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铝三角及其图像

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【原创】 铝三角及图像专题

【原创】 铝三角及图像专题
)=0.2mol
将0.1 mol的镁、铝混合物溶于100 mL2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加
1 mol/LNaOH溶液。请回答：
(1)若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量
m随加入NaOH溶液的体积V变化如右图所示。
当V1＝160mL时，则金属中n(Mg)＝_____mol， V2＝______mL。 (2)若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2＋、Al3＋刚好沉淀完全，则滴入
同步练习： 0.1molAl3+
0.05molAl(OH)3
向50 mL1 mol·L－1的Al2(SO4)3溶液中加入100 mLKOH溶液，充
分反应得到3.9 g沉淀，则KOH溶液的物质的量浓度可能是( CD )
A. 1 mol·L－1 B. 3 mol·L－1 C. 1.5 mol·L－1 D. 3.5 mol·L－1
Al(OH)3 + 3 H+ =Al3+ + 3H2O n (Al(OH)3 )
0 1
3
n (NaAlO2)
7.向 AlCl3、MgCl2 溶液中滴加 NaOH溶液至过量
Mg2+ + 2OH- =Mg(OH)2↓ Al3+ + 3OH-= Al(OH)3↓ Al(OH)3 + OH- =AlO2- + 2H2O
铝三角及其图 像专题
Al(OH)3
Al3+
强碱 OH强酸 H+
Al3++3OH- =Al(OH)3↓ Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O
Al3++4OH- ＝ AlO2 -+ 2H2O

《铝三角及其图像》课件

《铝三角及其图像》课件
铝三角可以通过已知两条边中的一条边和一个角度，或者已知三条边中的两条边来确定。
为何称为“铝”三角？
“铝”表示“两者之一”，因为铝三角有两条边长相等的特点。
铝三角的性质和特点
1 直角性质
2 边长关系
铝三角的其中一个角度是直角（90°），使得 它在几何推理中具有特殊意义。
铝三角的两个铝腿边长度相等，与铝基边分 别满足勾股定理的关系。
铝三角的实例和案例
铝三角桥梁
铝三角雕塑
铝三角结构常用于构建大型桥梁， 如海湾大桥和天堂大桥，以保证 结构的稳定性。
铝三角被艺术家用于创作抽象的 雕塑作品，探索形态和空间之间 的关系。
铝三角机器人
工程师和科学家使用铝三角结构 设计机器人，以实现高强度和灵 活性的机械运动。
总结和要点
1 铝三角定义
铝三角是具有两条边长相 等的直角三角形，稳定性 好。
科技领域中的铝三角
铝三角在工程计算、电子器件和 机器人技术等领域中具有重要应 用。
铝三角在几何推理中的作用
1
勾股定理的证明
铝三角的特性使得它成为勾股定理的重要元素，用于证明数学中的几何关系。
2
角度关系推导
通过研究铝三角的角度关系，可以推导出更复杂的三角形和多边形之间的角度性 质。
3
图形相似性判断
铝三角的比例关系可以用于判断两个图形是否相似，为模型设计和工程规划提供 依据。
《铝三角及其图像》
本课件将介绍铝三角的定义、性质和特点，以及铝三角的图像及其应用。探 讨铝三角在几何推理中的作用，并通过实例和案例加深理解。最后进行总结 和要？
铝三角是指一个具有两条边长相等的直角三角形。其中一条边称为铝基，另外两条边分别称 为铝腿。
如何确定铝三角？

