2021届高考化学一轮讲练：分子的极性和性质和晶胞结构的相关计算(选修3)【答案+详解】

第二节分子构造与性质考纲定位1.了解共价键的形成、极性、类型(σ键、π键)，了解配位键的含义，能用键长、键能、键角等说明简单分子的某些性质。

2．了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp、sp2、sp3)，能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测简单分子或离子的空间构造。

3．了解范德华力的含义及对物质性质的影响。

4．了解氢键的含义，能列举含氢键的物质，并能解释氢键对物质性质的影响。

考点1| 共价键及其键参数[根底知识整合]1．共价键(1)共价键的本质与特征①本质：在原子之间形成共用电子对。

②特征：具有方向性和饱和性。

如O与H形成2个O—H 共价键且共价键夹角约为105°。

(2)共价键类型2．共价键的键参数(1)定义①键能：气态基态原子形成1 mol 化学键释放的最低能量。

②键长：形成共价键的两个原子之间的核间距。

③键角：两个共价键之间的夹角。

(2)键参数对分子性质的影响键能越大，键长越短，分子越稳定。

[应用体验]1．有以下物质：①HF ，②Cl 2，③NH 3，④N 2，⑤N 2H 4，⑥C 2H 6，⑦H 2，⑧C 2H 5OH ，⑨HCN(CHN)，只含有极性键的是________；只含有非极性键的是________；既有极性键，又有非极性键的是________；只有σ键的是________；既有σ键又有π键的是________；含有由两个原子的s 轨道重叠形成的σ键的是________。

[提示] ①③⑨ ②④⑦ ⑤⑥⑧ ①②③⑤⑥⑦⑧④⑨ ⑦2．H —H 、H —O 、O===O 的键能分别为a kJ/mol 、b kJ/mol 、c kJ/mol ，那么H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g)的ΔH ＝________。

[提示] (a ＋12c －2b )kJ/mol[考点多维探究]角度1 共价键及其类型判断1．以下说法中不正确的选项是( )A ．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强B ．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键C ．气体单质中，一定有σ键，可能有π键D．N2分子中有一个σ键，两个π键C[单原子分子(如稀有气体分子)无共价键，也无σ键。

高三一轮复习选修三第二章分子结构与性质一.共价键1、共价键是常见的化学键之一，共价键主要存在于电负性差较的原子之间，元素间形成的化学键一定是共价键，也有少数共价键存在于元素原子和非金属元素原子间，如中的化学键。

共价键具有_______性和_______性。

2．表示法3.分类（1）σ键和π键由两个原子的某能级上的电子以_________重叠形成的共价键称为_________。

其特征称为__ ___对称。

由两个原子的某能级的电子以_______重叠形成的共价键称为，其特征是_________对称，σ键比π键的强度_______。

成键电子：σ键: S-S 、_____、______.π键:______。

单键都是______、双键中含有______σ键和______π键，叁键中含有______σ键和______π键,σ键和π键总称，是分子结构的价键理论中最基本的组成部分。

（2）极性键和非极性键由不同原子形成的共价键，电子对，是极性键，两个键合电子，一个呈性，一个呈性；电子对不发生偏移的共价键是键。

共价键的极性强弱与成键原子的有关，某种意义上说，离子键可看成极性极强的共价键。

4、键参数１、键能概念：态态原子形成_________化学键所释放出的_________能量，或破坏化学键形成态态原子所吸收的最能量。

单位：_________（1）键能越大，化学键越______、越______断裂，越生成。

（2）成键原子的半径越，键能越（3）两个原子间形成单键键能双键键能参键键能（4）比较：C≡C键能 C-C键能，N≡N键能 3 N-N键能。

（5）化学反应的△H= 键能之和 - 键能之和2、键长概念：形成共价键的两个原子的__________________键长越_________，往往键能________，共价键越_______，形成的物质越稳定3、键角：多原子分子中的_______ __之间的夹角。

写出下列分子中的键角：CO2 C2H2 C2H4 BF3CH4 H2O NH3键能、键长、键角是共价键的三个参数，键能、键长决定了共价键的______ ___；键角决定了分子的。

2021年高考化学一轮复习第三讲晶体结构与性质（选修3）[考纲展示]1．了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。

2.了解分子晶体、原子晶体、离子晶体和金属晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别。

3.理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。

4.理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。

了解金属晶体常见的堆积方式。

5.能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算。

6.了解晶格能的概念及其对离子晶体性质的影响。

考点一四种晶体性质比较一、晶体1．晶体与非晶体晶体非晶体结构特征结构微粒周期性有序排列结构微粒无序排列性质特征自范性有无熔点固定不固定异同表现各向异性各向同性二者区别方法间接方法看是否有固定的熔点科学方法对固体进行X­射线衍射实验2.得到晶体的途径(1)熔融态物质凝固。

(2)气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华)。

(3)溶质从溶液中析出。

3．晶胞(1)概念描述晶体结构的基本单元。

(2)晶体中晶胞的排列——无隙并置 a ．无隙：相邻晶胞之间没有任何空隙。

b ．并置：所有晶胞平行排列、取向相同。

4．晶格能(1)定义：气态离子形成1摩离子晶体释放的能量，通常取正值，单位：kJ·mol －1。

(2)影响因素①离子所带电荷数：离子所带电荷数越多，晶格能越大。

②离子的半径：离子的半径越小，晶格能越大。

(3)与离子晶体性质的关系晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，且熔点越高，硬度越大。

三、晶体熔、沸点的比较1．不同类型晶体熔、沸点的比较(1)不同类型晶体的熔、沸点高低的一般规律：原子晶体>离子晶体>分子晶体。

(2)金属晶体的熔、沸点差别很大，如钨、铂等熔、沸点很高，汞、铯等熔、沸点很低。

2．同种晶体类型熔、沸点的比较 (1)原子晶体如熔点：金刚石>碳化硅>硅。

(2)离子晶体①一般地说，阴、阳离子的电荷数越多，离子半径越小，则离子间的作用力就越大，其离子晶体的熔、沸点就越高，如熔点：MgO>MgCl2>NaCl>CsCl。

