高中化学选修三选修3物质结构与性质第三章第3章常见晶体结构晶胞分析归纳整理总结

精品文档 1． 金刚石晶体结构（硅单质相同）1mol 金刚石中含有 mol C —C 键，最小环是 元环，（是、否） 共平面。

每个C-C 键被___个六元环共有，每个C 被_____个六元环共有。

每个六元环实际拥有的碳原子数为______个。

C-C 键夹角：_______。

C 原子的杂化方式是______ SiO 2晶体中，每个Si 原子与 个O 原子以共价键相结合，每个O 原子与 个Si 原子以共价键相结合，晶体中Si 原子与O 原子个数比为 。

晶体中Si 原子与Si —O 键数目之比为 。

最小环由 个原子构成，即有 个O ， 个Si ，含有 个Si-O 键，每个Si 原子被 个十二元环，每个O 被 个十二元环共有，每个Si-O 键被__个十二元环共有；所以每个十二元环实际拥有的Si 原子数为_____个，O 原子数为____个，Si-O 键为____个。

硅原子的杂化方式是______,氧原子的杂化方式是_________.2． 在NaCl 晶体中，与每个Na +等距离且最近的Cl-有 个，这些Cl -围成的几何构型是 ;与每个Na +等距离且最近的Na +有 个。

由均摊法可知该晶胞中实际拥有的Na +数为____个Cl -数为______个，则次晶胞中含有_______个NaCl 结构单元。

3. CaF 2型晶胞中，含:___个Ca 2+和____个F -Ca 2+的配位数： F -的配位数：Ca 2+周围有______个距离最近且相等的Ca 2+F - 周围有_______个距离最近且相等的F——。

精品文档4．如图为干冰晶胞（面心立方堆积），CO 2分子在晶胞中的位置为 ；每个晶胞含二氧化碳分子的个数为 ；与每个二氧化碳分子等距离且最近的二氧化碳分子有个。

5．如图为石墨晶体结构示意图，每层内C 原子以 键与周围的 个C 原子结合，层间作用力为 ； 层内最小环有_____个C 原子组成；每个C 原子被 个最小环所共用；每个最小环含有 个C 原子， 个C —C键；所以C 原子数和C-C 键数之比是_________。

【人教版】高中化学选修3知识点总结：第三章晶体构造与特性
1. 晶体的基本概念
- 晶体是由原子、离子或分子以一定的方式排列形成的固体物质。

- 晶体的结构由晶格和基元组成。

晶格是由离子或原子排列所形成的三维重复结构，基元是晶格中最小的具有完整晶体结构的部分。

2. 晶体的分类
- 按照构成晶体的粒子种类可分为离子晶体、原子晶体和分子晶体。

- 按照晶体的组成方式可分为金属晶体、离子晶体、共价晶体和导电晶体等。

3. 晶体的结构与性质
- 晶体的结构决定了其性质。

晶体的结构可以通过X射线衍射实验来确定。

- 晶体的性质包括硬度、熔点、热胀冷缩性、电导率、光学性质等。

4. 离子晶体的结构与性质
- 离子晶体的结构是由正、负离子按一定比例排列形成的。

- 离子晶体具有高熔点、脆性、电解质导电性等特点。

5. 共价晶体的结构与性质
- 共价晶体是由原子通过共价键相互连接而成的。

- 共价晶体具有较高的熔点、硬度和脆性，不导电。

6. 金属晶体的结构与性质
- 金属晶体是由金属原子通过金属键相互连接而成的。

- 金属晶体具有良好的导电性、导热性和延展性。

7. 晶体缺陷
- 晶体缺陷是指晶体中原子或离子的位置发生偏离或缺失的现象。

- 晶体缺陷包括点缺陷、面缺陷和体缺陷。

以上是第三章晶体构造与特性的知识点总结，希望对你的学习有所帮助。

高中化学选修三晶胞的计算总结！新课标Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ卷、海南等地的高考真题中有一道选作题为选修3·物质结构与性质内容，分值约为15分，其中最后一问一般考查晶胞的相关计算，这部分内容很难，很多同学对此不知如何下手，甚至放弃，但只要掌握技巧，此问题就能迎刃而解，今天小编为大家进行了总结。

1、要清楚几个基本的计算公式：2、能用均摊法计算出晶胞中每种原子的个数。

方法如下：（1）顶点上的原子，被8个晶体所共用，对每一个晶体只提供1/8（2）棱边上的原子，被4个晶体所共用，对每一个晶体只提供1/4（3）面心上的原子，被2个晶体所共用，对每一个晶体只提供1/2（4）体心上的原子，被1个晶体所共用，对每一个晶体只提供1栗子：如下图，是某晶体最小的结构单元，试写出其化学式。

