化学能与热能基础知识梳理

化学能与热能知识点化学能与热能的转换问题是中学化学学习阶段一个比较难以理解的问题,具有抽象和难以用实验测量和展示等缺陷。

下面是店铺为你整理的化学能与热能知识点，一起来看看吧。

化学能与热能知识点化学能与热能知识点：热化学方程式的书写1、定义：表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式。

2、意义：除具有一般化学方程式的意义外，还有其具体含义。

(1)方程式中各物质的化学计量数代表反应物或生成物的物质的量。

(2)反应物或生成物在不同状态条件下，产生的热量值不相同。

3、热化学方程式的书写步骤(1)写出配平的化学方程式(2)注明各物质的状态(3)写出对应的反应热4、热化学方程式的书写与正误判断书写热化学方程式除了遵循书写化学方程式的要求外，还应注意以下四点：(1)反应热ΔH与测定条件(如温度、压强)有关，因此书写热化学方程式时应注明ΔH的测定条件，不注明即为25℃、101 kPa。

(2)反应物和生成物的聚集状态不同，反应热的数值和符号可能不同，因此必须在方程式中用括号注明反应物和生成物的聚集状态(“s”、“l”或“g”)，热化学方程式中不用“↑”和“↓”。

(3)热化学方程式中化学计量数只表示该物质的物质的量，不表示物质分子个数或原子个数，因此，它可以是整数，也可以是分数。

(4)热化学方程式是表示反应已完成的数量.由于ΔH与反应完成物质的量有关，所以方程式中化学式前面的化学计量数必须与ΔH相对应，当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。

化学能与热能知识点：燃料充分燃烧条件及意义1、化石燃料：包括煤、石油、天然气等不可再生能源。

2、充分燃烧的条件(1)要有适当过量的空气(2)燃料与空气有足够大的接触面积3、燃料不充分燃烧的危害：产生污染，危害健康4、新能源的开发(1)调整和优化能源结构，降低化石燃料在能源结构中的比率(2)开发新能源，如太阳能、燃料电池、风能和氢能等(3)特点是资源丰富，且有些可以再生，对环境没有污染或污染少。

高中化学能与热能知识点
高中化学中与能与热能相关的知识点包括：
1. 热力学第一定律：能量守恒定律，能量不会从无中生有，也不会消失。

2. 热力学第二定律：热能无法自动从温度较低的物体传输到温度较高的物体。

3. 焓（enthalpy）：表示系统的热力学性质，是内能与压力乘以体积的和。

通常用H 表示。

4. 反应焓变（enthalpy change）：化学反应过程中发生的热变化。

ΔH为正时表示吸热反应（放热），ΔH为负时表示放热反应（吸热）。

5. 标准生成焓（standard enthalpy of formation）：化学物质在标准状态下，由原始元素组成1摩尔该物质释放出的热量。

6. 熵（entropy）：表示系统的无序程度，通常用S表示。

熵的增加表示体系的无序性增加。

7. 标准反应焓变（standard enthalpy change）：在标准状态下，反应物转化为生成物所发生的焓变化。

8. 活化能（activation energy）：反应物发生反应所需要克服的能垒。

9. 热化学方程式：化学方程式中带有ΔH的表示热反应的方程式。

10. 热平衡：指系统中热能的输入与输出达到平衡状态，热能的传递达到一个稳定状态。

以上是高中化学中与能与热能相关的一些知识点，希望对你有帮助。

高一化学2知识点：化学能与热能化学一词，若单是从字面说明确实是变化的科学。

以下是查字典化学网为大伙儿整理的高一化学必修2知识点，期望能够解决您所遇到的相关问题，加油，查字典化学网一直陪伴您。

知识点概述1、了解化学能与化学反应中能量变化之间的关系2、在化学实验的基础上，通过吸热反应和放热反应的概念，明白得化学反应中能量变化的要紧缘故知识点总结一、化学键与化学反应中能量变化的关系1、键能：拆开1 mol某键所需的能量叫键能。

