江苏省连云港市赣榆县赣榆县海头高级中学2020高中化学 酸碱中和滴定(二)教案 苏教版选修4

4.11化学是认识和创造物质的科学1、人类历史的发展经过了哪几个时代？人类最早认识和利用的金属是什么？金属活动性与人类开发、利用这些金属的时间先后有什么关系？2、根据你已有的知识说说金属的制备方法有哪些？请举例说明并写出有关化学方程式。

如果是氧化还原反应，指出还原剂，电子转移的方向和数目。

3、人类对酸、碱认识的发展人们是怎样了解酸和碱的？你能写出NaHCO3在水溶液中的电离方程式吗？能写出它与盐酸、NaOH溶液反应的离子方程式吗？、根据酸碱质子理论分析HCO3-是否可以称为酸碱两性物质？4.钠是常见的物质，请讨论：由氯化钠能制出哪些物质呢？熔融氯化钠与氯化钠饱和液的产物分别是什么？为什么不同？比较电解熔融氯化钠和氯化钠溶液的装置有何不同，为什么？5、请从化学的角度说明合成氨的反应原理是什么？工业上合成氨所选择的条件分别是什么？目的是什么？6、农药更新换代说明什么问题？说说DDT的功和过，我们使用农药时要考虑哪些问题？7、你对减少大气中CO2含量有什么建议？如何让CO2为人类服务？1、根据质子理论指出下列物种哪些是酸？哪些是碱？哪些是两性物质？H2S，HCl，H2PO4-，NH3，CO32-，NO2-，SO42-，OH-，2、化学真正成为一门科学并较快发展，始于（）A.氧气的发现B.质量守恒定律的发现C.原子-分子论的发现D.元素周期律的发现3、依据酸碱质子理论，下列物质属于碱的是（）A.铝B.小苏打C.食盐D.苛性钠4、根据酸碱质子理论判定下列说法不正确的是（）A.所有的弱酸根都是碱B.酸式弱酸根既是酸又是碱C.不可能一种物质既是酸又是碱D.氢氧根是碱5、下列反应中，哪个反应体现了酸的酸性（）A. C + 4HNO3 ==== CO2↑ + 4NO2↑+ 2H2OB. S + 6HNO3 ==== H2SO4 + 4NO2↑ + 2H2OC. 2H2S + H2SO3 ==== 3S↓ + 3H2OD. Fe + 2HCl ==== FeCl2 + H2↑6、下列属于传统湿法冶炼铜的是（）A．CO还原CuO制取Cu B．电解CuCl2制取 CuC．高温下O2与Cu2S反应制取Cu D．Fe与CuSO4溶液反应制取Cu7、H2作还原剂和金属作还原剂相比，所得金属的纯度的说法正确的是( )A.用H2的高B.用金属的高C.二者相同D.无法比较8、在工业上常常采用下列四种方法冶炼金属：①焦炭法；②水煤气法（或H2或CO法）；③活泼金属置换法；④电解法。

江苏省连云港市赣榆高级中学2020届高三化学第二次阶段性考试卷命题：李维清可能用到的相对原子质量：H－1C－12N－14O－16P－31Ｓ－32Ca－40I－127Cu－64一、单项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意）１．下列工业生产的说法错误．．的是A. 氯碱工业中隔离两电极的材料是阳离子交换膜，因此该生产方法又称“阳离子交换膜法”B. 生产普通玻璃的主要原料及设备：石灰石、石英、纯碱及玻璃熔炉C. 由于常压下SO2转化为SO3的转化率很高，所以SO2接触氧化时不采用高压的反应条件D. 合成氨的反应是放热反应，因此工业合成常采用低温条件2．在一定温度下，向饱和烧碱溶液中放人一定质量的过氧化钠，充分反应后，使之恢复到原来温度。

