湖北省宜昌市长阳县2016_2017学年高二化学下学期期中试题

宜昌金东方高级中学2016年春季学期期中考试高二化学试题本试题卷共6页，二大题21小题。

全卷满分100分，考试用时90分钟。

★祝考试顺利★可能用到的原子量：H ：1 C ：12 N ：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 K：39 Ca：40 V：51 Cr：52 Mn：55 Fe：56 Cu： 64 Ag：108 Ba： 137第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（本大题包括16小题，每题只有一个选项符合题意。

每小题3分，共48分）。

（）1．N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．1mol苯含有的C=C键数为3N AB．1mol Na2O2与水完全反应时转移的电子数为N AC．含N A个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+浓度为1mol·L-1D．1mol O2和2mol SO2在密闭容器中充分反应后的分子数等于2N A（）2．NO x是汽车尾气中的主要污染物之一。

通过NO x传感器可监测NO x的含量，其工作原理示意图如下。

下列说法正确的是A．Pt电极作负极，NiO电极作正极B．Pt电极上发生的是氧化反应C．NiO电极上发生的是还原反应D．NiO电极的电极反应式为NO+O2–－2e–＝NO2（）3．下列叙述中正确的有几个①燃烧热是指1 mol可燃物完全燃烧生成氧化物时所释放的能量②某反应的△H＝+100kJ/mol，可知该反应的正反应活化能比逆反应活化能大100kJ/mol③碳酸铵在室温条件下能自发分解产生氨气，是因为生成了气体，体系的熵增大④强电解质水溶液的导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强⑤Mg比Al活泼，在Mg和Al形成的原电池中，Mg必定做负极⑥轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阳极的阴极保护法进行保护A．3 B．4 C．5 D．6（）4．常温下，在c(H+)/c(OH−)＝1×1012的溶液中，下列各组离子能大量共存的是A．Fe2+、Mg2+、NO3−、SO42− B．Fe3+、Na+、Cl−、SCN−C．NH4+、Al3+、NO3−、Cl− D．Ca2+、K+、Cl−、HCO3−（）5．已知W、X、Y、Z为短周期元素,W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物稳定性大于Z的气态氢化物稳定性，X、Y为金属元素，X单质的还原性大于Y的单质的还原性。

湖北省宜昌市2016-2017学年高二化学下学期期中试题相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Cu-64第一卷选择题（共16题，每小题3分）1．某元素原子3p能级上有一个空轨道，则该元素为( )A. NaB. SiC. AlD. Mg2．元素A的各级电离能数据如下：则元素A的常见价态是( )A. ＋1B. ＋2C. ＋3 D ．＋63．下列曲线表示卤族元素（F、Cl、Br）某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是A. AB. BC. CD. D4．在以下性质的比较中，正确的是（）A. 微粒半径：Li＋<O2－<F－<Na＋B. 电负性:F>N>O>CC. 分子中的键角：CO2 >H2O>CH4>NH3D. 共价键的键能：H－F>H－Cl>H－Br>H－I5．下列叙述中正确的是A. CS2为V形的极性分子，形成分子晶体B. ClO3-的空间构型为平面三角形C. NCl3的N-Cl键长大于NH3的N-H键长，由此可推知NCl3的沸点低于NH3D. SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化，SiF4分子呈空间正四面体，SO32-呈三角锥形6．下列物质发生变化时，所克服的微粒间的相互作用属于同种类型的是（）A. 氢氧化钠和葡萄糖分别溶解在水中B. 液溴和四氯化碳分别挥发C. 食盐和冰分别受热熔化D. 干冰和氯化铵分别受热变为气体7．科学家曾合成了一系列具有独特化学特性的(A1H3)n氢铝化合物。

