高考化学二轮复习 专题七 化学反应与能量变化配套作业

2021-2022年高考化学二轮专题复习专题六化学反应中的能量变化课时作业＜0，A ＋B→C ΔH ＜0，C 具有的能量小于X 具有的能量，也小于A 、B 能量总和，D 正确，B 错误。

答案：D3．(xx·重庆质检)肼(H 2NNH 2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示。

已知断裂1 mol 化学键所需的能量(kJ)：NN 为942、O===O 为500、N —N 为154，则断裂1 mol N —H 键所需的能量(kJ)是( )A ．194B ．391C ．516D ．658解析：由题中的图像可以看出断裂1 mol N 2H 4(g)和1 mol O 2(g)中的化学键所要吸收的能量为：2 752 kJ －354 kJ ＝2 218 kJ设断裂1 mol N —H 键所需要的能量为x则：154 kJ ＋4x ＋500 kJ ＝(2 752－534) kJ 解得x ＝391 kJ 答案：B4．(xx·北京卷)下列设备工作时，将化学能转化为热能的是( )A 硅太阳能电池B锂离子电池C太阳能集热器 D 燃气灶解析：A 项，太阳能转化为电能；B 项，化学能转化为电能；C 项，太阳能转化为热能，D 项，化学能转化为热能。

答案：D5．(xx·新课标全国卷Ⅱ)在1 200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应H 2S(g)＋32O 2(g)===SO 2(g)＋H 2O(g) ΔH 12H 2S(g)＋SO 2(g)===32S 2(g)＋2H 2O(g) ΔH 2H 2S(g)＋12O 2(g)===S(g)＋H 2O(g) ΔH 32S(g)===S 2(g) ΔH 4则ΔH 4的正确表达式为( )A ．ΔH 4＝23(ΔH 1＋ΔH 2－3ΔH 3)B ．ΔH 4＝23(3ΔH 3－ΔH 1－ΔH 2)(2)CH 4(g)＋2NO 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(g)＋N 2(g) ΔH ＝－867 kJ·mol －112．火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N 2H 4)和强氧化剂液态双氧水。

