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第二讲“铝三角”及其图像

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铝三角

铝三角

6、向NaAlO2溶液中逐滴滴入盐酸至过量（如图⑥） 、 溶液中逐滴滴入盐酸至过量（如图⑥ Al(OH)3↓（mol） ） 有关反应： 有关反应： AlO2—+ H+ + H2O == Al(OH)3↓ Al(OH)3 +3 H+ == Al3+ +3 H2O
图⑥ HCl（mol） （ ） 现象： 产生白色沉淀，继续滴加，沉淀消失。 产生白色沉淀，继续滴加，沉淀消失。 7、向盐酸中逐滴滴入 溶液至过量（如图⑦ 、向盐酸中逐滴滴入NaAlO2溶液至过量（如图⑦） Al(OH)3↓（mol） ） 有关反应： 有关反应： AlO2—+ 4H+ == Al3+ +2 H2O
图② NH3·H2O（mol） （ ）
Al(OH)3↓（mol） ）
沉淀不消失。 沉淀不消失。
3、向NaOH溶液中逐滴滴入 、 溶液中逐滴滴入AlCl3溶液至过量（如图③） 溶液至过量（如图③ 溶液中逐滴滴入 Al(OH)3↓（mol） ） 有关反应： 有关反应： Al3+ + 4OH— == AlO2— + 2H2O Al3+ +3 AlO2— + 6 H2O == 4Al(OH)3↓ 现象： 现象：
铝三角及应用
一、铝三角： 铝三角： 三角关系： 三角关系：Al3+、Al(OH)3与AlO2—相互转化的关系 Al3+
①过量OH— 过量OH ②过量H+ 过量H ⑥OH— ⑤H +
AlO2
—
③H + ④OH—
Al（OH） Al（OH）3
有关离子方程式： 有关离子方程式： A、Al3+与AlO2—的相互转化 、 ①Al3+→AlO2—： B、AlO2—与Al(OH)3的相互转化 、 ③AlO2—→Al(OH)3： C、Al3+与Al(OH)3的相互转化 ⑤Al(OH)3→Al3+：

铝三角专题

铝三角专题

2）向AlCl3溶液中逐滴加入氨水至过量 ） 现象：出现白色沉淀， 现象：出现白色沉淀，且沉淀不消失 Al 方程式： 方程式： 3++3NH3·H2O = Al(OH)3↓+3NH4+
Al(OH)3/mol
0
NH3·H2O/mol
3）向NaOH溶液中滴加 ） 溶液中滴加AlCl3溶液至过量 溶液中滴加 现象：先无现象，后出现沉淀， 现象：先无现象，后出现沉淀，且沉淀不消失 方程式： 方程式： Al3++4OH- = AlO2- +2H2O Al3++3Al02- +6H2O=4Al(OH)3↓
3).Na2CO3溶液和盐酸溶液的鉴别 将其中一种溶液a逐滴加入另一种溶液 中 将其中一种溶液 逐滴加入另一种溶液b中, 逐滴加入另一种溶液 若立即有气泡,则 溶液、 为 若立即有气泡 则a Na2CO3溶液、b为盐酸 溶液; 若开始没有现象，后有气泡 则 为盐酸溶液、 若开始没有现象，后有气泡,则a为盐酸溶液、 b为Na2CO3溶液； 溶液； 为
9）向含有物质的量相等的MgCl2 、AlCl3、 ）向含有物质的量相等的 滴加入NaOH至过量 混合溶液中逐 滴加入 至过量
4.互滴法鉴别的物质举例 互滴法鉴别的物质举例 1）AlCl3 溶液和 ） 溶液和NaOH溶液的鉴别 溶液的鉴别: 溶液的鉴别 将其中一种溶液a逐滴加入另一种溶液 中, 将其中一种溶液 逐滴加入另一种溶液b中 逐滴加入另一种溶液 若立即产生沉淀,后来沉淀溶解 则 若立即产生沉淀 后来沉淀溶解,则aNaOH 后来沉淀溶解 溶液、 为 溶液、b为AlCl3溶液; 若开始没有沉淀,后来有沉淀 则 为 若开始没有沉淀 后来有沉淀,则a为AlCl3溶 后来有沉淀 溶液； 液、b为NaOH溶液； 为 溶液