己知，最简单的氢铝化合物的分子式为A12H6，它的熔点为150 ℃，燃烧热极高。

A12H6球棍模型如图。

下列有关说法肯定错误的是A. Al2H6在固态时所形成的晶体是分子晶体B. 氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料C. Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水D. Al2H6中含有极性共价键、配位键和离子键8．通常情况下，氯化钠、氯化铯、二氧化碳和二氧化硅的晶体结构分别如下图所示：下列关于这些晶体结构和性质的叙述不正确的是（）A. 在氯化钠晶体中每个Cl－周围同时吸引6个Na＋，在氯化铯晶体中每个Cl－周围同时吸引8个Cs ＋B.氯化钠、氯化铯和二氧化碳的晶体都有立方的晶胞结构，它们具有相似的物理性质C. 二氧化碳晶体是分子晶体，其中不仅存在分子间作用力，而且也存在共价键D. 在二氧化硅晶体中，硅原子与氧原子个数比为1:29．下面的排序不正确．．．的是A．晶体熔点由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4B．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅C．晶格能由大到小：NaF> NaCl> NaBr>NaID．熔点由高到低：Na>Mg>Al10．关于化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物的下列说法中正确的是A．配位体是Cl-和H2O，配位数是9B．中心离子是Ti3+，形成配位键时提供电子对C．配离子是[TiCl(H2O)5]2+，内界和外界中的Cl-的数目比是1∶2D．向含1 mol该配合物的水溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀3 mol11．能使溴水褪色的是（）A. 乙烯B. 乙烷C. 乙醇D. 乙酸12．下列变化中，属于取代反应的是A．乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中，酸性高锰酸钾溶液褪色B．在一定条件下，苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状物生成C．在一定条件下，苯与氢气反应生成环己烷D．在催化剂作用下，乙烯与水反应生成乙醇13．下列关于有机化合物的说法不正确的是A. 二甲苯和四甲苯均有三种B. C3H8和C5H12一定互为同系物C. 石油裂解和油脂皂化均是由高分子物质生成小分子物质的过程D. 乙醇的酯化反应和酯的水解均属于取代反应14．下列叙述中正确的是A. 的一氯代物有5种B. 将浓硝酸、稀硫酸和苯混合加热可制得硝基苯C. 乙烯能使酸性KMn04和溴水褪色，但反应原理不同D. 糖类、蛋白质、油脂在一定条件下均可以发生水解反应15.对于苯乙烯()列叙述中：①能使酸性KMnO4溶液褪色；②可发生加聚反应；③可溶于水；④可溶于苯；⑤能发生硝化反应；⑥所有的原子可能共平面。

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湖北省重点高中2016-2017学年高二化学下学期期中试题（含解析) 可能用到的相对原子质量： H-1 C—12 N-14 O-16 Na —23第 I卷选择题（共48分)一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分.毎小题只有一个选项符合题意。

) 1．有8种物质：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯;⑤甲苯；⑥溴乙烷；⑦聚丙烯；⑧聚乙炔.其中既能使酸性KMnO4溶液褪色,也能与溴水反应而使溴水褪色的是A．②③⑤ B．②③⑦ C．②③⑧ D．②③⑦⑧【答案】C2．分别燃烧等物质的量的下列各组物质，其中消耗氧气的量相等的是①C2H2与C2H4O ②C4H8与C6H12O6 ③C7H8与C6H12④HCOOCH3与CH3COOHA．①③④ B．①②③④ C．①④ D．①②④【答案】B【解析】试题分析：有机物燃烧的方程式为CnHmOz＋（n＋m/4—z/2）O2＝nCO2＋m/2H2O，所以在有机物物质的量相等的条件下消耗氧气的多少只与（n＋m/4—z/2)有关系，（n＋m/4—z/2)越大消耗的氧气越多。

则根据有机物的分子式可知①中分别是2。

5、2。

5,②中分别是6、6，③中分别是9、9，④中分别是2、2，答案选B.考点：考查有机物的计算等知识。

2016—2017学年下学期高二期中考试化学试题可能用到的相对原子质量 H：1 C：12 O：16一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分．每小题只有一个选项符合题意）1.防晒霜之所以能有效地减轻紫外线对人体的伤害，是因为它所含的有效成分的分子中含有π键，这些有效成分的分子中的π电子可在吸收紫外线后被激发，从而阻挡部分紫外线对皮肤的伤害。

下列物质中没有防晒效果的是 ( )A．酒精 B．羟基丙酮 C．氨基苯甲酸 D．肉桂酸(C6H5—CH=CH—COOH)2.下列化学用语描述不正确的是（）A.二氧化硅的分子式为SiO2B.2-丁烯的键线式:C．丙烷分子的球棍模型示意图: D．乙烯的结构简式:CH2=CH23.目前已知化合物中数量、品种最多的是碳的化合物,下列关于其原因的叙述中不正确的是（）A. 碳原子之间,碳原子与其他原子(如氢原子)之间都可以形成4个共价键B. 碳原子性质活泼,可以与多数非金属元素原子形成共价键C. 碳原子之间既可以形成稳定的单键,又可以形成双键和三键D．多个碳原子可以形成长度不同的链及环,且链、环之间又可以相互结合4.关于下列反应,说法正确的是:(图中共有三种原子)( )A．反应过程中E中共价键断裂,G中共价键保持不变B．E中存在非极性键C．M分子有可能是HClD．上述反应的类型是加成反应5.现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T。

R原子最外层电子数是电子层数的2倍，Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Z与T形成的Z2T 化合物能破坏水的电离平衡。

