高考化学计算专题复习化学式计算

计算专题复习-化学式教案一、教学目标：1. 理解并掌握化学式的基本概念和表示方法。

2. 能够正确书写化学式，并进行简单的化学式计算。

3. 培养学生的观察能力、思维能力和解决问题的能力。

二、教学内容：1. 化学式的定义和表示方法2. 化学式的书写规则3. 化学式的计算方法4. 化学式的应用实例三、教学重点与难点：1. 化学式的表示方法2. 化学式的书写规则3. 化学式的计算方法四、教学方法：1. 讲授法：讲解化学式的定义、表示方法和书写规则。

2. 案例分析法：分析化学式的应用实例，引导学生运用化学式解决问题。

3. 练习法：设计相关的练习题，让学生巩固所学知识。

五、教学过程：1. 引入新课：通过展示一些化学式，引导学生思考化学式的意义和作用。

2. 讲解化学式的定义和表示方法：解释化学式的概念，讲解化学式的表示方法，如分子式、离子式等。

3. 讲解化学式的书写规则：介绍化学式的书写规则，如化合价的表示、电荷的表示等。

4. 案例分析：分析一些化学式的应用实例，让学生理解化学式在实际问题中的应用。

5. 练习与讲解：设计一些练习题，让学生运用所学知识进行计算和分析，教师进行讲解和指导。

6. 总结与复习：对本节课的内容进行总结和复习，强调化学式的重要性和应用价值。

教学评价：1. 课堂讲解的清晰度和准确性。

2. 学生练习题的完成情况和对问题的分析能力。

3. 学生对化学式的理解和应用能力的考察。

六、教学设计：1. 教学资源：准备相关的化学式实例和练习题，以及多媒体教学设施。

2. 教学环境：创设一个安静、整洁的教学环境，确保学生能够集中注意力。

3. 教学进度：根据学生的学习情况，适当调整教学进度，确保学生能够跟上教学内容。

七、教学准备：1. 准备教案和教学材料：编写详细的教案，准备好相关的教学材料，如化学式实例和练习题。

2. 准备多媒体教学设施：确保多媒体教学设施的正常运行，准备相关的教学课件和视频。

八、教学延伸：1. 化学式的拓展知识：介绍一些化学式的拓展知识，如化学式的变形、化学式的分类等。

化学式的计算1.用足量的CO还原13．7 g某铅氧化物，把生成的CO2全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为8.0g，则此铅氧化物的化学式是：A．PbO B．Pb2O3 C．Pb3O4 D．PbO22.在一定温度下，反应1/2H2(g)+ 1/2X2(g) HX(g)的平衡常数为10。

若将 1.0mol 的HX(g)通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于A. 5%B. 17%C. 25%D.33%3.将22.4L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积11.2L（体积均在相同条件下测定），则该氮氧化合物的化学式为A．NO2 B.N2O2 C.N2O D.N2O44.将15ml.2mol•.溶液逐滴加入到40 ml.0.5mol•.盐溶液中，恰好将溶液中的离子完全沉淀为碳酸盐，则中n值是A. 4B. 3C.2 D. 15.已知某氨基酸的相对分子质量小于200，且氧的质量分数约为0.5，则其分子中碳的个数最多为：A．5个 B．6个 C．7个 D．8个6.绿柱石又称绿宝石，其主要成分为Be n Al2[Si6O18]，也可以用二氧化硅和金属氧化物的形式表示，则n 为A．1 B．2 C．3D．47.在一定条件下，Cl2与NH4Cl可发生如下反应：xCl2+yNH4Cl→yNCl x+(x+y)HCl则该氮的氯化物的化学式为：A、NCl2B、NCl3C、NCl4D、NCl58.已知 NaHS 、 MgSO4、 NaHSO3组成的混和物中，硫元素的质量分数为 a% ，则混和物中氧元素的质量分数为A a%B 2a%C 1－0.0175aD 1－0.0075a9.把氢氧化钠滴入相同物质的量浓度的硫酸铜溶液中有沉淀生成，由实验可知，氢氧化钠溶液和硫酸铜的体积比3∶2时，残留在溶液中的Cu2+的量极小（可以认为Cu2+全部沉淀）此时生成的沉淀的化学式可能是（）A．Cu（OH）2B．Cu2（OH）2SO4C．CuSO4•5H2O D．Cu4（OH）6SO410.某铁的氧化物样品，用5mol·L140mL的盐酸恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标准状态下0.56L氯气，使其中Fe2+全部转化无Fe3+，该样品化学式为A、Fe2O3B、Fe3O4C、Fe4O5D、Fe5O711.今有乙酸和乙酸甲酯的混和物中，测得含碳的质量百分数为X，则混和物中氧的质量百分数为:A. (1－X)/7B. 6(1－X)/7C. 1－7X/6D. 无法计算12.现将35g锌粉与少量浓硫酸在加热条件下充分反应，共收集到混合气体11.2L（标准状况），其质量为19.6g，则过剩的锌粉的质量为A．1.0g B．2.0g C． 2.5gD．3.5g13.在石灰窑中烧制生石灰，1mo1CuCO3完全分解所需要的能量，可燃烧0.4531mo碳来提供。