20版：铝三角课件

20版：铝三角课件

→渐少→消失
多→最多→沉淀不消失
图像
方程式序号 AB：_(_1_)③___ BD：__(6_)_
AB：_(_3_) _
BC：_(_1_)_②__
(2)偏铝酸盐溶液与盐酸反应的图像
操作
偏铝酸盐溶液中逐滴加入稀盐 稀盐酸中逐滴加入偏铝酸盐溶
酸至过量
液至过量
现象
立即产生白色沉淀→渐多→最 无沉淀→出现沉淀→渐多→最
解析 铝与NaOH反应生成NaAlO2和H2，得不到Al(OH)3，故A错误； Al(NO3)3与过量的NaOH反应生成NaAlO2，得不到Al(OH)3，故B错误； Al2O3不溶于水，与热水不反应，得不到Al(OH)3，故C错误； Al2(SO4)3与氨水反应生成Al(OH)3和(NH4)2SO4，故D正确。
(2017·海南，6C)
√B.泡沫灭火器灭火是利用了Al2(SO4)3和小苏打的反应(2016·全国卷Ⅲ，7A)
C.铝与Fe2O3发生铝热反应，反应后固体物质增重(2014·新课标全国卷Ⅱ，9C) D.氯化铝溶液滴入浓NaOH溶液中，产生大量白色沉淀(2015·全国卷Ⅱ，13C)
12345
3.(高考选项组合)下列说法或性质对应用途正确的是________。
12345
课堂检测
1.下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是_①__③__④___(填序号)。 ①NaOH、AlCl3 ②NaHCO3、H2SO4 ③NaAlO2、NaHSO4 ④Na2CO3、HCl ⑤Na2CO3、NaHCO3、Ca(OH)2
2.(高考选项组合)下列说法正确的是 A.向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液的离子方程式：2Al3＋＋ 3CO32－===Al2(CO3)3↓
A.1∶3

人教版高中化学必修一课件高一化学铝三角

人教版高中化学必修一课件高一化学铝三角
1．把强碱溶液逐滴加入到铝盐(Al3＋)溶液中至过量 (1)现象：先有白色沉淀产生，然后沉淀逐渐溶解。 (2)有关反应： A―→B：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ B―→D：Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O
(3)图象
例 3 向 30 mL 1 mol/L 的 AlCl3 溶液中逐 渐加入浓度为 4 mol/L 的 NaOH 溶液，若产生
B―→C：Al3＋＋3AlO2－＋6H2O===4Al(OH)3↓ (3)图象
3．在 AlO2－溶液中逐滴加入强酸至过量 (1)现象：先生成白色沉淀，随后沉淀逐渐溶解。 (2)有关反应： A―→B：AlO－2 ＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓ B―→D：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
(3)图象
4.在强酸溶液中逐滴加入 AlO－2 溶液至过量 (1)现象：先无明显现象，反应一段时间后逐渐产 生白色沉淀。
(2)有关反应： A―→B：4H＋＋AlO－2 ===Al3＋＋2H2O B―→C：Al3＋＋3AlO－2 ＋6H2O===4Al(OH)3↓ (3)图象
5．向 Mg2＋与 Al3＋的酸性溶液中逐滴加入强碱溶液 (1)现象：无明显现象―→出现沉淀―→渐多―→最 多―→减少―→不变 (2)反应 O―→A：H＋＋OH－===H2O A―→B：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓ B―→C：Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O
(3)图象
高中化学课件
灿若寒星整理制作
课前方程式练习
1.钠与水反应 2.铝与氢氧化钠反应 3.过氧化钠与二氧化碳反应 4.向碳酸钠溶液中加入少量盐酸 5.向碳酸钠溶液中加入过量盐酸 6.碳酸氢钠受热分解 7.向碳酸钠溶液中通入二氧化碳

“铝三角”的图像分析及计算

“铝三角”的图像分析及计算

“铝三角”的图像分析及计算一、氢氧化铝沉淀的图象分析1、可溶性铝盐溶液与NaOH溶液反应的图像A→B：Al3＋＋3OH－===Al(OH)↓A→B：Al3＋＋4OH－===AlO－＋2H OA→B：AlO－＋H＋＋H O===Al(OH)↓A→B：4H＋＋AlO－===Al3＋＋2H O32Al3＋＋3NH·H O===Al(OH)↓＋3NH＋4、可溶性铝盐、镁盐混合液与NaOH溶液反应的图像O→A：H＋＋OH－===H O(1)向含MgCl2、AlCl3、盐酸、NH4Cl的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量O →A：H＋＋OH－===H O(2)把2O →A：2KAl(SO)＋3Ba(OH)===2Al(OH)↓＋3BaSO↓＋K SO类型一图像认识1、向含有盐酸的AlCl3 溶液中慢慢滴入NaOH 溶液，生成沉淀W(g)与所加NaOH 溶液体积V的关系如下图，其中正确的是( )2、如图表示AlCl3溶液与NaOH溶液相互滴加过程中微粒的量的关系曲线，下列判断错误的是()A．①线表示Al3＋的物质的量的变化B．x表示AlCl3的物质的量C．①线表示Al(OH)3的物质的量的变化D．①线表示AlO－2的物质的量的变化3、下列实验操作对应的图像不正确的是()1、向30mL1mol·L－1的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为4mol·L－1的NaOH溶液，若产生0.78g白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为()A．3mL B．7.5mL C．15mL D．17.5mL2、现有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如下图所示，原溶液中Cl－与SO2－4的物质的量之比为()A．1①3 B．2①3 C．6①1 D．3①13、向混有一定量盐酸的硫酸铝和硫酸镁混合溶液中，逐滴加入2mol/L的NaOH 溶液，所生成沉淀W g 与加入NaOH 溶液的体积V( mL)如图所示，则原混合溶液中c(Cl-)、c(Al3+)、c(Mg2+)之比为()A．1：3：1 B．1：2：1 C．1：1：2 D．1：1 ：14、某溶液中可能含有H＋、NH＋4、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、CO2－3、SO2－4、NO－3中的几种。

