，得到电子还原成非金属阴离子越容易，其阴离子失电子氧化成单质越难，还原性越弱。
③根据氧化还原反应发生的规律来判断: 氧化还原反应可用如下式子表示：规律：反应物中氧化剂的氧化性强于生成物中氧化产物的氧化性，反应物中还原剂的还原性强于生成物中还原产物的还原性。
第二章综合测试一、选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分，每题只有一个选项符合题意）1.下列物质在一定条件下均能产生氧气，其中最适合用作宇航员（宇航员呼吸所需的氧气主要来自太空服中的呼吸面具）出舱时的供氧剂的是（ ） A .22Na OB .22H OC .3KClOD .3HNO2.化学知识在生产和生活中有着重要的应用。
下列说法中正确的是（ ） ①钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、但、锯、钻等 ②K Na 、合金可作原子反应堆的导热剂③发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔④22Na O 既可作呼吸面具中2O 的来源，又可漂白织物、麦秆、羽毛等 ⑤碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂 ⑥明矾常作为消毒剂 A .①②③④ B .①②③④⑤ C .①②③④⑥ D .①②③④⑤⑥3.下列反应与22224Na O SO Na SO 相比较，22Na O 的作用相同的是（ ）A.2222322Na O2CO2Na CO O++B.2232422Na O2SO2Na SO O++↑C.22242422Na O H SO Na SO H O++D.22232423Na O Cr O2Na CrO Na O++4.已知A是一种金属单质，B显淡黄色，其转化关系如图所示，则C的以下性质错误的是（）A.溶液呈碱性B.与澄清石灰水反应产生白色沉淀C.与足量盐酸反应放出气体D.受热易分解5.下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（）6.将一定物质的量的233Na CO NaHCO 、组成的混合物溶于水，配成1L 溶液，取出50mL 溶液，然后滴加一定物质的量浓度的盐酸与它反应，得到的图像如下，下列说法正确的是（ ）A .标注NaCl 的直线代表产生的2CO 的物质的量B .原混合物中23Na CO 与3NaHCO 的物质的量之比为1:2C .盐酸的浓度是10.05mol L -⋅D .盐酸加到150mL 时，放出2CO 气体2.24L （标准状况下）7.某同学欲称量NaOH 的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图所示。
第二章 化学物质及其变化 第三节 氧化还原反应 第1课时 氧化还原反应1．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是( ) A ．元素化合价升高的反应是还原反应B ．物质在反应中失去电子，此物质中的某一元素化合价降低C ．有电子转移的反应是氧化还原反应D ．有化合价升降的反应不一定是氧化还原反应 答案：C2．下列反应中，一定发生电子转移的是( ) A ．NH 4HCO 3=====△NH 3↑＋CO 2↑＋H 2O B ．2KMnO 4=====△ K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑ C ．Ca(OH)2＋CO 2===CaCO 3↓＋H 2O D ．Zn(OH)2＋H 2SO 4===ZnSO 4＋2H 2O解析：因为发生电子转移的反应一定是氧化还原反应，所以此题实际是判断反应是否是氧化还原反应，其关键是分析反应前后各元素的化合价是否发生变化。
B 项反应中锰元素的化合价由＋7价降低为＋6价和＋4价，氧元素的化合价由－2价升高为0价，发生了电子转移，A 、C 、D 项反应中各元素的化合价均无变化。
答案：B3．下列变化过程中，属于还原反应的是( ) A ．HCl →Cl 2 B ．Na →Na ＋C ．CO →CO 2D ．Fe 3＋→Fe答案：D4．下列各氧化还原反应方程式表示的变化过程正确的是( )答案：D5．(1)分析下列反应，指明是氧化还原反应或非氧化还原反应，是氧化还原反应的还要用双线桥法标出电子转移的方向和数目，指出被氧化和被还原的元素。