专题训练(Ⅳ)《有机化学计算》【考点说明】]有机定量计算问题与无机化学的计算是基本相同的，同样涉及不纯物的计算，涉及过量物的分析与判断。

可灵活运用守恒、差量、关系式等基本计算方法和技巧来解题，同时，有机化学计算也必须重视类型的划分，因为定量计算方法是数不胜数的，而计算的类型却是屈指可数的，对于每一种类型都有相应的解题途径，但方法不一定是惟一的。

一.有机物燃烧通式及规律的应用:【分析】解该类题目的依据是烃及烃的衍生物的燃烧通式（1）C x H y+(x+y/4 )O2 xCO2+y/2 H2O（2）C x H y O z+(x+y/4 －z/2 )O2 xCO2+y/2 H2O1．通过有机物燃烧反应物或产物确定分子式【例1】某有机物8.80g，完全燃烧后得到CO2 22.0g、H2O 10.8g。

该有机物的蒸气密度是相同状况下H2密度的44倍，则该有机物的分子式为A．C5H6O B．C5H12 C．C5H12O2 D．C5H12O【解析】有机物的相对分子量为2×44＝88，8.8克有机物的物质的量为8.8g/88g/mol ＝0.1mol, n(CO2)=22.0g/44/g/mol =0.5moln(H2O)=10.8g/18g/mol=0.6moll,判断是否含有氧原子：8.80-12×0.5-2×0.6=1.6(g)含氧原子n(O)=1.6g/16g/mol =0.1moln(有机物)∶n(C)∶n(H)∶n(O)＝0.1mol∶0.5mol∶1.2mol∶0.1mol＝1mol∶5mol∶12mol∶1mol所以，有机物分子式为C5H12O用通式2同样可以得出正确结果为D。

【练习1】燃烧1mol C x H y时，消耗O25mol，则x和y之和是（）。

A．5 B．7 C．9 D．112．根据反应前后气体体积差确定分子式【例2】在同温同压下，10ml某种气态烃在50ml O2中完全燃烧，得到液态水和35ml的混合气体，则该烃的分子式为（）。

化学式的计算能力目标1、通过有关计算，进一步理解化学式、相对分子质量、化合物中各元素质量比及某元素质量分数的含义。

2、能够根据化学式计算物质的相对分子质量、各元素的质量比、某元素的质量分数，并能根据不同情况进行灵活迁移运用；善于发现和利用规律进行简便计算，培养科学态度和创造思维能力。

3、通过一些联系实际、体现本质和规律的有关化学式的计算，体会有关化学式计算在生产、生活和科学研究中的意义。

知识点1 相对分子(原子)质量、元素质量分数的计算化学式计算中相对分子(原子)质量、元素质量分数部分，是最基础的知识，以基础知识为载体，注重解题方法的渗透，是解题能力的体现。

以科技、社会、生产和生活的知识为背景，给定的化学式，如何去求相对分子质量和元素的质量分数，以及比较不同物质中某元素质量分数的高低；或由混合物中某元素的质量分数，寻求隐含条件，求另一种元素的质量分数，或含该元素的化合物在混合物中的质量分数等都是有关化学式的计算。