五种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示。

下列推断正确的是( )A.原子半径和离子半径均满足：Y＜ZB.氢化物的沸点排序：Y＞TC.最高价氧化物对应的水化物的酸性：T＜RD.由X、R、Y、Z四种元素组成的化合物水溶液一定显碱性6.“类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误的结论，下列类推结论中正确的( ) A．第2周期元素氢化物的稳定性顺序是HF>H2O>NH3，则第3周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HCl>H2S>PH3B．ⅣA族元素氢化物沸点顺序是：GeH4>SiH4>CH4，则ⅤA族元素氢化物沸点顺序也是：AsH3>PH3>NH3C．NCl3中N原子是sp3杂化，则BCl3 中B原子也是sp3杂化D．干冰CO2是分子晶体，则SiO2也是分子晶体7.X、Y、Z三种元素的原子,其最外层电子排布分别为为ns1、3s23p1和2s22p4,由这三种元素组成的化合物的化学式可能是( )A. X2YZ3B.XYZ2C．X2YZ2D．XYZ38.下列大小比较不正确的是（）A．熔沸点：S< NaCl < SiO2B．酸性：HNO2<HNO3；H3PO4<H2SO4C．键角：H2O中H-O-H<NH3中H-N-H<CH4中H-C-HD．键长：C—H<O—H9.两种气态烃组成的混合物0.1 mol，完全燃烧得0.16 mol CO2和3.6 g H2O,则混合物中（） A．一定有甲烷 B．一定有甲烷和乙烯（C2H4）C．可能有乙烷（C2H6） D．一定有乙炔（C2H2）10.最近科学家成功制成了一种新型的碳氧化合物，该化合物晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合为一种空间网状的无限伸展结构，下列对该晶体叙述错误的是（） A．该晶体类型是原子晶体B．该晶体中碳原子和氧原子的个数比为1∶2C．晶体中碳原子数与C—O化学键数之比为1∶2D．晶体的空间最小环共有12个原子构成11．原理Cr2O72－＋CH3CH2OH＋H＋＋H2O→[Cr(H2O)6]3＋＋CH3COOH（未配平）可用于检测司机是否酒后驾驶，下列说法正确的是 ( )A.消耗1 mol CH 3CH 2OH 时转移电子的物质的量为4molB.1mol/L CH 3COOH 溶液中含有σ键的数目为7N A 个C.H 2F +、NH 2－、H 2S 、CH 4均与H 2O 互为等电子体D.在配合物[Cr(H 2O)6]3＋中，H 、O 原子与中心离子Cr 3＋形成配位键12.下列对分子及其性质的解释中，不正确的是（ ）A ．液态氟化氢分子间存在氢键，所以氟化氢的沸点比氯化氢高B ．CH 4、CO 2、C 2H 2都是含有极性键的非极性分子C ．[Cu(NH 3)4]2+中含有离子键、极性键、配位键D ．因为非羟基氧原子数目逐渐减少，所以酸性HClO 4＞H 2SO 4＞H 3PO 413．已知短周期元素的离子a W 3＋、b X ＋、c Y 2－、d Z －都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是 ( ) A.氢化物的稳定性H 2Y ＞HZ B.离子半径W 3＋＜Z －，第一电离能X ＜WC.W 、X 、Y 、Z 最高正价与族序数相等D.电负性Z ＜Y ＜W ＜X14．下面有关晶体的叙述中，不正确的是 ( )A ．金刚石为网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子B ．氯化钠晶体中，每个Na ＋周围距离相等的Na ＋共有12个C ．干冰晶体中，每个CO 2分子周围紧邻12个CO 2分子D ．金属铜属于六方最密堆积结构，金属镁属于面心立方最密堆积结构15.下列说法中正确的是 ( )A ．分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定B ．乳酸分子[CH 3―CH(OH)―COOH]中有 1 个手性碳且 1 mol 该分子中有 11 mol σ 键C ．PCl 5分子中P 原子和Cl 原子最外层都满足8电子结构D ．H —O 键键能为463 kJ/mol ，即18 g H 2O 分解成H 2和O 2时，消耗能量为2×463 kJ16.从CsCl 的晶胞截取部分重复结构如图。

湖北省宜昌市2016-2017学年高二化学下学期期中试题全卷满分100分，考试用时90分钟。

★祝考试顺利★H:1 C:12 O:16 Cu:64 S:32 Na:23第Ⅰ卷（选择题：共48分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。

3×16=48分）1. 下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是图1 图2 图3 图4A.用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClB.用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C.用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体D.用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层2 下列试验中，所选装置不合理的是A．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④ B．用CC14提取碘水中的碘，选③C．用FeC12，溶液吸收C12选⑤ D．粗盐提纯，选①和②3．下列各基态原子或离子的电子排布式错误的是（）A．Al 1s22s22p63s23p1 B．S2- 1s22s22p63s23p6C．Cu [Ar]3d94s2D．Ca [Ar] 4s24．下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是（）A．CO2 H2S B．NH3 HCl C．P4 CCl4D．C2H4 CH45．下列描述中正确的是（）A．ClO3-的空间构型为平面三角形B．乙炔分子中的两个碳原子采用sp2杂化方式C．CS2为V形的极性分子D．SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化6.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p2；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p4。