湖北省咸宁市高考化学二轮专题 07 化学反应中的能量变化姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共11题；共22分)1. （2分）在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）＋CO(g) N2（g）＋CO2（g）ΔH ＝－373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（）A . 加催化剂同时升高温度B . 加催化剂同时增大压强C . 升高温度同时充入N2D . 降低温度同时增大压强2. （2分） (2016高一下·宜春期中) 可逆反应2SO2+O2⇌2SO3达到平衡的标志是（）①消耗2mol SO2的同时生成2mol SO3②SO2、O2与SO3的物质的量之比为2：1：2③反应混合物中，SO3的质量分数不再改变④恒容条件下压强保持不变⑤一定体积下气体的密度保持不变⑥v正（SO2）=2v逆（O2）A . .①②⑤B . .①③④C . .③④D . ③④⑥3. （2分） (2016高三上·德州期末) 下列图示与对应的叙述一定正确的是（）A . 图l所示，反应：X（g）+2Y（g）═3Z（g），b的压强一定比a大B . 图2表示合成氨反应，温度T1和T2对应的平衡常数为K1、K2 ，则：T1＜T2 ， K1＞K2C . 图3表明，该温度下，加入FeCl3不可能引起由b向a的变化D . 图4所示，用水稀释pH相同的盐酸和醋酸，I表示盐酸，Ⅱ表示醋酸，且溶液导电性：c＞b＞a4. （2分） (2015高一上·大田月考) 若要证明某溶液中不含Fe3+而可能含Fe2+ ，乙同学进行如下实验操作时，最佳顺序是：①加足量氯水②加足量KMnO4溶液③加少量KSCN溶液（）A . ①②B . ③②C . ③①D . ①②③5. （2分）(2015·河北模拟) 有关化学反应的方向和速率的研究可以指导化工生产．下列说法正确的是（）A . N2+3H2 2NH3△H＜0，在任何温度下均为自发反应B . 向新制氯水中加入少量小苏打固体可提高其漂白能力C . 1L密闭容器中发生反应4NH3+5O2⇌4NO+6H2O，充少量 N2可加快反应速率D . 湿法炼铜的反应为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，反应中的Fe可以用Na代替6. （2分） 500mLKNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c（NO3﹣）=6.0mol•L﹣1 ，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是（）A . 原混合溶液中c（K+）为2mol•L﹣1B . 上述电解过程中共转移2mol电子C . 电解得到铜的物质的量为0.5molD . 电解后溶液中c（H+）为2mol•L﹣17. （2分）根据表中八种短周期元素的有关信息判断，下列说法错误的是（）元素编号①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径/mn0.0370.0740.0820.0990.1020.1430.1520.186最高化合价或+1-2+3-1-2+3+1+1最低化合价A . 元素④气态氢化物的稳定性大于元素⑤气态氢化物的稳定性B . 元素②气态氢化物的沸点小于元素⑤气态氢化物的沸点C . 元素②⑥形成的化合物具有两性D . 元素④的最高价氧化物的水化物比元素⑤的最高价氧化物的水化物酸性强8. （2分） (2018高二下·东城期末) 对下列图像的描述正确的是（）图① 图② 图③ 图④A . 根据图①可判断反应A2（g）+3B2（g） 2AB3（g）的△H>0B . 图②可表示压强（P）对反应2A（g）+2B（g） 3C（g）+D（s）的影响C . 图③可表示向醋酸溶液通人氨气时，溶液导电性随氨气量的变化D . 根据图④，除去CuSO4溶液中的Fe3+ ，可加入CuO调节pH至3～59. （2分）下列说法中正确的是（）A . △H<0、 >0的反应在温度低时不能自发进行B . 煅烧石灰石能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C . 因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的依据D . 在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向10. （2分）某中性的溶液中含有Na+、NH4+、Fe2+、Br﹣、CO32﹣、I﹣、SO32﹣七种离子中的某几种．进行以下实验：①在原溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生，溶液呈橙黄色；②向呈橙黄色溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成；③橙黄色溶液不能使淀粉变蓝．由此可以推知该溶液中肯定存在的离子是（）A . NH4+、Br﹣、CO32﹣B . Na+、Br﹣、CO32﹣C . Na+、I﹣、SO32﹣D . NH4+、CO32﹣、I﹣11. （2分） 2mol金属钠和1mol氯气反应的能量关系如图所示，下列说法不正确的是（）A . △H2>0；△H5<0B . △H2+△H3+△H4<△H1C . 在相同条件下，2K(g)→2K+(g)的△H3’<△H3D . NaCl(g) →NaCl(s)的过程中有离子键形成二、综合题 (共7题；共24分)12. （4分） (2020高一下·盐城期中) 请阅读下列材料，回答问题。

专题07 化学反应中的能量变化及机理1．(2020年浙江卷)下列说法不正确．．．的是( )A．天然气是不可再生能源B．用水煤气可合成液态碳氢化合物和含氧有机物C．煤的液化属于物理变化D．火棉是含氮量高的硝化纤维2．(2020年浙江卷)关于下列ΔH的判断正确的是( )CO32−(aq)+H+(aq)=HCO3−(aq)ΔH1CO32-(aq)+H2O(l)⇌HCO3−(aq)+OH−(aq)ΔH2OH−(aq)+H+(aq)=H2O(l)ΔH3OH−(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COO−(aq)+H2O(l)ΔH4A．ΔH1<0 ΔH2<0B．ΔH1<ΔH2C．ΔH3<0 ΔH4>0D．ΔH3>ΔH4 3．(2020年新课标Ⅰ)铑的配合物离子[Rh(CO)2I2]－可催化甲醇羰基化，反应过程如图所示。

下列叙述错误的是A．CH3COI是反应中间体B．甲醇羰基化反应为CH3OH+CO=CH3CO2HC．反应过程中Rh的成键数目保持不变D．存在反应CH3OH+HI=CH3I+H2O4．(2020年山东省新高考)1，3-丁二烯与HBr 发生加成反应分两步：第一步H +进攻1，3-丁二烯生成碳正离子()；第二步Br -进攻碳正离子完成1，2-加成或1，4-加成。