【原创】 铝三角及图像专题

【原创】 铝三角及图像专题
)=0.2mol
将0.1 mol的镁、铝混合物溶于100 mL2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加
1 mol/LNaOH溶液。请回答：
(1)若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量
m随加入NaOH溶液的体积V变化如右图所示。
当V1＝160mL时，则金属中n(Mg)＝_____mol， V2＝______mL。 (2)若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2＋、Al3＋刚好沉淀完全，则滴入
同步练习： 0.1molAl3+
0.05molAl(OH)3
向50 mL1 mol·L－1的Al2(SO4)3溶液中加入100 mLKOH溶液，充
分反应得到3.9 g沉淀，则KOH溶液的物质的量浓度可能是( CD )
A. 1 mol·L－1 B. 3 mol·L－1 C. 1.5 mol·L－1 D. 3.5 mol·L－1
Al(OH)3 + 3 H+ =Al3+ + 3H2O n (Al(OH)3 )
0 1
3
n (NaAlO2)
7.向 AlCl3、MgCl2 溶液中滴加 NaOH溶液至过量
Mg2+ + 2OH- =Mg(OH)2↓ Al3+ + 3OH-= Al(OH)3↓ Al(OH)3 + OH- =AlO2- + 2H2O
铝三角及其图 像专题
Al(OH)3
Al3+
强碱 OH强酸 H+
Al3++3OH- =Al(OH)3↓ Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O
Al3++4OH- ＝ AlO2 -+ 2H2O

高考化学一轮复习 第3章 金属及其化合物 专项突破6“铝三角”关系与al(oh)3图像分析课件

高考化学一轮复习 第3章 金属及其化合物 专项突破6“铝三角”关系与al(oh)3图像分析课件

12/7/2021
第四页，共三十页。
3．判断铝元素的存在形式 (1)可溶性铝盐与强碱(如 NaOH)溶液反应，铝元素的存在形式
(2)可溶性偏铝酸盐与强酸(如 HCl)溶液反应，铝元素的存在形式
12/7/2021
第五页，共三十页。
[高考命题点突破]
命题点 “铝三角”关系及应用 1．(2018·西安名校三检)某无色透明溶液与铝反应放出氢气，该溶液中可能含有
A．140 mL
B．120 mL
C．200 mL
D．80 mL
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第八页，共三十页。
C [溶液中，n(Cl－)＝0.1 L×7 mol·L－1＝0.7 mol，n(Mg2＋)＝0.1 L×2 mol·L－1 ＝0.2 mol，所以 n(Al3＋)＝0.1 mol，将 100 mL 此溶液中的 Mg2＋转化为 Mg(OH)2 沉淀并分离出来，反应后为 NaCl、NaAlO2 的混合液，由原子守恒可知， n(NaOH)＝n(Na)＝n(Cl)＋n(Al)＝0.7 mol＋0.1 mol＝0.8 mol，至少需要 NaOH 溶液的体积为 0.8 mol÷4 mol·L－1＝0.2 L＝200 mL。]
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图3
第十七页，共三十页。
图4
[高考命题点突破]
命题点 1 Al(OH)3 沉淀图像判断 1．如图表示 AlCl3 溶液与 NaOH 溶液相互滴加过程中微粒的物质的量的关系曲
线，下列判断错误的是( ) A．①线表示 Al3＋的物质的量的变化 B．x 表示 AlCl3 的物质的量 C．③线表示 Al(OH)3 的物质的量的变化 D．④线表示 AlO－2 的物质的量的变化
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第二十二页，共三十页。

高一化学必修一知识点：铝三角

高一化学必修一知识点：铝三角

高一化学必修一学问点：铝三角铝是高中化学重要的金属，也是我们日常生活中经常用到的金属材料，今日我要和大家共享的是〔高一化学〕必修一学问点：铝三角，期望能够关怀到大家好好学习并把握这局部学问，赶快学习起来吧。

