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化学元素周期表知识点大全在学习高中化学时，高一的学生应该懂得怎样去学习重要的化学元素周期表知识点。
下面是给大家带来的高一化学元素周期表知识点，希望能帮助到大家!高一化学元素周期表知识点1钠、镁、铝为金属，依靠外围易失去的电子充当胶水将所有原子粘在一起，可以说整块金属形成了一个巨大的分子。
所以金属熔沸点一般较高。
钠镁铝原子分别可失去1、2、3个外围电子，胶水越多，粘得越牢，金属性依次越来越强，熔沸点也越来越高。
硅为类金属，一方面由于原子序数增大但轨道没有增多，对电子电子吸引力增强，外围4个电子已不易同时失去。
硅的外围电子处在得失4电子之间，一般最容易形成共价键，共价键能量低，引力强，硅还有4个共价键，能量更低。
除此之外，硅的4个共价键还可将硅原子结合成一个巨大的晶体结构。
将硅想象成一个结点，四个共价键为结点连出的四条线。
由于四周都是相同的硅原子，这四条线在空间中应该均匀分布。
由5个硅原子构成正四面体结构单元，其中4个硅原子位于正四面体的顶点，1个硅原子位于正四面体的中心。
这种空间结构，可无限延伸，十分稳定。
所以硅的熔沸点在第三周期中最高。
磷硫氯氩能形成的键一个比一个少，分别是3210。
磷的3个键已无法形成大的晶体结构;硫的2个键最多只能形成线性结构;氯的单键别无选择，只能形成双原子分子;氩则和其它惰性气体一样，只能是单原子独立存在。
其中硫由于形成了s8环状结构，而磷形成了正四面体p4结构，分子比硫小，所以熔沸点也比硫低。
氯氩常温常压下为气体，熔沸点越来越低。
碳处于硅的上方，外围电子同样是4个，每5个碳原子构成正四面体结构单元，其中4个碳原子位于正四面体的顶点，1个碳原子位于正四面体的中心。
这种空间结构可无限延伸，这就是金刚石。
碳原子处于第二排，比硅少了一层电子，原子半径更小，引力更大，晶体结构更为稳定。
因而金刚石成为硬度最高的物质。
熔点也很高。
而碳的另一种单质石墨在一个平面上以共价键结合成蜂窝状结构，层与层间靠比较弱的范德华力结合。
化学元素周期表速读速记中文谐音第一周期：氢H 氦He ---- 侵害第二周期：锂Li 铍Be 硼B 碳C 氮N 氧O 氟F 氖Ne ---- 鲤皮捧碳蛋养福奶第三周期：钠Na 镁Mg 铝Al 硅Si 磷S 硫P 氯Cl 氩Ar ---- 那美女桂林留绿牙（那美女鬼流露绿牙）第四周期：钾K 钙Ca 钪钛钒铬锰---- 嫁改康太反革命铁钴镍铜锌镓锗---- 铁姑捏痛新嫁者砷硒溴氪---- 生气休克第五周期：铷锶钇锆铌---- 如此一告你钼锝钌---- 不得了铑钯银镉铟锡锑---- 老把银哥印西堤碲碘氙---- 地点仙第六周期：铯钡镧铪----（彩）色贝（壳）蓝（色）河钽钨铼锇---- 但（见）乌（鸦）（引）来鹅铱铂金汞砣铅---- 一白巾供它牵铋钋砹氡---- 必不爱冬（天）第七周期：钫镭锕---- 很简单了~就是---- 防雷啊！汉语拼音第一周期元素：1 氢(qīng) 2 氦(hài) 元素周期表正确金属汉字写法第二周期元素：3 锂(lǐ) 4 铍(pí) 5 硼(péng) 6 碳tàn(tàn) 7 氮(dàn) 8 氧(yǎng) 9 氟(fú) 10 氖(nǎi)第三周期元素：11 钠(nà) 12 镁(měi) 13 铝(lǚ) 14 硅(guī) 15 磷(lín) 16 硫(liú) 17 氯(lǜ) 18 氩(yà)第四周期元素：19 钾(jiǎ) 20 钙(gài) 21 钪(kàng) 22 钛(tài) 23 钒(fán) 24 铬(gè) 25 锰(měng) 26 铁(tiě) 27 钴(gǔ) 28 镍(niè) 29 铜(tóng) 30 锌(xīn) 31 镓(jiā) 32 锗(zhě) 33 砷(shēn) 34 硒(xī) 35 溴(xiù) 36 氪(kè)第五周期元素：37 铷(rú) 38 锶(sī) 39 钇(yǐ) 40 锆(gào) 41 铌(ní) 42 钼(mù) 43 锝(dé) 44 钌(liǎo) 45 铑(lǎo) 46 钯(bǎ) 47 银(yín) 48 镉(gé) 49 铟(yīn) 50 锡(xī) 51 锑(tī) 52 碲(dì) 53 碘(diǎn) 54 氙(xiān)第六周期元素：55 铯(sè) 56 钡(bèi) 57 镧(lán) 58 铈(shì) 59 镨(pǔ) 60 钕(nǚ) 61 钷(pǒ) 62 钐(shān) 