第二讲“铝三角”及其图像

第二讲“铝三角”及其图像

第二讲铝三角及其图像【相互转化】①A l3+AlO2-②④③⑤⑥Al(OH)3【图像分析】(1) 向Al3＋的溶液中加入强碱(OH―)现象：先出现白色溶液后消失方程式：Al3＋＋3OH―＝＝A l(O H)3↓A l(O H)3+OH―==AlO2―+H2O 图像：(2) 向强碱溶液中加入Al3＋现象：先没有沉淀后出现并不消失方程式：Al3＋+4OH―==AlO2―+2H2O3AlO2―+Al3＋+6H2O==4A l(O H)3↓图像：(3) 向AlO2―溶液中加入H＋现象：先生成白色沉淀，然后白色沉淀逐渐溶解。

方程式：AlO2―＋H＋＋H2O==A l(O H)3↓A l(O H)3+3H＋==Al3＋+3H2O图像：(4) 向H＋溶液中加入AlO2―现象：开始生成的白色沉淀振荡后消失，随后生成的白色沉淀不溶解方程式：AlO2―＋4H＋==Al3＋+2H2O3AlO2―+Al3＋+6H2O==4A l(O H)3↓图像：作业：例1、有一定质量的Mg、Al 合金投入100 mL一定物质的量浓度的盐酸溶液中，合金全部溶液，向所得溶液中滴加5 mol/L NaOH溶液到过量，生成沉淀的质量与加入NaOH 溶液的体积关系如图所示，求(1) 原合金中Mg、Al的质量各是多少？(2) HCl的浓度是多少？解：(1) 设原合金中Mg的质量为X，Al的质量为yMg -----M g(O H)2Al-----A l(O H)324 58 27 78x 11.6 y 19.4-11.6==7.8x=4.8 g y == 2.7 g(2) 当沉淀达到最大值时，则n(HCl)==n(NaOH)则c(HCl)== 5*160/100= 8 mol/L［点击试题］1、0.1molAl2（SO4）3跟2mol/L NaOH溶液350mL混合，所得沉淀的质量为( )A.78gB.15.6gC.7.8gD.3.9g2．向10mL 0.2mol/L的AlCl3溶液中，逐滴加入未知浓度的Ba(OH)2溶液，测得滴加15mL 和45mL时，所得沉淀同样多，求Ba(OH)2溶液的物质的量浓度。

金属及其 化合物 铝三角及图像

金属及其 化合物 铝三角及图像
高考第一轮复习
第三章 金属元素及其化合物 第6课时 “铝三角” 和铝的图像
复习重点： 1、铝三角。 2、有关铝的图像问题。 复习难点：有关铝的图像问题。
华美实验学校
曾维玲
一、铝三角的相互转化 Al
12
13
Al2O3
⑦
Al(OH)3
Al3+
⑥ ⑤
AlO2—
写出上图铝三角中转化的离子反应方程式：
13
F2>O2>Cl2 > Br2 >Fe3+> I2 > S
AlO2-、Al(OH)3、OH－、 CO32- OH－、AlO2-、CO32- 、HCO3- 、 Al(OH)3 B．在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：
I－、Br－、Fe2＋ I－、Fe2＋ 、Br－
C．在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中缓慢通入CO2：
KOH、Ba(OH)2、BaCO3 Ba(OH)2、KOH、 K2CO3、 BaCO3
D．在含等物质的量的Fe2＋、Ag＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入锌粉： Ag＋、Cu2＋、H＋、Fe2＋
K Ca Na Mg Al Zn Fe SnPb(H)Cu Hg Ag Pt Au 单质还原性越来越弱
K +Ca2+ Na +Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+Pb2+(H+)Cu 2+ Fe3+ Hg2+ Ag+ 离子氧化性越来越强
当堂训练
1．向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，加入的NaOH溶液的体积与沉 淀的质量之间的关系如右图所示： (1)图中A点表示的意义是