高一化学必修一学问点：铝三角铝是高中化学重要的金属，主要有铝、氧化铝、氢氧化铝。

高考化学中铝的考点主要集中的铝及其化合物的两性，即既可以与酸反响，也可以与碱反响。

点击图片可在新窗口翻开铝三角主要表达了铝及其化合物的两性一、单质铝(Al)铝是一种活泼金属，具有金属的共性，能够与非金属、酸、某些盐反响，同时具有自己特有的性质，可以与碱反响。

铝极易失去最外层3个电子形成铝离子：Al-3e-=Al3+。

1.铝与非金属反响铝可以与大多数非金属单质反响，如氧气、氯气、硫、溴等，生成相应的氧化物或盐。

4Al+3O2点击图片可在新窗口翻开2Al2O3;2Al+3S点击图片可在新窗口翻开Al2S3;2Al+3Cl2点击图片可在新窗口翻开2AlCl3;2.铝与酸反响这里所说的酸，主要指稀硫酸和稀盐酸，常温常压下，铝遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化，所以可用铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸。

留意钝化也属于化学转变。

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2;2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2;3.铝与强碱反响大多数金属不与碱反响，与强碱反响，是铝特有的性质，(锌也可以发生类似的反响，了解即可)2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2;对应离子方程式：2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2;该反响的本质是铝首先与水反响，生成氢氧化铝与氢气，2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2;然后，氢氧化铝与氢氧化钠反响，2Al(OH)3+2NaOH=2NaAlO2+4H2O。

在整个过程中，水是氧化剂，而氢氧化钠不是氧化剂。

在解答电子转移和电线桥双线桥法的题目中要留意。

4.铝热反响铝热反响是指铝在高温条件下复原金属氧化物，置换金属单质的一种反响，不是特指与铝与氧化铁的反响。

第三章第第二节铝三角及其图像高一化学人教版必修第一册

第三章第第二节铝三角及其图像高一化学人教版必修第一册
【解 析】 (1)最初加入20 mL NaOH溶液的作用是中和过量的盐酸，所以发生反
应的离子方程式为H＋＋OH－===H2O。(2)沉淀量最大时所用OH－的 物质的量与200 mL强酸中H＋的物质的量相等，n(OH－)＝1.0 mol·L－ 1×0.52 L＝0.52 mol，故n(H＋)也为0.52 mol，盐酸的浓度为2.6 mol·L －1。(3)反应Al(OH)3＋OH－===AlOtempPic＋2H2O用去的n(NaOH) ＝1.0 mol·L－1×(0.62－0.52) L＝0.10 mol，故Al(OH)3的物质的量为 0.10 mol，而Al2O3的物质的量为0.050 mol。根据Al3＋＋3OH－ ===Al(OH)3↓，生成Al(OH)3用去0.30 mol NaOH。而生成氢氧化镁用 去0.20 mol NaOH，氢氧化镁的物质的量为0.10 mol，氧化镁、氧化铝 的物质的量之比为2∶1。
达标训练
(2)将混合物中两种金属分离开的最简单的方法是 _________________________。 (3)D―→E的转化中，加入过量X可能是________。 A．饱和NaCl溶液 B．NaOH溶液 C．氨水 D．Ba(OH)2溶液 (4)写出下列转化的化学方程式：A―→C： _____________________________ H―→I：________________________________________________________。
A． 答案A B． 答案B C． 答案C D． 答案D
达标训练
4.在下列曲线中，纵坐标表示生成氢氧化铝的量，横坐标表示加入试剂的 体积。从下边图中选出选项：
(1)向盐酸酸化的氯化铝溶液中逐滴滴入氨水至过量____B______。 (2)向氢氧化钠与偏铝酸钠混合液中通入二氧化碳过量____B______。 (3)向氨水中逐滴滴入氯化铝溶液至过量__A________。 (4)向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠至过量___C_______。 (5)向偏铝酸钠溶液滴加盐酸至过量___D___________。 (6)向氯化镁和氯化铝混合液中加氢氧化钠至过量____E________。