63 铕(yǒu) 64 钆(gá) 65铽(tè) 66 镝(dī) 67 钬(huǒ) 68 铒(ěr) 69 铥(diū) 70 镱(yì) 71 镥(lǔ) 72 铪(hā) 73 钽(tǎn) 74 钨(wū) 75 铼(lái) 76 锇(é) 77 铱(yī) 78 铂(bó) 79 金(jīn) 80 汞(gǒng) 81 铊(tā) 82 铅(qiān) 83 铋(bì) 84 钋(pō) 85 砹(ài) 86 氡(dōng)第七周期元素：87 钫(fāng) 88 镭(léi) 89 锕(ā) 90 钍(tǔ) 91 镤(pú) 92 铀(yóu) 93 镎(ná) 94 钚(bù) 95 镅(méi) 96 锔(jú) 97 锫(péi) 98 锎(kāi) 99 锿(āi) 100 镄(fèi) 101 钔(mén) 102 锘(nuò) 103 铹(láo) 104 鑪(lú) 105 (dù) 106 (xǐ) 107 (bō) 108 (hēi) 109 䥑(mài) 110 鐽(dá) 111 錀(lún) 112 (仍未有中文名)元素周期表表格说明周期表的编排显示出不同元素的化学性质的周期性，在周期表中，元素按原子序(即原子核内的质子数目递增次序排列，并分为若干列和栏，在同一行中的称为同一周期，根据量子力学，周期对应着元素原子的电子排布，显示出该原子的已装填电子层数目。
高中化学元素周期表元素周期表是一个由元素按照原子结构、物化性质和化学反应特性等进行排列的表格。
元素周期表以化学元素的原子序数为基础，将化学元素按一定原则排列成行和列。
整个周期表是由一系列周期和一系列族组成的。
元素周期表是化学的基础，是了解元素之间相互作用的关系、研究化学反应的原理和进行化学制品设计的重要工具。
本文将介绍高中化学中的元素周期表的结构、特点，以及元素周期表中各元素的性质和用途。
一、元素周期表的结构和特点1. 构成元素周期表的元素元素周期表是由118种元素排成的，从左上角的氢元素一直排列到右下角的奥氏体元素。
其中，前90种元素是常规元素，后28种元素则是人造放射性元素。
2. 元素周期表中的排列元素周期表中元素的排列是由它们的电子排布所决定的。
同一行中的元素具有相同的电子层数，而同一列中的元素具有相同的电子结构（即原子核的外层电子的分布情况）。
元素从左至右排列，原子序数依次增大，此时电子的数量也随之增加，而原子核中的质子数和中子数也随之增加。
元素从上至下排列，电子层数也依次增加，而每个电子层中的电子数也随之增加。
3. 周期和族元素周期表中共有7个周期和18个族。
周期指的是在同一周期中原子核的层数不变，但原子核的电子数不同。
族指的是具有相同外层电子结构的元素所组成的一个列，在同一族中元素的化学性质和反应特点也基本相同。
4. 元素周期表的分类元素周期表中的元素可分为金属元素和非金属元素。
大部分元素都是金属元素，它们在常温下是固态，具有良好的导电性和延展性、可塑性，而非金属元素则大多是气态或者是脆性固态并且不具备导电性。
另外，元素周期表中的元素还可以按照化学性质进行分类，比如说，同一族中元素的化学性质表现得更为相似。
二、周期表中各元素的性质和用途1. 第一周期：氢氦第一周期仅有两种元素，一个是氢元素，另一个是氦元素。
氢是宇宙中存在的最为丰富的元素之一，因其较低的密度广泛用作火箭燃料和射击试验物。
化学元素周期表速读速记（本图可放大）中文谐音第一周期：氢H 氦He ---- 侵害第二周期：锂Li 铍Be 硼B 碳C 氮N 氧O 氟F 氖Ne ---- 鲤皮捧碳蛋养福奶第三周期：钠Na 镁Mg 铝Al 硅Si 磷S 硫P 氯Cl 氩Ar ---- 那美女桂林留绿牙（那美女鬼流露绿牙）第四周期：钾K 钙Ca 钪钛钒铬锰---- 嫁改康太反革命铁钴镍铜锌镓锗---- 铁姑捏痛新嫁者砷硒溴氪---- 生气休克第五周期：铷锶钇锆铌---- 如此一告你钼锝钌---- 不得了铑钯银镉铟锡锑---- 老把银哥印西堤碲碘氙---- 地点仙第六周期：铯钡镧铪----（彩）色贝（壳）蓝（色）河钽钨铼锇---- 但（见）乌（鸦）（引）来鹅铱铂金汞砣铅---- 一白巾供它牵铋钋砹氡---- 必不爱冬（天）第七周期：钫镭锕---- 很简单了~就是---- 防雷啊！