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热力学第一定律与第二定律

热力学第一定律与第二定律

热力学第一定律与第二定律热力学是研究能量与热的转化和传递规律的科学，它是自然科学中重要的分支之一。

在热力学中，第一定律和第二定律是两个基本的定律，它们定义了能量守恒和能量转化的方向，对于理解热力学系统的行为和实际应用具有重要意义。

1. 热力学第一定律热力学第一定律，也称为能量守恒定律，表明能量在系统与环境之间的传递和转化后总量保持不变。

它可以通过下式表达：ΔU = Q - W其中，ΔU表示系统内能的变化，Q表示系统吸收的热量，W表示系统对外界做的功。

根据热力学第一定律，一个封闭系统的能量是守恒的，能量既不能被创造也不能被销毁，只能从一种形式转化为另一种形式。

热力学第一定律还可以用来推导出热机效率的表达式。

在一个热机中，根据热力学第一定律，系统吸收的热量等于系统对外界做的功加上系统内能的变化。

根据这个原理，我们可以得到热机效率的公式：η = 1 - Qc/Qh其中，η表示热机的效率，Qc表示热机向冷源放出的热量，Qh表示热机从热源吸收的热量。

这个公式表明，在一个热机中，不能把吸收的热量完全转化为功，一部分热量必须放出到冷源中，效率小于1。

2. 热力学第二定律热力学第二定律是热力学中最重要的定律之一，它表明热量不能自发地从低温物体传递到高温物体，而是自发地从高温物体传递到低温物体。

热力学第二定律有多种等效的表述方式，其中最常见的是克劳修斯表述和开尔文表述。

克劳修斯表述中，热量不会自发地从冷热源传递到热热源，即不存在一个热机，它只从一个热源吸热，然后完全转化为功，再把一部分热量放到冷热源上，不对环境产生任何影响。

这相当于说，在一个封闭系统中，不存在一个循环过程，使得系统对外界做的功等于输入的热量。

这个等效表述被称为克劳修斯表述。

开尔文表述中，不可能制造一个只从一个热源吸热，然后完全转化为功的热机，而不对环境产生任何影响。

这相当于说，在一个封闭系统中，不存在一个循环过程，使得系统吸收的热量完全转化为功，不放出热量到冷热源。

热力学第一定律2

热力学第一定律2

r H m,2
r H m,3 r H m,1 r H m,2
§2.4 摩尔热容
显热（pVT变化中的热） 摩尔热容
热
潜热（相变热） 相变焓
反应热(焓) 标准摩尔生成焓和燃烧焓
主要介绍摩尔定容热容和摩尔定压热容
1. 摩尔定容热容 (1) 定义 在某温度T 时，物质的量为n 的物质在恒容且
例如：求C(s)和O 2 (g)生成CO(g)的反应热。 已知：（1） C(s) O 2 ( g ) CO 2 (g)
（2） CO(g) 1 O2 (g) CO2 (g) 2 则 （1）-（2）得（3） （3）C(s)
1 O (g) CO(g) H r m,3 2 2
r H m,1
(
Vm T
)
p
一般物质CP, m 大于CV, m
因为ΔT相同时，等容过程中，升高温度，体 系所吸的热全部用来增加热力学能；而等压过程 中，所吸的热除增加热力学能外，还要多吸一点 热量用来对外做膨胀功。
C p ,m - C V ,m
理想气体：
轾 Um龆 娑 琪 = 犏 + p 琪V 桫 犏抖 m T 臌
)
+ p
p
(
Vm T
)-(
T
Um T
)
V
由 U m = f (T ,V m ) 舵 m U dU m = 抖 T
(
)
V
饿 U dT + 琪 m 琪V 桫 m
dV m
(
抖 m U 抖 T
) =(
p
Um T
)
V
娑U m 龆 +琪 琪V 桫 m T 抖
(
Vm T

热力学第一定律与热力学第二定律的联系与区别

热力学第一定律与热力学第二定律的联系与区别

热力学第一定律与热力学第二定律的联系与区别热力学第一定律和热力学第二定律是热力学的两个基本定律,描述了热力学系统的动态过程和平衡状态。

热力学第一定律指出,在一个封闭系统中,热量总是从高温物体流向低温物体,直到系统达平衡状态,即温度保持不变。

这意味着热量不能自由流动,必须有外力强制它流动。

热力学第二定律则指出,热量不可能自发地从低温物体流向高温物体,即热量的总供应量等于总需求。

这意味着热量的流动必须是有方向的,并且热量的分配必须遵守热力学第二定律。

联系:
热力学第一定律和热力学第二定律都是关于热量流动的规律,它们都强调了热量在系统中的平衡和流动是有方向的。

区别:
1. 解释不同:热力学第一定律强调的是热量的流动方向,而热力学第二定律强调的是热量的流动必须遵守一定的规律。

2. 适用范围不同:热力学第一定律适用于任何可逆热力学过程,而热力学第二定律仅适用于封闭的系统。

3. 限制条件不同:热力学第一定律没有限制热量的供应量或需求,而热力学第二定律则规定了热量的总供应量必须等于总需求,从而限制了热量的流动。

热力学第一定律2

热力学第一定律2

思考题： 思考题：
由于溶液的温度较高，所以该溶液 由于溶液的温度较高， 含有1000KJ的热。 含有 的热。 的热
80℃ 这种说法对吗，为什么？ 这种说法对吗，为什么？
体积功计算的方法
当 P内 > P外时，气体膨胀
一定是P外,不是P内
微体积功： 微体积功：
δW ＝ -fdl= - P外Adl = - P外dV
（过程的推动力为无穷小量）
w = − ∫ P外 dV = − ∫ ( P内 − dP ) dV
V1 V1
V2
V2
= − ∫ P内 dV + ∫ dP dV
V1 V1
V2
V2
二阶无穷小量
= −∫
V2
V1
nRT V
V dV = − nRT ln V |V12 P1 P2
= − nRT ln V12 = − nRT ln V
V1 =
nRT 1 P1
=
1 × 8 . 314 × 273 10
5
= 2 . 27 × 10 − 2 ( m 3 )
下一步
V 2 = 2V 1 = 4 . 54 × 10 − 2 ( m 3 )
例：1m3空气，在Pθ下，从298K加热到598K，计算Qp。 空气， 298K加热到598K，计算Qp 加热到598K Qp。
w = − ∫ P外dv = − P外 (V2 − V1 ) = − P外∆V
V1
V2
③多此恒外压膨胀过程的功
（ P1,P2,P3分别＝常数）
w = − p1(V ' −V1) − p2 (V '' −V ' ) − p3(V2 −V '' ) =W +W2 +W3 1

