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中学化学竞赛试题资源库——原子结构A组i．在化学反应中，会发生变化的是A 质子数B 中子数C 电子数D 质量数ii．元素R核电荷数为16，原子的质量数32，则R离子应包含A 16e－、16Z、16NB 18e－、16Z、16NC 18e－、18Z、16ND 16e－、16Z、18Niii．符号3517Cl中左上角的“35”代表A 元素的质量数B 同位素的质量数C 元素的平均原子量D 元素的近似原子量iv．原子核内的质子数决定了A 原子的质量数B 核外电子数C 核电荷数D 核内中子数v．有五种微粒分别是4019X、4018Z、4019Q＋、4020R2＋、4120M，它们属于几种元素A 2种B 3种C 4种D 5种vi．下列各组微粒中，核外电子总数相等的是A K＋和Na＋B CO2和NO2C CO和CO2D N2和COvii．元素的种类和原子的种类A 前者大B 后者大C 相等D 不能确定viii．某元素原子L层电子数是K层电子数的2倍，那么此元素是A FBC C OD Nix．氢原子的电子云图中的小黑点表示的意义是A 一个小黑点表示一个电子B 黑点的多少表示电子个数的多少C 表示电子运动的轨迹D 电子在核外空间出现机会的多少x．A元素的离子A n－，其核外共有x个电子，该原子的质量数为y，则原子核内含有的中子数为A y－x＋nB y－x－nC y＋x＋nD y＋x－nxi．在离子RO3n－中共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含中子的数目为A A＋n＋48＋xB A－n－24－xC A－n＋24－xD A＋n＋24－xxii．美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、中子数为175的超重元素，该元素原子核内的中子数与核外电子数之差是A 57B 47C 61D 293xiii．136C－NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析。
136C表示的碳原子A 核外有13个电子，其中最外层有4个电子B 核内有6个质子，核外有7个电子C 质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子D 质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子xiv．在以下四种物质中①28g 一氧化碳（126C168O）②28g氮气（147N2）③26g第1 页共12 页第 2 页 共 12 页乙炔（126C 211H 2） ④28g 硅（2814Si ），所含微粒数相同的是 A 分子数 B 原子数 C 中子数 D 电子数xv ．下列各组粒子中，含有相同的电子总数的是A S 2－与HFB H 2O 与F －C H 2O 与NH 4＋D Na ＋与K ＋xvi ．某元素原子L 层电子数是K 层电子数的2倍，那么此元素是A FBC C OD Nxvii ．下列各组微粒中，核外电子总数相等的是A K ＋和Na ＋B CO 2和NO 2C CO 和CO 2D N 2和COxviii ．在第n 层电子层中，当n 为最外层时容纳的电子数最多与n －1层相同，当它为原子的次外层时，其电子数比n ＋1层最多能多10个电子，则此电子层为A K 层B L 层C M 层D N 层xix ．A 2－阴离子的原子核内有x 个中子，A 元素的质量数为m ，则n 克A 2－阴离子所含电子的物质的量为A n(m －x －2)/m 摩B n(m －x ＋2)/ m 摩C (m －x ＋2)/mn 摩D (m －x －2)/mn 摩xx ．X 原子的核电荷数为a ，它的阴离子X m －与Y 原子的阳离子Y n ＋的电子层结构相同，则Y 原子的核电荷数为A a ＋m ＋nB a －m －nC m ＋n －aD m －n －axxi ．a 、b 、c 、d 是1～18号元素，a 、b 元素的阳离子和c 、d 元素的阴离子都具有相同的电子层结构，且b 元素原子的最外层电子数比a 元素原子的最外层电子数少，c的阴离子所带的负电荷比d 的阴离子所带的负电荷多，则它们的核电荷数大小关系是A a ＞b ＞d ＞cB c ＞b ＞a ＞dC a ＞b ＞c ＞dD b ＞a ＞c ＞dxxii ．按照核外电子排布规律：各电子层最多容纳电子数为2n 2（n 为电子层数）；最外层电子数不超过８个；次外层电子数不超过18个，预测核电荷数为118的元素的原子核外电子层排布是A 2，8，18，32，32，18，8B 2，8，18，32，50，8C 2，8，18，32，18，8D 2，8，18，32，50，18，8xxiii ．道尔顿的原子学说曾经起到很大作用。
