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溶液的酸碱性习题

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课时作业（二十五）[双基小题]1．(2016·商丘模拟)已知：pOH＝－lg c(OH－)，在常温下溶液中的pH＋pOH＝14，又已知正常人(人的体温高于室温)的血液pH＝7.3，则正常人血液的pOH是() A．大于6.7B．小于6.7C．等于6.7 D．无法判断2．(2016·响水中学月考)常温下，下列叙述不正确的是()A．c(H＋)>c(OH－)的溶液一定显酸性B．pH＝3的弱酸溶液与pH＝11的强碱溶液等体积混合后溶液呈酸性C．pH＝5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，稀释后c(SO2－4)与c(H＋)之比约为1∶10 D．中和10 mL 0.1 mol/L醋酸与100 mL 0.01 mol/L醋酸所需NaOH的物质的量不同3．(2015·安徽理综，13)25 ℃时，在10 mL浓度均为0.1 mol·L－1的NaOH和NH3·H2O 混合溶液中滴加0.1 mol·L－1盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是() A．未加盐酸时：c(OH－)>c(Na＋)＝c(NH3·H2O)B．加入10 mL盐酸时：c(NH＋4)＋c(H＋)＝c(OH－)C．加入盐酸至溶液pH＝7时：c(Cl－)＝c(Na＋)D．加入20 mL盐酸时：c(Cl－)＝c(NH＋4)＋c(Na＋)4．用标准盐酸溶液滴定待测浓度的碱溶液时，下列操作中会引起碱溶液浓度的测定值偏大的是()A．锥形瓶里溶液在滴定过程中溅出B．滴定管装液后尖嘴部位有气泡，滴定后气泡消失C．指示剂变色15 s后又恢复为原来的颜色便停止滴定D．锥形瓶用蒸馏水冲洗后未用待测液润洗5．(2016·瑞安中学)常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是() A．a不可能显酸性B．b不可能显中性C．a可能显酸性或碱性D．b可能显碱性或者酸性6．(2012·全国卷)已知温度T时水的离子积常数为K w，该温度下，将浓度为a mol·L－1的一元酸HA与b mol·L－1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是() A．a＝bB．混合溶液的pH＝7C．混合溶液中，c(H＋)＝K w mol·L－1D．混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－)7．(2016·东北三省四市教研联合体一模)下列关于电解质溶液的叙述中正确的是() A．c(H＋)等于1×10－7 mol·L－1的溶液一定是中性溶液B．0.2 mol·L－1CH3COOH溶液中的c(H＋)是0.1 mol·L－1 CH3COOH中的c(H＋)的2倍C．室温时，pH＝2的CH3COOH和0.01 mol·L－1NaOH溶液等体积混合，混合后pH＝7D．等物质的量浓度的Na2S和NaHS溶液中：2c(Na＋)＝3[c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)]8．25℃时，K w＝1.0×10－14；100℃时，K w＝1×10－12，下列说法正确的是()A．100 ℃时，pH＝10的NaOH溶液和pH＝2的H2SO4恰好中和，所得溶液的pH＝7 B．25 ℃时，0.2 mol/L Ba(OH)2溶液和0.2 mol/L HCl等体积混合，所得溶液的pH＝7 C．25 ℃时，0.2 mol/L NaOH溶液与0.2 mol/L CH3COOH恰好中和，所得溶液的pH ＝7D．25℃时，pH＝12的氨水和pH＝2的H2SO4等体积混合，所得溶液的pH>79．(2016·北京海淀一模)常温下，用0.01 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.01 mol·L－1CHCOOH溶液，所得滴定曲线如图。

下列说法正确的是()3A．a点对应溶液的pH＝2B．b点对应的溶液中：c(OH－)＋c(CH3COO－)＝c(Na＋)＋c(H＋)C．c点表示NaOH溶液与CH3COOH溶液恰好完全反应D．d点对应的溶液中，水的电离程度小于同温下纯水的电离程度[必纠错题]10．25 ℃时，将体积V a，PH＝a的某一元强碱与体积为V b，pH＝b的某二元强酸混合。

(1)若所得溶液的pH＝11，且a＝13，b＝2，则V a∶V b＝________。

(2)若所得溶液的pH＝7，且已知V a>V b，b＝0.5a，b值可否等于4________(填“可”或“否”)。

(3)为了更好的表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(AG)的概念，AG的定义为AG＝lgc(H＋)c(OH－)。

