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高中化学：化学能与热能课件 人教版必修2

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人教版化学必修二化学能与热能教学教学课件

人教版化学必修二化学能与热能教学教学课件
人教版化学必修二化学能与热能教学 课件
人教版化学必修二化学能与热能教学 课件
6、已知金刚石在一定条件下转化为石墨是放热的。据此，以下判断
或说法不正确的是（ A ）
A 石墨不如金刚石稳定 B 金刚石不如石墨稳定 C 金刚石和石墨互为同素异形体 D 这个反应属于化学变化
人教版化学必修二化学能与热能教学 课件
人教版化学必修二化学能与热能教学 课件
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课堂练习
1.下列关于能源和作为能源的物质的叙述中错误的是( D ) • A.化石能源物质内部蕴藏着大量的能量 • B.绿色植物进行光合作用时,将太阳能转化为化学能贮藏起来 • C.物质的化学能可以在不同条件下转化为热能、电能为人类所利用 • D.吸热反应没有利用价值
决定于反应物的总能量与生成物 的总能量的相对大小。
小结： 一个化学反应是 释放能量还是
吸收能量取决于：
反应物总能量与生成物总能量的相对大小
若反应物的总能量>生成物的 总能量，化学反应放出 能量。
若反应物的总能量<生成物的
总能量，化学反应 吸收 能量。
人教版化学必修二化学能与热能教学 课件
思考
• 对于放热反应，放出的热量来源于哪里？ • 对于吸热反应，吸收的热量又去哪里了？ • 从分子结构角度分析，一个化学反应放热还是吸热取决于什么呢？
人教版化学必修二化学能与热能教学 课件
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从化学键的观点来分析能量的变化
一个化学反应放热还是吸热取决于什么呢？
取决于所有断键吸收的总能量与所有 形成新键放出的总能量的相对大小
人教版化学必修二化学能与热能教学 课件
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人教版必修二第二章第一节化学能与热能课件

人教版必修二第二章第一节化学能与热能课件

现象
结论
铝与盐酸反应，放出大量气泡， 该反应是放热 温度升高 反应
Page 17
Ba(OH)2· 8H2O与NH4Cl的反应
将约20g Ba(OH)2· 8H2O晶体研细后与约 10g NH4Cl晶体一起放入烧杯中，并将烧杯放 在滴有几滴水的玻璃片或小木板上，用玻璃 棒快速搅拌，闻气味，用手触摸杯壁下部， 试着用手拿起烧杯，观察现象。
E反应物 > E生成物 E反应物 < E生成物
Page 15
2.常见的放热反应和吸热反应
放热反应
所有燃烧 中和反应 溶液里的置换 大多数的化合反应
吸热反应
电离 强碱与铵盐 大多数的分解反应
Page 16
铝条与盐酸的反应
在一致试管中加入2—3ml 6mol/L的盐 酸，再插入用砂纸打磨光的铝条，观察现 象，并用温度计测量溶液温度的变化。
Page 8
(2)宏观：
水能的变化
水由高处向低处流释放能量
将水由低处抽向高处需提供能量
Page 9
化学能的变化
取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小
反应物的总能量>生成物的总能量 反应物的总能量<生成物的总能量 化学反应释放能量 化学反应吸收能量
Page 10
1.2 化学反应的能量 1.2.1 放热反应 液化气反应 生成二氧化碳和 水，反应过程中 放出大量的热， 可以供我们做饭 等生活需要。
Page 6
3.决定化学反应吸收能量还是放出能量的因素
(1)微观
取决于所有断键吸收的总能量与所有形 成新键放出的总能量的相对大小
共价键的键能 在25℃,101KPa条件下，断开1molH-H 键要吸收436kJ的能量，而由H原子形成 1molH-H键要放出436kJ的能量，这个 能量就是H-H的键能

人教版高中化学必修二第二章第一节《 化学能与热能》课件(共15张PPT)

人教版高中化学必修二第二章第一节《 化学能与热能》课件(共15张PPT)

