选修四教学案第一节化学反应与能量的变化(第1课时)教案

第一节化学反应与能量的变化第1课时焓变反应热●课标要求1．了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。

2．能举例说明化学能与热能的相互转化，了解反应热和焓变的涵义。

●课标解读1.由能量转化的原因分析吸热和放热反应。

2．了解反应热和焓变的涵义。

3．由化学键理论分析能量转化的原因。

焓变反应热1.概念(1)焓变(ΔH)①定义：焓(H)是与内能有关的物理量。

在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的焓值差即焓变(ΔH)决定。

②常用单位：kJ/mol(或kJ·mol－1)。

(2)反应热：恒压条件下，反应的热效应等于焓变。

因此常用ΔH表示反应热。

2．化学反应过程中有能量变化的原因如图所示：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)反应的能量变化示意图(1)实质：①断裂1 mol H2分子中的化学键需要吸收436 kJ的能量。

断裂1 mol Cl2分子中的化学键需要吸收243 kJ的能量。

②形成1 mol HCl分子中的化学键需要放出431 kJ的热量。

(2)结论：该反应放出的能量为2×431 kJ，吸收的能量为(436＋243)kJ，故为最终放出能量的反应，两者的热量差为183 kJ。

3．吸热反应和放热反应放热反应形成生成物释放的总能量大于破坏反应物吸收的总能量。

反应放出能量而使体系的能量降低。

ΔH为“－”或ΔH<0。

吸热反应形成生成物释放的总能量小于破坏反应物吸收的总能量。

反应吸收能量而使体系的能量升高。

ΔH为“＋”或ΔH>0。

1．任何化学反应一定伴随能量的变化吗？2．浓H2SO4溶于水放出大量的热，是放热反应吗？【提示】 1.一定。

2．不是。

因为这是个物理变化。

反应热与自身能量、化学键的关系及简单计算【问题导思】①若反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应是放热反应还是吸热反应？【提示】放热。

②反应热与化学键键能有何关系？【提示】反应热＝断裂化学键吸收的能量－形成化学键放出的能量。

第一章第一节化学反应与能量的变化（第一课时）2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．某同学按如图所示实验装置探究铜与浓硫酸的反应，记录实验现象如表。

下列说法正确的是试管①②③④实验现象溶液仍为无色，有白雾、白色固体产生有大量白色沉淀产生有少量白色沉淀产生品红溶液褪色A．②中白色沉淀是BaSO3B．①中可能有部分浓硫酸挥发了C．为了确定①中白色固体是否为硫酸铜，可向冷却后的试管中注入水，振荡D．实验时若先往装置内通入足量N2，再加热试管①，实验现象不变2．物质中杂质（括号内为杂质）的检验、除杂的试剂或方法都正确的是选项物质及其杂质检验除杂A Cl2（HCl）湿润的淀粉KI试纸饱和食盐水B NO（NO2）观察颜色或湿润的淀粉KI试纸水C CO2（HCl）AgNO3溶液（含稀硝酸）饱和Na2CO3溶液D NaHCO3溶液（Na2CO3）Ca（OH）2溶液过量CO2A．A B．B C．C D．D3．我国科学家提出了无需加入额外电解质的钠离子直接甲酸盐燃料电池体系，其工作原理如图所示。

甲酸钠（HCOONa）的水解为电极反应和离子传输提供了充足的OH-和Na+。

下列有关说法不正确的是A ．A极为电池的负极，且以阳离子交换膜为电池的隔膜B．放电时，负极反应为HCOO- +3OH--2e- =CO32-+2H2OC．当电路中转移0.l mol电子时，右侧电解质溶液质量增加2.3gD．与传统的氯碱工业相比，该体系在不污染环境的前提下，可以实现同步发电和产碱4．控制变量是科学研究重要方法。

