2019—2020学年第一学期高中化学竞赛知识点化学竞赛大纲 初赛基本要求

高中化学竞赛基础知识点归纳高中化学竞赛基础知识点归纳在我们的高中阶段，化学竞赛是很受学生欢迎的，很多喜欢化学的学生都很积极参加比赛，可是想要赢得胜利，我们需要掌握哪些化学知识呢?下面是店铺为大家整理的高中化学知识点，希望对大家有用!高中化学竞赛知识一、物理性质1、有色气体：F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、Br2(g)(红棕色)、I2(g)(紫红色)、NO2(红棕色)、O3(淡蓝色)，其余均为无色气体。

其它物质的颜色见会考手册的颜色表。

2、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭鸡蛋气味的气体：H2S。

3、熔沸点、状态：① 同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增大。

② 同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键的NH3、H2O、HF反常。

③ 常温下呈气态的有机物：碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。

④ 熔沸点比较规律：原子晶体>离子晶体>分子晶体，金属晶体不一定。

⑤ 原子晶体熔化只破坏共价键，离子晶体熔化只破坏离子键，分子晶体熔化只破坏分子间作用力。

⑥ 常温下呈液态的单质有Br2、Hg;呈气态的单质有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2;常温呈液态的无机化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。

⑦ 同类有机物一般碳原子数越大，熔沸点越高，支链越多，熔沸点越低。

同分异构体之间：正>异>新，邻>间>对。

⑧ 比较熔沸点注意常温下状态，固态>液态>气态。

如：白磷>二硫化碳>干冰。

⑨ 易升华的物质：碘的单质、干冰，还有红磷也能升华(隔绝空气情况下)，但冷却后变成白磷，氯化铝也可;三氯化铁在100度左右即可升华。

⑩ 易液化的气体：NH3、Cl2 ，NH3可用作致冷剂。

4、溶解性① 常见气体溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。

极易溶于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。

高一化学竞赛知识点化学竞赛知识点化学是一门研究物质组成、性质以及变化的科学。

在高中阶段，学生们开始接触到化学的基本概念和原理，并且有机会参加各种化学竞赛。

本文将介绍一些高一化学竞赛的知识点，包括元素周期表、化学方程式、溶解度等。

1. 元素周期表元素周期表是化学中一个重要的工具，用来展示元素的各种信息。

它按照元素的原子序数（即元素的核心中质子的数量）排列，并将相似性质的元素归到同一列。

周期表的主要组成部分有元素符号、原子序数、原子量等。

在化学竞赛中，了解元素周期表的排列规律和元素特性是非常重要的。

例如，根据元素周期表的排列规律，我们可以知道周期表上同一行的元素拥有相似的化学性质。

同时，我们也可以通过周期表上的信息判断元素的化合价和电子层结构。

2. 化学方程式化学方程式是化学变化的符号表示法。

它由反应物、产物和反应条件组成。

在化学竞赛中，常常需要根据实验条件给出相应的化学反应方程式。

化学方程式的书写需要考虑一些基本规则，例如平衡方程式的质量守恒原则。

在平衡反应方程式中，反应物和产物的物质种类和数量必须相等。

此外，方程式的化合价和电子个数也需要符合化学规律。

3. 溶解度溶解度是指溶质在溶剂中溶解的程度。

在化学竞赛中，常常会涉及到溶解度和溶液配伍的问题。

溶解度与溶剂种类、温度、压力等因素相关。

一般来说，温度升高能够增加溶质的溶解度，而压力对溶解度的影响较小。

此外，溶解度还与溶质的性质有关。

有些物质易溶于水，而有些物质则不易溶于水。

在化学竞赛中，了解溶解度和溶液配伍的知识点能够帮助学生们解决一系列与溶解度相关的问题。

例如，根据给定的实验条件，判断溶质能否溶解于溶剂中，或者计算溶质在溶液中的浓度等。

4. 氧化还原反应氧化还原反应是化学中一类重要的反应类型，涉及到电子的转移。

在化学竞赛中，了解氧化还原反应的基本概念和常见的反应类型是非常重要的。

氧化还原反应的基本概念是根据元素的氧化态变化来描述化学反应。

其中，电子的转移是关键因素。

高中化学竞赛初赛高中化学竞赛初赛作为学科的一种，化学是一门研究物质的科学。

化学家们通过对物质结构、性质和变化规律的研究，推动着人类的科技进步和文明发展。

高中化学竞赛就是为了选拔和培养高中学生对化学知识的理解和应用能力，以及他们未来成为优秀化学家的潜力而设立的。

一、初赛的科目和考试内容高中化学竞赛的初赛通常包括两个科目：实验和理论。

不同的初赛可能在一定程度上有所不同，但在一般情况下，这两个科目的考试内容基本相同。

实验科目通常包括问题导向的实验和操作技能的考核。

题目要求参赛者根据提供的材料和工具进行实验，解答所给出的理论和实验问题。

在操作技能方面，通常需要考察参赛者的实验技巧、安全意识以及对实验原理的认识。

理论科目通常包括选择题、填空题和简答题等。

这些题目要求参赛者对化学基础知识有一定的掌握和了解，并能够应用到实际问题中。

在答题时，参赛者需要注意解题思路、语言表达和数学运算等方面的要求。

二、如何备战初赛1. 充分掌握基础知识参赛者首先需要熟练掌握化学的基础知识，包括元素周期表、原子结构、化学键以及化学反应等。

只有基础知识扎实，才能更好地理解和应用化学高级知识。

2. 研读竞赛规则和题型参赛者需要仔细研读竞赛规则和题型，了解考试内容和考试要求，才能有针对性地备战竞赛。

3. 预习、总结、巩固参赛者应该在学校和家庭的学习时间外，进行预习、总结和巩固，并扩大化学阅读领域，积累一定的背景知识。

4. 提高实验技能参赛者需要熟悉化学实验基本操作，提高实验技能，培养实验的思路和实验的安全意识。

同时，也需要模拟竞赛实验题目，磨炼实验技能。

5. 多做题、多练习练习是提高化学水平的重要手段。

考生可以多做一些真题和模拟题、题型练习，巩固考点和概念，熟悉考试时间和答题技巧。

三、参赛者需要注意的问题1. 保持稳定情绪，不要过于紧张或慌乱。

2. 考生应认真阅读题目和答题要求，确定答题思路和方法，并严格按照要求限制时间和字数。

3. 在竞赛过程中，考生要严格遵守实验安全规范，确保实验过程的安全和正确性。

高中化学竞赛大纲
高中化学竞赛的大纲可以根据学校或组织的要求有所差异，以下是一般情况下的基本内容大纲：
1. 基础知识：需要掌握高中化学的基本概念、原理和知识点，包括元素周期表、化学键、化学反应、化学方程式、
离子化合物、酸碱中和反应等。