旧化学键 断裂
吸收 能量 （吸 热Q1） 反应物
化学反应
新化学键 形成
放出 能量E2 （放 热Q2）
生成物
当Q1<Q2 为放出能量（放热反应） 当Q1>Q2 为吸收能量（吸热反应）
任务2 宏观角度
课本《思考与交流》P33 化学反应不仅有新物质生成，而且还伴随着能量的变化
任务2 宏观角度
课本《思考与交流》P33 化学反应不仅有新物质生成，而且还伴随着能量的变化
点燃
化学反应 H2 + Cl2 == 2HCl
化学键
H—H
断 裂
吸 收 能
量
Cl —Cl
断 裂
吸 收 能
量
H—Cl
形 成
放 出 能
量
·· ··
电子式
H· +
·C····l： →
H
C··l ··
化学反应的实质：旧化学键断裂和新化学键形成。
化学反应中能量变化的主要原因：化学键的断裂和形成。
化学键的断裂与形成（微观角度）
第一节 化学能与热能
课前预习 （电子书包“互动论坛”）
1、煤、石油和天然气等化石燃料的燃烧所产生 的能量以什么形式呈现？从何而来？
2、石灰石经高温煅烧生成生石灰，高温提供的 热能在分解反应中起什么作用？
任务1 微观角度
看电子书包“学习资源”：《 氢气和氯气反应中能 量变化动态演示》 1、从化学键的观点分析，化学反应的本质是什么？
放出能量
生成物总能量
反应过程
生成物总能量
吸收 能量
反应物总能量
反应过程
小结
（1）宏观：化学反应中，化学反应中 能量变化主要取决于反应物的总能量 和生成物的总能量的相对大小。

化学必修二人教版 第一节 化学能与热能(共27张PPT)

化学必修二人教版 第一节 化学能与热能(共27张PPT)

5、已知金刚石在一定条件下转化为石墨是
放热的。据此，以下说法正确的是（ A ）
A、石墨在一定条件转化成金刚石一定是吸
热反应； B、金刚石比石墨所具有的能量高； C、金刚石转化成石墨只是物理变化； D、金刚石在常温下很容易转化成石墨。
6、 “摇摇冰混合 B
化学反应与能量
化学能与热能
二、化学能与热能的相互转化
1、化学反应中的能量变化，通常表现为热 量的变化——吸热或放热。
实验2－1
现象 铝与盐酸反应，产生大量 气泡，温度升高 结论 该反应是 放热反应
实验2－2
实验现象：
玻璃片会与小烧杯粘结在一起；有刺激性 气味气体产生；反应物变成糊状。
结论： 该反应是吸热反应
1、生物体中的能量变化 2、人类利用能源的三个阶段 ①柴草时期。 ②化石燃料的使用推动了工业革命的发展。 ③多能源结构化学仍是主要角色之一。
【课堂练习】
1、下列反应中既属于氧化还原反应同时
又是吸热反应的是( B、镁与稀盐酸 C、灼热的炭与CO2
C
)
A、Ba(OH)2 ·8H2O与NH4Cl反应
D、甲烷与O2反应
反应方程式：
Ba(OH)2· 8H2O + 2NH4Cl＝BaCl2 +2NH3 +10H2O
实验2－3
思考与交流：
应注意： 1、用隔热装置，尽量减少热量散失； 2、酸和碱的物质的量要准确：n＝C×V； 3、温度计越精确越好； 4、注意控制反应时间； 5、多做几次实验，取平均值。 中和热：酸与碱发生中和反应生成1molH2O 时所释放的热量称为中和热。
3
煤、石油、天然气的燃烧（产生）
热能对化学反应起支持作用 ，利用热能来完成常温下很 难发生的化学反应。

人教版高一化学必修二2.1-化学能与热能课件(共54张PPT)

人教版高一化学必修二2.1-化学能与热能课件(共54张PPT)

