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氧族元素课件

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氧族元素优秀课件

氧族元素优秀课件

1.过氧化氢是一种无色粘稠液体,有强氧化性。 2.双氧水——过氧化氢水溶液,弱酸性（市售浓 度一般约为30％）。 3.用途 (1)工业（10%，漂白剂）；医疗（≤3％，消毒 剂）；高科技（火箭燃料）等。
(2)实验室制取氧气(双氧水在二氧化锰催化作用 下分解)： 2H2O2
MnO2
2H2O+O2
练习1: I-在水溶液中能被臭氧(O3)氧化生成 单质碘同时产生O2,这个反应的氧化产物和还原 产物分别是: （ A ） A、I2和OH B、I2和O2 C、 OH 和I2 D、都是I2 练习2：欲除去Fe3+溶液中Fe2+，最好加入 的试剂是（ ） C A、Na2O2 B、Cl2 C、 H 2 O 2 D、KMnO4
SO3 Na2SO4
H2SO4 BaSO4
小结：硫的化学性质与氧相似，但氧化 性比氧弱，同时也有一定的弱还原性。 3、硫的存在和用途
四、硫化氢 1、物理性质性质：
无色有臭鸡蛋气味的气体。密度比空气略 大。有剧毒，可溶于水。 思考：液化石油常气中添加入一些H2S气体， 其目的是什么？ H2S有臭鸡蛋气味，若煤气泄漏则知道。 2、化学性质： 思考：写出H2S的电子式，指出含有何种化学 键。
MnO2
△
2KMnO4 == K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑
Байду номын сангаас
2H2O2 == 2H2O + O2 ↑
2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH +O2 ↑ 3、氧气的工业制法：电解水 2H2O == 2H2 ↑ + O2 ↑
电解
MnO2
与O2互为同素异形体 1.臭氧分子式:O3 2.臭氧的物理性质: 特殊臭味的淡蓝色气体,密度比空气大,比氧 气易溶于水,液态呈深蓝色,固态呈紫黑色,熔沸点比 空气、氧气高. 3.臭氧的化学性质: (1) 2O3==3O2 (2) 极强的氧化性,可氧化 Ag, Hg等——用于漂白, 消毒. 4.空气中的臭氧与氧气 3O2放电2O3

《氧族元素》课件

《氧族元素》课件

硫单质
总结词
化学性质不活泼，常温下稳定，加热 易燃烧
详细描述
硫单质包括硫磺和硫化物，它们在常 温下比较稳定，加热时易燃烧，发出 蓝紫色火焰。硫单质在自然界中广泛 存在，是重要的化工原料，可用于生 产硫酸、染料、橡胶等。
硒单质
总结词
化学性质与硫相似，有毒性
详细描述
硒单质包括硒粉、硒化物等，其化学性质与硫相似，在常温下比较稳定，加热时易燃烧。硒单质有毒性，对人和 动物有害，但也是一种重要的微量元素，对生物体具有保护作用。
麻醉剂
氧族元素中的一些化合物具有麻醉 作用，如氧化亚氮、氟代烃等，可 用于手术麻醉和牙科治疗。
在环保领域的应用
大气污染治理
氧族元素中的一些化合物可用于 大气污染治理，如二氧化硫、三 氧化硫等可用于脱硫脱硝处理， 减少燃煤烟气中的硫化物和氮氧
化物含量。
水处理
氧族元素中的一些化合物可用于 水处理，如臭氧、二氧化氯等可 用于消毒和杀菌，三氯化铁等可 用于混凝沉淀，去除水中的悬浮
催化剂பைடு நூலகம்
氧族元素在工业催化领域也有广泛应 用，如二氧化硫、三氧化硫等可用于 石油裂化催化剂，三氧化二砷可用于 合成氨催化剂等。
在农业上的应用
01
02
03
肥料
氧族元素中的磷是植物生 长必需的元素之一，磷肥 的施用能够提高农作物的 产量和品质。
杀虫剂
氧族元素中的硫和硒等具 有杀虫作用，可用于防治 农作物病虫害，如硫磺粉 、亚砷酸等。
硫化物合成
硫化物性质
具有不同的化学性质，如离子型硫化物、共 价型硫化物和配位型硫化物等。
可以通过热分解、硫化还原反应等方法合成 。
02
01
硫化物应用