2. 化学实验：需要了解常见的化学实验操作技术，如称量、溶解、过滤、加热、凝固、浓缩等，并能正确理解实验原理、分析数据和得出结论。

3. 化学计算：需要掌握常见的化学计算方法和公式，如摩
尔计算、质量计算、体积计算、浓度计算、配比计算、平
衡常数计算等，并能熟练运用解决相关问题。

4. 化学反应机理和原理：要求了解化学反应的机理和原理，包括燃烧反应、氧化还原反应、酸碱反应、置换反应、加
成反应等，并能分析和解释相关化学现象和实验现象。

5. 化学应用和技术：需要了解化学在日常生活和工业生产
中的应用和技术，如电解、电池、催化剂、合成材料、污
水处理、制药工艺等。

6. 化学前沿：需要了解一些化学领域的前沿研究和发展，
如纳米材料、量子化学、生物化学、材料化学等，并能理
解相关科学论文和研究成果。

以上仅为一般情况下的高中化学竞赛大纲，具体内容还需
根据实际情况而定。

建议参加竞赛的学生在备赛时还要多
做真题、习题和实验练习，加强自己的实际操作能力和解决问题的能力。

全国高中学生化学奥林匹克竞赛基本要求说明：1．本基本要求旨在明确全国高中学生化学竞赛初赛及决赛试题的知识水平,作为试题命题的依据;本基本要求不包括国家代表队选手选拔赛的要求;2．现行中学化学教学大纲、普通高中化学课程标准及高考说明规定的内容均属初赛要求;高中数学、物理、生物、地理与环境科学等学科的基本内容包括与化学相关的我国基本国情、宇宙、地球的基本知识等也是本化学竞赛的内容;初赛基本要求对某些化学原理的定量关系、物质结构、立体化学和有机化学作适当补充,一般说来,补充的内容是中学化学内容的自然生长点;3．决赛基本要求在初赛基本要求的基础上作适当补充和提高;4．全国高中学生化学竞赛是学生在教师指导下的研究性学习,是一种课外活动;针对竞赛的课外活动的总时数是制定竞赛基本要求的重要制约因素;本基本要求估计初赛基本要求需40单元每单元3小时的课外活动注：40单元是按高一、高二两年约40周,每周一单元计算的；决赛基本要求需追加30单元课外活动其中实验至少10单元注：30单元是按10、11和12月共三个月约14周,每周2～3个单元计算的; 5．最近三年同一级别竞赛试题所涉及的符合本基本要求的知识自动成为下届竞赛的要求;6．本基本要求若有必要做出调整,在竞赛前4个月发出通知;新基本要求启用后,原基本要求自动失效;初赛基本要求1．有效数字在化学计算和化学实验中正确使用有效数字;定量仪器天平、量筒、移液管、滴定管、容量瓶等等测量数据的有效数字;数字运算的约化规则和运算结果的有效数字;实验方法对有效数字的制约; 2．气体理想气体标准状况态;理想气体状态方程;气体常量R;体系标准压力;分压定律;气体相对分子质量测定原理;气体溶解度亨利定律; 3．溶液溶液浓度;溶解度;浓度和溶解度的单位与换算;溶液配制仪器的选择;重结晶方法以及溶质/溶剂相对量的估算;过滤与洗涤洗涤液选择、洗涤方式选择;重结晶和洗涤溶剂包括混合溶剂的选择;胶体;分散相和连续相;胶体的形成和破坏;胶体的分类;胶粒的基本结构;4．容量分析被测物、基准物质、标准溶液、指示剂、滴定反应等基本概念;酸碱滴定曲线酸碱强度、浓度、溶剂极性对滴定突跃影响的定性关系;酸碱滴定指示剂的选择;以高锰酸钾、重铬酸钾、硫代硫酸钠、EDTA为标准溶液的基本滴定反应;分析结果的计算;分析结果的准确度和精密度;5．