必修2 第二章 化学反应与能量
吸热反应与放热反应的比较 1.放热反应和吸热反应
放热反应
反应物具有的总能量 大于生成物具有的总 能量 生成物分子成键时释 放的总能量大于反应 物分子断键时吸收的 总能量
吸热反应
反应物具有的总能量 小于生成物具有的总 能量 生成物分子成键时释 放的总能量小于反应 物分子断键时吸收的 总能量
必修2 第二章 化学反应与能量
已知反应X＋Y===M＋N为吸热反应,对这个反应的 下列说法中正确的是( ) A.X的能量一定低于M的,Y的能量一定低于N的 B.因为该反应为吸热反应,故一定要加热反应才能进 行 C.破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生 成物中化学键所放出的能量 D.X和Y的总能量一定低于M和N的总能量
必修2 第二章 化学反应与能量
(3)物质在化学反应中发生能量变化的主要原因 是化学键的断裂和形成。 3.化学反应中能量变化的决定因素(宏观角度) (1)物质的稳定性与能量的关系
必修2 第二章 化学反应与能量
(2)化学反应中能量变化的决定因素(用E表示物质 能量)
必修2 第二章 化学反应与能量
1.有化学键断裂的变化一定是化学变化吗？ [提示] 有化学键断裂的变化不一定是化学变化 。如:HCl溶于水时,在水分子的作用下,H—Cl键被 破坏,但是无新化学键的生成,不是化学变化。
则反应:N2＋3H2===2NH3的能量变化 ΔQ＝Q(吸)－Q(放)＝(942 kJ＋436 kJ×3)－391 kJ×3×2＝－96 kJ 即该过程放出96 kJ热量。
必修2 第二章 化学反应与能量
考向提醒：
(1)同一个化学键,断裂时吸收的能量与形成时放出 的能量相等。 (2)微观上,吸收的能量与放出的能量的相对大小决 定了反应的能量变化。 宏观上,反应物的总能量与生成物的总能量的相对大 小决定了反应的能量变化。

人教版高中化学必修二第二章第一节《 化学能与热能》课件(共22张PPT)

人教版高中化学必修二第二章第一节《 化学能与热能》课件(共22张PPT)

结论:化学反应中能量变化的主要原因是化__学__键__的__断__裂__和形成 结论:化学反应是吸收还是放出能量取决于_Q_吸__和__Q_放_的__相__对大小
某些化学键的键能(KJ/mol)
对于某个确定的化 学反应，如何判断 它是放出能量还是
吸收能量呢？
➢键能越大
化学键越牢固
含该键的分子越稳定
互动训练4 已知H2 (g) + 1/2O2 (g) = H2O(g) ，反应过程 中能量变化如下图：
请回答下列问题： 图中a、b分别代表什么意义？
a.
；
b.
；
c.
。
课堂小结
化学反应中 的能量变化
微观角度 (化学键)
断键：吸收 能量 成键： 放出能量
宏观角度 (化学能)
反应物总能量 > 生成
物总能量(放出能量)
1.任何一种物质都储存有能量(化学能) 2.化学反应过程中体系的总能量不变(能量守恒定律) 若用E反/E生------表示反应物/生成物存储的总能量
Q吸/Q放------表示反应过程中吸收/放出的能量 根据能量守恒定律，
确定下列反应中E反和E生的相对大小关系
放出能量的反应_E_反__=_E_生_+__Q_放_ E反 __>___ E生 吸收能量的反应_E_反_+__Q_吸__=_E_生__ E反 __<___ E生
A.H2 B.Cl2 C.Br2 D.I2
A (2)下列氢化物中最稳定的是___D_____。
A.HCl B.HBr C.HI D.HF (3) X2+H2=2HX (X：Cl、Br、I) 的反应是吸热反应还是放
热反应 放__热__反__应__。 (4)相同条件下，X2(X：Cl、Br、I)分别与氢气反应，当消 耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是_C__l2_。

