《有机化学基础》烃与烃的衍生物知识点归纳整理

烃及其烃的衍生物【重点知识整合】一、有机物的组成和结构有机物分子式结构简式官能团甲烷CH4CH4无乙烯C2H4CH2===CH2碳碳双键苯C6H6无乙醇C2H6O C2H5OH 羟基乙酸C2H4O2CH3COOH 羧基乙酸乙酯C4H8O2CH3COOCH2CH3酯基葡萄糖C6H12O6CH2OH(CHOH)4CHO羟基、醛基纤维素(C6H10O5)n ------------------------- 淀粉(C6H10O5)n ------------- ----------- 油脂--------- 酯基氨基酸和蛋白质----------氨基、羧基二、常见有机物的性质三、有机化学反应的重要反应类型与常见有机物的特征反应1．有机化学反应的重要类型(1)氧化反应①燃烧：绝大多数有机物都能燃烧。

②被酸性高锰酸钾溶液氧化，包括烯烃、炔烃、苯的同系物、醇、醛等。

③醇的催化氧化。

④分子中含醛基的物质(如醛、甲酸、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖等)被银氨溶液或新制氢氧化铜碱性悬浊液等弱氧化剂氧化。

(2)取代反应①烷烃、苯及其同系物的卤代。

②苯及其同系物的硝化。

③酸与醇的酯化以及酯的水解。

④油脂、糖类、蛋白质的水解。

(3)加成反应不饱和烃与X2、HX、H2O、H2等发生加成反应。

(4)加聚反应含有碳碳双键的烃可以发生加成聚合反应(即加聚反应)生成高分子化合物。

2．常见物质或官能团的特征反应及现象【高频考点突破】考点一烷烃的结构与性质例1、下列有关丙烷的叙述中不正确的是A．分子中碳原子不在一条直线上B．光照下能够发生取代反应C．比丁烷更易液化D．是石油分馏的一种产品【规律方法】(1)烷烃的分子结构①由甲烷分子的正四面体结构可知：烷烃分子中的碳原子所形成的四个共价键在空间均呈四面体排布。

②由球棍模型可知：超过三个碳原子的烷烃分子中的碳，并不在一条直线上，而是呈锯齿状。

(2烷烃的化学性质①在光照条件下，烷烃与Cl2、Br2等卤素单质的气体发生取代反应，生成种类比烷烃更多的卤代烃和相应的卤化氢气体。

《有机化学基础》知识点整理班级姓名学号一、重要的物理性质1．有机物的溶解性（1）难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。

（2）易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。

（它们都能与水形成氢键）。

（3）具有特殊溶解性的：①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。

例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。

②苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g（属可溶），易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高于65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。

苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。

③乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。

④有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体．．。

蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解度减小，会析出（即盐析，皂化反应中也有此操作）。

但在稀轻金属盐（包括铵盐）溶液中，蛋白质的溶解度反而增大。

⑤线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。

⑥氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。

2．有机物的密度（1）小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、一氯代烃、酯（包括油脂）（2）大于水的密度，且与水（溶液）分层的有：多氯代烃、溴代烃（溴苯等）、碘代烃、硝基苯3．有机物的状态[常温常压（1个大气压、20℃左右）]（1）气态：①烃类：一般N(C)≤4的各类烃注意：新戊烷[C(CH3)4]亦为气态②衍生物类：一氯甲烷（．．．2．F．2．，沸点为．．．．-．29.8℃．．．．．）．．．．．CCl．．．．．CH．．3．Cl．．，．沸点为．．．-．24.2℃．．．．．）．氟里昂（氯乙烯（．．．．，沸点为．．．．-．21℃．．．HCHO．．．）．．．．．．．，沸点为．．．．CH．．2．==CHCl．．．．-．13.9℃．．．．．）．甲醛（氯乙烷（．．．．12.3．．．．℃．）．一溴甲烷（CH3Br，沸点为3.6℃）．．．．CH．．3．CH．．2．C．l．，沸点为四氟乙烯（CF2==CF2，沸点为-76.3℃）甲醚（CH3OCH3，沸点为-23℃）甲乙醚（CH3OC2H5，沸点为10.8℃）环氧乙烷（，沸点为13.5℃）（2）液态：一般N(C)在5～16的烃及绝大多数低级衍生物。

烃和烃的衍生物复习学案考纲展现：（1）了解测定有机化合物组成和结构的一般方法。

（2）知道有机化合物中碳的成键特征，了解常见有机化合物中的官能团，能正确表示简单有机化合物的结构。

（3）认识手性碳原子，了解有机化合物存在异构现象（不包括立体异构），能判断并正确书写简单有机化合物的同分异构体的结构简式。

（4）能根据有机化合物的命名规则命名简单的有机化合物。

（5）了解加成、取代、消去、加聚和缩聚等有机反应的特点，能判断典型有机反应的类型。

（6）掌握烃（烷烃、烯烃、炔烃和芳香烃）及其衍生物（卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯）的组成、结构特点和主要性质。

能利用不同类型有机化合物之间的转化关系设计合理路线合成简单有机化合物。

（7）知道天然气、液化石油气和汽油的主要成分及其应用。

复习重难点：1、烃（烷烃、烯烃、炔烃和芳香烃）及其衍生物（卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯）的组成、结构特点和主要性质；2、能利用不同类型有机化合物之间的转化关系设计合理路线合成简单有机化合物；3、了解加成、取代、消去、加聚等有机反应的特点，能判断典型有机反应的类型。

