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铝三角及其图像

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【原创】 铝三角及图像专题

【原创】 铝三角及图像专题
)=0.2mol
将0.1 mol的镁、铝混合物溶于100 mL2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加
1 mol/LNaOH溶液。请回答：
(1)若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量
m随加入NaOH溶液的体积V变化如右图所示。
当V1＝160mL时，则金属中n(Mg)＝_____mol， V2＝______mL。 (2)若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2＋、Al3＋刚好沉淀完全，则滴入
同步练习： 0.1molAl3+
0.05molAl(OH)3
向50 mL1 mol·L－1的Al2(SO4)3溶液中加入100 mLKOH溶液，充
分反应得到3.9 g沉淀，则KOH溶液的物质的量浓度可能是( CD )
A. 1 mol·L－1 B. 3 mol·L－1 C. 1.5 mol·L－1 D. 3.5 mol·L－1
Al(OH)3 + 3 H+ =Al3+ + 3H2O n (Al(OH)3 )
0 1
3
n (NaAlO2)
7.向 AlCl3、MgCl2 溶液中滴加 NaOH溶液至过量
Mg2+ + 2OH- =Mg(OH)2↓ Al3+ + 3OH-= Al(OH)3↓ Al(OH)3 + OH- =AlO2- + 2H2O
铝三角及其图 像专题
Al(OH)3
Al3+
强碱 OH强酸 H+
Al3++3OH- =Al(OH)3↓ Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O
Al3++4OH- ＝ AlO2 -+ 2H2O

《铝三角及其图像》课件

《铝三角及其图像》课件
铝三角可以通过已知两条边中的一条边和一个角度，或者已知三条边中的两条边来确定。
为何称为“铝”三角？
“铝”表示“两者之一”，因为铝三角有两条边长相等的特点。
铝三角的性质和特点
1 直角性质
2 边长关系
铝三角的其中一个角度是直角（90°），使得 它在几何推理中具有特殊意义。
铝三角的两个铝腿边长度相等，与铝基边分 别满足勾股定理的关系。
铝三角的实例和案例
铝三角桥梁
铝三角雕塑
铝三角结构常用于构建大型桥梁， 如海湾大桥和天堂大桥，以保证 结构的稳定性。
铝三角被艺术家用于创作抽象的 雕塑作品，探索形态和空间之间 的关系。
铝三角机器人
工程师和科学家使用铝三角结构 设计机器人，以实现高强度和灵 活性的机械运动。
总结和要点
1 铝三角定义
铝三角是具有两条边长相 等的直角三角形，稳定性 好。
科技领域中的铝三角
铝三角在工程计算、电子器件和 机器人技术等领域中具有重要应 用。
铝三角在几何推理中的作用
1
勾股定理的证明
铝三角的特性使得它成为勾股定理的重要元素，用于证明数学中的几何关系。
2
角度关系推导
通过研究铝三角的角度关系，可以推导出更复杂的三角形和多边形之间的角度性 质。
3
图形相似性判断
铝三角的比例关系可以用于判断两个图形是否相似，为模型设计和工程规划提供 依据。
《铝三角及其图像》
本课件将介绍铝三角的定义、性质和特点，以及铝三角的图像及其应用。探 讨铝三角在几何推理中的作用，并通过实例和案例加深理解。最后进行总结 和要？
铝三角是指一个具有两条边长相等的直角三角形。其中一条边称为铝基，另外两条边分别称 为铝腿。
如何确定铝三角？