则下列有关比较中正确的是（）A．电负性：④＞③＞②＞①B．原子半径：④＞③＞②＞①C．第一电离能：④＞③＞②＞①D．最高正化合价：④＞③>②＞①7．下列现象与氢键有关的是（）①NH3的熔沸点比同族磷、砷元素氢化物熔沸点高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液态水的密度小④HF在标况下为液态⑤H2O比H2S稳定A．①②③B．①②③④ C．①②③④⑤ D．①②8．下列有关电化学装置完全正确的是( )9. 如图所示，甲池的总反应式为：CH4 + 2O2 + 2KOH === K2CO3 + 3H2O，下列说法正确的是CH4A. 甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化为电能的装置B. 甲池中正极的电极反应式是O 2 + 4e －+ 4H +=== 2H 2OC. 反应过程中，乙池的pH 逐渐减小D. 甲池消耗O 2的体积与丙池生成气体的总体积在相同条件下的比值为1∶210．下列水解化学方程式或水解离子方程式正确的是（ ）A ．CH 3COO —+ H 2O CH 3COOH + OH —B ．HCO 3— + H 2O CO 32— + H 3O +C ．CH 3COOH + OH —CH 3COO —+ H 2OD ．NaCl + H 2O NaOH + HCl11．25℃时，水的电离达到平衡：H 2O H ++OH –△H ＞0，下列叙述正确的是（ ）A ．向平衡体系中加入水，平衡正向移动，c (H +)增大B ．将水加热，Kw 增大，pH 不变C ．向水中加入少量硫酸氢钠固体，c (H +)/ c (OH -)增大D ．向水中加入少量NaOH 固体，平衡正向移动，c(H +)降低12．下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）A ．反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生放热反应B ．HCl 和NaOH 反应的中和热ΔH ＝－57.3kJ/mol ，则H 2SO 4和Ba(OH)2的反应热ΔH ＝2×(－57.3)kJ/molC ．同温同压下，H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH 相同D ．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多13.一定条件下，在体积为10 L 的密闭容器中，1 mol X 和1 mol Y 进行反应：2X(g)＋Y(g) ⇌Z(g)，经60s 达到平衡，生成0.3mol Z ，下列说法正确的是（ ）A ．若增大压强，则物质Y 的转化率减小B ．将容器体积变为5 L ，Z 的平衡浓度变为原来的2倍C ．Y 浓度变化表示的反应速率为0.0005 mol/(L·s )D ．若升高温度，X 的体积分数增大，则该反应的ΔH ＞014．在298K 、100kPa 时，已知：H 2O （g ）=21O 2（g ）＋H 2（g ） △H 1H 2（g ）＋Cl 2（g ）= 2HCl （g ） △H 22H 2O （g ）＋2Cl 2（g ）= 4HCl （g ）＋O 2（g ） △H 3则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是（）A．△H3 =2△H1＋2△H2 B．△H3 =2△H1—△H2C．△H3 =2△H1—2△H2 D．△H3 =2△H1＋△H215．下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是（）A．金刚石＞晶体硅＞二氧化硅＞碳化硅B． I2＞Br2＞Cl2＞F2C．H2Te＞H2Se＞H2S＞H2O D．金刚石＞CsCl＞NaCl＞钠16、下列叙述不正确的是（）A 金刚石晶胞（）中平均含有的碳原子数、碘晶体晶胞中平均含有的原子数均为8B 二氧化硅晶体中最小环上的氧原子数、氯化铯晶体中氯离子的配位数均为6C 锌晶胞中锌原子的配位数、氯化钠晶体中距离钠离子最近且相等的钠离子数均为12D 33g CH≡C—CH＝CH—CH3中所含的π键数、12g石墨中所含的碳碳键数均为1.5mol第Ⅱ卷（非选择题：共55分）17．(8分)选择下列物质填空(填写序号)：①金刚石②干冰③氩晶体④白磷⑤氯化钙⑥过氧化钠⑦石英⑧石墨⑨氯化铵⑩铜晶体(1)固态时能导电的有_____________；(2)熔化时不破坏化学键的有______________；(3)含有配位键的有_______________；(4)含有非极性共价键的有________________。