汉语拼音第一周期元素：1 氢(qīng) 2 氦(hài) 元素周期表正确金属汉字写法第二周期元素：3 锂(lǐ) 4 铍(pí) 5 硼(péng) 6 碳tàn(tàn) 7 氮(dàn) 8 氧(yǎng) 9 氟(fú) 10 氖(nǎi)第三周期元素：11 钠(nà) 12 镁(měi) 13 铝(lǚ) 14 硅(guī) 15 磷(lín) 16 硫(liú) 17 氯(lǜ) 18 氩(yà)第四周期元素：19 钾(jiǎ) 20 钙(gài) 21 钪(kàng) 22 钛(tài) 23 钒(fán) 24 铬(gè) 25 锰(měng) 26 铁(tiě) 27 钴(gǔ) 28 镍(niè) 29 铜(tóng) 30 锌(xīn)31 镓(jiā) 32 锗(zhě) 33 砷(shēn) 34 硒(xī) 35 溴(xiù) 36 氪(kè)第五周期元素：37 铷(rú) 38 锶(sī) 39 钇(yǐ) 40 锆(gào) 41 铌(ní) 42 钼(mù) 43 锝(dé) 44 钌(liǎo) 45 铑(lǎo) 46 钯(bǎ) 47 银(yín) 48 镉(gé) 49 铟(yīn) 50 锡(xī) 51 锑(tī) 52 碲(dì) 53 碘(diǎn) 54 氙(xiān)第六周期元素：55 铯(sè) 56 钡(bèi) 57 镧(lán) 58 铈(shì) 59 镨(pǔ) 60 钕(nǚ) 61 钷(pǒ) 62 钐(shān) 63 铕(yǒu) 64 钆(gá) 65 铽(tè) 66 镝(dī) 67 钬(huǒ) 68 铒(ěr) 69 铥(diū) 70 镱(yì) 71 镥(lǔ) 72 铪(hā) 73 钽(tǎn) 74 钨(wū) 75 铼(lái) 76 锇(é) 77 铱(yī) 78 铂(bó) 79 金(jīn) 80 汞(gǒng) 81 铊(tā) 82 铅(qiān) 83 铋(bì) 84 钋(pō) 85 砹(ài) 86 氡(dōng)第七周期元素：87 钫(fāng) 88 镭(léi) 89 锕(ā) 90 钍(tǔ) 91 镤(pú) 92 铀(yóu) 93 镎(ná) 94 钚(bù) 95 镅(méi) 96 锔(jú) 97 锫(péi) 98 锎(kāi) 99 锿(āi) 100 镄(fèi) 101 钔(mén) 102 锘(nuò) 103 铹(láo) 104 鑪(lú) 105 ??(dù) 106 ??(xǐ) 107 ??(bō) 108 ??(hēi) 109 ?(mài) 110 钽(dá) 111 錀(lún) 112 (仍未有中文名)元素周期表表格说明周期表的编排显示出不同元素的化学性质的周期性，在周期表中，元素按原子序(即原子核内的质子数目递增次序排列，并分为若干列和栏，在同一行中的称为同一周期，根据量子力学，周期对应着元素原子的电子排布，显示出该原子的已装填电子层数目。
元素周期表必记内容螺旋式元素周期表短周期元素主族元素和0族元素各元素正确读音前20位元素快速记忆H He Li Be B (氢氦锂铍硼)C N O F Ne (碳氮氧氟氖)Na Mg Al Si P (钠镁铝硅磷)S Cl Ar K Ca (硫氯氩钾钙)五个五个背，比较顺口。
元素周期巧记侵害从前，有一个富裕人家，用鲤鱼皮捧碳，煮熟鸡蛋供养着有福气的奶妈，那家有个很美丽的女儿，叫桂林，不过她留有两颗绿色的大门牙（哇，太恐怖了吧），后来只能嫁给了一个叫康太的反革命。
刚嫁入门的那天，就被小姑子号称“铁姑”狠狠地捏了一把，很痛。
新娘一生气，当时就休克了。
如此一番，他妈妈告诉你：这下不得了，娘家要上告了。
铁姑的老爸和她的哥哥夜入县太爷府，把大印假偷走一直往西跑，跑到一个地点，听说有仙人住的。
这里风景优美：彩色贝壳蓝蓝的河，一只乌鸦用一缕长长的白巾提供机会让它牵来一只鹅，毕竟因为它们不爱冬天，所以要去南方，一路上还相互提醒：南方多雨，要注意防雷啊。
一、按周期记忆第一周期：氢氦---- 侵害第二周期：锂铍硼碳氮氧氟氖---- 鲤皮捧碳蛋养福奶第三周期：钠镁铝硅磷硫氯氩---- 那美女桂林留绿牙（那美女鬼流露绿牙）第四周期：钾钙钪钛钒铬锰---- 嫁改康太反革命铁钴镍铜锌镓锗---- 铁姑捏痛新嫁者砷硒溴氪---- 生气休克第五周期：铷锶钇锆铌---- 如此一告你钼锝钌---- 不得了铑钯银镉铟锡锑---- 老把银哥印西堤碲碘氙---- 地点仙第六周期：铯钡镧铪----（彩）色贝（壳）蓝（色）河钽钨铼锇---- 但（见）乌（鸦）（引）来鹅铱铂金汞砣铅---- 一白巾供它牵铋钋砹氡---- 毕不爱冬（天）第七周期：钫镭锕---- 防雷啊！二、按族记忆氢锂钠钾铷铯钫——请李娜加入私访铍镁钙锶钡镭——媲美盖茨被雷硼铝镓铟铊——碰女嫁音他碳硅锗锡铅——探归者西迁氮磷砷锑铋——蛋临身体闭氧硫硒碲钋——养牛西蹄扑氟氯溴碘砹——父女绣点爱氦氖氩氪氙氡——害耐亚克先动。
