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(人教版)：02讲 物质的量浓度

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物质的量浓度课件高一上学期化学人教版

物质的量浓度课件高一上学期化学人教版
3. 物质的量浓度
二、物质的量浓度
1. 定义：单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量
2. 符号：CB
常用单位：mol/L 或 mol·L-1
V为溶液体积而非溶质体积
4. 变式：nB = CB ·V
二、物质的量浓度
理解应用：
① 2 mol/L NaOH溶液的含义是什么？ ② 将1 mol NaCl溶解在1 L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度是否 为1 mol/L？ ③ 将53.0 g的Na2CO3配成500 mL溶液，该溶液中溶质的物质的量浓度 是多少？ ④ 从1 L 1 mol/L的NaCl溶液中取出100 mL溶液，取出的溶液中NaCl的 物质的量浓度是多少？溶液中NaCl的物质的量是多少？
三、有关物质的量浓度的计算
电解质溶液的导电能力强弱判断： ① 主要取决于离子浓度 1 mol/L NaCl 和2 mol/L NaCl
1 mol/L NaCl 和1 mol/L MgCl2
② 离子所带电荷数
1 mol/L NaCl 和1 mol/L MgSO4
③ 离子种类
1 mol/L MgCl2和1 mol/L CaCl2
② 若两溶液等体积混合： Ⅰ. 若溶质的密度小于1 g/cm3，溶质的质量分数越大，密度越小 如氨水、乙醇，等体积混合后所得溶液的质量分数＜ Ⅱ. 若溶质的密度大于1 g/cm3，溶质的质量分数越大，密度越大
如硫酸，等体积混合后所得溶液的质量分数＞
三、有关物质的量浓度的计算
① 2X %的硫酸与4X %的硫酸等质量混合后的溶液的质量分数
（ A ） 忽略体积变化。
浓度为18 mol/L的浓硫酸与水以等体积混合后溶液的物质的量浓度
（ C ） 忽略体积变化

物质的量浓度人教版高一年级化学课堂教辅PPT

物质的量浓度人教版高一年级化学课堂教辅PPT
前溶质的物质的量之和等于
混合后溶质的物质的量
带有结晶水的物质作为溶质
时,进行物质的量计算时的摩
尔质量需要使用带有结晶水
的物质的摩尔质量
公式

(溶质)
cB= =


1 000

=
(溶液)·
·
=
c(浓溶液)×V(浓溶液)=c(稀溶
液)×V(稀溶液)
c(混)·V(混)=c1V1+c2V2
(6)0.5 mol·L-1的Al2(SO4)3溶液中c(Al3+)、c(SO24 )分别为多少?
-1。
提示 c(Al3+)=2c[Al2(SO4)3]=1.0 mol·L-1,c( SO2)=3c[Al
(SO
)
]=1.5
mol·
L
4
2
4 3
【深化拓展】
关于物质的量浓度的常见计算
编号 条件
(1)
(2)
公式
已知溶质的质量 m

c=

已知溶液中某粒子的数量 N

c=
=


=

·
编号 条件
公式
①溶液的体积已知
c=
(3)
已知标准状
况下 V L 气
体溶于水

(液)
=
(气)
22.4(液)
mol·L-1
②溶液的体积未知,密度已知
假定气体的摩尔质量为 M g·mol-1,V L(标准状况下)
1 000 cm3 ·L-1 ×1.84 g·cm-3 ×98%
提示 c(H2SO4)=
98 g·mol
-1
=18.4 mol·L-1。