无机化学教学课件16章氧族元素

无机化学教学课件16章氧族元素
氧族元素的价电子层组态为 ns2np4，有夺取或共用两个电子达到稀有 气体原子电子层组态的倾向，表现出较强的非金属性。
氧元素的电负性很大，仅次于氟元素，因此氧元素在大多数含氧化合 物中的氧化值为 -2。
硫、硒、碲的价电子层中均有空 d 轨道，当与电负性比较大的元素化 合时，空 d 轨道也可以成键，这些元素的氧化值可呈现 +2、+4、+6。
为了保护臭氧层，国际社会多次召开会议，要求各国减少并逐步禁止 氟氯烃等消耗臭层物质。
(2) 性质
A 物理性质
它是一种非常毒的蓝色气体，有特殊的腥臭味；少量O3可以净化 空气、大量O3对人体有害。液态O3是深蓝色，固态O3是暗紫色，由于 O3的极化作用与极化率都大于O2，所以其熔、沸点比O2高，比O2易溶 于水，有颜色。吸收紫外线。
水在任何生命体中占50～90%。 水在人体血液中占80%，在肌肉中占35%，若 一个人活到七十岁，那么他一生饮水约为25吨。 水分子的分子轨道表示为:
(s
s
)
2
(s
z
)
2
(s
non x
)
2
(p
non y
)
2
H2O的纯化：离子交换除钙，镁离子； 由于同位素1H、3H（T，只存在于核蜕变过程）、2H（D）和16O、
16-3 硒、碲及其化合物 Selenium, Te and their compounds
16-0 概述
p区及氧族元素在周期
表中的位置
第 16 族（VIIA）元素也称氧族元素，由氧、硫、硒、碲和钋五种 元素组成。氧和硫元素是典型的非金属元素，硒和碲元素是准金属元素， 钋元素是放射性金属元素。
16-0-1 天然资源

第六章第一节氧族元素精选教学PPT课件

第六章第一节氧族元素精选教学PPT课件

假如人生不曾相遇，我还是那个我，偶尔做做梦，然后，开始日复一日的奔波，淹没在这喧嚣的城市里。 我不会了解，这个世界还有这样的一个你，只有你能让人回味，也只有你会让我心醉。 假如人生不曾相遇，我不会相信，有一种人可以百看不厌，有一种人一认识就觉得温馨。明知不能相逢，为何魂牵梦系？我又怎能深刻地体会到什么样叫远，什么叫近，远是距离，近在心底。 假如人生不曾相遇，不曾想过会牵挂一个远方的人。我有深切的愿望，愿你快乐每一天。淡淡的情怀很真，淡淡的问候很纯，淡淡的思念很深，淡淡的祝福最真。虽然一切只能给虚幻中的你。 假如人生不曾相遇，我不知道自己有那样一个习惯，收集你的欢笑，收集你的感情，收集你的一切一切。 假如人生不曾相遇，我不能深刻的体会孤独和忧伤，有着莫名的感动，激荡着热泪盈眶的心情入眠。 假如人生不曾相遇，我不会保持着一个人的想象，即使这想象难免寂寞无奈，但我仍然坚持着这样的梦想。 假如人生不曾相遇，我怎会理解一个人的孤独是那样铭心，但却可以释放自我的彷徨与无助。含泪的沧桑，无限的困惑，因为遇见了你，才会有更深的意义。可为什么在爱的时候，总伴着淡淡的心伤？ 假如人生不曾相遇，我怎么能知道爱情存在的真正意义。必须有缘才能共舞，珍惜今天所爱方能同步。不能和你同途，也不能与你同步。 假如人生不曾相遇，我还是我，你依然是你，只是错过了人生最绚丽的奇遇。
D
）
3根据氧族元素性质推断,硒不可能具有的性质是( C ) A.在通常情况下是固体 B.SeO3对应的水化物是一种酸
C.H2Se比H2S稳定
D.有-2,+4,+6三种化合物
4.用事实说明氧的非金属性比硫强
A.硫在氧气中燃烧
B.硫与铁反应生成硫化亚铁,氧气与铁 反应生成四氧化三铁 C. 2H2S + O2 == S +2H2O