化学元素周期表标准读音高中化学的学习，最头疼的就是化学元素周期表的记忆了，有些同学只能是死记硬背，好久才能背下来，想要记住化学元素周期表手想要知道化学元素周期表怎幺读，下面是小编就为同学们整理的化学元素周期表标准读音，供参考。
高中化学共价键知识点总结实验室常用化学试剂性质总结高中化学元素颜色反应归纳高中化学基本概念汇总高中化学应试技巧之审题是关键高中化学方程式书写步骤及注意事项化学元素周期表标准读音1氢(qīng)2氦(hài)3锂(lǐ)4铍(pí)5硼(péng)6碳(tàn)7氮(dàn)8氧(yǎng)9氟(fú)10氖(nǎi)11钠(nà)12镁(měi)13铝(lǚ)14硅(guī)15磷(lín)16硫(liú)17氯(lǜ)18氩(yà)19钾(jiǎ)20钙(gài)21钪(kàng)22钛(tài)23钒(fán)24铬(gè)25锰(měng)26铁(tiě)27钴(gǔ)28镍(niè)29铜(tóng)30锌(xīn)31镓(jiā)32锗(zhě)33砷(shēn)34硒(xī)35溴(xiù)36氪(kè)37铷(rú)38锶(sī)39钇(yǐ)40锆(gào)41铌(ní)42钼(mù)43锝(dé)44钌(liǎo)45铑(lǎo)46钯(bǎ)47银(yín)48镉(gé)49铟(yīn)50锡(xī)51锑(tī)52碲(dì)53碘(diǎn)54氙(xiān)55铯(sè)56钡(bèi)57镧(lán)58铈(shì)59镨(pǔ)60钕(nǚ)61钷(pǒ)62钐(shān)63铕(yǒu)64钆(gá)65铽(tè)66镝(dī)67钬(huǒ)68铒(ěr)69铥(diū)70镱(yì)71镥(lǔ)72铪(hā)73钽(tǎn)74钨(wū)75铼(lái)76锇(é)77铱(yī)78铂(bó)79金(jīn)80汞(gǒng)81铊(tā)82铅(qiān)83铋(bì)84钋(pō)85砹(ài)86氡(dōng)87钫(fāng)88镭(léi)89锕(ā)90钍(tǔ)91镤(pú)92铀(yóu)93镎(ná)94钚(bù)95镅(méi)96锔(jú)97锫(péi)98锎(kāi)99锿(āi)100镄(fèi)101钔(mén)102锘(nuò)103铹(láo)104钅卢(lú)105钅杜(dù)106钅喜(xǐ)107钅波(bō)108钅。
电子层1H2He3Li4Be5B6C7N8O 9F 10Ne11Na 12Mg13Al14Si15P16S 17Cl 18Ar19K 20Ca21Sc 22Ti 23V 24Cr 25Mn 26Fe27Co 28Ni29Cu30Zn31Ga32Ge33As34Se 35Br 36Kr37Rb 38Sr 39Y 40Zr 41Nb 42Mo 43Tc44Ru45Rh46Pd47Ag48Cd49In50Sn51Sb52Te 53I 54Xe55Cs 56Ba 72Hf 73Ta 74W75Re76Os 77Ir 78Pt 79Au 80Hg 81Tl 82Pb 83Bi84Po 85At 86Rn87Fr88Ra 104Rf 105Db106Sg107Bh108Hs109Mt110Ds111Rg112Cn 113Nh114Fl 115Mc116Lv 117Ts 118Og57La 58Ce 59Pr60Nd61Pm 62Sm 63Eu 64Gd 65Tb 66Dy 67Ho 68Er 69Tm 70Yb 71Lu89Ac90Th91Pa 92U 93Np 94Pu 95Am 96Cm 97Bk 98Cf 99Es 100Fm 101Md 102No103Lr(7s 27p 6)[294.2]鉝(7s 27p 4)[283.2](7s 27p 5)[294.2]4s 24p 63s 23p 535.45镧系锕系5671234氢1s 11.0083s 122.99钾4s 1锂2s 16.941钠铯6s 1132.9钫39.1铷5s 185.47138.9锕6d 17s 2227.07s 1[223]镧5d 16s 2钐铕钆铽铈镨钕钷4f 75d 16s 24f 96s 2镝钬铒铥4f 106s 24f 116s 24f 126s 24f 136s 24f 15d 16s 24f 36s 24f 46s 24f 56s 