人教版化学必修二第二章第一节化学能与热能课件

人教版化学必修二第二章第一节化学能与热能课件
人教版化学必修二第二章 第一节化学能与热能课件
你知道吗?
煤、石油、天然气的主要化学成分是烃 类等有机物（煤中含有大量的碳），它们燃 烧时放出热能。那么这种能量从何而来，它 与化学物质和化学反应有什么关系是我们这 节课所要解决的问题。
第二章 化学反应与能量 第一节 化学能与热能
学习目标
•知道化学键的断裂和形成是化学反应中 能量变化的主要原因。
(2)化学键形成时需要释放能量。释放总能量为：431kJ＋431kJ＝ 862 kJ，
探索与总结
常见的放热反应和吸热反应
放热反应
吸热反应
燃料的燃烧(与O2的反应） 中和 反应
活泼金属与水或酸的反应
大部分化合反应（生石灰 和水）
C+CO2 H2+CuO C+H2O Ba(OH)2.8H2O+NH4Cl 大部分分解反应
化学键与化学反应中能量变化的关系
1、化学反应的本质是？
➢以氢气在氯气中燃烧为例，用化学 键的观点分析反应的本质过程。
H2
H—H
断 开
+ Cl2
Cl —Cl
断 开
点燃
= 2HCl
形 成
·· ··
H · ＋ ·C····l： → H C····l
一个化学反应的的过程，本质上就 是旧化学键断裂和新化学键形成的过 程。
H2 + Cl2
点燃
= 2HCl
H—H Cl —Cl
断 开
吸 收 能
断 开
吸 收 能
量
量
·· ··
H· ＋
实验2－2
现象：1、玻璃片（小木板）会与小烧杯粘结在一起 2、有少许刺激性气味气体产生 3、有水生成

人教版化学必修2第2章第一节化学能与热能(共15张PPT)

人教版化学必修2第2章第一节化学能与热能(共15张PPT)
第一节 化学能与热能
1.知道化学键的断裂与形成 是化学反应中能量变化的主 要原因。 2.知道反应物总能量与生成 物总能量的相对高低是反应 过程中能量变化的决定因素。
即热饭盒
一.化学键与化学反应中 能量变化的关系
1.化学反应中能量变化的原因 微观角度:化学键的断裂和形成。
宏观角度:反应物总能量和生成
3.下列说法正确的是（CD）
A.需要加热才能发生的反应一定是吸 热反应 B.任何放热反应在常温条件下一定能 够发生 C.反应物和生成物所具有的总能量的 差决定了化学反应是放热还是吸热 D.吸热反应在一定条件下(如常温、 加热等)也能发生
强调:
1.断裂和形成同样的同类化学 键,吸收和放出的能量相同。 2.任何化学反应都伴随着能量 的变化,通常表现为热量的变化。 3.物质具有的能量越低越稳定。 4.反应是吸热还是放热,与反 应前是否需要加热无关。
电解质的电离。
4.下列反应既属于氧化还原 反应，又属于吸热反应的是 (B ) A．锌粒与稀硫酸的反应 B．灼热的木炭与CO2的反应 C．甲烷在空气中燃烧的反应 D．Ba(OH)2 • 8H2O晶体与 NH4Cl晶体的反应
二.化学能与热能的相互 转化
1.化学反应中的两大守恒 质量守恒定律
能量守恒定律
2.吸热反应和放热反应
常见类型:
放热反应
吸热反应
1.大多数化合反应； 2.可燃物的燃烧； 3.酸碱中和反应； 4.活泼金属与水或酸 的反应; 5.物质的缓慢氧化。
1.大多数分解反应;
2.Ba(OH)2.8H2O晶 体与NH4Cl反应； 3.C与CO2 、C与 H2O (g)的反应; 4.盐类的水解和弱
6、“教学的艺术不在于传授本领，而在于激励、唤醒、鼓舞”。2021年11月下午1时38分21.11.913:38November 9, 2021 7、“教师必须懂得什么该讲，什么该留着不讲，不该讲的东西就好比是学生思维的器，马上使学生在思维中出现问题。”

人教版高中必修二化学21-化学能与热能(44张PPT)

人教版高中必修二化学21-化学能与热能(44张PPT)