原子结构核外电子的运动状态:用s、p、d等表示基态构型包括中性原子、正离子和负离子核外电子排布;电离能、电子亲合能、电负性; 6．元素周期律与元素周期系周期;1～18族;主族与副族;过渡元素;主、副族同族元素从上到下性质变化一般规律；同周期元素从左到右性质变化一般规律;原子半径和离子半径;s、p、d、ds、f区元素的基本化学性质和原子的电子构型;元素在周期表中的位置与核外电子结构电子层数、价电子层与价电子数的关系;最高氧化态与族序数的关系;对角线规则;金属与非金属在周期表中的位置;半金属类金属;主、副族的重要而常见元素的名称、符号及在周期表中的位置、常见氧化态及其主要形体;铂系元素的概念;7．分子结构路易斯结构式;价层电子对互斥模型;杂化轨道理论对简单分子包括离子几何构型的解释;共价键;键长、键角、键能;σ键和π键;离域π键;共轭离域体系的一般性质;等电子体的一般概念;键的极性和分子的极性;相似相溶规律;对称性基础限旋转和旋转轴、反映和镜面、反演和对称中心;8．配合物路易斯酸碱;配位键;重要而常见的配合物的中心离子原子和重要而常见的配体水、羟离子、卤离子、拟卤离子、氨、酸根离子、不饱和烃等;螯合物及螯合效应;重要而常见的配合反应;配合反应与酸碱反应、沉淀反应、氧化还原反应的关系定性说明;配合物几何构型和异构现象的基本概念和基本事实;配合物的杂化轨道理论;用杂化轨道理论说明配合物的磁性和稳定性;用八面体配合物的晶体场理论说明TiH2O63+的颜色;软硬酸碱的基本概念和重要的软酸软碱和硬酸硬碱; 9．分子间作用力范德华力、氢键以及其他分子间作用力的能量及与物质性质的关系;10．晶体结构分子晶体、原子晶体、离子晶体和金属晶体;晶胞定义、晶胞参数和原子坐标及以晶胞为基础的计算;点阵晶格能;配位数;晶体的堆积与填隙模型;常见的晶体结构类型：NaCl、CsCl、闪锌矿ZnS、萤石CaF2、金刚石、石墨、硒、冰、干冰、金红石、二氧化硅、钙钛矿、钾、镁、铜等;11．化学平衡平衡常数与转化率;弱酸、弱碱的电离常数;溶度积;利用平衡常数的计算;熵混乱度的初步概念及与自发反应方向的关系; 12．离子方程式的正确书写;13．电化学氧化态;氧化还原的基本概念和反应式的书写与配平;原电池;电极符号、电极反应、原电池符号、原电池反应;标准电极电势;用标准电极电势判断反应的方向及氧化剂与还原剂的强弱;电解池的电极符号与电极反应;电解与电镀;电化学腐蚀;常见化学电源;pH、络合剂、沉淀剂对氧化还原反应影响的说明;14．元素化学卤素、氧、硫、氮、磷、碳、硅、锡、铅、硼、铝;碱金属、碱土金属、稀有气体;钛、钒、铬、锰、铁、钴、镍、铜、银、金、锌、汞、钼、钨;过渡元素氧化态;氧化物和氢氧化物的酸碱性和两性;常见难溶物;氢化物的基本分类和主要性质;常见无机酸碱的基本性质;水溶液中的常见离子的颜色、化学性质、定性检出不包括特殊试剂和一般分离方法;制备单质的一般方法;15．有机化学有机化合物基本类型——烷、烯、炔、环烃、芳香烃、卤代烃、醇、酚、醚、醛、酮、酸、酯、胺、酰胺、硝基化合物以及磺酸的命名、基本性质及相互转化;异构现象;加成反应;马可尼科夫规则;取代反应;芳环取代反应及定位规则;芳香烃侧链的取代反应和氧化反应;碳链增长与缩短的基本反应;分子的手性及不对称碳原子的R、S 构型判断;糖、脂肪、蛋白质的基本概念、通式和典型物质、基本性质、结构特征及结构表达式;16. 