4、了解有机化合物存在异构现象（不包括立体异构），能判断并正确书写简单有机化合物的同分异构体的结构简式。

复习过程：活动单元一：烃和烃的衍生物的组成、结构和主要化学性质烃炔烃苯苯及同系物≥2) C n H2n-2(n≥2) C6H6CH—C≡C—H个原子共平面型4个原子同一直线型12个原子共平面(正六边形)（三）重要有机反应类型和涉及到的主要有机物类别及反应条件：（四）重要的反应归类1、能使溴水（Br2/H2O）褪色的物质：2、能使酸性高锰酸钾溶液KMnO4/H+褪色的物质：3、与Na反应的有机物：与NaOH反应的有机物：与Na2CO3反应的有机物：与NaHCO3反应的有机物：4．能发生银镜反应的有机物：与新制Cu(OH)2悬浊液（斐林试剂）的反应的有机物：5．能发生水解反应的有机物是：6．能跟FeCl3溶液发生显色反应的是：7．能跟I2发生显色反应的是：（五）、官能团之间的相互衍变关系（写出相应的化学反应方程式）活动单元二：有机物的空间结构【知识归纳】①写出典型有机物的结构式：甲烷 ；乙烯 ；乙炔 ；苯 ；甲醛 。

烃1．烃的衍生物[烃的衍生物的比较]分子结构特类别官能团点卤碳－卤键(C卤原子(－代－ X)有极性，X)易断裂烃分类主要化学性质①氟烃、氯烃、溴烃；①取代反应 (水解反应 )：②一卤烃和多卤烃；③R－ X+H2O饱和卤烃、不炮和卤烃R－OH + HX和芳香卤烃②消去反应：R－ CH2－ CH2X + NaOH醇均为羟基(－ OH)酚RCH＝ H2 + NaX + H2O①取代反应：a．与 Na 等活泼金属反应； b ．与 HX 反应，①脂肪醇 (包括饱和c．分子间脱水； d．酯化反应②氧化反应：醇、不饱和醇 )；②脂－ OH 在非苯环醇 (如环己醇 )③芳2R－ CH2OH + O2环碳原子上香醇 (如苯甲醇 )，④一2R－ CHO+2H2O元醇与多元醇 (如乙二③消去反应，醇、丙三醇 )CH3CH2 OHCH2＝ H2↑ + H2O－ OH 直接连①易被空气氧化而变质；②具有弱酸性③取在苯环碳原一元酚、二元酚、三元代反应醛基醛(－ CHO)上．酚类中均酚等含苯的结构分子中含有①脂肪醛(饱和醛和不醛基的有机饱和醛 )；②芳香醛；物③一元醛与多元醛④显色反应①加成反应 (与 H2加成又叫做还原反应)： R－ CHO+H2R－ CH2OH②氧化反应：a．银镜反应；b．红色沉淀反羧基羧酸(－ COOH)应： c．在一定条件下，被空气氧化①脂肪酸与芳香酸；②①具有酸的通性；②酯化反应分子中含有一元酸与多元酸；③饱羧基的有机和羧酸与不饱和羧酸；物④低级脂肪酸与高级脂肪酸水解反应：羧酸酯基(R 为烃基或H 酯原子， R′只能为烃基 )①饱和一元酯：RCOOR′ + H2O CnH2n+lCOOCmH2m+1RCOOH + R'OH ②高级脂肪酸甘油酯③聚酯④环酯RCOOR′ + NaOHRCOONa + R'OH(酯在碱性条件下水解较完全)2．有机反应的主要类型反应类型定义举例 (反应的化学方程式)有机物在一定条件下，从一个CH2＝ H2↑ + H2O 消去反应分子中脱去一个小分子(如C2H5OHH2O、 HBr 等 )而生成不饱和 (含双键或叁键 )化合物的反应苯酚的显色反应苯酚与含 Fe3＋的溶液作用，使溶液呈现紫色的反应CH≡ CH + H2CH2＝ H2还原反应有机物分子得到氢原子或失去CH2＝H2 + H2氧原子的反应CH3CH3R— CHO + H2R－ CH2OH燃烧或被空2CH3CH2OH + O22CH3CHO + 2H2O 气中的 O2氧氧化有机物分子得到氧原子或失去2CH3CHO + O22CH3COOH化反氢原子的反应CH3CHO + 2Ag(NH3)2OH银镜反应CH3 COONH4+2Ag↓ + 3NH3↑ + H2O应红色沉淀反CH3 CHO + 2Cu(OH)2CH3COOH + Cu2 O↓ + 2H2O 应卤代烃的在 NaOH 水溶液的条件下，卤R－ CH2X + H2O RCH2OH + HX 代烃与水作用，生成醇和卤化水解反应氢的反应取酸 (无机含氧酸或羧酸)与醇作代用，生成酯和水的反应RCOOH + R'CH2OH酯化反应反RCOOCH2R′ + H2O应在酸或碱存在的条件下，酯与酯的水解反RCOOR′ + H2O RCOOH + R'OH水作用生成醇与酸的反应应RCOOR′ + NaOH →RCOONa + R'OH3．同分异构体的有关知识[同分异构体的熔点、沸点高低的规律]①当为脂肪烃的同分异构体时，支链越多 (少 )，沸点越低 (高 )；②当为含两个侧链的苯的同系物时，侧链相隔越远 (近 )，沸点越高 (低 )．[同分异构体的书写规律]①同分异构体的书写规律：要准确、完全地写出同分异构体，一般按以下顺序规律进行书写：类别异构+ 碳链异构一位置异构．②碳链异构 (烷烃的同分异构体)的书写技巧：a．先写出不含支链的最长碳链；b．然后写出少 1 个碳原子的主链，将余下的 1 个碳原子作支链加在主链上，并依次变动支链位置；c．再写出少 2 个碳原子的主链，将余下的 2 个碳原子作为一个乙基或两个甲基加在主链上，并依次变动其位置(注意不要重复)；d．以此类推，最后分别在每个碳原子上加上氢原子，使每个碳原子有 4 个共价键．说明a．从上所述可归纳为：从头摘、挂中间，往端移、不到边，先甲基、后乙基，先集中、后分散，变换位、不能同． b ．在书写烯烃或炔烃的同分异构体时，只要在碳链异构的基础上依次变动碳碳双键或碳碳叁键位置即可．[烃的同分异构体种数的确定方法]①等效氢法．烃分子中同一种类的氢原子称为等效氢原子．有机分子中有几种不等效氢原子，其氢原子被一种原子或原子团取代后的一取代物就有几种同分异构体．等效氢原子的一般判断原则：a．位于同一碳原子上的H 原子为等效H 原子．如CH4中的 4 个 H 原子为等效 H 原子． b．位于同一 C 原子上的甲基上的 H 原子为等效H 原子．如新戊烷 (CH3)4C 上的 12 个 H 原子为等效 H 原子． c．同一分子中处于对称位置或镜面对称位置上的H 原子为等效 H 原子．对于含苯环结构的分子中等效 H 原子的种数的判断，应首先考虑苯环所在平面上是否有对称轴，若没有，则还应考虑是否有垂直于苯环平面的对称轴存在，然后根据对称轴来确定等效H 原子的种数．②换元法．换元法是要找出隐含在题目中的等量关系，并将所求对象进行恰当地转换．例如，已知正丁烷的二氯代物有 6 种同分异构体，则其八氯代物的同分异构体有多少种正丁烷 C4 H10。