20版：铝三角课件

20版：铝三角课件

→渐少→消失
多→最多→沉淀不消失
图像
方程式序号 AB：_(_1_)③___ BD：__(6_)_
AB：_(_3_) _
BC：_(_1_)_②__
(2)偏铝酸盐溶液与盐酸反应的图像
操作
偏铝酸盐溶液中逐滴加入稀盐 稀盐酸中逐滴加入偏铝酸盐溶
酸至过量
液至过量
现象
立即产生白色沉淀→渐多→最 无沉淀→出现沉淀→渐多→最
解析 铝与NaOH反应生成NaAlO2和H2，得不到Al(OH)3，故A错误； Al(NO3)3与过量的NaOH反应生成NaAlO2，得不到Al(OH)3，故B错误； Al2O3不溶于水，与热水不反应，得不到Al(OH)3，故C错误； Al2(SO4)3与氨水反应生成Al(OH)3和(NH4)2SO4，故D正确。
(2017·海南，6C)
√B.泡沫灭火器灭火是利用了Al2(SO4)3和小苏打的反应(2016·全国卷Ⅲ，7A)
C.铝与Fe2O3发生铝热反应，反应后固体物质增重(2014·新课标全国卷Ⅱ，9C) D.氯化铝溶液滴入浓NaOH溶液中，产生大量白色沉淀(2015·全国卷Ⅱ，13C)
12345
3.(高考选项组合)下列说法或性质对应用途正确的是________。
12345
课堂检测
1.下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是_①__③__④___(填序号)。 ①NaOH、AlCl3 ②NaHCO3、H2SO4 ③NaAlO2、NaHSO4 ④Na2CO3、HCl ⑤Na2CO3、NaHCO3、Ca(OH)2
2.(高考选项组合)下列说法正确的是 A.向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液的离子方程式：2Al3＋＋ 3CO32－===Al2(CO3)3↓
A.1∶3

人教版高中化学必修一课件高一化学铝三角

人教版高中化学必修一课件高一化学铝三角
1．把强碱溶液逐滴加入到铝盐(Al3＋)溶液中至过量 (1)现象：先有白色沉淀产生，然后沉淀逐渐溶解。 (2)有关反应： A―→B：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ B―→D：Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O
(3)图象
例 3 向 30 mL 1 mol/L 的 AlCl3 溶液中逐 渐加入浓度为 4 mol/L 的 NaOH 溶液，若产生
B―→C：Al3＋＋3AlO2－＋6H2O===4Al(OH)3↓ (3)图象
3．在 AlO2－溶液中逐滴加入强酸至过量 (1)现象：先生成白色沉淀，随后沉淀逐渐溶解。 (2)有关反应： A―→B：AlO－2 ＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓ B―→D：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
(3)图象
4.在强酸溶液中逐滴加入 AlO－2 溶液至过量 (1)现象：先无明显现象，反应一段时间后逐渐产 生白色沉淀。
(2)有关反应： A―→B：4H＋＋AlO－2 ===Al3＋＋2H2O B―→C：Al3＋＋3AlO－2 ＋6H2O===4Al(OH)3↓ (3)图象
5．向 Mg2＋与 Al3＋的酸性溶液中逐滴加入强碱溶液 (1)现象：无明显现象―→出现沉淀―→渐多―→最 多―→减少―→不变 (2)反应 O―→A：H＋＋OH－===H2O A―→B：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓ B―→C：Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O
(3)图象
高中化学课件
灿若寒星整理制作
课前方程式练习
1.钠与水反应 2.铝与氢氧化钠反应 3.过氧化钠与二氧化碳反应 4.向碳酸钠溶液中加入少量盐酸 5.向碳酸钠溶液中加入过量盐酸 6.碳酸氢钠受热分解 7.向碳酸钠溶液中通入二氧化碳

