下载文档原格式
高二苏版化学知识点：化学能与热能化学与人类进步和社会进展的关系专门紧密，它的成确实是社会文明的重要标志。
查字典化学网为大伙儿举荐了高二人教版化学必修知识点，请大伙儿认真阅读，期望你喜爱。
1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。
缘故：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸取能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。
化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的要紧缘故。
一个确定的化学反应在发生过程中是吸取能量依旧放出能量，取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。
E反应物总能量>E生成物总能量，为放热反应。
E反应物总能量2、常见的放热反应和吸热反应常见的放热反应：①所有的燃烧与缓慢氧化。
②酸碱中和反应。
③金属与酸反应制取氢气。
④大多数化合反应(专门：是吸热反应)。
常见的吸热反应：①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如：②铵盐和碱的反应如Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O③大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。
3、能源的分类：形成条件利用历史性质一次能源常规能源可再生资源水能、风能、生物质能不可再生资源煤、石油、天然气等化石能源新能源可再生资源太阳能、风能、地热能、潮汐能、氢能、沼气不可再生资源核能二次能源（一次能源通过加工、转化得到的能源称为二次能源）电能（水电、火电、核电）、蒸汽、工业余热、酒精、汽油、焦炭等【摸索】一样说来，大多数化合反应是放热反应，大多数分解反应是吸热反应，放热反应都不需要加热，吸热反应都需要加热，这种说法对吗?试举例说明。
点拔：这种说法不对。
如C+O2=CO2的反应是放热反应，但需要加热，只是反应开始后不再需要加热，反应放出的热量能够使反应连续下去。
Ba(O H)2·8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应，但反应并不需要加热。
小编为大伙儿提供的高二人教版化学必修知识点，大伙儿认真阅读了吗?最后祝同学们学习进步。
第一节化学能与热能知识梳理一、化学鍵与化学反应中能量变化的关系1.能量变化观点的建立煤、石油、天然气等烃类有机物燃烧放出的热量供人们烧水、取暖，这些事实充分说明了化学反应中伴随着能量的变化。
2.化学反应中能量的变化的关系从化学键的角度来看，化学反应的实质是旧化学键断裂、新化学键形成的过程。
由于拆开不同的化学键消耗的能量不同，形成不同的化学键放出的能量也不同，所以，化学反应中总是伴随着能量的变化。
化学反应能量变化的决定因素如下图所示：二、化学能与热能的转化1.两条基本的自然定律(1)质量守恒定律：自然界的物质可以发生相互转化，但是总质量保持不变。
(2)能量守恒定律：一种能量可以转化为另一种能量，能量是守恒的，这就是能量守恒定律。
2.放热反应和吸热反应(1)放热反应：有热量放出的化学反应叫放热反应。
(2)吸热反应：有热量吸收的化学反应叫吸热反应。
(3)中和热：酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O时释放的热量称为中和热。
3.化学能是能量的一种形式，可以转化为其他形式的能，如热能和电能等，转化时同样遵守能量守恒定律。
一方面化学能转化为热能又是人类对这种能源的主要应用方式；另一方面，热能又可以通过物质间的化学反应转化为新物质被贮存起来。
三、能量的相互转化能源的利用，其实就是能量的转化过程。
知识导学理解反应中的能量变化应注意：1.物质发生聚集状态的变化时，也伴随着能量的变化；物质核反应时，更是伴随着巨大的能量变化；在当今社会中，人类所需要的绝大多数能量是由化学变化产生的，特别是煤、石油、天然气等化石燃料或它们的制品燃烧所产生的。