物质的量浓度2 人教课标版精选教学PPT课件

物质的量浓度2 人教课标版精选教学PPT课件

，又何必对未知的前方魂牵梦萦？生活中，其实我们每个人都有目标，并且我们的奋斗，都是为了能离它更近。奋斗努力，快步走行，无可厚非，但是我想，人生在路上行走，本应该走走停停，该歇的则 放慢脚步，看看你的身边，看看你的周围，欣赏一下沿途的美丽风景，也许里面就有会你想要的东西。不要为了追求物质财富，不要忙于到达目的地，只顾疲于奔跑，而错过了身边美丽的风景，不要让你
全溶解（注意：应冷却，不可在容量瓶中 溶解）
▪ 转移：移入500mL容量瓶。 ▪ 洗涤：洗涤烧杯两至三次。 ▪ 定容：加水到接近刻度1-2厘米时，改用
胶头滴管加水到刻度。
▪ 摇匀、贮存：存放于试剂瓶。
实验所需仪器
▪ 烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托 盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒 （液体溶质使用）
误差分析及讨论
1、下列操作对实验结果有何影响（偏高、偏低、无 影响）？
称量时，Na2CO3固体与砝码的位置颠倒。
天平的砝码生锈。
溶质溶解后没有恢复至室温就转移。
未用蒸馏水洗涤烧杯内壁。 转移溶液时有部分液体溅出。 容量瓶内壁有水珠。
2、视线误差分析 • 俯视（视线偏高）
• 仰视（视线偏低）
俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响
有微笑的画卷，这画便会显得亮丽多彩；人生如酒，有微笑的美酒，这酒便能散发出诱人的醇香；人生如歌，有微笑的歌声，这首歌便多了动人的旋律；人生如书，充满着微笑的这本书里，书中篇篇都是快乐的篇章。微笑着，走好自己的路，让一路上留下欢乐和喜悦，同时，你也将会得
春夏秋冬大千世界，芸芸众生，我们每个人就像一粒小小的尘埃，于春夏秋冬的轮回里，在风风雨雨中飘渺，在阳光下微笑人的一生中，会品尝着各种酸甜苦辣的味道，当回眸看看所走过的路程，会让我们渐渐明白一个道理：人需有一颗淡然的心来对待这世间百态，需用一颗平常心简简单单过好生活，因为淡然，会使人简单，简单了，就有快乐。 在忙碌的生活里，谁都会遇到难处，在现实的生活中，谁都有苦楚，人的一生，总是有一些纠结，会让我们无助；总是有太多的奈何，会让我们无可。所以，有些事，可以认真对待，但不可去较真。当然，说说容易，做起来可能就较难，很多时候，我们往往会始终执着一个人，一件事，一段情，这种执着仅仅是一种执念也就罢了，有些封存的往事，只会让你显得落寞和孤寂，将岁月纠结于此，往往让人痛不欲生。岁月静好，可是，你的人生并非安好，许多的事，我们自己是做不了主的，对人生旅途中的风景，我们也没有能力做出选择，但是我们可以对自己的心态进行调整，时不常地换个角度待人看

第02讲 物质的量浓度(讲义)(解析版)

第02讲 物质的量浓度(讲义)(解析版)

第02讲物质的量浓度目录01考情透视.目标导航 (2)02知识导图.思维引航 (3)03考点突破.考法探究 (3)考点一物质的量浓度及相关计算 (3)知识点1 物质的量浓度 (3)知识点2 物质的量浓度和溶质质量分数的比较 (4)考向1 理解物质的量浓度概念 (4)考向2 物质的量浓度及相关计算 (5)考点二溶液浓度的计算与换算 (6)知识点1 理解公式 (6)知识点2 掌握规律 (7)考向1 有关气体溶于水的浓度计算 (7)考向2 混合规律的应用 (9)考点三一定物质的量浓度溶液的配制 (9)知识点1 容量瓶的构造及使用 (10)知识点2 配制一定物质的量浓度溶液操作 (10)考向1 配制一定物质的量浓度的溶液 (11)考向2 配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析 (14)04真题练习.命题洞见 (15)考点一 物质的量浓度及相关计算知识点1 物质的量浓度1．概念物质的量浓度表示单位体积的溶液里所含溶质B 的物质的量，也称为B 的物质的量浓度，符号为c B 。

2．常用单位：mol/L 或mol·L －1。

3．公式：n ＝c BV ⇒变式⎩⎨⎧c B＝nV V ＝ncB【名师提醒】1．V 是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质与溶剂的体积之和。