根据均摊法，得出：化学式为xy3z。

3、得出晶胞中所含有的原子的个数。

4、根据题目要求，结合以上三点，计算所求的量如密度、空间利用率、晶胞参数等。

【好题演练】1(选自2016·新课标Ⅱ)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。

①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为_____。

②若合金的密度为dg/cm3，晶胞参数a=________nm.答案【解析】铜失去的是全充满的3d10电子，镍失去的是4s1电子，所以ICu>INi。

（4）①根据均摊法计算，晶胞中铜原子个数为6×1/2=3，镍原子的个数为8×1/8=1，则铜和镍的数量比为3：1。

②根据上述分析，该晶胞的组成为Cu3Ni，若合金的密度为dg/cm3，根据p=m÷V，则晶胞参数a=nm。

【考点】晶胞的计算。

2(选自2016·新课标Ⅲ)砷化镓（GaAs）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。

回答问题：GaAs的熔点为1238℃，密度为ρg·cm-3，其晶胞结构如图所示。

该晶体的类型为________________,Ga与As以________键键合。

人教高中化学选修3第三章晶体结构与性质知识点填空晶体是指具有一定空间有序性的固体物质，是由经过长程有序排列的原子、离子或分子组成的。

晶体结构与性质是化学选修3第三章的内容，下面将对该章的主要知识点进行填空。

1.晶体的结构主要包括(1)晶格、(2)晶胞、(3)晶体结构。

(1)晶格是指由无限多几何平面上的点构成的集合，三维空间中的晶格是无穷多平行平面上点的无限点阵。

晶格可以分为能量、距离和方向三种类型。

(2)晶胞是晶格的最小单元，具有对称性。

晶胞由晶体中的原子、离子或分子排列成一定的几何形状，一般为立方体、四方体或其他形状。

(3)晶体结构是指晶体中原子、离子或分子组成的排列方式。

晶体结构可以分为离子晶体结构、原子晶体结构和分子晶体结构三类。

2.离子晶体结构是指晶体由离子形成的结构。

离子晶体的特点是离子之间的相互作用力强，有规则的排列方式。

离子晶体可以根据离子的大小和电荷进行分类，常见的有(1)正离子负离子型离子晶体、(2)阳离子阴离子型离子晶体、(3)阳离子周期表电子构型型离子晶体、(4)绝对化合物型离子晶体和(5)复式离子型离子晶体。

3.原子晶体结构是指晶体由原子形成的结构。

原子晶体的特点是原子之间的相互作用力弱，有规则的排列方式。

原子晶体可以根据原子的配位数和密堆度进行分类，常见的有(1)体心立方晶格、(2)面心立方晶格、(3)密堆充分立方晶格和(4)六方密堆晶格。

4.分子晶体结构是指晶体由分子形成的结构。

分子晶体的特点是分子之间通过分子间力进行相互作用，有较弱的相互作用力。

分子晶体可以根据分子的形状和相互作用类型进行分类，常见的有(1)极性分子晶体、(2)非极性分子晶体、(3)氢键分子晶体和(4)范德华力分子晶体。

5.晶体的性质与其结构密切相关。

根据晶体的导电性可将晶体分为导体、绝缘体和半导体三类。

导体的晶体具有较好的导电性，绝缘体的晶体导电性极差，而半导体的导电性介于导体和绝缘体之间。

晶体的导电性主要与其组成离子、原子或分子的性质以及晶体的结构有关。

高中化学选修3第三章晶体结构与性质知识汇总高中化学选修三的第三章知识汇总，晶体结构这部分知识经常出现在推断题中【课标要求】1.了解化学键和分子间作用力的区别。

2.理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。

3.了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。

4.理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。

5.了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。

【要点精讲】一.晶体常识1.晶体与非晶体比较2.获得晶体的三条途径①熔融态物质凝固。

②气态物质冷却不经液态直接凝固（凝华）。

③溶质从溶液中析出。

3.晶胞晶胞是描述晶体结构的基本单元。

晶胞在晶体中的排列呈“无隙并置”。

4.晶胞中微粒数的计算方法——均摊法如某个粒子为n个晶胞所共有，则该粒子有1/n属于这个晶胞。

常见的晶胞为立方晶胞。

立方晶胞中微粒数的计算方法如下：注意：在使用“均摊法”计算晶胞中粒子个数时要注意晶胞的形状二.四种晶体的比较晶体熔、沸点高低的比较方法（1）不同类型晶体的熔、沸点高低一般规律：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体。