金属及其 化合物 铝三角及图像

金属及其 化合物 铝三角及图像
高考第一轮复习
第三章 金属元素及其化合物 第6课时 “铝三角” 和铝的图像
复习重点： 1、铝三角。 2、有关铝的图像问题。 复习难点：有关铝的图像问题。
华美实验学校
曾维玲
一、铝三角的相互转化 Al
12
13
Al2O3
⑦
Al(OH)3
Al3+
⑥ ⑤
AlO2—
写出上图铝三角中转化的离子反应方程式：
13
F2>O2>Cl2 > Br2 >Fe3+> I2 > S
AlO2-、Al(OH)3、OH－、 CO32- OH－、AlO2-、CO32- 、HCO3- 、 Al(OH)3 B．在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：
I－、Br－、Fe2＋ I－、Fe2＋ 、Br－
C．在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中缓慢通入CO2：
KOH、Ba(OH)2、BaCO3 Ba(OH)2、KOH、 K2CO3、 BaCO3
D．在含等物质的量的Fe2＋、Ag＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入锌粉： Ag＋、Cu2＋、H＋、Fe2＋
K Ca Na Mg Al Zn Fe SnPb(H)Cu Hg Ag Pt Au 单质还原性越来越弱
K +Ca2+ Na +Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+Pb2+(H+)Cu 2+ Fe3+ Hg2+ Ag+ 离子氧化性越来越强
当堂训练
1．向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，加入的NaOH溶液的体积与沉 淀的质量之间的关系如右图所示： (1)图中A点表示的意义是

铝三角图像专题

铝三角图像专题

“铝三角”的图像及有关计算【“铝三角”】写出有关转化离子方程式。

【图像分析】“铝三角”转化关系中的图象问题①向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直到过量②向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液直至过量③向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸直至过量④向AlCl3溶液中滴加稀氨水直至过量⑤向稀盐酸中滴加NaAlO2溶液直至过量⑥向NaAlO2溶液中通入CO2气体直至过量例1向20mL某物质的量浓度的AlCl3溶液中滴入2mol/LNaOH溶液时，得到的Al(OH)3沉淀质量与所加NaOH溶液体积（mL）的关系如图所示，试回答下列问题：（1）图中A点表示的意义是（2）图中B点表示的意义是（3）上述两步反应用总的离子方程式可表示为：（4）若溶液中有Al(OH)3沉淀0.39g，则此时用去NaOH溶液的体积为。

(1)生成Al(OH)3沉淀的最大值 (2)Al(OH)3沉淀完全溶解于NaOH溶液成为NaAlO2溶液(3)Al3++4OH-=AlO2-+2H2O (4)7.5 mL或17.5 mL例2某研究学习小组对铝热反应实验展开研究。

高中教材必修2（人教版）中对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。

查阅《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下：物质Al Al2O3Fe Fe2O3熔点/℃660 2054 1535 1462沸点/℃2467 2980 2750 -I.⑴某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。

理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。

你认为他的解释是否合理？答：_________________(填“合理”或“不合理)⑵设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。

该实验所用试剂是_______________,反应的离子方程式为_________________________________。

铝三角的图像分析及计算一课的教学课件 - PowerPoint 演示文稿

铝三角的图像分析及计算一课的教学课件 - PowerPoint 演示文稿
特别是每段对应的反应情况 三看点：分析透彻各个拐点（开始沉淀、沉淀 最大、沉淀溶解等等）
元素守恒 电荷守恒 得失电子守恒
【变式训练1】 Al2(SO4)3和MgSO4混和,加适量水溶解,再加 入KOH溶液,析出的沉淀量(W)与KOH溶液体 积(V)的关系如图,则Al2(SO4)3和MgSO4的物质
n[Al(OH)3](mol)
01 2 3 4 5 滴加NaAlO2溶液的体积(V)
二、相关图像
向NaAlO2溶液中 通入CO2气体
AlO2- +CO2 + 2H2O = Al(OH)3 + HCO32AlO2- +CO2 + 3H2O = 2Al(OH)3 + CO32-
n[Al(OH)3](mol)
谢 谢！
用图象法会更直观：
0.39
V1
V2
mAl(OH)3(max)=0.78g.78
V1=7.5mL
20-V2 20-15
=
0.39 0.78
V2=17.5mL
向AlCl3溶液中 滴加NaOH溶液
Al3+ +3OH-=Al(OH)3 Al(OH)3+OH- = AlO2- + 2H2O
n[Al(OH)3](mol)
01 2 3 4 5 滴加NaOH溶液的体积(V)
二、相关图像
向NaOH溶液中 滴加AlCl3溶液
Al3+ +4OH-= AlO2- + 2H2O 3AlO2- + Al3+ + 6H2O=4Al(OH)3
（3）上述两步总反应用总的离子方程式可表示为： Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