25 ℃时，若溶液呈中性，则AG＝________，溶液的pH与AG的换算公式为AG：________(要简化)。

[综合大题]11．(2016·诸城模拟)现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1 mol/L的NaOH溶液，乙为0.1 mol/L的HCl溶液，丙为0.1 mol/L的CH3COOH溶液，试回答下列问题：(1)甲溶液的pH＝________；(2)丙溶液中存在电离平衡为______________________________________________ ________________________________________________(用电离平衡方程式表示)；(3)甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH－)的大小关系为________；(4)某同学用甲溶液分别滴定20.00 mL乙溶液和20.00 mL丙溶液，得到如图所示两条滴定曲线，请完成有关问题：①甲溶液滴定丙溶液的曲线是______(填“图1”或“图2”)；②a＝________mL。

12．(2016·烟台模拟)已知水在25 ℃和95 ℃时，其电离平衡曲线如右图所示：(1)则25 ℃时水的电离平衡曲线应为__________________________________________________(填“A”或“B”)，请说明理由_________________________________________________________。

(2)25 ℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液的体积比为______________________________ __________________________________________。

(3)95 ℃时，若100体积pH1＝a的某强酸溶液与1体积pH2＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是________________________________________________________________________。

(4)曲线B对应温度下，pH＝2的某HA溶液和pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH＝5。

请分析其原因：________________________________________ _______________________________________________________________________________ _________________________。

13．(2016·郑州质检)现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量( g/100 mL)。

Ⅰ.实验步骤：(1)量取10. 00 mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100 mL________(填仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。

(2)用酸式滴定管取待测白醋溶液20. 00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴________作指示剂。

(3)读取盛装0.100 0 mol/L NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。

如果液面位置如图所示，则此时的读数为________mL。

(4)滴定。

滴定终点的现象是__________________________________________．Ⅱ.数据记录：Ⅲ.某同学在处理数据时计算得：平均消耗的NaOH溶液的体积V＝(15.95 ＋15.00＋15.05＋14.95)/4 mL＝15.24 mL。

指出他的计算的不合理之处：________________；按正确数据处理，可得市售白醋总酸量__________g/100 mL。

(结果保留四位有效数字)1.B2.D3.B4.B5.C6.C7.D8.D9.B10. [答案](1)1∶9(2)可(3)0－2pH＋1411. [答案](1)13(2)CHCOOH CH3COO－＋H＋3H2O OH－＋H＋(3)丙>甲＝乙(4)①图2②20.0012. [答案](1)A水的电离是吸热过程，温度低时，电离程度小，c(H－)、c(OH－)小(2)10∶1 (3)a＋b＝14或pH1＋pH2＝14(4)曲线B对应95 ℃，此时水的离子积为1×10－12，HA为弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中还剩余较多的HA分子，可继续电离出H＋，使溶液pH＝513. [答案]Ⅰ.(1)容量瓶(2)酚酞溶液(3)0.70(4)溶液由无色恰好变为浅红色，并在半分钟内不褪色Ⅲ.第一组数据与后三组数据相差较大，属于异常值，应舍去 4.500。

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专题6溶液的酸碱性与pH值的计算(习题含答案)

专题6溶液的酸碱性与pH值的计算(习题含答案)

溶液的酸碱性与pH值的计算（专题7）一、溶液的酸碱性变化规律。

1.纯水存在以下的电离方式：H2O⇌H++O H-请完成以下表格并找出其中的酸碱性变②当水中加入________________溶液显碱性③溶液的酸碱性判断方法：________________________________④加酸或者加碱，水的电离受到______（填“抑制”或者“促进”）此时，水电离出来的C（O H-）________C（H+）填（“＝”、“＜”或“＞”）；加盐导致的溶液的酸碱性变化时，C（O H-）与C（H+）通常不等；常温下，水电离出来的C（O H-）=10-11mol/L，该溶液为______________性1. （2000全国）室温下，在pH＝12的某溶液中，由水电离的c(OH－)为A．1.0×10－7mol·Ｌ－1B．1.0×10－6mol·Ｌ－1C．1.0×10－2mol·Ｌ－1D．1.0×10－12mol·Ｌ－12. 25℃时,某电解质的水溶液中,由水电离出的氢离子浓度为10-a mol/L,下列说法中不正确的是A．a<7时，水的电离一定受到促进B．a>7时，水的电离一定受到抑制C．a<7时，溶液的pH一定为a D．a=7时，该电解质一定是盐3. (2008上海高考)常温下，某溶液中由水电离出来的C（H+）＝10-13mol/L，该溶液可能是①氧化硫②氯化铵水溶液③硫酸钠溶液④氢氧化钠溶液A．①④B．①②C．②③D．③④二、混合溶液的酸碱性。