单位：kJ/mol。

破坏化学键时要吸取能量，形成化学键时放出能量2、物质的化学反应与体系的能量变化是同时发生的，只要有化学反应就一定有能量变化。

3、引起化学反应中的能量变化：(1) 微观：化学键的断裂是化学反应中能量变化的要紧缘故。

(2) 宏观：在化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量间的能量差4、E(反应物)E(生成物)放出能量E(反应物)E(生成物)吸取能量化学反应二、化学能与热能的相互转化放热反应：放出热的化学反应化学反应吸热反应：吸取热的化学反应学键：使离子相结合或原子相结合的作用。

*键能：拆开1 mol某键所需的能量叫键能。

单位：kJ/mol。

化学键的形成蕴涵着能量变化，在进行反应时化学键要断裂，吸取能量，反应后形成新化学键要放出能量，[分析]2HH2中能量变化?1mol H2中含有1molH-H，在250C 101kPa条件下，由H原子形成1 molH-H要放出436kJ的能量，而断开1molH-H重新变为H原子要吸取43 6kJ的能量。

1、键能：拆开1 mol某键所需的能量叫键能。

单位：kJ/mol。

破坏化学键时要吸取能量，形成化学键时放出能量[类比分析]CH44C+4H(吸取4mol415kJ/mol=1660kJ)不同物质形成的化学键能量不同，而化学键存在于不同的物质间，物质发生化学变化时，反应物和生成物的能量不同，如此的过程就显现了能量变化。

2、物质的化学反应与体系的能量变化是同时发生的，只要有化学反应就一定有能量变化。

第二章 化学反应与能量变化 班级 姓名 第一节 化学能与热能1、化学反应的本质：旧化学键的断裂，新化学键的生成过程。

化学键的断裂需要吸收能量，化学键的形成会释放能量。

任何化学反应都会伴随着能量的变化。

①放出能量的反应：反应物的总能量 ＞ 生成物的总能量②吸收能量的反应：反应物的总能量 ＜ 生成物的总能量2、能量守恒定律：一种形式的能量可以转化为另一种形式的能量，转化的途径和能量形式可以不同，但是体系包含的总能量不变。

化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化，即吸热或者放热。

3、常见的放热反应：①所有的燃烧反应；②酸碱中和反应；③活泼金属与酸（或水）的反应；④绝大多数的化合反应；⑤自然氧化（如食物腐败）。

常见的的吸热反应：①铵盐和碱的反应；②绝大多数的分解反应。

第二节 化学能与电能1、一次能源：直接从自然界取得的能源。

如流水、风力、原煤、石油、天然气、天然铀矿。

二次能源：一次能源经过加工，转换得到的能源。

如电力、蒸汽等。

2、原电池：将化学能转化为电能的装置。

右图是铜锌原电池的装置图。

①锌片（负极反应）：22Zn e Zn -+-=，发生氧化反应；铜片（正极反应）：222H e H +-+=↑，发生还原反应。

总反应：Zn+2H +＝Zn 2++H 2↑②该装置中，电子由锌片出发，通过导线到铜片，电流由铜片出发，经过导线到锌片。

③该装置中的能量变化：化学能转化为电能。

④由活泼性不同的两种金属组成的原电池中，一般比较活泼的金属作原电池的负极（发生氧化反应），相对较不活泼的金属作原电池的正极（发生还原反应，正极电极本身不反应！）。

⑤构成原电池的四个条件：1、自发的氧化还原反应；2、活泼性不同的两个电极（导体）；3、有电解质溶液；4、形成闭合回路。

第三节 化学反应速率和限度1、化学反应速率：通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。

浓度常以mol/L 为单位，时间常以min 或s 为单位。

化学能与热能一、反应热（焓变）1、化学反应中存在的变化：物质和能量能量变化主要体现在热量的变化上。

2、反应热定义：在恒温、恒压下，化学反应过程中吸收或放出的热量称为反应热（焓变）。

3、符号：△H 单位：kJ/mol4、规定：放热：△H<0 吸热: △H>05、测量方法：用量热计通过测量温度变化计算出反应热6、反应中为什么会有能量的变化？宏观：能量（E）守恒作用微观：断键吸热，成键放热从宏观角度去考虑：一个化学反应是吸收能量还是放出能量，取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。