铝三角及图像关系 完整版课件PPT

铝三角及图像关系 完整版课件PPT

D．AlCl3和氨水
3、实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀
出来，适宜用的试剂是（ D）
A．NaOH溶液 B．Ba(OH)2 溶液 C．盐 D．氨水
3．在200mL氯化镁和氯化铝的混合液中，Mg2+的物质 的量浓度为0.2mol/L，Cl-的物质的量浓度为1.3 mol/L。 要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需要加入 4
B 1 2 3 4 VHCl
类型四：向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加足量的氢氧化钠
原理：NaOH先与MgCl2和AlCl3反应，生成Mg(OH)2和 Al(OH)3沉淀，然后Al(OH)3溶解，但Mg(OH)2不溶。
n沉淀
Mg(OH)2 Al(OH)3
图像：
n NaOH
例：某无色溶液中，已知含有 H＋、Mg2＋、Al3＋等阳 离子，逐滴加入 NaOH(溶液)，则消耗 NaOH(溶液) 体积(x 轴)和生成沉淀量(y 轴)之间的函数关系，可用
下图表示，则下列图中正确的是(B )
练习
1、不能只用NaOH溶液除去括号中杂质的是（ ）
A. Mg（Al2O3） B．MgCl2（AlCl3）
B
C．Fe（Al）
D．Fe2O3（Al2O3）
2、实验室制备Al(OH)3最好用（ D）
A．Al2O3和稀盐酸
B．Al2O3和水Fra bibliotekC．Al2(SO4)3和KOH
C、D
A. MgCl2和NaOH
B. NaCl和AgNO3
C. Na2CO3和HCl
D. AlCl3和KOH
类型三：向NaAlO2溶液中滴加HCl溶液至过量
现象：
图像：

铝三角的图像分析及计算一课的教学课件 - PowerPoint 演示文稿

铝三角的图像分析及计算一课的教学课件 - PowerPoint 演示文稿
特别是每段对应的反应情况 三看点：分析透彻各个拐点（开始沉淀、沉淀 最大、沉淀溶解等等）
元素守恒 电荷守恒 得失电子守恒
【变式训练1】 Al2(SO4)3和MgSO4混和,加适量水溶解,再加 入KOH溶液,析出的沉淀量(W)与KOH溶液体 积(V)的关系如图,则Al2(SO4)3和MgSO4的物质
n[Al(OH)3](mol)
01 2 3 4 5 滴加NaAlO2溶液的体积(V)
二、相关图像
向NaAlO2溶液中 通入CO2气体
AlO2- +CO2 + 2H2O = Al(OH)3 + HCO32AlO2- +CO2 + 3H2O = 2Al(OH)3 + CO32-
n[Al(OH)3](mol)
谢 谢！
用图象法会更直观：
0.39
V1
V2
mAl(OH)3(max)=0.78g.78
V1=7.5mL
20-V2 20-15
=
0.39 0.78
V2=17.5mL
向AlCl3溶液中 滴加NaOH溶液
Al3+ +3OH-=Al(OH)3 Al(OH)3+OH- = AlO2- + 2H2O
n[Al(OH)3](mol)
01 2 3 4 5 滴加NaOH溶液的体积(V)
二、相关图像
向NaOH溶液中 滴加AlCl3溶液
Al3+ +4OH-= AlO2- + 2H2O 3AlO2- + Al3+ + 6H2O=4Al(OH)3
（3）上述两步总反应用总的离子方程式可表示为： Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

