高考化学一轮复习知识点大全：考点四化学能与热能

考点五十焓变与反响热聚焦与凝萃1．了解化学反响中能量转化原因，能说出常见能量转化形式；2．了解化学能与热能相互转化，了解吸热反响、放热反响、反响热等概念。

解读与打通常规考点1．化学反响中能量变化〔1〕化学反响中两大变化：物质变化与能量变化。

〔2〕化学反响中两大守恒：质量守恒与能量守恒。

①质量守恒定律：参加化学反响各物质质量总与等于反响后生成各物质质量总与。

②能量守恒定律：自然界中一种形式能量可以转化为另一种形式能量，转化途径与能量形式可以不同，但是体系包含总能量不变。

〔3〕化学反响中能量转化形式：热能、光能、电能等。

通常主要表现为热量变化。

〔4〕化学反响中能量变化原因：①微观视角：原子重新组合，即反响物中旧化学键断裂与生成物中新化学键形成过程。

②宏观角度：化学反响中能量变化决定于反响物总能量与生成物总能量相对大小。

〔5〕物质稳定性与能量关系：物质本身所具有能量越高，该物质越不稳定，物质本身具有能量越低，该物质越稳定，即能量越低越稳定。

2．焓变、反响热〔1〕定义：在恒压条件下进展反响热效应。

〔2〕符号：ΔH。

〔3〕单位：kJ·mol-1或kJ/mol。

3．吸热反响与放热反响〔1〕从反响物与生成物总能量相对大小角度分析，如下图。

化学反响吸热还是放热决定于反响物总能量(E1)与生成物总能量(E2)相对大小。

假设E1>E2，那么为放热反响；假设E1<E2，那么为吸热反响。

〔2〕从反响热量化参数——键能角度分析假设反响中，断裂反响物中化学键吸收能量为E1，形成生成物中化学键放出能量为E2，那么化学反响过程中能量变为ΔH＝E1－E2，假设ΔH<0为放热反响，假设ΔH>0为吸热反响。

〔3〕常见放热反响①可燃物燃烧；②酸碱中与反响；③大多数化合反响；④金属跟酸置换反响：2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑⑤物质缓慢氧化。

〔4〕常见吸热反响①大多数分解反响；②盐水解与弱电解质电离；③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反响：Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O④碳与水蒸气、C与CO2反响。