热力学第一定律和第二定律

热力学第一定律和第二定律

热力学第一定律和第二定律热力学第一定律1. 内容：一般情况下，如果物体跟外界同时发生做功和热传递的过程，那么外界对物体做的功W，与物体从外界吸收的热量Q之和,等于物体的内能的增加量2. 数学表达式：W+Q=ΔU(1)Q取决于温度变化：温度升高，Q>0;温度降低，Q<0.(2)W取决于体积变化：V增大时，气体对外做功，W<0;V减小时，外界对气体做功，W>0.(3)特例：如果气体向真空扩散，那么W=0.(4)绝热过程Q=0，关键词是“绝热材料”或“变化迅速”。

3. 热力学第1定律的理解(1)做功改变物体的内能：外界对物体做功，物体内能增加;物体对外做功，物体内能减少。

在绝热过程，物体做多少功，改变多少内能。

(2)热传递改变物体的内能：外界向物体传递热量，即物体吸热，物体的内能增加;物体向外界传递热量，即物体放热，物体的内能减少。

传递多少热量，内能就改变多少。

(3)做功和热传递的实质，做功改变内能是能量的变化，用功的数值来度量;热传递改变内能是能量的转移，用热量来度量。

热力学第二定律1.热传导的方向性：热传导的过程可以自发地由高温物体向低温物体进行，但相反方向却不能自发地进行，即热传导具有方向性，是一个不可逆过程。

2.补充说明：(1)“自发地”过程就是不受外界干扰的条件下进行的自然过程;(2)热量可以自发地从高温物体向低温物体传递，却不能自发的从低温物体传向高温物体;(2)热力学第二定律的能量守恒表达式：ds≥δQ/T(3)热量可以从低温物体传向高温物体，必须有“外界的影响或帮助”，就是要由外界对其做功才能完成。

3.热力学第二定律的两种表述(1)克劳修斯表述：热量不能自发地从低温物体传向高温物体。

(2)开尔文表述：不可能从单一热源吸收热量，使之完全变为有用功，而不引起其他变化。

热力学基础知识热力学第一定律和第二定律

热力学基础知识热力学第一定律和第二定律

热力学基础知识热力学第一定律和第二定律热力学基础知识：热力学第一定律和第二定律热力学是物理学的一个重要分支，研究的是能量转化和能量传递规律。

在热力学中，有两个基本定律，即热力学第一定律和热力学第二定律。

这两个定律是热力学研究的基础，对我们理解自然界中的能量转化过程具有重要意义。

一、热力学第一定律热力学第一定律，也被称为能量守恒定律，是指在一个封闭系统内，能量既不能创造也不能毁灭，只能从一种形式转化为另一种形式。

它可以用一个简单的公式来表示：△U = Q - W其中，△U表示系统内部能量的变化，Q表示系统所吸收的热量，W表示系统所做的功。

根据热力学第一定律，能量的转化是相互平衡的。

系统吸收的热量等于所做的功加上内部能量的变化，这一平衡关系保证了能量守恒的原理。

它告诉我们，能量不会凭空消失，也不会突然出现，而是在转化过程中得以保存。

二、热力学第二定律热力学第二定律是热力学中的另一个重要定律，它研究的是能量转化的方向和过程中的不可逆性。

热力学第二定律有多种表述方式，其中最常见的是开尔文表述和克劳修斯表述。

1. 开尔文表述开尔文表述是基于热量不会自发地从低温物体转移到高温物体的原理，它给出了一个重要的结论：热量是自然界中不能自发转化为功的能量形式。

这一定律被称为热力学第二定律的开尔文表述。

2. 克劳修斯表述克劳修斯表述是基于热力学中的循环过程和热量无法从一个唯一的热源完全转化为功的原理。

克劳修斯表述给出了一个重要结论：不可能制造出一个热机，使之完全将吸收的热量转化为功，而不产生任何其他效果。

这一定律被称为热力学第二定律的克劳修斯表述。

热力学第二定律告诉我们，能量转化过程中总会产生一定的损失，而且损失不可逆。

这很好地解释了自然界中许多现象，如热量的自发流动、热机效率的限制等。

总结：热力学是研究能量转化和能量传递规律的科学，其中热力学第一定律和第二定律是基本定律。

热力学第一定律表明能量在系统中的转化是相互平衡的，能量守恒不变。

热力学第一定律2

热力学第一定律2

对热和功的几点交待
I A II B
改变量：
U , Q, W ???
B
U I U II dU U B U A
A
QI QII ? Q QB QA ?
A
B
WI WII ? W WB WA ?
A
B
对热和功的几点交待
（2）Q和W是体系与环境之间能量传递形式，离开环 境无所谓热和功的概念。
（5）关于We
如下图所示，一个带有理想活塞贮有一定量气体 的气缸，截面积为A；环境压力为p外。设活塞在 力的方向上的位移为dl。
F’
关于体积功（教材32页）
在此微小过程中，气体克服外力所作的功：
We F dl pe A dl
pe dV
如果体系发生明显的体积变化，则：
We

V2
V1
pedV
------计算体积功的基本公式
We
V2
V1
pe dV
有关功的概念，请注意： （1） 微量体积功： 有限量体积功：
We
We
非特殊指明，可用W或δW表示。 （2） 计算体积功时必须使用外压。
例1：气体向真空膨胀（自由膨胀）
We