天然高分子与合成高分子化学的初步知识单体、主要合成反应、主要类别、基本性质、主要应用;决赛基本要求本基本要求在初赛要求基础上增加下列内容,数学工具不涉及微积分; 1．原子结构四个量子数的物理意义及取值;氢原子和类氢离子的原子轨道能量的计算;s、p、d原子轨道轮廓图及应用;2．分子结构分子轨道基本概念;定域键键级;分子轨道理论对氧分子、氮分子、一氧化碳分子、一氧化氮分子的结构和性质的理解及应用;一维箱中粒子模型对共轭体系电子吸收光谱的解释;超分子的基本概念; 3．晶体结构点阵的基本概念;晶系;根据宏观对称元素确定晶系;晶系与晶胞形状的关系;十四种空间点阵类型;点阵的带心体心、面心、底心结构的判别;正当晶胞;布拉格方程;4．化学热力学基础热力学能内能、焓、热容、自由能和熵;生成焓、生成自由能、标准熵及有关计算;反应的自由能变化与反应的方向性;吉布斯-亥姆霍兹方程及其应用;范特霍夫等温方程及其应用;标准自由能与标准平衡常数;平衡常数与温度的关系;热化学循环;相、相律和单组分相图;克拉贝龙方程及其应用;5．稀溶液的通性不要求化学势;6．化学动力学基础反应速率基本概念;速率方程;反应级数;用实验数据推求反应级数;一级反应积分式及有关计算速率常数、半衰期、碳-14法断代等;阿累尼乌斯方程及计算活化能的概念与计算；速率常数的计算；温度对速率常数影响的计算等;反应进程图;活化能与反应热的关系;反应机理一般概念及推求速率方程速控步骤、平衡假设和稳态假设;离子反应机理和自由基反应机理基本概念及典型实例;催化剂及对反应的影响反应进程图;多相反应的反应分子数和转化数;7．酸碱质子理论缓冲溶液的基本概念、典型缓冲体系的配制和pH计算;利用酸碱平衡常数的计算;溶度积原理及有关计算;8．Nernst方程及有关计算;原电池电动势的计算;pH对原电池的电动势、电极电势、氧化还原反应方向的影响;沉淀剂、络合剂对氧化还原反应方向的影响;用自由能计算电极电势和平衡常数或反之;9．配合物的晶体场理论化学光谱序列;配合物的磁性;分裂能、电子成对能、稳定化能;利用配合物平衡常数的计算;络合滴定;软硬酸碱;配位场理论对八面体配合物的解释;10．元素化学描述性知识达到国际竞赛大纲二级水平;11．自然界氮、氧、碳的循环;环境污染及治理、生态平衡、绿色化学的一般概念;12．有机化学描述性知识达到国际竞赛大纲二级水平不要求不对称合成,不要求外消旋体拆分;13．氨基酸、多肽与蛋白质的基本概念;DNA与RNA;14．糖的基本概念;葡萄糖、果糖、甘露糖、半乳糖;糖苷;纤维素与淀粉;15．有机立体化学基本概念;构型与构象;顺反异构trans-、cis-和Z-、E-构型;对映异构与非对映异构;endo-和exo-;D,L构型;16．利用有机物的基本反应对简单化合物的鉴定和结构推断;17．制备与合成的基本操作用电子天平称量;配制溶液、加热、冷却、沉淀、结晶、重结晶、过滤含抽滤、洗涤、浓缩蒸发、常压蒸馏与回流、倾析、分液、搅拌、干燥;通过中间过程检测如pH、温度、颜色等对实验条件进行控制;产率和转化率的计算;实验室安全与事故紧急处置的知识与操作;废弃物处置;仪器洗涤与干燥;实验工作台面的安排和整理;原始数据的记录与处理;18．常见容量分析的基本操作、基本反应及分析结果的计算;容量分析的误差分析;19．分光光度法;比色分析;。