下列说法正确的是A．溶液中Na+浓度增大，有O2放出B．溶液pH不变，有H2放出C．溶液中Na＋数目减少，有O2放出D．溶液pH 增大，有O2放出3．下列化合物不能．．通过化合反应获得的是A．CuS B．Na2O2C．Fe(OH)3D．FeS4．实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是A．B．C．D．纸片NaOH固体燃料称量5．下列反应的离子方程式正确的是A．Fe3O4与稀硝酸反应：Fe3O4+8H+Fe2++2Fe3++4H2OB．向硝酸银溶液中逐滴滴入稀氨水直至过量：Ag++2NH3·H2O[Ag(NH3)2]++2H2O C．Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca2++2HCO3-+2OH-CaCO3↓+CO32-+2H2O D．Na 2S溶液呈碱性：S2-+2H2O H2S+2OH-6．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－１，下列叙述中正确的是A．31g 白磷分子（P4）中含有P—P键个数为1.5×6.02×1023B．48gO2和48gO3所含分子数均为3×6.02×1023C．1.0L 1mol/L氨水中，NH3·H2O的分子数为6.02×1023D．20g 重水（D2O）中含有的中子数为8×6.02×1023７．在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是A.两种气体的压强相等B.O2比O3的质量小C.两种气体的分子数目相等D.两种气体的氧原子数目相等8．下列有关热化学方程式的叙述正确的是A．已知2H2（g）+O2（g）2H2O（g）；△H=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJB．已知C（石墨，s）C（金刚石，s）；△H>0，则金刚石比石墨稳定C．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH（ag）+HCl（ag）NaCl（ag）+H2O（l）；△H=-57.4kJ/molD．己知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）；△H1 2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H2 ，则△H1>△H2二、不定项选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。

溶液的酸碱性教学案【学习目标】1.认识溶液的pH、溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度大小、溶液酸碱性之间的关系。

2.记住测定溶液pH的方法3.记住几种酸碱指示剂的变色范围。

【问题导学】知识链接 1.请写出水的电离方程式：2.水的离子积表达式：K w= ，25℃时，K w=活动一：溶液的酸碱性确定 ----阅读P71思考下列问题：1.请完成P71交流与讨论问题，写出计算过程。

2.请总结溶液的酸碱性与溶液中C(H+)、 C(OH-)有什么关系？活动二：溶液的酸碱性与PH值-----阅读P72思考下列问题：1.怎样计算溶液的PH？适应什么浓度范围的溶液？2.溶液的酸碱性与PH值大小有什么关系？活动三：有关PH计算：1．强酸或强碱溶液(单一溶液)p H值的计算强酸溶液：0.1mol/L的盐酸溶液,则： C(H＋)＝；p H＝强碱溶液：0.1mol/L的氢氧化钠溶液,则：C(OH－)＝ C(H＋)＝；pH＝2.强酸或强碱溶液稀释后的p H值的计算(25℃)求将10m L pH＝5的盐酸稀释到100m L后溶液的p H值？求将10m L pH＝11的氢氧化钠溶液稀释到100m L后溶液的p H值？3.我们能否通过一种方法很方便的知道某溶液是酸性还是碱性呢？巩固练习：1（1）已知在室温下K w=1×10-14，某溶液中C(H+)=1×10-8试计算溶液的pH= （2）已知在室温下K w=1×10-14，某溶液中C(OH-)=1×10-8试计算溶液的pH= 2求将10m L 0.05mol/L的硫酸稀释到100m L，10000m L后溶液的p H值，3.求将10m L pH＝12的氢氧化钠溶液稀释到100m L，10000m L后溶液的p H值。