2.化学反应的本质是反应物中化学键的断裂和生成物中化学键的形成。
化学键是物质内部微粒之间强烈的相互作用，断开反应物中的化学键需要吸收能量，形成生成物中的化学键要放出能量。
由于破坏旧键吸收的能量少于形成新键放出的能量，根据“能量守恒定律”，多余的能量就会以热量的形式释放出来。
3.化学物质中的化学能通过化学反应转化成热能，是人类生存和发展的动力之源；而热能转化为化学能又是人们进行化学科学研究创造新物质不可缺少的条件和途径。
人教版高二化学必修二知识点化学能与热能
1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。
原因:当物质发生化学反应时,断开反应物中的化学键要吸收能量,而形成生成物中的化学键要放出能量。
化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。
一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量,取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。
E反应物总能量>E生成物总能量,为放热反应。
E反应物总能量
2、常见的放热反应和吸热反应
常见的放热反应:
①所有的燃烧与缓慢氧化。
②酸碱中和反应。
③金属与酸反应制取氢气。
④大多数化合反应(特殊:是吸热反应)。
常见的吸热反应:
①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如:
②铵盐和碱的反应如Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O
③大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。
3、能源的分类:
应,放热反应都不需要加热,吸热反应都需要加热,这种说法对吗 ?试举例说明。
点拔:这种说法不对。
如C+O2=CO2的反应是放热反应,但需要加热,只是反应开始后不再需要加热,反应放出的热量可以使反应继续下去。
Ba(OH)2·8H2O与NH 4Cl的反应是吸热反应,但反应并不需要加热。
2021高中化学能与热能知识点化学是在原子层次上研究物质的组成、结构、性质及变化规律的自然科学，这也是化学变化的核心基础。
下面小编整理的高中化学能与热能知识点，仅供参考希望能够帮助到大家。
高中化学能与热能知识点化学能与热能1、在任何的化学反应中总伴有的变化。
原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。
化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。
一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。
E反应物总能量E生成物总能量，为放热反应。
E反应物总能量e生成物总能量，为吸热反应。
p=“"2、常见的放热反应和吸热反应常见的放热反应：①所有的燃烧与缓慢氧化。
②酸碱中和反应。
③金属与酸反应制取氢气。
④大多数化合反应(特殊：C+CO2 △ 2CO是吸热反应)。
△ 常见的吸热反应：①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如：C(s)+H2O(g)+H2(g)。
CO(g)②铵盐和碱的反应如Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O③大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。
化学学习方法总结1要重视基础知识化学知识的结构和英语有某些类似之处。
我们在学英语的过程中知道，要懂得句子的意思就要掌握单词，要掌握单词就要掌握好字母和音标。
打个不太贴切的比喻：化学知识中的“句子”就是“化学式”;“字母”就是“元素符号”;“音标”就是“化合价”。
这些就是我们学好化学必须熟练掌握的基础知识，掌握了它们，就为以后学习元素化合物及酸碱盐知识打下良好的基础。
2理解是记忆的前提所谓理解，就是对某一问题不但能回答“是什么”，而且能回答“为什么”。