烃的衍生物知识点归纳烃是由碳和氢元素组成的有机化合物家族，是天然气、煤油和石油的主要成分。

由于其分子结构简单，烃具有许多重要的应用领域，包括燃料、化学原料和制药等。

本文将整理烃的衍生物知识点，以帮助读者更好地了解烃化合物的特性和应用。

1. 烃的分类烃可以根据碳原子的结构和连接方式进行分类。

最简单的烃是烷烃，由单个碳-碳单键组成。

其他类别包括烯烃（含有碳-碳双键）和炔烃（含有碳-碳三键）。

2. 烃的命名烃的命名方法基于碳原子的数量和连接方式。

烷烃的命名使用前缀和后缀的组合，例如甲烷、乙烷、丙烷等。

烯烃和炔烃的命名使用前缀、中缀和后缀，例如乙烯、丙烯、乙炔等。

3. 烃的物理特性烃的物理特性与其分子结构和分子量有关。

通常，烃具有较低的沸点和熔点，是易燃的液体或气体。

随着分子量的增加，烃的密度和黏度也会增加。

4. 烃的化学性质烃的化学性质主要与有机反应有关。

对于烃基本上是非极性分子，它们通常不会发生直接的化学反应。

然而，通过在化学反应中引入适当的催化剂、温度和压力条件，烃可以被氧化、加成、取代等。

5. 烃的衍生物烃衍生物是通过对烃进行功能化改变而产生的化合物。

主要的烃衍生物包括醇、醚、酮、羧酸、醛、胺、卤代烃等。

6. 烯烃的衍生物烯烃衍生物是通过对烯烃进行不同的反应而形成的。

烯烃的衍生物包括环烯烃、烯烃醇、烯烃醛、烯烃酸等。

7. 炔烃的衍生物炔烃衍生物是通过对炔烃进行不同的反应而形成的。

炔烃的衍生物包括环炔烃、炔烃醇、炔烃醛、炔烃酸等。

8. 烷烃的衍生物烷烃衍生物是通过对烷烃进行不同的反应而形成的。

烷烃的衍生物包括醇、醚、酮、醛、胺、酸等。

9. 烃衍生物的应用烃衍生物广泛应用于多个领域。

醇是重要的溶剂和溶剂中间体，醚常用作溶剂、非极性溶剂和反应中间体，酮可以用作溶剂、溶剂中间体和有机合成中间体，羧酸常用于制备酯类化合物，胺是重要的有机合成试剂等。