4.有一学生在实验室测某溶液的PH，实验时，他先用蒸馏水润湿PH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测.(1)该生的操作方法是否正确?(2)如不正确请说明理由，同时请分析是否一定有误差产生.5.将体积都为10m L，p H都等于3的醋酸和盐酸，加水稀释至amL和bmL，测得稀释溶液的p H均为4，则稀释后溶液体积（）A.a=b=100m LB.a=b=1000m LC.a<bD.a>b6.常温下，某溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10-11mol/L，则该溶液的PH可能是( )A.3B.7C.8D.117.将PH为3和PH为5的稀盐酸等体积相混合，所得溶液的PH为( )A.3.7B.3.3C.4.7D.5.3(3)若用此法分别测定c(H+)相等的H3PO4和H2SO4溶液的PH，结果会怎样?8.能使水的电离平衡：H2O+H2O H3O++OH-发生向电离的方向移动，且使溶液呈酸性的是( )A.在水中加KHCO3B.在水中加HClC.在水中加CuCl2D.将水加热至100℃9.25℃时，将某强酸或某强碱溶液按1∶10的体积比混合后溶液恰好呈现中性，则混合前此强碱与强酸溶液的PH之和是.10.有一学生在实验室测某溶液的PH，实验时，他先用蒸馏水润湿PH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测.(1)该生的操作方法是否正确?(2)如不正确请说明理由，同时请分析是否一定有误差产生.11. 有两瓶pH=12的碱溶液，一瓶是强碱，一瓶是弱碱。

江苏省赣榆县海头高级中学高二化学学案班级姓名小组【学习目标】1.掌握酸碱中和滴定的原理。

2.掌握酸碱中和滴定的操作方法。

3.了解指示剂的选择及滴定误差分析。

【活动过程】一、知识梳理1．酸碱中和滴定是利用已知浓度的酸(或碱)去滴定一定体积未知浓度的碱(或酸)，通过测定反应完全时消耗已知浓度的酸(或碱)的__，从而推算出未知浓度的碱(或酸)的__的方法。

2．原理中和反应中酸提供的H＋与碱提供的OH－的物质的量相等。

即c(H＋)·V酸＝c(OH－)·V碱3．仪器及使用(1)仪器：滴定管的使用①检查仪器：使用前先检查滴定管活塞________。

②润洗仪器：在加入酸、碱溶液之前，洁净的滴定管要用所要盛装的溶液润洗________遍。

③加入反应液：分别将反应液加入到相应滴定管中，使液面位于滴定管_______________处。

④调节起始读数：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分_____，然后调节滴定管液面使其处于某一刻度，准确读取数值并记录。

4．准确测量KMnO4溶液的体积应该用酸式滴定管还是碱式滴定管？5．酸碱滴定曲线以酸碱中和滴定过程中滴加酸(或碱)的体积为横坐标，以溶液pH为纵坐标绘出的一条溶液pH随酸(或碱)的滴加体积而变化的曲线。

如用0.1000 mol·L－1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1HCl溶液过程中的pH变化(如图)。

思考滴定终点是如何确定的？此时是否为酸和碱恰好中和？二、活动探究一、滴定管与酸碱中和滴定2．酸碱中和滴定的实验操作(以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例)(1)滴定前的准备工作①检查滴定管的活塞是否灵活、滴定管是否漏水。

思考如何检查滴定管是否漏水？②洗涤：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶依次用洗液、自来水、蒸馏水洗涤干净。

③润洗：a．用所装溶液将酸式、碱式滴定管润洗________次，以保证装入溶液时不改变溶液的浓度。

江苏省连云港市赣榆县赣榆县海头高级中学2015高中化学 3.2 溶液的酸碱性学案 苏教版选修4疏导引导知识点1：溶液的pH 及其测定方法1.溶液的pH 用溶液中H +浓度的负对数来表示，表达式：pH=-lgc(H +)注意：（1）pH 适用于表示在室温下c(H +)或c(OH -)都不大于1 mol·L -1的稀溶液的酸碱性，反之，直接用c(H +)和c(OH -)表示。

（2）常用pH 范围为0—14。

pH 越大，溶液的碱性越强；pH 越小，溶液的酸性越强。

2.pH 的测定是非常重要的，常见的测定方法有两种：（1）用pH 试纸粗略测定，（2）用酸度计（pH 计）精确测定。

知识点2：溶液酸碱性判断依据溶液呈酸性、碱性还是中性，应看c(H +)和c(OH -)的相对大小，判断溶液酸碱性的依据：判据1：在25 ℃的溶液中 c(H +)＞1×10-7 mol·L -1酸性 c(H +)=1×10-7 mol·L -1中性 c(H +)＜1×10-7 mol·L -1碱性常温下,c(H +)＞1×10-7 mol·L -1呈酸性，且c(H +)越大，酸性越强；c(OH -)越大，碱性越强。

