第十五章20氧族元素

氧族元素氧族元素(VIA)元素名称：氧硫硒碲 (钋)元素符号：O S Se Te (Po)核电荷数：8 16 34 52 (84)原子结构示意图：［引导］据氧族元素所处周期表中的位置及族元素的特点，推测其原子结构的相同点和不同点。

［师］氧族元素原子结构有何相同与不同点?［生］相同点：原子最外层都有6个电子。

不同点：①核电荷数不同；②电子层数不同；③原子半径不同。

［追问］从O→Te，原子结构有何递变规律呢?［生］从O→Te，核电荷数依次增加，电子层数依次增多，原子半径依次增大。

［转引］据氧族元素原子结构特点和递变规律，再运用元素周期律理论来推测氧族元素的性质及变化。

［师］元素的化学性质主要决定于原子结构的哪些方面?［生］最外层电子数和原子半径。

［追问］最外层电子数和原子半径如何决定元素的化学性质?［生］最外层电子数越多，越易得电子，表现非金属性；若原子半径越小，得电子能力越强，非金属性越强。

相反，最外层电子数越少，越易失电子，表现金属性；若原子半径越大，失电子能力越强，金属性越强。

［师］从氧族元素原子结构入手，请大家对其化学性质的相似相异性进行大胆的推测。

［生］相似：原子最外层都有6个电子；易得2个电子；表现非金属性。

相异(递变)：从O→Te，随核电荷数的增加，电子层数的增多，原子半径依次增大，使原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子得电子能力依次减弱，失电子能力依次增强，因此，元素非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。

［板书总结］一、氧族元素原子结构与元素性质递变的关系［投影］［承转］以上我们的理论推测是否正确，请大家翻阅课本图6—1和表6—1相关的内容和数据。

［讨论］分组进行1.氧族元素原子的核电荷数、电子层数及原子半径等是如何变化的?2.各元素单质的熔点、沸点、密度等物理性质是如何变化的?3.从氢化物的稳定性来分析各元素的非金属性是怎样变化的?［分析］氧族元素在原子结构上的相同点，决定了氧族元素在性质上的相似性。

第十五章 氧族元素15-4 比较O 3 和O 2 的氧化性﹑沸点﹑极性和磁性的相对大小。

15-5少量Mn 2+ 可以催化分解H 2O 2 其反应机理届时如下：H 2O 2 能氧化Mn 2+ 为MnO 2 ，后者又能使H 2O 2 氧化，试从电极电势说明上述解释是否合理，并写出离子反应方程式。

15-6写出 H 2O 2 与下列化合物的反应方程式，K 2S 2O 8﹑Ag 2O ﹑O 3﹑Cr(OH)3 在NaOH 中﹑Na 2CO 3（低温）。

15-9（1）纯H 2SO4是共价化合物，却有较高的沸点（657K ），为什么？15-11 完成下面反应方程式并解释在反应（1）过程中，为什么出现由白到黑的颜色变化？（1）Ag + + S 2O 32-(少量) → （2）Ag + + S 2O 32-(过量) →15-12硫代硫酸钠在药剂中常用做解毒剂，可解卤素单质﹑重金属离子及氰化物中毒。

请说明能解毒的原因，写出有关的反应方程式。

15-14电解硫酸或硫酸氢氨制备过二硫酸时，虽然Φθ(O 2/H 2O)(1.23V) 小于Φθ(S 2O 82-/SO 4)(2.05V) ，为什么在阳极不是H 2O 放电，而是HSO 4- 或 SO 4- 放电？ 15-15在酸性的KIO 3 溶液中加入Na 2S 2O 3 ，有什么反应发生？15-16写出下列各题的生成物并配平。

（1）Na 2O 2 与过量冷水反应；（2）在Na 2O 2固体上滴加几滴热水；（3）在Na 2CO 3 溶解中通入SO 2 至溶液的PH=5左右；（4） H 2S 通入 FeCl 3溶液中；（5） Cr 2S 3 加水；（6）用盐酸酸化多硫化铵溶液；（7）Se 和HNO 3 反应。

15-19画出SOF 2 ﹑SOCl 2 ﹑SOBr 2 的空间构型。

他们的O -S 键键长相同吗？请比较它们的O-S 键键能和键长的大小。

15-20现将硫极其重要化合物间的转化关系列成下表，请试用硫的电势图解释表中某些化学反应的原因。