实验 2-3：盐酸与NaOH的反应
现象
结论
反应后温度升高
反应放出热量
H+ + OH－ ＝ H2O
中和热：酸与碱发生中和反应生成1molH2O时 所释放的热量称为中和热
中和热的测定 装置
保温、隔热、减少实验过程中的热量损失
常见的放热反应和吸热反应
放热反应
吸热反应
（1）所有的燃烧反应
（1）大多数分解反应
2、物质所具有的能量与物质稳定性 之间有何种关系？
水由高处向低处流要释放能 量（多出的势能转换为动能）
分析化学反应：
反应物的总能量>生成物的总能量
化学反应放出能量
将水由低处抽 向高处需提供能 量（电能转换为 机械能，再转换 为势能）
分析化学反应：
反应物的总能量 <生成物的总能量
化学反应吸收能量
图像表示：
反应放出能量 反应物的总能量 >生成物的总能量 断键吸收总能量 <成键放出总能量
反应吸收能量
反应物的总能量 <生成物的总能量 断键吸收总能量 > 成键放出总能量
【课堂练习】
1、 刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质
（同素异形体）。在100 kpa时，1 mol石墨转化为 刚石，要吸收1.895 kj的热能。据此，试判断在100
现象
结论
有气泡放出，温度升高 反应放出热量
* 属与酸或水的反应一般都是放热反应。
实验 2-2：Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
现象
结论
有刺激性气味，烧杯变冷，烧 杯下面的玻璃片被冻在一起， 混合物呈糊状
反应吸收热量
Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl = BaCl2+2NH3↑+10H2O

人教版必修2高中化学2.1-化学能与热能 (共24张PPT)

人教版必修2高中化学2.1-化学能与热能 (共24张PPT)

8
2020/3/20
（2）宏观角度
反应物的总能量>生成物的总能量 反应释放能量
反应物的总能量<生成物的总能量 反应吸收能量
9
3、化学能的储存
（1）化学能是物质所含有的一种能量。 各种物质都储存有化学能，不同的物质 储存的化学能不同。能量越低，越稳定
（2）化学能在化学变化中可释放出来转 化为其他能量，其他能量也可通过化学变 化转化为化学能储存在物质中。
kJ，判断该反应是 放热 反应
(1)化学键断裂时需要吸收能量。吸收总能 量为：436 kJ＋247 kJ＝683 kJ，
(2)化学键形成时需要释放能量。释放总能 量为：431 kJ＋431 kJ＝862 kJ，
(3)反应中放出的热量的计算：
862 kJ - 683 kJ=179 kJ
2020/3/20
第二章 化学反应与能量
第一节 化学能与热能 第1课时
一、化学键与化学反应中能量变化的关系
你知道吗?
煤、石油、天然气的主要化学成分是烃 类等有机物（煤中含有大量的碳），它们燃 烧时放出热能。你一定想知道，这种能量从 何而来?它与化学物质和化学反应有什么关 系？石灰石（主要成分是碳酸钙）要经过高 温煅烧才能变成生石灰，高温提供的热能在 石灰石的分解反应中起到什么作用？
2020/3/20
14
P33实验2-1
——化学能转化为热能
现象
结论
有气泡放出，温度升高
反应放出热量
P34实验2-2
——热能转化为化学能
现象
有刺激性气味，烧杯底部很 冷，烧杯下面的玻璃片被冻 在一起。
结论
反应吸收热量
Ba(OH)2·8H2O +2NH4Cl ===BaCl2 +2NH3·H2O + 8H2O