判据2：在25 ℃的溶液中 pH ＜7 酸性 pH=7 中性 pH ＞7 碱性判据3：在任意温度下的溶液中 c(H +)＞c(OH -) 酸性 c(H +)=c(OH -) 中性 c(H +)＜c(OH -) 碱性如在25 ℃时，c(H +)=c(OH -)=10-7 mol·L -1，溶液呈中性；而100 ℃时，c(H +)=c(OH -)=10-6mol·L -1，溶液仍显中性。

知识点3：有关pH 的计算 1.单一溶液的pH 计算强酸溶液（H n A)设其物质的量浓度为c mol·L -1，则c(H +)=nc mol·L -1,pH=-lgc(H +)=-lgnc ，强碱溶液为c 〔B （OH ）2〕，设其物质的量浓度为 c mol·L -1，则c(OH -)=ncmol·L -1,c(H +)=nc1410-mol·L -1,pH=-lgc(H +)=14+lgnc2.强酸、强碱混合的pH 计算两种强酸混合后溶液中H +的物质的量浓度为c(H +)=212211)()(V V V H c V H c ++++，然后求pH 。

江苏省赣榆县海头高级中学高二化学练习1、在容积可变的密闭容器中，可逆反应2HI （g ）H 2(g)+I 2（g ）已达平衡，若将体积缩小，在缩小的过程中：（1）正反应速率______________； （2）逆反应速率______________；（3）平衡______________； （4）容器内颜色______________；（5）H 2的质量分数______________； （6）混合气体的平均相对分子质量______________；（7）H 2的浓度______________； （8）HI 的分解率______________；（9）混合气体的密度______________；（10）混合气体的质量______________。

（用“变大”“变小”“不变”“加深”“变浅”填写）2、（16分）将一定量的SO 2和含0.7mol 氧气的空气（忽略CO 2）放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO 2+O23（正反应放热）。

反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH 溶液，气体体积减少了21.28L ；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O 2，气体的体积又减少了5.6L （以上气体体积均为标准状况下的体积）。

（计算结果保留一位小数）请回答下列问题：（1）判断该反应达到平衡状态的标志是 。

（填字母）a ．SO 2和SO 3浓度相等b ．SO 2百分含量保持不变c ．容器中气体的压强不变d ．SO 3的生成速率与SO 2的消耗速率相等e ．容器中混合气体的密度保持不变（2）欲提高SO 2的转化率，下列措施可行的是 。

（填字母） a ．向装置中再充入N 2 ； b ．向装置中再充入O 2 ； c ．改变反应的催化剂 ；d ．升高温度（3）求该反应达到平衡时SO 3的转化率（用百分数表示）。

（4）若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl 2溶液，生成沉淀多少克？（Ba ：137；S ：32；O ：16）2、(15分)某化学反应2A(g) B(g)＋D(g)在四种不同条件下进行，B 、D 起始浓度为0，反应物A 的浓度(mol·L －1)随反应时间(min)的变化情况如下表所示：根据上述数据，完成下列填空：(1)实验1中，反应在10 min ～20 min 时间内A 的平均速率为________mol·L －1·min －1。

江苏省赣榆县海头高级中学高三化学测试第 Ⅰ 卷 (选 择 题 共 40 分)可能用到的相对原子质量：H:1 Na:23 C-12 O:16 S-32 Fe:56 K:39一、单项选择题：(本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有1个选项符合题意)1．在丹麦首都哥本哈根召开了世界气候大会，商讨《京都议定书》一期承诺到期后的后续方案，即2020年至2020年的全球减排协议，大会倡导“节能减排” 和“低碳经济”的绿色环保主题，中国宣布了2020年二氧化碳排放量下降40～45%的减排目标。