“铝三角”的图像分析及计算

“铝三角”的图像分析及计算

“铝三角”的图像分析及计算一、氢氧化铝沉淀的图象分析1、可溶性铝盐溶液与NaOH溶液反应的图像A→B：Al3＋＋3OH－===Al(OH)↓A→B：Al3＋＋4OH－===AlO－＋2H OA→B：AlO－＋H＋＋H O===Al(OH)↓A→B：4H＋＋AlO－===Al3＋＋2H O32Al3＋＋3NH·H O===Al(OH)↓＋3NH＋4、可溶性铝盐、镁盐混合液与NaOH溶液反应的图像O→A：H＋＋OH－===H O(1)向含MgCl2、AlCl3、盐酸、NH4Cl的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量O →A：H＋＋OH－===H O(2)把2O →A：2KAl(SO)＋3Ba(OH)===2Al(OH)↓＋3BaSO↓＋K SO类型一图像认识1、向含有盐酸的AlCl3 溶液中慢慢滴入NaOH 溶液，生成沉淀W(g)与所加NaOH 溶液体积V的关系如下图，其中正确的是( )2、如图表示AlCl3溶液与NaOH溶液相互滴加过程中微粒的量的关系曲线，下列判断错误的是()A．①线表示Al3＋的物质的量的变化B．x表示AlCl3的物质的量C．①线表示Al(OH)3的物质的量的变化D．①线表示AlO－2的物质的量的变化3、下列实验操作对应的图像不正确的是()1、向30mL1mol·L－1的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为4mol·L－1的NaOH溶液，若产生0.78g白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为()A．3mL B．7.5mL C．15mL D．17.5mL2、现有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如下图所示，原溶液中Cl－与SO2－4的物质的量之比为()A．1①3 B．2①3 C．6①1 D．3①13、向混有一定量盐酸的硫酸铝和硫酸镁混合溶液中，逐滴加入2mol/L的NaOH 溶液，所生成沉淀W g 与加入NaOH 溶液的体积V( mL)如图所示，则原混合溶液中c(Cl-)、c(Al3+)、c(Mg2+)之比为()A．1：3：1 B．1：2：1 C．1：1：2 D．1：1 ：14、某溶液中可能含有H＋、NH＋4、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、CO2－3、SO2－4、NO－3中的几种。

第二讲“铝三角”及其图像

第二讲“铝三角”及其图像

第二讲铝三角及其图像【相互转化】①A l3+AlO2-②④③⑤⑥Al(OH)3【图像分析】(1) 向Al3＋的溶液中加入强碱(OH―)现象：先出现白色溶液后消失方程式：Al3＋＋3OH―＝＝A l(O H)3↓A l(O H)3+OH―==AlO2―+H2O 图像：(2) 向强碱溶液中加入Al3＋现象：先没有沉淀后出现并不消失方程式：Al3＋+4OH―==AlO2―+2H2O3AlO2―+Al3＋+6H2O==4A l(O H)3↓图像：(3) 向AlO2―溶液中加入H＋现象：先生成白色沉淀，然后白色沉淀逐渐溶解。

方程式：AlO2―＋H＋＋H2O==A l(O H)3↓A l(O H)3+3H＋==Al3＋+3H2O图像：(4) 向H＋溶液中加入AlO2―现象：开始生成的白色沉淀振荡后消失，随后生成的白色沉淀不溶解方程式：AlO2―＋4H＋==Al3＋+2H2O3AlO2―+Al3＋+6H2O==4A l(O H)3↓图像：作业：例1、有一定质量的Mg、Al 合金投入100 mL一定物质的量浓度的盐酸溶液中，合金全部溶液，向所得溶液中滴加5 mol/L NaOH溶液到过量，生成沉淀的质量与加入NaOH 溶液的体积关系如图所示，求(1) 原合金中Mg、Al的质量各是多少？(2) HCl的浓度是多少？解：(1) 设原合金中Mg的质量为X，Al的质量为yMg -----M g(O H)2Al-----A l(O H)324 58 27 78x 11.6 y 19.4-11.6==7.8x=4.8 g y == 2.7 g(2) 当沉淀达到最大值时，则n(HCl)==n(NaOH)则c(HCl)== 5*160/100= 8 mol/L［点击试题］1、0.1molAl2（SO4）3跟2mol/L NaOH溶液350mL混合，所得沉淀的质量为( )A.78gB.15.6gC.7.8gD.3.9g2．向10mL 0.2mol/L的AlCl3溶液中，逐滴加入未知浓度的Ba(OH)2溶液，测得滴加15mL 和45mL时，所得沉淀同样多，求Ba(OH)2溶液的物质的量浓度。