全国地区中学化学竞赛试题：原子结构（22页160题）A组1．原子核内的质子数决定了A 原子的质量数B 核外电子数C 核电荷数D 核内中子数2．元素的种类和原子的种类A 前者大B 后者大C 相等D 不能确定Cl中左上角的“35”代表3．符号3517A 元素的质量数B 同位素的质量数C 元素的平均原子量D 元素的近似原子量4．核内质子数不同，核外电子数相同的两种微粒，它们可能是A 同种元素的两种离子B 同种元素的原子和离子C 不同元素的离子D 不同元素的原子5．核外电子数相等的两个原子，它们之间的关系是A 质量数一定相等B 互称为同位素C 一定是同种原子D 分别组成的单质，物理性质一定相等6．用化学方法不能实现的是A 生成一种新分子B 生成一种新离子C 生成一种新核素D 生成一种新单质7．两种微粒的质子数和电子数都相等，它们不可能是A 一种阳离子和一种阴离子B 一种单质分子和一种化合物分子C 一种分子和一种离子D 一种原子和一种分子8．道尔顿的原子学说曾经起到很大作用。
他的学说中，包含有下述三个论点：①原子是不能再分的粒子；②同种元素的原子的各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。
从现代的观点看，你认为这三个论点中，不确切的是A 只有③B 只有①、③C 只有②、③D 有①、②、③9．下列关于原子的几种描述中，不正确的是A 18O与19F具有相同的中子数B 16O与17O具有相同的电子数C 12C与13C具有相同的质量数D 15N与14N具有相同的质子数10．下列有关原子的叙述中，正确的是A 保持物质化学性质的最小微粒B 构成物质的最小微粒C 不能再分的最小微粒D 化学变化中的最小微粒11．下列有关阳离子的说法中错误的是①阳离子都是由金属原子失去电子而形成的②非金属原子也能形成阳离子③合阳离子的物质一定含有阴离子④阳离子都是稳定结构，不会再失去电子A ①②④B ②③④C ①②③D ①③④12．元素R核电荷数为16，原子的质量数32，则R离子应包含A 16e－、16Z、16NB 18e－、16Z、16NC 18e－、18Z、16ND 16e－、16Z、18N13．若用x代表一个中性原子中核外的电子数，y代表此原子的原子核内的质子数，z代表此原子的原子核内的中子数，则对23490Th的原子来说A x＝90 y＝90 z＝234B x＝90 y＝90 z＝144C x＝144 y＝144 z＝90D x＝234 y＝234 z＝32414．分析发现，某陨石中含有半衰期极短的镁的一种放射性同位素28Mg，该同位素的原子核内的中子数是A 12B 14C 16D 1815．居里夫人发现了放射性元素镭（22688Ra），该元素含有的中子数为A 88B 138C 226D 31416．我国首座秦山核电站所用的核燃料是铀－235的氧化物话23592UO2，1mol此氧化物所含有的中子数目是阿伏加德罗常数的A 143倍B 243倍C 151倍D 159倍17．我国科学工作者在世界上首次发现铂的一种新同位素20278Pt，下列说法正确的是A 20278Pt的相对原子质量为202 B 20278Pt的原子质量为202C 铂元素的质量数为202D 20278Pt的原子核内有124个中子18．据最新报道，放射性同位素钬16667Ho可有效地治疗肝癌。
分子结构第一题（13分）PCl5是一种白色固体，加热到160℃不经过液态阶段就变成蒸气，测得180℃下的蒸气密度（折合成标准状况）为9.3g/L, 极性为零，P—Cl键长为204pm和211pm两种。
继续加热到250℃时测得压力为计算值的两倍。
PCl5在加压下于148℃液化，形成一种能导电的熔体，测得P—Cl的键长为198pm和206pm两种。
（P、Cl相对原子质量为31.0、35.5）回答如下问题：1．180℃下PCl5蒸气中存在什么分子？为什么？写出分子式，画出立体结构。
2．在250℃下PCl5蒸气中存在什么分子？为什么？写出分子式，画出立体结构。
3．PCl5熔体为什么能导电？用最简洁的方式作出解释。
4．PBr5气态分子结构与PCl5相似，它的熔体也能导电，但经测定其中只存在一种P-Br键长。
PBr5熔体为什么导电？用最简洁的形式作出解释。
第二题（12分）NO的生物活性已引起科学家高度重视。
它与超氧离子（O2—）反应，该反应的产物本题用A为代号。
在生理pH值条件下，A的半衰期为1～2秒。
A被认为是人生病，如炎症、中风、心脏病和风湿病等引起大量细胞和组织毁坏的原因。
A在巨噬细胞里受控生成却是巨噬细胞能够杀死癌细胞和入侵的微生物的重要原因。
科学家用生物拟态法探究了A的基本性质，如它与硝酸根的异构化反应等。