题1 (2001〃无锡市)“神舟号”宇宙飞船飞行试验成功，表明我国载人航天技术有了重大突破。

运送“神舟号”飞行的火箭用偏二甲肼(化学式为Ｃ2Ｈ8Ｎ２)作燃料，试计算：(1)偏二甲肼的相对分子质量；(2)偏二甲肼中碳元素的质量分数。

思路点拨 此题有关相对分子质量和元素质量分数计算。

解题关键在抓住化学式中两个量：相对原子质量和原子个数，解题时首先找出所有组成元素和每一种元素的相对原子质量，然后按题设要求进行计算。

如偏二甲肼(Ｃ２Ｈ８Ｎ２)的相对分子质量为：12×2+1×8+14×２＝60其中碳元素的质量分数为：12×2/60×100%＝40%答案点击 (1)60 (2)40%题2 (2002〃江西省)下列物质中铁元素的质量分数最高的是( )A FeOB Fe ２Ｏ３C Ｆe ３Ｏ４D Ｆe ２（ＳＯ4）３思路点拨 此题比较元素质量分数的高低，运用公式逐一计算也能通过计算结果比较，但太繁琐。

证对市爱幕阳光实验学校化学计算专题一——相对原子质量及分子式确实[考点扫描]有关相对原子质量、相对分子质量及确化学式的计算。

[知识指津]1．气体物质相对分子质量的求法用气体摩尔体积及阿伏加德罗律根本概念，依据气态物质在状况下的密度和气态方程式求相对分子质量，也可以根据气体的相对密度求相对分子质量。

2．确物质化学式的方法(1)根据元素的质量分数求物质的化学式方法一：先计算出相对分子质量，求出元素的质量，然后直接求出各元素原子在化合物中的个数，即求得化学式。

方法二：同样先计算出相对分子质量，由元素的质量分数求出化合物中各元素的原子个数最简整数比即得到最简式，再求出分子式。

(2)根据物质的通式求有机物的分子式相对分子质量，根据各类有机物的通式求出有机物分子中的碳原子个数确分子式。

(3)根据物质化学性质写出有关的化学方程式，利用质量守恒，计算推导物质的化学式(包括根据燃烧产物确化学式)。

3．确复杂化学式的计算。

该类题目的特点是：常给出一种成分较为复杂的化合物及其发生某些化学反时产生的现象，通过分析、推理、计算，确其化学式。

此类题目将计算、推断融为一体，计算类型灵活多变，具有较高的综合性，在能力层次上要求较高。

其解题的方法思路：一是依据题目所给化学事实，分析判断化合物的成分；二是以物质的量为中心，通过计算确各成分的物质的量之比。

确化学式的计算，关键在于理解化学式的意义，准确计算相对分子质量及元素的种类、个数，书写化学式还要符合化合价原那么，防止出现不切合实际的化学式。

[范例点击]例1 固体A在一温度下分解生成B、C、D三种气体：2A＝B+2C+3D，假设测得生成气体的质量是相同体积的H2的15倍，那么固体A的摩尔质量是( )A．30g·mol-1B．60g·mol-1C．90g·mol-1D．20g·mol-1解析此题着重考查质量守恒和有关气体摩尔质量的计算。

根据质量守衡：2mol A的质量＝1mol B的质量+2mol C的质量＋3mol D的质量，即生成气体的总质量为2M A，气体总物质的量为6mol，由于气体的平均摩尔质量M ＝，所以＝2×15g/mol。

高考化学计算公式及例题（一）有关化学式的计算1．通过化学式，根据组成物质的各元素的原子量，直接计算分子量。

2．已知标准状况下气体的密度，求气体的式量：M=22.4ρ。

3．根据相对密度求式量：M=M ˊD 。

⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛'=ρρD 4．混合物的平均分子量： ++⋅==%%)(Bb A M a M M 混合物物质的量总数克物质的总质量 5．相对原子质量①原子的相对原子质量=121126⨯原子的质量一个一个原子的质量CA 1、A 2表示同位素相对原子质量，a 1%、a 2%表示原子的摩尔分数 ②元素近似相对原子质量： ++=%%2211a A a A A(二) 溶液计算1、V N N MV m V n c A === 1000C Mρω= 2、稀释过程中溶质不变：C 1V 1=C 2V 2。

3、同溶质的稀溶液相互混合：C 混=21221V V V C CV ++ (忽略混合时溶液体积变化不计) 4、溶质的质量分数。

①%100%100%⨯+=⨯=剂质质液质m m m m m a ②%100100%⨯+=S S a （饱和溶液，S 代表溶质该条件下的溶解度） ③混合：m 1a 1%+m 2a 2%=(m 1+m 2)a%混④稀释：m 1a 1%=m 2a 2%5、有关pH 值的计算：酸算H +，碱算OH —Ⅰ. pH= —lg[H +] C(H +)=10-pHⅡ. K W =[H +][OH —]=10-14（25℃时）×N A ÷N A× ÷22.4 L/ mol 22.4 L/ mol气体的体积 （标准状况下）6、图中的公式：1． A n N = 2． m n M = 3． m V n V = 4． n n V=。