人教版化学必修二化学能与热能课件

人教版化学必修二化学能与热能课件
HCl也有能量，它储存的便是生成物的总能量 ，如果要从宏观的角度思考一个反应时放热还
是吸热取决于什么？
取决于反应物的总能量和生成物的总能 量的相对大小
人教版化学必修二2.1化学能与热能课 件
人教版化学必修二2.1化学能与热能课 件
2、化学反应中能量变化的决定因素（宏观）
——反应物和生成物的总能量相对大小
键能越大
化学键越牢固
含该键的分子越稳定
人教版化学必修二2.1化学能与热能课 件
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小结： 化学键的观点：（微观）
一个化学反应的的过程，本质上就是旧化学键
断裂和新化学键形成的过程。
吸收能量 放出能量
所以：一个化学反应为放热还是吸热，取决于什么呢？
取决于所有断键吸收的总能量与所有 形成新键放出的总能量的相对大小。
根据热量变化对化学反应的分类
（1）化学上把有热量放出的化学反应 叫做放热反应;
（2）化学上把吸收热量的化学反应 叫做吸热反应。
复习：化学反应为什么伴随着能量的变化呢 ？大家回忆化学反应的实质是什么？
化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键 的形成。而在化学键的断裂和形成过程中，便 伴随着能量的变化
(1) 断键吸热：436kJ＋243kJ＝679 kJ， (2) 成键放热：432kJ × 2＝864 kJ， (3)反应放出的热量： 864kJ—679kJ=185kJ
人教版化学必修二2.1化学能与热能课 件
人教版化学必修二2.1化学能与热能课 件
算一算：
在反应
持续加热
H2 + I2
2HI中，已知
人教版化学必修二2.1化学能与热能课 件
化学反应中能量变化的主要原因(微观)
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一、化学键与化学反应中能量变化的关系
1、化学键的断裂和形成与化学反应中能量的变化
H2 + Cl2
H —H
断开1molH－H 键要吸收436kJ 的能量。
2HCl
Cl —Cl
断开1molCl —Cl键要 吸收243kJ的能量。
2H
2H—Cl
2Cl
形成2molH —Cl键 要放出2×431kJ的 能量。
1、化学反应中能量变化的主要原因是什么？ 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主 要原因。 2、化学反应中能量变化与化学键的关系是什么呢？ 化学反应中是吸收能量还是放出能量要看断键时 吸收的能量多还是成键时放出能量得多。
一、化学键与化学反应中能量变化的关系
2、化学反应中能量变化的原因 （1）从化学反应的本质角度考虑 在化学反应中: 断键吸收的总能量 < 成键放出的总能量 断键吸收的总能量 > 成键放出的总能量 化学反应 放出能量 化学反应 吸收能量
小结
1.化学能和热能的相互转化：
∑E（反应物）＞ ∑E(生成物) 化学能→热能 放热反应 释放能量
∑E（反应物）＜ ∑E(生成物) 吸热反应 贮存能量 热能→化学能 2.常见的吸热反应，放热反应。 3.生产生活中化学能和热能的相互转化。
课后练习:
1.下列关于能源和作为能源的物质的叙述中错 误的是( D )
（2）酸碱的量要准确：n＝C×V
a、浓度要越精确越好 b、量体积的容器越精确越好 （3）温度计要读准，水银球要 全浸在溶液中 （4）实验操作时动作要快，尽量 减少热量的损失 （5）多做几次，取平均值
总结
常见的放热反应和吸热反应
放热反应
燃料的燃烧(与O2的反应）
吸热反应
C+CO2 H2+CuO C+H2O Ba(OH)2· 8H2O+NH4Cl
实验改进
实验２－３ 酸碱中和反应中的热量变化
1.在50ml烧杯中加入20ml盐酸，测其温度并记录；擦净 温度计，另用量筒量取20mlNaOH，测其温度并记录。 2.将NaOH倾入烧杯中，边加边搅拌。观察反应中温度变 化。 盐酸温度 NaOH溶液温度 中和反应后温度
室温
室温
高于室温
实质: H+ + OH- = H2O 结论: 中和反应是放热反应。
烧陶
炼丹
化石能源时期
18世纪中期至现代 以煤、石油、天然气为主要能源 (仍然是利用燃烧反应所释放的热能)
煤的燃烧
气缸中燃料燃烧
多能源时期