他们发现，当16O标记的A在18O标记的水中异构化得到的硝酸根有11% 18O，可见该反应历程复杂。
回答如下问题：1．写出A的化学式。
写出NO跟超氧离子的反应。
这你认为A离子的可能结构是什么？试写出它的路易斯结构式（即用短横表示化学键和用小黑点表示未成键电子的结构式）。
2．A离子和水中的CO2迅速一对一地结合。
试写出这种物种可能的路易斯结构式。
3．含Cu+离子的酶的活化中心，亚硝酸根转化为一氧化氮。
写出Cu+和NO2－在水溶液中的反应。
4．在常温下把NO气体压缩到100个大气压，在一个体积固定的容器里加热到50℃，发现气体的压力迅速下降，压力降至略小于原压力的2/3就不再改变，已知其中一种产物是N2O，写出化学方程式。
天行健，君子以自强不息；地势坤，君子以厚德载物高二化学竞赛试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分100分。
考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H～1 O～16 C～12 N～14 P～31 Na～23 N～14 Si～28第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（每小题1分，共10分。
下列每小题所给选项只有一项符合题意）1、下列叙述正确的是()A．分子晶体中的每个分子内一定含有极性共价键B．原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键C．含有阴离子的化合物一定含有阳离子D．金属晶体的熔点和沸点都很高2、下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是（）①Al原子和N原子的未成对电子数；②Ag+、Cu2+与NH3形成配合物时的配位数；③Al的金属性和Mg的金属性；④F元素和O元素的电负性；⑤N和O元素的第一电离能；⑥H 原子和H+离子的半径A．①④⑤B．②④⑥C．④⑤⑥D．③⑤⑥3、下列事实与氢键有关的是（）A．水加热到很高的温度都难以分解B．水结成冰体积膨胀C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱4、某元素的电离能(单位：电子伏特)如下表，此元素位于元素周期表的族数是（）I1 I2 I3 I4 I5 I6 I714.5 29.6 47.4 77.5 97.9 551.9 666.8A. ⅢAB.ⅣAC.ⅥAD.ⅤA5、下列说法中正确的是（）①所有基态原子的核外电子排布都遵循构造原理②同一周期从左到右，元素的第一电离能、电负性都是越来越大③金属键、共价键和氢键都具有相同的特征：方向性和饱和性④所有的配合物都存在配位键，所有含配位键的化合物都是配合物⑤所有含极性键的分子都是极性分子⑥所有金属晶体中都含有金属键⑦所有的金属晶体熔点肯定高于分子晶体A．③⑥⑦B．⑥C．③④⑤D．①②⑥⑦6、有下列离子晶体空间结构示意图：●为阳离子，○为阴离子。
中学化学竞赛试题——原子结构班级： 姓名：座号：1．“原子结构模型”是科学家根据自己的认识，对原子结构的形象描摹，一种模型代表了人类某一阶段对原子结构的认识。
人们对原子结构的描摹，按现代向过去顺序排列为：电子云模型、玻尔原子模型、卢瑟福原子模型、 原子模型、 原子模型。
则横线内两位化学家是A 阿伏加德罗、汤姆生B 道尔顿、拉瓦锡C 舍勒、普利斯特里D 汤姆生、道尔顿2．电子构型为[Xe]4f 145d 76s 2的元素是A ．稀有气体B ．过渡元素C ．主族元素D ．稀土元素3．下列离子中最外层电子数为8的是A ．Ga 3＋B ．Ti 4＋C ．Cu ＋D ．Li ＋4．下列各组量子数中，取值合理的是（ ）A ．n=3 l=2 m=0 m s =+1/2B ．n=2 l=2 m=1 m s =-1/2C ．n=4 l=2 m=0 m s =+1/2D ．n=2 l=0 m=1 m s =+1/25．下列轨道上的电子在xy 平面上出现机会为零的是A ．3p zB ．3d z 2C ．3p xD .3d xzE ．3d yz6．A 、B 是短周期元素，最外层电子排布式分别为ms x ，ns x np x+1。
A 与B 形成的离子化合物加蒸馏水溶解后可使酚酞试液变红，同时有气体逸出，该气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该化合物的分子量是A ．38B ．55C ．100D ．1357．锕系元素钍（Th ）原子可蜕变为另一元素的原子，并释放出α粒子，Th 23290→Z ＋α42，关于Z 元素的下列推论正确的是A ． Z 的硫酸盐难溶于水B ． Z 是超铀元素，具有放射性C ． Z 的最高价氧化物对应的水化物呈酸性D ．Z 单质不能与水反应8．分子和离子都是微观粒子，1996年，科学家终于在宇宙深处发现了早在30年前就预言应当存在的一种微粒，这种微观粒子由3个氢原子核和2个电子组成，它的化学式是 。