高三化学一轮复习化学能与热能在高三化学的一轮复习中，“化学能与热能”这一板块是非常重要的基础知识。

它不仅是高考的常考内容，也是理解化学反应本质和应用的关键。

首先，我们来明确一下什么是化学能。

化学能是物质发生化学反应时所释放或吸收的能量。

而热能呢，简单来说就是与温度相关的能量形式。

当化学能发生转化时，常常会以热能的形式表现出来。

化学反应的过程中，能量的变化是必然存在的。

有的反应会释放出能量，比如燃烧反应，燃料燃烧时会放出大量的热，这就是化学能转化为热能的典型例子。

而有的反应则需要吸收能量才能进行，像碳酸钙受热分解为氧化钙和二氧化碳的反应，就需要从外界吸收热量。

我们来深入探讨一下化学反应中能量变化的原因。

从微观角度看，化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。

断裂旧化学键需要吸收能量，而形成新化学键则会释放能量。

如果吸收的能量大于释放的能量，反应就表现为吸热；反之，如果释放的能量大于吸收的能量，反应就表现为放热。

在判断一个化学反应是吸热还是放热时，我们可以通过反应热来衡量。

反应热是指化学反应在一定温度下进行时，所释放或吸收的热量。

如果反应热为正值，表示反应吸热；如果反应热为负值，表示反应放热。

那么，如何准确地计算反应热呢？这就需要用到盖斯定律。

盖斯定律指出，化学反应的反应热只与反应的始态和终态有关，而与反应的途径无关。

这意味着，无论一个反应是一步完成还是分几步完成，其反应热都是相同的。

在实际应用中，化学能与热能的相互转化有着广泛的用途。

例如，在工业生产中，利用化学反应释放的热能来进行加热、发电等；在日常生活中，我们使用的暖宝宝，就是利用铁粉氧化这一放热反应来提供热量。

对于高三的同学们来说，掌握好化学能与热能这部分知识，不仅有助于应对考试中的相关题目，更能为后续学习更深入的化学知识打下坚实的基础。

在复习过程中，要注重理解概念，多做一些练习题来加深对知识的理解和应用。

比如，通过做一些关于反应热计算的题目，来提高自己的计算能力和解题技巧。

高中化学知识点复习：化学能与热能高中化学知识点复习：化学能与热能为了帮助考生们了解高中学习信息，分享了高中化学知识点复习：化学能与热能，供您参考!一、化学能与热能1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。

原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。

化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。

一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。

E反应物总能量E生成物总能量，为放热反应。

E反应物总能量2、常见的放热反应和吸热反应常见的放热反应：①所有的燃烧与缓慢氧化。

②酸碱中和反应。

③金属与酸、水反应制氢气。

④大多数化合反应(特殊：C+CO2 2CO是吸热反应)。

常见的吸热反应：①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如：C(s)+H2O(g) = CO(g)+H2(g)。

②铵盐和碱的反应如Ba(OH)2?8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O③大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。

[练习]1、下列反应中，即属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是( B )A.Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl反应B.灼热的炭与CO2反应C.铝与稀盐酸D.H2与O2的燃烧反应2、已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是( C )A. X的能量一定高于MB. Y的能量一定高于NC. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生以上就是的编辑为您准备的高中化学知识点复习：化学能与热能。

高三化学一轮复习化学能与热能在高三化学的一轮复习中，“化学能与热能”这一板块是至关重要的。

它不仅是高考中的高频考点，也是理解化学反应本质和应用的关键。

首先，我们来明确一下什么是化学能。

化学能是物质发生化学反应时所释放或吸收的能量。

化学反应的本质就是旧化学键的断裂和新化学键的形成，而在这个过程中必然伴随着能量的变化。

当反应物的总能量高于生成物的总能量时，化学反应会放出能量，表现为放热反应。

比如常见的燃烧反应，像碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，就是一个典型的放热反应。

在这个反应中，碳和氧气之间的化学键断裂，形成二氧化碳分子中的化学键，释放出大量的热能。

相反，当反应物的总能量低于生成物的总能量时，化学反应需要吸收能量，这就是吸热反应。

比如碳酸钙在高温下分解为氧化钙和二氧化碳，这个反应就需要从外界吸收热量，才能使反应进行下去。

那么，如何判断一个反应是吸热还是放热呢？这就需要我们了解一些常见的反应类型和规律。

一般来说，燃烧、中和、金属与酸的反应等大多是放热反应；而大多数分解反应、以碳、氢气、一氧化碳为还原剂的氧化还原反应等通常是吸热反应。

但这并不是绝对的，还需要具体分析反应的热化学方程式。

热化学方程式是表示化学反应与热效应关系的化学方程式。

它不仅要表明反应物和生成物，还要注明反应的焓变（ΔH）。

焓变是一个非常重要的概念，它表示化学反应中能量的变化。

当ΔH 为负值时，反应为放热；当ΔH 为正值时，反应为吸热。

在书写热化学方程式时，需要注意以下几点：要标明物质的状态，因为同一物质在不同状态下的能量是不同的；ΔH 的单位是 kJ/mol，要注意与普通化学方程式中物质的量的对应关系；并且ΔH 的数值要与方程式的计量系数成正比。