下列不符合这一主题的是（ ）A ．自备购物布袋，不用塑料方便袋B ．开发新能源，如太阳能、风能等，减少对化石能源的依赖C ．推广煤的气化、液化技术，提供清洁燃料和化工原料D ．给汽车安装尾气处理器2．下列有关化学用语使用正确的是A ．CO 2的电子式：B ．核内有8个中子的碳原子： 86CC ．钾原子结构示意图：D ．乙烯的比例模型：3．下列除去杂质的方法正确的是A ．除去N 2中的少量O 2：通过灼热的CuO 粉末，收集气体B ．除去CO 2中的少量HCl ：通入Na 2CO 3溶液，收集气体C ．除去FeCl 2溶液中的少量FeCl 3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤D ．除去KCl 溶液中的少量MgCl 2：加入适量NaOH 溶液，过滤4．设N A 代表阿伏加德罗常数的数值。

下列有关叙述正确的是（ ）①标准状况下，2.24LH 2O 含有的分子数等于0.1N A②23gNa 在氧气中完全燃烧失电子数为N A③1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为N A④常温常压下，32gO 2-离子中所含电子的数目为16 N A⑤由CO 2和O 2组成的混合物中共有个N A 分子，其中的氧原子数为2 N A⑥1mol CO 2分子中共价键总数为2 N AA ．①②⑤B ．②⑤C ．③④⑤D ．②⑥5．下列各组离子，在指定条件下，一定能大量共存的是：①某无色透明的酸性溶液中：Cl －、Na +、CrO 42－、SO 42－②水电离产生的c (H +)＝10-12mol ·L -1的溶液中：K +、Ba 2+、Cl -、NO 3-③使紫色石蕊试液变红的溶液中：Fe 2+、Mg 2+、NO 3-、Cl- ④加入过量NaOH 溶液后可得到澄清溶液：K +、Ba 2+、 HCO 3-、C1-⑤c （H +）＜c （OH -）的溶液中：ClO -、Cl -、K +、Na+ ⑥在酸性高锰酸钾溶液中：Na +、NH 4+、I -、ClO -⑦能使pH 试纸变深蓝色的溶液中：Na +、AlO 2-、K +、CO 32-A ．①③④⑥⑦B ．②③⑤⑦C ．②⑤⑦D ．②④⑤⑦6．下列离子方程式书写正确的是A ． Ba(OH)2溶液与过量的NaHCO 3溶液混合 Ba 2++2OH －+2HCO 3－ BaCO 3↓+CO 32－+H 2OB ．次氯酸钙溶液中通入少量SO 2气体： Ca 2++2ClO －+SO 2+H 2O CaSO 3↓+2HClOC ．金属钾与水反应 K +2 H 2O K + +2 OH －+ H 2↑D ．醋酸与氢氧化钠溶液的反应 H + + OH － H 2O7．黄铜矿（CuFeS 2）中Fe 的化合价为＋2，工业上用黄铜矿冶炼铜的反应为：8CuFeS 2＋21O 2高温8Cu ＋4FeO ＋2Fe 2O 3＋16SO 2，下列有关该反应的说法不正确的是（ ）A ．反应中被还原的元素只有氧B ．反应生成的SO 2直接排放会污染环境C ．CuFeS 2既是氧化剂又是还原剂D ．SO 2既是氧化产物又是还原产物8．下列物质结构、性质的比较顺序正确的是：A ．金属性：Mg ＞Al ＞Na ＞CaB ．非金属性：F ＞O ＞S ＞PC ．碱性：KOH ＞NaOH ＞Al(OH)2＞Ca(OH)2D ．氢化物稳定性： HF ＞HCl ＞H 2S ＞SiH 4＞PH 39．下列说法不正确的是A ．保护天然气管道时，将铁制管道与电源的正极相连B ．相同条件下，结合质子的能力：C ．电解精炼铜，用粗铜作阳极，纯铜作阴极，CuSO 4溶液作电解质D ．仅通过物质间的相互反应即可鉴别出AlCl 3、NaOH 、HCl 、NaCl 四种溶液10．右图是甲醇/过氧化氢燃料电池内部结构示意图。