由下列实验现象一定能得出相应结论的是选项 A B装置图现象右边试管产生气泡较快左边棉球变棕黄色，右边棉球变蓝色结论催化活性：Fe3+>Cu2+氧化性：Br2>I2选项 C D装置图现象试管中先出现淡黄色固体，后出现黄色固体试管中液体变浑浊结论Ksp：AgCl>AgBr>AgI 非金属性：C>SiA．A B．B C．C D．D5．H2C2O4(草酸)为二元弱酸，在水溶液中H2C2O4、HC2O4-和C2O42-物质的量分数与pH关系如图所示，下列说法不正确的是A．由图可知，草酸的K a＝10-1.2B．0.1 mol·L—1NaHC2O4溶液中c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(OH-)C．向草酸溶液中滴加氢氧化钠溶液至pH为4.2时c(Na+)+c(H+)=3c(C2 O42-)+c(OH-)D．根据图中数据计算可得C点溶液pH为2.86．新型冠状病毒肺炎疫情发生以来，科学和医学界积极寻找能够治疗病毒的药物。

第一节化学反应与能量的变化（第一课时）一学习目标:反应热,焓变二学习过程1:引言:我们知道：一个化学反应过程中，除了生成了新物质外，还有思考1、你所知道的化学反应中有哪些是放热反应？能作一个简单的总结吗？活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、燃烧反应、多数化合反应反应物具有的总能量> 生成物具有的总能量2、你所知道的化学反应中有哪些是吸热反应？能作一个简单的总结吗？多数的分解反应、氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应、水煤气的生成反应、炭与二氧化碳生成一氧化碳反应物具有的总能量< 生成物具有的总能量当能量变化以热能的形式表现时：我们知道：一个化学反应同时遵守质量守恒定律和能量守恒，那么一个反应中的质量与能量有没有关系呢？有能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础，二者密不可分，但以物质为主。

能量的多少则以反应物和产物的质量为基础。

那么化学反应中能量到底怎样变化2:反应热,焓变化学反应过程中为什么会有能量的变化？（用学过的知识回答）化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键，从新组合成生成物的分子的过程。

旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量。

而一般化学反应中，旧键的断裂所吸收的总能量与新键形成所放出的总能量是不相等的，而这个差值就是反应中能量的变化。

所以化学反应过程中会有能量的变化。

反应热焓变化学反应过程中所释放或吸收的能量，都可以热量（或换算成相应的热量）来表述，叫做反应热，又称为“焓变”。

符号：ΔH ，单位：kJ/mol 或kJ•mol-1∆H为“－”为放热反应∆H为“＋”为吸热反应思考:能量如何转换的？能量从哪里转移到哪里？体系的能量如何变化？升高是降低？环境的能量如何变化？升高还是降低？规定放热反应的ΔH为“－”，是站在谁的角度？体系还是环境放热反应ΔH为“—”或ΔH〈0 吸热反应ΔH为“+”或ΔH 〉0 ∆H＝E（生成物的总能量）－E（反应物的总能量）∆H＝E（反应物的键能）－E（生成物的键能）3:练习1)1molC与1molH2O(g)反应失成lmol CO(g)和1mol H2(g)，需要吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热为△H= kJ/mol。

一、1 化学反应与能量的变化【教学目标】一、知识与技能：1.了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式。

2.认识化学反应过程中同时存在着物质和能量的关系。

3.了解反应热和焓变的含义。

4.认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式。

二、过程与方法：1.通过化学反应的实质的回顾，逐步探究引起反应热的内在原因的方法，引起学生在学习过程中主动探索化学原理的学习方法。

2.通过讨论、分析、对比的方法，培养学生的分析能力和主动探究能力。

三、情感态度与价值观：激发学生的学习兴趣，培养学生从微观的角度理解化学反应，培养学生尊重科学、严谨求学、勤于思考的态度，树立透过现象看本质的唯物主义观点。

【教学重点】化学反应中的能量变化；热化学方程式的书写。

【教学难点】焓变，△H的“+”与“—”，热化学方程式的书写。

【教学方法】视频引入、逐步抽象、揭示实质、清晰脉络关系、结合练习【教学用品】大烧杯（500mL）、小烧杯（100mL）、温度计、量筒（50mL）两个、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板、环形玻璃搅拌棒、多媒体0.50molL盐酸、0.55molL氢氧化钠溶液【教学课时】4课时【教学过程】第一课时旧知识的温习（化学能与热能的转化）〖教学流程〗温习课本→总结知识点→数据分析→习题强化→归纳方法→练习巩固。