第十六章-氧族元素PPT课件

第十六章-氧族元素PPT课件
O3分子释放出热量，说明O3比O2有更大的化学活性， 无论在酸性或碱性条件下，都比O2有更强的氧化性。
11
第11页/共78页
第十六章 氧族元素
性质二：强氧化性
§16.2 氧、臭氧
O3是一种极强的氧化剂，氧化能力仅次于F2。
O3 2H 2e O2 H2O EA 2.08V
O3 H2O 2e
性质 性质一：强氧化性
性质二：还原性
性质三：不稳定性
性质四：二元弱酸
21
第21页/共78页
第十六章 氧族元素
性质一：强氧化性 • 酸性溶液
§16.3 H2O2O2 来自.6824 H2O2 1.776 H2O
• 碱性溶液
O2 0.076 HO2 0.878 OH
H2O2无论在酸性溶液还是在碱性溶液中都是强氧 化剂。
§16-1、氧族元素的通性
1-1 氧族元素的基本性质
性质 元素符号 价电子层结构 主要氧化数 原子共价半径/pm M-2离子半径/pm M+6 离子半径/pm 第一电离能/kJ·mol-1 第一电子亲合能/kJ·mol-1 第二电子亲合能kJ·mol-1
氧 O 2s22p4 -2, -1, 0 73 140 9 1314 141
-420
单键的离解能kJ·mol-1
142
268
172
126
电负性（Pauling)
3.44
2.58
2.55
2.1
1
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第十六章 氧族元素
§16.1 通性
1-2 氧族元素的成键特征
• 能结合两个电子形成氧化数为-2的阴离子，表现出非 金属元素特性。
• 非金属活泼性弱于卤素。

课件：氧族元素

课件：氧族元素
除去硫的方法：①用CS2洗涤；②用加热升华法。
(2) 硫的存在和用途 游离态——自然界存在于火山喷口、地壳岩层。
化合态 硝、煤
—和—石存油中在含形少式量有硫：—Fe—S2污、染C大uF气eS物2、主石要膏来、源芒
火柴头： 氧化剂 （KClO3、 MnO2） 和易燃物 S
天然硫的存在使中国人最早制出黑火药，为人类 社会的进步作出了巨大的贡献.
气态氢化物H2Ｒ稳定性、还原性、其水溶液酸性： 稳定 性 逐 渐 减弱，还原性增强，酸性增强
H2O、H2S、H2Se、H2Te（Ｔe与Ｈ２不能直接化合）
一. 氧单质及其主要化合物
1. O2 （1）氧气的实验室制取
①2KMnO4→K2MnO4＋MnO2＋O2↑ ②2KClO3 → 2KCl＋3O2↑ ③2HgO → 2Hg＋O2↑（因Hg剧毒，已弃用） ④2H2O2 → 2H2O＋O2↑ ⑤ 2Na2O2 ＋2H2O →4NaOH＋O2↑
气态
固态
O2无O3淡蓝 淡黄色
难溶
难溶
固态 灰色 难溶
导电性 不导电 不导电 半导体
Te
固态 银白色 难溶 导体
非金属性、氧化性、得电子能力
减弱
金属性、还原性、失电子能力
增强
主要化合价： -2、+4、 Nhomakorabea6 （一般O只有-2价）
元素最高价氧化物ＲO３对应的水化物H2ＲO4 ：
酸 性 逐 渐 减弱
H2SO4，H2SeO4，H2TeO4
3 S ＋ 6 K O H △→ 2 K 2 S ＋ K 2 S O 3 ＋ 3 H 2 O
§14．1 氧族元素
氧族元素包括： 氧( 8O)、硫( 16 S)、硒(34Se)、碲(52Te)、钋(84Po)