2．n 必须是溶质B 的物质的量。

知识点2 物质的量浓度和溶质质量分数的比较考向1 理解物质的量浓度概念【例1】某试剂瓶上贴有标签：“100 mL 1.0 mol·L -1MgCl 2溶液”。

下列对该试剂理解正确的是( ) A ．该溶液中含有的微粒主要有MgCl 2、Mg 2+、Cl -、H 2O B ．若取50 mL 溶液，其中的c (Cl -)=1.0 mol·L -1C ．取该溶液5.0 mL 恰好与100 mL 0.1 mol·L -1AgNO 3溶液完全反应D ．该溶液与100 mL 1.0 mol·L -1NaCl 溶液中的c (Cl -)相等【答案】C【解析】MgCl 2是强电解质，在水溶液中完全电离，水是弱电解质，在水溶液中部分电离，所以溶液中存在的微粒有Mg 2+、Cl -、H 2O 、H +、OH -，A 项错误；该溶液的浓度为1.0 mol·L -1，根据Cl 原子守恒可得c (Cl -)=2c (MgCl 2)=2×1.0 mol·L -1=2.0 mol·L -1，浓度与溶液的体积无关，B 项错误；n (Cl -)=2.0 mol·L -1×0.005 L=0.01 mol ，n (Ag +)=0.1 mol·L -1×0.1 L=0.01 mol ，二者以1∶1的比例进行反应，所以n (Cl -)=n (Ag +)时，二者恰好完全反应，C 项正确；1.0 mol·L -1 NaCl 溶液中的c (Cl -)=c (NaCl)=1.0 mol·L -1，D 项错误。

物质的量完整人教版

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取出溶液的浓度为 1 mol/L。 （
）
（5）同体积 、同物质的量浓度的不同溶液中，含溶质的
物质的量相等；(
)
物质的量完整人教版（优秀ห้องสมุดไป่ตู้件）
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【随堂练习】
1. 判断下列说法是否正确： （1）将 1 g NaCl 溶于 1 L 水中，所得溶液的物质的量
浓度为 1 mol/L。（ x ）
（2）将 3 mol CuSO4 溶于 1000 g 水中，所得溶液的
物质的量浓度为 3 mol/L。（ x ）
（3）将 2 mol KCl 溶于适量水中，配成 1L 溶液，所得
溶液的物质的量浓度为 2 mol/L。（ ） （4）在 500 mL 5 mol/L Na2CO3 溶液中取出 100 mL,则
含义：以单位体积溶液里所含溶质B的 物质的量来表示溶液组成的物理量叫 溶质B物质的量浓度。
物质的量浓度=
cB
=
nB
V
溶质的物质的量(mol) 溶液的体积 (L)
单位： mol/L
物质的量完整人教版（优秀课件）
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二、关于物质的量浓度的计算
1. 关于物质的量浓度的计算 例1：在1L溶液中含有20gNaOH，求该溶液 中NaOH的物质的量浓度。
取出溶液的浓度为 1 mol/L。 （
）
（5）同体积 、同物质的量浓度的不同溶液中，含溶质的
物质的量相等；(
)
物质的量完整人教版（优秀课件）
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【随堂练习】
1. 判断下列说法是否正确： （1）将 1 g NaCl 溶于 1 L 水中，所得溶液的物质的量

物质的量浓度ppt课件

物质的量浓度ppt课件
3、将22.4L的NH3溶于水配制成1L的溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓 度为1mol/L。
错，没有指明气体的温度和压，无法计算NH3的物质的量。
任务2 物质的量浓度的计算
例、0.5L的MgCl2溶液中含有1molMgCl2，MgCl2溶液中溶质的物质的 量浓度是多少？
解：
任务2 物质的量浓度的计算
情境引入
资料卡片 5%、0.278mol/L的葡萄糖溶液在医
学上用于输液。
任务1 物质的量浓度 —— CB
0.278mol/L
mol
L
溶质的物质的量 溶液的体积
CB =
nB V
任务1 物质的量浓度 —— CB
【思考】简述0.4mol/L CaCl2溶液的含义。
每升CaCl2溶液中溶质的物质的量为0.4mol。
2、配制250mL1.0mol/LH2SO4溶液,需要 18mol/LH2SO4溶液的体积是多少? 解：根据 V(浓)×c(浓)＝ V(稀)×c(稀)可得： 250mL×1.0mol/L=18mol/L×V（稀H2SO4） V（稀H2SO4）≈14mL
无论这个世界对你怎样，都请你一如既往的努力、勇敢、充满希望。 ——毕淑敏《愿你与这个世界温暖相拥》
【构建认知模型】
×VM ×M
÷M
÷V(aq)
÷VM
×NA
×V(a
q)
÷NA
任务3 有关溶液稀释的计算
【思考讨论】如果将5mL的浓硫酸稀释为20mL的稀硫酸，得到的稀硫酸与 原浓硫酸中所含H2SO4的物质的量相等吗？说明你的理由。
(1)物质的量守恒： n（溶质）＝ V(浓)×c（浓）＝ V（稀）×c（稀）
微观上
每升CaCl2溶液中，Ca2+的物质的量为 0.4mol , Cl-的物质的量为 0.8mol .