反应进程中的能量变化如下图所示。

已知在0℃和40℃时，1，2-加成产物与1，4-加成产物的比例分别为70:30和15:85。

下列说法正确的是A ．1，4-加成产物比1，2-加成产物稳定B ．与0℃相比，40℃时1，3-丁二烯的转化率增大C ．从0℃升至40℃，1，2-加成正反应速率增大，1，4-加成正反应速率减小D ．从0℃升至40℃，1，2-加成正反应速率的增大程度小于其逆反应速率的增大程度 5．(2020年江苏卷)反应42SiCl (g)+2H (g)Si(s)+4HCl(g)高温可用于纯硅的制备。

下列有关该反应的说法正确的是A ．该反应H>0∆ 、S<0∆B ．该反应的平衡常数()()4242c (HCl)K c SiCl c H =⨯C ．高温下反应每生成1 mol Si 需消耗2222.4LH ⨯D ．用E 表示键能，该反应ΔH=4E(Si-Cl)+2E(H-H)-4E(H-Cl) 6．(2020年天津卷)理论研究表明，在101kPa 和298K 下，HCN(g)HNC(g)异构化反应过程的能量变化如图所示。

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)
K 课标考 纲展示
解析 B中生成物水应为气态， B错。 H2 燃烧放热
(ΔH 为负值 ) ，则 H2O 分解必为吸热反应 (ΔH 为正值 ) ， A正确，C、D错。 答案 A
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K 课标考 纲展示
针对训练
1．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( A．已知 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) 则氢气燃烧热为 241.8 kJ· mol－1 B．已知 C(石墨，s)===C(金刚石，s) 墨稳定 C ．已知 NaOH(aq) ＋ HCl(aq)===NaCl(aq) ＋ H2O(l) ΔH ＝－ ΔH＞0，则金刚石比石
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H核心 自 查
1．下列反应： ①KOH＋HCl===KCl＋H2O， ②Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑， 点燃 CuCl ， ③Cu＋Cl2===== 2 高温 Na CO ＋H O＋CO ↑， ④2NaHCO3===== 2 3 2 2 ⑤Ba(OH)2＋2NH4Cl===BaCl2＋2NH3↑＋2H2O。
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ΔH＝－484 kJ· mol－1 ________________________________________________ 。
(4) 若已知： H2O(g)===H2O(l) ΔH ＝－ 44 kJ· mol － 1 ，
写 出 H2(g) 与 O2(g) 完 全 反 应 生 成 H2O(l) 的 热 化 学 方 程 式 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ____________________________________________________
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①②③ 。 (1)属于放热反应的是________

专题七 化学反应速率和化学平衡说明：下列叙述中，正确的在括号内打“√”，错误的在括号内打“×”。

1．化学反应速率是用单位时间内反应物或生成物的物质的量浓度的变化来表示的，其表达式为：v ＝Δc Δt，单位为mol·L －1·min －1或mo l·L －1·s －1。

( ) 2．同一化学反应中用不同的物质表示该反应的反应速率时其数值可以是不同的，但表示的意义是相同的。

( )3．浓度对反应速率的影响规律：在其他条件相同时，增大反应物浓度，反应 速率增大，减小反应物浓度，反应速率减小。

( )4．压强对反应速率的影响规律：其他条件相同时，增大压强，反应速率加快；减小压强，反应速率减慢。

( ) 5．温度对反应速率的影响规律：在其他条件相同时，升高温度，吸热反应速率增大，放热反应速率不变；降低温度，放热反应速率减小，吸热反应速率不变。

( )6．催化剂对反应速率的影响规律：在其他条件相同时，使用催化剂，正反应速率和逆反应速率同倍加快。

( )7．催化剂具有选择性、高效性和专一性。

一般地，催化剂对化学反应速率影响最大，其次是温度。

( )8．可逆反应是指在相同条件下，既可以向正方向进行，同时又可以向逆方向 进行的反应。

从左到右的过程称作逆反应，由右向左的反应称为正反应。

( )9．化学平衡状态的特征①：“逆”——化学平衡的研究对象必须是可逆反应。

②：“等”——可逆反应达到化学平衡状态，v 正＝v 逆≠0，这是化学平衡的本质。

③：“动”——化学平衡是动态平衡，即处于化学平衡状态时，化学反应并没有停止，正反应和逆反应仍在继续进行，只是正逆反应速率相等。

④：“定”——由于达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，所以，该状态下反应混合物中各组分的质量或浓度保持一定，不再改变。