江苏省连云港市赣榆县赣榆县海头高级中学2015高中化学酸碱中和滴定（二）教案苏教版选修4教学课题专题单元第二单元酸碱中和滴定节题第2课时酸碱中和滴定教学目标知识与技能初步掌握中和滴定的原理和方法学会使用滴定管，能进行酸碱滴定，并能绘制滴定过程中的pH变化曲线，了解酸碱中和过程中pH的变化规律。

过程与方法通过实验、联想、比较等培养学生的想象能力和思维能力情感态度与价值观通过溶液PH的测定，何会化学在生产生活中的应用。

教学重点中和滴定的原理和方法教学难点绘制滴定过程中的pH变化曲线教学方法讨论法教学过程教师主导活动主体活动[知识回顾]1、测定NaOH溶液的物质的量浓度。

步骤操作记录（1）向注入0.10mol·L-1盐酸，调节液面至记录读数（2）取瓶，从放出25ml盐酸注入，记录读数（3）向注入未知浓度氢氧化钠溶液，调节液面至记录读数边做实验边完成表（4）向滴入2滴，轻轻挤压玻璃球，眼睛观察边滴边振荡，至溶液出现且，记录读数（5）重复上述实验2—3次，取其平均值。

计算V酸平均计算V碱平均=2、酸碱提示剂的作用是依据颜色变化，提示中和是否完全。

教学过程教师主导活动学生主体活动二、中和滴定1、原理由于酸、碱发生中和反应时，反应物间按一定的物质的量之比进行，基于此，可用滴定的方法确定未知酸或碱的浓度。

对于反应： HA + BOH====BA+H2O1mol 1molC(HA).V(HA) C(BOH).V(BOH)即可得 C(HA).V(HA)=== C(BOH).V(BOH)3、滴定实验所用的仪器和操作要点（1）仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹（带铁架台）、锥形瓶（或烧杯+玻棒）、量筒（或移液管）。

（2）操作：①滴定前的准备：查漏、洗涤、润洗、充液（赶气泡）调液面、读数。

②滴定：移液、滴加指示剂、滴定至终点、读数。

③计算。

（3）滴定管“0”刻度在上。

4、指示剂的选择：1、滴定曲线请看两个实例实例1：用0.10mol/L NaOH溶液滴定0.10mol/L HCl溶液20.00mL加入的VNaOH (mL) 余VHCl(mL)过量VNaOH(mL)PH0.00 20.00 1.018.00 2.00 2.319.80 0.20 3.319.98 0.02 4.320.00 0.00 7.0 突跃范围20.02 0.02 9.720.20 0.20 10.722.00 2.00 11.740.00 20.00 12.5实例2：用0.01mol/L NaOH滴定20mL 0.10mol/L CH3COOH溶液加入的VNaOH (mL) 余VHCl(mL)过量VNaOH(mL)PH0.00 20.00 2.918.00 2.00 5.719.80 0.20 6.719.98 0.02 7.720.00 0.00 8.7 突跃范围20.02 0.02 9.720.20 0.20 10.722.00 2.00 11.740.00 20.00 12.6由上表数据可看出：在滴定接近终点时，少加或多加0.02mL NaOH溶液，即一滴之差造成的误差在允许范围内，但pH值出现突变，因此选择指示剂时，应选择变色范围与滴定时pH值突跃范围相吻合的指示剂。

江苏省赣榆县海头高级中学高二化学学案班级姓名小组【学习目标】1.了解溶液的酸碱性与溶液中c(H＋)与c(OH－)的关系。

2.知道pH 的定义，了解溶液的酸碱性与pH的关系。

3.能够用pH试纸测定溶液的pH并能进行有关pH的简单计算。

【活动过程】一、知识梳理1．在室温下，中性溶液中，c(OH＋)____c(OH－)＝__________________；酸性溶液中，c(H＋)____c(OH －)，c(H ＋)____1.0×10－7mol·L－1；碱性溶液中，c(H＋)____c(OH－)，c(H＋)____1.0×10－7mol·L－1。

