实验活动7溶液酸碱性的检验1.初步学会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性.2.初步学会用pH试纸测定溶液的酸碱度.3.初步学会自制酸碱指示剂,并用制得的指示剂检验溶液的酸碱性.通过测试,让学生感受到pH试纸比指示剂能更好地测定物质的酸碱性;通过对各种操作的比较及对测试数据的分析,建立正确的测试和读数方法;通过学生间的合作与交流,培养学生的合作意识与能力.1.通过探究活动的分工、配合,增强学生的协作意识、合作能力.2.通过对检测溶液酸碱性的意义分析,提高学生的环保意识.导入一:【材料】生活中有酸味的物质多数为酸性物质,在实验室中有盐酸、硫酸、硝酸等,这三种酸被称为工业三大强酸,在实验室中我们可以通过尝味道的方法来检验某物质是否属于酸吗?导入二:【展示】播放《波义耳与指示剂的发明》视频().【展示】酸碱指示剂制作方法:(1)研碎→加3~5 mL酒精→过滤;(2)切碎→加水10 mL→加热→过滤;(3)花瓣放入塑料袋中→加3~5 mL酒精→轻轻揉捏→挤出;(4)……[设计意图]培养学生搜集信息的能力,对知识方法的归纳能力.【教师】归纳实验步骤及注意事项.自己选择植物的花瓣或果实,在研钵中捣烂,加入酒精浸泡;用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出.分离固液的方法:过滤、扎孔挤出、注射器抽取.【学生实践】1.自制酸碱指示剂:自己选择植物的花瓣或果实,在研钵中捣烂,加入酒精浸泡;用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出.2.选择实验室或生活中的几种溶液,进行下列实验:(1)分别用酚酞溶液和石蕊溶液检验溶液的酸碱性;(2)用pH试纸测定溶液的酸碱度.注:撕一片pH试纸放在干净的玻璃片上,用洁净的玻璃棒蘸取待测液,滴在pH试纸上,半分钟内,将显示的颜色与标准比色卡对比,得出溶液的pH.【实验】【活动】3.自制土壤浸泡液:将土壤样品与蒸馏水按1∶5的质量比在烧杯中混合,充分搅拌后静置.用pH试纸测澄清液体的酸碱度.【学生】动手操作完成实验,观察实验现象及得出实验结论.[设计意图]实验过程中培养学生的动手操作能力.【教师】大家自制的指示剂检验溶液酸碱性的效果如何?了解各组同学自制的指示剂的检验效果,比较哪种植物制成的指示剂效果好?【学生】交流讨论汇报结果.[设计意图]培养学生的观察能力.【教师】归纳自制的指示剂在酸、碱溶液中的颜色变化情况.【学生】同组同学之间交流.[设计意图]培养学生实验过程中的动手操作能力及实验后的归纳总结能力.【问题与探究】(1)用pH试纸测定溶液酸碱度的操作应注意哪些问题?(2)自制指示剂检验溶液酸碱性的效果如何?哪种植物的花瓣或果实制成的指示剂检验效果好?【讨论与交流】(1)试纸必须是干燥的,不能用水润湿,否则测得数据不准确;不可将试纸伸入到溶液中.(2)通过上面的实验探究可以看出,自制的酸碱指示剂可以检验溶液的酸碱性,其中用牵牛花(或其他某些植物)制成的指示剂的变色范围大一些,既可以检验出酸性溶液又可以检验出碱性溶液的植物花瓣制成的指示剂检验效果最好.思路二【导语】在实验室禁止用口尝药品的味道,不能通过尝味道来检验物质是否属于酸,可以通过酸碱指示剂来检验物质的酸碱性.