10. 烃衍生物的制备方法烃衍生物的制备方法多种多样，包括催化加氢、氧化、取代、加成等。

高中化学烃的衍生物知识点化学是我们生活中广泛应用的学科，也是高中学业中流程科目之一。

其中烃是很重要的一个化学分支，包括一类由碳和氢原子组成的有机化合物。

烃的衍生物非常广泛，有很多在生活中被广泛使用，下面就介绍一下高中化学中关于烃衍生物的知识点。

一、烃的衍生物简介烃的衍生物是由烃分子中的一个或多个氢原子被其他原子或分子所取代的化合物。

根据取代基的不同，烃的衍生物可以分为醇、酚、醛、酮、羧酸、酯、胺、腈、卤代烃、烷基卤化物以及芳族烃等多种。

这些化合物在工业化学及日常生活中应用广泛，如酒精、羧酸类化合物、氨、麻醉剂等。

二、醇醇是烃的一种衍生物，它的分子中含有一个或多个羟基（-OH）。

醇以它的羟基而得名，例如甲醇、乙醇和丙醇等。

醇有许多性质和功能，其中最常见的是作为饮料或用于生产其他有机化合物，比如酯。

三、酚酚是一种由苯环上的一个氢原子被羟基所取代的有机化合物，化学式为C6H5OH。

酚可以作为消毒剂、防腐剂和颜料等方面的原料，同时也可制成不少药品，例如阿司匹林、麻醉剂。

但由于酚具有剧烈的腐蚀性和毒性，过度使用会引起严重的健康问题。

四、醛与酮醛和酮都是由烃分子中的碳氢键被氧原子所取代的化合物。

它们之间的区别是醛分子中有一个羰基（C=O），而酮分子中有两个羰基。

常见的醛包括甲醛和乙醛，可以用于杀菌、熏蒸等方面；酮则包括丙酮、己酮等，可以用于催化反应、制作绝缘材料。

五、羧酸羧酸分子中含有一个羧基（-COOH），能够与醇或胺形成酯或酰胺。

羧酸可以分为饱和脂肪酸和不饱和脂肪酸。

饱和脂肪酸存在于许多生物中，例如麻油、黄油、椰子油等，而不饱和脂肪酸则分布在水生和陆生动物中，例如鱼油、坚果等。

六、酯酯分子中含有一个羧酸和一个醇分子中的氢原子被取代掉了，能够用于制备香料、溶剂等。

酯可以按是否含有羰基分为二元酯和酸酐。

二元酯是指含有一个酸基和一个醇基的酯，例如甲酸乙酯、乙酸丙酯等。

而酸酐是由两个酸分子的羧基进行结合形成的，例如醋酸酐。

可编辑修改精选全文完整版烃的衍生物知识总结一、卤代烃（代表物C 2H 5Br ）：烃分子中的氢原子被卤素原子取代后的产物。

（卤素原子） 1、通式： C n H 2n+1X 、 R —X 2、化学性质：（1）、取代反应：C 2H 5Br + H 2O C 2H 5OH + HBr （水解反应）C 2H 5Br + NaOH C 2H 5OH + NaBr（2）、消去反应：C 2H 5Br + NaOH CH 2==CH 2↑+ NaBr +H 2O 3、卤代烃中卤素原子的检验：取少量卤代烃，加NaOH 溶液，加热，一段时间后加HNO 3酸化后再加AgNO 3，如有白色沉淀说明有Cl ¯,如有浅黄色沉淀则有Br ¯,如有黄色沉淀则有I ¯。

二、醇（代表物：CH 3CH 2OH ）1、通式：R —OH ，饱和一元醇C n H 2n+1OH2、化学性质：（1）非电解质，中性，不电离出H+； （2）与K 、Ca 、Na 等活泼金属反应放出H 2； 2C 2H 5OH + 2Na 2C 2H 5ONa + H 2↑（3）氧化反应：燃烧：C 2H 5OH +3O 2 2CO 2 +3H 2O 催化氧化：2C 2H 5OH + O 2 2CH 3CHO + H 2O（4）脱水生成乙烯或乙醚。

消去反应： C 2H 5OH CH 2==CH 2↑+ H 2O 取代反应：2C 2H 5OH CH3CH 2OCH 2CH 3+ H 2O（5三、酚（代表物：） 1、化学性质：(1)、弱酸性：酸性： + NaOH + H 2O弱酸性： + H 2O + CO 2 + NaHCO 3（强酸制弱酸）(2)、取代反应： + 3Br 2↓ + 3HBr (3)、显色反应：与Fe 3+反应生成紫色物质 四、醛（代表物：CH 3CHO 、HCHO ）1、通式：RCHO ，一元饱和醛：C n H 2n+1CHO ，分子式：C n H 2n O2、化学性质：(1)、加成反应：CH 3CHO + H 2催化剂 △CH 3CH 2OH （还原反应）NaOH △醇 △—OH —OH—ONa—ONa —OH —OH —OH BrBrBr点燃Cu 或Ag △浓硫酸170℃浓硫酸 140℃△(2)、氧化反应：①催化氧化：2CH 3CHO + O 2催化剂 △2CH 3COOH②银镜反应：CH 3CHO +2 Ag （NH 3）2OH△2Ag ↓+ CH 3COONH 4 +3 NH 3 + H 2O③与新制Cu （OH ）2反应：CH 3CHO + 2Cu （OH ）2△Cu 2O + CH 3COOH + 2H 2O3、制法：（1）乙烯氧化法 （2）乙炔水化法 （3）乙醇氧化法 五、羧酸（代表物： CH 3COOH 、HCOOH ）1、通式：R —COOH ，一元饱和酸C n H 2n+1COOH ，分子式C n H 2n O 22、化学性质：（1）具有酸的通性（羧酸盐几乎全溶于水）：CH 3COOH + NaOH === CH 3COONa + H 2O2CH 3COOH +2 Na → 2CH 3COONa + H 2↑ CH 3COOH + NaHCO 3→ CH 3COONa + H 2O+CO 2↑ （2）与醇酯化成酯(酸脱羟基醇脱氢)： CH 3COOH + CH 3CH 2OH浓硫酸 △CH 3COOCH 2CH 3 + H 2O（3）甲酸、甲酸盐、甲酸形成的酯都具有醛基能发生银镜反应。