△H=E（生成物总能量）—E（反应物总能量）E生总能量> E反总能量→吸热反应△H>0E反总能量> E生总能量→放热反应△H<0一般，同一物质不同状态时能量高低比较为：E气态＞E液态＞E固态吸热反应△H > 0 放热反应△H < 0化学反应的过程,可以看成是能量的“贮存”或“释放”的过程从微观角度去考虑：化学反应中,化学键的断裂和形成是反应过程中有能量变化的本质原因。

△H=E（反总键能）—E（生总键能）反应物断键时吸收的能量<生成物成键时释放的能量→放热反应→△H < 0反应物断键时吸收的能量>生成物成键时释放的能量→吸热反应→△H > 0二、常见的反应热——中和热和燃烧热1、中和热：在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1mol H2O 时的所放出的能量。

2、燃烧热：25℃,101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量。

C →CO2（g）H →H2O（l）三、热化学方程式1、定义：表明反应所放出或吸收热量多少的式子。

2、书写注意事项：①需注明反应的温度和压强(25℃、101kPa可不标)。

需注明△H的“＋”与“－”和单位。

②要注明反应物和生成物的聚集状态。

③热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数，只表示物质的量的多少，它可以是整数也可以是分数。

第一讲化学反应与能量一、基本概念：（单位都为kJ/mol）1.反应热（Q）：等温条件下，化学反应体系向环境释放或者从环境吸收的热量。

2.焓（H）：为了描述等压条件下的反应热，科学上引入的已内能有关的物理量。

3.焓变（ΔH）：在等压条件下进行的化学反应，其反应热等于反应的焓变。

4.键能（E）：1mol气态分子AB离解成气态原子A和B所吸收的能量。

二、反应热和焓变：1.化学反应本质：①微观：有旧化学键的断裂也有新化学键的形成。

①宏观：有新物质的生成。

思考：有化学键的断裂就发生化学反应。

错，NaCl溶于水有化学键断裂是物理变化。

2.反应热的本质：①宏观角度：ΔH=E（生成物总能量）－E（反应物总能量）放热反应吸热反应①微观角度：反应物化学键断裂——吸收能量（取正值）生成物化学键形成——放出能量（取负值）ΔH=E（断键）－E（成键）放热反应：断键吸收能量<成键放出能量吸热反应：断键吸收能量>成键放出能量补充：1mol H2O ——2mol H－O1mol NH3 —— 3mol N－H1mol P4 —— 6mol P－P（正四面体）1mol Si —— 2mol Si－Si1mol SiO2 —— 4mol Si－O3.常见的吸热反应和放热反应①放热反应：大多数化合反应（除N2 + O2放电2NO ；C + CO2高温2CO ）中和反应燃烧反应金属与酸（水）的反应铝热反应基本营养物质在生物体内的氧化反应①吸热反应大多数分解反应（除2KClO3加热2KCl + 3O2 ↑）以C、CO、H2为还原剂的氧化还原反应大多数强碱与铵盐弱电解质电离和盐类水解补充：①反应开始需要加热，停止加热后仍可以继续进行（放热反应）。

①反应需要持续不断加热才能进行（可以为吸热反应也可以为放热反应）。

①能量变化（发光、放电、吸热、放热）不等于热量变化。

①能量越低越稳定三、热化学方程式：1.定义：表示参加反应的物质的量和反应热关系的式子。

第二章 化学反应与能量 第一节 化学能与热能 讲义一 化学键与化学反应中能量变化的关系 1．化学键与化学反应中能量变化的关系物质发生化学变化的实质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。

在化学反应中，断开．．反应物中的化学键要吸收能量．．．．，形成．．生成物中的化学键要放出能量．．．．。

科学研究证明，化学键的变化与能量变化之间具有一定的定量关系探究：在25℃、101 kPa 的条件下，2H 2＋O22H2O 的能量变化结论：（1）各种物质都储存有化学能。