V2
V1
pedV 0
V2
V
多次等外压压缩
实例讨论---功与过程
3.可逆压缩 如果将蒸发掉的水气慢慢在杯中凝聚，使压力缓慢增 加，恢复到原状，所作的功为：
We,3 pe dV ( p dp)dV
V2 V2 V1 V1
p
p1
p1V1
nRT dV pdV V 2 V2 V V2 V1 nRT ln V2 nRT ln V

物理化学 第二章 热力学第一定律-2

物理化学 第二章 热力学第一定律-2

定义 :
def
H = =U + pV
H为焓，为状态函数，广度量，无绝对值，单位 ： J
Qp H
δQ p = dH 即恒压热与过程的焓变在量值上相等。
焓是状态函数，其改变量△H只取决于体系的初态和终态，而
与变化过程无关。故恒压过程热QP量值也仅取决于体系的初态 和终态，而与变化过程无关。
H 的计算的基本公式： H= U+ (pV) 恒压过程 H = Qp
一 、热容
1.定义：在不发生相变化、不发生化学反应和非体积功为零的条 件下，一定量的物质温度升高1K所吸收的热量称为该物质的热 容。 C Q dT
2. 特性 ：
1）与物质的量有关
规定物质的质量为1g，或1kg，称为比热容，单位为J.K-1.g-1 或J.K-1.Kg-1。 2）与过程有关 热不是状态函数，与途径有关，所以热容C一般也与途径有关。 对于不同的途径，吸收的热量不同，热容值也不相同。
T,V
途径1 反应b
QV,b=Ub
CO2(g)
T,V
因为: Uc = Ua + Ub , Ua = Uc – Ub 。 所以: Qa = Qc - Qb 。
盖斯定律：一确定化学反应的恒容热或恒压热只取决于过程 的始末态，与中间经过的途径无关。
§2.4 摩尔热容
摩尔热容是实验测定的一类基础数据，用来计算系统发生单纯 PVT变化(无相变、无化学变化)时，过程的热Q及△H、△U。
U n( Ar, g)Cv,m( Ar, g) n(Cu, s)C p,m (Cu, s) (T2 - T1 )
（412.472 2 24.435）（373.15 - 273.15）J 9.876kJ

热力学第一定律(2)

热力学第一定律(2)
• 几种典型的可逆过程 可逆膨胀和可逆压缩： 可逆膨胀和可逆压缩：力平衡 可逆传热： 可逆传热：热平衡 可逆相变： 可逆相变：相平衡 可逆化学反应：A+B C 可逆化学反应
§ 1.4 体积功
3.可逆相变的体积功 可逆相变的体积功
可逆相变——无限接近相平衡状态下的相变 无限接近相平衡状态下的相变. 可逆相变 无限接近相平衡状态下的相变 相平衡——温度 、压力 一一对应，且有确定 温度T、压力p一一对应 一一对应， 相平衡 温度 的值。 与正常熔点、 的值。如101325Pa与正常熔点、沸点、升华温 与正常熔点 沸点、 度等对应。当压力变化时，相平衡温度也变化， 度等对应。当压力变化时，相平衡温度也变化， 二者满足克拉伯龙方程 克拉伯龙方程。 二者满足克拉伯龙方程。
定压热
H = U + pV
Qp = (U 2 + p2V2 ) − (U1 + p1V1 ) = H 2 − H1 = ΔH
条件：等压、 条件：等压、W’=0
def
§ 1.5 定容及定压下的热
焓
H：焓。 ：
是状态函数，具有容量性质，量纲与 同 是状态函数，具有容量性质，量纲与U同。 其绝对值无法测算。 其绝对值无法测算。 定压且没有非体积功的过程中，密闭系统 定压且没有非体积功的过程中， 吸收的热量在量值上等于系统焓的增加， 吸收的热量在量值上等于系统焓的增加， 即Qp=∆H
∂ ( pV ) ∂H ∂U ( )T = ( )T + ∂V ∂V ∂V T ∂ ( nRT ) ∂U =( )T + =0 ∂V ∂V T
理气为0 常数的导数为0
∴
∂H ( )T = 0 ∂V
∂H ( )T = 0 同理： 同理： ∂p

第五章热力学第一定律-2

第五章热力学第一定律-2
等容热效应等于体系内能的增量
讨论等容热的特点:
等容且非体积功为零：W=We + W’=0
△U = Qv + W = Qv 等容, 简单物理过程， 相变化过程，化学变 化过程。
结论：热虽不是一个状态函数，但在W’=0的等容 过程中，它的值等于状态函数热力学能的增量。 在等容这一过程中，系统与环境交换的热量只取决 于初态和末态，而与具体的途径无关。
C v ,m
Cv n
注意：这是一个强度性质，单位是 J· -1· -1 K mol 针对简单物理过程，是显热。
3、简单物理变化过程等容热的计算： QV CV dT n Cv,m dT
Qv n Cv,m dT
T1
T2
当C v,m为常数时，
Qv n C v,m (T2 T1 )
如何求体系变化过程中的热？
§ 1-3热容，恒容热、恒压热
1. 热容 (heat capacity)
（显热：单纯pVT变化）
定义: 系统不发生相变化和化学变化时，体系温度升高1K 时，所需热量 即为热容。单位 J · -1 K
Q δQ C ,C T dT
2.4.1
注意：系统变化无限小量时 Q, W为过程变量用 δQ, δW表示，状态函数变量用d X 表示
平均热容
Q Q C T T2 T1
真热容：
lim Q C dT 0 dT
2 影响C的因素
① 物质性质：物质不同，热容不同 ② 物质的量 热容是广度量，与物质的量有关
1kg物质C ：比热容：c J -1 · -1·K-1 Kg 1mol物质C：摩尔热容：Cm J-1 · -1 · -1 mol K
T1