①2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl________________________________； ②NaOH ＋HCl===NaCl ＋H 2O_________________________。
(2)分析下列反应，指明是氧化还原反应或非氧化还原反应，是氧化还原反应的还要用单线桥法标出电子转移的方向和数目。
①BaCl 2＋Na 2SO 4===BaSO 4↓＋2NaCl________； ②Zn ＋2HCl===ZnCl 2＋H 2↑________________。
解析：分析各个反应中物质所含元素的化合价的变化，物质所含元素化合价升高，被氧化；物质所含元素化合价降低，被还原。
在用箭头标出电子转移的情况时，要注意单、双线桥法的特点及各自的注意事项。
答案：(1)①氧化还原反应②非氧化还原反应(2)①非氧化还原反应 ②氧化还原反应(时间：40分钟 满分：100分)一、选择题(每小题8分，共48分)1．我们生活在千变万化的物质世界里。
下列变化中，没有发生氧化还原反应的是( )解析：钢水浇铸是物理变化。
答案：C2．我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用，其中黑火药的爆炸反应为2KNO 3＋S ＋3C=====点燃K 2S ＋N 2↑＋3CO 2↑，该反应中被还原的元素是( )A ．CB ．NC ．N 和SD ．N 和C解析：被还原的元素的化合价降低，根据反应方程式，硝酸钾中N 元素的化合价由＋5价降低为0价，S 元素的化合价由0价降低为－2价，C 元素的化合价由0价升高为＋4价，因此被还原的元素是N 和S ，故C 正确。
答案：C3．下列化学反应中，既是离子反应，又是氧化还原反应的是( ) A ．2NaOH ＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋2H 2O B ．Fe ＋H 2SO 4===FeSO 4＋H 2↑ C ．BaCl 2＋H 2SO 4===BaSO 4↓＋2HClD ．H 2＋CuO=====△Cu ＋H 2O解析：A 、C 两项中的反应是复分解反应，不存在电子的转移，不是氧化还原反应，D 项中的反应是氧化还原反应，但不是离子反应。
答案：B4．下列表示氧化还原反应实质正确的是( )答案：B5．下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是( ) A ．Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O B ．2KClO 3=====MnO 2△2KCl ＋3O 2↑C ．2CO ＋O 2=====点燃2CO 2 D ．2H 2O=====电解 2H 2↑＋O 2↑解析：A 项，氯元素的化合价一部分由0价升高到＋1价，被氧化，同时还有一部分由0价降低到－1价，被还原，氧化反应与还原反应均在氯元素中进行；B 项，氯元素由＋5价降低到－1价，被还原，氧元素由－2价升高到0价，被氧化，氧化反应与还原反应未在同种元素中进行；C 项，碳元素由＋2价升高到＋4价，被氧化，氧元素由0价降低到－2价，被还原，氧化反应与还原反应未在同种元素中进行；D 项，氢元素由＋1价降低到0价，被还原，氧元素由－2价升高到0价，被氧化，氧化反应与还原反应未在同种元素中进行。
答案：A6．下列反应属于氧化还原反应，但水既不被氧化又不被还原的是( ) A ．2H 2O ＋2F 2===4HF ＋O 2 B ．2H 2O ＋2Na===2NaOH ＋H 2↑ C ．3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO D ．2H 2O=====通电O 2↑＋2H 2↑解析：A 项，H 2O 中氧元素化合价升高，水被氧化；B 项，H 2O 中氢元素化合价降低，水被还原；C 项，只有NO 2中氮元素化合价发生变化，水既不被氧化又不被还原；D 项，水中的氢元素被还原，氧元素被氧化。
答案：C二、非选择题(包括3个小题，共52分)7．(21分)化学反应按照不同的分类方法，可以分为化合、分解、置换、复分解，或者分为氧化还原反应和非氧化还原反应。