氢氧化铝、铝三角、图像

氢氧化铝、铝三角、图像

铝三角复习Al(OH)3的性质：两性氢氧化物Al(OH)3 + HCl === ；Al(OH)3 + NaOH === 。

一、Al(OH)3的两性电离方程式：（）（）由电离方程式可推出：二、铝三角（Al3+、Al(OH)3、AlO2-之间的转化关系）涉及到的四个离子方程式：① Al3+ + 3OH- === ② Al(OH)3 + OH- === ③ AlO2- + H+ + H2O === ④ Al(OH)3 + 3H+ ===(1) Al(OH)3 (2) Al(OH)3Al3+ AlO2- Al3+ AlO2-离子方程式：离子方程式：（1）（2）联合推出Al(OH)3Al3+ AlO2-三、与生成Al(OH)3沉淀有关的图像：1．把强碱溶液逐滴加到铝盐（Al3+）溶液中至过量 2. 把铝盐（Al3+）溶液逐滴加到强碱溶液中至过量①现象：①现象：②有关反应：②有关反应：③图像：③图像：3．把强酸溶液逐滴加到AlO2- 溶液中至过量 4. 把AlO2- 溶液逐滴加到强酸溶液中至过量①现象：①现象：②有关反应：②有关反应：③图像：③图像：5．把氨水逐滴加到铝盐（Al3+）溶液中至过量 6. 把CO2通入到AlO2- 溶液中至过量①现象：①现象：②有关反应：②有关反应：③图像：③图像：7.往等物质的量的AlCl3、MgCl2混合溶液中加入NaOH溶液至过量①现象：③图像：②有关反应：四、制备Al(OH)3的方法：方法1：向铝盐溶液中加入化学方程式：离子方程式：方法2：向NaAlO2溶液中通入足量化学方程式：离子方程式：方法3：溶液和溶液混合化学方程式：离子方程式：课堂练习：1.已知某溶液中可能有Mg2+、Al3+、NH4+中的一种或几种，向其中加入NaOH溶液至过量，得到的图像可能如下：由图像分析溶液中的成分：①②③④2.向20mL某物质的量浓度的AlCl3溶液中滴入2mol/LNaOH溶液时，得到的Al(OH)3沉淀质量与所加NaOH溶液体积（mL）的关系如图所示，试回答下列问题：（1）图中A点表示的意义是（2）图中B点表示的意义是（3）上述两步反应用总的离子方程式可表示为：（4）若溶液中有Al(OH)3沉淀0.39g，则此时用去NaOH溶液的体积为。

铝三角的图象(很适合高三一轮复习)

铝三角的图象(很适合高三一轮复习)

以“铝土矿中提取铝”为载体串联考查 铝元素单质及其化合物的性质
[高考场景] (2014·江苏高考)烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。 实验室用粉煤灰(主要含 Al2O3、SiO2 等)制备碱式硫酸铝 [Al2(SO4)x(OH)6－2x]溶液，并用于烟气脱硫研究。
[串联考查] (1)在粉煤灰中加入盐酸后生成 Al3＋的离子方程式为___。 [考查氧化铝的性质] (2)在粉煤灰中加入烧碱后生成 AlO－ 2 的离子方程式为 ________________________________。 [考查氧化铝的性质] (3)铝在生产生活中的用途非常广泛，请列举一例并说明 利用了铝的何种性质？________________________。 [考查铝的性质与应用]
【答案】 C
例3
把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于 足量水后，产生0.58g白色沉淀，再向所得悬浊液中 逐滴加入0.5mol/L HCl溶液，加入HCl溶液的体积与 生成沉淀的关系如下图所示。试回答：
（1）混合物中各物质的物 W/g
质的量：
沉淀质量 B
NaOH是 0.065 mol， AlCl3是 0.01 mol，
铝三角的图象(很适合高三一轮复习)
“铝三角”
Al(OH)3
② ①
⑥ ⑤
④
Al3+
AlO2– ③
① Al3+ → Al(OH)3 : 少量OH- 、氨水、Al02Al3++3OH- =Al(OH)3↓
.
Al3++3NH3·H2O = Al(OH)3↓+3NH4+
.
Al3++3Al02- +6H2O=4Al(OH)3↓ ②Al(OH)3 → Al3+ : 过量H+

高考过关知识点4铝三角的转化关系及图像分析

高考过关知识点4铝三角的转化关系及图像分析

高考过关知识点4“铝三角”的转化关系及图像分析命题点1“铝三角”转化与应用1．Al3＋、Al(OH)3、[Al(OH)4]－之间的转化关系2．“铝三角”转化的应用(1)判断离子共存问题：Al3＋与OH－及[Al(OH)4]－、CO2－3、S2－等弱酸根阴离子；[Al(OH)4]－与H＋、HCO－3以及弱碱阳离子Al3＋、Fe3＋等因生成沉淀或发生水解相互促进反应而不能大量共存。