（温习）化学能与热能的转化（总结）一、化学反应的本质和特征二、化学反应中的能量变化1.化学反应中发生能量变化的主要原因：化学键的断裂和形成。

断键吸热，成键放热。

（微观）（1）旧化学键断裂时需要吸收能量来克服原子间的相互作用，形成新化学键时由于原子间的相互作用而放出能量。

即化学反应的热效应来源于反应过程中化学键断裂和形成时的能量变化。

（2）形成和断裂相同数量的某种化学键，放出和吸收的能量相等。

（3）键能越大，物质储存的能量就越低，物质越稳定。

（4）同一类型反应中（如卤素单质和氢气反应），在相同状况下，生成一定量的某种物质时放出的能量越多，生成的物质就越稳定。

第一節化學反應與能量的變化（第一課時）一學習目標: 反應熱,焓變二學習過程1:引言:我們知道：一個化學反應過程中，除了生成了新物質外，還有思考1、你所知道的化學反應中有哪些是放熱反應？能作一個簡單的總結嗎？活潑金屬與水或酸的反應、酸堿中和反應、燃燒反應、多數化合反應反應物具有的總能量 > 生成物具有的總能量2、你所知道的化學反應中有哪些是吸熱反應？能作一個簡單的總結嗎？多數的分解反應、氯化銨固體與氫氧化鋇晶體的反應、水煤氣的生成反應、炭與二氧化碳生成一氧化碳反應物具有的總能量 < 生成物具有的總能量當能量變化以熱能的形式表現時：我們知道：一個化學反應同時遵守品質守恆定律和能量守恆，那麼一個反應中的品質與能量有沒有關係呢？有能量的釋放或吸收是以發生變化的物質為基礎，二者密不可分，但以物質為主。

能量的多少則以反應物和產物的品質為基礎。

那麼化學反應中能量到底怎樣變化2:反應熱,焓變化學反應過程中為什麼會有能量的變化？（用學過的知識回答）化學反應的實質就是反應物分子中化學鍵斷裂，形成新的化學鍵，從新組合成生成物的分子的過程。

舊鍵斷裂需要吸收能量，新鍵形成需要放出能量。

而一般化學反應中，舊鍵的斷裂所吸收的總能量與新鍵形成所放出的總能量是不相等的，而這個差值就是反應中能量的變化。

所以化學反應過程中會有能量的變化。

反應熱焓變化學反應過程中所釋放或吸收的能量，都可以熱量（或換算成相應的熱量）來表述，叫做反應熱，又稱為“焓變”。

符號：ΔH ，單位：kJ/mol 或kJ•mol-1∆H為“－”為放熱反應∆H為“＋”為吸熱反應思考:能量如何轉換的？能量從哪里轉移到哪里？體系的能量如何變化？升高是降低？環境的能量如何變化？升高還是降低？規定放熱反應的ΔH為“－”，是站在誰的角度？體系還是環境放熱反應ΔH為“—”或ΔH〈 0 吸熱反應ΔH為“+”或ΔH 〉0∆H＝E（生成物的總能量）－ E（反應物的總能量）∆H＝E（反應物的鍵能）－ E（生成物的鍵能）3:練習1)1molC與1molH2O(g)反應失成lmol CO(g)和1mol H2(g)，需要吸收131.5kJ的熱量，該反應的反應熱為△H= kJ/mol。

化学反应与能量变化（第一为课时）教学设计教学目标：1、通过日常生活中常利用的化学反应，知道化学反应中多种能量转化的形式；2、知道化学反应过程中能量是守恒的，理解反应热、焓变的涵义；3、学会计算反应热，理解定量研究的重要性；4、了解用量热计测量反应热；5、由物理变化过程类比，通过从微观角度分析，化学反应能量变化的本质，初步理解微观结构决定性质和从宏观和微观两个方面来分析化学变化的视角，学会类比的分析方法；6、会用键能估算焓变；7、通过比较、分析、归纳总结出热化学方程式的形式，明确热化学方程式的意义，会书写热化学方程式，并学会比较、归纳的方法；8、初步了解盖斯定律教学重点：1、从微观变化分析化学反应能量变化的原因；2、学会书写热化学方程式；教学难点：1、理解反应热、焓变的涵义；2、热化学方程式的书写。