精编：利用化学式进行计算——20题（基础专题+答案）1、松油醇（C 10H 18O ）是一种调香香精，多存在于松节油、方樟油、玉树油、橙花油中。

请回答：(1)松油醇的相对分子质量是________。

(2)松油醇中氢元素和氧元素的质量比为________（填最简整数比）。

(3)30.8g 松油醇所含碳元素质量与________g 二氧化碳所含碳元素质量相等。

答案：154 9∶8 882、大蒜中的硫化丙烯（化学式为C x H 6S ）能杀菌，具有一定的抗病功能和食疗价值。

(1)硫化丙烯的相对分子质量为74，则x 的数值为______。

(2)硫化丙烯中，碳、氢、硫三种元素的质量比为______。

(3)求硫化丙烯中硫元素的质量分数______。

（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）。

答案：(1)3 (2)18∶3∶16(3)解：硫化丙烯中六元素的质量分数为%2.43%100326131232≈⨯+⨯+⨯ 3、甲醇（化学式为CH 3OH ）是一种重要的化工原料，用途十分广泛。

请计算(1)甲醇中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为__________（填最简整数比）。

(2)甲醇中氧元素的质量分数为____________。

(3)6.4g 甲醇中含有____________g 氢元素。

(4)若甲醇和乙醇（化学式为C 2H 5OH ）两种物质中含有等质量的碳元素，则甲醇和乙醇两种物质的质量比为___________（填最简整数比）。

答案：1∶4∶1 50% 0.8 32∶234、某品牌补铁剂的成分为富马酸亚铁颗粒，其化学式为C 4H 2FeO 4。

试计算(1)富马酸亚铁中碳元素与氧元素的质量比为_____（最简整数比）。

(2)富马酸亚铁中铁元素的质量分数是_______（精确到0.1%）。

答案：3∶4 32.9%5、布洛芬(中文别名异丁苯丙酸)是一种常用的解热镇痛类非处方药，具有抗炎镇痛解热作用。

异丁苯丙酸的分子式是C13H18O2，是一种不溶于水的物质。

专题复习：有关化学式计算石首市文峰中学徐锐（相对原子质量：1—127 K—39 0—16 Ca—40 N—14 Fe—56 C—12 S—32Cl—35. 5 Cu—64 P—31 H—1）一、复习目标（一）、掌握根据化学式进行的基本计算.即由化学式计算相对分子质量、化合物中各元素的质量比或某元素的质量分数.（二）、熟悉有关化学式的逆运算.如已知化合物中各元素的质量比或质量分数推求化学式或化学式中某未知元素的相对原子质量.（三）、利用化学式进行样品纯度的计算、化合物质量与元素质量的互算，（四）、熟悉关系式法，利用化学式进行巧算。

二、典型例题解析【例11在食品店盐中加入适量的碘酸钾（KI03）,可以有效地预防碘缺乏病.根据碘酸钾的化学式计算：（1） KI（）3的相对分子质量为.（2）K I0,中钾元素、碘元素、氧元素的质量比为.（3）我国规定，食盐中加碘的含量为每千克食盐含碘0. 035g,相当于每千克食盐含碘酸钾多少克？（精确到小数点后第二位）方法小结：以化合物A m B n为例（1）相对分子质量==A的相对原子质量X m +B的相对原子质量X n（2）A元素的质量：B 元素的质量==（A的相对原子质量Xm） : （B的相对原子质量X n）（3）A元素的质量分数==（A的相对原子质量X m）/相对分子质量X1OO%（4）A元素的质量===物质的质量X A元素的质量分数【例2】硒元素具有抗衰老，抑制癌细胞的功能，其化学性质与硫相似.硒的元素符号为Se,相对原子质量为79,其对应的含氧酸为HzSefh 下列说法：①IfeSeCh应读作硒酸，②H2Se0i的式量为145,③H£eOi中Se的化合价为+ 4, @H2SeOi中组成元素H、Se、0的质量比为2：1：4,其中正确的一组是（）A.①②B.①②④C.②④D.①②③【例3】由(NH,) £、(NHQ戒0,组成的混合物中，已知氮元素的质量分数为28%,则混合物中氧元素的质量分数为.三、尝试训练((一)选择题1.据报道，国家有关部门对家庭装饰材料进行抽查，发现具有毒气污染的材料占68%,它们会释放出300多种能引发30多种疾病的有害物质，甲醛就是其中的一种，它的化学式为 CH20.下面关于甲醛的叙述正确的是 ( )(A)甲醛由碳、氢、氧三种元素组成(B)甲醛由三种原子构成(C)甲醛中碳、氢、氧三种元素的质量比为1： 2： 1(D)甲醛中氧元素的质量分数约为53. 3%2.下列物质中铁元素的质量分数最高的是 ( )(A) FeO (B) Fe。