人教版高中化学必修一第二节物质的量浓度ppt


100mL
必须重新配制
人教版高中化学必修一第二节物质的 量浓度p pt
或 刻度线对溶液浓度的影响
俯视
仰视
人教版高中化学必修一第二节物质的 量浓度p pt
人教版高中化学必修一第二节物质的 量浓度p pt
俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响
俯视刻度线，实际加水量未到刻度线 (相 当于n不变，V偏小) ，使溶液的物质的量浓度
不能。因为是部分溶液在润湿容量 瓶瓶口磨砂处所致。
( 偏大 )；
仰视刻度线，实际加水量超过刻度线(相当 于n不变，V偏大) ，使溶液的物质的量浓度
( 偏小 )
人教版高中化学必修一第二节物质的 量浓度p pt
人教版高中化学必修一第二节物质的 量浓度p pt
⑦摇匀
把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，用食
指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住 瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次，混 合均匀。
人教版高中化学必修一第二节物质的 量浓度p pt
一. 物质的量浓度
1.概念：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量
数学表达式：c(B)
=
n(B) V
单位： mol/L 或 mol•L-1
表示符号： c(B)
人教版高中化学必修一第二节物质的 量浓度p pt
人教版高中化学必修一第二节物质的 量浓度p pt
用来准确的配制一定体积、 一定浓度的溶液。
① 使在用瓶前内要加检水查，容塞量好瓶瓶是塞否，漏用水食（指检顶漏住） ②瓶塞溶，解另或一稀只释手的拖操住作瓶不底能，在把容瓶量倒瓶立中过进来行，。 ③观察不瓶能塞长周期围存是放否溶漏液水或进行化学反应。
①计算
首先算出溶液中含NaCl的物质的量: =c(NaCl) ×V[(NaCl(aq)] =1.00mol/L×0.1L =

人教版高一化学 物质的量浓度教学 PPT课件 图文

时，改用胶头滴管小心加水至溶液液面最 低处与刻度线相切。最后盖好瓶塞 摇匀
将配好的溶液转移到试剂瓶中并贴好贴签
谢谢！ 学妹给我打电话，说她又换工作了，这次是销售。电话里，她絮絮叨叨说着一年多来工作上的不如意，她说工作一点都不开心，找不到半点成就感。 末了，她问我：学姐，为什么想 找一份 自己热 爱的工 作这么 难呢？ 我问她上一份工作干了多久，她 说不到 三个月 ，做的 还是行 政助理 的工作 ，工作 内容枯 燥乏味 不说， 还特别 容易得 罪人， 实在不 是自己 的理想 型。 我又问了她前几份工作辞职的原 因，结 果都是 大同小 异，不 是因为 工作乏 味，就 是同事 不好相 处，再 者就是 薪水太 低，发 展前景 堪忧。 粗略估计，这姑娘毕业不到一年 ，工作 却已经 换了四 五份， 还跨了 三个行 业。 但即使如此频繁的跳槽，她也仍 然没有 找不到 自己满 意的工 作。 2 我问她，心目中理想型的工作是 什么样 子的。 她说， 姐，你 知道苏 明玉吗 ？就是 《都挺 好》电 视剧里 的女老 大，我 就喜欢 她样子 的工作 ，有挑 战有成 就感， 有钱有 权，生 活自由 ，如果 给我那 样的工 作，我 会投入 我全部 的热情 。 听她说完，我尴尬的笑了笑。 其实每一个人都向往这样的成功 ，但这 姑娘却 本末倒 置了， 并不是 有了钱 有了权 有了成 就以后 才全力 以赴的 工作， 而是全 力以赴 工作， 投入了 自己的 全部以 后，才 有了地 位名望 钱财。 你要先投入，才会有收获，当你 真正投 入做一 件事后 ，会明 白两件 事：首 先你会 明白， 把一件 事认认 真真做 好，所 获得的 收益远 大于同 时做很 多事； 你会明白，有人风风火火做各种 事仍未 有回报 ，是因 为他们 从未投 入过。 从“做 了”到 “做” ，正如 “知道 ”到“ 懂得” 的距离 。 3 之前单

高中化学人教版必修一1.2.3《物质的量浓度》 课件 (共13张PPT)