热工基础-2-(2)热力学第一定律

热工基础-2-(2)热力学第一定律

节流的特点： 节流的特点：
①绝热： 绝热： 在节流过程中,工质与 在节流过程中 工质与
外界交换的热量可以忽 略不计,故节流又称 故节流又称绝热 略不计 故节流又称绝热 节流。 节流。 ②简化为稳定流动 ： 进、出口截面必须取在离节流孔一定距离的稳 定状态处。 定状态处。
③不可逆：缩孔附近的工质有摩擦和涡流。 不可逆：缩孔附近的工质有摩擦和涡流。 动能差、位能差忽略。 ④无功量交换 ，动能差、位能差忽略。 用能量方程得： 机）： 叶轮式机械（动力机、压气机）：
在工质流经叶轮式动力机时，压力降低， 在工质流经叶轮式动力机时，压力降低，体积 膨胀，对外作功。 膨胀，对外作功。 通常工质进、出口的动能差 位能差、 动能差、 通常工质进、出口的动能差、位能差、系统向 外散热量（绝热）均可忽略不计 不计。 外散热量（绝热）均可忽略不计。
h1 = h2
结论： 结论： 节流前后工质的焓相等。 节流前后工质的焓相等。
例题:空气在活塞式压气机（包括进气、 例题:空气在活塞式压气机（包括进气、压缩和 排气三个工作过程）中被压缩，压缩前： 排气三个工作过程）中被压缩，压缩前： /kg；压缩后： p1=0.1MPa,v1=0.86m3/kg；压缩后： /kg；设压缩中每kg kg空气的 p2=0.8MPa, v2=0.18m3/kg；设压缩中每kg空气的 热力学能增加150kJ 同时放出热50kJ, 150kJ， 50kJ,求 热力学能增加150kJ，同时放出热50kJ,求： (1)压缩过程中对每kg空气所作的功； (1)压缩过程中对每kg空气所作的功； 压缩过程中对每kg空气所作的功 (2)每生产1kg压缩空气所需的功； (2)每生产1kg压缩空气所需的功； 每生产1kg压缩空气所需的功 (3)若该机每分钟生产15kg压缩空气， (3)若该机每分钟生产15kg压缩空气，问用多大 若该机每分钟生产15kg压缩空气 功率的电动机带动该机？ 功率的电动机带动该机？

热力学第一定律 (2)

热力学第一定律 (2)
迈耶公式
C p ,m = CV ,m + R
5 7 8 （ R、 R、 R ） 2 2 2
泊松系数 (摩尔热容比 ) :
γ =
C p， m CV , m
i R+R i+2 2 = = i i R 2
5 7 8 （ 、 、） 3 5 6
例3.6 1mol 单原子理想气体分别经历等体过程 K。 和等压过程使温度由 300 K 升高到 350 K。求这 两过程中气体各吸收了多少的热量、 两过程中气体各吸收了多少的热量、增加了多少 内能以及对外做了多少功？ 内能以及对外做了多少功？ 解：（1）等体过程：等体过程中气体不对外做功 ：（1 等体过程：
γpdV +Vdp = 0 分离变量得
分离变量得
dp dV +γ =0 p V
看做常数， 把γ看做常数，积分
ln p + γ ln V = C
pV = C1
利用理想气体状态方程 pV = νRT 可得
γ
TV γ −1 = C2
P γ −1T −γ = C3
这就是理想气体的绝热方程 这就是理想气体的绝热方程
pV γ = C 1
TV γ −1 = C 2
泊松方程
p γ −1T −γ = C 3
●绝热自由膨胀过程
※ 非准静态过程 ※服从热力学第一定律 ※ Q=0, A=0
＊绝热自由膨胀----非准静态过程 绝热自由膨胀 非准静态过程
※ Q=0, A=0
∆E = 0
T1 = T 2
p1 = 2 p 2
Qab = paVa ln 3 > 0 7 Qbc = − paVa < 0 3
5 Qca = paVa > 0 3

热学中的热力学第一定律与第二定律知识点总结

热学中的热力学第一定律与第二定律知识点总结

热学中的热力学第一定律与第二定律知识点总结热学是物理学中的一个重要分支，它研究的是热量的传递与能量的转化规律。

在热学中，热力学是一个核心概念，其中第一定律和第二定律是热力学的基本原理。

本文将对热学中的热力学第一定律和第二定律的知识点进行总结。

一、热力学第一定律热力学第一定律，也称作能量守恒定律，是热学中最基本的定律之一。

它表明在一个封闭系统中，能量的增加等于系统对外界做功与接受热量的总和。

1. 系统能量的变化根据热力学第一定律，系统的能量变化可以表示为：△U = Q - W其中，△U表示系统内能的变化，Q表示系统吸收的热量，W表示系统对外界做的功。