卓同国际化学组化学式计算专题复习纯净物中化学式计算：化学式计算的类型（纯净物）1、计算相对分子质量相对分子质量等于化学式中各原子相对原子质量的总和．2、计算化合物中各元素的质量比（1）化合物中各元素的质量比，等于化学式中各元素原子的相对原子质量乘以原子个数之比．（2）化合物中两种元素质量比也等于两元素相对原子质量之比乘以原子个数比，其关系如下：×相对原子质量原子个数比元素质量比相对原子质量÷化学式中能直接看出原子个数比，乘以相对原子质量之比就能算出元素质量比．反之，要确定某化合物化学式，只需根据上述公式确定原子个数比即可．3、计算化合物中某元素的质量分数R元素的质量分数＝相对分子质量的原子个数化学式中的相对原子质量RR×100%根据这个关系式，可以计算R元素的质量分数，也可以计算物质的相对分子质量或化学式中某元素的相对原子质量及原子个数，还可以比较不同物质中某元素质量分数的大小．4、化合物质量与元素质量的互换化合物中某元素质量＝化合物质量×化合物中该元素的质量分数5、×相对分子质量分子个数比物质质量比相对分子质量÷专题训练1．根据二氧化碳的化学式(CO2)回答下列问题：(1)每个二氧化碳分子中，各种原子的数目分别是多少？一共有多少个原子？(2)一个二氧化碳分子中所含的质子数和电子数各是多少？(3)二氧化碳中各元素的质量比是多少？(4)在6.6g二氧化碳中，各种元素的质量分别是多少？(5)多少克二氧化碳中含有3g碳元素？(6)多少克二氧化碳中氧元素的质量跟36g水所含的氧元素质量相等？2．根据氧化铁(Fe2O3)的化学式计算：(1)相对分子质量。

(2)氧化铁里铁元素跟氧元素的质量比。

(3)铁元素的质量分数(4)多少克氧化铁跟46.4g四氧化三铁的含铁量相等。

3．已知M2O3的相对分子质量为160，氧的相对原子质量为16，则M的相对原子质量是（）A．56B．72C．112D．1444．已知X，Y两元素的相对原子质量分别是14和16，X和Y所形成的化合物，其相对分子质量为44，则该化合物的化学式是( )A．XY2B．X2Y2 C．X2Y D．X2Y35．某气体单质和氧气的相对分子质量比为7:8，则该气体可能是（）A、COB、CO2C、N2D、Cl26．含硫的煤燃烧时生成的两种元素质量比为1：1，且污染空气的气体是（）A.一氧化碳B.二氧化硫C.二氧化碳D.二氧化氮7．下列化合物中，铁元素的质量分数最小的是（）A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．FeS 8．化学式为H2R2O3的物质，其相对分子质量为114，则R的相对原子质量为（）A.32gB.64gC.32D.64卓同国际化学组9. 等质量的SO3和SO2中说含氧元素的质量比为：________使SO3和SO2中含等质量的氧元素，CO和CO2的质量比为________10.①相同质量的氢气和氯气中所含的分子个数比为________，相同分子个数的氢气和氧气的质量比为________。