烃、烃的衍生物知识总结一．烃x y z1、常温下，只有__甲醛__为气态；2、羟基、醛基、羧基为亲水基，低级醇、醛、羧酸等易溶与水；3、可燃性：C x H y O z + (x + y4) O2→x CO2 +y2H2O三．烃的衍生物的重要类别与各类衍生物的重要化学性质O OCl ClCl Cl热点训练：1．制取较纯的C 2H 5Cl 用下列哪种方法好A ．乙烷和氯气的取代反应B ．乙烯与氯气的加成反应C ．乙烯与氯化氢的加成反应D ．乙炔与氯化氢的加成反应2．欲除去混在苯中的少量苯酚，下列实验方法正确的是A ．分液B ．加入氢氧化钠溶液后，充分振荡，静置后分液C ．加入过量溴水，过滤D ．加入FeCl 3溶液后，过滤3．某酯的分子式是C n+3H 2n+4O 2,它是分子式为C n H 2n-2O 2的A 与有机物B 反应生成物,B 的分子式是 A ．C 3H 6O B ．C 3H 6O 2 C ．C 3H 8O D ．C 2H 6O4．1999年比利时发生奶粉受二噁英污染事件．二噁英是一类芳香族化合物的多氯代衍生物的总称，结构稳定，难以被自然分解，是公认的最危险的致癌物质之一．2,3,7,8-四氯二苯并二噁英是其中的一种，结构如右图．下列说法中不正确的是A ．它的分子式为C 12H 4O 2Cl 4B ．它的一溴取代物有一种C ．它能发生还原反应D ．此分子中共平面的原子最多有18个 5．某药物结构简式如右图所示：该物质1摩尔与足量NaOH 溶液反应，消耗NaOH 的物质的量为A ．3摩尔B ．4摩尔C ．3n 摩尔D ．4n 摩尔6．分子式为C 8H 16O 2的有机物A ，它能在酸性条件下水解生成B 和C ，且B 在一定条件下能转化成C ．则有机物A 的可能结构有 A ．1种 B ．2种 C ．3种 D ．4种7．用丙醛(CH 3-CH 2-CHO)制取聚丙烯 [ CH 2-CH(CH 3)]n 的过程中发生的反应类型为 ①取代 ②消去 ③加聚 ④缩聚 ⑤氧化 ⑥还原A ．①④⑥B ．⑤②③C ．⑥②③D ．②④⑤8．分子量为177的某有机物中只含C 、H 、O 、Br 四种元素，实验还测知化合物中氢元素与碳元素的质量比为1∶8，该有机物的分子式是A ．C H Br O 262B ．C H BrO 69C ．C H Br O 232D ．C H BrO 369．机物的结构简式如右图：则此有机物可发生的反应类型有：①取代 ②加成 ③消去 ④酯化 ⑤水解⑥氧化⑦中和A ．①②③⑤⑥B ． ②③④⑤⑥C ．①②③④⑤⑥D ． ①②③④⑤⑥⑦10．已知酸性大小：羧酸 > 碳酸 > 酚．下列含溴化合物中的溴原子，在适当条件下都能被羟基（－OH ）取代（均可称之为水解反应），所得产物能跟NaHCO 3溶液反应的是A ．C H 2B rO N O 2B ．B rO N O 2C ．B rN O 2D ． B rCH 311某醛和某酮的蒸气按体积比3∶2混合，混和气体的平均分子量为58，则醛和酮的分子式为A ．C 6H 12OB ．C 5H 10OC ．C 4H 8OD ．C 3H 6O12．可以把6种无色溶液：乙醇、苯酚、Na 2CO 3溶液、AgNO 3溶液、KOH 溶液、氢硫酸一一区分的试剂是 A ．新制碱性Cu(OH)2悬浊液 B ．FeCl 3溶液 C ．BaCl 2溶液 D ．酸性KMnO 4溶液 13．某有机物甲经氧化后得乙（分子式为C 2H 3O 2Cl ），而甲经水解可得丙。

烃的衍生物知识归纳总结一、溴乙烷与卤代烃溴乙烷1、溴乙烷的分子组成：结构简式：。

注意：（1）乙烷分子为非极性分子，而溴乙烷为极性分子。

（2）溴乙烷的官能团为溴原子。

（3）溴乙烷是非电解质，在水溶液中（实际上不溶于水）或熔化状态下均不电离。

2、溴乙烷的物理性质：纯净的溴乙烷是无色液体，沸点38.4度，密度比水轻不溶于水，易溶于乙醇等多种有机溶剂。

3、溴乙烷的化学性质a 溴乙烷的水解反应：b 溴乙烷的消去反应反应方程式：反应条件：有强碱的醇溶液存在，加热。

反应特点：溴乙烷的反应是从分子中相邻的碳原子上脱去一个溴化氢分子，有机物由饱和变为不饱和。

消去反应的概念：有机化合物在一定条件下，从一个分子中脱去一个小分子生成不饱和化合物的反应叫消去反应。

卤代烃1、卤代烃的概念：烃分子中的氢原子被卤素原子取代后生成的化合物叫卤代烃2、卤代烃的分类：根据卤素原子的不同可以分为氟代烃、氯代烃、溴代烃和碘代烃。

根据卤素原子的个数不同，可以分为一卤代烃和多卤代烃。

根据烃基的种类不同可以分为饱和卤代烃和不饱和卤代烃。

3、卤代烃的物理性质：（1）溶解性：不溶于水可以溶于大多数有机溶剂。

（2）有关卤代烃沸点的总结：1在一系列正某烷的一氯代烃中，随分子里的碳原子数增加（相对分质量逐渐增大），物质的沸点逐渐升高。

2、分子数相同的一氯代烷中，主链长的比主链短的沸点高。

4、卤代烃的化学性质：（1）取代反应（水解反应）：所有卤代烃都可以发生水解反应。

（2）消去反应：a 能发生消去反应的氯代烃必须具备两个条件：一是分子中碳原子大于二；二是与卤原子相连的碳原子的邻碳上必须有氢原子。

（3）卤代烃发生消去反应和水解反应的外界条件不同：在碱和醇存在的的条件的条件下发生消去反应，在碱和水存在的条件下发生水解反应。

5、卤代烃中卤素元素的检验：卤代烃不溶于水，也不能电离出卤素原子，分子中的卤素原子检验步骤如下：（1）首先将卤代烃与过量的氢氧化钠溶液混合，充分震荡，加热。

有机化学归纳总结有机化学知识点归纳总结有机化学归纳总结知识点一：各类烃的衍生物性质总结一、卤代烃：1、通式：饱和一元卤代烃：官能团：2、物性：①均不溶于水，易溶于有机溶剂②一氟代烃、一氯代烃密度比水小，其余比水大。

3、化性：①水解反应：（取代反应）反应通式：条件：强碱的水溶液可加热。

断键方式：羟基取代卤素原子②消去反应：反应通式：条件：强碱的醇溶液必加热。

断键方式：断卤素原子和一个氢，形成。

要求：必须有氢才能发生消去反应。

二、醇：1、通式：饱和一元醇：官能团：2、物性：①甲醇、乙醇、丙醇是与水以任意比混溶的液体。

②含4~11个C的醇为油状液体，部分溶于水。

③含12个C以上的醇为无色固体，不溶于水。

3、化性：⑴与活泼金属反应：显中性反应通式：⑵氧化反应：①燃烧：②醇使酸性高锰酸钾褪色。

③催化氧化：反应通式：断键方式：断羟基氢和一个氢，形成，将CH2OH改为CHO。

要求：有2个氢则被催化氧化生成醛。

有1个氢则被催化氧化生成醛。

无氢则不能被催化氧化⑶消去反应：反应通式：断键方式：断羟基氢和一个氢，形成。

要求：必须有氢才能发生消去反应。

第1页共4页有机化学知识点归纳总结⑷分子间脱水：（取代反应）反应通式：⑸与HX反应：（取代反应）反应通式：三、苯酚：1、结构简式：酚：2、物性：①无色晶体，在空气中因小部分氧化而显粉红色。