4. 室温下，pH=a的盐酸Va ml与pH=14-a 的氨水Vb ml混合，若溶液显中性，则Va与Vb的大小关系关系：__________三、溶液的pH值的计算题型1.强酸或强碱溶液的稀释(1)10mlpH＝4的盐酸，稀释10倍到100ml时，pH＝？(2)pH＝6的稀盐酸稀释至1000倍，pH＝？题型2.等pH值的强酸与弱酸分别稀释，pH变化较小的是弱酸（弱碱类似）5. pH=2的A，B两种酸各1ml，分别加水稀释到1000ml，其pH值与溶液体积V的关系如右图，下列说法正确的是A．A、B两酸溶液的物质的量浓度相同B．稀释后，A酸溶液的酸性比B溶液强C．a=5时，A和B都是弱酸D.若 A、B都是弱酸，则5＞a＞26. （2007理综）室温时，下列混合溶液的pH值一定小于7的是A.pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合B.pH=3的盐酸与pH=11的氢氧化钡等体积混合C.pH=3的醋酸与pH=11的氢氧化钡等体积混合D.pH=3的硫酸与pH=11的氨水等体积混合7. 下列叙述中，正确的是：A．中和10mL0.1mol/LCH3COOH与中和100mL0.01mol/LCH3COOH所需同种碱液的量不同B．等体积pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液混合后，溶液的pH为7C．体积相等，pH相等的盐酸和H2SO4中H＋的物质的量相等D．pH=3的HCOOH溶液中的C（H-）与pH=11的氨水溶液的C（OH-）相等题型3.强酸混合：先计算混合后的C（H+）=C1V1+V2V2V1+V2,再计算pH值；强碱混合，先计算C（OH-）=C1V1+V2V2V1+V2，再算C（H+）=Kw÷C（OH-）(1)pH＝12，pH＝10的强碱溶液按等体积混合后溶液的pH值。

溶液的酸碱性与pH值练习题

溶液的酸碱性与pH值练习题

溶液的酸碱性与pH值练习题1. 问题描述：溶液的酸碱性与pH值是化学中的重要概念，下面是一些与溶液的酸碱性和pH值相关的练习题。

希望你能够根据题目提供的信息，判断溶液的酸碱性和计算其pH值。

2. 练习题：a) 某个溶液的氢离子浓度为1 x 10^-4 mol/L，它的酸碱性如何？计算其pH值。

b) 一个溶液的氢离子浓度为1 x 10^-8 mol/L，它的酸碱性如何？计算其pH值。

c) 一种溶液的氢离子浓度为0.001 mol/L，它的酸碱性如何？计算其pH值。

d) 一种溶液的氢离子浓度为1 x 10^-10 mol/L，它的酸碱性如何？计算其pH值。

e) 一个溶液的氢离子浓度为1 x 10^-12 mol/L，它的酸碱性如何？计算其pH值。

3. 解答：a) 当氢离子浓度为1 x 10^-4 mol/L时，该溶液属于酸性溶液。

计算其pH值：pH = -log[H+]= -log(1 x 10^-4)= -(-4)= 4所以，该溶液的pH值为4。

b) 当氢离子浓度为1 x 10^-8 mol/L时，该溶液属于碱性溶液。

计算其pH值：pH = -log[H+]= -log(1 x 10^-8)= -(-8)= 8所以，该溶液的pH值为8。

c) 当氢离子浓度为0.001 mol/L时，该溶液属于酸性溶液。

计算其pH值：pH = -log[H+]= -log(0.001)= -(-3)= 3所以，该溶液的pH值为3。

d) 当氢离子浓度为1 x 10^-10 mol/L时，该溶液属于碱性溶液。

计算其pH值：pH = -log[H+]= -log(1 x 10^-10)= -(-10)= 10所以，该溶液的pH值为10。

e) 当氢离子浓度为1 x 10^-12 mol/L时，该溶液属于碱性溶液。

计算其pH值：pH = -log[H+]= -log(1 x 10^-12)= -(-12)= 12所以，该溶液的pH值为12。

溶液酸碱性pH相关计算练习题

溶液酸碱性pH相关计算练习题

溶液酸碱性pH相关计算练习题【基础达标】1．为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，。

则下列叙述不正确的是（）A．中性溶液的AG=0B．碱性溶液的AG＞0C．AG越大碱性越强，酸性越弱D．常温下0.1mol•L-1氢氧化钠溶液的AG=-12【答案】BC【解析】试题分析：A、中性溶液中，氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，AG=lg1=0，正确；B、碱性溶液中，氢离子浓度小于氢氧根离子浓度，氢离子浓度比氢氧根离子的比值小于1，AG＜0，错误；C、AG越大，氢离子浓度比氢氧根离子的比值越大，碱性越弱，酸性越强，错误；D、常温下0.1mol•L-1氢氧化钠溶液中氢离子浓度为1×10-13mol•L-1，氢氧根离子浓度为0.1mol•L-1，AG=-12，正确。