2016-2017学年度下学期期中考试高二化学试题第Ⅰ卷（60分）一、选择题（本题共20小题，每小题3分，共60分）1.化学与生活密切相关。

下列有关说法错误的是()A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B．食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%2．下列关于有机物说法正确的是()A．米酒变酸的过程涉及了氧化反应B．汽油、柴油、植物油都是碳氢化合物C．含5个碳原子的有机物分子中最多可形成4个碳碳单键D．蛋白质的水解和油脂的皂化都是由高分子生成小分子的过程3．有关化学用语表达错误的是（）A．乙酸乙酯的结构简式为：CH3COOCH2CH3 B.CH4分子的球棍模型C．甲苯的分子式：C7H8 D.环丙烷的键线式为：4．下列物质的类别与所含官能团都正确的是（）A．酚类﹣OH B．CH3COCH3醚类C﹣O﹣CC．醛类﹣CHO D．酮类C═O5．下列化学式表示的一定是纯净物的是()A．C3H6B．C3H6O C．C3H8D．C3H7OH6．有机物的结构简式如下,关于该有机物的下列叙述不正确的是()A.在加热和催化剂作用下,最多能与4 mol H2反应B.能使溴水褪色C. 不能使KMnO4酸性溶液褪色D.一定条件下,能发生取代反应7.由2­氯丙烷制取少量的1,2­丙二醇()时，需要经过下列哪几步反应( )A．加成→消去→取代B．消去→加成→消去C．取代→消去→加成D．消去→加成→水解8．下列各组中的物质均能发生加成反应的是()A．乙烯和乙醇B．苯和氯乙烯C．乙酸和溴乙烷D．丙烯和丙烷9.某有机物的结构简式如图所示，下列有关该有机物的说法正确的是()A．分子中含有两种官能团B．可使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同C．该有机物的分子式为C10H16O3D．与钠和氢氧化钠溶液都能发生反应，且得到的产物相同10.下列实验现象中，是由发生取代反应而造成的是( )A．乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色B．光照甲烷和氯气的混合气体后，瓶壁上有油状液滴附着C．苯滴加到溴水中，振荡后水层接近无色D．向新制的氢氧化铜悬浊液中加入乙醛溶液，加热后产生砖红色沉淀( ) A．与足量的NaOH溶液共热后，再通入足量的CO2B．与稀H2SO4共热后，加入足量的Na2CO3C．与足量的NaOH溶液共热后，加入足量的稀H2SO4D．与稀H2SO4共热后，加入足量的NaOH12．物质中的杂质(括号内的物质)除去时，所使用的试剂和主要操作都正确的是()13.下列文字表述与反应方程式对应且正确的是 （ ） A 、溴乙烷中滴入AgNO 3溶液检验其中的溴元素：Br －+Ag +==AgBr↓B 、用醋酸除去水垢：CaCO 3 + 2H +==Ca 2+ + H 2O + CO 2↑C 、苯酚钠溶液中通入少量CO 2：CO 2 + H 2O + 2C 6H 5O -2C 6H 5OH + CO 32-D 、实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：+ Br 2FeBr 3Br+ HBr14.以下4种有机物的分子式都是C 4H 10O ：能被氧化为含相同碳原子数的醛的是（ ）A.①②B.只有②C.②③D.③④15.某有机物的结构简式为CH 2CHOCH 2COOH CH 2CH 2OH，它在一定条件下可能发生的反应是（ ）①加成；②水解；③酯化；④氧化；⑤中和；⑥消去；⑦还原 A ．①③④⑤⑥⑦ B ．①③④⑤⑦C ．①③⑤⑥⑦D ． ②③④⑤⑥16．扁桃酸是有机合成的重要中间体，结构简式如右图所示，下列有关说法正确的是( ) A.分子式为C 8H 6O 3B.乙醇和乙酸在一定条件下均可与扁桃酸发生酯化反应C.1mol 扁桃酸可与4molH 2发生加成反应D. 1mol 扁桃酸与NaOH 溶液反应最多消耗2mol NaOH17.分子式为C 4H 10O 并能与金属钠反应放出氢气的有机物有(不含立体异构)( )A ．3种B ．4种C ．5种D ．6种18. 某有机化合物的结构简式如右图，有关该化合物的叙述不正确的是 ( ) A ．该有机物的分子式为C 11H 12O 2①CH 3CH 2CHCH 3OH②CH3CH 2CH 2CH 2OH③CH 3CHCH 3CH 2OH ④CH 3CHCH 3OH CH 3B．1mol该物质最多能与4molH2发生加成反应C．该有机物一定条件下，可以发生取代、氧化、聚合、酯化反应D．该有机物能与热的新制氢氧化铜悬浊液反应，生成砖红色沉淀19.在常压和100 ℃条件下，把乙醇蒸气和乙烯以任意比例混合，其混合气体为V L，将其完全燃烧，需消耗相同条件下的氧气的体积是（）A. 2V LB. 2.5V LC. 3V LD.无法计算20. 《化学教育》报道了数起因食用有“瘦肉精”的猪肉和内脏，而发生急性中毒的恶性事件。

