高中化学竞赛知识点大全

关于高中化学竞赛知识点总结化学是高中生必须学好的一门重要科目，而化学知识竞赛是很多学生都会举办的比赛，想在比赛中取得好成绩，我们需要准备哪些化学知识呢?为了方便大家学习借鉴，下面小编精心准备了高中化学竞赛知识点总结内容，欢迎使用学习!高中化学竞赛知识点总结氮及其化合物Ⅰ、氮气(N2)a、物理性质：无色、无味、难溶于水、密度略小于空气，在空气中体积分数约为78%b、分子结构：分子式——N2，电子式——，结构式——N≡Nc、化学性质：结构决定性质，氮氮三键结合非常牢固，难以破坏，所以但其性质非常稳定。

①与H2反应：N2+3H2 2NH3②与氧气反应：N2+O2========2NO(无色、不溶于水的气体，有毒)2NO+O2===2NO2(红棕色、刺激性气味、溶于水气体，有毒)3NO2+H2O===2HNO3+NO，所以可以用水除去NO中的NO2两条关系式：4NO+3O2+2H2O==4HNO3，4NO2+O2+2H2O==4HNO3Ⅱ、氨气(NH3)a、物理性质：无色、刺激性气味，密度小于空气，极易溶于水(1∶700)，易液化，汽化时吸收大量的热，所以常用作制冷剂Hb、分子结构：分子式——NH3，电子式——，结构式——H—N—Hc、化学性质：①与水反应：NH3+H2O NH3H2O(一水合氨)NH4++OH—，所以氨水溶液显碱性②与氯化氢反应：NH3+HCl==NH4Cl，现象：产生白烟d、氨气制备：原理：铵盐和碱共热产生氨气方程式：2NH4Cl+Ca(OH)2===2NH3↑+2H2O+CaCl2装置：和氧气的制备装置一样收集：向下排空气法(不能用排水法，因为氨气极易溶于水)(注意：收集试管口有一团棉花，防止空气对流，减缓排气速度，收集较纯净氨气)验证氨气是否收集满：用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝说明收集满干燥：碱石灰(CaO和NaOH的混合物)Ⅲ、铵盐a、定义：铵根离子(NH4+)和酸根离子(如Cl—、SO42—、CO32—)形成的化合物，如NH4Cl，NH4HCO3等b、物理性质：都是晶体，都易溶于水c、化学性质：①加热分解：NH4Cl===NH3↑+HCl↑，NH4HCO3===NH3↑+CO2↑+H2O②与碱反应：铵盐与碱共热可产生刺激性气味并能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体即氨气，故可以用来检验铵根离子的存在，如：NH4NO3+NaOH===NH3↑+H2O+NaCl，，离子方程式为：NH4++OH—===NH3↑+H2O，是实验室检验铵根离子的原理。

化学高一竞赛知识点大全化学是一门研究物质的性质、组成、结构、变化以及与能量的关系的科学。

作为一门实践性较强的科学学科，化学在高中阶段具有重要地位，并且在各类竞赛中也占据着重要的比重。

以下是高一化学竞赛的知识点大全，对于参加化学竞赛的同学们具有很大的参考价值。

1. 元素与原子结构- 了解元素的概念和元素符号的表示方法；- 熟悉元素周期表和元素周期律的基本原理；- 掌握原子核结构和电子排布的规律。

2. 化学计量与化学方程式- 理解化学计量的基本概念，包括摩尔质量、分子式、物质的组成等；- 认识化学反应的基本类型和化学反应方程式的表示方法；- 掌握化学方程的平衡方法和计算化学反应的质量变化。

3. 溶液与化学平衡- 了解溶液的基本概念和溶液的组成；- 理解溶液中物质的溶解过程、溶解度和溶液浓度的计算；- 掌握酸碱中和反应和盐的生成反应、氧化还原反应的基本概念和性质。

4. 反应速率与化学平衡- 了解化学反应速率的基本概念和影响因素；- 掌握化学反应速率的测定方法和速率定律的表达式；- 理解反应钟、催化剂和化学平衡的基本概念。

5. 酸碱与氧化还原反应- 了解酸、碱的概念和性质，以及常见酸、碱的命名方法；- 掌握酸碱溶液中的pH值和酸碱中和反应的基本原理；- 熟悉氧化还原反应的概念和性质，掌握常见氧化还原反应的判断方法。