金属晶体的熔、沸点差别很大，如钨、铂等熔、沸点很高，汞、铯等熔、沸点很低。

（2）原子晶体由共价键形成的原子晶体中，原子半径小的键长短，键能大，晶体的熔、沸点高。

如熔点：金刚石＞碳化硅＞硅（3）离子晶体一般地说，阴阳离子的电荷数越多，离子半径越小，则离子间的作用力就越强，相应的晶格能大，其晶体的熔、沸点就越高。

（4）分子晶体①分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高；具有氢键的分子晶体熔、沸点反常的高。

②组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点越高。

③组成和结构不相似的物质（相对分子质量接近），分子的极性越大，其熔、沸点越高。

④同分异构体，支链越多，熔、沸点越低。

（5）金属晶体金属离子半径越小，离子电荷数越多，其金属键越强，金属熔、沸点就越高。

【人教版】高中化学选修3知识点总结：第三章晶体排列与特性
本文档总结了高中化学选修3课程中第三章晶体排列与特性的主要知识点。

一、晶体的定义和特点
- 晶体是具有规则的、有序的三维排列的固体结构。

- 晶体呈现出明显的平面、直线和点的等级性。

- 晶体有着明确的晶体结构和晶体缺陷。

二、晶体排列
- 晶体的排列方式主要有原子堆积和离子堆积两种。

- 原子堆积有3种典型的结构类型：简单立方堆积、面心立方堆积和密堆积。

- 离子堆积有3种典型的排列方式：简单立方堆积、体心立方堆积和面心立方堆积。

三、晶体的类型
- 晶体分为金属晶体、离子晶体、共价晶体和分子晶体四种类型。

- 金属晶体由金属原子组成，具有良好的导电性和热导性。

- 离子晶体由阳离子和阴离子组成，具有高熔点和良好的溶解性。

- 共价晶体由共价键连接的原子组成，具有高硬度和高熔点。

- 分子晶体由分子间的弱力相互作用连接的组成，具有低熔点和易溶性。

四、晶体的缺陷
- 晶体的缺陷分为点缺陷、线缺陷和面缺陷。

- 点缺陷包括空位、间隙原子和杂质原子等。

- 线缺陷包括位错和螺旋位错。

- 面缺陷包括阴极空位和阳极不完整等。

以上是高中化学选修3课程中第三章晶体排列与特性的知识点总结。

以上信息仅供参考，如有需要请自行查阅教材或参考其他可靠资料确认。

常见晶胞中微粒间最近距离一、教学目标【知识与技能】1掌握各类代表晶体的晶胞结构2能计算常见晶胞中微粒间最近距离【过程与方法】1探究晶体结构中培养学生观察能力和空间想象能力。

2化学知识与数学知识相结合分析晶胞结构，提高学生分析问题、解决问题能力3由金刚石晶胞结构演变出其它晶胞结构，让学生掌握几种典型晶胞的区别与联系，培养学生归纳推理能力【情感态度与价值观】1学生通过自己动手制作晶胞模型，及课上播放晶体图片，激发学生学习化学的兴趣。

2学生通过观察模型，解决问题，培养学生勤于思考，积极实践的科学态度。

二、学情分析在知识方面，学生已学习了分子晶体、原子晶体、金属晶体、离子晶体的相关内容，已经了解各类代表晶体的结构。

在能力方面，学生空间想象能力不够，在教师的引导下，由金刚石的晶胞结构演变出CaF2晶胞，Cu晶胞，CO2晶胞等，通过学生亲手制作模型和小组合作学习的方法，促使学生动眼看，动手做，动口说，动脑想，变被动学习为主动探索。

三、重点难点重点：晶胞的结构难点：晶胞中微粒间距离的比较。

四、教学过程【导入】播放一组图片多媒体展示晶体世界的美丽，用以调动学生的学习热情【提问】它们是我们化学上学习的哪类物质？回顾所学内容，根据构成微粒和作用力的不同，晶体分哪几类？【板书】求晶胞中的最近距离活动1、展示一些晶胞图片，让学生结合书上的图，判断是什么晶体。

学生看书后，集体回答。

活动2、学生动手用所给的乒乓球做一个体心细胞。

【思考】微粒在晶胞什么位置？微粒间距离一样吗？哪两个最近？结合教学知识，对比判断。

由一个小组代表展示成果，并回答分析结果，然后动画展示。

【提问】所学的晶胞中，体心晶胞有哪些？归纳：播放投影【板书】体心：最近距离等于体对角线的一半根据题图推测，CuCl晶体中两距离最近的Cu＋间距离为a，则每个Cu＋与Cu＋周围距离相等且次近的距离为________，每个Cu＋周围距离相等且第三近的距离为________，两距离最近的Cu＋间距离为a的数目为________，Cu＋周围紧邻且等距的Cl－数目为________。