9．无机化合物甲、乙分别由三种元素组成。
高中化学奥赛复习分子结构练习学号姓名得分1、写出下列几种物质的Lewis结构：（1）H2O3（火箭燃料）（2）NaOCl（漂白剂）（3）C2H6SiCl2（二甲基二氯硅烷，硅橡胶的原料）2、NCl5能否稳定存在? 并简述理由。
3、利用价层电子对互斥理论判断下列分子和离子的几何构型（总数、对数、电子对构型和分子构型）AlCl3H2S SO-23NH+4NO2IF34、写出符合下列条件的相应的分子或离子的化学式：（1）氧原子用sp3杂化轨道形成两个σ键。
（2）氧原子形成一个三电子π键，氧原子形成两个π键。
（3）硼原子用sp3杂化轨道形成三个σ键；硼原子用sp3杂化轨道形成四个σ键。
（4）氮原子形成两个π键；氮原子形成四个σ键。
5、（1）画出NH3和NF3分子的空间构型，并用σ＋和σ－表示出键的极性。
（2）比较这两个分子极性大小并说明原因。
6、丁二烯是一个平面形分子，试确定它的成键情况。
7、在地球的电离层中，可能存在下列离子：ArCl＋、OF＋、NO＋、PS＋、SCl＋。
请你预测哪种离子最稳定，哪种离子最不稳定。
说明理由。
8、在极性分子中，正电荷重心同负电荷重心间的距离称偶极长，通常用d表示。
极性分子的极性强弱同偶极长和正（或负）电荷重心的电量（q）有关，一般用偶极矩（μ）来衡量。
分子的偶极矩定义为偶极长和偶极上一端电荷电量的乘积，即μ＝d·q。
试回答以下问题：（1）HCl、CS2、H2S、SO2 4种分子中μ＝0的是；（2）对硝基氯苯、邻硝基氯苯、间硝基氯苯，3种分子的偶极矩由大到小的排列顺序是：；（3）实验测得：μPF3＝1.03德拜、μBCl3＝0德拜。
由此可知，PF3分子是构型，BC13分子是构型。
（4）治癌药Pt(NH3)2Cl2具有平面四边形结构，Pt处在四边形中心，NH3和Cl分别处在四边形的4个角上。
已知该化合物有两种异构体，棕黄色者μ＞0，淡黄色者μ=0。
试画出两种异构体的构型图，并比较在水中的溶解度。
中学化学竞赛试题——化学键和分子结构班级：姓名：座号：1．有一种多聚硼酸盐为无限网状结构（如右图）：其结构的基本单元可表示为(B5On)m－，则m＝、n＝。
2．叠氮化合物在化学工业上有其重要应用。
N3－叫做叠氮离子，请写出由三个原子构成的含有同N3－相同电子数的微粒的化学式（三种）。
3．下列分子结构图中的大黑点表示原子序数小于10的元素的“原子实”（指原子除去最外层电子的剩余部分），小黑点表示没形成共价键的最外层电子，短线表示共价键。
其中分子结构图与化学式关系错误的是A （NH 3）B（HCN）C （C3H4O）D （BF3）4．根据热化学方程式：S（s）＋O2（g）＝SO2（g）△H＝－297.23kJ。
分析下列说法中正确的是A S（g）＋O2（g）＝SO2（g），△H＝－Q，Q值大于297.23kJB S（s）＋O2（g）＝SO2（s），△H＝－Q，Q值小于297.23kJC 1mol SO2的键能总和大于1mol S和1mol O2的键能之和D 1mol SO2的键能总和小于1mol S和1mol O2的健能之和5．三硫化四碳分子的结构研究表明，该分子中没有不饱和键，且各原子的最外层均已达到了八个电子的结构。
在一个三硫化四磷分子中含有的共价键个数是A 7个B 9个C 19个D 不能确定6．已知[Co(NH3)6]3＋呈正八面体结构：各NH3分子间距相等，Co3＋位于正八面的中心。
若其中二个NH3分子被Cl－取代，所形成的[Co(NH2)4Cl2]＋的同分异构体的种数有A 2种B 3种C 4种D 5种7．SF6是一种无色气体，具有很强的稳定性，可用于灭火。
SF6的分子结构如图3－3所示，呈正八面体型。
如果F元素有两种稳定的同位素，则SF6的不同分子种数为A 6种B 7种C 10种D 12种8．某共价化合物含碳、氢、氮三种元素，分子内有四个氮原子，且四个氮原子排列成内空的四面体（如白磷结构），每两个氮原子间都有一个碳原子。
第二题：1999年是人造元素丰收年，一年间得到第114、116和118号三个新元素。
按已知的原子结构规律，118号元素应是第周期第族元素，它的单质在常温常压下最可能呈现的状态是（气、液、固选一填入）态。
近日传闻俄国合成了第166号元素，若已知原子结构规律不变，该元素应是第周期第族元素。
（5分, 每个填空得1分）第三题：（4分）2006年3月有人预言，未知超重元素第126号元素有可能与氟形成稳定的化合物。