金属及其 化合物 铝三角及图像

高考第一轮复习
第三章 金属元素及其化合物 第6课时 “铝三角” 和铝的图像
复习重点： 1、铝三角。 2、有关铝的图像问题。 复习难点：有关铝的图像问题。
华美实验学校
曾维玲
一、铝三角的相互转化 Al
12
13
Al2O3
⑦
Al(OH)3
Al3+
⑥ ⑤
AlO2—
写出上图铝三角中转化的离子反应方程式：
13
F2>O2>Cl2 > Br2 >Fe3+> I2 > S
AlO2-、Al(OH)3、OH－、 CO32- OH－、AlO2-、CO32- 、HCO3- 、 Al(OH)3 B．在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：
I－、Br－、Fe2＋ I－、Fe2＋ 、Br－
C．在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中缓慢通入CO2：
KOH、Ba(OH)2、BaCO3 Ba(OH)2、KOH、 K2CO3、 BaCO3
D．在含等物质的量的Fe2＋、Ag＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入锌粉： Ag＋、Cu2＋、H＋、Fe2＋
K Ca Na Mg Al Zn Fe SnPb(H)Cu Hg Ag Pt Au 单质还原性越来越弱
K +Ca2+ Na +Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+Pb2+(H+)Cu 2+ Fe3+ Hg2+ Ag+ 离子氧化性越来越强
当堂训练
1．向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，加入的NaOH溶液的体积与沉 淀的质量之间的关系如右图所示： (1)图中A点表示的意义是

铝三角及图像关系 完整版课件PPT


D．AlCl3和氨水
3、实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀
出来，适宜用的试剂是（ D）
A．NaOH溶液 B．Ba(OH)2 溶液 C．盐 D．氨水
3．在200mL氯化镁和氯化铝的混合液中，Mg2+的物质 的量浓度为0.2mol/L，Cl-的物质的量浓度为1.3 mol/L。 要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需要加入 4
B 1 2 3 4 VHCl
类型四：向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加足量的氢氧化钠
原理：NaOH先与MgCl2和AlCl3反应，生成Mg(OH)2和 Al(OH)3沉淀，然后Al(OH)3溶解，但Mg(OH)2不溶。
n沉淀
Mg(OH)2 Al(OH)3
图像：
n NaOH
例：某无色溶液中，已知含有 H＋、Mg2＋、Al3＋等阳 离子，逐滴加入 NaOH(溶液)，则消耗 NaOH(溶液) 体积(x 轴)和生成沉淀量(y 轴)之间的函数关系，可用
下图表示，则下列图中正确的是(B )
练习
1、不能只用NaOH溶液除去括号中杂质的是（ ）
A. Mg（Al2O3） B．MgCl2（AlCl3）
B
C．Fe（Al）
D．Fe2O3（Al2O3）
2、实验室制备Al(OH)3最好用（ D）
A．Al2O3和稀盐酸
B．Al2O3和水Fra bibliotekC．Al2(SO4)3和KOH
C、D
A. MgCl2和NaOH
B. NaCl和AgNO3
C. Na2CO3和HCl
D. AlCl3和KOH
类型三：向NaAlO2溶液中滴加HCl溶液至过量
现象：
图像：

铝三角的图像分析及计算一课的教学课件 - PowerPoint 演示文稿

特别是每段对应的反应情况 三看点：分析透彻各个拐点（开始沉淀、沉淀 最大、沉淀溶解等等）
元素守恒 电荷守恒 得失电子守恒
【变式训练1】 Al2(SO4)3和MgSO4混和,加适量水溶解,再加 入KOH溶液,析出的沉淀量(W)与KOH溶液体 积(V)的关系如图,则Al2(SO4)3和MgSO4的物质
n[Al(OH)3](mol)
01 2 3 4 5 滴加NaAlO2溶液的体积(V)
二、相关图像
向NaAlO2溶液中 通入CO2气体
AlO2- +CO2 + 2H2O = Al(OH)3 + HCO32AlO2- +CO2 + 3H2O = 2Al(OH)3 + CO32-
n[Al(OH)3](mol)
谢 谢！
用图象法会更直观：
0.39
V1
V2
mAl(OH)3(max)=0.78g.78
V1=7.5mL
20-V2 20-15
=
0.39 0.78
V2=17.5mL
向AlCl3溶液中 滴加NaOH溶液
Al3+ +3OH-=Al(OH)3 Al(OH)3+OH- = AlO2- + 2H2O
n[Al(OH)3](mol)
01 2 3 4 5 滴加NaOH溶液的体积(V)
二、相关图像
向NaOH溶液中 滴加AlCl3溶液
Al3+ +4OH-= AlO2- + 2H2O 3AlO2- + Al3+ + 6H2O=4Al(OH)3
（3）上述两步总反应用总的离子方程式可表示为： Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