讲课稿：（一）引入化学反应原理的学习在之前的学习中，我们学习了一些形形色色的化学反应，它们乍看起来好像很复杂，其实他们是有规律可循的，这也是化学的精髓和魅力所在，这也是化学反应原理所要解决的问题。

接下来的一段时间里，我们就来共同学习化学反应原理。

我们先来学习化学反应与能量变化（二）反应中有能量变化、焓变人们利用化学反应有时是为了制取所需要的物质，有时却主要是为了利用化学反应过程中的能量。

（燃料的燃烧、铝热反应、氧炔焰、原电池）能量转化的形式有很多种，当这转化能量为热能时，我们又可以从吸热反应和放热反应的角度来认识化学反应。

但到底吸放了多少热？又到底为什么会有吸放热呢？我们这节课来研究。

我们知道，化学反应过程中质量守恒，其实，在反应过程中能量也是守恒的。

即“自然界的一切物质都具有能量，能量有各种不同形式，能够从一种形式转化为另一种形式，在转化中，能量的总值不变。

”唉？明明有吸放热了，怎么能量不变呢？是守恒的呢？我们先来认识两个概念——体系和环境。

体系就是我们研究的对象，也就是这个化学反应整体；环境就是体系以外所有的其他的部分。

第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化学案（第一课时）班级组别姓名【学习目标】：1、使学生了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式；2、认识化学反应过程中同时存在着物质和能量的变化，而且能量的释放或吸收是以发生的物质为基础的，能量的多少决定于反应物和生成物的质量；3、了解反应热和焓变的含义。

【重、难点】：1、化学反应中的能量变化；2、对△H的“+”与“-”的理解。

【知识疏理】：一、反应热焓变（一）：反应能量变化与反应热能量就是推动人类进步的“杠杆”！能量使人类脱离了“茹毛饮血”的野蛮，进入繁华多姿的文明。

化学反应所释放的能量是现代能量的主要来源之一（一般以热和功的形式与外界环境进行能量交换）。

所以，研究化学反应中的能量变化，就显得极为重要。

1.化学反应与能量变化的关系任何一个化学反应中，反应物所具有的总能量与生成物所具有的总能量是等的，在产生新物质的同时总是伴随着的变化。

即在一个化学反应中，同时遵守守恒和守恒两个基本定律。

2、化学反应中能量变化形式化学反应所释放的能量是现代能量的主要来源之一，一般以热和功的形式与外界环境进行能量交换，通常表现为热量的变化。

3、类型（1）放热反应：即_____________ 的化学反应，其反应物的总能量____ 生成物的总能量。

如：燃料的燃烧、中和反应、生石灰与水化合、金属和酸的反应、铝热反应等都是放热反应。

（2）吸热反应：即_________ 的化学反应，其反应物的总能量____生成物的总能量。

如：H2还原CuO的反应，灼热的碳与二氧化碳反应，CaCO3分解等大多数分解反应，Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应都是吸热反应。

说明：吸热反应特征是大多数反应过程需要持续加热，但有的不需要加热如： Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl固体反应，放热反应有的开始时需要加热以使反应启动。

即反应的吸、放热与反应条件无关。

形成原因（图示）从微观上分析：从宏观上分析：从宏观上分析:预测生成回（二）：反应热焓变两个概念：环境体系1、定义：叫反应热，又叫焓变。

选修四教学案第一节化学反应与能量的变化（第1课时）教案第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化（第1课时）达权店高中余昌龙教学目标：1.了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式；2.认识化学反应过程中同时存在着物质和能量的关系3.理解反应热、放热反应、吸热反应、焓及焓变等概念。

4.通过化学反应的实质的回顾，逐步探究引起反应热内在原因的方法，引起学生在学习过程中主动探索化学原理的学习方法.5.激发学生的学习兴趣，培养学生从微观的角度理解化学反应教学重点难点：重点：化学反应中的能量变化；难点：焓变，△H的“+”与“-”.学情分析：本章介绍的是热化学的一些初步知识，以启发学生从能量角度考虑化学反应问题，有利于学生较全面地认识化学反应的本质。