②常温在水中溶解度不大，加热到65℃以上与水互溶。

③易溶于酒精、乙醚、苯等有机溶剂。

3、化性；⑴弱酸性：酸性：①②③④⑵取代反应：①②⑶显色反应：酚遇FeC3显紫色。

⑷氧化反应：①在空气中氧化显粉红色。

②燃烧。

③被酸性高锰酸钾氧化，能使酸性高锰酸钾褪色。

⑸加成反应：四、醛：1、通式：饱和一元醛：官能团：2、物性：①无色具有刺激性气味的液体。

②易溶于水、乙醇、苯等有机溶剂。

③易挥发。

3、化性：⑴加成反应；反应通式：断键方式：断碳氧双键，将CHO改为CH2OH。

⑵氧化反应：①燃烧通式：②醛能被酸性高锰酸钾、溴水氧化。

高中化学烃及其衍生物知识点详解一、烃的概念与分类1. 概念：烃是只含有碳和氢两种元素的有机物。

2. 分类：饱和烃（烷烃）：分子中所有的碳原子都形成四个单键，如甲烷（CH₄）、乙烷（C₂H₆）等。

不饱和烃：分子中含有碳碳双键或碳碳三键的烃。

烯烃：分子中含有一个或多个碳碳双键的烃，如乙烯（C₂H₄）、丙烯（C₃H₆）等。

炔烃：分子中含有一个或多个碳碳三键的烃，如乙炔（C₂H₂）、丙炔（C₃H₄）等。

二、烃的物理性质状态：随着碳原子数的增加，烷烃由气态逐渐过渡到液态、固态。

熔沸点：随着碳原子数的增加，熔沸点逐渐升高。

溶解度：烃类都不溶于水，但易溶于有机溶剂。

三、烃的化学性质1. 取代反应：烷烃在光照条件下与卤素单质发生取代反应，生成卤代烃和卤化氢。

例如：CH₄ + Cl₂ →CH₃Cl + HCl2. 加成反应：烯烃和炔烃能与卤素单质、氢气等发生加成反应。

例如：CH₂=CH₂ + Br₂ →CH₂BrCH₂BrCH₂=CH₂ + H₂ →CH₃CH₃3. 氧化反应：烷烃在燃烧时发生氧化反应，生成二氧化碳和水。

烯烃和炔烃也能被高锰酸钾等氧化剂氧化。

例如：2CH₃CH₂CH₂CH₃ + 13O₂ →8CO₂ + 10H₂OCH₂=CH₂ + KMnO₄ →CO₂ + H₂O四、烃的衍生物烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物。

常见的烃的衍生物包括卤代烃、醇、酚、醛、酮、羧酸、酯等。

1. 卤代烃：烃分子中的氢原子被卤素原子取代而形成的化合物。

例如：氯乙烷（CH₃CH₂Cl）、溴苯（C₆H₅Br）等。

2. 醇：烃分子中的一个或多个氢原子被羟基（-OH）取代而形成的化合物。

例如：乙醇（C₂H₅OH）、丙三醇（C₃H₈O₃）等。

3. 酚：苯环上的氢原子被羟基取代而形成的化合物。

例如：苯酚（C₆H₅OH）。

4. 醛：烃基与醛基（-CHO）相连而形成的化合物。

例如：甲醛（HCHO）、乙醛（CH₃CHO）等。

有机化学基础知识主题二、烃的衍生物一、知识框架二、卤代烃的性质烃分子中的H原子被卤素原子取代后形成的化合物——卤代烃其结构通式：R－X（R为烃基）。

根据烃基结构的不同，卤代烃可以分为卤代烷烃、卤代烯烃及卤代芳香烃1、卤代烃的物理性质（1）常温下大部分为液体，除CH 3Cl 、CH 3CH 2Cl 、CH 2＝CHCl 常温下是气体，且密度比水大。

（2）难溶于水，易溶于乙醚、苯、环己烷等有机溶剂。

（3）互为同系物的卤代烃沸点随碳原子数增多而升高。

2、卤代烃的化学性质① 消去反应：在一定条件下从一个有机物分子中脱去一个或几个小分子生成不饱和化合物的反应原理： CH 2－CH 2 ＋ KOH CH 2＝CH 2 ↑＋ KBr ＋ H 2O注意：卤代烃要发生消去反应，必须是在强碱的醇溶液中加热才能进行卤代烃的消去反应属于β消去，因此，必须有βH 才能发生该消除反应 例如：1能发生消去反应生成烯烃吗？为什么？2 你能写出3－溴－3－甲基己烷（ ）发生消去反应的产物吗？② 取代反应原理：CH 3CH 2－Br ＋ KOH CH 3CH 2OH ＋ KBr注意：在水溶液中，卤代烃与强碱共热会发生取代反应，又称为水解反应。

一般情况下，若烃基为苯环，则该水解反应较难进行。

三、卤代烃在有机合成中的应用H Br 醇 △CH 3 CH 3CH 3CCH 2Br CH 3 Br CH 3CH 2CCH 2CH 2CH 3 水 △四、卤代烃的检验卤代烃＋NaOH水溶液 加足量硝酸酸化 加入AgNO 3溶液白色沉淀（AgCl ） 说明原卤代烃中含有Cl 原子 浅黄色沉淀（AgBr ） 说明原卤代烃中含有Br 原子 黄色沉淀 （AgI ） 说明原卤代烃中含有I 原子五、卤代烃的应用（1）合成各种高聚物如：聚氯乙稀、聚四氟乙烯等 （2）DDT 的“功与过”（3）卤代烃在环境中很稳定，不易降解，有些卤代烃还能破坏大气臭氧层（氟利昂）。

