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编号：20
第三节离子键、配位键与金属键
（第2课时）
班级__________ 姓名__________
【学习目标】
1、以简单分子为例，了解配位键的形成过程。
知道形成配位键的条件。
2、知道配位键在国防及其工农业生产中的应用。
【学习重难点】
重点：配位键的形成过程
难点：配位键的形成过程
【当堂检测】
1．由配位键形成的离子[Pt(NH3)6]2+和[PtCl4]2—中，两个中心离子铂的化合价是（）
A．都是+8 B．都是+6 C．都是+4 D．都是+2
2．在[Co（NH3）6]3+中，与中心离子形成形成配位键的原子是（）A．N原子 B.H原子C．Co原子 D.N、H两种原子同时
3．在NH4+离子中存在4个N-H共价键，则下列说法正确的是（）
A．四个共价键的键长完全相同B．四个共价键的键长完全不同
C．原来的三个N-H的键长完全相同，但与由配位键形成的N-H键不同。
D．四个N-H键键长相同，但键能不同
4．已知NH3分子可与Cu2+形成配位化合物离子[Cu（NH3）4]2+，则除去硫酸铜溶液中少量硫酸可选用的试剂是（）
A．NaOH B．NH3 C．BaCl2D．Cu（OH）2。
高中配位键知识点总结一、概述配位键是化学键的一种，是在配位化合物中，中心离子（通常是金属离子）与配体之间通过共价键形成的一种特殊的化学键。
配位化合物是在化学中十分重要的一类化合物，广泛应用于催化剂、光敏材料、生物无机化学等领域。
配位键的性质和结构对于理解配位化合物的化学性质和应用有着重要的意义。
二、配体1. 配体的定义配体是指能够与中心离子形成配合物的分子或离子。
配体通常是具有由一个或多个孤对电子提供的可以提供给中心离子的孤对电子。
常见的配体包括氨、水、氯离子、羰基、氧化物离子等。
2. 配体的种类配体有机配体和无机配体。
有机配体是指含有碳骨架的有机分子，如乙二胺、乙醇胺等。
无机配体是指缺乏碳骨架的分子，如水、氨、氯离子、氧化物离子等。
3. 配体的性质配体的配位能力取决于其提供的孤对电子数目和其对中心离子的亲合力。
不同的配体与中心离子形成的配位键的稳定性和性质也不同。
三、中心离子1. 中心离子的定义中心离子是指在配位化合物中起到接受配体提供的孤对电子的化学物质，通常是金属离子。
2. 中心离子的性质中心离子的性质取决于其电子排布和价态。
通常来说，中心离子具有较小的离化能和较大的离域能，能够接受多种不同的配体形成不同的配位化合物。
3. 中心离子的价态中心离子的价态通常是指其氧化态的表示，它决定了中心离子的电子数目和配位键的性质。
不同的价态通常对应不同的化学性质和应用。
四、配位键的性质1. 配位键的稳定性配位键的稳定性取决于配体与中心离子之间的亲合力和孤对电子的提供程度。
一般来说，孤对电子提供的越多，配位键越稳定。
2. 配位键的构型配位键的构型通常由于中心离子和配体的电子排布和立体构型所决定。
一般来说，中心离子和配体的配位数和配位几何形状决定了配位键的构型。
3. 配位键的光谱性质配位键的光谱性质对于配位化合物的表征和研究具有重要的意义。
通过光谱分析可以了解配位键的结构和性质，如配体场理论、巴特利特效应等。
化学配位键知识点总结高中1. 配位键的概念配位键是由一个配体和一个中心离子（通常是金属离子）共享电子对形成的一种化学键。
在配位键形成的过程中，配体通常是一个能够提供至少一个孤对电子给中心离子的分子或离子。
配位键的形成通常是由于配体的孤对电子与中心离子的空轨道相互作用而形成的。
2. 配体配体是指那些能够提供至少一个孤对电子给中心离子形成配位键的分子或离子。