全国高中学生化学竞赛基本要求之老阳三干创作1.本基本要求旨在明确全国高中学生化学竞赛预赛及决赛试题的知识水平,作为试题命题的依据.本基本要求不包括国家代表队选手选拔赛的要求.2.现行中学化学教学年夜纲、普通高中化学课程标准及高考说明规定的内容均属预赛要求.高中数学、物理、生物、地舆与环境科学等学科的基本内容（包括与化学相关的我国基本国情、宇宙、地球的基本知识等）也是化学竞赛的内容.预赛基本要求对某些化学原理的定量关系、物质结构、立体化学和有机化学作适当弥补,一般说来,弥补的内容是中学化学内容的自然生长点.3.决赛基本要求是在预赛基本要求的基础上作适当弥补和提高.4.全国高中学生化学竞赛是学生在教师指导下的研究性学习,是一种课外活动.针对竞赛的课外活动的总时数是制定竞赛基本要求的重要制约因素.本基本要求估计预赛基本要求需40单位（每单位3小时）的课外活动（注：40单位是按高一、高二两年约40周,每周一单位计算的）；决赛基本要求需追加30单位课外活动（其中实验至少10单位）（注：30单位是按10、11和12月共三个月约14周,每周2～3个单位计算的）.5.最近三年同一级别竞赛试题涉及符合本基本要求的知识自动成为下届竞赛的要求.6.本基本要求若有需要做出调整,在竞赛前4个月发出通知.新基本要求启用后,原基本要求自动失效.预赛基本要求：1.有效数字在化学计算和化学实验中正确使用有效数字.定量仪器（天平、量筒、移液管、滴定管、容量瓶等等）丈量数据的有效数字.数字运算的约化规则和运算结果的有效数字.实验方法对有效数字的制约.2.气体理想气体标准状况（态）.理想气体状态方程.气体常量R.体系标准压力.分压定律.气体相对分子质量测定原理.气体溶解度（亨利定律）.3.溶液溶液浓度.溶解度.浓度与溶解度的单位与换算.溶液配制（仪器的选择）.重结晶的方法及溶质/溶剂相对量的估算.过滤与洗涤(洗涤液选择、洗涤方式选择).重结晶和洗涤溶剂（包括混合溶剂）的选择.胶体.分散相和连续相.胶体的形成和破坏.胶体的分类.胶体的基本结构.4.容量分析被测物、基准物质、标准溶液、指示剂、滴定反应等基本概念.酸碱滴定曲线（酸碱强度、浓度、溶剂极性对滴定突跃影响的定性关系）.酸碱滴定指示剂的选择.以高锰酸钾、重铬酸钾、硫代硫酸钠、EDTA为标准溶液的基本滴定反应.分析结果的计算.分析结果的准确度和精密度.5.原子结构核外电子运动状态: 用s、p、d等来暗示基态构型（包括中性原子、正离子和负离子）核外电子排布.电离能、电子亲合能、电负性.6.元素周期律与元素周期系周期.1—18族.主族与副族.过渡元素.主、副族同族元素从上到下性质变动一般规律；同周期元素从左到右性质变动一般规律.原子半径和离子半径.s、p、d、ds 区元素的基本化学性质和原子的电子构型.元素在周期表中的位置与核外电子结构（电子层数、价电子层与价电子数）的关系.最高氧化态与族序数的关系.对角线规则.金属与非金属在周期表中的位置.半金属（类金属）.主、副族的重要而罕见元素的名称、符号及在周期表中的位置、罕见氧化态及主要形态.铂系元素的概念.7.分子结构路易斯结构式.价层电子对互斥模型.杂化轨事理论对简单分子（包括离子）几何构型的解释.共价键.键长、键角、键能.σ键和π键.离域π键.共轭（离域）体系的一般性质.等电子体的一般概念.键的极性和分子的极性.相似相溶规律.对称性基础（限旋转和旋转轴、反映和镜面、反演和对称中心）.8.配合物路易斯酸碱.配位键.重要而罕见的配合物的中心离子（原子）和重要而罕见的配体（水、羟离子、卤离子、拟卤离子、氨分子、酸根离子、不饱和烃等）.螯合物及螯合效应.重要而罕见的配合反应.配合反应与酸碱反应、沉淀反应、氧化还原反应的关系（定性说明）.配合物几何构型和异构现象基本概念和基本事实.配合物的杂化轨事理论.用杂化轨事理论说明配合物的磁性和稳定性.用八面体配合物的晶体场理论说明Ti(H2O)63+的颜色.软硬酸碱的基本概念和重要的软酸软碱和硬酸硬碱.9.分子间作用力范德华力、氢键以及其他分子间作用力的能量及与物质性质的关系.10.晶体结构分子晶体、原子晶体、离子晶体和金属晶体.晶胞（界说、晶胞参数和原子坐标及以晶胞为基础的计算）.点阵（晶格）能.配位数.晶体的聚积与填隙模型.罕见的晶体结构类型：NaCl、CsCl、闪锌矿（ZnS）、萤石（CaF2）、金刚石、石墨、硒、冰、干冰、金红石、二氧化硅、钙钛矿、钾、镁、铜等.11.化学平衡平衡常数与转化率.弱酸、弱碱的电离常数.溶度积.利用平衡常数的计算.熵（混乱度）的初步概念及与自发反应方向的关系.12.离子方程式的正确书写.13.