氧族元素一精品PPT教学课件

氧族元素
第一课时
2020/12/6
1
氧族元素
包含元素
氧族元素包括
氧( 8O)、硫( 16 S)、硒( 34Se)、碲( 52Te)、钋( 84Po)等 它们的最外层电子、化学性质相似统称为氧族元素。
2020/12/6
2
氧原子结构特点：核外有2个电子层，最外层有6个电子
2020/12/6
3
硫原子结构特点：核外有3个电子层，最外层有6个电子
元素原子结构的异同决定其化学性 质上具有哪些特点？
} 非金属性
氧化性
减
弱
得电子能力
氧( O)、硫( S)、硒( Se)、碲(Te)、钋( Po)
金属性 还原性
}
失电子能力
增
强
主要化合价： -2、+4、+6 （O只有-2价）
2020/12/6
18
根据各元素的化学性质，你 能推断出元素最高价氧化物 对应的水化物的酸、碱性的 强弱吗？气态氢化物的稳定 性又怎样？
元素符号 状态
O 气态
S 固态
Se 固态
Te 固态
颜色
无
淡黄色
灰色
银白色
溶解性
难溶
难溶
难溶
难溶
导电性 不导电 不导电 半导体
导体
熔沸点 密度
2020/12/6
逐
渐升
高
逐 渐 增大
16
分析氧族元素的原子结构及其在 元素周期表中的位置，预测它们 的化学性质有何相似性和递变规 律？
2020/12/6
17
2020/12/6
O
S Se Te Po
10
氧族元素的性质
原子半径 氧 O 实物图片 硫 S 实物图片 硒 Se 实物图片 碲 Te 实物图片

《氧族元素》ppt课件 人教版


氢化物形 成的条件
点燃或放电
S
Se
-2,+4,+6
H2S
H2Se
加热
高温
Te
H2Te
不直接化合
氢化物稳定性
稳定 ——————→极不稳定
氧化物
最高价氧化 物对应水化 物 (H2RO4)
——
SO2,SO3
SeO2,SeO3
TeO2,TeO3
具有酸性 酸性逐渐减弱
非金属性依次减弱 ;金属性依次增强。
思维方式和研究方法
3.现在含硒元素的保健品已开始进 入市场。已知硒元素与氧同主族、
与钾同周期，则下列关于硒的C叙D述
正确的是
▪ A.原子序数为24
▪ B.非金属性比溴强
▪ C.最高价氧化物的化学式为SeO3 ▪ D.气态氢化物的稳定性较H2S弱
O
S
Se
Te
Po
同周期氧族元素和卤素的性质比较
(以S,Cl为例推演)
▪ B.Te的化合物有+4,+6, -2价
▪ C.Te的最高价氧化物对应的水化物是强酸
▪ D. 单质碲为银白色,且能导电
2.下列有关氧族元素的叙述不正 B D 确的是-------
▪ A.随着原子序数的递增,单质熔沸点升高 ▪ B.都能形成+4价和+6价化合物 ▪ C.能跟大多数金属化合 ▪ D.通常都能跟氢气直接化合生成氢化物.
▪
7．从自然生态的角度来看，生态平衡 的维护 就是要 维护其 生物物 种的多 样性， 所以维 护社会 和谐的 基础也 就是文 化的多 样性。
▪
8．作为最深层次的认同，文化的认同 在维护 民族团 结和和 睦之中 具有最 根本的 作用， 因此就 要建设 好各民 族共同 的精神 家园， 培养中 华民族 的共同 体意识 。

氧族元素优秀课件

结束
学习目标
熟悉和掌握氧族元素的名称、符号
学习应用理论知识指导学习元素化 合物知识
了解氧族元素的原子结构与其单质 和化合物性质递变的关系
结束
教学重点 难点
• 重点: 氧族元素性质的相似性和递 变性 • 难点: 原子结构和元素性质的关系
结束
结束
结束
结束
结束
一、氧族元素原子结构与元素性质
原 子 半 径 增 大
熔 沸 点 逐 渐 升 高
密 度 逐 渐 增 大
氢 化 物 稳 定 性 逐 渐 减 弱
结束
二、硫及其重要化合物的性质
FeS
2 3
H 2SO3
4 8
Na 2S
H 2S
1
S
6
SO 2 5
SO3 7
H 2SO4
9
CuS
Cu 2S
Na 2SO3
Na 2SO4
BaSO4
结束
火山
结束
硫
相似性
1、原子结构
最外层都有6个电子。 原子结构 核 电 荷 数 增 加 ， 电 子 层 数 增 加
递变性
单质物性 化学性质
最 高 价 氧 化 物 对 应 水 化 物 的 酸 性 逐 渐 减 弱
2、化学性质 易得2电子， 表现非金属性； 氧化物：RO2、RO3 氢化物：H2R 最高价氧化物对应 的水化物：H2RO4
结束
S与Cl 结构、性质比较表
元素
原子结构示意图
S
Cl
在周期表中的位置
第三周期VIA族
第三周期VIIA族
与氢气反应的难 易
H2S 不稳定
HCl 稳定
结束
硫
元素最高价 氧化物对应 水化物酸性