2、混合溶液物质的量浓度的计算
[例2] 50 mL 0.5 mol/L BaCl2 溶液和100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液混合后，求溶液中Cl- 的物质的量浓度（假设 溶液体积变化忽略不计）。
0. 67 mol/ L
本质：根据公式计算，一定先计算出混合后所求 物质的总物质的量。
注意：溶液混合后是如果会反应，分析的方法不同， 会更加复杂。
仅做学习交流，谢谢！
语语文文：：初初一一新新生生使使用用的的是是教教育育部部编编写写的的教教材材，，也也称称““部部编编””教教材材。。““部部编编本本””是是指指由由教教育育部部直直接接组组织织编编写写的的教教材材。。““部部编编本本””除除了了语语文文，，还还有有德德育育和和历历史史。。现现有有的的语语文文教教材材，，小小学学有有1122种种版版本本，，初初中中有有88种种版版本本。。这这些些版版本本现现在在也也都都做做了了修修订订，，和和““部部编编本本””一一同同投投入入使使用用。。““部部编编本本””取取代代原原来来人人教教版版，，覆覆盖盖面面比比较较广广，，小小学学约约占占5500%%，，初初中中约约占占6600%%。。今今秋秋，，小小学学一一年年级级新新生生使使用用的的是是语语文文出出版版社社的的修修订订版版教教材材，，还还是是先先学学拼拼音音，，后后学学识识字字。。政政治治：：小小学学一一年年级级学学生生使使用用的的教教材材有有两两个个版版本本，，小小学学一一年年级级和和初初一一的的政政治治教教材材不不再再叫叫《《思思想想品品德德》》，，改改名名为为《《道道德德与与法法治治》》。。历历史史：：初初一一新新生生使使用用华华师师大大版版教教材材。。历历史史教教材材最最大大的的变变化化是是不不再再按按科科技技、、思思想想、、文文化化等等专专题题进进行行内内容容设设置置，，而而是是以以时时间间为为主主线线，，按按照照历历史史发发展展的的时时间间顺顺序序进进行行设设置置。。关关于于部部编编版版，，你你知知道道多多少少？？为为什什么么要要改改版版？？跟跟小小编编一一起起来来了了解解下下吧吧！！一一新新教教材材的的五五个个变变化化一一、、入入学学以以后后先先学学一一部部分分常常用用字字，，再再开开始始学学拼拼音音。。汉汉字字是是生生活活中中经经常常碰碰到到的的，，但但拼拼音音作作为为一一个个符符号号，，在在孩孩子子们们的的生生活活中中接接触触、、使使用用都都很很少少，，教教学学顺顺序序换换一一换换，，其其实实是是更更关关注注孩孩子子们们的的需需求求了了。。先先学学一一部部分分常常用用常常见见字字，，就就是是把把孩孩子子的的生生活活、、经经历历融融入入到到学学习习中中。。二二、、第第一一册册识识字字量量减减少少，，由由440000字字减减少少到到330000字字。。第第一一单单元元先先学学4400个个常常用用字字，，比比如如““地地””字字，，对对孩孩子子来来说说并并不不陌陌生生，，在在童童话话书书、、绘绘本本里里可可以以看看到到，，电电视视新新闻闻里里也也有有。。而而在在以以前前，，课课文文选选用用的的一一些些结结构构简简单单的的独独体体字字，，比比如如““叉叉””字字，，结结构构比比较较简简单单，，但但日日常常生生活活中中用用得得不不算算多多。。新新教教材材中中，，增增大大了了常常用用常常见见字字的的比比重重，，减减少少了了一一些些和和孩孩子子生生活活联联系系不不太太紧紧密密的的汉汉字字。。三三、、新新增增““快快乐乐阅阅读读吧吧””栏栏目目，，引引导导学学生生开开展展课课外外阅阅读读。。教教材材第第一一单单元元的的入入学学教教育育中中，，有有一一幅幅图图是是孩孩子子们们一一起起讨讨论论《《西西游游记记》》等等故故事事，，看看得得出出来来，，语语文文学学习习越越来来越越重重视视孩孩子子的的阅阅读读表表达达，，通通过过读读 故故事事、、演演故故事事、、看看故故事事等等，，提提升升阅阅读读能能力力。。入入学学教教育育中中第第一一次次提提出出阅阅读读教教育育，，把把阅阅读读习习惯惯提提升升到到和和识识字字、、写写字字同同等等重重要要的的地地位位。。四四、、新新增增““和和大大人人一一起起读读””栏栏目目，，激激发发学学生生的的阅阅读读兴兴趣趣，，拓拓展展课课外外阅阅读读。。有有家家长长担担心心会会不不会会增增加加家家长长负负担担，，其其实实这这个个““大大人人””包包含含很很多多意意思思，，可可以以是是老老师师、、爸爸妈妈、、爷爷爷爷、、奶奶奶奶、、外外公公、、外外婆婆等等，，也也可可以以是是邻邻居居家家的的小小姐姐姐姐等等。。每每个个人人讲讲述述一一个个故故事事，，表表达达是是不不一一样样的的，，有有人人比比较较精精炼炼，，有有人人比比较较口口语语化化，，儿儿童童听听到到的的故故事事不不同同，，就就会会形形成成不不同同的的语语文文素素养养。。五五、、语语文文园园地地里里，，新新增增一一个个““书书写写提提示示””的的栏栏目目。。写写字字是是有有规规律律的的，，一一部部分分字字有有自自己己的的写写法法，，笔笔顺顺都都有有自自己己的的规规则则，，新新教教材材要要求求写写字字的的时时候候，，就就要要了了解解一一些些字字的的写写法法。。现现在在信信息息技技术术发发展展很很快快，，孩孩子子并并不不是是只只会会打打字字就就可可以以，，写写字字也也不不能能弱弱化化。。二二为为什什么么要要先先识识字字后后学学拼拼音音？？一一位位语语文文教教研研员员说说，，孩孩子子学学语语文文是是母母语语教教育育，，他他们们在在生生活活中中已已经经认认了了很很多多字字了了，，一一年年级级的的识识字字课课可可以以和和他他们们之之前前的的生生活活有有机机结结合合起起来来。。原原先先先先拼拼音音后后识识字字，，很很多多孩孩子子觉觉得得枯枯燥燥，，学学的的时时候候感感受受不不到到拼拼音音的的用用处处。。如如果果先先接接触触汉汉字字，，小小朋朋友友在在学学拼拼音音的的过过程程中中会会觉觉得得拼拼音音是是有有用用的的，，学学好好拼拼音音是是为为了了认认识识更更多多的的汉汉字字。。还还有有一一位位小小学学语语文文老老师师说说：：““我我刚刚刚刚教教完完一一年年级级语语文文，，先先学学拼拼音音再再识识字字，，刚刚进进校校门门的的孩�

人教版高中化学必修第1册 第二章 第三节 第3课时 物质的量浓度

1.计算
解：100 mL 0.1 mol/LNaCl溶液中NaCl的物质的量为： n(NaCl)=c(NaCl)·V〔NaCl (aq)〕
=0.1 mol/L×0.1 L =0.01 mol 0.01 mol NaCl的质量为： m ( N a C l ) = n ( N a C l ) ·M ( N a C l ) =0.01mol×58.5 g/mol = 5.85 g
⑹转移溶液时不洗涤烧杯与玻璃棒或未将洗涤液转 入容量瓶（ 偏低 ）
⑺溶解、转移、洗涤时有溶液流出容器外，使溶质 减小（偏低 ）
⑻容量瓶在使用前，用蒸馏水洗净，在瓶内有少 量水残留（ 无影响）
⑼定容摇匀后，静止时发现液面低于刻度线，再加 水到刻度线（ 偏低）
⑽定容时加水过量越过刻度线，又取出部分溶液， 使液面降至刻度线（ 偏低）
溶液稀释的计算
溶液稀释h或浓缩前后，溶液的质量或体积发生变化,但溶 质的量(质量或物质的量)均不变。
c(浓溶液)·V(浓溶液)＝c(稀溶液)·V(稀溶液)
c1·V1=c2·V2
【例1】要配制500 mL 0.6 mol/L 的NaOH溶液，需 6 mol/L 的NaOH溶液多少毫升？
解：设需6 mol/L NaOH 溶液的体积为V 6 mol/L×V = 0.6mol/L ×0.5 L V = 0.05 L
答：需6 mol/L的NaOH溶液50 mL 。
如果要配制200 mL某浓度的溶液该怎么办呢？
方案一：用100 mL的容量瓶配制两次倒在一起就可 错
以了。
方案二：用250 mL的容量瓶配制250 mL然后取
200 mL就可以了。
对了
例：配制100 mL 0.1 mol/LNaCl溶液需要NaCl的质量是多少克？
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第二讲物质的量浓度(时间：45分钟满分：100分)i1．已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。

则下列溶液沸点最高的是( )。

A．0.01 mol·L－1的蔗糖溶液B．0.01 mol·L－1的CaCl2溶液C．0.02 mol·L－1的NaCl溶液D．0.02 mol·L－1的CH3COOH溶液ii2．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1的是( )。