专题一：化学式的相关计算关于化学式计算，其核心在于要理解化学式的含义，在计算时要正确运用“从整体求部分，由部分求整体”这一基本观点。

首先要准确熟练地写出化学式，并能计算出式量，使所学的化学用语与计算溶为一体。

一、计算的基本公式1.根据化学式计算相对分子质量方法:一种原子的相对原子质量×原子个数+另一种原子的相对原子质量×原子个数+…要点: a 化学式前的数字表示该粒子的数目b.元素符号右下角的数字表示组成该粒子的这种原子的数目化学式中括号右下角的小数字对括号中的每一种原子都有效c.结晶水合物化学式中的圆点“·”表示加，而不是乘例1．AaBb的相对分子质量为== a个A原子的原子量之和+ b个B原子的原子量之和例2．计算KClO3的式量:39+35.5+3×16=122.5例3．计算CuSO4·5H2O的式量:64+32+4×16+5×(1×2+16) = 250练习1：计算下列物质的相对分子质量O2碳酸氢铵（NH4HCO3）尿素[CO(NH2)2]练习2：某物质的化学式为R(OH)2,式量为58,则R的原子量为_______练习3：某化合物的化学式为MCl3，式量为142.5,则M的原子量为( )A. 36B.36克C.91.5D.无法计算2.计算化合物中各元素的质量比方法：化合物中各元素的质量比等于各原子相对原子质量总和的最简比例4．AaBb中A.B两元素的质量比== a个A原子的原子量之和: b个B原子的原子量之和例5．求Fe2O3中铁元素和氧元素的质量比2×56：3×16=7：3练习4：计算下列物质中各元素的质量比SO2H2SO4NH4NO3练习5：某化合物A是氮的氧化物，测得在220克A中含氮元素81.1克，推断A的化学式练习6：实验测得2.32克铁的某氧化物中含铁元素1.68克，则此铁的氧化物的化学式为_____练习7：元素R的氧化物中，R元素与氧元素的质量比为7：8，R的原子量为14，则R的氧化物的化学式为：练习8：已知铝元素与氧元素组成的化合物中,铝元素与氧元素的质量比为9∶8,求出铝与氧的原子个数比并写出该物质的化学式。

魁夺市安身阳光实验学校高考试题按专题分类汇总简单化学计算-1化学式的构成、组成和计算（2011宜宾升学）9．染发时常用到的着色剂——对苯二胺，化学式为C6H8N2，是一种有毒化学药品，有致癌性，下列说法正确的是（）A．对苯二胺中含有N2分子B．对苯二胺中碳、氢、氮元素的质量比为6:8:2C．对苯二胺由6个碳原子、8个氢原子和2个氮原子组成D．对苯二胺中碳元素的质量分数表达式为（2011南京毕业）16. 香料化学家已经开发出多种脂类人工香料，如丁酸甲酯（化学式为C5H10O2）具有苹果香味。

下列有关丁酸甲酯的说法正确的是A. 丁酸甲酯属于有机高分子化合物B. 丁酸甲酯的每个分子有17个原子构成C. 丁酸甲酯中氧元素的质量分数约为58.82%D. 丁酸甲酯中碳元素、氢元素和氧元素的质量比为30:5:16（2011南京毕业）12. 意大利罗马大学的科学家获得了极具理论研究意义的N4分子，N4分子结构如下图所示。

下列有关N4的说法正确的是A. N4约占空气体积的78%B. N4是一种单质C. N4属于一种新型的化合物D. 由于N4与N2的组成元素相同，所以他们的性质相同（2011哈尔滨）7．蛋白质是人类重要的营养物质，它是由多种氨基酸构成的化合物，丙氨酸是其中的一种。

下列有关丙氨酸的叙述正确的是( )A．丙氨酸是由四种原子构成的B．一个丙氨酸分子中质子数是89C．丙氨酸中氮元素与氢元素的质量比为2：1D．丙氨酸的化学式为C3H6O2N（2011滨州毕业）8．乙醇的分子结构模型如图所示，则下列叙述正确的是A．乙醇是由三种元素组成的无机物 B．一个乙醇分子中含有28个质子C．乙醇中碳、氧元素的质量比为3:2 D．乙醇中氧元素的质量分数最大（2011达州升学）3. 喝酒不开车，开车不喝酒。

酒后驾驶是一种违法行为。

酒精的化学式为C2H5OH。

下列有关酒精的说法正确的是A．酒精中氢元素的质量分数最大B．酒精中碳、氢元素的质量比为1：3C．酒精属于有机物D．酒精分子是由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成的（2011内江升学）20.瘦肉精被认为是肉制品业的“三聚氰胺”，属食品行业的药品，瘦肉精的化学式为C12H19ON2Cl3。