系统内能的变化等于系统吸收的热量减去系统对外界做的功。

2. 热力学过程中的能量转化在热力学过程中，能量可以以热量的形式传递或以功的形式进行转化。

根据热力学第一定律，系统对外界所做的功等于系统由外界吸收的热量减去系统内能的增加。

3. 等温过程和绝热过程等温过程是指系统和外界保持恒温的过程，这时系统内能的增加等于系统吸收的热量。

绝热过程是指系统与外界不进行任何热量的交换，这时系统对外界所做的功等于系统内能的增加。

二、热力学第二定律热力学第二定律是热学中另一个重要的定律，它表明热量自然地从高温物体转移到低温物体，而不会自发地由低温物体转移到高温物体。

1. 热量传递的方向根据热力学第二定律，热量只能由高温物体传递到低温物体，不会自发地由低温物体传递到高温物体。

这是因为热量自然地流动，而自然地流动的方式是从高温到低温。

2. 热力学过程的不可逆性根据热力学第二定律，热力学过程具有一定的不可逆性，即热量不可能完全转化为功而不产生其他形式的能量损失。

这是因为热量传递的过程中会有一定的熵增加，从而导致能量转化的不可逆性。

3. 热力学第二定律的表述热力学第二定律有多种不同的表述方式，其中最常见的是克劳修斯表述和开尔文表述。

克劳修斯表述强调了不可逆性的存在，开尔文表述则强调了热量流动的方向性。

热学热力学第一定律和第二定律

热学热力学第一定律和第二定律

热学热力学第一定律和第二定律在热学和热力学领域中，有两个重要的定律，即第一定律和第二定律。

这两个定律是基础性的原理，被广泛应用于能量转化和热力学系统的研究中。

本文将分别介绍热学热力学的第一定律和第二定律，并探讨它们的应用。

一、热学热力学第一定律热学热力学的第一定律，也被称为能量守恒原理，它表达了能量的守恒性质。

根据第一定律，能量在系统中的增加等于能量的输入减去能量的输出。

换句话说，能量不能被创造或毁灭，只能从一种形式转化为另一种形式。

第一定律的数学表达式为：ΔU = Q - W其中，ΔU表示系统内部能量的变化，Q表示系统吸收的热量，W 表示系统对外做的功。

如果ΔU为正值，代表系统内部能量增加；如果ΔU为负值，则代表系统内部能量减少。

根据第一定律，系统内的能量转化是通过热量和功的交换来实现的。

第一定律的应用非常广泛，可以用于解释许多物理和化学现象。

例如，在能量转化装置中，我们可以根据第一定律来计算输入和输出之间的能量差异，从而评估系统的能效。

此外，热力学中的一些重要概念，如内能、焓和熵，也是通过第一定律得出的。

二、热学热力学第二定律热学热力学的第二定律是关于热力学过程方向性的规律。

它指出自然界中存在一种趋势，即热量不能从低温物体传递到高温物体，除非外界做功。

这个原则被称为热力学第二定律。

第二定律有多种表达形式，其中最常见的表述是开尔文表述和克劳修斯表述。

开尔文表述简要地表达了热量自流向高温物体的趋势，而克劳修斯表述则通过热力学温标引入了熵的概念，更深入地解释了热力学第二定律。

根据热力学第二定律，热量无法完全转化为功，总是会有一部分热量以无法利用的形式散失。

这个过程被称为热力学不可逆过程。

热力学第二定律对于解释自然界中的许多现象非常重要，例如热机效率的限制、热传导的方向性以及自发反应的进行方向等等。

总结：热学和热力学的第一定律和第二定律是能量和热力学过程研究中的基础原理。

第一定律规定了能量在系统内部转化的性质，而第二定律则限制了热量的传递方式。

热力学第一定律2

热力学第一定律2

第二章 热力学第一定律 四、热力学能 U （内能） 内能）
§2.2热力学第一定律 热力学第一定律
体系（宏观） 体系（宏观）处在平衡状态下净止时所具有的能量
∆U = U B − U A = ∆U1 = ∆U2
第二章 热力学第一定律 内能） 四、热力学能 U （内能）
§2.2热力学第一定律
U1 + Q + W = U 2 U 2 − U1 = Q + W ∆U = Q + W
第二章 热力学第一定律 一、热（heat）
§1.2热力学第一定律
系统与环境之间因温差而传递的能量称为 热，用符号Q 表示。 Q的取号： 系统吸热，Q>0 系统放热，Q<0
热的本质是分子无规则运动强度的一种体现 计算热一定要与系统与环境之间发生热交换 的过程联系在一起，系统内部的能量交换不可能 是热。
第二章 热力学第一定律 四、热力学能 U （内能） 内能） 1840年～1848年焦耳 年 年焦耳 (J·P·Joule) 实验，(如 实验， 如 如图1图1-7(a))， (如图 ， 如图 7(b))，或(如图 如图1-7(c)) ， 如图 使水温升高。 使水温升高。
使一个绝热封闭系统从某一始态变到某一终态， 使一个绝热封闭系统从某一始态变到某一终态，所需的功是 一定的,这个功只与系统的始态和终态有关 这个功只与系统的始态和终态有关。 一定的 这个功只与系统的始态和终态有关。 系统存在一个状态函数， 系统存在一个状态函数，在绝热过程中此状态函数的改变量 等于过程的功。 等于过程的功。 以符号U表示 表示: 以符号 表示 U2－U1 = W（封闭，绝热） （封闭，绝热）
功与过程
功与过程
功与过程 小结：
从以上的膨胀与压缩过程看出，功与变化的途 径有关。虽然始终态相同，但途径不同，所作的功 也大不相同。显然，可逆膨胀，体系对环境作最大 功；可逆压缩，环境对体系作最小功。

热力学第一定律2

热力学第一定律2

1.理想气体绝热可逆方程式
绝热
δQ＝0 ，dU＝δWe δWe＝－P环· dV
可逆过程 理想气体
δWe＝－P · dV
dU＝Cv · dT
∴ dU ＝δWe ＝ Cv· ＝－P· dT dV nRT dV dT ∴ dV n C v . m dT R Cv .m V V T
R d ln V R d ln V C v .m d lnT d lnT C v .m
理想气体
C P .m C v .m R
(Cp .m Cv .m ) R d lnV d lnT d lnV 代入 d lnT C v .m C v .m
T2 T1
∴适用条件理想气体、绝热过程，可逆与不可逆皆可
理想气体、绝热过程，可逆与不可逆皆有：
W U n CV.m T2 T1
理想气体 R C P .m CV .m :
R CP .m CV .m R 1 C V .m 可得 : 1 CV .m CV .m R W U n CV .m T2 T1 n T2 T1 1
We P外 (V2 V1 )
例：压缩 1 mol 理想气体从始态到终态，求Q,W,△U, △H 已知：Cv.m ＝25.29 J· -1· -1 mol K
途径I
途径II
恒温可 逆压缩
解：1) 途径I
绝热压缩 Q ＝0
W＝△U
△U ＝n ·Cv.m ·(T2－T1)
△H ＝n ·Cp.m ·(T2－T1) ＝n ·(Cv.m + R ) ·(T2－T1) 途径I
理解状态函数和途径函数：
途径I