即在给定的条件下，反应达到了“限度”。

⑤：“变”——化学反应平衡是有条件的，当改变影响化学平衡的某一个条件(如温度、压强、浓度)时，原有的化学平衡状态会被破坏，直至在新的条件下建立新的平衡状态。

2SO2 + O2
能 量
5、化学反应热量变化特征 V2O5
高温
2SO3 （正反应放出热量）
断键吸收能量 成键 释放 能量
2SO2+O2
释放 能量
2SO3 反应进程
若正反应放热，则逆反应吸热。
6，常见的和放热反应吸热反应
放热反应 物质与氧气的反应 燃料的燃烧 中和反应 活泼金属与酸、水反应 生石灰和水反应 大部分化合反应 吸热反应 C+CO2、H2O H2+CuO Fe+H2O（g）
H+ SO42－ + H (x)
A
H+ SO42－ + H (√)
Zn
Zn
Cu 现象：锌片上有气泡， 指针不偏转
+
SO42－ + H
H SO42— + H
H+ + SO42－ H (x)
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原电池构成条件
⑴两个电极 ⑵电解质溶液 ⑶闭合回路
A
正极？负极？
Al Zn
A
Mg
Zn
H2SO4
盐酸溶液

2.在用Zn片、Cu片和稀硫酸组成的原电池装置中，经过一段时
间工作后，下列说法正确的是 A．锌片是正极，铜片上有气泡产生 B．电流方向是从锌片流向铜片 C．溶液中硫酸的物质的量浓度减小 D．电解质溶液的pH保持不变
3.美国阿波罗宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型的化学电 源，其构造如图所示：a、b两个电极均由多孔碳制成，通入的气体 由孔隙中逸出，并在电极表面放电。 (1)a是__极，b是__极．电极反应式分别是_________、_______。 (2)飞船上宇航员的生活用水由燃料电池提供．已知这种电池发1度 电能生成350g水，试计算能量的转化率。 （已知： 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O ⊿H＝－572kJ/mol）

专题七化学反应速率、化学平衡及化学反应与能量的综合应用非选择题1. (2013·南通二模)在高温高压下CO具有极高的化学活性，能与多种单质或化合物反应。

(1) 若在恒温恒容的容器内进行反应：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，则可用来判断该反应达到平衡状态的标志有(填字母)。

a. 容器内的压强保持不变b. 容器中H2的浓度与CO的浓度相等c. 容器中混合气体的密度保持不变d. CO的生成速率与H2的生成速率相等(2) CO空气燃料电池中使用的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2-。

该电池负极的电极反应式为。

(3) 一定条件下，CO与H2可合成甲烷，反应的化学方程式为CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)。

①一定条件下，该反应能够自发进行的原因是。

②已知H2(g)、CO(g)和 CH4(g)的燃烧热分别为285.8kJ·mol-1、283.0kJ·mol-1和890.0kJ·mol-1。

写出CO与H2反应生成CH4和CO2的热化学方程式：。

(4) 工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，反应的热化学方程式如下：CH3OH(g)+CO(g)HCOOCH3(g) ΔH=-29.1kJ·mol-1科研人员对该反应进行了研究，部分研究结果如下：①从反应压强对甲醇转化率的影响“效率”看，工业制取甲酸甲酯应选择的压强是 。

②实际工业生产中采用的温度是80℃，其理由是 。

2. (2013·南师附中等五校联考)尿素(H 2NCONH 2)是一种非常重要的高氮化肥，在工农业生产中有着非常重要的地位。

(1) 工业上合成尿素的反应如下：2NH 3(l)+CO 2(g)H 2O(l)+H 2NCONH 2(l) ΔH=-103.7kJ ·mol -1下列措施中有利于提高尿素产率的是 (填字母)。