（C）——本章总结1.各类烃的衍生物及其代表物的组成、结构与性质H在浓硫酸催化下发生醇与甲醛发生缩聚有极性，有极性，2.有机物之间的相互转化关系(卤代烃、醇、醛、羧酸、酯的相互转化关系)3.醇、醛、酸、酯转化关系的延伸4.烃的羟基衍生物比较5.烃的羰基衍生物比较6.有机反应主要类型归纳、加氢反应、专题一 有机物的类别与通式有机化合物种类多，要以一些典型的烃类衍生物（乙醇、溴乙烷、苯酚、乙醛、乙酸、乙酸乙酯、脂肪酸、甘油酯、多羟基醛酮、氨基酸等）为例，了解官能团在化合物中的作用。

掌握各主要官能团的性质和主要化学反应，并能结合同系物原理加以应用。

例 1 二甘醇可用作溶剂、纺织助剂等，一旦进入人体会导致急性肾衰竭，危及生命。

二甘醇的结构简式是HO —CH 2CH 2—O —CH 2CH 2—OH 。

下列有关二甘醇的叙述正确的是A.不能发生消去反应B.能发生取代反应C.能溶于水，不溶于乙醇D.符合通式C n H 2n O 3解析：与-OH 相连的碳的邻位碳原子上有氢，所以能发生消去反应，能与羧酸发生酯化反应，是取代反应，所以B 正确。

根据相似相溶原理二甘醇含羟基（-OH ），所以它既能溶于H 2O ，也能溶于乙醇。

它的分子式为C 4H 10O 3。

二甘醇的通式应是C n H 2n+2O 3，不符合D 项中的通式。

答案：B 。

点拨：有机反应的复杂性和有机物种类的多样性，导致了有机反应类型的多样性，各类反应皆有自己的特征，这也与官能团的特征是分不开的。

例2 A 、B 、C 、D 、E 五种芳香化合物都是某些植物挥发油中的主要成分，有的是药物，有的是香料。

它们的结构简式如下所示：3 3 CH 2CH=CH 2 CH 2CH=CH 2 CH 2CH=CH 2 CH 2CH=CH 2A B C D E请回答下列问题：⑴这五种化合物中，互为同分异构体的是_______________。

⑵W 氧化反应①−→−−反应②−→−−X反应①采取了适当措施，使分子中烯键不起反应。

《有机化学基础》知识点整理班级姓名学号一、重要的物理性质1．有机物的溶解性（1）难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。

（2）易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。

（它们都能与水形成氢键）。

（3）具有特殊溶解性的：①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。

例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。

②苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g（属可溶），易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高于65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。

苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。

③乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。

④有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体．．。

蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解度减小，会析出（即盐析，皂化反应中也有此操作）。

但在稀轻金属盐（包括铵盐）溶液中，蛋白质的溶解度反而增大。

⑤线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。

⑥氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。

2．有机物的密度（1）小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、一氯代烃、酯（包括油脂）（2）大于水的密度，且与水（溶液）分层的有：多氯代烃、溴代烃（溴苯等）、碘代烃、硝基苯3．有机物的状态[常温常压（1个大气压、20℃左右）]（1）气态：①烃类：一般N(C)≤4的各类烃注意：新戊烷[C(CH3)4]亦为气态②衍生物类：一氯甲烷（．．．2．F．2．，沸点为．．．．．）．．．．．-．29.8℃．．．．CCl．．．．．CH．．3．Cl．．，．沸点为．．．-．24.2℃．．．．．）．氟里昂（氯乙烯（．．．．，沸点为．．．．-．21℃．．．HCHO．．．）．．．2．==CHCl．．．．CH．．．．．．，沸点为．．．．-．13.9℃．．．．．）．甲醛（氯乙烷（．．．．℃．）．一溴甲烷（CH3Br，沸点为3.6℃）．．．．12.3．．2．C．l．，沸点为．．．．CH．．3．CH四氟乙烯（CF2==CF2，沸点为-76.3℃）甲醚（CH3OCH3，沸点为-23℃）甲乙醚（CH3OC2H5，沸点为10.8℃）环氧乙烷（，沸点为13.5℃）（2）液态：一般N(C)在5～16的烃及绝大多数低级衍生物。