第二章__热力学第一定律(2)

第二章__热力学第一定律(2)

e. 某过程发生后，如果使系统沿原过程 某过程发生后， 反向变化回始态， 反向变化回始态，环境中不留下任何 痕迹， 系统和环境同时复原。 痕迹，即系统和环境同时复原 • 过程去归同道,功值异号相反 系统完全 过程去归同道 功值异号相反,系统完全 功值异号相反 复原,环境不留痕迹 环境不留痕迹。 复原 环境不留痕迹。
§2-2 热力学第一定律
一、热力学第一定律的文字叙述（经典说法） 热力学第一定律的文字叙述（经典说法） ①“能量守恒定律” ①“能量守恒定律”； 能量守恒定律 ②“能量既不能自动产生，也不会自动消失， ②“能量既不能自动产生，也不会自动消失，只 能量既不能自动产生 能从一个 物体传给另一个物体或由一种形式转 变成另一种形式” 变成另一种形式”， ③“第一类永 动机不可能实现” ③“第一类永 动机不可能实现”。 二、热力学第一定律的数学表达式
(3)作用： 作用： 作用 • 它与热力学平衡状态密切相关 在第二定律研 它与热力学平衡状态密切相关, 究系统的平衡时将有其重要作用。 究系统的平衡时将有其重要作用。 • 可逆过程是推导许多热力学函数增量的重要 依据。 依据。 • 可逆过程是实际过程能量利用率的极限，从 可逆过程是实际过程能量利用率的极限， 而为判断提高实际过程能量效率的可能性提 供依据。 供依据。 • 因此设计可逆过程这一科学方法是非常重要 的。
注意： 注意：△H= △U+ △(pV) = △U+ (p2V2-p1V1) 恒压: △(pV)= p △V 恒压 恒容: 恒容 △(pV)=V △p 凝聚系统： 凝聚系统： △ (pV) ≈0
(4) 焓本身并无明确的物理意义，只是能量的一 焓本身并无明确的物理意义，只是能量的一 种形式， 种形式，定义焓的目的是简化 (U + pV )的说 的说 焓是复合状态函数 辅助状态函数， 复合状态函数或 法，焓是复合状态函数或辅助状态函数，是 广延性质。 广延性质。 (5) 焓的绝对值无法获得，但焓变是可以确定的。 焓的绝对值无法获得，但焓变是可以确定的。 在研究化学反应的热效应中比热力学能更具 有实用价值。 有实用价值。

第二章__热力学第一定律(2)

第二章__热力学第一定律(2)

§2-2 热力学第一定律
四、热和功
1、热：在系统和环境之间由于存在温度差而传递的能量，符号Q。 、 在系统和环境之间由于存在温度差而传递的能量，符号 。 热是大量粒子以无序运动传递的热量，是非状态函数。 热是大量粒子以无序运动传递的热量，是非状态函数。 热 显热：伴随系统本身温度变化而传递的热。 显热：伴随系统本身温度变化而传递的热。 潜热：系统在传递热量的过程中，本身的温度不变。 潜热：系统在传递热量的过程中，本身的温度不变。 （等温过程的化学反应热；等温等压过程的相变热） 等温过程的化学反应热；等温等压过程的相变热） 2、功：除热以外，系统与环境之间传递的其它能量，符号W。 、 除热以外，系统与环境之间传递的其它能量，符号 。 功是大量粒子以有序运动传递的热量，是非状态函数。 功是大量粒子以有序运动传递的热量，是非状态函数。 体积功：系统由于体积变化而传递的功。 体积功：系统由于体积变化而传递的功。 功 非体积功（有用功）：除体积功以外的功。 非体积功（有用功）：除体积功以外的功。 ）：除体积功以外的功 （电磁功、表面功等） 电磁功、表面功等）
∆r H = ξ ⋅ ∆r Hm
o o o ∆ r H （298） ∑ γ B ∆ f H （298） − ∑ γ B ∆ c H （298） = = m m m B B
化学反应
∆ r H （T） ∆ r H （298） ∫ = +
o m o m
T
298
∑γ
B
B
C p ,m ,B dT
Q p = Qv + ∆ng RT
∆H = H2 − H1 = (U2 + p2V2 ) − (U1 + p1V1 )
= (U2 −U1 ) + ( p2V2 − p1V1 ) = p2V2 − p1V1

热力学第一、二定律

热力学第一、二定律

二、能量守恒定律
内容：能量既不会凭空产生， 1、内容：能量既不会凭空产生，也不会凭 空消失，它只能从一种形式转化为另一种形式， 空消失，它只能从一种形式转化为另一种形式， 或者从一个物体转移到另一个物体， 或者从一个物体转移到另一个物体，在转化或 转移的过程中其总量不变． 转移的过程中其总量不变．
热力学第一定律 能量守恒定律 热力学第二定律
思考：改变物体内能的方式有做功和热传递 两种，如果物体在跟外界同时发生做功和热 传递，内能的变化与热量Ｑ及做的功Ｗ之间 又有什么关系呢？
一、热力学第一定律
1、热力学第一定律的内容 ——物体内能的增量等于外界向它传递的热量与外 物体内能的增量等于外界向它传递的热量与外 界对它所做的功的和。 界对它所做的功的和。这个关系叫做热力学第一定 律。 2、热力学第一定律的表达式
2、能量守恒定律的意义： 、能量守恒定律的意义：
①能的转化和守恒定律是普遍的定律，是分析解决问题的重要 能的转化和守恒定律是普遍的定律， 能的转化和守恒定律是普遍的定律 的方法，能量守恒定律是认识自然 改造自然的有力武器。 能量守恒定律是认识自然、 的方法 能量守恒定律是认识自然、改造自然的有力武器。 ②能的转化和守恒定律庄严宣告了永动机幻想的彻底破灭，即第 能的转化和守恒定律庄严宣告了永动机幻想的彻底破灭， 能的转化和守恒定律庄严宣告了永动机幻想的彻底破灭 一类永动机（不消耗能量却能源源不断地对外做功的机器） 一类永动机（不消耗能量却能源源不断地对外做功的机器）不可 能制成（原因：违背了能量守恒定律）。 能制成（原因：违背了能量守恒定律）。
两种表述是等价的。 2、两种表述是等价的。
3、热力学第二定律的意义： 热力学第二定律的意义：
——揭示了自然界中涉及热现象（即有大量分子参 揭示了自然界中涉及热现象（ 揭示了自然界中涉及热现象 的宏观过程的方向性， 与）的宏观过程的方向性，是独立于热力学第一定 律的一个重要自然规律。 律的一个重要自然规律。