按元素周期系的已知规律，该元素应位于第周期，它未填满电子的能级应是，在该能级上有个电子，而这个能级总共可填充个电子。
（各1分）第四题：铂系金属是最重要的工业催化剂。
但其储藏已几近枯竭，上小行星去开采还纯属科学幻想。
研究证实，有一类共价化合物可代替铂系金属催化剂。
它们是坚硬的固体，熔点极高，高温下不分解，被称为“千禧催化剂”（millennium catalysts）。
下面3种方法都可以合成它们：•在高温下将烃类气体通过钨或钼的氧化物的表面。
•高温分解钨或钼的有机金属化合物（即：钨或钼与烃或烃的卤代物形成的配合物）。
在高度分散的碳表面上通过高温气态钨或钼的氧化物。
4-1 合成的化合物的中文名称是和（共4分，各2分）4-2 为解释这类化合物为什么能代替铂系金属，提出了一种电子理论，认为这些化合物是金属原子与非金属原子结合的原子晶体，金属原子周围的价电子数等于同周期的铂原子或钌原子的价电子数。
这类化合物的化学式（即最简式或实验式）是和。
（4分，各2分）第五题：（2分）自然界中，碳除了有2种稳定同位素12C和13C外，还有一种半衰期很长的放射性同位素14C，丰度也十分稳定，如下表所示（注：数据后括号里的数字是最后一位或两位的精确度，14C只提供了大气丰度，地壳中的含量小于表中数据）：试问：为什么通常碳的相对原子质量只是其稳定同位素的加权平均值而不将14C 也加入取平均值？答：。
（2分）第六题：阅读如下信息后回答问题：元素M，其地壳丰度居第12位，是第3种蕴藏最丰富的过渡元素，是海底多金属结核的主要成分，是黑色金属，主要用途：炼钢，也大量用来制作干电池，还是动植物必需的微量元素。
高中化学竞赛专题考试——分子结构1 （路易斯结构式、共振式、VSPER 理论）1.008Zr Nb Mo T cRu Rh Pd Ag Cd In S n S b T e I Hf T a W Re OsIr Pt Au Hg T l Pb Bi Po At Ac-Lr HLi BeB C N O F Na MgAl S i P Cl S K Ca S c T i V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn G a G e As S e BrRb Cs Fr S r Ba RaY La Lu -6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210][210]126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3[222]He Ne Ar Kr Xe Rn 相对原子质量Rf Db Sg Bh Hs Mt一． 选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共50分）1. 根据鲍林近似能级图，在多电子原子中，基态时，下列电子均处于一定的能级，其中占据能级最高轨道的电子是： （ ）A 2，1，1，+1/2B 3，1，1，+1/2C 3，2，1，+1/2D 4，0，0，1/22. 下列离子的电子构型可以用[Ar]3d 6表示的是 （ ）A Mn 2+B Fe 3+C Co 3+D Ni 2+3． 下列离子半径变小的顺序正确的是 （ ）A F ->Na +>Mg 2+Al 3+B Na +>Mg 2+>Al 3+>F -C Al 3+>Mg 2+>Na +>F -D F ->Al 3+>Mg 2+>Na +4. 下列元素的原子中，第一电离能最大的是 （ ）A BeB BC CD N5. 下列物质中，含极性键的非极性分子是 （ ） A H 2O B HCl C SO 3 D NO 26. 下列分子中，没有配位键的是 （ ） A CO B （BeCl 2）2 C CH 3OBF 3 D N 2H 47. NO 3— 合理的共振式总数为 （ ） A 1 B 2 C 3 D 48．下列分子中，键级等于零的是 （ ）A ．O 2 B. F 2 C. N 2 D. Ne 29．原子轨道沿两核连线以“肩并肩”方式进行重叠的是 （ ）A. б键B. 氢键C. π键D. 离子键10. 下列物种中，键长最短的是 ( ) A O 2 B O 2+ C O 2— D O 22—11. 下列化合物中，极性最大的是 （ ） A CS 2 B H 2O C SO 3 D SnCl 412. 下列物种中，既是路易斯酸，也是路易斯碱的是 （ ） ACCl 4 B SOCl 2 C NH 2— D Hg 2+13. 估计下列分子中，键角最小的是 （ ） （ ） A NH 3 B PH 3 C AsH 3 D SbH 314．估计下列分子或离子中，键角最小的是 （ ） A NH 3 B NO 3— C NF 3 D NCl 315. 