《高二化学氧族元素》课件


氧族元素的性质特点
非金属性
氧族元素属于非金属元素，表 现出强烈的非金属性，具有较
高的电负性和氧化态。
氧化还原反应
氧族元素在氧化还原反应中表 现出多种氧化态，可以发生得 失电子的氧化还原反应。
化学键
氧族元素易形成共价键，特别 是在含氧酸中，表现出较强的 配位键合共价键。
物理性质
氧族元素在固态时具有较高的 熔点和沸点，但在液态和气态 时较为活泼，易与其它物质发
总结词
随着原子序数的递增，氧族元素单质的还原性逐渐增强。
详细描述
与氧化性相反，氧族元素的还原性随着原子序数的递增而逐渐增强。这是因为随 着原子序数的递增，电子的填充使得原子更倾向于失去电子而不是获得电子。
氧族元素的酸碱性质
总结词
氧族元素的酸碱性质呈现周期性变化。
详细描述
在氧族元素中，随着原子序数的递增，元素的酸性和碱性呈现周期性变化。例如，氧、硫、硒和碲分别呈现强酸 、中强酸、弱酸和两性的性质。这是因为随着原子序数的递增，元素的电子构型发生变化，导致其酸碱性质也随 之改变。
04
氧族元素的重要化合物
氧化物
氧化钠
化学式为Na2O，是一种常见的氧化 物，呈白色，易溶于水，与酸反应生 成对应的盐和水。
氧化镁
化学式为MgO，是一种白色或淡黄色 的氧化物，难溶于水，但能与酸反应 生成对应的盐和水。
硫化物
硫化氢
化学式为H2S，是一种无色、易燃的剧毒气体，具有臭鸡蛋气味，是硫化物中的一种。
生反应。
02
氧族元素的物理性质
氧族元素的原子结构
原子结构相似性
氧族元素具有相似的原子结构，最外 层电子数均为6个，具有相似的电子 排布。
原子半径递变性
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氧族元素
10
碱金属(包括NH4＋)硫化物水溶液能溶解单质硫生成多硫化物。
Na2S+（x-1）S = Na2Sx (Sx)2-随着硫链的变长颜色： 黄→橙→红
2-
性质：
S2X-
遇酸不稳定： S 2 x -+ 2+ H [2 H S x ] H 2 S+ ( (- g 1 x) )S
氧化性： Sn+SS2 2- Sn3 2-S
净反应：O3 + O = 2O2
氧族元素
4
3.过氧化氢（ H2O2）
结构: O为sp3杂化
H2O2弱酸性、不稳定
H2O2
HO-2 + H+ K 1 = 2.0×10-12，K 2 10-25
2H 2O2
2H 2O + O2 △ rHm= -196kJ mol-1
氧族元素
5
2H++O2+2e=H2O2 EA=0.68V 2Fe3++2e=2Fe2+ EA=0.77V
2Fe3++H2O2=2Fe2++2H++O2 2H++H2O2+2e=2H2O EA=1.776V
2Fe2++2H++H2O2=Fe3++2H2O
净结果：2H2O2=2H2O+O2↑
凡电位为0.68~1.78V的 金属电对均可催化H2O2分解
氧族元素
6
H2O2既有氧化性又有还原性
EA
O 2 0.69 H 2 4 O 251V .76 H 2 O 3V
2,4,6
2,6
晶体
分子 晶体
分子 晶体
红硒 (分子晶体)
灰硒 (链状晶体)
链状 晶体
金属 晶体
氧族元素
1
5.2 氧的化合物
1. 氧分子形态
O2 O-2 O22- O2+
O2: (σ1s)2(σ1s*)2(σ2s)2(σ2s*)2(σ2px)2(π2py)2(π2pz)2(π*2py)1(π*2pz)1
H2O2+2Fe2++2H+ = 2Fe3++2H2O
氧族元素
7
O O || O | Cr | OO
乙醚
鉴定: Cr2O72- + 2H2O2 + 2H+ ===5H2O + 2CrO5
水相: 2CrO5+ 7H2O 2+ 6H+= 7O2+ 10H2O + 2Cr3+(蓝绿) Cr2O72- + H2O2 + H+= Cr3++ H2O + O2 Cr3+ + H2O2 + OH- →CrO42- + H2O
EB
HO-2 + H2O + 2e- 3OH- , E B = 0.867V