例如，知道某物质的结构后，还应理解这种结构的意义。
这就容易记清该物质的性质，进而记忆该物质的制法与用途。
所以，对任何问题都要力求在理解的基础上进行记忆。
高中化学能与热能知识点化学学科中，能及热是一种重要的概念。
它们之间密切相关，通过热反应，化学能量可以转化为其他形式的能量。
这对于高中化学学科而言，是不可或缺的知识点。
在本文中，我们将会深入探讨化学能及热能的概念以及其相互关系。
能的概念在化学学科中，能可以被定义为任何能够产生或者执行工作或者运动的能力。
这些能力可以在物理、化学或者生物等层面上存在。
而对于化学层面上的能，则被称为“化学能”。
化学能的概念化学能是指一种和化学反应相关的物理量，用它来度量任何化学反应中所包含的能量。
这种能可以是化学键中储存的势能、化学反应中吸放出的能量、或者是电子、原子或者分子的平动、转动、振动能量等。
在化学中，通常使用焓变（ΔH）来表示化学反应所涉及到的能量变化。
热能的概念热能指的是物质的温度和热量的总和，它的大小取决于物质的种类、质量、温度、压力和相对湿度等因素。
在化学反应中，热能可以被看作是一种表现形式，因为在化学反应中，化学能一定会受到热的影响并发生变化。
能与热的转化在化学反应过程中，能可以被转化为热。
这种能量的转化可以包括但不限于热能、电能、光能、或是其他类型的能。
在热能转化中，通常使用焓变（ΔH）来表示能量的变化。
焓的定义焓是热力学中的一个基本物理量，它被定义为在恒温、恒压下的系统的总能量。
在热化学反应中，通过计算解放或消耗的焓变量，可以了解反应的热效应和反应速率等信息，以进一步了解反应的特性。
焓变的计算在化学反应中，焓变可以通过物质的热能变化以及物质内部的重组来计算。
例如在化学反应中，如果反应产生了热量，则焓变数值为负数，反之则为正数。
在计算出化学反应的焓变后，我们就可以了解这个反应的特性和热效应，以帮助我们更好地理解化学反应的机制。
结束语总之，在高中化学学科中，能及热是很重要的知识点。
了解化学能及热能的概念以及如何计算它们之间的转化，能够帮助学生更好地深入了解化学反应的过程与机制，同时也能够为之后的学习和研究奠定基础。
高一化学能与热能知识点在高一学习化学的过程中，能与热能是我们需要掌握的重要知识点之一。
本文将从能的概念、能的分类以及热能的转化等方面进行详细论述，帮助同学们更好地理解和掌握这一知识点。
一、能的概念能是物质所具有的使物体发生变化或者产生做功的性质。
在自然界中，存在着多种形式的能，如机械能、电能、化学能、热能等。
通过对这些不同形式的能的研究和利用，我们可以更好地了解和驾驭自然规律。
二、能的分类能可以分为两大类：动能和势能。
动能是物体由于运动而具有的能量，它与物体的质量和速度相关。
例如，一个运动中的汽车具有较大的动能，当车速增加时动能也会增加。
势能是物体由于位置或状态而具有的能量，包括重力势能、弹性势能和化学能等。
例如，物体在高处具有较大的重力势能，如同一物体从高处下滑时，其重力势能将转换为动能。
三、热能的转化热能是一种能量形式，是物质内部微观粒子的热运动引起的。
热能可以通过传导、传热和辐射等方式进行转化。
其中，传导是指通过物质中的原子或分子间的碰撞传递热能，传热是指通过物质内部的热量流动传递热能，而辐射则是指通过电磁波的辐射传递热能。
热能的转化通常伴随着能量的损失，这是由于摩擦、阻力等因素的影响。
在能量转化过程中，通常会有一部分能量转化为其他形式的能，如机械能、电能等。
在实际应用中，我们可以通过合理地利用热能转化，实现能量的高效利用。
四、化学能与热能的关系化学能是一种特殊形式的势能，是物质内部化学键的能量所具有的。
当化学反应发生时，化学键的能量发生改变，从而引起热能的转化。
化学反应有放热反应和吸热反应两种类型。
放热反应是指在反应过程中释放出热能，使周围的温度升高。
例如，燃烧是一种常见的放热反应，燃料在与氧气反应时会释放出大量的热能。
吸热反应则是指在反应过程中吸收周围的热能，使温度下降。
例如，溶解一些物质时需要吸收周围的热量，这是一种吸热反应。
化学能和热能之间存在着密切的联系，化学能的转化可以导致热能的转化，而热能的转化又可以引起其他形式能的转化。
化学反应与能量基础知识梳理一、反应热焓变1．含义：在恒压条件下化学反应的热效应，其符号为ΔH ，单位是kJ•mol-1测量仪器是量热计。