几何形状是平面三角形的离子是（）A SO-23B SnCl-3C CH-3D NO-316. 下列分子或离子为平面四方构型的是（）A ICl4—B ClO4—C BrF4+D SF417. 下列分子或离子中，属于三角锥构型的是（）A BCl3B H3O+C BrF3D CH+318. 下列化合物中，可能含有卤桥键的是（）A SnCl4B BeCl2C CCl4D NCl319. IF5是共价化合物，但液态IF5是电的良导体，原因是IF5二聚后电离，得到各带一个单位正负电荷的阴阳离子，则在该液体中存在的阳离子的几何构型是（）A 三角双锥B 四方锥C 平面四方D 变形四面体20 下列哪一个分子的空间构型为折线型（）A N3—B I3—C SO32—D CO32—21．下列分子中，偶极矩不为零的是（）A BeCl2B BF3C NF3D CH422. 下列分子或离子中，键角最大的是（）A XeF2B NCl3C CO-23D PCl+423 通过测定AB2型分子的偶极距，能够判断：（）A分子的空间构型 B 两元素的电负性之差C A—B键的极性D A—B键的键长24. 下列分子中含有两个不同键长的是（）A CO2B SO3C SF4D XeF425. 下列分子中，最不容易聚合的是（）A N2O5B BeCl2C AlCl3D NO2二、填空题（共50分）26．（粒子σ键π键N2HCNBBr3(CN)2SiCl427．(10分)写出下列物质的Lewis结构（若有多种共振式，请规范写出，注明形式电荷）：分子或离子Lewis结构式H2O3（火箭燃料）HOCNNH2OHSbF5N2O328．（20分）填写下列表格分子或离子中心原子孤电子对数价层电子对数理想电子对构型分子或离子空间构型BeCl2PCl5SO2NOClI3—ClO2—XeF4ClO3FXeO3XeO429．（12分）在极性分子中，正电荷重心同负电荷重心间的距离称偶极长，通常用d表示。
2022届高一化学竞赛习题：原子结构姓名班级学号1．Be、Mg、Al、Na四种元素的原子半径递变规律是（）A．Mg＞Na＞Al＞Be B．Na＞Mg＞Be＞AlC．Na＞Mg＞Al＞Be D．Mg＞Na＞Be＞Al2．下列性质的比较，不能．．用元素周期律解释的是（）A．原子半径：S＞Cl B．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 C．还原性：I－＞Br－D．酸性：H2SO4＞H3PO43．114号元素为Fl（中文名“鈇”），它是主族元素，其原子核外最外层电子数是4。
下列说法不正确．．．的是（）A．Fl的原子核外有114个电子B．Fl是第七周期第IV A族元素C．Fl在同主族元素中金属性最强D．Fl的原子半径小于同主族其他元素4．根据元素周期律，下列关系正确的是（）A．原子半径：C1＞P B．碱性：NaOH＞KOHC．热稳定性：SiH4＞CH4D．还原性：S2－＞F－5．下列事实不能．．用元素周期律解释的是（）A．酸性：HClO4＞H2SO3B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2C．气态氢化物的稳定性：H2O＞H2S D．Cl2从NaBr溶液中置换出Br2 6．在已有的原子中，当基态原子的第7电子层只有2个电子时，它的第6层电子数（）A．肯定是8个电子B．18个电子C．8～18个电子D．18＋2个电子7．（2010北京市赛）1998年美国科学家合成出具有极强爆炸力的“+nN”，已知它是带5电荷的呈V形构型，5个氮原子最外层都满足8电子结构，且含2个N≡N，可将其视为“+nN”，则n值为（）5A．1 B．2 C．3 D．48．如果已经发现167号元素A，若已知的原子结构规律不变。
167号元素在元素周期表中应位于第周期第族，可能的最高氧化数为，氢化物的化学式为。
9．有三种元素A、B、C，它们的最外层电子构型分别如下：A：4d55s1B：5d16s2C：3d34s2指出它们在元素周期表中的位置和它们的原子序数。
原子结构分子结构专题检测姓名班级H 1.008 相对原子质量He4.003Li 6.941Be9.012B10.81C12.01N14.01O16.00F19.00Ne20.18Na 22.99Mg24.31Al26.98Si28.09P30.97S32.07Cl35.45Ar39.95K 39.10Ca40.08Sc44.96Ti47.88V50.94Cr52.00Mn54.94Fe55.85Co58.93Ni58.69Cu63.55Zn65.39Ga69.72Ge72.61As74.92Se78.96Br79.90Kr83.80Rb 85.47Sr87.62Y88.91Zr91.22Nb92.91Mo95.94Tc[98]Ru101.1Rh102.9Pd106.4Ag107.9Cd112.4In114.8Sn118.7Sb121.8Te127.6I126.9Xe131.3Cs 