在家庭和日常生活中,有许多的酸碱性物质,也有许多的植物花瓣和果实可以作为酸碱指示剂,如何利用这些植物花瓣和果实来制作酸碱指示剂呢?1.自制酸碱指示剂:【演示实验】用紫薯制酸碱指示剂的过程:研碎→加3~5 mL酒精→过滤;花瓣放入塑料袋中→加3~5 mL酒精→轻轻揉捏→挤出.2.选择实验室或生活中的几种溶液,进行下列实验:(1)分别用酚酞溶液和石蕊溶液检验溶液的酸碱性.【小组合作实验】学生用所带植物的花瓣或果实自制酸碱指示剂,选择实验室或生活中的几种溶液,(2)用pH【教师】本节课我们学习用pH试纸来测一些物质的pH.今天的主持人为A(男)同学和B(女)同学.(主持人上台)A:说是主持,我们会和同学们一样,也要做实验,我们一起做,一起讨论.B:各组还要把结果写在黑板上,看哪组做得最好.(两位主持人在讲台上做实验)【学生分组实验】测稀硫酸、稀盐酸、水、氢氧化钠溶液的pH.(老师在黑板上画表)[设计意图],把讲台让给学生,同学们相互理解与支持,合作有了更大的自主空间,行为和表达更具有学生自身的特点.但主持人和同学们是处于同一知识平台,随时需要老师的指点,老师在课前要帮助主持人理好提纲.【分析讨论】A:有11个组的数据基本相同,请问第八组的数据为什么与其他组差别较大呢?第八组同学:我们是按照要求做的,所得出的就是这个数据.B:你们坚持这个结论吗?第八组同学:坚持,我们同组同学刚才讨论过了,可能是我们所测的液体和大家的不同,是老师在开我们的玩笑.A:是不是这回事,这可要问老师了.师:我们要向第八组同学表示钦佩,这组的液体和大家的确实不同,我向其中多加了水,他们做学问能质疑,能尊重事实.我们要向他们表示祝贺(鼓掌).B:这个不同的现象说明了什么?生:同是某一种液体,浓度不同,pH不同,即同一物质的溶液因浓度变化pH也会发生变化,酸变稀了则pH上升,酸性减弱,碱变稀了,则pH下降,碱性减弱.A:这个解释让我们明确了更多的知识.再请第十组同学说一下,你们得出稀盐酸的pH为1.5是怎么回事呢?第十组代表:在测的时候,我们发现pH试纸的颜色和标准比色卡并不完全一致,我们就取了中间值.B:那就是说是想象出的一种颜色了,颜色是能想象出来的吗?第十组代表:好像不能.生1:既然不能,那么用最接近的颜色反而更准确了.生2:说明用pH试纸只能粗略地测量.生3:书上说,用pH试纸测是最简单的方法,我知道医生给人看病时也常用pH试纸,而给人治病,应该是要求很高的,这是怎么回事呢?(冷场)A:老师,请您回答.师:这就如托盘天平也是粗略地称量,大多数情况下,所得到的值已足够达到要求.现在已经过了一段时间,我们把已用过的pH试纸再与标准比色卡对照,看一下有没有变化.生1:和先前测得的值比较,有变化.生2:说明时间长了pH试纸所测得的颜色会发生变化.生3:要求我们在测pH时,把液体滴在pH试纸上后,要立即与比色卡比较,才能反映出液体的pH.师:请同学们任取一种刚测过pH的液体,放在小烧杯中,把pH试纸放在里面看看.生1:液体变颜色了.生2:取出试纸读数,液体的pH与我们刚才的数据有区别.A:我和B同学也观察到了这个现象,那这说明了什么?生1:这个纸不是普通的纸,是pH试纸(笑声,谁不知道),我是说上面有药.生2:对,就跟我们的衣服上沾上污物,放入水中,污物会扩散到水中一样.生3:如果把pH试纸直接放入药品里,药品可就被污染了,并且也测不准.师:同学们观察和分析得很好,让我们明白了一些道理,你们真棒.