2017学年春季学期期中测试化学试题一．选择题（16题，每题4分，共计64分） 1. 下列说法正确的是( )2. A ．焓变的单位kJ ·mol －1，是指1 mol 物质参加反应时的能量变化3. B ．当反应放热时ΔH ＞0，反应吸热时ΔH ＜04. C ．一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，ΔH 为“－”5. D ．一个化学反应中，生成物总键能大于反应物的总键能时，反应吸热，ΔH 为“＋”6. 下列说法正确的是 （ ）7. A ．中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量 8. B ．1 mol 酸与1 mol 碱完全反应放出的热量是中和热9. C ．在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 mol H 2O(l)时的反应热叫做中和热 10. D ．测定中和热时可用稀硫酸和稀Ba(OH)2溶液11. lmol 碳完全燃烧后可放出393.5KJ 的热量，下列热化学方程式正确的是（ ） 12. A ．C(s)+O 2(g)=CO 2(g) △H=+393.5kJ/mol 13. B ．C(s)+21O 2(g)=CO(g) △H ＝﹣393.5kJ/mol 14. C ．C+O 2=CO 2 △H ＝﹣393.5kJ/mol 15. D ．C(s)+O 2(g)=CO 2(g) △H ＝﹣393.5kJ/mol 16. 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是( ) 17. A ．碳酸钙受热分解B ．乙醇的燃烧 18.C ．铝粉与氧化铁粉末反应D ．氧化钙与水反应19. 能源问题是人类社会面临的重大课题，H 2、CO 、CH 3OH 都是重要的能源物质，它们的燃烧热依次为285.8kJ ·mol －1、282.5kJ ·mol －1、726.7kJ ·mol －1。

已知CO 和H 2在一定条件下可以合成甲醇CO(g)＋2H 2(g)===CH 3OH(l)。

2017年上学期两校联考高二年级化学科期中考试试卷（考试时量：90分钟 满分：100分）班级： 姓名： 计分：可能用到的相对原子质量：H-11 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Br-80 Ag-108 I-127一、选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分，每小题只有一个选项符合题意） 1、某有机物的结构简式为HCOOCH 2CH===CH 2，它不具有的官能团是( )2、下列叙述中正确的是( )A 、若烃中碳、氢元素的质量分数相同，则为同系物B 、CH 2===CH 2和CH 2===CH —CH===CH 2互为同系物C 、互为同分异构体D 、同分异构体的化学性质可能相似3、在C 5H 12的各种同分异构体中，所含甲基数目和它的一氯取代物的数目与叙述相符的是( )A 、2个—CH 3，能生成3种一氯代物B 、3个—CH 3，能生成3种一氯代物C 、3个—CH 3，能生成2种一氯代物D 、4个—CH 3，能生成2种一氯代物 4、一定量的某有机物完全燃烧后，将燃烧产物通过足量的石灰水，经过滤可得沉淀10 g ，但称量滤液时，其质量只减少2.9 g ，则此有机物不可能是( )A 、乙烷B 、乙烯C 、乙醇D 、乙二醇5、核磁共振氢谱是指有机物分子中的氢原子核所处的化学环境(即其附近的基团)不同，表现出的核磁性就不同，代表核磁性特征的峰在核磁共振氢谱图中坐标的位置(化学位移，符号为δ)也就不同。