132.9Ba137.3La－LuHf178.5Ta180.9W183.8Re186.2Os190.2Ir192.2Pt195.1Au197.0Hg200.6Tl204.4Pb207.2Bi209.0Po[210]At[210]Rn[222]Fr [223]Ra[226]Ac－LaRf Db Sg Bh Hs Mt DsLa系La138.9Ce140.1Pr140.9Nd144.2Pm144.9Sm150.4Eu152.0Gd157.3Tb158.9Dy162.5Ho164.9Er167.3Tm168.9Tb173.0Lu175.0一、（2009（1）分别画出BF3和N(CH3)3的分子构型，指出中心原子的杂化轨道类型。
(2)分别画出F3B N(CH3)3 和F4Si N(CH3)3的分子构型，并指出分子中Si和B的杂化轨道类型。
（3）BeCl2是共价分子，可以以单体、二聚体和多聚体形式存在。
分别画出它们的结构简式，并指出Be 的杂化轨道类型。
二、（2010年全国高中学生化学竞赛省级赛区1）（1）2009年10月合成了第117号元素，从此填满了周期表第七周期所有空格，是元素周期系发展的一个里程碑。
117号元素是用249Bk轰击48Ca靶合成的，总共得到6个117号元素的原子，其中1个原子经p 次α衰变得到270Db后发生裂变；5个原子则经q次α衰变得到281Rg后发生裂变。
用元素周期表上的117号元素符号，写出得到117号元素的核反应方程式（在元素符号的左上角和左下角分别标出质量数和原子序数）。
（2）写出下列结构的中心原子的杂化轨道类型：F F F FFI[(C 6H 5)IF 5]Xe(C 6H 5)2XeI +[I(C 6H 5)2]+三、（2010年全国高中学生化学竞赛省级赛区4）分别将O 2、KO 2、BaO 2 和O 2[AsF 6]填入及O —O 键长相对应的空格中。
O —O 键长 112 pm 121 pm128 pm 149 pm化学式四、图1 图2 图31︰6系列的杂多阴离子具有典型的Anderson 结构，配离子M （Mo ，W 氧化态均为＋6）及氧（O 氧化态为－2）形成八面体配位，杂原子X （化合价设为＋n ，可以是Te 6＋，I 7＋，Cr 3＋，Co 3＋等）。
Anderson 结构配合物分为A 系列和B 系列。
（1）上图1是B 系列阴离子的示意图，中心八面体XO 6被六个MO 6（M 为Mo 或W ，）八面体包围，这六个MO 6八面体处于同一平面且每个八面体及相邻八面体共用边相连，请写出该阴离子的化学式通式 。
（2）图2表示每个杂原子及六个OH 基团形成八面体配位，及杂原子相配位的氧原子和氢原子成键，当X 是Cr 3＋，中心八面体被六个MoO 6八面体包围，请写出这种类型B 系列阴离子的化学式 。
（3）第2题中结构的阴离子还可以形成双聚体，该双聚体带7个单位负电荷，但其重复单位所含的原子个数仍可以表示为传统的分子式形式，如图3所示。
图中Ot 表示端氧，Ob 是及两个Mo 相连的氧，Oc 是及两个Mo 和一个Pt （氧化态＋4）相连的氧。
写出双聚体的化学式 。
五、（1）由C 3O 2分子式推测存在的键类型，如何成键，并写出其lewis 结构式。
（2）在一定条件下，三个甲醛分子可以连成一个环形分子。
画出它的Lewis 结构式。
【正确的结构应是C（3）为何下列各对分子的偶极矩明显的不同？请说明理由。
①OF2（μ＝1.00×10－30C·m），BeF2（μ＝0）②PF3（μ＝3.43×10－30C·m），BF3（μ＝0）③NH3（μ＝4.93×10－30C·m），NF3（μ＝0.67×10－30C·m）六、美国科学杂志世界上科学界最权威最精英的杂志之一。
下面这幅分子结构模型图正是2004年4月30号出版的《SCIENCE》杂志上的图片，报道的是，中国科学家首次成功合成新型稳定小富勒烯C50Cl10，这项研究是富勒烯科学的重要突破。
该项工作是在厦门大学化学系郑兰荪院士的领导和组织下完成的，武汉物数所参及了其中部分工作并做出了特殊贡献。
该成果的论文“Capturing the labile fullerene[50] as C50Cl10”。
C50Cl10也是具有完美对称的分子，C50Cl10的研究有着极为重要的科学价值。
现根据其信息，试完成以下两小题。
（1）厦门大学郑兰荪院士合成的C50Cl10富勒烯足球状分子含氯衍生物，50个碳原子组成若干个正六边形和正五边形，其中碳均为四价。
