高考化学大-专题二化学基本理论6化学反应与能量变化课件

反应物总能量 > 生成物总能量
➢ 第一节 化学反应与热能
2．石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石。已知 12 g石墨完全转化为金刚石时，要吸收a kJ的能量。下列说法中正确的是(B )
A．石墨不如金刚石稳定 B．等质量的石墨和金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多 C．石墨转化为金刚石的反应是放热反应 D．等质量的石墨的能量高于金刚石的能量
D．HCl(g) =
1 2
H2(g)
+
1 2
Cl2(g)
ΔH= +92.5 kJ·mol-1
➢ 第一节 化学反应与热能
9. 如图所示，对于A生成C的反应，下列所得结论正确的是 ( B )
A．该反应为吸热反应 B．该反应进行时，一定有能量放出 C．A物质比C物质稳定 D．该反应肯定很容易，不需要加热就可以进行
(2)已知拆开1 mol H-H 键、1 mol I-I 键、1 mol H-I 键分别需要吸收的能量为436 kJ、151 kJ、299
kJ。
放出
11
则由1 mol 氢气和1 mol 碘反应生成①H②I会③_⑤__⑦_____(填“放出”或“吸收”)___④__⑥___kJ的热量。
(3)下列反应中，属于放热反应的是__________________，属于吸热反应的是______________。
➢ 第一节 化学反应与热能
7．下列说法不正确的是( A ) A．化石燃料在任何条件下都能充分燃烧 B．化石燃料在加工后再燃烧的效果好 D．固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将更高
➢ 第一节 化学反应与热能
8．已知断开1 mol H2(g)中 H-H 键需要吸收436 kJ能量。根据能量变化示意图， 下列说法或热化学方程式不正确的是 ( D )

酸雨的危害
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6、人为排放的二氧化硫主要来自含硫煤的 燃烧，因此采取排烟脱硫，回收二氧化碳用以 其它生产，可使其变废为宝，采用对燃料脱硫 的办法，综合开发煤、硫资源，可使物尽其用。 另外，大力研究开发洁净煤技术，将固体煤气 化或液化，是减少污染物排放，防止酸雨以对人体的直接危害,引起肺部疾病而使人致死,②引 起河流,湖泊的水体酸化,严重影响水生动杆物的生长, ③破坏土壤,植被,森林 ④腐蚀金属,油漆,皮革,纺织 品及建筑材料等,⑤渗入地下,可能引起地下水酸化.
A.①③⑤ B.①②③④ C.①③④⑤ D.①②③④ ⑤
C 3、酸雨危害可包括( )
①对人体的直接危害,引起肺部疾病而使人致死,②引 起河流,湖泊的水体酸化,严重影响水生动杆物的生长, ③破坏土壤,植被,森林 ④腐蚀金属,油漆,皮革,纺织 品及建筑材料等,⑤渗入地下,可能引起地下水酸化.
1、化石燃料：P20
人类当前所需能源的主要来源是化石燃料――煤、石 油、天然气。
化石燃料无法再生；所以人类应当树立节能意识
提高燃烧效率，节约能源。
2、条件：（1）足够多的空气；（2）燃料与空气要 有足够大的接触面
3、燃料不充分燃烧，会造成产热少，浪费资源，产 生CO、烟尘等污染空气，危害人体健康。 （污染）
[练习]
c 1、下列反应既属于氧化还原反应,又是吸热反
应的是( )
A.铝片与稀盐酸的反应.
B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应. C.灼热的碳与CO2的反应 D.甲烷在氧气中的燃烧反应
D 2、下列燃料中,不属于化石燃料的是( )
A.煤 B.石油 C.天然气 D.水煤气
3、酸雨危害可包括( )
4、采有粉碎固体燃料的目的是为了增大燃料与空气 的接触面积，提高燃烧效率。

形成化学键 释放 能量
观察下列示意图：
HH
4 3 6 k J /m o l Cl Cl
2 4 3 k J /m o l
H
H
+
+
Cl
Cl
H Cl 4 3 1 k J /m o l
H Cl
➢你能否计算出H2+Cl2=2HCl是吸热还是 放热反应？吸收或者放出的热量是多少？
微观解释：
1molH-H键断裂时吸收436kJ的能量
5)当反应逆向进行时,其ΔH与正反应的数值相等， 符号相反。
1、 1mol C与1mol 水蒸气反应生 成1mol CO 和1mol H2，需要吸收 131.5 kJ的热量。写出此反应的热 化学方程式。
S(g)+O2(g)=SO2 (g) kJ/mol
S(s)+O＞2(g)=SO2 (g) bkJ/mol
2、热化学方程式中各物前的化学计量数只表示物质的量 而不表示微粒的个数，可以是整数，也可以是分数。 3、在热化学方程式后需注明△H 的“＋”、“—”及其
数值。 4、热化△学H方程的式数的值正误大判小断必—须— 与“三方查程法式” 中的物质前的化学 计量数对应，其单位为kJ/mol 。
1、检查是否表明聚集状态。
Δ则Ha1 ＜ ΔHb2
ΔH1 = －a ΔH2 = －
C(石墨 s )
C(金刚石 s ) ΔH = +700 kJ/mol
➢ 石墨与金刚石哪个能量高？ ➢ 石墨与金刚石哪个更稳定？ ➢物质的性质与具有的能量的关系?
小结： 1、化学键断裂，吸收能量；
化学键生成，放出能量
2、反应物总能量大于生成物总能量，放热反应， 体系能量降低， H为“－”或小于