氢氧化铝、铝三角、图像

铝三角复习Al(OH)3的性质：两性氢氧化物Al(OH)3 + HCl === ；Al(OH)3 + NaOH === 。

一、Al(OH)3的两性电离方程式：（）（）由电离方程式可推出：二、铝三角（Al3+、Al(OH)3、AlO2-之间的转化关系）涉及到的四个离子方程式：① Al3+ + 3OH- === ② Al(OH)3 + OH- === ③ AlO2- + H+ + H2O === ④ Al(OH)3 + 3H+ ===(1) Al(OH)3 (2) Al(OH)3Al3+ AlO2- Al3+ AlO2-离子方程式：离子方程式：（1）（2）联合推出Al(OH)3Al3+ AlO2-三、与生成Al(OH)3沉淀有关的图像：1．把强碱溶液逐滴加到铝盐（Al3+）溶液中至过量 2. 把铝盐（Al3+）溶液逐滴加到强碱溶液中至过量①现象：①现象：②有关反应：②有关反应：③图像：③图像：3．把强酸溶液逐滴加到AlO2- 溶液中至过量 4. 把AlO2- 溶液逐滴加到强酸溶液中至过量①现象：①现象：②有关反应：②有关反应：③图像：③图像：5．把氨水逐滴加到铝盐（Al3+）溶液中至过量 6. 把CO2通入到AlO2- 溶液中至过量①现象：①现象：②有关反应：②有关反应：③图像：③图像：7.往等物质的量的AlCl3、MgCl2混合溶液中加入NaOH溶液至过量①现象：③图像：②有关反应：四、制备Al(OH)3的方法：方法1：向铝盐溶液中加入化学方程式：离子方程式：方法2：向NaAlO2溶液中通入足量化学方程式：离子方程式：方法3：溶液和溶液混合化学方程式：离子方程式：课堂练习：1.已知某溶液中可能有Mg2+、Al3+、NH4+中的一种或几种，向其中加入NaOH溶液至过量，得到的图像可能如下：由图像分析溶液中的成分：①②③④2.向20mL某物质的量浓度的AlCl3溶液中滴入2mol/LNaOH溶液时，得到的Al(OH)3沉淀质量与所加NaOH溶液体积（mL）的关系如图所示，试回答下列问题：（1）图中A点表示的意义是（2）图中B点表示的意义是（3）上述两步反应用总的离子方程式可表示为：（4）若溶液中有Al(OH)3沉淀0.39g，则此时用去NaOH溶液的体积为。