A. 采用高温B. 采用高压C. 寻找更高效的催化剂 (2) 合成尿素的反应在进行时分为如下两步： 第一步：2NH 3(l)+CO 2(g)H 2NCOONH 4(氨基甲酸铵)(l) ΔH 1 第二步：H 2NCOONH 4(l)H 2O(l)+H 2NCONH 2(l) ΔH 2某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5 L 的密闭容器中投入4 mol 氨气和1mol 二氧化碳，实验测得反应中各组分随时间的变化如图1所示。

高考化学化学反应中的能量变化练习人教版应用·习题精练1.有专家提出，如果对燃料燃烧产物如CO2、H2O、N2等利用太阳能使它们重新组合，使之变成CH4、CH3OH、NH3等的构思(如图1-1)能够实现，那么不仅可以消除对大气的污染，还可以节约燃料，缓解能源危机，在此过程中太阳能最终转化为( )A.化学能B.生物能C.热能D.电能图1-1解析：CO2、H2O、N2转化为燃料时将太阳能转化为化学能,燃料燃烧时又将化学能转化为热能。

答案：C2.2003年10月15日，我国“神舟”五号载人飞船成功发射。

航天飞船是用铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应：2NH4ClO4△N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑;ΔH<0。

下列对该反应的叙述不正确的是( )A.高氯酸铵的水溶液呈酸性B.该反应属于分解反应、氧化还原反应、放热反应C.该反应中反应物的总能量小于生成物的总能量D.反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能解析：高氯酸为强酸，故高氯酸铵为强酸弱碱盐，4NH 水解呈酸性；该反应为放热反应，故反应物的总能量比生成物的总能量大。

答案：C3.(2010全国理综Ⅰ，13)已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是( )A.2C2H2(g)+5O2(g)====4CO2(g)+2H2O(l)；ΔH=-4b kJ·mol-1B.C2H2(g)+25O2(g)====2CO2(g)+H2O(l);ΔH=2b kJ·mol-1C.2C2H2(g)+5O2(g)====4CO2(g)+2H2O(l);ΔH=-2b kJ·mol-1D.2C2H2(g)+5O2(g)===4CO2(g)+2H2O(l);ΔH=b kJ·mol-1解析：放热反应中ΔH＜0，所以B、D错误。

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第2讲原电池化学电源【2019·备考】最新考纲：1。

理解原电池的构成、工作原理及应用。

2.能书写电极反应和总反应方程式。

3。

了解常见化学电源的种类及其工作原理。

考点一原电池的工作原理及其应用(频数：★★☆难度：★☆☆）1．概念和反应本质原电池是把化学能转化为电能的装置，其反应本质是氧化还原反应。

2．原电池的构成条件（1）一看反应：看是否有能自发进行的氧化还原反应发生（一般是活泼性强的金属与电解质溶液反应)。

(2)二看两电极：一般是活泼性不同的两电极。

(3)三看是否形成闭合回路,形成闭合回路需三个条件：①电解质溶液；②两电极直接或间接接触；③两电极插入电解质溶液中。

3．工作原理以锌铜原电池为例（1)反应原理电极名称负极正极电极材料锌片铜片电极反应Zn－2e－===Zn2＋Cu2＋＋2e－===Cu反应类型氧化反应还原反应电子流向由Zn片沿导线流向Cu片自发发生的氧化还原反应并不一定是电极与电解质溶液反应，也可能是电极与溶解的氧气等发生反应，如将铁与石墨相连插入食盐水中.4．原电池原理的应用(1)加快氧化还原反应的速率一个自发进行的氧化还原反应，设计成原电池时反应速率增大。

专题七化学反应与能量变化（1）考向一反应热与盖斯定律（2）考纲要求1．理解化学反应中的能量变化与化学键变化的关系；2．理解吸热反应、放热反应与反应物及生成物能量的关系；3．了解化学反应中能量变化的实质，知道化学能与热能的转化是化学反应中能量转化的主要形式。