第六章
化学反应与能量
第一节 化学反应及其能量变化
高考备考指南
化学系统复习用书
2017版课程标准
1.认识物质所具有的能量，能解释化学 反应中能量变化的本质 2.能辨识化学反应中的能量转化形式， 了解吸热反应、放热反应、反应热、焓 变、燃烧热、中和热等概念 3.理解热化学方程式的书写规则，能用 热化学方程式表示反应中的能量变化 4.了解盖斯定律及其简单应用，能进行 反应焓变的简单计算 5.了解能源的利用对自然环境和社会发 展的影响，能举例说明化学在解决能源 危机中的重要作用
素养目标
1.变化观念与平衡思想：认识化学变化 的本质是有新物质生成，并伴有能量的 转化；能多角度、动态地分析热化学反 应方程式，运用热化学反应原理解决实 际问题 2.证据推理与模型认知：通过分析、推 理等方法认识研究反应热的本质，建立 盖斯定律模型 3.科学态度与社会责任：赞赏化学对社 会发展的重大贡献，具有可栏目持索引续发展意 识和绿色化学观念，能对与化学有关的 社会热点问题做出正确的价值判断
(3)吸热反应在任何条件下都不能发生( )
(4)活化能越大，表明反应断裂旧化学键需要克服的能量越高( )
(5)吸热反应中，反应物化学键断裂吸收的总能量高于生成物形成化学键放出的
总能量( )
栏目索引
第六章 化学反应与能量
高考备考指南
化学系统复习用书
(6)同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同 ()
栏目索引
第六章 化学反应与能量
高考备考指南
化学系统复习用书
(3)热化学方程式的书写要求。 ①注明反应的_温__度___和_压__强___(25 ℃、101 kPa下进行的反应可不注明)。 ②注明反应物和生成物的状态：固态(s)、液态(l)、水溶液(aq)、气态(g)。 ③热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的__物__质__的__量____，而不表示 分子个数(或原子个数)，因此可以写成分数。 ④热化学方程式中不用“↑”和“↓”。 ⑤热化学方程式能反映出该反应已完成的数量。由于ΔH与反应物的物质的量有 关，所以热化学方程式中物质的化学计量数必须与ΔH相对应，如果化学计量数加

xx年xx月xx日
化学反应与能量的变化精品课件
引言化学反应能量变化精品课件结论
contents
目录
引言
01
化学反应与能量的变化
课程简介
课程名称
高中化学学习者
适用对象
帮助学生理解化学反应中的能量转化与守恒，掌握化学反应基本原理
课程目标
学习目标
理解化学反应的定义与分类
了解常见的化学反应类型及其实例
课件特点
课件内容系统、全面，知识点丰富，可以帮助学员建立起完整的知识体系。
系统性
课件注重实用性和针对性，结合实际案例进行分析和讲解，使学员能够更好地将所学知识应用到实际工作中。
实用性
学员可以在线与老师、同学进行交流和讨论，增强学习的互动性和趣味性。
交互性
课件采用了先进的教育技术和理念，创新了教学方式，为学员提供了更加灵活多样的学习方式。
掌握化学反应中的能量转化与守恒
掌握化学反应基本原理及其应用
化学反应
02
1
化学反应的类型
2
3
一种化合物分裂成两种或多种不同化合物，其中至少有一种是单质的反应。
分解反应
一种化合物与另一种化合物交换成分，并生成两种不同化合物的反应。
置换反应
两种化合物互相交换成分，并生成另外两种化合物的反应。
复分解反应
创新性
结论
05
化学反应类型及特点
能量守恒原理
化学反应的速率
本课程的总结
理解了化学键能与反应热之间的关系，掌握了如何通过计算反应热来预测反应的能量变化。
化学键能与反应热
深入了解了电化学和氧化还原反应的基本原理及其在能源和环境中的应用。
电化学与氧化还原