【人教版】高中化学选修3知识点总结：
第三章晶体构造与属性
晶体构造与属性是高中化学选修3课程中的重要内容。

本章主
要讲解了晶体的特点、晶体的拓扑结构、晶体的点阵和晶体的性质
等知识点。

1. 晶体的特点
- 晶体是由一定规律排列的原子、离子或分子组成的固体物质。

- 晶体具有规则的几何外形，有明确的晶面和晶点。

- 晶体中离子、原子或分子按照一定规律排列形成周期性结构，具有长程有序性。

2. 晶体的拓扑结构
- 晶体的拓扑结构是指晶体中原子、离子或分子之间的连接关
系和排列方式。

- 晶体可分为离子晶体、共价晶体和金属晶体等不同类型。

3. 晶体的点阵
- 晶体的点阵是晶体中最小的周期结构单元，在三维空间中重复排列形成整个晶体结构。

- 常见的晶体点阵有立方晶系、正交晶系、单斜晶系、正六角晶系等。

4. 晶体的性质
- 晶体的物理性质：晶体具有明确的熔点、硬度和透明度等特性。

- 晶体的光学性质：晶体对光具有不同的折射、吸收、散射和偏振等特性。

- 晶体的磁性性质：晶体中的离子或原子在外磁场作用下表现出不同的磁性行为。

以上是关于【人教版】高中化学选修3知识点总结中第三章晶体构造与属性的内容概述。

详细内容请参考教材或其他可靠资料。

化学选修3晶体结构与性质知识点晶体的特点为有规则的几何构型、有固定的熔点、各向异性。

晶胞是晶体结构的基本单位，有晶胞可确定化学式。

下面是店铺为你整理的化学选修3晶体结构与性质知识点，一起来看看吧。

晶体结构与性质知识点一、晶体固体可以分为两种存在形式：晶体和非晶体。

晶体的分布非常广泛，自然界的固体物质中，绝大多数是晶体。

气体、液体和非晶体在一定条件下也可转变为晶体。

晶体是经过结晶过程而形成的具有规则的几何外形的固体。

晶体中原子或分子在空间按一定规律周期性重复的排列，从而使晶体内部各个部分的宏观性质是相同的，而且具有固定的熔点和规则的几何外形。

二、晶体结构1.几种晶体的结构、性质比较2.几种典型的晶体结构：(1)NaCl晶体(如图1)：每个Na+周围有6个Cl-，每个Cl-周围有6个Na+，离子个数比为1：1。

(2)CsCl晶体(如图2)：每个Cl-周围有8个Cs+，每个Cs+周围有8个Cl-;距离Cs+最近的且距离相等的Cs+有6个，距离每个Cl-最近的且距离相等的Cl-也有6个，Cs+和Cl-的离子个数比为1：1。

(3)金刚石(如图3)：每个碳原子都被相邻的四个碳原子包围，以共价键结合成为正四面体结构并向空间发展，键角都是109o28'，最小的碳环上有六个碳原子。

(4)石墨(如图4、5)：层状结构，每一层内，碳原子以正六边形排列成平面的网状结构，每个正六边形平均拥有两个碳原子。

片层间存在范德华力，是混合型晶体。

熔点比金刚石高。

(5)干冰(如图6)：分子晶体，每个CO2分子周围紧邻其他12个CO2分子。

晶体结构与性质习题1.要使金属晶体熔化必须破坏其中的金属键，金属晶体熔、沸点高低和硬度大小一般取决于金属键的强弱，由此判断下列说法正确的是( )A.金属镁的熔点高于金属铝B.碱金属单质的熔、沸点从Li到Cs是逐渐升高的C.金属镁的硬度小于金属钙D.金属铝的硬度大于金属钠【答案】D【解析】试题分析：A.因为镁离子所带2个正电荷，而铝离子带3个正电荷，所以镁的金属键比铝弱，所以镁的熔点低于金属铝，故A错误;B.碱金属都属于金属晶体，从Li到Cs金属阳离子半径增大，对外层电子束缚能力减弱，金属键减弱，所以熔沸点降低，故B错误;C.因为镁离子的半径比钙离子小，所以镁的金属键比钙强，则镁的硬度大于金属钙，故C错误;D.因为镁离子所带2个正电荷，而钠离子带1个正电荷，所以镁的金属键比钠强，则铝的硬度大于金属钠，故D正确;故选D。