6. 碳化合物- 了解有机化合物和无机化合物的基本区别；- 理解碳的共价和有机化合物的基本结构；- 掌握重要的有机化合物的命名方法和特性。

7. 卤素及其化合物- 了解卤素元素的性质和周期表中的位置；- 熟悉重要的卤素化合物的结构和性质；- 掌握卤素及其化合物的常见反应和应用。

8. 金属及其化合物- 了解金属元素的性质和周期表中的位置；- 理解金属的离子化倾向和氧化还原反应的规律； - 掌握金属及其化合物的常见反应和应用。

9. 有机化学基础- 熟悉碳原子的结构和化学键的构成；- 掌握有机化合物的命名和结构表示方法；- 了解常见的有机官能团和它们的反应性质。

高一化学竞赛知识点化学竞赛知识点化学是一门研究物质组成、性质以及变化的科学。

在高中阶段，学生们开始接触到化学的基本概念和原理，并且有机会参加各种化学竞赛。

本文将介绍一些高一化学竞赛的知识点，包括元素周期表、化学方程式、溶解度等。

1. 元素周期表元素周期表是化学中一个重要的工具，用来展示元素的各种信息。

它按照元素的原子序数（即元素的核心中质子的数量）排列，并将相似性质的元素归到同一列。

周期表的主要组成部分有元素符号、原子序数、原子量等。

在化学竞赛中，了解元素周期表的排列规律和元素特性是非常重要的。

例如，根据元素周期表的排列规律，我们可以知道周期表上同一行的元素拥有相似的化学性质。

同时，我们也可以通过周期表上的信息判断元素的化合价和电子层结构。

2. 化学方程式化学方程式是化学变化的符号表示法。

它由反应物、产物和反应条件组成。

在化学竞赛中，常常需要根据实验条件给出相应的化学反应方程式。

化学方程式的书写需要考虑一些基本规则，例如平衡方程式的质量守恒原则。

在平衡反应方程式中，反应物和产物的物质种类和数量必须相等。

此外，方程式的化合价和电子个数也需要符合化学规律。

3. 溶解度溶解度是指溶质在溶剂中溶解的程度。

在化学竞赛中，常常会涉及到溶解度和溶液配伍的问题。

溶解度与溶剂种类、温度、压力等因素相关。

一般来说，温度升高能够增加溶质的溶解度，而压力对溶解度的影响较小。

此外，溶解度还与溶质的性质有关。

有些物质易溶于水，而有些物质则不易溶于水。

在化学竞赛中，了解溶解度和溶液配伍的知识点能够帮助学生们解决一系列与溶解度相关的问题。

例如，根据给定的实验条件，判断溶质能否溶解于溶剂中，或者计算溶质在溶液中的浓度等。

4. 氧化还原反应氧化还原反应是化学中一类重要的反应类型，涉及到电子的转移。

在化学竞赛中，了解氧化还原反应的基本概念和常见的反应类型是非常重要的。

氧化还原反应的基本概念是根据元素的氧化态变化来描述化学反应。

其中，电子的转移是关键因素。

高二下化学竞赛知识点总结化学竞赛作为一项重要的学科竞赛，旨在检验学生对化学知识点的掌握和应用能力。

下面将对高二下学期化学竞赛的知识点进行总结，帮助同学们更好地备战竞赛。

一、离子反应与溶液的计算1. 离子反应的判断和方程式的写法。

在离子反应中，根据离子交换原则，判断出反应中形成的新物质，并写出相应的方程式。

需要注意的是，在写方程式时，应确保离子的数量和电荷守恒。

2. 溶液的计算和浓度的表示。

溶液的计算包括摩尔浓度、质量浓度等概念的理解和计算，根据实验数据计算出溶质的质量和体积等。

二、化学平衡与溶液的酸碱性1. 化学平衡的基本概念和表达式。

化学平衡是指反应物与生成物在一定条件下，各自的浓度保持不变，达到动态平衡的状态。

需熟悉平衡反应式的写法和平衡常数的计算。

2. 酸碱中的pH值和酸碱中和的计算。

通过理解酸碱溶液的pH值表示酸碱程度，并掌握酸碱中和反应的计算方法。

三、氧化还原反应及电化学1. 氧化还原反应的基本概念和判断。

氧化还原反应是指物质的氧化态或还原态发生变化的反应，需掌握氧化还原反应的判断方法和电子转移的过程。

2. 电化学电池和电解池的基本原理。

电化学电池包括原电池和电解池，了解其内部构造和工作原理，理解电解质和非电解质的区别。

四、有机化学基本知识1. 有机物的命名与结构。

掌握有机物命名的规则和常用的功能团的特点，能根据分子式画出有机物的结构。

2. 有机反应类型与机理。