电化学氧化态.氧化还原的基本概念和反应的书写与配平.原电池.电极符号、电极反应、原电池符号、原电池反应.标准电极电势.用标准电极电势判断反应的方向及氧化剂与还原剂的强弱.电解池的电极符号与电极反应.电解与电镀.电化学腐蚀.罕见化学电源.pH、络合剂、沉淀剂对氧化还原反应影响的说明.14.元素化学卤素、氧、硫、氮、磷、碳、硅、锡、铅、硼、铝.碱金属、碱土金属、稀有气体.钛、钒、铬、锰、铁、钴、镍、铜、银、金、锌、汞、钼、钨.过渡元素氧化态.氧化物和氢氧化物的酸碱性和两性.罕见难溶物.氢化物的基天职类和主要性质.罕见无机酸碱的基赋性质.水溶液中的罕见离子的颜色、化学性质、定性检出（不包括特殊试剂）和一般分离方法.制备单质的一般方法.15.有机化学有机化合物基本类型——烷、烯、炔、环烃、芳香烃、卤代烃、醇、酚、醚、醛、酮、酸、酯、胺、酰胺、硝基化合物以及磺酸的命名、基赋性质及相互转化.异构现象.加成反应.马可尼科夫规则.取代反应.芳环取代反应及定位规则.芳香烃侧链的取代反应和氧化反应.碳链增长与缩短的基本反应.分子的手性及分歧毛病称碳原子的R、S构型判断.糖、脂肪、卵白质的基本概念、通式和典范物质、基赋性质、结构特征及结构表达式.16.天然高分子与合成高分子化学的初步知识（单体、主要合成反应、主要类别、基赋性质、主要应用）.决赛基本要求:本基本要求在预赛要求基础上增加下列内容,数学工具不涉及微积分.1.原子结构四个量子数的物理意义及取值.氢原子和类氢离子的原子轨道能量的计算.s、p、d原子轨道轮廓图及应用.2.分子结构分子轨道基本概念.定域键键级.分子轨事理论对氧分子、氮分子、一氧化碳分子、一氧化氮分子的结构和性质的理解及应用.一维箱中粒子模型对共轭体系电子吸收光谱的解释.超分子的基本概念.3.晶体结构点阵的基本概念.晶系.根据宏观对称元素确定晶系.晶系与晶胞形状的关系.14种空间点阵类型.点阵的带心（体心、面心、底心）结构的判别.正当晶胞.布拉格方程.4.化学热力学基础热力学能（内能）、焓、热容、自由能和熵.生成焓、生成自由能、标准熵及有关计算.反应的自由能变动与反应的方向性.吉布斯-亥姆霍兹方程及其应用.范特霍夫等温方程及其应用.标准自由能与标准平衡常数.平衡常数与温度的关系.热化学循环.相、相律和单组分相图.克拉贝龙方程及其应用.5.稀溶液的通性（不要求化学势）.6.化学动力学基础反应速率基本概念.速率方程.反应级数.用实验数据推求反应级数.一级反应积分式及有关计算（速率常数、半衰期、碳-14法断代等）.阿累尼乌斯方程及计算（活化能的概念与计算；速率常数的计算；温度对速率常数影响的计算等）.反应进程图.活化能与反应热的关系.反应机理一般概念及推求速率方程（速控步伐、平衡假设和稳态假设）.离子反应机理和自由基反应机理基本概念及典范实例.催化剂及对反应的影响（反应进程图）.多相反应的反应分子数和转化数.7.酸碱质子理论缓冲溶液的基本概念.典范缓冲体系的配制和pH值计算.利用酸碱平衡常数的计算.溶度积原理及有关计算.8.Nernst方程及有关计算原电池电动势的计算.pH对原电池的电动势、电极电势、氧化还原反应方向的影响.沉淀剂、络合剂对氧化还原反应方向的影响.用自由能计算电极电势和平衡常数或反之.9.配合物的晶体场理论化学光谱序列.配合物的磁性.分裂能、电子成对能、稳定化能.利用配合物平衡常数的计算.络合滴定.软硬酸碱.配位场理论对八面体配合物的解释.10.元素化学描述性知识到达国际竞赛年夜纲二级水平.11.自然界氮、氧、碳的循环.环境污染及治理、生态平衡、绿色化学的一般概念.12.有机化学描述性知识到达国际竞赛年夜纲二级水平(不要求分歧毛病称合成,不要求外消旋体拆分).13.氨基酸、多肽与卵白质的基本概念.DNA与RNA.14.糖的基本概念.葡萄糖、果糖、甘露糖、半乳糖.糖苷.纤维素与淀粉.15.有机立体化学基本概念.构型与构象.顺反异构（trans-、cis-和Z-、E-构型）.对映异构与非对映异构.endo-和exo-.D,L 构型.16.利用有机物的基本反应对简单化合物的鉴定和结构推断.17.制备与合成的基本把持用电子天平称量.配制溶液、加热、冷却、沉淀、结晶、重结晶、过滤（含抽滤）、洗涤、浓缩蒸发、常压蒸馏与回流、倾析、分液、搅拌、干燥.通过中间过程检测（如pH、温度、颜色等）对实验条件进行控制.产率和转化率的计算.实验室平安与事故紧急处理的知识与把持.废弃物处理.仪器洗涤和干燥.实验工作台面的安插和整理.原始数据的记录与处理.18.罕见容量分析的基本把持、基本反应及分析结果的计算.容量分析的误差分析.。