新世纪教育网 精品资料 版权所有@新世纪教育网关于化学式的计算一． 根据化学式计算相对分子质量相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和。

某物质的相对分子质量=A 原子的相对原子质量×A 原子个数+B 原子的相对原子质量×B 原子个数+… 例1． 计算水【H 2O 】、硫酸铝【Al 2（SO 4）3】、胆矾【CuSO 4·5H 2O 】的相对分子质量。

解：H 2O 的相对分子质量=1×2+16×1=18Al 2（SO 4）3的相对分子质量=27×2+（32+16×4）×3=342CuSO 4·5H 2O 的相对分子质量=64+32+16×4+5×（1×2+16）=250例2． 计算3SO 2、2NH 4HCO 3的相对分子质量总和。

解：3SO 2的相对分子质量总和=3×（32+16×2）=1922NH 4HCO 3的相对分子质量总和=2×（14+1×5+12+16×3）=1581.计算下列各相对分子质量 NH 4NO 3CaSO 4·2H 2O2KClO 32.下列各相对分子质量的计算中,正确的是( )A.2 MgO 的相对分子质量总和=2×24+16=64B.NO 2的相对分子质量=14×16×2=448C.2N 2的相对分子质量总和=2(14+2)=32D.3O 2的相对分子质量总和=16×2×3=963.碳酸氢铵(NH 4HCO 3)的相对分子质量是( )A.78B.78克C.80D.以上都不正确计算下列各相对分子质量①． 氯气【Cl 2】 ②.硫酸铵【(NH 4)2SO 4】③.2H 2O④.2NaOH⑤.蔗糖【C 12H 22O 11】⑥.绿矾【FeSO 4·7H 2O 】二.根据化学式计算化合物中各元素的质量比化合物中各元素的质量比等于各元素的相对原子质量的和之比例1. 计算水(H 2O)中各元素的质量比解:水中氢元素与氧元素的质量比为:(1×2) ﹕16=2﹕16=1﹕8也可表示为:H 2O 中H ﹕O=(1×2) ﹕16=2﹕16=1﹕8例2. 计算硫酸铵【(NH 4)2SO 4】中各元素的原子个数比及各元素的质量比。

有关化学式的计算复习：1、指出下列化学符号中数字“2”的含义：-22Fe SMg2＋CO22、用元素符号或化学式表示：（1）5个水分子（2）铝元素（3）2个氮原子（4）氯化氢（5）－2价的氧元素（6）两个氧离子3、标出下列物质中硫元素的化合价H2S S SO2 SO3Na2SO44、已知化学式R2O3，写出R元素分别与Cl—、NO3—、SO42—形成化合物的化学式。

一、计算相对分子质量：相对分子质量= 各(相对原子质量×原子个数)之和如物质A x B y的相对分子质量为：Mr=xAr（A）+yAr（B）1、练习:请分别计算下列物质的相对分子质量（1）N2（2）H2O（3）K2CO3（4）Mg(OH)2（5）KMnO4（6）Al2(SO4)3（7）NH4HCO3（8）2H2O二、计算元素质量比物质中X与Y元素质量比= 各(相对原子质量×原子个数) 之比如物质A x B y中A、B元素质量比为：A∶B= xAr（A）∶yAr（B）2、计算下列化合物种各种原子个数比核元素的质量比（1）H2O（2）Fe2O3（3）C6H12O6（4）CO（NH2）2（5）NH4HCO33、某氮的氧化物中，氮与氧的质量比为7：8，试求该氧化物的化学式。

三、化合物中某元素的质量分数的计算某元素% = （原子个数×相对原子质量）÷相对分子质量×100%4、计算水中氧元素和氢元素的质量分数；5、计算KIO3中碘的质量分数；6、计算硝酸铵中氮元素质量分数；7、近年来,乳酸在医药、食品等工业中应用前景广阔.乳酸的化学式为C 3H 6O 3 ：1)乳酸中所含元素种类有 种；其一个乳酸分子中原子个数有 个2)乳酸的相对分子质量是 ，其中各元素的原子个数比 元素质量为 。

3)乳酸中碳元素的质量分数是多少？200g 乳酸中含有多少克碳元素？8、2011年我国女科学家屠呦呦发现青蒿素(青蒿素的化学式：C15H22O5)，它是一种用于治疗疟疾的药物，获美国拉斯克奖。