24f 66s 24f 76s 2镱镥4f 146s 24f 145d 16s 2140.1140.9144.2[147]150.4152.0157.3158.9锔锫162.5164.9钍镤铀镎钚镅173.0175.0锘铹167.3168.95f 36d 17s25f 46d 17s25f 67s 25f 77s 2镄钔锎锿(5f 147s 2)(5f 146d 17s 2)232.0231.0238.0237.0[244][243]6d 27s 25f 26d 17s2[247][247][251][252]5f 76s 17s25f 97s 2[257][258]5f 107s 25f 117s 25f 127s 2(5f 137s 2)[259][260]镭Ac-Lr7s 2(6d 27s 2)(6d 47s 2)(6d 57s 2)(6d 67s 2)(7s 27p 1)鎶(7s 27p 2)镆[277.2][276.2](6d 97s 1)[281.2](6d 107s 1)(6d 107s 2)(6d 77s 2)[280.2][285.2][284.2][289.2](7s 27p 3)226.0[265.1][268.1][271.1][270.1][289.2](6d 37s 2)铍2s 29.012镁3s 224.31钙钪钛3d 64s 2钴镍铜锌钒铬锰铁55.853d 74s 2镓锗4s 23d 14s 23d 24s 23d 34s 23d 54s 13d 54s 240.0844.9647.8750.9452.0054.9458.6963.5565.394s 24p 13d 84s 23d 104s 13d 104s 269.7272.61锶钇锆铌钼锝钌58.93锡4d 105s 24d 55s 24d 75s 1铑5s 24d 15s 24d 25s 24d 5s 1101.14d 85s 14d 55s 1铟银镉5s 25p 1钯4d 104d 105s 1锇102.9铱5s 25p 287.6288.9191.2292.9195.94[99]钡La-Lu铪钽钨铼铂114.8118.7106.4107.9112.4铅金汞铊5d 106s 25d 66s 25d 96s 16s 25d 26s 25d 36s 25d 46s 25d 56s 25d 76s 2137.3178.5180.95d 106s 1195.1197.0183.8186.2190.2192.25s 25p 35s 25p 45s 25p 55s 25p 6121.8127.6126.9131.378.9679.9083.80锑碲碘氙4s 24p 216.00氟氖2s 22p 52s 22p 620.184s 24p 34s 24p 44s 24p 52s 22p 12s 22p 22s 22p 32s 22p 4碳氮氧硼铝硅磷硫氯氩10.8112.0126.9828.0930.9732.0714.013s 23p3s 23p 23s 23p 33s 23p 4砷硒溴氪[209]氡6s 26p 6[222]74.92氦1s 24.0033s 23p 639.9519.00204.4207.26s 26p 16s 26p 26s 26p 46s 26p 5[210]6s 26p 3元 素 周 期 表89-103锕系砹57-71镧系200.6铋钋209.0周期族ⅠAⅡA ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB ⅠB ⅡB ⅤⅢⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA0族电子数K L M N O P K L M N O K L M N K L M K L K 281832188281818828188288282U92铀5f 36d 17s 2238.0相对原子质量元素符号，红色指放射性元素外围电子层排布,括号指可能的电子层排布原子序数元素名称注*的是人造元素非金属元素过渡元素杜钅钅卢钅喜钅波钅黑麦达仑*****************P O N QM L K183********金属元素待确认元素田石钅钅尔夫气奥钅钅钅高中化学 贾老师 QQ：767146447。
高中元素周期表知识点一、元素周期表概述1. 定义元素周期表是化学元素按照原子序数（即原子核中质子的数量）递增的顺序排列的表格。
它由若干行（周期）和列（族或组）组成，每一行代表一个周期，每一列代表一个族。