氢氧化铝、铝三角、图像

氢氧化铝、铝三角、图像

铝三角复习Al(OH)3的性质：两性氢氧化物Al(OH)3 + HCl === ；Al(OH)3 + NaOH === 。

一、Al(OH)3的两性电离方程式：（）（）由电离方程式可推出：二、铝三角（Al3+、Al(OH)3、AlO2-之间的转化关系）涉及到的四个离子方程式：① Al3+ + 3OH- === ② Al(OH)3 + OH- === ③ AlO2- + H+ + H2O === ④ Al(OH)3 + 3H+ ===(1) Al(OH)3 (2) Al(OH)3Al3+ AlO2- Al3+ AlO2-离子方程式：离子方程式：（1）（2）联合推出Al(OH)3Al3+ AlO2-三、与生成Al(OH)3沉淀有关的图像：1．把强碱溶液逐滴加到铝盐（Al3+）溶液中至过量 2. 把铝盐（Al3+）溶液逐滴加到强碱溶液中至过量①现象：①现象：②有关反应：②有关反应：③图像：③图像：3．把强酸溶液逐滴加到AlO2- 溶液中至过量 4. 把AlO2- 溶液逐滴加到强酸溶液中至过量①现象：①现象：②有关反应：②有关反应：③图像：③图像：5．把氨水逐滴加到铝盐（Al3+）溶液中至过量 6. 把CO2通入到AlO2- 溶液中至过量①现象：①现象：②有关反应：②有关反应：③图像：③图像：7.往等物质的量的AlCl3、MgCl2混合溶液中加入NaOH溶液至过量①现象：③图像：②有关反应：四、制备Al(OH)3的方法：方法1：向铝盐溶液中加入化学方程式：离子方程式：方法2：向NaAlO2溶液中通入足量化学方程式：离子方程式：方法3：溶液和溶液混合化学方程式：离子方程式：课堂练习：1.已知某溶液中可能有Mg2+、Al3+、NH4+中的一种或几种，向其中加入NaOH溶液至过量，得到的图像可能如下：由图像分析溶液中的成分：①②③④2.向20mL某物质的量浓度的AlCl3溶液中滴入2mol/LNaOH溶液时，得到的Al(OH)3沉淀质量与所加NaOH溶液体积（mL）的关系如图所示，试回答下列问题：（1）图中A点表示的意义是（2）图中B点表示的意义是（3）上述两步反应用总的离子方程式可表示为：（4）若溶液中有Al(OH)3沉淀0.39g，则此时用去NaOH溶液的体积为。

高考过关知识点4铝三角的转化关系及图像分析

高考过关知识点4铝三角的转化关系及图像分析

高考过关知识点4“铝三角”的转化关系及图像分析命题点1“铝三角”转化与应用1．Al3＋、Al(OH)3、[Al(OH)4]－之间的转化关系2．“铝三角”转化的应用(1)判断离子共存问题：Al3＋与OH－及[Al(OH)4]－、CO2－3、S2－等弱酸根阴离子；[Al(OH)4]－与H＋、HCO－3以及弱碱阳离子Al3＋、Fe3＋等因生成沉淀或发生水解相互促进反应而不能大量共存。