有机反应分为加成、取代、消除等类型，理解不同类型反应的机理及反应的条件。

以上是高二下学期化学竞赛的知识点总结，希望同学们能通过深入学习和实践，巩固化学知识，提高分析和解决问题的能力。

有了扎实的基础，相信你们定能在化学竞赛中取得优异的成绩。

加油！。

高中化学竞赛题知识要点总结高中化学竞赛题知识要点总结化学是高中生必须学好的一门重要科目，而化学知识竞赛是很多学生都会举办的比赛，想在比赛中取得好成绩，我们需要准备哪些化学知识呢?下面是店铺为大家整理的高中化学必备的知识，希望对大家有用!高中化学竞赛题知识化学实验1.中学阶段使用温度计的实验：①溶解度的测定;②实验室制乙烯;③石油分馏。

前二者要浸入溶液内。

2.中学阶段使用水浴加热的实验:①溶解度的测定(要用温度计);②银镜反应.③酯的水解。

3.玻璃棒的用途:①搅拌;②引流;③引发反应:Fe浴S粉的混合物放在石棉网上,用在酒精灯上烧至红热的玻璃棒引发二者反应;④转移固体;⑤醼取溶液;⑥粘取试纸。

4.由于空气中CO2的作用而变质的物质：生石灰、NaOH、Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液、NaAlO2溶液、水玻璃、碱石灰、漂白粉、苯酚钠溶液、Na2O、Na2O2;5.由于空气中H2O的作用而变质的物质：浓H2SO4、P2O5、硅胶、CaCl2、碱石灰等干燥剂、浓H3PO4、无水硫酸铜、CaC2、面碱、NaOH固体、生石灰;6.由于空气中O2的氧化作用而变质的物质：钠、钾、白磷和红磷、NO、天然橡胶、苯酚、-2价硫(氢硫酸或硫化物水溶液)、+4价硫(SO2水溶液或亚硫酸盐)、亚铁盐溶液、Fe(OH)2。

7.由于挥发或自身分解作用而变质的：AgNO3、浓HNO3、H¬2O2、液溴、浓氨水、浓HCl、Cu(OH)2。

8.加热试管时，应先均匀加热后局部加热。

9.用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。

10.制取气体时，先检验气密性后装药品。

11.收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。

12.稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。

13.点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时，先检验纯度再点燃。

14.检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。

高一预赛化竞知识点化学反应的基本原理化学反应是物质性质变化的基本形式，它是在一定条件下，原有化学物质转化为一种或多种新物质的过程。

在高中化学竞赛中，理解和掌握化学反应的基本原理对于解题至关重要。

本文将从化学反应类型、化学方程式、化学计量以及反应速率等方面进行阐述。

一、化学反应的类型化学反应按照其过程和特点可以分为多种类型，其中最常见的包括合成反应、分解反应、置换反应和复分解反应。

1. 合成反应：两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应。

例如，氢气和氧气在点燃条件下反应生成水：2H2 + O2 → 2H2O。

2. 分解反应：一种物质在特定条件下分解成两种或两种以上的物质。

如电解水产生氢气和氧气：2H2O → 2H2 + O2。

3. 置换反应：一种元素与一种化合物反应，取代该化合物中的另一元素，生成新的物质。

例如，铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜：Cu +2AgNO3 → 2Ag + Cu(NO3)2。

4. 复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成另外两种新的化合物。

例如，硫酸铜和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀：CuSO4 +2NaOH → Na2SO4 + Cu(OH)2。