[设计意图]测pH的实验操作并不难,如果用灌输的方法,几分钟就可以解决,可是以上对方法的体验和对问题的探究,学生乐学,印象深刻.对于容易做的实验就更要让学生自己做,要让学生感受到成功的喜悦.A:现在我们归纳一下用pH试纸测pH的方法.B:还有,在测时,[设计意图]【小组合作探究】测月季花土壤的酸碱性,教师巡视指导.【拓展延伸】石蕊试纸测氨气酸碱性时为什么要用红色的?把石蕊试纸用蒸馏水蘸湿然后放入被测气体中如果试纸变红则是酸性气体,如二氧化碳和二氧化硫气体.如果变蓝,则是碱性气体,如氨气呈碱性.石蕊遇碱变蓝,因而用红色的石蕊试纸更容易察觉颜色的变化.1.石蕊溶液分别滴加在酸、碱溶液中的颜色:石蕊溶液遇酸溶液显示红色,遇碱溶液显示蓝色.2.酚酞溶液分别滴加在酸、碱溶液中的颜色:酚酞溶液遇酸溶液显示无色,遇碱溶液显示红色.3.pH<7,溶液呈酸性;pH=7,溶液呈中性;pH>7,溶液呈碱性.4.pH试纸测定溶液酸碱度的操作方法:在玻璃片上放一小片pH试纸,用玻璃棒蘸取待测溶液滴到pH试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较,读出该溶液的pH.1.向pH=6的溶液中滴加酚酞试剂,溶液呈()A.红色B.无色C.蓝色D.紫色解析:pH=6的溶液显酸性,不能使无色酚酞变色.故选B.2.人体摄入面条后胃液中会产生一定量的胃碱,欲调节胃液酸碱平衡,可补充下列饮料中的()A.苹果汁B.矿泉水C.苏打水D.豆浆解析:人体摄入面条后胃液中会产生一定量的胃碱,欲调节胃液酸碱平衡,需要食用显酸性的物质.豆浆、矿泉水、苏打水等物质的pH都等于或大于7,显中性或碱性;苹果汁的pH小于7,显酸性,可以用苹果汁中和胃碱.故选A.3.(广州中考)常温下,下列说法错误的是()A.pH=2的溶液显酸性B.pH=7的溶液显中性C.溶液的pH由5变成2,其酸性减弱D.pH>10的土壤不适于种植农作物,因为碱性太强解析:常温下,pH=7时,溶液显中性.pH>7,溶液显碱性,且pH越大,溶液碱性越强.pH<7时,溶液显酸性,pH越小,溶液酸性越强.植物一般适宜生长在pH为6.5~7.5的土壤中,酸性太强或碱性太强均不适合植物生长.故选C.实验活动7溶液酸碱性的检验一、实验目的二、自制酸碱指示剂三、检验溶液的酸碱性1.利用石蕊、酚酞检验2.利用自制酸碱指示剂检验【基础巩固】1.下表是一些食物的pH)A.橘子B.葡萄C.牛奶D.玉米粥2.由此判断:(1)酸性最强的物质是 ;(2)能使无色酚酞试液变红的物质是 (填一种物质即可).3.(南昌中考)某校同学开展了如图所示“溶液酸碱性的检验”的实验活动:图1图2(1):①图1中存放紫薯汁的仪器名称是 .②由表可知,紫薯汁能作酸碱指示剂,遇到稀硫酸溶液显示的颜色是 .(2)用pH 试纸测定图1中部分溶液的酸碱度:草木灰水pH>7,属于 (填“酸性”“中性”或“碱性”)溶液,白醋pH (填“>”“<”或“=”)7.(3)图2是三位同学分别测定某溶液酸碱度的操作示意图,其中正确的是 (填“A ”“B ”或“C ”,下同),可能导致被测溶液的pH 数值发生改变的错误操作是 .【能力提升】4.溶液的酸碱度(酸碱性强弱的程度)常用pH 来表示.江河湖泊水体的pH 小于6.5或大于8.5时,就会使水生生物受到不良影响,严重时造成鱼虾绝迹.