(2)鉴别(利用滴加顺序不同，现象不同)。

①向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后沉淀溶解。

②向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液，开始无明显现象，后产生白色沉淀，沉淀不溶解。

[对点训练1](2017·青岛模拟)下列说法不正确的是()A．铝箔插入稀硝酸中，无现象，说明铝箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜B. 如右图所示，①中为AlCl3溶液，②中为浓氨水，①中有白色沉淀生成C．Al2O3――→NaOH(aq)△Na[Al(OH)4](aq)――→CO2Al(OH)3D．AlCl3溶液中滴加NaOH溶液后铝的存在形式：A[铝与稀HNO3发生反应有NO生成，不能形成氧化膜，A不正确；浓氨水挥发出的NH3被AlCl3溶液吸收生成白色沉淀Al(OH)3，B正确；Al2O3为两性氧化物与NaOH反应生成Na[Al(OH)4]，Na[Al(OH)4]溶液遇CO2生成Al(OH)3，C正确；当n(NaOH)∶n(AlCl3)＝3时，恰好生成Al(OH)3，当n(NaOH)∶n(AlCl3)＝4时，恰好生成Na[Al(OH)4]，D正确。

][对点训练2](2017·西安名校三检)某无色透明溶液与铝反应放出氢气，该溶液中可能含有Mg2＋、Cu2＋、Ba2＋、H＋、Ag＋、SO2－4、SO2－3、HCO－3、OH－、NO－3十种离子中的若干种，下列推断正确的是()A．当溶液中有Al3＋生成时，溶液中可能存在：SO2－4、NO－3、H＋、Mg2＋B．当溶液中有Al3＋生成时，溶液中一定存在：H＋、SO2－4；可能存在Mg2＋C．当溶液中有[Al(OH)4]－生成时，溶液中一定存在：OH－、Ba2＋、NO－3D．当溶液中有[Al(OH)4]－生成时，溶液中可能存在：OH－、Ba2＋、NO－3、SO2－3B[据题意，一定不含有Cu2＋、HCO－3。