二、化学方程式化学方程式是用化学符号表示化学反应的式子，它能够表达反应物、生成物以及它们之间的质量关系。

1. 书写化学方程式时，首先要根据实验事实确定反应物和生成物，并用化学式表示它们。

2. 其次，需要平衡化学方程式，即确保方程式两边的每种元素的原子数相等。

3. 有时还需要注明反应条件，如温度、压力、催化剂等。

三、化学计量化学计量学是研究反应物和生成物质量关系的科学。

在化学竞赛中，化学计量常通过化学方程式的应用来考察。

1. 通过化学方程式可以计算出反应物和生成物的摩尔比，进而计算出它们之间的质量比。

2. 化学计量计算中，常常需要用到摩尔质量的概念，即一种物质的摩尔质量等于其相对分子质量或相对原子质量。

四、化学反应速率化学反应速率是指单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加。

高中化学竞赛知识点总结引言高中化学竞赛是对学生在化学知识和实验技能方面的综合考核。

为了能在竞赛中取得好成绩，掌握一些重要的知识点是非常重要的。

本文将对高中化学竞赛的知识点进行总结，帮助学生更好地备战竞赛。

1. 元素与化合物1.1 元素是构成物质的基本单位，可以根据元素周期表进行分类。

1.2 化合物是由两种或两种以上元素通过化学反应结合而成的物质。

1.3 元素和化合物的命名规则需要熟悉，包括离子化合物和共价化合物。

2. 化学方程式2.1 化学方程式描述了化学反应的物质变化过程。

2.2 化学方程式需要平衡，即反应物和生成物的原子数目要相等。

2.3 反应物的摩尔比可以通过化学方程式推导得到。

3. 化学键与化学键能3.1 化学键是原子之间的相互作用力，常见的化学键有离子键、共价键和金属键。

3.2 化学键能是形成或断裂化学键时释放或吸收的能量。

3.3 化学键的强弱与元素的电负性有关，电负性差异越大，化学键越偏离离子键，电负性差异越小，化学键越接近共价键。

4. 酸碱中和反应4.1 酸是指能够产生H+离子的物质，碱是指能够产生OH-离子的物质。

4.2 酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应。

4.3 酸碱中和反应的平衡可以通过酸碱指示剂或pH值来判断。

5. 氧化还原反应5.1 氧化还原反应是指物质失去电子的过程称为氧化，物质获得电子的过程称为还原。

5.2 氧化还原反应中的电子转移可以通过半反应方程式来描述。

5.3 氧化剂是指能够接受电子的物质，还原剂是指能够提供电子的物质。

6. 化学平衡6.1 化学平衡是指在封闭系统中，反应物和生成物之间浓度或压力达到一定比例时，反应速率相等的状态。

6.2 平衡常数是描述化学平衡的指标，可以通过反应物和生成物浓度的比值来计算。

6.3 影响化学平衡的因素包括温度、压力和浓度，可以通过Le Chatelier原理来解释。

7. 动力学7.1 化学动力学研究反应速率与反应条件之间的关系。

2017高中化学竞赛必背知识点高中化学竞赛必背知识点篇一1.盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。

２.将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中:铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。

3.将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。

２-4.向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成。

5.细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。

6.强光照射氢气、氯气的混合气体:迅速反应发生爆炸。

7.红磷在氯气中燃烧：有白色烟雾生成。

8．氯气遇到湿的有色布条：有色布条的颜色退去。

9．加热浓盐酸与二氧化锰的混合物：有黄绿色刺激性气味气体生成。

高中化学竞赛必背知识点篇二１.硅酸的物理性质和化学性质：(１)物理性质:不溶于水的白色沉淀原硅酸(H4ＳｉO４）是白色胶状沉淀(2)化学性质:①不稳定性：H２SiO3SiO2＋H2O②与强碱反应：H2ＳiO3＋2ＮaOＨ＝= Na2SiO3＋２Ｈ2O２．硅酸的用途：用作气体的吸附剂,油脂和蜡等的脱色剂，催化剂载体，以及分析化学试剂等。