⾼三有机化学烃的衍⽣物知识梳理及练习⾼三有机化学烃的衍⽣物【知识梳理】烃的衍⽣物卤代烃醇结构特征 R —XR —OH 定义烃分⼦中氢原⼦被卤原⼦取代饱和烃基和羟基相连官能团 —X （—Br 、—Cl 、—I ）羟基 —OH通式（饱和⼀元）C n H 2n+1XC n H 2n+1OH (醇和醚) 代表物 CH 3CH 2Br 溴⼄烷CH 3CH 2OH ⼄醇物理性质⽆⾊液体，不溶于⽔，密度⽐⽔⼤，易挥发⽆⾊特殊⾹味液体，易溶于⽔（可以任意⽐互溶），密度不⽔⼩；易挥发化学性质1、⽔解反应（取代反应） ——反应条件：NaOH ⽔溶液（鉴定卤原⼦的⽅法——⽤酸化的稀硝酸） CH 3CH 2Br + NaOH CH 3CH 2OH + NaBr CH 3CH 2Br + H 2O CH 3CH 2OH + HBr2、消去反应（脱HX 重键式）——反应条件：邻碳有氢 NaOH 醇溶液CH 3CH 2Br+ NaOH CH 2 = CH 2 + NaBr+H 2O[推测]1、取代反应（4） 2CH 3CH 2OH +2Na 2CH 3CH 2ONa + H 2↑CH 3CH 2OH + HBr CH 3CH 2Br + H 2O 2CH 3CH 2OH CH 3CH 2OCH 2CH 3 +H 2O (分⼦间脱⽔) CH 3COOH +CH 3CH 2OH H 2O + CH 3COOC 2H 5 （酯化反应） 2、消去反应（脱⽔重键式）的反应条件： ——邻碳有氢，浓硫酸，170℃ CH 3CH 2OH H 2O + CH 2=CH 2 ↑3、氧化反应（脱氢重键式）的反应条件： ——邻碳有氢，Cu 、Ag 催化，加热 2CH 3CH 2OH + O 2 2CH 3CHO + 2H 2O 制法发酵法：C 6H 12O 62CH 3CH 2OH+2CO 2↑⼄烯⽔化法： CH 2=CH 2+H 2OCH 3CH 2OH⽤途反应）2）碱的醇溶液——消去反应醇△醇的消去和氧化反应⼝诀：邻碳⽆氢不消去，邻碳有氢醇变烯；⾃碳⽆氢不氧化，⾃碳⼀氢醇变酮；⾃碳⼆氢醇变醛；△浓H 2SO 4 140℃浓H 2SO 4170℃Cu △其他重要化合物（含多个团能团）CF2Cl2 ⽆⾊⽆味⽓体有毒难溶于⽔密度⽐⽔⼤四⾯体分⼦109°28′甲醇：CH3OH丙三醇（⽢油）烃的衍⽣物酚醛结构特征R——OH R—CHO 定义烃基和苯环直接相连烃基和醛基相连官能团酚羟基—OH 醛基—CHO通式（饱和⼀元）C n H2n-6O（酚、芳⾹醇、芳⾹醚）C n H2n O（醛和酮）代表物苯酚CH3CHO⼄醛物理性质⽆⾊特殊⽓味晶体（在空⽓中易被氧化变粉红⾊）有毒(⼄醇清洗)，溶于⽔（乳浊液—分液分离），密度⽐⽔⼤，易挥发；俗名⽯炭酸⽆⾊刺激性⽓味液体，易溶于⽔，易挥发化学性质1、弱酸性H2CO3 > 苯酚> HCO3——⽤于分离提纯+ NaOH + H2O+ CO2 + H2O+NaHCO32、取代反应（过量的浓溴⽔）——⽤于检验和定量分析遇+3价铁离⼦显紫⾊苯酚能使酸性⾼锰酸钾褪⾊4、缩聚反应制的酚醛树脂是粉红⾊的原因是苯酚在空⽓中易被氧化酚醛树脂应该是⽩⾊的1、还原反应（与H2加成）CH3CHO + H2CH3CH2OH2、氧化反应（氧原⼦⼊式）① 2CH3CHO + O22CH3COOH② CH3CHO + 2Ag(NH3)2OH H2O +2Ag↓+ 3NH3 + CH3COONH4③ CH3CHO + 2Cu(OH)2Cu2O ↓+2H2O + CH3COOH[推测]①醛能使酸性⾼锰酸钾褪⾊②醛能使溴⽔褪⾊（氧化反应）CH3CHO +Br2 +H2O CH3COOH+2HBr 制法1）从煤焦油中分离出2）+ H2O +HCl①⼄醇氧化法2CH3CH2OH+O22CH3CHO + 2H2O②⼄烯氧化法2CH2=CH2 +O22CH3CHO③⼄炔⽔化法HC≡CH + H2O CH3CHO—OH —ONa—ONa —OHOH|––Br|BrBr––—Cl 催化剂△—OH①醛和酮中羰基可以和氢⽓加成②醛中羰基氢(C—H)可被氧化（氧原⼦⼊式）Ni△催化剂△Cu△催化剂△⽤途①消毒环境，制肥皂②制酚醛树脂①制⼄酸②制镜⼦其他重要化合物（含多个团能团）甲醛（⼜叫蚁醛）：①⽓态易溶于⽔②相当于两个醛基：HCHO—4 Ag(NH3)2OH—4Ag 烃的衍⽣物羧酸酯和油脂结构特征R—COOH R1—COO—R2定义烃基和羧基相连由羧酸和醇⽣成的化合物官能团—COOH 酯基—COO—通式（饱和⼀元）C n H2n O2（酸和酯）C n H2n O2（酸和酯）代表物CH3COOH ⼄酸物理性质⽆⾊刺激性⽓味液体，易溶于⽔，易挥发⽆⾊⽔果⾹⽓味液体，难溶于⽔，密度⽐⽔⼩，易挥发化学性质1、弱酸性（CH3COOH > H2CO3）①2 CH3COOH + Na2CO3 2 CH3COONa+ H2O + CO2↑②2 CH3COOH + Cu(OH)2(CH3COO)2、酯化反应（可逆反应）CH3COOH +CH3CH2OHH2O + CH3COOC2H5饱和碳酸钠的作⽤：①中和⼄酸②吸收⼄醇③降低⼄酸⼄酯溶解度1、酸性⽔解：CH3COOC2H5 + H2O CH3COOH+ CH3CH2OH2、碱性⽔解：CH3COOC2H5 + NaOHCH3COONa+ CH3CH2OH3、氢化反应：4、皂化反应：[推测]制法①发酵法：C6H12O62CH3CH2OH+2CO2↑②⼄炔氧化：CH2=CH2 + O2CH3COOH浓硫酸△稀硫酸△羧酸和酯中羰基不能与氢⽓加成羧酸和酯中羰基不能与氢⽓加成其他重要化合物（含多个团能团）①甲酸（⼜叫⼄酸）：有醛基⼜有羧基，能发⽣银镜反应②⼄⼆酸苯甲酸丙烯酸CH 2=CHCOOH 硬脂酸C 17H 35COOH有醛基⼜有酯基能发⽣银镜反应1.下图表⽰4—溴环⼰烯所发⽣的4个不同反应。