这是将会出现 的能源利用的 新时期。 可再生能源和 清洁能源 （绿色能源） 将成为开发能源 的主力军。
地 热 能 风 能
潮 汐 能
科学探测表明：全世界的石油大概在 2060年左右耗尽，天然气2060年用光，煤 炭虽是最“丰富”的能源，但最多还能维 持200年„„新安晚报3月30日报道:截止 2006年底,我国石油剩余经济可开采储量 为20.43亿吨.天然气剩余经济可开采储量 为24490亿立方米.目前，石油储量可采11 年.
①太阳能 ②风能 ③石油 ④煤 ⑤潮汐能 ⑥木材
再见!
1、什么是化学键？ 使离子相结合或原子相结合的强烈的作用力。 统称为化学键。 2、化学反应的本质是什么？ 化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化 学键的形成。
煤、石油、天然气的主要化学成分是烃类等 有机物，它们燃烧所产生的热能从何而来？这 种热能与化学物质及化学反应有什么关系？石 灰石要经过高温煅烧才能变成生石灰，高温提 供的热能在石灰石的分解反应中起什么作用？
中和 反应
活泼金属与水或酸的反应 大部分化合反应（生石灰 和水） 物质的缓慢氧化
大部分分解反应
化学能的应用
• 利用反应产生的热量进行生活、生产 和科研。
• 利用热能使很多化学反应得以发生。
生物体内的能量转化
柴草时期
火的发现至１８世纪产业革命
以树枝杂草为主要能源。通过火（燃烧） 的光和热推动了人类文明的进步， 使人类告别“茹毛饮血”、采集野果的生活
3．关于化学键的断裂，下列说法中正确的是 （BC） A．在化学键的断裂过程中，肯定发生了化学反应 B．在化学键的断裂过程中，肯定伴随着能量的变化 C．在化学键的断裂过程中，肯定吸收能量 D．在化学键的断裂过程中，肯定放出能量
二、化学能与热能的相互转化
• 质量守恒定律和能量守恒定律 • 化学反应中的能量变化，通常主要表现为 热量的变化。 • 热量的变化：吸热和放热
思考与交流
• 酸与碱发生中和反应生成1molH2O时所释 放的热量称为中和热。 • 如果要通过实验来测定盐酸与氢氧化钠反 应的中和热，你认为在设计实验装置和操 作时应该注意哪些问题？你准备如何设计 并进行实验？请与同学讨论、交流。
在设计实验装置和操作时应该注意哪些问题？
（1）用隔热装置，尽量减少热量散失；
1．下面是有关化学能和热能的叙述，其中正确的是 （D ） A．化学反应中不一定伴随着能量的变化 B．只要有能量变化的反应一定是化学反应 C．只要是加热才能发生的反应就一定是吸热反应 D．燃烧反应都可以看成物质内部的化学能转变为热能的放热 反应 2． A+B＝C+D是化学反应，已知该反应为放热反应，对该反 应的说法正确的是 （D ） A．A的能量一定高于C 的能量 B．B的能量一定高于D的能量 C．反应物A与B的总能量一定低于生成物C与D的总能量 D．反应物A与B的总能量一定高于生成物C与D的总能量
实验2－1
现象 结 论
产生无色 无味气体， 溶液温度 升高。
反应放出热量， 是放热反应。
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
实验2－2
现象 结 论 产生无色、 该反应吸收热量，是吸热反 有剌激性气 应。 味的气体， 杯底的水结 Ba(OH)2•8H2O+2NH4Cl =BaCl2+2NH3↑+10H2O 冰，温度降 低许多。
一、化学键与化学反应中能量变化的关系 3、放热反应和吸热反应
化 学 反 应
放热反应 化学反应中放出能量的反应。 断键吸收的总能量小于成键 放出的总能量的反应或反应 物的总能量大于生成物的总 能量的反应。
吸热反应 化学反应中吸收能量的反应。 断键吸收的总能量大于成键 放出的总能量的反应或反应 物的总能量小于生成物的总 能量的反应。
A.化石能源物质内部蕴藏着大量的能量
B.绿色植物进行光合作用时 ,将太阳能转化为化学能 Ｂ、Ｄ 贮藏起来 C.物质的化学能可以在不同条件下转化为热能、电能 为人类所利用 D.吸热反应没有利用价值
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
2.绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污 染物的能源,如一级能源中的水能、地热、天然 气等;二级能源中电能、氢能等。下列能源属于 绿色能源的是（ ①②⑤ ）