考点：考查溶液的酸碱性判断。

2．下列有关滴定操作的顺序正确的是（）①用标准溶液润洗滴定管②往滴定管内注入标准溶液③检查滴定管是否漏水④滴定⑤洗涤A．⑤①②③④B．⑤③①②④C．⑤②③①④D．②①③⑤④【答案】B【解析】试题分析：有关滴定操作的顺序正确的是⑤洗涤；③检查滴定管是否漏水；①用标准溶液润洗滴定管；②往滴定管内注入标准溶液；④滴定，故选项是B。

考点：考查有关滴定操作顺序的知识。

3．下列叙述正确的是（）A．0.1 mol•L－1NH4Cl溶液：C（NH4＋）＝C（Cl－）B．在25℃时，pH＝4的盐酸与pH＝10的氨水溶液等体积混合后pH＞7C．0.1 mo l•L－1与0.2 mol•L－1氨水溶液中C（OH－）之比为1︰2D．中和pH与体积都相同的氨水和Ba（OH）２溶液，消耗HCl的物质的量之比是1∶2【答案】B【解析】试题分析：A、NH4Cl溶液呈酸性，NH4＋水解，所以C（NH4＋）＜C（Cl－），A错误；B、因为氨水是弱电解质，pH＝10的氨水溶液的浓度大于10—4mol/L，所以反应后氨水过量，溶液显碱性，B正确；C、弱电解质浓度越稀电离程度越大，所以0．1 mol•L－1与0．2 mol•L－1氨水溶液中C（OH－）之比大于1:2，C错误；D、pH相同时，弱碱氨水的浓度比氢氧化钡要大很多，中和消耗的盐酸也比氢氧化钡要多，D错误，答案选B。

第16讲 溶液的酸碱性与pH(学生版) 2024年新高二化学暑假讲义+习题(人教版选择性必修1)

第16讲 溶液的酸碱性与pH(学生版) 2024年新高二化学暑假讲义+习题(人教版选择性必修1)

第16讲溶液的酸碱性与pH1.掌握溶液的酸碱性与pH的关系。

2.掌握检测溶液pH的方法，了解溶液pH调控的意义。

3.掌握计算溶液pH的方法。

一、溶液的酸碱性与测定1．25℃时，分析下列溶液的氢离子和氢氧根离子浓度纯水0.1mol·L－1NaOH溶液0.1mol·L－1盐酸c(H＋)/(mol·L－1)1×10－71×10－130.1c(OH－)/(mol·L－1)1×10－70.11×10－13c(H＋)、c(OH－)的相对大小c(H＋)＝c(OH－)c(H＋)<c(OH－)c(H＋)>c(OH－)溶液的酸碱性中性碱性酸性2.溶液的酸碱性与氢离子、氢氧根离子浓度的关系(1)任何水溶液中都有H＋和OH－。

(2)溶液的酸碱性取决于溶液中c(H＋)、c(OH－)的相对大小。

c(H＋)>c(OH－)c(H＋)＝c(OH－)c(H＋)<c(OH－)3．溶液的pH与c(H＋)及酸碱性的关系计算公式pH＝－lg c(H＋)意义pH越大，溶液的碱性越强；pH越小，溶液的酸性越强溶液酸碱性与pH的关系(常温下)pH＜7，为酸性溶液；pH＝7，为中性溶液；pH＞7，为碱性溶液适用范围1×10－14mol·L－1＜c(H＋)＜1mol·L－1【特别提醒】pH计算公式中c(H＋)：若强酸溶液：c(H＋)＝n·c(H n A)，若强碱溶液：c(H＋)＝K wc(OH－)＝K wn·c[B(OH)n]。

4．溶液酸碱性的测定方法(1)利用pH试纸测定。

使用pH试纸的正确操作：取一小块pH试纸于干燥洁净的玻璃片或表面皿上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液点在试纸上，当试纸颜色变化稳定后迅速与标准比色卡对照，读出pH。

①广泛pH试纸：pH范围是1～14(最常用)，可以识别的pH差约为1；②精密pH试纸：可判别0.2或0.3的pH差；③专用pH试纸：用于酸性、中性或碱性溶液的专用pH试纸。