4．认识能源是人类生存和发展的重要基础，知道节约能源、提高能量利用效率的实际意义。

5．了解焓变与反应热涵义。

明确ΔH=H（反应产物）－H（反应物）。

6．理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算。

（3）命题规律依据新课程化学实验的学习目标和学习内容，近几年的主要题型有（1）反应热的计算；（2）比较反应热的大小；（3）反应热与能源的综合考查。

由于能源问题已成为社会热点，因此有关能源的试题将成为今后命题的热点；对于燃烧热和中和热的概念及计算仍将是高考考查的重点，主要在选择题、填充题、实验题中体现，重点考查学生灵活运用知识、接受新知识的能力。

新课标关注能源、提高能量利用效率，今年又是各地降低能耗，走可持续发展的一年，估计与实际相联系节约能源的试题可出现。

新课标明确了焓变与反应热的关系，极有可能出现运用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算。

【例1】【2022年高考海南卷】油酸甘油酯（相对分子质量884）在体内代谢时可发生如下反应：C57H104O6s80O2g=57CO2g52H2Ol已知燃烧1g该化合物释放出热量×104J。

油酸甘油酯的燃烧热△H为（）A．×104J·mol-1B．－×104J·mol-1C．×104J·mol-1D．－×104J·mol-1【答案】D【解析】考点：考查燃烧热及化学反应中的能量【名师点睛】考纲明确要求：了解化学能与热能的相互转化。

了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。

根据考纲的这一要求将化学反应中的物质变化和能量变化综合起来考查将成为一种热门的题型，同时注意到由于能源日益匮乏，因此有关燃烧热、中和热、盖斯定律等问题必将成为今后命题的重点。

化学反应与能量变化一、选择题1．已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－12.1 kJ·mol－1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔΗ＝－55.6 kJ·mol－1。

则HCN在水溶液中电离的ΔH等于()A．－67.7 kJ·mol－1B．－43.5 kJ·mol－1C．＋43.5 kJ·mol－1D．＋67.7 kJ·mol－12．肼(N2H4)在不同条件下的分解产物不同，200 ℃时，在Cu表面分解的机理如图甲。

已知200 ℃时，反应Ⅰ：3N2H4(g)===N2(g)＋4NH3(g)ΔH1＝－32.9 kJ·mol－1，反应Ⅱ：N2H4(g)＋H2(g)===2NH3(g)ΔH2＝－41.8 kJ·mol－1，下列说法不正确的是()A．图甲所示过程①、②都是放热反应B．反应Ⅱ的能量变化如图乙所示C．断开3 mol N2H4(g)中的化学键吸收的能量小于形成1 mol N2(g)和4 mol NH3(g)中的化学键释放的能量D．200 ℃时，肼分解生成氮气和氢气的热化学方程式为N2H4(g)===N2(g)＋2H2(g)ΔH＝＋50.7 kJ·mol－13．下列叙述或书写正确的是()A．H2(g)＋F2(g)===2HF(g)ΔH＝－270 kJ·mol－1，则相同条件下，2 mol HF气体的能量大于1 mol 氢气和1 mol氟气的能量之和B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热大于241.8 kJ·mol－1 C．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则表示该中和反应的热化学方程式为NaOH＋HCl===NaCl＋H2OΔH＝－57.4 kJ·mol－1D．500 ℃、30 MPa时，发生反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－38.6 kJ·mol－1，在此条件下将1.5 mol H2和过量N2充分反应，放出热量19.3 kJ4．如图所示装置Ⅰ是一种可充电电池，装置Ⅱ为NaCl和酚酞的混合溶液浸湿的滤纸，离放电Na2S4子交换膜只允许Na＋通过，电池充电、放电的化学方程式为2Na2S2＋NaBr3充电＋3NaBr。