热力学第一定律与第二定律

热力学第一定律与第二定律

热力学第一定律与第二定律热力学是关于能量转化和能量守恒的科学，它研究了物质与能量之间的关系以及能量转化的规律。

在热力学中，有两个基础定律，即热力学第一定律和热力学第二定律。

本文将详细介绍这两个定律的定义、原理和应用。

一、热力学第一定律热力学第一定律又被称为能量守恒定律，它表明能量在系统中的变化量等于系统所做的功加上系统吸收的热量。

简言之，能量是守恒的。

具体来说，热力学第一定律可以用以下方程式表示：ΔU = Q - W其中，ΔU代表系统内能的变化，Q代表系统吸收的热量，W代表系统所做的功。

根据这个定律，我们可以得出以下结论：1. 系统吸收的热量等于系统内能的增加。

热量可以使系统内粒子的动能增加，也可以使分子之间的相互作用增强，从而使内能增加。

2. 系统所做的功等于系统内能的减少。

当一个物体从高温区移动到低温区时，它会做功，从而导致内能减少。

热力学第一定律的应用非常广泛。

例如，在工程领域中，我们可以利用这个定律来计算热机的效率。

在化学反应中，我们可以根据热力学第一定律来判断反应是否放热或吸热，并求出反应的焓变。

总之，热力学第一定律是热力学研究中的基础，对于理解和应用能量转化的过程至关重要。

二、热力学第二定律热力学第二定律是关于物质能量转化方向的定律。

它规定了能量在自然界中传递的方式和限制。

总结起来，热力学第二定律表明热量自发地从高温物体传递到低温物体，而不会自发地从低温物体传递到高温物体。

这个定律可以从以下两个方面解释：1. 热量不会自发地从低温物体传递到高温物体。

这是因为能量在自然界中总是从高能态流向低能态。

如果低温物体能够将热量传递给高温物体，就违背了能量的自发流动方向。

2. 熵增定律。

熵是用来描述系统无序程度的物理量，热力学第二定律指出，一个孤立系统的熵要么保持不变，要么增加。

换句话说，自发过程总是趋于增加系统的熵。

而熵的增加意味着能量的转化趋于不可逆。

根据热力学第二定律的约束，我们可以得出一些重要的结论。

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理想气体绝热指数， 各气体的一个 无量纲的特性函数。
可得
d ln T (1 ) d lnV
一定量理想气体 （ P1,,V1,T1）
绝热可逆
(P2,,V2,T2 )
在此区间对 d ln T (1 ) d lnV 积分

T2
T1
d ln T (1 ) d lnV
1.理想气体绝热可逆方程式
绝热
δQ＝0 ，dU＝δWe δWe＝－P环· dV
可逆过程 理想气体
δWe＝－P · dV
dU＝Cv · dT
∴ dU ＝δWe ＝ Cv· ＝－P· dT dV nRT dV dT ∴ dV n C v . m dT R Cv .m V V T R d ln V R d ln V C v .m d ln T d ln T C v .m
每次取下一粒沙子，外压就减少一个无限小量dP， 即降为P1-dP，气体体积膨胀dV，变为V1 ＋dV ， 压力变为P1-dP，达到新的平衡；
在整个膨胀过程中，始终保持外 压比汽缸内气体的压力dP 。 由始态 到终态中间经过无数个无限微小的过 程，每一过程，体系和外界都非常接 近于平衡状态：体系与外界的温度相 等，系统压力与都只相差一个无限小 量，P环＝P－dP。 这种过程推动力极小，过程进行的无 限缓慢，需要时间无限长，过程的 每一步，都是由一个平衡态变到极 邻近的另一平衡态，称为可逆过程
适用：理想气体、绝热过程 可逆与不可逆皆可
1 (P2 V2 - P1V1 ) 1
理想气体、绝热过程，可逆与不可逆皆有：
W U n CV . m T2 T1
1 (P2 V2 - P1V1 ) 1
但从相同的始态开始，经绝热可逆过程和绝热
不可逆过程达到的末态温度T2不同，△U就不
§2-6 理想气体体积功的计算
体积功定义式
δWe =－P环 · dV
自由膨胀过程－向真空膨胀 ∵ P外 =
0 , δW = 0 ,W = 0
等容过程，dV=0 , δW = 0 ,W = 0
一.等温体积功
将V1＝1dm3 、298K、P1 的理想气体放进带活塞的 气缸中，假设活塞无重量，并且与汽缸壁无摩擦
同We,R ≠ We,IR
3.等温可逆过程与绝热可逆过程的比较 理想气体等温可逆过程方程式为 PV＝K 绝热可逆过程方程式为 PVγ = K γ>1 比较过程PV曲线的斜率：P 等温可逆膨胀T不变。 绝热可逆膨胀，对环境 作功不吸热，即消耗 内能作功，T下降； 因此，到达相同的末态 体积时，绝热可逆过程 P 更低 。
V1 P2 Wr nRT ln nRT ln V P 2 1 恒温可逆 Wr nRT ln V1 V 2 膨胀过程