现有一物质的核磁共振氢谱如图所示，则它可能是( )A 、CH 3CH 2CH 3B 、CH 3CH 2CH 2OHC 、(CH 3)2CHCH 3D 、CH 3CH 2CHO 6、下图是立方烷的球棍模型，下列有关说法正确的是( )A 、它在核磁共振氢谱中只出现一个峰B 、它的二氯代物有两种同分异构体C 、它不易燃烧D 、它与苯乙烯(C 6H 5—CH===CH 2)不是同分异构体 7、标准状况下将35 mL 气态烷烃完全燃烧，恢复到原来状况下，得到140 mL 二氧化碳气体，则该烃的分子式为( )A 、C 5H 12B 、C 4H 10 C 、C 3H 6D 、C 3H 8 8、下列有机实验操作或叙述正确的是( )A 、将乙烯和乙炔气体分别通入溴的四氯化碳溶液中，两者都褪色B 、甲烷和氯气在室温下的光照环境中可以稳定存在C 、苯能使溴水褪色是因为二者反应生成了溴苯D 、要除去乙烷中的乙烯制得纯净的乙烷，将混合气体通入酸性高锰酸钾溶液中 9、某两种气态烃的1 L 混合气体，完全燃烧生成1.4 L CO 2和2.0 L 水蒸气(体积均在相同状况下测得)，该混合物可能是( )A 、乙烷，乙烯B 、甲烷，乙烯C 、甲烷，丙烯D 、乙烷，丙烯 10、在CH 3CH 3―→CH 3CH 2Cl ―→CH 2===CH 2―→CH 3CH 2OH 的转化过程中，经过的反应是( )A 、取代→消去→加成B 、裂解→取代→消去C 、取代→加成→氧化D 、取代→消去→水解11、已知碳碳单键可以绕键轴自由旋转，有结构简式为如图所示的烃：下列说法中正确的是()A、分子中至少有9个碳原子处于同一平面上B、分子中至少有10个碳原子处于同一平面上C、分子中至少有11个碳原子处于同一平面上D、该烃属于苯的同系物12、下列各组物质，一定是同系物的是()A、分子式为C4H6和C5H8的烃B、C、符合C n H2n通式的烃D、分子式为C4H10和C20H42的烃13、下列有机物检验方法正确的是()A、取少量卤代烃加NaOH水溶液共热，冷却，再加AgNO3溶液检验卤素原子存在B、用酸性KMnO4溶液检验溴乙烷与NaO H醇溶液共热后的产物是否是乙烯C、用溴水鉴别乙烯与乙炔D、用NaOH水溶液来鉴别一氯乙烷和三氯乙烷14、现有下列各组物质：①甲烷和乙烯②乙烯和乙醇③苯和乙炔④甲苯和邻二甲苯⑤丙烯和2-丁烯，只要总质量一定，各组中的两种物质不论以何种比例混合，完全燃烧时生成水的质量也总是定值的是()A、②⑤B、②③④⑤C、③⑤D、都不是15、有如下合成路线，甲经两步转化为丙：下列叙述错误的是()A、甲和丙均可与酸性KMnO4溶液发生反应B、反应(1)的无机试剂是液溴，铁作催化剂C、反应(2)产物中可能含有未反应的甲，可用溴水检验是否含甲D、反应(2)属于取代反应16、下列各组中的反应，属于同一反应类型的是()A、由溴丙烷水解制丙醇；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇B、由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸C、由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1,2-二溴丙烷D、由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由丙烯与水反应制丙醇17、化学实验必须注意安全，下列做法不存在安全隐患的是()A、制取乙酸乙酯时，先将1体积的酒精倒入3体积的浓硫酸中B、配置银氨溶液时，将稀氨水滴加到硝酸银溶液中至白色沉淀恰好溶解为止C、实验室做钠与乙醇的实验时，余下的钠屑投入到废液缸中D、制乙烯时，用量程为100 ℃的温度计代替量程为300 ℃的温度计，测反应液的温度18、有下列物质：①乙醇②苯酚③乙醛④乙酸乙酯⑤丙烯酸(CH2=CH—COOH)。

2016—2017学年第二学期（高二化学）期中考试试卷可能用到的相对原子质量C:12 H:1 O:16一、选择题（共25小题，每小题 2 分，共50 分，每小题只有一个正确选项） 1．互称为同分异构体的物质不可能( )A ．具有相同的相对分子质量B ．具有完全相同的物理性质C ．具有相同的分子式D ．具有相同的组成元素 2．下列各组物质不属于同分异构体的是( )A ．乙苯和1,2-二甲苯B ．邻氯甲苯和对氯甲苯C ．2-甲基丁烷和戊烷D ．乙醇和丙醇 3、下列物质的类别与所含官能团都正确的是 ( )A ． 酚类 —OHB ．羧酸 —CHOC ． 醛类 —CHOD ．CH 3—O —CH 3 醚类4. (CH 3CH 2)2CHCH 3的正确命名是（ ）A 2－乙基丁烷B 2－甲基戊烷C 3－甲基戊烷D 3－乙基丁烷 5．下列有机物的命名正确的是( )A ．2,2-二甲基-1-丁烯B ．2,3-二甲基-2-乙基丁烷C ．3,3,5,5-四甲基己烷D ．2-甲基-1,3-丁二烯6．某烯烃与H 2加成后得到2,2-二甲基丁烷，该烯烃的名称是( )A ．2,2-二甲基-3-丁烯B ．2,2-二甲基-2-丁烯C ．2,2-二甲基-1-丁烯D ．3,3-二甲基-1-丁烯 7．下列分子中，所有原子都处在同一平面的是A. 环己烯B. 丙炔C. 乙烷D. 苯8.在 分子中，处于同一平面上的原子最多有A.12个B.14个C.18个D.20个 9．下列叙述正确的是( )A ．所有卤代烃都难溶于水，且都是密度比水大的液体B ．所有卤代烃都是通过取代反应制得CH—C C —CH 3C．卤代烃可用作制冷剂、灭火剂D．卤代烃都是良好的有机溶剂10．当运动员肌肉扭伤时，队医随即对准运动员的受伤部位喷射药剂氯乙烷(沸点为12.27 ℃)进行局部冷冻麻醉应急处理。