2．产生原因：3．吸热反应和放热反应一个确定的化学反应是吸热反应还是放热反应，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。
（1）吸热反应：反应物总能量< 生成物总能量。
该过程中热能转化为化学能。
（2）放热反应：反应物总能量> 生成物总能量。
该过程中化学能转化为热能。
判断依据放热反应吸热反应ΔH的符号ΔH<0（“-”号）ΔH>0（“+”号）与物质能量的关系E反应物>E生成物E反应物<E生成物ΔH=生成物的总能量-反应物的总能量与化学键的关系生成物分子成键时释放出的总能量大于反应物分子断裂时吸收的总能量生成物分子成键时释放出的总能量小于反应物分子断裂时吸收的总能量ΔH=反应物的键能之和-生成物的键能之和反应过程图示常见反应①燃烧反应②中和反应③金属与水（或酸）的反应①大多数的分解反应②盐的水解③NH4Cl与Ba(OH)2•8H2O的反应【思考】1、浓硫酸的稀释、NaOH固体溶解于水放热，NH4NO3(固体)溶于水吸热，这些是否属于放热反应或吸热反应？2、判断某个反应是放热反应还是吸热反应，与反应条件有关吗？反应热的多少与反应途径有关吗？3、物质所具有的能量和物质的键能之间有怎样的关系？【特别提醒】①不论放热反应还是吸热反应，均指化学反应，如浓硫酸的稀释、NaOH固体的溶解，三态的变化（如水的汽化、碘的升华）等都不是放热反应或吸热反应。
②判断某个反应是放热反应还是吸热反应，与反应条件（是否需要加热）无关，反应热的多少与反应途径无关，只与反应物和生成物相应状态的总能量大小有关。
③一般情况下，物质越稳定，具有的能量就越低，键能就大。
利用放热反应和吸热反应可以比较反应物和生成物的相对稳定性，能量越低越稳定。
④一个反应若正反应为放热反应，则逆反应为吸热反应，如H2在O2中燃烧为放热反应，则水的分解即为吸热反应4．常见物质含共价键的物质的量1 mol晶体硅中含2 mol Si—Si键，1 mol金刚石含2 molC—C键，1 mol石墨含1.51 molC—C 键，1 mol SiO2中含4 mol Si—O键。
4化学能与热能【知识导图】【重难点精讲】一、化学键与化学反应中能量变化的关系1、化学反应的实质化学反应的过程就是反应物分子中的原子重新组合成生成物分子的过程，也就是反应物分子中化学键断裂和生成物分子中化学键形成的过程。
2、化学反应中能量变化的原因（1）断开化学键吸收能量例：1molH2中含有1molH—H键，常温常压下断开1molH—H键，需要吸收436kJ的热量。
（2）形成化学键放出能量由2molH原子生成1molH2，有1molH—H键生成，生成过程中向外界释放436kJ的热量。
注：形成1molH—H键释放的能量与断开1molH—H键吸收的能量相等。
（3）化学键与化学反应中能量变化的关系当E1＞E2，反应吸收热量；当E1＜E2，反应放出热量。
注：任何化学反应都要经历旧化学键断裂和新化学键形成的过程，因此，任何化学反应都伴随着能量的变化。
在化学反应中，从反应物分子改变为生成物分子，各原子内部并没有多少变化，但原子间的结合方式发生了改变。
在这个过程中，反应物分子中的化学键部分或全部遭到破坏，生成物分子中的新化学键形成了，在破坏旧化学键时，需要能量来克服原子间的相互作用，在形成新化学键时，由于原子间的相互作用而放出能量。
因此说化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。
3、决定化学反应中能量变化的因素及反应能量变化的判定化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。
如下图所示：反应物的总能量＜生成物的总能量，反应吸收能量（图1）；反应物的总能量＞生成物的总能量，反应放出能量（图2）。
二、化学能与热能的相互转化1、两条基本的自然定律（1）质量守恒定律：自然界的物质可以发生相互转化，但是总质量保持不变。
（2）能量守恒定律：一种形式的能量可以转化为另一种形式的能量，转化的途径和能量形式可以不同，但是体系包含的总能量不变。
注：a．质量与能量也是相互联系的（质量和能量也可以相互转化），故统称为质能守恒定律。