有下列一组反应：①CO 2＋C=====高温2CO②Cu 2(OH)2CO 3=====△2CuO ＋H 2O ＋CO 2↑ ③2NaOH ＋Cl 2===NaCl ＋NaClO ＋H 2O ④2CO ＋O 2=====点燃2CO 2⑤3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2 ⑥CuO ＋CO=====△Cu ＋CO 2 ⑦4NH 3＋3O 2(纯)=====点燃2N 2＋6H 2O ⑧2H 2O=====电解2H 2↑＋O 2↑⑨2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑ ⑩SO 2＋H 2O===H 2SO 3 ⑪H 2O 2＋SO 2===2H ＋＋SO 2－4(1)其中属于化合反应的有_______，属于置换反应的有_______。
(2)在化学反应前后元素的化合价没有变化的是________。
(3)上述反应中，既是分解反应又是氧化还原反应的是________。
(4)上述反应中，既是溶液中的离子反应，又是氧化还原反应的是________。
(5)根据你的理解，氧化还原反应的实质是________。
A．分子中的原子重新组合B．氧元素的得失C．电子的得失或共用电子对的偏移D．化合价的改变(6)根据反应⑪，你认为离子反应发生的条件应该怎样补充？______________________________________________________。
答案：(1)①④⑩⑪⑤⑦(2)②⑩(3)⑧(4)③⑨⑪(5)C (6)溶液中有离子参加或生成的氧化还原反应一定是离子反应8．(20分)Ⅰ.(10分)过氧化氢(H2O2)可作为采矿业的废液消毒剂，如消除采矿废液中有剧毒的氰化钾(KCN，其中N元素为－3价)，化学方程式为KCN＋H2O2＋H2O===A＋NH3↑(已配平)，请回答下列问题：(1)生成物A的化学式是________。
(2)该反应是否是氧化还原反应？________(填“是”或“不是”)。
若是，请指出被还原的元素；若不是，请说明理由：____________________________________________。
Ⅱ.(10分)已知铜在常温下能被浓硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O(1)用双线桥法表示电子得失的方向和数目：______________________________________________________。
(2)用单线桥法表示电子得失的方向和数目：______________________________________________________。
(3)若3 mol Cu参加反应，则该过程转移的电子是________mol。
解析：Ⅰ.(1)根据质量守恒定律可知，A由1个K原子、3个O原子、1个C原子和1个H 原子构成，故为KHCO3。
(2)反应物H2O2中氧元素的化合价由－1价降为－2价，氧元素被还原；反应物KCN中碳元素的化合价由＋2价升高为＋4价，碳元素被氧化，故该反应是氧化还原反应。
Ⅱ.(1)该反应中Cu的化合价变化是0价→＋2价，1 mol Cu失去2 mol电子；HNO3中氮元素部分化合价由＋5价→＋4价，生成1 mol NO2，转移1 mol电子。
(2)结合(1)的分析及单线桥法的注意事项，即可写出。
(3)1 mol Cu失去2 mol电子，故3 mol Cu失去6 mol电子。
答案：Ⅰ.(1)KHCO3(2)是氧元素化合价由－1价降为－2价，被还原Ⅱ.(1)(3)69．(11分)下面实验是探究氧化还原反应的实质的实验，按要求填空回答。
(1)实验步骤：①把几颗锌粒放到盛有少量CuSO4溶液的烧杯中，观察现象。
②按下图所示连接装置进行实验。
将锌片和石墨电极插入到CuSO4溶液中，观察实验现象。
(2)实验现象：①锌粒表面________。
②电流计的指针________；石墨电极上附着了红色的固体。
(3)现象分析：红色固体是Cu，其生成说明Zn与CuSO4发生了化学反应，反应的化学方程式为_____________________________。
电流计的指针________，说明电路中有电流流过，金属和石墨导体中有电子流过。
(4)实验结论：Zn与CuSO4发生了氧化还原反应，此过程中有________。
解析：通过电流计指针发生偏转，说明整个电路中有电流产生，即所有固体导体中有电子的定向移动；通过石墨电极上附着红色固体且是铜，说明CuSO4溶液中Cu2＋向石墨电极定向移动且在石墨电极上获得了电子，从而得出(4)的实验结论。
答案：(2)①形成了红色固体②发生偏转(3)Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu 发生偏转(4)电子转移。