3H2O2 + 2MnO4- = 2MnO2↓+3O2↑+2OH-+2H2O
5H2O2 + 2MnO4-+6H+ = 2Mn2++5O2 ↑ +8H2O
H2O2 + Mn(OH)2 = MnO2 ↓ + 2H2O
3H2O2+2NaCrO2+2NaOH= 2Na2CrO4 + 4H2O
KO2+O2
λ<242nm
3O2 + hν λ(220~330nm) 2O3
氧族元素
3
hν
CF2Cl2
CF2Cl + Cl•
Cl• + O3 → ClO• + O2
ClO• + O → Cl• + O2 净反应：O3 + O = 2O2
NO + O3 → NO2 + O2 NO2 + O → NO + O2
H 2 S3O + I2+ H 2 O H 2 S4O + 2H (C 2,IB 2 l)r 22 H S3O + O 2 22 H S4O
△
4Na2SO3=3Na2SO4+Na2S
SO32-+H2S+H+=S↓+H2O
SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+
5SO32-+2MnO4-+6H+=2Mn2++5SO42-+3H2O
还原性： 3F2 e+S 82 O F3O e4+6S 2 O
氧族元素
11
3. 硫的氧化物
SO2，SO3
是酸雨的罪魁祸首。
Π4
3
治理：
SO2+2CO >731℃ 铝凡土 S+2CO2
Ca(OH)2+SO2→CaSO3+H2O
Π6 4
氧族元素
12
4.亚硫酸及盐
H2SO3 二元中强酸，既有氧化性又有还原性，可以使品红退色
第5章 氧族元素
5.1 氧族元素概述
氧族 (VIA) 元素
存在 价层电子
构型
电负性
O
S
非金属 单质或矿物
2s22p4
3s23p4
3.44
2.58
Se
Te
Po
准金属
放射性金属
共生于重金属硫化物中
4s24p4
5s25p4
6s26p4
2.55
2.10
2.0
氧化值 -2, (-1) ±2,4,6 ±2,4,6
HgS的Ksp最小，它只能溶于王水和Na2S 。
3HgS+ 8H++2NO3-+12Cl- = 3HgCl42- +3S↓+2NO↑+4H2O
HgS + Na2S = Na2[HgS2]
硫化物都会产生一定程度的水解，而使溶液呈碱性。
Na2S + H2O = NaHS + NaOH
PbS + H2O = Pb2＋ + HS－ + OH－
氧族元素
8
5.4 硫的化合物
1. 单质 S8
结构： S：sp3杂化 形成环状S8分子
S 斜 ()94方 .5oC S 单 () 1 斜 9 C 0 弹性硫
氧族元素
9
2. 硫 化物与多硫化物
金属硫化物大多数有颜色且难溶于水，只有碱金属的硫化 物易溶。根据Ksp的大小，金属硫化物在酸中的溶解度不同。
激发：↑ ↓ ↑↓
基态： ↑ ↑
154.8kJ·mol-1 单线态 1O2 92.0kJ·mol-1 三线态 (S=2s+1)
光敏化剂(基态) hv 光敏化剂 (激发态)
光敏化剂ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ激)+ 3O2 能量传递 光敏化剂(基) + 1O2
氧族元素
2
2. 臭氧（ O3 ）
有鱼腥味的淡蓝色气体
Π4 3
2Ag + 2O3 = Ag2O2 + 2O2 PbS + 4O3= PbSO4+ O2 ↑ 3KOH(s) + 2O3(g) = 2KO3(s) + KOH·H2O(s) + (1/2)O2(g)
氧族元素
13
5.硫酸及其盐
硫酸分子间存在氢键，使其晶体呈现波纹形层状 结构。
硫酸根离子SO42－是四面体结构中心原子硫采用 sp3杂化，形成四个σ键，其S－O键长为144pm，比双 键的键长（149pm）短，在S－O键中存在额外的 pdπ反馈键成分。
氧族元素
14
强吸水性、强氧化性
Fe + H2SO4（稀）＝FeSO4 + H2↑ Cu + 2H2SO4（浓）＝CuSO4 + SO2 + 2H2O C + 2H2SO4（浓）＝CO2 + 2SO2 + 2H2O