3.硅酸的制取:由可溶性硅酸盐稀溶液和酸作用制得正硅酸的不稳定水溶液,失水成偏硅酸即通称的硅酸。

放置能缩合成多分子聚合物称硅酸溶胶(ｍSｉO2nH2O）,简称硅溶胶，加热脱水可得硅胶(多孔SiO２含水４％)。

由细孔球形硅胶用盐酸浸泡４~6h后用纯水洗涤,烘干72h，用纯水洗涤,再在70~80℃二次烘干制得。

也可由硅酸钠与硫酸反应生成硅溶胶,经凝聚,一次洗涤，干燥,浓盐酸浸泡,二次洗涤，干燥而制得。

高中化学竞赛必背知识点篇三1. 在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有浅黄色沉淀生成。

２.在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有黄色沉淀生成。

3．Ｉ2遇淀粉，生成蓝色溶液。

4.细铜丝在硫蒸气中燃烧:细铜丝发红后生成黑色物质。

5.铁粉与硫粉混合后加热到红热：反应继续进行，放出大量热,生成黑色物质。

6.硫化氢气体不完全燃烧(在火焰上罩上蒸发皿)：火焰呈淡蓝色(蒸发皿底部有黄色的粉末）。

高中化学竞赛知识点化学是一门广泛应用于生活和工业领域的自然科学。

在高中阶段，学生们通过学习化学知识，可以获得对物质世界更深入的了解。

在化学竞赛中，掌握一些重要的知识点是至关重要的。

本文将介绍一些高中化学竞赛中常见的知识点，帮助大家更好地备战竞赛。

1. 元素周期表元素周期表是化学中的基础知识之一，是各种元素按照一定规律排列的表格。

通过元素周期表，我们可以了解元素的基本性质，如原子量、电子排布等。

竞赛中可能会涉及到元素周期表的应用和解题，因此熟练掌握元素周期表是很重要的。

2. 化学键化学键是化学物质中形成的相互作用力，种类有共价键、离子键、金属键等。

在竞赛中，题目可能会涉及到物质之间化学键的判断和性质分析，因此对各种类型的化学键有深入理解是必不可少的。

3. 化学反应化学反应是化学变化的过程，其中包括反应物、生成物、平衡态等概念。

在竞赛中，常常会出现关于化学反应速率、平衡常数、化学平衡等方面的题目，因此对化学反应机理和计算方法要有一定的掌握。

4. 化学平衡化学平衡是指在化学反应中，反应物和生成物浓度达到一定比值时的状态。

在竞赛中，常会考察学生对于化学平衡的理解和计算能力，如平衡常数、浓度变化对平衡态的影响等内容。

5. 化学物质的分类化学物质可以按照性质、结构等不同特征进行分类，如酸、碱、盐、氧化还原物质等。

在竞赛中，可能需要对化学物质的分类进行判断和辨析，因此需要对各种化学物质的性质和特点有清晰的认识。

6. 反应热学反应热学是研究化学反应中热效应的分支学科，包括吸热反应、放热反应、焓变等内容。

在竞赛中，可能会出现与反应热学相关的题目，需要学生对热力学原理和计算方法有所了解。

7. 化学实验化学实验是化学学习中不可或缺的环节，通过实验可以验证理论知识并培养实验技能。

在竞赛中，可能会出现有关化学实验设计和数据分析的题目，因此具备一定的实验操作能力是非常重要的。

通过以上几点对高中化学竞赛知识点的梳理，相信大家对于竞赛内容有了更清晰的认识。

高中化学笔记加竞赛全集（注：非理科化学1~4节略）5.1 酸碱理论及其发展5.1.1阿累尼乌斯(Arrhenius)电离理论1887年Arrhenius 提出，凡是在水溶液中能够电离产生H + 的物质叫酸(acid)，能电离产生OH －的物质叫碱(base)，酸和碱的反应称为中和反应，酸碱反应的产物主要是作为溶剂的水和盐类。

如：酸： HAc H + + Ac －碱：NaOH Na + + OH －酸碱发生中和反应生成盐和水： NaOH + HAc NaAc + H 2O反应的实质是： H + + OH －= H 2O根据电离学说，酸碱的强度用电离度α来表示。

对于弱电解质而言，在水溶液中仅仅是部分电离，电离度：表示弱电解质达到电离平衡时的电离的百分数。

设HA 为一元酸，它在水溶液中存在如下平衡HA H + + A －电离度定义为式中：c HA 表示一元弱酸的分析浓度(或总浓度)；[HA] 表示平衡浓度 在c HA 一定的条件下，a 值愈大，表示弱酸电离得愈多，说明该酸愈强。

对于多元酸 H n A nH + + A n －这一离解平衡包含若干分步离解反应：H n A H n-1A － + H +Hn-1A －H n-2A 2－ + H +… … … …一般的对多元酸，若第一级电离比其他各级电离大很多，则可近似看作是第一级电离的结果，若各级电离都不太小且差别不是很大时，常采用酸、碱离解的平衡常数来表征酸碱的强度。

HA A － + H+H n A H n-1A－+ H+H n-1A－H n-2A2－ + H+… … … …H n A A n－ +n H+对于弱碱而言，同样存在着电离平衡，K b。

K a，K b的意义：① K a（或K b）值可以衡量弱酸（碱）的相对强弱，K值≤10－4认为是弱的。

10－2～K～10－3中强电解质（可以实验测得）②同一温度下，不论弱电解质浓度如何改变，电离常数基本保持不变。