流溪河是广州市人民的重要饮水源,某校研究小组的同学在“我与化学”的活动中,对流经从化几个城镇的流溪河段水质pH 进行了测试.(1)取样.从上游到下游分别选择8个重要河段取样,并按次序分别编为1~8号.(2)测试及数据记录.用:回答下列问题:(1)根据测试数据,可知上游河水呈,下游河水呈.从上游到下游,河水pH的变化是:.(2)据调查,影响上游河水pH的原因是上游土壤中含有某种矿物质,根据测试数据推测,该矿物质应该是物质,而河水流经几个城镇后pH的变化说明,河水从上而下不断受到物质的影响.(3)测试数据显示,第河段的水质pH已对水生生物产生不良影响.【拓展探究】5.某同学跟妈妈学炒紫甘蓝(紫卷心菜),用油炒后加入食醋,发现紫色的叶片立即变红,激发了他的探究欲望.【提出问题】紫甘蓝的汁液能作酸碱指示剂吗?【进行实验】取紫甘蓝叶片少许在研钵中捣烂,用少量水浸泡,滤出蓝紫色的汁液.将汁液分别滴入下列液体中,【得出结论1】紫甘蓝的汁液(.【质疑并求证】紫甘蓝的汁液在均为碱性的肥皂水和纯碱溶液中,为何显示不同颜色?用pH试纸测得上述肥皂水和纯碱溶液的pH分别为9和11,则肥皂水的碱性比纯碱溶液的碱性(查阅资料:【得出结论2】紫甘蓝的汁液在不同pH范围内显示的颜色不同,利用紫甘蓝的汁液还可以区分液体碱性的.【拓展应用】柠檬酸是制汽水的原料之一,为探究其固体是否显酸性,南南同学联想到教材上二氧化碳相关实验的设计,准备了三朵用紫甘蓝的汁液染成蓝紫色的干燥小花.取干燥的花①和喷上水的花②,分别放入盛满二氧化碳的两个集气瓶中,发现花①不变色,花②变成了色.在干燥的花③上直接撒少量柠檬酸固体,花不变色,说明了;再向该花喷水,蓝紫色的花上出现了红色.【反思】上述花的变色均与水有关,水的作用分别是:花②中;花③中.【答案与解析】1.D(解析:结合中和反应的应用分析,胃酸过多的病人空腹时,宜食用碱性物质(pH>7)以中和多余的胃酸.故选D.)2.(1)柠檬汁(2)肥皂水(解析:(1)柠檬汁的pH最小,酸性最强;(2)肥皂水、洗涤剂显碱性,能使酚酞试液变红色.)3.(1)①滴瓶②红色(2)碱性;<(3)B;C(解析:(1)①根据实验室常用仪器可知:存放紫薯汁的仪器名称是滴瓶;②由表中信息推测,紫薯汁遇到稀硫酸溶液可能显示的颜色是红色;(2)用pH试纸测定图1中部分溶液的酸碱度:草木灰水pH>7,属于碱性溶液,白醋pH<7;(3)C中会把pH试纸润湿会使溶液被稀释导致数值不准确,A中直接放入待测液中会使溶液被污染.)4.(1)碱性;酸性;逐渐减小(2)显碱性的;显酸性的(3)8(解析:(1)上游河水的pH>7,显碱性;下游河水的pH<7,显酸性;从上游到下游,河水pH逐渐减小.(2)水中溶解了显碱性的物质时,通常显碱性;水中溶解了显酸性的物质时,通常显酸性.(3)江河湖泊水体的pH小于6.5或大于8.5时,就会使水生生物受到不良影响.因为第8河段的水的pH小于6.5,所以对水生生物能够产生不良影响.)5.【得出结论1】能【质疑并求证】弱【得出结论2】相对强弱【拓展应用】红;柠檬酸固体不显酸性【反思】水与CO2反应生成碳酸;柠檬酸溶解于水,在水中会解离出H+(解析:【得出结论1】紫甘蓝的汁液在酸碱性溶液中会出现不同的颜色,故能作指示剂;【质疑并求证】对碱性溶液来说碱性越强pH 越大;【得出结论2】由于其能在不同pH 范围的碱性溶液中显示不同的颜色,因此可检验碱性的相对强弱;【拓展应用】柠檬酸固体不显酸性;【反思】水与二氧化碳反应生成碳酸,柠檬酸溶解于水,在水中会解离出H +.)