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∴ x ＝ (0.2b－0.05a) mol ＝ 0.05(4b－a) mol
故 m[Al(OH)3] ＝ 78 g·mol－1×0.05(4b－a) mol ＝ 3.9(4b－a) g
【解法2：守恒法】
此时溶液中的离子有Na＋、Cl－、 AlO2— 。则
n(AlO2—)＝n(Na＋)－n(Cl－) ＝ 0.05a mol－0.05×3b mol
(1)、由题意可知m[Al(OH)3]=(19.4—11.6)g =7.8g，m[Mg(OH)2] =11.6g，则铝的质量分数为：
【练习】
1．有Mg、Al粉末10.2 g，将它溶于500 mL 4 mol·L－1的盐酸中，要使
得到的沉淀最多，则加入2 mol·L－1的NaOH溶液的体积为
A．1000 mL
则Al3＋ ＋ 3OH－ = Al(OH)3↓
1 mol
3 mol 78 g
0.04 mol
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
x
y
∴
x ＝ 0.12 mol
y ＝ 3.12 g
②、设溶解(3.12－0.78) g Al(OH)3消耗n mol NaOH，则 Al(OH)3 ＋ OH－ = AlO2— ＋2H2O
78 g
1 mol
(3.12－0.78 ) g n
分析综合问题时，要用顺序法把化学反应按先后排列出来，便于思考， 否则思维易混乱。用假设法分析多个反应中哪个优先发生（至少可以这样思 考问题，不影响解题结果)，优先发生反应的产物必须不与溶液中其他成分反 应，否则不能共存。 【变式】 向20 mL 2 mol/L的AlCl3溶液中，加入30 mL烧碱溶液，充分以
3、铝三角的计算
因AlCl3与NaOH反应生成的Al(OH)3能和NaOH继续反应，其计 算方法类似于CO2与澄清石灰水的反应，其规律如下：
(1)．求产物Al(OH)3的物质的量 当 n(OH－) ≤ 3n(Al3＋) 时，n[Al(OH)3]＝ 1∕3 n(OH－) 当3n(Al3＋)<n(OH－)<4n(Al3＋)时，n[Al(OH)3]＝4n(Al3＋)－n(OH－)当
n[Al(OH)3]＝n(Al3＋)总－n(AlO2— )＝0.05b mol－(0.05a mol－0.15b mol)
＝(0.2b－0.05a) mol＝0.05(4b－a) mol
m[Al(OH)3]＝78 g·mol－1×0.05(4b－a) mol＝ 3.9(4b－a) g
解化学计算题，最关键的是要搞清各个变化的化学过程，其次才是分析 其中的定量关系。
过量，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的体
积的关系如图所示。试求：(1)、原合金中铝的
质量分数。(2)、盐酸的物质的量浓度。
(2【)、析由解图】示可观知察完图全象可沉知淀：时(1消)、耗镁N、aO铝H溶溶于液160mL，最终溶液中只 含NaC盐l，酸后相，当盐于酸中过和量剩，余中盐和酸过和量盐溶酸解消M耗g、的ANal所OH消溶耗液的20盐m酸L。的总量。故
Al3+ +3NH3.H2O = Al(OH)3↓+3NH4+
0
1
2
3
n( NH3.H2O )
7.往AlCl3溶液中加入NaAlO2溶液
n[Al(OH)3] ↓ 4
Al3+ + 3AlO2—+ 6H2O = 4Al(OH)3↓
0
1
2
3
8.往NaAlO2溶液中加入AlCl3溶液
n[Al(OH)3] ↓ 4
应后，得0.78 g沉淀，求烧碱溶液的物质的量浓度是多少？
【析解】 Al3＋与OH－反应生成Al(OH)3的计算有三种类型：
Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
a
b
？ 知Al3＋和OH－，求Al(OH)3
【答案】
a
？
b
？b
a
本题属于第二种类型
知Al3＋和Al(OH)3，求OH－ 知OH－和Al(OH)3，求Al3＋
1 mol·L－1 或5 mol·L－1
【解析】 (1)、 设Al3＋过量(一般Al3＋过量最易求解)
Al3＋ ＋ 3OH－ = 3 mol
Al(OH)3↓ 78 g
0.030 L·c
0.78 g
∴
c ＝ 1 mol·L－1
(2) 、设OH－过量，按反应历程求解
①、设Al3＋完全反应时消耗x mol NaOH，生成y g沉淀。
n(NaAlO2)
Al3+ + 3AlO2—+ 6H2O = 4Al(OH)3↓