物，如C→CO2、H2→H2O(l)等。
失误防范
(3)中和热：在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol液 态 H2O 时的反应热。需注意：①稀溶液是指物质溶于大量水中； ②中和热不包括离子在水溶液中的生成热、物质的溶解热、电 解质电离时的热效应；③中和反应的实质是H＋和OH－化合生成
H2O ，即 H ＋ (aq) ＋ OH － (aq)===H2O(l)
题组三 “一式”解决反应热的计算 4.(2014· 重庆理综，6)已知：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ＝a kJ· mol－1 2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－220 kJ· mol－1 H—H、O==O和O—H 键的键能分别为436、496和462 kJ· mol－1， 则a为( A.－332 C.＋350 ) B.－118 D.＋130 ΔH
差值，在上图中：
a表示活化能；
b表示活化分子结合成生成物所释放的能量；
c表示反应热。
2.反应热的量化参数——键能
反应热与键能的关系
反应热：ΔH＝E1－E2或ΔH＝E4－E3，即ΔH等于反应物的键
能总和减去生成物的键能总和，或生成物具有的总能量减去
反应物具有的总能量。
题组集训
题组一 对比分析“三热”，跳出认识误区
ΔH＝b kJ· mol－1得 b－a＋5.6c 6EP－P＋10× kJ· mol－1－4×5c kJ· mol－1＝b kJ· mol－1 4 5a＋12c－3b EP－P＝ kJ· mol－1，错误。 12 答案 C
5.(2013· 重庆理综，6)已知：P4(g)＋6Cl2(g)===4PCl3(g) ΔH＝a kJ· mol－1 P4(g)＋10Cl2(g)===4PCl5(g) ΔH＝b kJ· mol－1 P4具有正四面体结构，PCl5中P—Cl键的键能为c kJ· mol－1，PCl3 中P—Cl键的键能为1.2c kJ· mol－1 下列叙述正确的是( ) A.P—P键的键能大于P—Cl键的键能 B.可求Cl2(g)＋PCl3(g)===PCl5(s)的反应热ΔH b－a＋5.6c C.Cl—Cl键的键能 kJ· mol－1 4 5a－3b＋12c D.P—P键的键能为 kJ· mol－1 8

2021年高考化学二轮复习 专题八 化学反应与能量变化配套作业1．H 2和I 2在一定条件下能发生反应：H 2(g)＋I 2(g)2HI(g) ΔH ＝－a kJ/mol 。

已知：(a 、b 、c 均大于零)。

下列说法正确的是(B )A ．H 2、I 2和HI 分子中的化学键都是非极性共价键B ．断开2 mol HI 分子中的化学键所需能量约为(a ＋b ＋c ) kJC ．相同条件下，1 mol H 2(g)和1 mol I 2(g)总能量小于2 mol HI(g)的总能量D ．向密闭容器中加入2 mol H 2(g)和2 mol I 2(g)，充分反应后放出的热量为2a kJ 解析：A.由同种元素的原子形成的是非极性键，由不同种非金属元素的原子形成的极性键，H 2、I 2分子中的化学键都是非极性共价键，HI 分子中是极性键，A 错误；B.反应热等于断键吸收的能量与形成化学键所放出的能量的差值，则根据键能和热化学方程式可知断开2 mol HI 分子中的化学键所需能量约为(c ＋b ＋a ) kJ ，B 正确；C.反应是放热反应，则相同条件下，1 mol H 2(g)和1 mol I 2(g)总能量高于2 mol HI(g)的总能量，C 错误；D.反应是可逆反应，则向密闭容器中加入2 mol H 2(g)和2 mol I 2(g)，充分反应后放出的热量小于2a kJ ，D 错误。

2．已知断开或形成1 mol 化学键吸收或放出的能量称为化学键的键能，如H —H 键的键能为436 kJ/mol ，NN 键的键能为945 kJ/mol ，N —H 键的键能为391 kJ/mol 。

则下列有关工业合成氨反应的热化学方程式正确的是(A )A ．N 2(g)＋3H 2(g) 2NH 3(g) ΔH ＝－93 kJ/molB ．N 2(g)＋3H 2(g) 2NH 3(g) ΔH ＝＋1 471 kJ/molC ．N 2(g)＋3H 2(g) 2NH 3(g) ΔH ＝＋93 kJ/molD ．N 2(g)＋3H 2(g) 2NH 3(g) ΔH ＝－1 471 kJ/mol解析：根据反应热和键能的关系可得，ΔH ＝945 kJ/mol ＋3×436 kJ/mol －6×391 kJ/mol ＝－93 kJ/mol 。