V2
p dV
大小相等，符号相反
可逆过程特点：
可见：体系在膨胀过程中，对环境所作的功，在压缩过程 中，环境又不多不少的交给体系。即体系复原的同时， 环境也恢复到原来的状态，没有留下任何痕迹。 某一过程发生之后，若能找到一种过程使体系和环境同 时恢复原状，则原过程就称为可逆过程
理想气体
C P .m Cv .m R
(C p . m C v . m ) R d ln V d ln T d ln V 代入 d ln T C v .m C v .m
d ln T (1
定义
C p .m C v .m
) d lnV

C p.m C v .m
T1
T2
∴适用条件理想气体、绝热过程，可逆与不可逆皆可
理想气体、绝热过程，可逆与不可逆皆有：
W U n CV .m T2 T1
理想气体: R C P .m CV .m
R C P .m C V .m R 1 C V .m 可得 : 1 C V .m C V .m R W U n CV . m T2 T1 n T2 T1 1
V1
V2
T2 V2 V2 (1 ln (1 ) ln ln( ) T1 V1 V1
)
T2 V2 ( 1 ( ) T1 V1
(a)
)
T1 V1
(γ 1)
= T2 V2
(γ 1)
=K
由理想气体状态方程和 T1V1(

1)
T2V2
( 1)
K
可以得到绝热可逆方程式的另外两种形式：
回顾：可逆过程 体系与环境的相互作用无限接近于 平衡条件下进行的过程
可逆过程的四个特点：
①每一步无限接近平衡 ②无限缓慢 ③可步步回复，原路返回，体系和环境可同时复原 ④效率最大
等温可逆过程体积功的计算公式
在整个膨胀过程中
P外 P dP
( P dP ) dV P dV
P2 P1
设活塞无质量，无摩擦
恒T下气体经不同过程由 同一始态变化到同一末态 (P1 ，V1)→ (P2 ，V2)
P2 V2
P1 V1
T1=298K P1=4P2 V1=1.0dm3
T2=298K P2 V2=4.0dm3
恒温T下，气体由同一始态变化到同一末态
(P1 ，V1)→ (P2 ，V2)
计算不同过程的体积功
P1
Pa Va
Pb Vb
P2 V2
2)三次恒外压膨胀
V1
We, 2
a
P (V
a
a
V1 )
We, 2
b
We, 2
c
P2 ( V2 V b )
c
Pb (V b
b
Va )
We, 2 We, 2 We, 2 We, 2
a
三次恒外压膨胀
P1 P
a b
We, 2
a
Pa (V a
Pb (V b
2)
We P外 (V2 V1 ) 0
3 3
50.663 10 (44.8 22.4) 10 1135 J V2 8.314 273 ln 44.8 1573J 3)We nRT ln V1 22.4
思考题
1. 不可逆过程就是不能向相反方向进行？ 注意理解：可逆过程发生之后，能找到 一种过程使体系和环境都同时恢复原状
发生一个变化，体系复原时，环境没有复原 ——不可逆过程， 而不是不能发生逆过程。
例：1mol某理想气体，分别经三种途径由始态到末态 P2 = V2 =
T2 =
求：三个过程的体积功各为多少？ 解： ) 1
1)理想气体
2) 恒T
3)可逆
P1
P2 V1 V2
理气恒温可逆膨胀过程， 系统反抗了它所能 反抗的最大外压， 故对环境作了最大功 。 相当于 P-V 线 下阴影部分面积。
P1
P1 Pa Pb P2
V1 V2
P1
P2
P2
V 1 Va Vb V2
三次恒外压膨胀
a
V1
b
V2
c
ห้องสมุดไป่ตู้
一次恒外压膨胀
等温可逆膨胀
We,1 P2 V2 V1 We, 2 We, 2 We, 2 We, 2
可逆过程特点：
⑴ 可逆过程是以无限小的变化进行的，是 由一连串无限接近于平衡的状态所组成，过程 推动力无限小。 ⑵ 若循原过程反方向进行，体系和环境都 恢复到原态，而不留下任何痕迹。 ⑶ 在等温可逆过程中，体系对环境做最大 功；环境对体系做最小功。
重点理解：
1. 什么是可逆过程?
2. 可逆过程有哪些基本特征?
We P外 (V2 V1 )
例：压缩 1 mol 理想气体从始态到终态，求Q,W,△U, △H 已知：Cv.m ＝25.29 J· -1· -1 mol K
途径I
途径II
恒温可 逆压缩
解：1) 途径I
绝热压缩 Q ＝0
W＝△U
△U ＝n ·Cv.m ·(T2－T1)
△H ＝n ·Cp.m ·(T2－T1) ＝n ·(Cv.m + R ) ·(T2－T1) 途径I
＝1817J
恒容 升温 2) 途径 II 与 途径 I 有相同始态和末态 过程(1) 恒容升温 ，dV=0 ,W1=0 过程(2) 恒温可逆压缩 ，dT= 0
恒温可 逆压缩
△U＝1336J △H＝1817J
W2 = -nRTln(V3 / V2 )=1879J 途径II ： W ＝W1 + W2 ＝1879J Q=△U-W＝-513J
V1 )
Va )
We, 2
b
P P2
We, 2
c
P2 ( V2 V b )
a b c
We, 2 We, 2 We, 2 We, 2
V 1 Va Vb V2
相当于途径2的P-V图中，阴影部分的面积
P1 P
a b
P1
P P2
P2
V 1 Va Vb V2
V1
c
V2
P2 ( V2 V1 )
1) 一次恒外压膨胀
298K 4P0 1.0dm3
一次拿走三个 砝码，体系在 膨胀过程中始 终反抗恒定压 力P2到达终态
298K P0 4.0dm3
We,1 =
P2 ( V2
V1 )
一次恒外压 P2 膨胀体积功：
P1
We,1 =
P2 ( V2
V1 )
相当于途径1的P－V图中， 阴影部分的面积
P2 V1 V2
V2 P1 Wr nRT ln nRT ln V P 1 2