下列关于氯乙烷的说法中不正确的是()A．氯乙烷与水互不相溶B．氯乙烷中含有两种官能团C．氯乙烷在一定条件下能发生消去反应D．氯乙烷的结构只有一种11．下列化合物在一定的条件下，既能发生消去反应又能发生水解反应的是A. ①②B. ②③④C. ②D. ①②③④12.下列物质中存在顺反异构体的是A.2－氯丙烯B. 丙烯C. 2－丁烯D. 1－丁烯13.下列化合物分子中，在核磁共振氢谱图中能给出两种信号的是A.CH3CH2CH3B.CH3COCH2CH3C.CH3CH2OHD.CH3OCH314.某烷烃发生氯代反应后，只能生成三种沸点不同的一氯代产物，此烷烃是A.(CH3)2CHCH2CH2CH3B.(CH3CH2)2CHCH3C.(CH3)2CHCH(CH3)2D.(CH3)3CCH2CH315. 制取一氯乙烷，采用的最佳方法是：A．乙烷和氯气取代反应B．乙烯和氯气加成反应C．乙烯和HCl加成反应D．乙烷和HCl作用16．下列化合物中既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能在光照下与溴发生取代反应的是A．甲苯B．乙醇C．丙烯D．乙烯17．有8种物质：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥溴乙烷；⑦聚丙烯；⑧环己烯。

湖北高二高中化学期中考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列化学用语正确的是（）A．硝基苯的结构简式是B．乙烯的球棍模型C．全氟丙烷的电子式F: C : C : C :F D．CH3－CH＝CH2最简式为CH2 2.下列说法正确的是（）A．干冰熔化时分子内共价键会发生断裂B．分子晶体中的每个分子内一定含有共价键C．烯烃比烷烃化学性质活泼是由于烷烃中只有σ键而烯烃含有π键D．C2H6是碳链为直线型的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线型的非极性分子为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）3.设NAA．1mol碳烯（:CH2）中含有的电子数为6N AB．标准状况下，1L苯完全燃烧所生成的气态产物的分子数为6/22.4N AC．4.5gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.15N AD．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体含有的共用电子对数目为4.5N A4.下列说法中错误的是（）A．手性催化剂主要催化一种手性分子的合成B．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性5.下面关于晶体的叙述中，错误的是（）A．氯化铯晶体中，每个Cs＋周围紧邻8个Cl－B．氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离最近且相等的Na＋共有6个C．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子D．金刚石为网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小环上有6个碳原子6.下列叙述中，正确的是（）A．一个基态多电子的原子中，可以有运动状态完全相同的电子B．元素原子的最外层电子数等于元素的最高正价C．凡是中心原子采取SP3杂化轨道成键的分子其立体构型都是正四面体D．电子构型为[Ar]3d54s2的元素是过渡元素7.下列各组物质的性质排序正确的是（）A．酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4B．水溶性：NH3>CO2>SO2>H2S C．热稳定性：HF>H2O>NH3D．沸点：新戊烷＞正戊烷＞丁烷8.晶胞是晶体结构中可重复出现的最小的结构单元，C 60晶胞结构如图所示，下列说法正确的是（ ）A ．C 60摩尔质量是720B ．C 60与苯互为同素异形体C ．在C 60晶胞中有14个C 60分子D ．每个C 60分子周围与它距离最近等距离的C 60分子有12个9.下列说法不正确的是（ ）A ．用核磁共振氢谱鉴别1－溴丙烷和2－溴丙烷B ．甲烷和苯都能发生取代反应和氧化反应C ．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到D ．乙烯、乙炔都能使溴水褪色，原理相同10.有机物CH 3—CH==CH —Cl 能发生的反应有（ ）①取代反应 ②加成反应 ③使溴水褪色 ④使酸性KMnO 4溶液褪色 ⑤与AgNO 3溶液生成白色沉淀 ⑥聚合反应 A ．以上反应均可发生 B ．只有⑥不能发生 C ．只有⑤不能发生 D ．只有②不能发生11.甲烷分子（CH 4）失去一个H ＋，形成甲基阴离子（CH 3－），在这个过程中，下列描述不合理的是（ ） A ．碳原子的杂化类型发生了改变 B ．微粒的形状发生了改变 C ．微粒的稳定性发生了改变 D ．微粒中的键角发生了改变12.氯化硼（BCl 3）的熔点为－107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，它能与水反应。