A．将58.5 gNaCl溶解于1 L水中配成的溶液B．将80 g SO3溶于水并配成1 L溶液C．将0.5 mol·L－1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液D．含K＋为2 mol的K2SO4溶液iii3．实验中需用2.0 mol·L－1的Na2CO3溶液950 mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3固体的质量分别为( )。

A．950 mL；201.4 g B．1 000 mL；212.0 gC．100 mL；21.2 g D．500 mL；100.7 giv4．V L浓度为0.5 mol·L－1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是( )。

A．通入标准状况下的HCl气体11.2V LB．加入10 mol·L－1的盐酸0.1V L，再稀释至1.5V LC．将溶液加热浓缩到0.5V LD．加入V L 1.5 mol·L－1的盐酸混合均匀v5．在配制一定物质的量浓度的盐酸时，下列错误操作可使所配制溶液浓度偏高的是( )。

A．用量筒量取浓盐酸时仰视读数B．溶解搅拌时有液体飞溅C．定容时仰视容量瓶瓶颈刻度线D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线vi6．取100 mL 0.3 mol·L－1和300 mL 0.25 mol·L－1的硫酸注入500 mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H＋的物质的量浓度是( )。

A．0.21 mol·L－1B．0.42 mol·L－1C．0.56 mol·L－1D．0.26 mol·L－1vii7．把500 mL含有BaCla mol硫酸钠的溶液，2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。

则该混合溶液中钾离子浓度为( )。

A．0.1(b－2a) mol·L－1 B．10(2a－b) mol·L－1C．10(b－a) mol·L－1 D．10(b－2a) mol·L－1二、非选择题(本题共4个小题，共58分)viii8．(15分)用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16 g·cm－3)配制成1 mol·L－1的稀盐酸。

现实验室仅需要这种盐酸220 mL，试回答下列问题：(1)配制稀盐酸时，应选用容量为________mL的容量瓶。

(2)经计算需要________mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的________。

A．5 mL B．10 mLC．25 mL D．50 mL(3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中。

②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切。

③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。

④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。

上述操作中，正确的顺序是(填序号)____________。

(4)在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度是________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

ix9． (14分)有下列化学实验用品：①托盘天平②玻璃棒③药匙④烧杯⑤量筒⑥容量瓶⑦胶头滴管⑧细口试剂瓶⑨标签纸(1)现需要配制500 mL 1 mol·L－1H2SO4溶液，需要质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓H2SO4________mL；(2)从上述仪器中，按实验要求使用的先后顺序，其编号排列是________________；(3)容量瓶使用前检查是否漏水的方法是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________；(4)若实验过程遇到下列情况，对硫酸的物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

①用来稀释浓硫酸的烧杯未洗涤，________；②未经冷却将溶液注入容量瓶中，________；③摇匀后发现液面下降再加水，________；④定容时俯视观察液面，________。

x10．(13分)将10.6 g Na2CO3溶于水配成1 L溶液(1)该溶液中Na2CO3的物质的量浓度为________，溶液中Na＋的物质的量浓度为________。

(2)向该溶液中加入一定量NaCl固体，使溶液中Na＋的物质的量浓度为0.4 mol·L－1(假设溶液体积不变)需加入NaCl的质量为________，Cl－的物质的量浓度为____。

xi11．(16分)Ba2＋是一种重金属离子，有一环境监测小组欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等试剂测定某工厂废水中Ba2＋的物质的量浓度。

(1)现需配制250 mL 0.100 mol·L－1的标准Na2S2O3溶液，所需要的玻璃仪器除量筒、250mL容量瓶、玻璃棒外，还需要____________________。

(2)需准确称取Na2S2O3固体的质量为________g。

(3)另取废水50.00 mL，控制适当的酸度，加入足量的K2Cr2O7溶液，得到BaCrO4沉淀；沉淀经过滤洗涤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO2－4全部转化为Cr2O2－7；再加入过量KI 溶液进行反应，然后在反应液中滴加上述标准Na2S2O3，溶液，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液36.00 mL。