0
1
2
3 n(AlCl3)
9.往NaAlO2溶液中通入CO2 (或过量) n[Al(OH)3] ↓ 或AlO2—+CO2 +2H2O =Al(OH)3↓+HCO3—
2或1 2AlO2— +CO2 +3H2O =2Al(OH)3↓+CO32—
(1)、当a≤3b时，生成Al(OH)3沉淀的物质的量为________。 (2)、当a、b满足________条件时，无沉淀产生。
(3)、当a、b满足________条件时，先有沉淀生成，后又有部分沉淀
溶解，此时Al(OH)3的质量为________g。 【解析】 依题意知在AlCl3溶液中加入NaOH溶液有如下两个反应发生： ① AlCl3＋3NaOH = Al(OH)3↓＋3NaCl ，② AlCl3＋4NaOH = NaAlO2＋ 3NaCl ＋ 2H2O 。据此可以看出： (1)、当 a ≤ 3b 时只发生反应① ，此时NaOH不足量，产生沉淀的量取决于 NaOH。n[Al(OH)3]＝ n(NaOH)/3。所以答案为：0.05a/3 mol。 (2)、如果无沉淀生成，Al 元素全部以AlO2—形式存在。此时，有： n(AlCl3)∶n(NaOH) ≤ 1∶4 ，即 a∶b ≥ 4∶1，故答案为：a ≥ 4b。 (3)、此种情况应当是两个反应均发生，铝元素以Al(OH)3和AlO2—两种形式 存在。则符合关系：
n[沉淀]
2 Mg2++2OH—=Mg(OH)2↓ Al3++3OH—=Al(OH)3↓
1
Al(OH)3+OH—= AlO2—+2H2O
1234 5 67
OH—+H+ = H2O
n(NaOH)
12. 往OH—、AlO2— 、 Mg(OH)2各1mol的混合 溶液中加入盐酸至过量
OH— + H+ = H2O
1
Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O
AlO2— + H+ + H2O =Al(OH)3↓
1
2
3
4
4.往稀盐酸溶液中加入 NaAlO2至过量
n[Al(OH)3] ↓
4
n(HCl)
Al3++3AlO2—+6H2O=4Al(OH)3↓
AlO2— + 4H+
= Al3+ + 2H2O1
2
n(OH－) ≥ 4n(Al3＋) 时，n[Al(OH)3)]＝0，无沉淀
(2)．求反应物强碱的物质的量
若碱不足：n(OH－) ＝ 3n[Al(OH)3] 若碱过量：n(OH－) ＝ 4n(Al3＋)－n[Al(OH)3] (3)．可溶性铝盐与强碱(如NaOH溶液)反应后Al元素存在形态
例3 在50 mL b mol·L－1的AlCl3溶液中加入50 mL a mol/L NaOH溶液。
有∴大溶：液量用时(2c)(于，、H溶AC当0ll解(.H沉)O80=ACH淀0lnl)m(3质O/的—VoH量l质=—)3不。量0—.变8为—0时0(1—m，90.o.4—此1l－/60时L1.N11×沉0a.6LO淀5) .H=0g(10，81m..沉06o0l淀gm/)L只减ol有/少LM的g过(((O12程))H38中)6.20%，，0 则m消沉o耗l淀·的L达N－a到1O最H
整理：
求沉淀的量的方法很多。
【解法1：代数法】 设反应①中，AlCl3物质的量为x，则Al(OH)3的物 质 的 量 为 x， NaOH的 物质 的 量 为 3x。 反 应 ② 中 AlCl3物 质 的量 为 y， NaOH的物质的量为4y。有
x + y = 0.05b mol
和 3x + 4y = 0.05a mpl
3
4
n(NaAlO-2)
5.往NaAlO2和NaOH混合溶液中加入HCl溶液至过量
n[Al(OH)3] ↓
1
AlO2—+H++H2O=Al(OH)3↓
Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
OH—+H+=H2O 1 2
34
5
6.往AlCl3溶液中滴加入氨水至过量
n[Al(OH)3] ↓ 1
n(HCl)
铝及其重要化合 Al
物之间的转化
①②
⑤
Al2O3
④ ⑥
⑦ ③
Al3+
⑨ Al(OH)3 ⑩
⑧
⑾
⑿
⒀
AlO2
点燃
① 4Al＋3O2 === 2 Al2O3
②
电解
2Al2O3 =4Al＋ 3O2 ↑
③
△
④
2Al(OH)3=Al2O3+3H2O
2Al+6H+=2Al3++3H2↑
⑤ 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
AlO2— + H+ + H2O = Al(OH)3↓