2. 发展历史元素周期表的概念最早由俄国化学家门捷列夫于1869年提出。
他根据元素的化学和物理性质，而非它们的原子质量，将元素进行了分类。
3. 结构现代元素周期表包含7个周期和18个族。
每个周期代表一个电子能级，每个族代表具有相似化学性质的元素组。
二、元素周期表的布局1. 周期周期表中的水平行称为周期，从上到下依次为第1周期至第7周期。
每个周期的元素电子排布在相同的能级上。
2. 族周期表中的垂直列称为族或组。
主族元素（1-2和13-18族）的族编号等于其最外层电子数。
过渡金属（3-12族）的族编号等于其内未填满的d轨道电子数。
三、元素的性质变化规律1. 原子序数原子序数等于元素原子核中的质子数，也是元素在周期表中的位置。
2. 原子半径在同一周期中，从左到右原子半径逐渐减小；在同一族中，从上到下原子半径逐渐增大。
3. 电负性电负性表示原子吸引电子的能力。
在同一周期中，从左到右电负性逐渐增大；在同一族中，从上到下电负性逐渐减小。
4. 离子半径阳离子的半径通常小于其对应的中性原子，而阴离子的半径则大于中性原子。
5. 电子亲和能电子亲和能是元素添加一个电子到其最外层所需的能量。
在同一周期中，从左到右电子亲和能逐渐增大；在同一族中，从上到下电子亲和能逐渐减小。
四、元素周期表的应用1. 预测化合物的性质通过元素在周期表中的位置，可以预测其可能形成的化合物类型及其性质。
2. 化学反应周期表有助于理解不同元素之间的化学反应性，如金属与非金属的反应倾向。
3. 材料科学周期表中的信息可以帮助科学家选择适合特定应用的材料，如半导体、超导体等。
五、元素周期表的扩展1. 镧系元素和锕系元素由于这些元素的化学性质与其他f区元素相似，它们通常在周期表的底部单独列出。
第七讲元素周期表一、学习目标1.了解元素周期表编排的原则；2.掌握元素周期表的结构；3.掌握同主族元素性质的递变规律；4.掌握元素、核素、同位素的概念二、自主回顾1、原子的构成（1）定义：按照元素在周期表中的给元素编号，得到原子序数。
（2）构成原子或离子的各基本粒子间的数量关系①质量关系：质量数A=Z+N②粒子间的数量关系中性原子的核外电子数=质子数=核电荷数= 原子序数阳离子的核外电子数=质子数—阳离子所带电荷数阴离子的核外电子数=质子数+ 阳离子所带电荷数2、元素周期表（1）元素周期表的编排原则：（2）元素周期表的结构3、元素周期表中几个量的关系（1）原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数（2）周期序数=核外电子层数（3）主族序数=最外层电子数=元素的最高正价数（F无正价，O一般也无正价）（4）非金属元素：|最高正价数|+|负价数|=84、同主族元素性质的递变规律（一）同主族金属元素性质的递变规律（二）同主族非金属元素性质的递变规律5、核素（1）基本概念：元素、核素、同位素元素：核素： 同位素： （2）X A Z 的含义三、例题分析★考点1 原子的构成【例1】已知元素的原子序数，可以推知原子的①中子数 ②核电荷数 ③核外电子数 ④在周期表中的位置，其中正确的是 ( )A ①③B ②③C ①②③D ②③④【变式1】在下图所表示的粒子中，氧化性最强的是 ( )A BC D【例2】几种微粒具有相同的核电荷数，则可说明 ( )A 可能属于同一种元素B 一定是同一种元素C 彼此之间一定是同位素D 核外电子个数一定相等 【变式2】在1-20号元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是 ( )A 金属元素B 稀有气体元素C 非金属元素D 无法确定为哪一类元素★考点2 元素周期表的结构【例3】不能作为元素周期表中元素排列顺序的依据的是 ( )A 原子的核电荷数B 原子的核外电子数C 原子的质子数D 原子的中子数【变式3】元素周期表是 的具体表现形式，它是化学学习和化学研究的 。
在元素周期表中 称为周期， 称为族。
元素周期表共有 个周期，其中l 、2、3周期称为 ；4、5、6周期称为 ；第7周期尚未填满，称为 。
元素周期表中共有 个纵列，其中第8、9、l0三个纵列称为 族；第18纵列由稀有气体的元素组成，稀有气体元素的化学性质不活泼，化合价通常为 ，因而这一族称为 ；其余14个纵列，每个纵列为 ，有 和 之分(由 和 共同组成的族称为主族，符号为 ；序数用罗马数字表示；仅有 组成的族称为副族，符号为 ，数字也用罗马数字表示)。
元素周期表中第3-12列中的元素称为 元素，过渡元素包括了 元素。