2．在某溶液中，c(H＋)为1.0×10－7mol·L－1，此溶液一定呈中性吗？3．溶液的pH(1)定义：用溶液中H＋的物质的量浓度的负对数表示溶液的酸碱性。

(2)表达式：pH＝__________。

(3)意义：pH越大，溶液的____性越强；pH越小，溶液的____性越强。

25℃下，c(H＋)＝1×10－7mol·L－1，pH＝____，溶液呈____性。

c(H＋)<1×10－7mol·L－1，pH____7，溶液呈____性；c(H＋)>1×10－7mol·L－1，pH____7，溶液呈____性。

4．pH的测量方法(1)酸碱指示剂①紫色石蕊试液，遇酸变____，遇碱变____。

②无色酚酞遇碱变____。

(2)pH试纸①广泛pH试纸：其pH测量范围是1～14。

②精密pH试纸：测量精度高，但测量范围较窄。

③pH试纸的使用方法：把一小块pH试纸放在______________上，用蘸有待测液的玻璃棒点在________，试纸变色后，立即与__________对比得出溶液的pH。

(3)pH计pH计精度高，可直接从仪器中读数。

5．pH试纸使用前能否用蒸馏水湿润，若湿润是否一定会产生误差？6．室温下甲、乙两同学分别计算pH＝10和pH＝13的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH。

专题2 化学反应与能量转化化2-1-3从微观结构看物质的多样性一、同系物、同分异构体、同素异形体、同位素概念的比较：概 念 内 涵研究对象比 较实例相同 不同 同分异构体 相同的 ，不同的化合物互称同分异构体 有机物分子式 相同 结构式 不同 与 与 同素异形体同一种元素形成的几种性质不同的单质元素种类 相同性质 不同 与 ，与同位素 质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位数原子质子数相同 中子数不同 、 与同系物结构相似，组成上相差一个或多个CH 2原子团的有机物有机物同一类物质碳原子个数不同与化2-2-1、化学反应速率与反应限度1、化学反应速率 a 、定义：单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量 公式 v=△c / △t b 、影响化学反应速率的条件浓度 反应物浓度增大，速率增大 温度 温度升高，速率增大压强 仅对气体参加的反应有影响压强增大，速率增大 催化剂 （正） 同时增大 正、逆化学反应速率其他 反应物颗粒越小，反应物接触面越大 ，速率增大 2、化学反应限度a 、可逆反应：一个反应在向正方向进行的同时又向逆方向进行的反应：如N 2 +2H 3 2NH 3b 如图c 、化学平衡的五大特点正反应速率逆反应速率速率时间高温高压催化剂逆 可逆反应—— 可逆才存在平衡的问题等 v （正）=v （逆）—— 平衡的时候的某一物质正反应速率等于逆反应速率 定 各组分的浓度保持一定 —— 平衡后各反应物和生成物的浓度就不会发生变化了 动 是一个动态平衡 —— 化学反应并没有停止，只是因为v （正）=v （逆）≠0 变 条件改变，化学平衡也随之改变 d 、判断可逆反应是否达到平衡的标志：如 在某密闭容器中发生N 2 +3H 2 2NH 3 反应 ，下列说法能证明达到平衡单位时间内消耗1mol N 2的同时，消耗2mol NH 3；单位时间内消耗1mol N 2的同时，生成3mol H 2； 容器内压强（密度）不随时间的变化而变化如 在某密闭容器中发生H 2 + I 2 2HI 反应，下列说法能证明达到平衡 单位时间内消耗1molH 2的同时，消耗2mol HI ；单位时间内消耗1molH 2的同时，生成1molI 2； 单位时间内生成1molHI 的同时，生成1molI 2；容器内压强（密度）不随时间的变化而变化 时不一定达到平衡 化学2-2-2、化学反应中的热量1、放热反应和吸热反应 化学反应一定伴随着能量变化。