(2)鉴别(利用滴加顺序不同，现象不同)。

①向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后沉淀溶解。

②向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液，开始无明显现象，后产生白色沉淀，沉淀不溶解。

[对点训练1](2017·青岛模拟)下列说法不正确的是()A．铝箔插入稀硝酸中，无现象，说明铝箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜B. 如右图所示，①中为AlCl3溶液，②中为浓氨水，①中有白色沉淀生成C．Al2O3――→NaOH(aq)△Na[Al(OH)4](aq)――→CO2Al(OH)3D．AlCl3溶液中滴加NaOH溶液后铝的存在形式：A[铝与稀HNO3发生反应有NO生成，不能形成氧化膜，A不正确；浓氨水挥发出的NH3被AlCl3溶液吸收生成白色沉淀Al(OH)3，B正确；Al2O3为两性氧化物与NaOH反应生成Na[Al(OH)4]，Na[Al(OH)4]溶液遇CO2生成Al(OH)3，C正确；当n(NaOH)∶n(AlCl3)＝3时，恰好生成Al(OH)3，当n(NaOH)∶n(AlCl3)＝4时，恰好生成Na[Al(OH)4]，D正确。

][对点训练2](2017·西安名校三检)某无色透明溶液与铝反应放出氢气，该溶液中可能含有Mg2＋、Cu2＋、Ba2＋、H＋、Ag＋、SO2－4、SO2－3、HCO－3、OH－、NO－3十种离子中的若干种，下列推断正确的是()A．当溶液中有Al3＋生成时，溶液中可能存在：SO2－4、NO－3、H＋、Mg2＋B．当溶液中有Al3＋生成时，溶液中一定存在：H＋、SO2－4；可能存在Mg2＋C．当溶液中有[Al(OH)4]－生成时，溶液中一定存在：OH－、Ba2＋、NO－3D．当溶液中有[Al(OH)4]－生成时，溶液中可能存在：OH－、Ba2＋、NO－3、SO2－3B[据题意，一定不含有Cu2＋、HCO－3。

铝三角及其图像

铝三角及其图像

铝三角的未来展望
铝三角在汽车、航空、建筑等领域的应用将更加广泛 铝三角的回收利用技术将得到进一步发展提高资源利用率 铝三角的加工技术将不断进步提高产品质量和生产效率 铝三角的价格将受到全球经济形势和供需关系的影响波动较大
感谢您的耐心观看
汇报人：
反应原理：铝与水 反应生成氢氧化铝 氢氧化铝与酸反应 生成铝盐和水
动力学：反应速率 与反应物浓度、温 度、催化剂等因素 有关
应用：铝三角的化 学反应动力学在冶 金、化工等领域有 广泛应用
铝三角的应用
铝三角在工业上的应用
铝三角在汽车工业中的应用：用于 制造汽车车身、发动机、底盘等部 件
铝三角在航空航天工业中的应用： 用于制造飞机、火箭、卫星等航空 航天器
铝三角的应用： 广泛应用于建筑、 汽车、电子等领 域
铝三角的图像： 三角形其中两个 顶点是铝原子另 一个顶点是氧原 子
铝三角的组成元素
铝元素：铝是 铝三角的主要 元素具有轻质、 导电性好、耐
腐蚀等优点
氧元素：氧是 铝三角的重要 组成部分与铝 元素结合形成
氧化铝
碳元素：碳元素 在铝三角中起到 稳定和增强的作 用与铝元素结合
铝三角的研究现状
铝三角的概念和 定义
铝三角的组成和 结构
铝三角的应用领 域和前景
铝三角的研究方 法和技术
铝三角的研究成 果和进展
铝三角的发展趋 势和展望
铝三角的发展趋势
铝三角在汽车、航空、建筑等领域的应用将更加广泛 铝三角的加工技术将更加先进提高生产效率和产品质量 铝三角的环保性能将得到进一步改善减少对环境的影响 铝三角的价格将更加稳定降低企业的生产成本
添加副标题
铝三角及其图像
汇报人：
目录