有关C50Cl10的说法正确的是（）A C50Cl10及C60互为同素异形体B C50Cl10分子中共用电子对数目为105个C C50Cl10摩尔质量为955gD C50Cl10分子中含有55个碳碳单键（2）不饱和度Ω是确定有机物分子结构的重要方法，不饱和度也称为缺氢指数，当分子中每产生一个C＝C或每形成一个单键的环，就会产生一个不饱和度，足球烯C60的不饱和度为61。
有机物分子中的卤素原子取代基，可视作氢原子计算Ω。
试回答下列：立体封闭有机物分子（多面体或笼状结构）也可确定不饱和度，如：①立方烷：面数为6，Ω＝5②棱晶烷：面数为5，Ω＝4③金刚烷面数为4，Ω＝3。
则C50Cl10 结构中面数为：，不饱和度Ω为：。
七、多面体几何学和化学的关系日益显得重要。
在实习中，示出了五种正多面体的图形和性质，介绍了多面体通用的Euler公式［顶角数（V）＋面数（F）＝棱边数（E）＋2］，讨论了等径圆球密堆积中的四面体和八面体空隙的几何学等，帮助读者在了解有关化合物的结构和性质上打下一定的基础。
随着球碳（如C60，C70等）的出现，单质硼中B12单元和B60壳层结构的测定，以及包合物和原子簇化合物中呈现的种种多面体的结构，又吸引读者进一步学习多面体的结构的兴趣。
试回答下面有关多面体几何学的问题：（1）当多面体只由五边形面（F5）和六边形面（F6）组成，每个顶点都连接3条棱时，试证明不论由多少个顶点组成多面体，其中五边形面的数目总是12个。
（2）已知C60分子是个具有足球外形的32面体，试计算其价键结构式中的C－C单键数目，C＝C双键数目和σ键数目。
（3）已知C80，C82和C84都能包合金属原子，形成Ca＠C80，Ba＠C80，Ca＠C82，La＠C82，Ca＠C84。
，La＠C84等分子。
试分别计算C80，C82和C84分子中含有六边形面的数目。
八、（1）XeF2和PCl5两种分子没有极性，而XeO3分子则是极性分子，试画出这三种分子的结构。
（2）磷的氯化物有PCl3和PCl5，氮的氯化物只有NCl3，为什么没有NCl5？（3）磷在氯气中燃烧可生成三氯化磷，五氯化磷。
现有足量白磷在氯气（其分子有三种不同的相对分子质量）中燃烧时，其产物共有几种不同分子。
（4）利用价电子对互斥理论说明AsH3，ClF3，SO3，SO32－，CH3＋和CH3－等分子和离子的几何形状，并指出哪些分子有偶极矩。
(5)已知硫和氯以不同的性质形成S2Cl2、SCl2和SCl4。
试画出这些分子的Lewis结构式，并用VSEPR 理论预测它们的形状？九、（1）判断对错，指出理由：化合价一般比形式电荷小。
（2）所有原子序数Z为奇数的原子一定至少有一个未成对电子，试说明原子序数为偶数的原子可能含有未成对电子吗？如果肯定，请给出前三个周期元素中的全部例子。
（3）第一过度系元素中哪些原子是反磁性的？写出他们的电子构造式。
（4）最先出现g亚层的主量子数为多少？但该主量子数代表的周期元素并未有元素在g亚层排电子，原因何在。
（5）对于气相反应K+F==K++ F-，如果控制反应条件使生成的正负离子不再进一步化合，此过程△H=91k J·mol-1。
已知K的电离能为4.34 ev，求F的电子亲和能为多少？十、(第20届国际化学奥林匹克竞赛（IChO）试题)在我们这个三维空间世界里的周期系是根据4个量子数建立的，即n=1,2,3,……，l=0,1,……，n-1，m=±1，±2，……±l。
如果我们搬到一个想象的“平面世界”去，那是一个二维世界，那里的周期系是根据三个量子数建立的，即n=1，2，3…；m=0，±1，±2，…±(n-1)； m s=±1/2。
这个“平面世界”里的m所代表的意义，相当于三维世界中l和m l二者的作用(例如：用它也能表示s、p、d…能级)。
不过我们在普通三维世界中的基本原理和方法对这个二维的“平面世界”是适用的，下面几个问题都及这个“平面世界”有关。
a)画出“平面世界”周期表前四个周期。
在其中按照核电荷标明原子序数，并用原子序数(Z)当做元素符号。
写出每一元素的电子构型。
b)画出n＝2各元素的杂化轨道。
在“平面世界”中的有机化学是以哪一种元素为基础的？指出乙烷、乙烯和环已烷分别及在“平面世界”中的什么化合物对应(用数字表示元素符号)。
c)在这个“平面世界”中，有哪些规则和三维世界中所用的8电子和18电子规则（s、p、d轨道电子和）相当？d)画图说明n=2的几个“平面世界”元素的第一电离能的变化趋势。
在“平面世界”周期表中，画出元素的电负性增长方向。
e)画出“平面世界”中n=2的各元素的电中性、同核双原子分子的分子轨道能级图。
其中哪些分子是稳定的？f) n=2的各元素分别及最轻的元素(Z=1)形成简单的二元化合物。
用原子序数做为元素符号，画出它们的Lewis结构式，并画出它们的几何构型，指出分别及它们中每一化合物相应的三维世界中的化合物。
十一、(1988年全国化学竞赛冬令营试题)向硫酸四氨合铜的水溶液中通入二氧化硫至溶液呈微酸性，生成白色沉淀A。