部分学生还有不少知识上的错误认识,如误认为pH=0的溶液为中性溶液,对二氧化碳与水反应生成碳酸使溶液pH 降低不理解,对酚酞试液遇酸溶液不变色记不住,对pH 试纸既能检测溶液的酸碱度又能检测溶液的酸碱性认识不清,误认为pH 试纸只能用于检测溶液的酸碱度.对出现问题的处理对策:要加强相关习题训练,碰到疑难问题让学生分组讨论,从辩论中得出真知.对数据进行分析,是科学探究的重要方法.老师有意用一组不同浓度的溶液,创设了真实的问题情景,让学生明白,物质浓度不同,其pH 不同及其变化规律.通过怎样操作和读数的讨论,有效地落实了学科知识点,并且让学生深切地感受了科学探究要尊重事实这个基本点.课堂中充分体现了让学生做,让学生说,让学生思考,让学生自己得出结论的自主理念.如:通过对操作方法的探究,调动了学生的创造和设计欲望,让学生感受了成功的喜悦.因为这节课的难度不大,让学生做主持,同学们之间有更强的亲和力,课堂体现了“自主、合作、探究”的理念.科学化、生活化、趣味化的色彩浓厚.老师的组织、引导、帮助的角色到位.整个课堂活跃而不失严谨,开放而不失章法.1.实验活动7 溶液酸碱性的检验实验报告【预习提纲】1.pH 的范围是在 之间.2.pH 与溶液酸碱度的关系pH<7 溶液呈 性.pH=7 溶液呈 性.pH>7 溶液呈 性.【实验步骤】1.自制酸碱指示剂:自己选择植物的花瓣或者果实,在研钵中捣烂,加入酒精浸泡;用纱布将浸泡出的汁液过滤出来或者挤出.用试剂瓶装好待用.2.选择实验室或生活中的几种溶液,进行实验:(1)分别用酚酞试液和石蕊试液检验溶液的酸碱性;(2)用pH 试纸测定溶液的酸碱度;(3)3.用pH 步骤:取土壤样品与蒸馏水按1∶5的质量比在烧杯中混合,充分搅拌后静置.用pH 试纸测定酸碱度.2.几种不同溶液加入其他溶液的酸碱度变化情况(1)向一定量的盐酸溶液中加水(如图a ).加水前盐酸溶液呈酸性,pH<7,加水时溶液的溶质质量分数会变小,pH 会逐渐变大,但不会等于7,只会无限接近于7.(2)向一定量的氢氧化钠溶液中加水(如图b ).加水前,氢氧化钠溶液呈碱性,溶液的pH>7.加水时,其溶液的pH逐渐变小,但不会等于7,只会无限接近于7.(3)向一定量的盐酸中加入氢氧化钠(如图c).加入氢氧化钠溶液前,盐酸溶液呈酸性,pH<7.向盐酸溶液中加入氢氧化钠时,随着盐酸溶液不断被中和,其溶液的pH增大,当氢氧化钠过量时,溶液的pH>7.(4)向一定量的氢氧化钠溶液中滴加盐酸(如图d).加入盐酸溶液前,氢氧化钠溶液呈碱性,pH>7.向氢氧化钠溶液中加入盐酸溶液时,随着氢氧化钠溶液不断被中和,其溶液的pH变小,当盐酸溶液过量时,溶液的pH<7.(5)向一定量的水中加盐酸溶液(如图e).加盐酸前,水的pH=7,加盐酸溶液时,pH逐渐变小,溶液的酸性逐渐变强,pH<7.(6)向水中加入氢氧化钠(如图f).`加氢氧化钠前,水的pH=7,加氢氧化钠时,pH逐渐变大,溶液的碱性逐渐变强,pH>7.通过图像不仅能分析随着变化的进行pH的变化,还能:分析随着药品的加入生成沉淀或气体的量的变化;判断同一温度下不同溶质在同一溶剂里的溶解度大小;通过不同金属在同样的酸中反应速率的快慢来确定不同金属的活动性强弱;分析随着反应的进行生成生成物量的变化等等.。