化学竞赛初赛大纲
化学竞赛初赛是一项由原子科学研究社团主办、专业化学家以及培训机构提供
志愿服务的化学比赛。

这项比赛旨在培养和发现有社会影响力的新一代化学科学家，它是一种积极的学习环境，鼓励和助长参赛者的学习能力和创造力，而不是单纯地游戏或竞赛。

化学竞赛初赛包括资格审查，赛前培训和比赛。

资格审查是挑选参与比赛的候
选人的过程，通常拒绝的原因是选拔标准未达到或未提前报名。

在赛前培训阶段，参赛者将接受特定方向的书面材料讲座。

这些讲座通常包括基础理论、使用实验所需要的实验室技能以及解决问题的逻辑思维。

培训将会培养参赛者的独立思考能力，以及将科学知识运用到实践问题的能力。

比赛本身以书面考试和实验测试为主。

书面考试将基于每位参赛者在赛前培训
过程中学到的知识，包括专业知识、伦理观念和安全准则。

此外，参赛者将有机会进行实验，演示并检验在实验室中实践化学内容，实现概念或程序的正确性。

通过参加化学竞赛初赛，参加者能更好地洞悉科学知识系统，在细微的化学科
学形式之间形成关联，更好地理解基本化学知识的协调运用，以及提高应用知识的能力，培养不同类型的创新能力，促进新生代科学家充分发挥自己的潜力。