有关铝三角的基本图象

有关铝三角的基本图象

练习： 4、下列变化不可能一步实验直接完成的是（ B A、Al(OH)3---Al2O3 B、Al2O3---Al(OH)3 C、Al2O3 ---- AlO2D、Al(OH)3----Al3+
）
5、有A、B、C、D四种化合物，其中A、B、C、D是铝的 化合物。有下列反应： ① A+NaOH—D+H2O;②B—A+H2O; ③C+NaOH（适量）—B+NaCl; ④B+NaOH（足量）—D+H2O A、B、C、D的化学式分别为：
（1）NaOH和AlCl3 （2）HCl和NaAlO2 互滴原理：滴加顺序不同产生现象不同。
请画出KAl(SO4)2溶液中逐滴滴加 Ba(OH)2溶液的沉淀量坐标图。
2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2==3BaSO4+2Al(OH)3+K2SO4 KAl(SO4)2+2Ba(OH)2==2BaSO4+KAlO2+2H2O
A
Al2O3 、B Al(OH)3、C AlCl3
、D NaAlO2。
6．在200mL氯化镁和氯化铝的混合液中，Mg2+的物质 的量浓度为0.2mol/L，Cl-的物质的量浓度为1.3 mol/L。 要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需要加入 4 mol/L NaOH溶液的体积为（ ） A．40mL B．72mL √ C．80mL D．128mL
若Y轴是沉淀的质量，此图又如何画？
问题二
硫酸铝钾 KAl(SO4)2 请设计实验证明其成分和性质: 1、晶体中含有水的实验为____________。 2、晶体中含有Al3+的实验为__________。 3、晶体中含有SO42-的实验为_________。 4、溶液是否有胶体存在的实验为_____。
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第二讲铝三角及其图像
【相互转化】
①
A l3+AlO2-
②
④③⑤⑥
Al(OH)3
【图像分析】
(1) 向Al3＋的溶液中加入强碱(OH―)
现象：先出现白色溶液后消失
方程式：Al3＋＋3OH―＝＝A l(O H)3↓A l(O H)3+OH―==AlO2―+H2O 图像：
(2) 向强碱溶液中加入Al3＋
现象：先没有沉淀后出现并不消失
方程式：Al3＋+4OH―==AlO2―+2H2O
3AlO2―+Al3＋+6H2O==4A l(O H)3↓
图像：
(3) 向AlO2―溶液中加入H＋
现象：先生成白色沉淀，然后白色沉淀逐渐溶解。

方程式：AlO2―＋H＋＋H2O==A l(O H)3↓
A l(O H)3+3H＋==Al3＋+3H2O
图像：
(4) 向H＋溶液中加入AlO2―
现象：开始生成的白色沉淀振荡后消失，随后生成的白色沉淀不溶解
方程式：AlO2―＋4H＋==Al3＋+2H2O
3AlO2―+Al3＋+6H2O==4A l(O H)3↓
图像：
作业：
例1、有一定质量的Mg、Al 合金投入100 mL一定物质的量浓度的盐酸溶液中，合金全部溶液，向所得溶液中滴加5 mol/L NaOH溶液到过量，生成沉淀的质量与加入NaOH 溶液的体积关系如图所示，求(1) 原合金中Mg、Al的质量各是多少？(2) HCl的浓度是多少？
解：(1) 设原合金中Mg的质量为X，Al的质量为y
Mg -----M g(O H)2Al-----A l(O H)3
24 58 27 78
x 11.6 y 19.4-11.6==7.8
x=4.8 g y == 2.7 g
(2) 当沉淀达到最大值时，则n(HCl)==n(NaOH)
则c(HCl)== 5*160/100= 8 mol/L
［点击试题］1、0.1molAl2（SO4）3跟2mol/L NaOH溶液350mL混合，所得沉淀的质量为( )
A.78g
B.15.6g
C.7.8g
D.3.9g
2．向10mL 0.2mol/L的AlCl3溶液中，逐滴加入未知浓度的Ba(OH)2溶液，测得滴加15mL 和45mL时，所得沉淀同样多，求Ba(OH)2溶液的物质的量浓度。

例2、将0.1 mol的镁、铝混合物溶于100 mL 2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1 mol/L NaOH溶液。

请回答：
⑴若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入
NaOH溶液的体积V变化如右图所示。

当V1＝160mL时，
则金属粉末中n(Mg)＝mol，V2＝mL。

⑵若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2＋、Al3＋刚好沉淀完全，
则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)mL。