已知有关反应的离子方程式为①Cr2O2－7＋6I－＋14H＋===2Cr3＋＋3I2＋7H2O；②I2＋2S2O2－3===2I－＋S4O2－6。

则该工厂废水中Ba2＋的物质的量浓度为________。

i解析 题目中“非挥发性溶质”要理解清楚，D 项中的CH 3COOH 易挥发，其余三项中C项离子数在单位体积中最多，故选C 。

答案 Cii解析 A 中水的体积是1 L ，溶液体积一定不是1 L ；C 中蒸发掉50 g 水后，溶液的体积一定不是50 mL ；D 中未指明溶液体积。

答案 Biii解析 实验室中没有950 mL 容量瓶，故只能配制1 000 mL 2.0 mol·L －1的Na 2CO 3溶液。

答案 Biv解析 A 项，通入HCl 气体后溶液的体积会发生变化，若溶液体积不变时所给数据是合理的，该项不合理；C 项，盐酸具有挥发性，加热浓缩会导致HCl 挥发，该项不合理；D 项，不同浓度盐酸混合时，混合后溶液的体积不能用两溶液的体积加和，该项不合理。

答案 Bv解析 A 项，用量筒量取浓盐酸时仰视读数，所取盐酸量偏大，使所配制溶液浓度偏高；B 项，溶解搅拌时有液体飞溅，溶质减少，浓度偏低；C 项，定容时仰视容量瓶瓶颈刻度线，使溶液体积偏大，浓度偏低；D 项，摇匀后见液面下降，再加水至刻度线，使溶液体积偏大，浓度偏低。

答案 Avi解析 容量瓶中H 2SO 4溶液的H ＋物质的量为n (H ＋)＝(0.1 L×0.3 mol·L －1＋0.3 L×0.25 mol·L －1)×2＝0.21 mol ，所以c (H ＋)＝0.21 mol 0.5 L＝0.42 mol·L －1。

答案 Bvii解析 根据题意，500 mL 溶液分成5等份，每份为100 mL 。

每份中n (Ba 2＋)＝a mol ，n (Cl－)＝b mol ，根据电荷守恒关系，n (K ＋)＝(b －2a )mol 。

则c (K ＋)＝ b －2a mol 0.1 L＝10(b －2a ) mol·L －1。

答案 Dviii解析 (2)c (HCl)＝1 000ρ×w M＝1 000 mL×1.16 g·mL －1×36.5%36.5 g·mol －1×1 L ＝11.6 mol·L －1。

加水稀释前后HCl 的物质的量不变，所以11.6 mol·L －1×V (HCl)＝250 mL×1 mol·L －1，解得V (HCl)＝21.6 mL ，应该选择25 mL 的量筒量取。

(4)用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，量取的盐酸被稀释了，其物质的量比实际偏小，所配制溶液的浓度偏低；若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则一部分溶质损失，所配制溶液的浓度偏低。

答案 (1)250 (2)21.6 C (3)③①④② (4)偏低 偏低ix解析 本题主要考查了一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析。

本题难点在于误差分析，理解引起误差的原因是解题的关键。

根据稀释过程中溶质的物质的量不变可求算所需浓H 2SO 4的量；烧杯未洗涤，烧杯上将沾有硫酸；溶液未冷却，溶液体积膨胀，冷却后溶液没有到达刻度线；摇匀后发现液面下降，再加水使溶液体积偏大，则所配溶液浓度偏低，定容时，俯视观察液面，没有到达刻度线，体积偏小。

答案 (1)27.2 (2)⑤④②⑥⑦⑧⑨(3)往容量瓶内加适量水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，把瓶塞旋转180°后塞紧，再把瓶倒立过来，若不漏水，才能使用(4)①偏低 ②偏高 ③偏低 ④偏高x解析 (1)n (Na 2CO 3)＝m M ＝10.6 g106 g·mol －1＝0.1 molc (Na 2CO 3)＝n V ＝0.1 mol 1 L ＝0.1 mol·L －1c (Na ＋)＝2c (Na 2CO 3)＝0.2 mol·L －1(2)根据电荷守恒c (Na ＋)＝c (Cl －)＋2c (CO 2－3)c (Cl －)＝c (Na ＋)－2c (CO 2－3)＝0.4 mol·L －1－2×0.1 mol·L －1＝0.2 mol·L －1n (NaCl)＝n (Cl －)＝0.2 mol·L －1×1 L＝0.2 molm (NaCl)＝0.2 mol×58.5 g·mol －1＝11.7 g答案 (1)0.1 mol·L －10.2 mol·L －1(2)11.7 g 0.2 mol·L －1xi解析 (1)要抓住“玻璃仪器”的字眼，因此还需要用来溶解固体的烧杯及用来定容的胶头滴管。