化学计算专题宋同周2014-7-24一、近年高考化学计算试题走向1、高考中化学计算主要包括以下类型：①有关相对原子质量、相对分子质量及确定分子式的计算；②有关物质的量的计算；③有关气体摩尔体积的计算；④有关溶液浓度（质量分数和物质的量浓度）；⑤利用化学方程式的计算；⑥有关物质溶解度的计算；⑦有关溶液pH值与氢离子浓度、氢氧根离子浓度的简单计算；⑧有关燃烧热的简单计算；⑨ksp 计算以及以上各种化学计算的综合应用。

2、常见题型为计算选择题，计算填空题、实验计算题、计算推断题和综合计算题，而计算推断题和综合计算题，力求拉开学生的层次。

3、近年高考化学计算题主要有以下特点：(1)注意速算巧解一般在第Ⅰ卷中会出现五到七个左右要计算的量很少或者根本不需要计算的试题。

其命题意图是考查对化学知识的理解、掌握和运用。

重点考查学生运用题给信息和已学相关知识进行速算巧解的能力。

(2)起点高、落点低这方面主要是第Ⅱ卷中的计算题。

试题常以信息给予题的形式出现，但落点仍是考查基本计算技能。

(3)学科渗透，综合考查主要考查各种数学计算方法的运用、物理学科中的有效数字及语文学科的阅读能力。

(4)综合计算题的命题趋势是理论联系实际，如以生产、生活、环境保护等作为取材背景编制试题，考查视野开阔，考查学生用量的观点把握化学知识、原理、过程等。

（5）计算能力考查二、学生化学计算题失分的主要原因1、审题不够仔细；2、基础不够扎实；3、思考不够全面；八个“不够” 4、思维不够灵敏；5、运算不够准确；6、格式不够规范；7、表达不够清楚；8、时间不够充裕。

三．近三年高考课标卷计算题分析2012年课标卷计算题考查非常多11题12题数列得考查26题（1）.（2）27题（2）.(4)28题（4）37题（5）题目非常常规，但主要考查学生计算能力。

通过计算找区分度，这样考查缺乏科学性，但提醒我们教学过程中除方法指导化学变化外还要注重学生笔算能力。

2013年11题ksp计算.12题也是注重化学试题数学化28题（5）36题（5）也注重计算能力考查。

化学式计算专题训练一、根据化学式计算相对分子质量1. 题目- 计算水（H_2O）的相对分子质量。

- 计算碳酸钙（CaCO_3）的相对分子质量。

- 计算硫酸（H_2SO_4）的相对分子质量。

解析- 对于水（H_2O）：- 相对分子质量等于各原子相对原子质量之和。

- 氢原子（H）的相对原子质量约为1，氧原子（O）的相对原子质量约为16。

- 水的相对分子质量M = 2×1+16 = 18。

- 对于碳酸钙（CaCO_3）：- 钙原子（Ca）的相对原子质量约为40，碳原子（C）的相对原子质量约为12，氧原子（O）的相对原子质量约为16。

- 碳酸钙的相对分子质量M = 40 + 12+3×16=100。

- 对于硫酸（H_2SO_4）：- 氢原子（H）的相对原子质量约为1，硫原子（S）的相对原子质量约为32，氧原子（O）的相对原子质量约为16。

- 硫酸的相对分子质量M = 2×1+32 + 4×16=98。

二、根据化学式计算元素的质量比1. 题目- 计算水（H_2O）中氢元素和氧元素的质量比。

- 计算二氧化碳（CO_2）中碳元素和氧元素的质量比。

- 计算硝酸铵（NH_4NO_3）中氮、氢、氧三种元素的质量比。

解析- 对于水（H_2O）：- 氢元素和氧元素的质量比等于它们的相对原子质量乘以原子个数之比。

- 氢原子（H）的相对原子质量约为1，氧原子（O）的相对原子质量约为16，氢原子个数为2，氧原子个数为1。

- 氢元素和氧元素的质量比=(1×2):16 = 1:8。

- 对于二氧化碳（CO_2）：- 碳元素（C）的相对原子质量约为12，氧原子（O）的相对原子质量约为16，碳原子个数为1，氧原子个数为2。

- 碳元素和氧元素的质量比=12:(16×2)=3:8。

- 对于硝酸铵（NH_4NO_3）：- 氮原子（N）的相对原子质量约为14，氢原子（H）的相对原子质量约为1，氧原子（O）的相对原子质量约为16。