铝三角及其图像

铝三角及其图像

铝三角的未来展望
铝三角在汽车、航空、建筑等领域的应用将更加广泛 铝三角的回收利用技术将得到进一步发展提高资源利用率 铝三角的加工技术将不断进步提高产品质量和生产效率 铝三角的价格将受到全球经济形势和供需关系的影响波动较大
感谢您的耐心观看
汇报人：
反应原理：铝与水 反应生成氢氧化铝 氢氧化铝与酸反应 生成铝盐和水
动力学：反应速率 与反应物浓度、温 度、催化剂等因素 有关
应用：铝三角的化 学反应动力学在冶 金、化工等领域有 广泛应用
铝三角的应用
铝三角在工业上的应用
铝三角在汽车工业中的应用：用于 制造汽车车身、发动机、底盘等部 件
铝三角在航空航天工业中的应用： 用于制造飞机、火箭、卫星等航空 航天器
铝三角的应用： 广泛应用于建筑、 汽车、电子等领 域
铝三角的图像： 三角形其中两个 顶点是铝原子另 一个顶点是氧原 子
铝三角的组成元素
铝元素：铝是 铝三角的主要 元素具有轻质、 导电性好、耐
腐蚀等优点
氧元素：氧是 铝三角的重要 组成部分与铝 元素结合形成
氧化铝
碳元素：碳元素 在铝三角中起到 稳定和增强的作 用与铝元素结合
铝三角的研究现状
铝三角的概念和 定义
铝三角的组成和 结构
铝三角的应用领 域和前景
铝三角的研究方 法和技术
铝三角的研究成 果和进展
铝三角的发展趋 势和展望
铝三角的发展趋势
铝三角在汽车、航空、建筑等领域的应用将更加广泛 铝三角的加工技术将更加先进提高生产效率和产品质量 铝三角的环保性能将得到进一步改善减少对环境的影响 铝三角的价格将更加稳定降低企业的生产成本
添加副标题
铝三角及其图像
汇报人：
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∴ x ＝ (0.2b－0.05a) mol ＝ 0.05(4b－a) mol
故 m[Al(OH)3] ＝ 78 g·mol－1×0.05(4b－a) mol ＝ 3.9(4b－a) g
【解法2：守恒法】
此时溶液中的离子有Na＋、Cl－、 AlO2— 。则
n(AlO2—)＝n(Na＋)－n(Cl－) ＝ 0.05a mol－0.05×3b mol
(1)、由题意可知m[Al(OH)3]=(19.4—11.6)g =7.8g，m[Mg(OH)2] =11.6g，则铝的质量分数为：
【练习】
1．有Mg、Al粉末10.2 g，将它溶于500 mL 4 mol·L－1的盐酸中，要使
得到的沉淀最多，则加入2 mol·L－1的NaOH溶液的体积为
A．1000 mL
则Al3＋ ＋ 3OH－ = Al(OH)3↓
1 mol
3 mol 78 g
0.04 mol
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
x
y
∴
x ＝ 0.12 mol
y ＝ 3.12 g
②、设溶解(3.12－0.78) g Al(OH)3消耗n mol NaOH，则 Al(OH)3 ＋ OH－ = AlO2— ＋2H2O
78 g
1 mol
(3.12－0.78 ) g n
分析综合问题时，要用顺序法把化学反应按先后排列出来，便于思考， 否则思维易混乱。用假设法分析多个反应中哪个优先发生（至少可以这样思 考问题，不影响解题结果)，优先发生反应的产物必须不与溶液中其他成分反 应，否则不能共存。 【变式】 向20 mL 2 mol/L的AlCl3溶液中，加入30 mL烧碱溶液，充分以
3、铝三角的计算
因AlCl3与NaOH反应生成的Al(OH)3能和NaOH继续反应，其计 算方法类似于CO2与澄清石灰水的反应，其规律如下：
(1)．求产物Al(OH)3的物质的量 当 n(OH－) ≤ 3n(Al3＋) 时，n[Al(OH)3]＝ 1∕3 n(OH－) 当3n(Al3＋)<n(OH－)<4n(Al3＋)时，n[Al(OH)3]＝4n(Al3＋)－n(OH－)当
n[Al(OH)3]＝n(Al3＋)总－n(AlO2— )＝0.05b mol－(0.05a mol－0.15b mol)
＝(0.2b－0.05a) mol＝0.05(4b－a) mol
m[Al(OH)3]＝78 g·mol－1×0.05(4b－a) mol＝ 3.9(4b－a) g
解化学计算题，最关键的是要搞清各个变化的化学过程，其次才是分析 其中的定量关系。
过量，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的体
积的关系如图所示。试求：(1)、原合金中铝的
质量分数。(2)、盐酸的物质的量浓度。
(2【)、析由解图】示可观知察完图全象可沉知淀：时(1消)、耗镁N、aO铝H溶溶于液160mL，最终溶液中只 含NaC盐l，酸后相，当盐于酸中过和量剩，余中盐和酸过和量盐溶酸解消M耗g、的ANal所OH消溶耗液的20盐m酸L。的总量。故
Al3+ +3NH3.H2O = Al(OH)3↓+3NH4+
0
1
2
3
n( NH3.H2O )
7.往AlCl3溶液中加入NaAlO2溶液
n[Al(OH)3] ↓ 4
Al3+ + 3AlO2—+ 6H2O = 4Al(OH)3↓
0
1
2
3
8.往NaAlO2溶液中加入AlCl3溶液
n[Al(OH)3] ↓ 4
应后，得0.78 g沉淀，求烧碱溶液的物质的量浓度是多少？
【析解】 Al3＋与OH－反应生成Al(OH)3的计算有三种类型：
Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
a
b
？ 知Al3＋和OH－，求Al(OH)3
【答案】
a
？
b
？b
a
本题属于第二种类型
知Al3＋和Al(OH)3，求OH－ 知OH－和Al(OH)3，求Al3＋
1 mol·L－1 或5 mol·L－1
【解析】 (1)、 设Al3＋过量(一般Al3＋过量最易求解)
Al3＋ ＋ 3OH－ = 3 mol
Al(OH)3↓ 78 g
0.030 L·c
0.78 g
∴
c ＝ 1 mol·L－1
(2) 、设OH－过量，按反应历程求解
①、设Al3＋完全反应时消耗x mol NaOH，生成y g沉淀。
n(NaAlO2)
Al3+ + 3AlO2—+ 6H2O = 4Al(OH)3↓
0
1
2
3 n(AlCl3)
9.往NaAlO2溶液中通入CO2 (或过量) n[Al(OH)3] ↓ 或AlO2—+CO2 +2H2O =Al(OH)3↓+HCO3—
2或1 2AlO2— +CO2 +3H2O =2Al(OH)3↓+CO32—
(1)、当a≤3b时，生成Al(OH)3沉淀的物质的量为________。 (2)、当a、b满足________条件时，无沉淀产生。
(3)、当a、b满足________条件时，先有沉淀生成，后又有部分沉淀
溶解，此时Al(OH)3的质量为________g。 【解析】 依题意知在AlCl3溶液中加入NaOH溶液有如下两个反应发生： ① AlCl3＋3NaOH = Al(OH)3↓＋3NaCl ，② AlCl3＋4NaOH = NaAlO2＋ 3NaCl ＋ 2H2O 。据此可以看出： (1)、当 a ≤ 3b 时只发生反应① ，此时NaOH不足量，产生沉淀的量取决于 NaOH。n[Al(OH)3]＝ n(NaOH)/3。所以答案为：0.05a/3 mol。 (2)、如果无沉淀生成，Al 元素全部以AlO2—形式存在。此时，有： n(AlCl3)∶n(NaOH) ≤ 1∶4 ，即 a∶b ≥ 4∶1，故答案为：a ≥ 4b。 (3)、此种情况应当是两个反应均发生，铝元素以Al(OH)3和AlO2—两种形式 存在。则符合关系：
n[沉淀]
2 Mg2++2OH—=Mg(OH)2↓ Al3++3OH—=Al(OH)3↓
1
Al(OH)3+OH—= AlO2—+2H2O
1234 5 67
OH—+H+ = H2O
n(NaOH)
12. 往OH—、AlO2— 、 Mg(OH)2各1mol的混合 溶液中加入盐酸至过量
OH— + H+ = H2O
1
Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O
AlO2— + H+ + H2O =Al(OH)3↓
1
2
3
4
4.往稀盐酸溶液中加入 NaAlO2至过量
n[Al(OH)3] ↓
4
n(HCl)
Al3++3AlO2—+6H2O=4Al(OH)3↓
AlO2— + 4H+
= Al3+ + 2H2O1
2
n(OH－) ≥ 4n(Al3＋) 时，n[Al(OH)3)]＝0，无沉淀
(2)．求反应物强碱的物质的量
若碱不足：n(OH－) ＝ 3n[Al(OH)3] 若碱过量：n(OH－) ＝ 4n(Al3＋)－n[Al(OH)3] (3)．可溶性铝盐与强碱(如NaOH溶液)反应后Al元素存在形态
例3 在50 mL b mol·L－1的AlCl3溶液中加入50 mL a mol/L NaOH溶液。
有∴大溶：液量用时(2c)(于，、H溶AC当0ll解(.H沉)O80=ACH淀0lnl)m(3质O/的—VoH量l质=—)3不。量0—.变8为—0时0(1—m，90.o.4—此1l－/60时L1.N11×沉0a.6LO淀5) .H=0g(10，81m..沉06o0l淀gm/)L只减ol有/少LM的g过(((O12程))H38中)6.20%，，0 则m消沉o耗l淀·的L达N－a到1O最H
整理：
求沉淀的量的方法很多。
【解法1：代数法】 设反应①中，AlCl3物质的量为x，则Al(OH)3的物 质 的 量 为 x， NaOH的 物质 的 量 为 3x。 反 应 ② 中 AlCl3物 质 的量 为 y， NaOH的物质的量为4y。有
x + y = 0.05b mol
和 3x + 4y = 0.05a mpl
3
4
n(NaAlO-2)
5.往NaAlO2和NaOH混合溶液中加入HCl溶液至过量
n[Al(OH)3] ↓
1
AlO2—+H++H2O=Al(OH)3↓
Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
OH—+H+=H2O 1 2
34
5
6.往AlCl3溶液中滴加入氨水至过量
n[Al(OH)3] ↓ 1
n(HCl)
铝及其重要化合 Al
物之间的转化
①②
⑤
Al2O3
④ ⑥
⑦ ③
Al3+
⑨ Al(OH)3 ⑩
⑧
⑾
⑿
⒀
AlO2
点燃
① 4Al＋3O2 === 2 Al2O3
②
电解
2Al2O3 =4Al＋ 3O2 ↑
③
△
④
2Al(OH)3=Al2O3+3H2O
2Al+6H+=2Al3++3H2↑
⑤ 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
AlO2— + H+ + H2O = Al(OH)3↓