通常情况下，配体都是具有孤对电子的物质，比如水分子、氨分子、羰基、氧分子等。
配体通过其孤对电子与中心离子的空轨道形成配位键。
3. 中心离子中心离子通常是金属离子，它是通过与配体的配位键形成一个配合物。
中心离子通常是多电子原子，具有空的轨道用于接受配体的孤对电子形成配位键。
中心离子的性质和价态对配位键的形成和性质具有重要影响。
4. 配位键的形成配位键的形成是由配体的孤对电子与中心离子的空轨道相互作用而形成的。
在配位键形成的过程中，配体提供一个或多个孤对电子与中心离子形成共价键。
配位键的形成是化学反应的重要过程，在配位键形成的同时，通常会伴随着能量的释放或吸收。
5. 配位键的性质配位键具有一些特殊的性质，如下所示：a. 配位键是一种特殊的共价键，它是由配体的孤对电子与中心离子的空轨道相互作用而形成的。
b. 配位键具有方向性，通常配体与中心离子之间的键是定向的。
c. 配位键形成的能量通常比普通的共价键要大，这是由于配体的孤对电子与中心离子的空轨道相互作用而形成的。
d. 配位键对于化合物的性质和结构具有重要影响，它可以影响化合物的稳定性、颜色、溶解度等性质。
6. 配位键的应用配位键在化学反应和化合物的性质中具有广泛的应用。
下面主要介绍配位键的一些应用：a. 配位化合物的制备：配位键在金属配合物的制备中起着关键的作用。
通过调控配体和中心离子的选择，可以制备出具有特定性质和结构的金属配合物。
b. 配位键的催化作用：一些金属配合物（如配位化合物）可以对化学反应起到催化作用，提高反应速率和选择性。
第四节配合物与超分子发展目标体系构建1.能从微观角度理解配位键的形成条件和表示方法;能判断常见的配合物。
2。
能利用配合物的性质去推测配合物的组成,从而形成“结构决定性质”的认知模型。
3。
了解超分子概念及其特性。
一、配合物1．配位键(1)概念:成键原子一方提供孤电子对,另一方提供空轨道形成的共价键。
微点拨：配位键是一种特殊的共价键.配位键中的共用电子对是由成键单方提供的，而其他的共价键的共用电子对是由成键双方提供的。
（2)配位键的形成条件①成键原子一方能提供孤电子对。
如分子有NH3、H2O、HF、CO等;离子有Cl－、OH－、CN－、SCN－等。
②成键原子另一方能提供空轨道.如H＋、Al3＋、B及过渡金属的原子或离子。
(3)配位键同样具有饱和性和方向性。
一般来说，多数过渡金属的原子或离子形成配位键的数目是基本不变的，如Ag＋形成2个配位键；Cu2＋形成4个配位键等。
2．配位化合物(1)配合物的概念：把金属离子或原子(称为中心离子或原子）与某些分子或离子(称为配体或配位体)以配位键结合形成的化合物称为配位化合物，简称配合物。
如［Cu(NH3）4]SO4、［Ag(NH3)2］OH、NH4Cl等均为配合物。
（2）配合物的形成实验操作实验现象有关离子方程式滴加氨水后，试管中首先出现蓝色沉淀，氨水过量后沉淀逐渐溶解,滴加乙醇后析出深蓝色晶体[Cu （NH3）4］SO4·H2O Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH）2↓＋2NH错误!、Cu(OH)2＋4NH3===[Cu(NH3）4]2＋＋2OH－溶液变血红色Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN）3白色的AgCl沉淀消失，得到澄清的无色溶液A_gCl＋2NH3＝[Ag（NH3）_2］Cl上述实验现象产生的原因主要是配离子的形成。
以配离子［Cu(NH3)4］2＋为例，NH3分子中氮原子的孤电子对进入Cu2＋的空轨道，Cu2＋与NH3分子中的氮原子通过共用氮原子提供的孤电子对形成配位键.配离子[Cu（NH3)4］2＋可表示为。