★考点3 元素周期表中几个量的关系【例4】某元素X 的气态氢化物的化学式为H 2X ，则X 的最高价氧化物的水化物的化学式为( )A H2XO3B HXO3C H3XO4D H2XO4【变式4】元素R的气态氢化物化学式为H2R，下面叙述不正确的是( )A 该元素的原子最外电子层上有6个电子B 该元素最高价氧化物的化学式为RO2C 该元素是非金属元素D 该元素高价含氧酸的化学式为H2RO4【例5】下列叙述中正确的是( )A 除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B 除短周期外，其他周期均有18个元素C 副族元素中没有非金属元素D 碱金属元素是指ⅠA族的所有元素【变式5】下列叙述中，正确的是( )A 两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B 凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C 两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素D 阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同★考点4 同主族元素性质的递变规律【例6】随着卤素原子核电荷数的增加，下列递变规律正确的是( )A 单质的熔沸点逐渐降低B 气态氢化物的稳定性逐渐降低C 卤素最高价含氧酸酸性逐渐增强D 卤素单质的氧化性逐渐增强【变式6】天然存在的金属钫（Fr）极微量。
已知其21个同位素都有放射性。
它是碱金属元素中最重的元素。
根据它在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是( )A 在已知元素中具有最大的原子半径B 在空气中燃烧时生成氧化物Fr2OC 氧化物对应的水化物是极强的碱D 其单质的熔点比金属钠的熔点低【例7】关于碱金属单质的性质叙述错误的是( )A 都能够在空气中燃烧B 都能够与水剧烈反应C 都是柔软的银白色金属（铯略带金色）D 都可以保存在煤油中【变式7】钾和钠的性质相似，下列说法中能最好地解释这个事实的是( )A 都是金属元素B 原子半径相差不大C 最外层电子数相同D 最高化合价相同★考点4 元素、核素、同位素【例8】下列对于核素的说法中正确的是( )A 核素是指质量数相同的微粒B 核素是指质子数相同、中子数不同的微粒C 核素是指具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子D 核素是指质子数相同、核外电子数不同的微粒【变式8】我国稀土资源丰富。
下列有关稀土元素14462Sm 与15062Sm 的说法正确的是 ( ) A14462Sm 与15062Sm 互为同位素 B 14462Sm 与15062Sm 的质量数相同 C 14462Sm 与15062Sm 是同一种核素 D 14462Sm 与15062Sm 的核外电子数和中子数均为62【例9】下列各组物质中，互为同位素 ( )A T 2O 与D 2OB 4019K 与4020CaC O 2和O 3D 21H 和31H【变式9】互称为同位素的两种核素之间具有相同数值的是 ( )A 中子数B 质子数C 元素相对原子质量D 质量数【例10】铀元素是重要的核工业原料，其中235 92U 是核反应堆的燃料，下列关于235 92U 和238 92U 的说法正确的是 ( )A 235 92U 和238 92U 的原子核外电子数不同B 235 92U 和238 92U 的中子数分别为235和238C 235 92U 和238 92U 的质量数不同，属于同种元素D 235 92U 和238 92U 质子数相同，属于同种核素【变式10】11H 、12H 、13H 、H +、H 2是 可以表示为 ( )A 氢的五种同位素B 五种氢元素C 化学性质不同的氢原子D 氢元素的五种不同粒子四、实战演练1．下列各图为元素周期表的一部分，表中的数字为原子序数，其中M 的原子序数为37的是 ( )2．某元素原子核内质子数为m ，中子数为n ，则下列论断正确的是 ( )A 不能由此确定该元素的相对原子质量B 这种元素的相对原子质量为m+nC 若碳原子质量为Wg ，则此元素原子质量为(m+n)WgD 该元素原子核内中子的总质量可能大于质子的总质量3．