接下来，我们再说说能源。

能源与化学能和热能的关系十分密切。

随着社会的发展，能源问题越来越受到关注。

传统的化石能源，如煤、石油、天然气等，在燃烧过程中会释放出大量的化学能，但同时也带来了环境污染等问题。

高中化学能与热能知识点化学学科中，能及热是一种重要的概念。

它们之间密切相关，通过热反应，化学能量可以转化为其他形式的能量。

这对于高中化学学科而言，是不可或缺的知识点。

在本文中，我们将会深入探讨化学能及热能的概念以及其相互关系。

能的概念在化学学科中，能可以被定义为任何能够产生或者执行工作或者运动的能力。

这些能力可以在物理、化学或者生物等层面上存在。

而对于化学层面上的能，则被称为“化学能”。

化学能的概念化学能是指一种和化学反应相关的物理量，用它来度量任何化学反应中所包含的能量。

这种能可以是化学键中储存的势能、化学反应中吸放出的能量、或者是电子、原子或者分子的平动、转动、振动能量等。

在化学中，通常使用焓变（ΔH）来表示化学反应所涉及到的能量变化。

热能的概念热能指的是物质的温度和热量的总和，它的大小取决于物质的种类、质量、温度、压力和相对湿度等因素。

在化学反应中，热能可以被看作是一种表现形式，因为在化学反应中，化学能一定会受到热的影响并发生变化。

能与热的转化在化学反应过程中，能可以被转化为热。

这种能量的转化可以包括但不限于热能、电能、光能、或是其他类型的能。

在热能转化中，通常使用焓变（ΔH）来表示能量的变化。

焓的定义焓是热力学中的一个基本物理量，它被定义为在恒温、恒压下的系统的总能量。

在热化学反应中，通过计算解放或消耗的焓变量，可以了解反应的热效应和反应速率等信息，以进一步了解反应的特性。

焓变的计算在化学反应中，焓变可以通过物质的热能变化以及物质内部的重组来计算。

例如在化学反应中，如果反应产生了热量，则焓变数值为负数，反之则为正数。

在计算出化学反应的焓变后，我们就可以了解这个反应的特性和热效应，以帮助我们更好地理解化学反应的机制。

结束语总之，在高中化学学科中，能及热是很重要的知识点。

了解化学能及热能的概念以及如何计算它们之间的转化，能够帮助学生更好地深入了解化学反应的过程与机制，同时也能够为之后的学习和研究奠定基础。

高考化学一轮复习： 《第19讲 化学能与热能》【真题再现·辨明考向】1．(2023年江苏卷) 氢元素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。

11H 、21H 、31H 是氢元素的3种核素，基态H 原子1s 1的核外电子排布，使得H 既可以形成H +又可以形成H －，还能形成H 2O 、H 2O 2、NH 3、N 2H 4、CaH 2等重要化合物；水煤气法、电解水、光催化分解水都能获得H 2，如水煤气法制氢反应中，H 2O(g)与足量C(s)反应生成1molH 2(g)和1molCO(g)吸收131.3kJ 的热量。

H 2在金属冶炼、新能源开发、碳中和等方面具有重要应用，如HCO －3在催化剂作用下与H 2反应可得到HCOO －。

我国科学家在氢气的制备和应用等方面都取得了重大成果。

下列化学反应表示正确的是A. 水煤气法制氢：C(s)＋H 2O(g)＝H 2(g)＋CO(g) △H ＝－131.3kJ∙mol -1B. HCO －3催化加氢生成HCOO －的反应：HCO －3＋H 2=======催化剂 HCOO －＋H 2OC. 电解水制氢的阳极反应：2H 2O －2e －＝H 2↑＋2OH －D. CaH 2与水反应：CaH 2＋2H 2O ＝Ca(OH)2＋H 2↑2. (2023年江苏卷)二氧化碳加氢制甲烷过程中的主要反应为：CO 2(g)＋4H 2(g)＝CH 4(g)＋2H 2O(g) △H ＝－164.7kJ∙mol -1CO 2(g)＋H 2(g)＝COg)＋H 2O(g) △H ＝41.2kJ∙mol -1在密闭容器中，1.01×105Pa 、n 起始(CO 2)∶n 起始(H 2)＝1∶4时，CO 2平衡转化率、在催化剂作用下反应相同时间所测得的CO 2实际转化率随温度的变化如题图所示。

CH 4的选择性可表示为n 生成(CH 4) n 生成(CO 2)×100%。