2021高三全国统考化学（经典版）一轮课时作业：选修3 第3节晶体结构与性质含解析课时作业时间：45分钟满分:100分一、选择题（每题6分，共54分）1．关于晶体的叙述中,正确的是(）A．原子晶体中,共价键的键能越大，熔、沸点越高B．分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定C．分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高D．某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体答案A2．下列说法正确的是（)A．钛和钾都采取图1的堆积方式B．图2为金属原子在二维空间里的非密置层放置，此方式在三维空间里堆积，仅得简单立方堆积C．图3是干冰晶体的晶胞，晶胞棱长为a cm，则在每个CO2周围最近且等距离的CO2有8个D．图4是一种金属晶体的晶胞，它是金属原子在三维空间以密置层采取ABCABC……堆积的结果答案D解析图1表示的堆积方式为六方最密堆积，K采用体心立方堆积，A错误;图2在二维空间里的非密置层放置，在三维空间也能得到体心立方堆积,B错误；干冰晶体的晶胞属于面心立方晶胞，配位数为12,即每个CO2周围距离相等的CO2分子有12个，C错误；该晶胞类型为面心立方，金属原子在三维空间里密置层采取ABCABC…的方式堆积，D正确。

3．下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是（）A．熔点:NaF〉MgF2〉AlF3B．晶格能：NaF>NaCl〉NaBrC．阴离子的配位数：CsCl>NaCl〉CaF2D．硬度：MgO>CaO〉BaO答案A解析由于r(Na＋)〉r(Mg2＋）〉r(Al3＋),且Na＋、Mg2＋、Al3＋所带电荷依次增大，所以NaF、MgF2、AlF3的离子键依次增强,晶格能依次增大，故熔点依次升高。

r(F－)<r(Cl－）〈r(Br－），故NaF、NaCl、NaBr的晶格能依次减小.在CsCl、NaCl、CaF2中阴离子的配位数分别为8、6、4.r(Mg2＋）<r(Ca2＋）<r（Ba2＋)，故MgO、CaO、BaO的晶格能依次减小，硬度依次减小。

专题6.3 物质结构（选修部分-分子结构、晶体结构）讲案（含解析）复习目标：1、了解化学键的定义。

了解离子键、共价键的形成。

2、了解共价键的主要类型(σ键和π键)。

能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。

3、了解极性键和非极性键。

4、了解晶体的组成微粒、相互左右及熔沸点高低的判断基础知识回顾： 一、化学键概述 1、化学键 （1）含义：使 离子 相结合或 原子 相结合的作用力。

（2）特点：①短程有效 ②强烈的相互作用（3）分类:化学键⎩⎪⎨⎪⎧离子键共价键⎩⎨⎧极性共价键非极性共价键2、离子键和共价键3、化学反应的实质 （1）化学键的形成 化学键的形成与原子结构有关，主要通过两个方面来实现。

①原子的价电子间的 转移 ——离子键。

②原子的价电子间的 共用 ——共价键。

（2）化学反应的本质反应物分子内旧键的断裂和产物分子中新键的形成。

【典型例题1】下列叙述中，错误的是( ) A．只含非极性键的纯净物一定是单质B．只含极性键的纯净物一定是化合物C．只含离子键的纯净物一定存在金属元素D．纯净物中一定存在化学键【迁移训练1】下列物质中，既含有极性键又含有非极性键的是( )A．B．CO2C．Na2O2D．NH4Cl二、共价键及键参数1、特征具有饱和性和方向性。

2、分类注意：①只有两原子的电负性相差不大时，才能形成共用电子对，形成共价键，当两原子的电负性相差很 大(大于1.7)时，不会形成共用电子对，这时形成离子键。

②同种元素原子间形成的共价键为非极性键，不同种元素原子间形成的共价键为极性键。

3、键参数 ①概念键参数⎩⎪⎨⎪⎧键能：气态基态原子形成1mol 化学键释放的最低能量键长：形成共价键的两个原子之间的核间距键角：在原子数超过2的分子中，两个共价键之间的夹角②键参数对分子性质的影响a ．键能越大，键长越短，分子越稳定。

b ．【典型例题2】下列说法中正确的是( )A ．分子的键长越长，键能越高，分子越稳定B ．元素周期表中的ⅠA 族(除H 外)和ⅦA 族元素的原子间不能形成共价键C ．水分子可表示为H —O —H ，分子的键角为180°D ．H —O 键键能为462.8 kJ·mol －1，即18克H 2O 分解成H 2和O 2时，消耗能量为2×462.8 kJ【迁移训练2】下列关于σ键和π键的理解不正确的是( )A ．σ键能单独形成，而π键一定不能单独形成B ．σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转C ．双键中一定有一个σ键，一个π键，三键中一定有一个σ键，两个π键D ．气体单质中一定存在σ键，可能存在π键三、分子间作用力和氢键1、分子间作用力（1）定义：把分子聚集在一起的作用力，又称范德华力。