X +的核外排布为2、8、8，则X 元素在周期表中的位置是 ( )A 第三周期0族B 第四周期IA 族C 第三周期IA 族D 第三周28515+期VII族4．某元素的原子结构示意图为，则该元素在元素周期表中的位置是( )A 第2周期，第ⅠA族B 第2周期，第ⅤA族C 第3周期，第ⅣA族D 第3周期，第ⅤA族5．某元素的原子最外层有两个电子, 该元素( )A 是ⅡA族元素B 是金属元素C 是稀有气体元素D 无法确定属哪一类6．下列有关短周期元素的叙述中，肯定正确的是( )A 原子最外层电子只有1个或2个的元素是金属元素B 16号元素原子的最外层电子数是4号元素原子最外层电子数的四倍C 11号元素与17号元素能形成XY2型化合物D 表示的碳原子核内有6个质子、7个中子7．已知X、Y均为1—18号之间的元素，X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2，又知Y的原子序数小于X的原子序数，则两种元素的原子序数之和为( )A 19B 18C 17D 818．往Fe2(SO4)3溶液中加入金属Na，不可能观察到的现象是( )A 钠浮在水面上不停地游动并发出滋滋的响声B 钠熔化一个小球并很快变小直至消失C 既有气体放出又有沉淀生成D 置换出灰黑色的金属铁9．下列说法正确的是( )A 金属钠还原性很强，Na＋还原性很弱B 在Na2O2与水的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是水C Na2O不稳定，是强氧化剂D Na2O2具漂白性是因为它具有很强的氧化性。
10．具有真正意义上的元素周期表是有哪位化学家发现( )A 门捷列夫（俄国）B 纽兰兹（英国）C 迈尔（德国）D 尚古多（法国）11．下列关于物质性质变化的比较，不正确的是( )A 原子半径大小: Na > S > OB 气态氢化物稳定性: HBr < HCl < HFC 碱性强弱: KOH > NaOH > LiOHD 还原性强弱: F－> Cl－> Br－> I－12．X和Y元素的原子，在化学反应中都容易失去电子而形成与Ne相同的电子层结构，已知X的原子序数比Y的原子序数大，下列说法中正确的是( )A X的金属性比Y的金属性强B 常温下，X和Y都不能从水中置换出氢C Y元素的氢氧化物碱性比X 元素的氢氧化物碱性大D X元素的最高化合价比Y 元素的最高化合价高13．与Li<Na<K<Rb<Cs的变化规律(由弱到强或由低到高)不符合的是( )A 与水或酸反应置换氢气的难易B 金属性的强弱C 氧化性的强弱D 熔沸点14．随着核电荷数的增加，卤族元素性质依次减弱的是( )①氧化性②非金属性③卤化氢的稳定性④卤离子的还原性⑤氢卤酸的酸性A ①、②和③B ①、②和⑤C ②、③和④D ②、③和⑤15．将过量的Cl2通入NaBr溶液中，再向溶液中加入一定量的CCl4，充分振荡后静置，最后观察到的现象是( )A 溶液由无色变为橙色B 下层显橙色C 溶液由橙色变为无色D 上层变为无色而下层变为红色16．以下互为同位素的是( )Cl和A 石墨与金刚石B D2和T2C CO和CO2D 351737Cl1717．下列说法不正确的是( )A 3517Cl和3717Cl是氯元素的两种核素B 3517Cl2和3717Cl2互为同素异形体C 3517Cl和3717Cl互为同位素D 21H3717Cl的相对分子质量大于2H 3517Cl118．有一包白色固体，可能含有KI、NaBr、BaCl2中的一种或两种物质。
将白色物质溶入水得无色溶液，在该溶液中加入少量稀硫酸，有白色沉淀产生；在无色溶液中加入新制取的氯水，然后再滴入淀粉溶液，溶液变为蓝色。
下列推断正确的是( )A 白色固体中既有KI，又有BaCl2B 白色固体中既有NaBr，又有BaCl2C 白色固体中可能有NaBrD 白色固体中肯定没有NaBr19．元素周期表中同周期或同主族元素，随着原子序数的递增，下列说法正确的是( )A ⅦA族元素的氢化物稳定性逐渐增强B ⅥA族元素的原子核外最外层电子数逐渐增多C 碱金属元素的最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强D 第二周期元素（除稀有气体元素）的最高化合价数值逐渐增大20．在周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是( )A 8、18、32、32B 8、18、18、32C 8、18、18、18D 8、8、18、1821．人们将原子核中质子数和中子数之和称为，其关系可表示为。