⑶若混合物仍为0.1 mol，其中Mg粉的物质的量分数为a，用100 mL 2 mol/L的硫酸溶解此混合物后，再加入450 mL 1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3。

满足此条件的a的取值范围是：。

解：(1) n(H＋)=2*0.1*2==0.4 mol
当V1＝160mL时，中和过量H＋消耗了OH―0.16 mol
则与金属反应用去H＋0.4—0.16==0.24 mol
设Mg 的物质的量为x mol,Al的物质的量为y mol
Mg--2H＋--Mg2＋---2OH―--M g(O H)2Al---3H＋---Al3＋--3OH―-A l(O H)3
x 2x y 3y
2x+3y==0.24 x+y==0.1 解得，x==0.06 mol y= 0.04 mol
则镁的物质的量为0.06mol ，铝的物质的量为0.04mol
V2===(0.16+2*0.06+3*0.04)/1==0.44L==440 mL
(2) 当沉淀达到最大值时，则n(HCl)==n(NaOH) 则NaOH的体积为400 mL
(3) 若沉淀中无A l(O H)3则说明Al3＋全部转化为NaAlO2，则
n(NaOH)≧n(NaCl)+n(NaAlO2)==n(HCl)+n(Al3＋)
0.45≧0.4+0.1-a 解得，a≧0.05
1>a≧0.05
[点击试题］1．将溶液（或气体）X逐渐加入到（或通入到）一定量的Y
溶液中，产生沉淀的量m与加入X物质的量n的关系如下图，符合图中情况的一组物质是
2.把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物，溶于足量水中后有0.58克白色沉淀，在所得浊液中，逐滴加入0.5mol/l的盐酸，加入盐酸的体积与生成沉淀的质量关系如右图所示：
(a)混合物中NaOH的质量为，
(b)混合物中AlCl3质量为
(c)混合物中MgCl2质量为，
(d)P点表示盐酸的体积是。

将一定质量的镁铝合金全部溶解在200mL盐酸中（体积变化不计），取10mL反应后的溶
液，用1mol/LNaOH溶液滴定得下图关系
(1)求Mg、Al的质量各是多少？
(2)求盐酸的物质的量浓度为多少？
【延伸·拓展】
实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。

现有一定量的铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。

在反应结束后的溶液中逐滴加入4mol/L NaOH溶液，所加的NaOH 溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如下图所示。

⑴图中OC 段没有沉淀生成,此阶段发生反应的离子方程式为： ⑵在DE 段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为_________________________。

上述现象说明溶液中______离子结合OH -的能力最弱。

⑶B 与A 的差值为____________ mol 。

⑷B 对应的沉淀量为__________mol ，C 对应的溶液体积为____________mL 。

【巩固练习】
1.在10mL 含有AlO 2-离子的溶液中逐滴加入 1mol ／L 的盐酸，所得Al(OH)3沉淀质量和所加盐 酸的体积关系如图所示。

问：
(1)此溶液中同时含有____mol____离子；
(2)线段AM 表示的意义是 ， MN 表示的意义是 ； (3)点M 表示的意义是 ， 点N 表示的意义是 ； (4)C(或M)点的纵坐标为0.78，则c(AlO 2-)= ；
(5)点B 的横坐标为30，则到点N 处滴入的HCl 溶液体积为 mL 2.现有AlCl 3和FeCl 3的混合溶液，其中Al 3+和Fe 3+的物质的量之和为0.10mol ，在此溶液中加入90 m L 4.0mol/L 的NaOH 溶液，使其充分反应，设Al 3+物质的量与总物质的量的比值为x 。

(1)根据反应的化学方程式计算x =0.4时，溶液中产生的沉淀是什么？物质的量是多少？
(2)计算沉淀中只有Fe(OH)3的x 淀总量(mol)
随x(0 →1.0)变化的曲线。

(3)若Al3+和Fe3+的物质的量之和为Amol(A为合理值)，其它条件不变时，求沉淀中同时有Fe(OH)3、Al(OH)3的x的取值范围和各沉淀的物质的量(用含有A、x的式子表示)。