因此，参加此次比赛将有助于参赛者的多方面发展，从而为未来的科学研究和社会发展做出重大贡献。

高一化学竞赛重点知识点化学是一门研究物质组成、性质以及变化的科学。

在高中化学学习过程中，我们需要掌握一些重点知识点，这些知识点常常涉及基本概念、化学方程式、元素周期表、物质的性质等方面。

下面将重点介绍高一化学竞赛的重点知识点。

1. 基本概念在学习化学时，我们首先要掌握一些基本概念。

比如，要了解原子、分子、离子等基本粒子的概念与性质；要熟悉化学元素与化合物的概念；要了解溶液、酸、碱和盐等基本化学物质的性质与应用等。

2. 化学方程式化学方程式是表示化学反应的一种方式，我们需要了解如何正确书写化学方程式，包括反应物、生成物的表示，以及平衡反应方程式的概念和方法。

此外，了解常见物质的化学方程式，如水的电离方程、酸碱反应方程式等也是必备知识。

3. 元素周期表元素周期表是化学中的重要工具，它按照元素的原子序数和化学性质进行排列。

我们需要掌握元素周期表的基本结构，包括周期、主族与副族的划分，以及元素周期规律与周期表上元素的特点。

熟练掌握元素周期表可以帮助我们更好地理解元素的性质与变化规律。

4. 物质的性质化学中，我们研究物质的性质是非常重要的。

在高一化学竞赛中，我们需要熟悉常见物质的性质，如金属的性质、非金属的性质、酸、碱和盐的性质等。

此外，还需要学习物质的物理性质和化学性质，了解物质的固态、液态和气态之间的相互转变规律。

5. 化学反应化学反应是化学研究的核心内容之一。

在高一化学竞赛中，我们需要了解化学反应的基本概念和类型，如氧化还原反应、酸碱中和反应、置换反应等。

此外，我们还需要学会识别不同化学反应的表现和判断化学反应的进行与否。

6. 电化学电化学是研究电与化学的相互关系的学科。

在高一化学竞赛中，我们需要了解电解质的概念与特点，学习电解质在电解与电池中的应用。

同时，还需要熟悉电解质溶液中的电离方程式，以及在电解质溶液中的电荷传递过程。

7. 有机化学有机化学是研究与碳相关的化合物的学科。

高一化学竞赛中，我们需要了解有机化合物的命名规则，如烃类、醇类、醛酮类等的命名。

全国高中学生化学（奥林匹克）竞赛基本要求说明：1.本基本要求旨在明确全国高中学生化学竞赛初赛及决赛试题的知识水平，作为试题命题的依据。

本基本要求不包括国家代表队选手选拔赛的要求。

2.现行中学化学教学大纲、普通高中化学课程标准及高考说明规定的内容均属初赛要求。

高中数学、物理、生物、地理与环境科学等学科的基本内容（包括与化学相关的我国基本国情、宇宙、地球的基本知识等）也是本化学竞赛的内容。

初赛基本要求对某些化学原理的定量关系、物质结构、立体化学和有机化学作适当补充，一般说来，补充的内容是中学化学内容的自然生长点。

3.决赛基本要求在初赛基本要求的基础上作适当补充和提高。

4.全国高中学生化学竞赛是学生在教师指导下的研究性学习，是一种课外活动。

针对竞赛的课外活动的总时数是制定竞赛基本要求的重要制约因素。

本基本要求估计初赛基本要求需40单元（每单元3小时）的课外活动（注：40单元是按高一、高二两年约40周，每周一单元计算的）；决赛基本要求需追加30单元课外活动（其中实验至少10单元）（注：30单元是按10、11和12月共三个月约14 周，每周2〜3个单元计算的）。

5.最近三年同一级别竞赛试题所涉及的符合本基本要求的知识自动成为下届竞赛的要求。

6.本基本要求若有必要做出调整，在竞赛前4个月发出通知。

新基本要求启用后，原基本要求自动失效。

初赛基本要求1.有效数字在化学计算和化学实验中正确使用有效数字。

定量仪器（天平、量筒、移液管、滴定管、容量瓶等等）测量数据的有效数字。

数字运算的约化规则和运算结果的有效数字。

实验方法对有效数字的制约。

2.气体理想气体标准状况（态）。

理想气体状态方程。

气体常量R。

体系标准压力。

分压定律。

气体相对分子质量测定原理。

气体溶解度（亨利定律）。

3.溶液溶液浓度。

溶解度。

浓度和溶解度的单位与换算。

溶液配制（仪器的选择）。

重结晶方法以及溶质/溶剂相对量的估算。

过滤与洗涤（洗涤液选择、洗涤方式选择）。

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本基本要求不包括国家代表队选手选拔赛的要求。

2.现行中学化学教学大纲、普通高中化学课程标准及高考说明规定的内容均属初赛要求。

高中数学、物理、生物、地理与环境科学等学科的基本内容（包括与化学相关的我国基本国情、宇宙、地球的基本知识等）也是化学竞赛的内容。

初赛基本要求对某些化学原理的定量关系、物质结构、立体化学和有机化学作适当补充，一般说来，补充的内容是中学化学内容的自然生长点。

3.决赛基本要求是在初赛基本要求的基础上作适当补充和提高。

4.全国高中学生化学竞赛是学生在教师指导下的研究性学习，是一种课外活动。

针对竞赛的课外活动的总时数是制定竞赛基本要求的重要制约因素。

本基本要求估计初赛基本要求需40单元（每单元3小时）的课外活动（注：40单元是按高一、高二两年约40周，每周一单元计算的）；决赛基本要求需追加30单元课外活动（其中实验至少10单元）（注：30单元是按10、11和12月共三个月约14周，每周2～3个单元计算的）。

5.最近三年同一级别竞赛试题涉及符合本基本要求的知识自动成为下届竞赛的要求。

6.本基本要求若有必要做出调整，在竞赛前4个月发出通知。

新基本要求启用后，原基本要求自动失效。

初赛基本要求：1.有效数字在化学计算和化学实验中正确使用有效数字。

定量仪器（天平、量筒、移液管、滴定管、容量瓶等等）测量数据的有效数字。

数字运算的约化规则和运算结果的有效数字。

实验方法对有效数字的制约。

2.气体理想气体标准状况（态）。

理想气体状态方程。

气体常量R。

体系标准压力。

分压定律。

气体相对分子质量测定原理。

气体溶解度（亨利定律）。

3.溶液溶液浓度。

溶解度。

浓度与溶解度的单位与换算。

溶液配制（仪器的选择）。

重结晶的方法及溶质/溶剂相对量的估算。