不同的物质不仅组成和结构不同，所具有的化学能也不同 （2）在物质发生化学反应的过程中，破坏旧化学键需要吸收一定的能量来克服原子（或离子）间的相互作用；形成新键时，又要释放一定的能量。

因此，在化学反应中，不仅有新物质的生成，而且还伴随着能量的变化（3）任何化学反应都要经历旧化学键断裂和新化学键形成的过程，因此，任何化学反应都伴随着能量的变化。

化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因（4）在一个完整的化学反应过程中，究竟是放出能量还是吸收能量，要看破坏旧化学键吸收能量总和与形成新化学键放出能量总和的相对大小。

若破坏旧化学键吸收能量总和大于形成新化学键放出能量总和，整个化学反应过程就吸收能量；若破坏旧化学键吸收能量总和小于形成新化学键放出能量总和，整个化学反应过程就放出能量。

化学变化过程中的能量变化关系如下图所示即：∑E （反应物）＞∑E （生成物）——反应放出能量 ∑E （反应物）＜∑E （生成物）——反应吸收能量注意：一个化学反应是否为放热还是吸热，取决于所有断键吸收的总能量与所有形成新键放出的总能量的相对大小；即取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小二 化学能与热能的相互转化 1．放热反应和吸热反应化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化——吸热或放热 放热反应：放出热量的化学反应叫做放热反应点燃吸热反应：吸收热量的化学反应叫做吸热反应【实验2－1、2－2、2－3】探究物质发生化学反应过程中的放热现象和吸热现象方法与技巧可从以下两个角度来理解吸热反应和放热反应：①从化学键的角度：在化学反应过程中，如果新化学键形成时释放的能量大于破坏旧化学键所需要吸收的能量，即E放＞E吸，则为放热反应；若破坏旧化学键所需要吸收的能量大于新化学键形成时释放的能量，即E吸＞E放，则为吸热反应。

化学能与热能-完整版化学能与热能是我们日常生活中经常涉及的两种形式的能量。

化学能是指系统中由于分子间的化学键而存储的能量，如食物、燃料等，而热能则是指由于物体内部分子的运动引起的能量。

本文旨在深入探讨化学能与热能的相关知识，以及它们在我们日常生活中的应用。

一、化学能1. 化学键化学键是使原子结合成分子的能量系统，它的存在使分子带有能量。

当化学键被打破时，这些原子释放出储存在化学键内的能量，这种能量就是化学能。

2. 化学反应化学反应是一种改变化学键类型和数量的过程。

在这些反应中，分子之间的化学键断裂，原子重排，产生新的分子。

这个过程中会涉及到化学能的释放或吸收。

3. 化学能的储存形式化学能可以以不同的形式储存在化合物中，如化学键储能，氧化还原反应储能和化学反应的热效应储能。

4. 化学能的应用化学能在日常生活中有广泛的应用。

例如，化学能储存在食物中，通过消化过程被释放出来，提供身体所需的能量。

燃料中也储存着大量的化学能，这些化学能可以用来发电、运输和加工等。

二、热能1. 热能的基本概念热能是指物体内部分子的运动导致的能量。

热能通常以热量的形式存在，即物体传递给其周围环境的能量量。

2. 热能的传递方式热能可以以三种方式传递: 热传导、热对流和热辐射。

热传导是指热通过相邻物体的微小振动与碰撞而传递。

热对流是指物体内部的热能通过流体的对流传递。

热辐射是指物体辐射出的热能通过电磁波在真空或空气中传播。

3. 热能的应用热能在日常生活中也有广泛的应用。

例如，我们通过加热食物来烤肉、煮饭、烤面包等。

热能还能用于加热室内空气，为人们提供舒适的生活环境。

三、化学能与热能的关系化学能和热能密切相关。

当化学能被释放时，通常会产生热能。

例如，在燃料燃烧的过程中，化学键的断裂会释放出能量，这些能量以热量的形式释放出来。

因此，化学能可以通过热能的转换被利用。

四、化学能与热能的应用1. 化学电池产生能量化学电池利用化学反应释放出的化学能，转化为电能。