授课时可以通过回忆高一有关放热反应和吸热反应的实验入手，引出反应热的概念、符号和一般采用的单位等。

再联系化学反应的本质，即反应物分子的旧化学键的断裂所需要的能量和生成物分子新化学键的形成所放出的能量，定量讨论反应的能量变化，说明了宏观的反应热和微观的化学键断裂和形成所吸收和放出的总能量之间的关系，最后总结出化学反应过程中能量变化示意图。

教学方法：归纳、总结等方法教学过程：（一）预习检查检查落实学生的预习情况并了解了学生的疑惑，使教学具有针对性。

（二）情景导入点燃一只蜡烛导入。

我们知道：1.一个化学反应过程中，除了生成了新物质外，还有能量变化：热能，电能，光能等。

当能量变化以热能的形式表现时：化学反应分放热反应和吸热反应，回顾常见的放热反应和吸热反应并举例。

2.一个化学反应同时遵守质量守恒定律和能量守恒，那么一个反应中的质量与能量有没有关系呢?能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础，二者密不可分，但以物质为主。

能量的多少则以反应物和产物的质量为基础。

那么化学反应中能量是怎样变化的?我们今天学习化学反应与能量的变化及反应热与焓变。

（三）探究点拨探究一：反应热△H的“+”与“-”与放热反应、吸热反应的关系让学生思考：对于放热反应：（1）能量如何转换的?（2）体系的能量如何变化?（3）环境的能量如何变化?（4）规定放热反应的ΔH 为“－”，是站在体系还是环境的角度?教师组织学生分组讨论，最后师生总结。

《化学反应与能量变化》说课稿说教材1、本节教材内容分析教材内容重视理论联系实际，注意反映了化学的发展与现代社会有关的化学问题。

如把一些问题放在社会的大背景下启发学生思考，使学生了解化学与社会、生活、生产、科学技术等密切联系，增强学生的环境保护意识和经济效益观念，以有利于学生理解所学的知识和学以致用。

如放热反应中的热量的利用，煤的燃烧，如何提高燃料的燃烧效率，减少污染，开发新能源等。

教材也重视教学内容的更新，编入了一些学生能接受的现代科学知识，如资料中的火箭利用高能燃料的燃烧升空等。

同时也编入了一个家庭小实验、资料图表及研究性课题，以丰富学生的课外活动，使家庭作业不仅仅限于笔咎，增加了学生动手实验和参加社会实践的机会，以激发学生的兴趣，开阔学生的眼界。

2、教学目标分析知识与技能目标：使学生了解化学反应伴随能量变化，了解吸热反应和放热反应的概念，了解燃料充分燃烧的条件。

过程与方法目标：通过对学习资料的查找，培养学生获取信息，理解信息并得出结论的自学能力。

又通过对问题的讨论，培养学生善于思考，勇于发现问题、解决问题的能力和培养学生语言表达能力。

情感、态度和价值观目标：对学生进行节约能源，保护环境的教育，培养学生爱国注意精神和辨证唯物注意思想，通过化学实验的创新激发学生学习化学的兴趣和情感，培养学生的创新精神。

同时，通过家庭小实验和研究性学习活动，对学生进行素质教育，培养学生的探究能力和实践能力。

3、教材的重点和难点重点：化学反应中的能量变化；放热反应和吸热反应难点：化学反应中能量变化观点的建立说方法结合化学新教材的编写特点及宗旨我们在教学过程中对新教材及学法改革进行了初步的尝试：由原来的一人准备，全班等候；一人板书，全班笔记的授课方式改成为全班积极准备，踊跃参与教学的形式。

因为大纲对本节的要求都是A层次要求，我们可尝试实验探究法，通过设计开放性问题情景和实验情景，使具有不同思维优势的学生都能够参与到课堂中来，通过自由表达各自观点来感受成功的喜悦，同时在小组讨论和合作学习的过程中，激发学生的集体荣誉感，既活跃了学生的思维活动，又使学生体会到合作的必要与快乐，促进学生之间的合作与竞争，使课堂真正成为学生的课堂。