2021届高三化学期末考前复习——化学反应与能量专题训练(有答案和详细解析)

2021届高三化学三轮复习 全国II 卷—化学反应与能量1.硅烷是一种易自燃的气体，用晶体硅和氢气合成硅烷的能量变化如图所示(图中a b c 、、均为正值)。

下列说法错误的是( )A.合成硅烷的热化学方程式为1243Si(s)2H (g)SiH (g)ΔkJ mol H c -+==-⋅B.总反应的活化能为1()kJ mol a b -+⋅C.Si —H 键的键能为1kJ mol 4a b c -++⋅D.4CH 中C —H 键的键能小于4SiH 中Si —H 键的键能2.2BeCl 是有机反应的催化剂。

铍和氯气反应的能量变化如图所示。

下列说法正确的是( )A.2E 是正反应的活化能B.该反应的0H ∆<C.加入催化剂，H ∆减小D.21E -E3.已知下列热化学方程式： ①22(,)O (g)CO (g)C s +石墨 11393.5kJ mol H -∆=-⋅②2222H (g)O (g)2H O(l)+ 12571.6kJ mol H -∆=-⋅③4222CH (g)2O (g)CO (g)2H O(l)++ 13890.3kJ mol H -∆=-⋅则242C(s,)4H (g)2CH (g)H +∆=石墨（ ）A.174.8kJ mol -+⋅B.1159.6kJ mol --⋅C.174.8kJ mol --⋅D.1149.6kJ mol --⋅4.向23Na CO 溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如图所示，下列说法正确的是( )A.反应()322HCO aq H (aq)CO (g)H O(l)-++=+为放热反应B.2322CO (aq)2H (aq)CO (g)H O(1)-++=+123H H H H ∆=∆+∆+∆C.12H H ∆>∆，23H H ∆<∆D.2322H CO (aq)CO (g)H O(1)=+，若使用催化剂，则3H ∆变小 5.用4CH 催化还原2NO 可以消除氮氧化物的污染，例如： ①14222CH (g)4NO (g)4NO(g)CO (g)2H O(g)574kJ mol H -+=++∆=-⋅②14222CH (g)4NO(g)2N (g)CO (g)2H O(g)1160kJ mol H -+=++∆=-⋅下列说法不正确的是( )A.由反应①可知14222CH (g)4NO (g)4NO(g)CO (g)2H O(1)574kJ mol H -+=++∆>-⋅B.反应①②转移的电子数相同C.若用标准状况下44.48L CH 还原2NO 至2N ，放出的热量为173.4kJD.若用标准状况下44.48L CH 还原2NO 至2N ，整个过程中转移的电子总物质的量为1.6mol 6.已知：①12222H (g)O (g)2H O(1)571.6kJ mol H -+=∆=-⋅②132222CH OH(1)3O (g)2CO (g)4H O(1)1452kJ mol H -+=+∆=-⋅③12H (aq)OH (aq)H O(1)57.3kJ mol H +--+=∆=-⋅则下列说法正确的是( )A.2H (g)的摩尔燃烧焓为1571.6kJ mol -⋅B.124242111H SO (aq)Ba(OH)(aq)BaSO (s)H O(1)57.3kJ mol 222H -+=+∆=-⋅C.等质量的2H (g)和3CH OH(l)完全燃烧生成2CO 和液态水，2H (g)放出的热量多D.22mol H (g) 在足量氧气中完全燃烧生成气态水放出的热量大于571.6kJ 7.用4CH 催化还原NO x ，可以消除氮氧化物的污染。

高考化学压轴题之化学反应与能量(高考题型整理,突破提升)含答案解析一、化学反应与能量练习题（含详细答案解析）1．碳酸锰是制取其他含锰化合物的原料，也可用作脱硫的催化剂等。

一种焙烧氯化铵和菱锰矿粉制备高纯度碳酸锰的工艺流程如图所示已知①菱锰矿粉的主要成分是MnCO3，还有少量的Fe、Al、Ca、Mg等元素②常温下，相关金属离子在浓度为0.1mol/L时形成M(OH)n沉淀的pH范围如表金属离子Al3+Fe3+Fe2+Ca2+Mn2+Mg2+开始沉淀的pH 3.8 1.5 6.310.68.89.6沉淀完全的pH 5.2 2.88.312.610.811.6回答下列问题：(1)“混合研磨”的作用为_______________________(2)“焙烧”时发生的主要反应的化学方程式为_________________________________(3)分析图1、图2，焙烧氯化铵、菱锰矿粉的最佳条件是_____________________________(4)净化除杂流程如下①已知几种物质氧化能力的强弱顺序为(NH4)2S2O8＞KMnO4＞MnO2＞Fe3+，则氧化剂X宜选择__________A．(NH4)2S2O8 B．MnO2 C．KMnO4②调节pH时，pH可取的范围为_________________(5)“碳化结晶”过程中不能用碳酸铵代替碳酸氢铵，可能的原因是__________________【答案】加快反应速率 MnCO3+2NH4Cl=MnCl2+2NH3↑+CO2↑+H2O 温度为500℃，且m(MnCO3)：m(NH4Cl)=1.10 B 5.2≤pH<8.8 CO32-水解程度大于HCO3-，易生成氢氧化物沉淀【解析】【分析】菱锰矿的主要成分为MnCO3，加入氯化铵焙烧发生MnCO3+2NH4Cl MnCl2+CO2↑+2NH3↑+H2O↑，气体为二氧化碳和氨气、水蒸气，浸出液中含MnCl2、FeCl2、CaCl2、MgCl2、AlCl3等，结合表中离子的沉淀pH及信息可知，浸取液净化除杂时加入少量MnO2氧化亚铁离子为铁离子，加氨水调pH，生成沉淀氢氧化铁和氢氧化铝，加入NH4F，除去Ca2+、Mg2+，净化液加入碳酸氢铵碳化结晶过滤得到碳酸锰，据此分析解题。

高考化学压轴题之化学反应与能量(高考题型整理,突破提升)及答案解析一、化学反应与能量练习题（含详细答案解析）KMnO）是一种常用氧化剂，主要用于化工、防腐及制药工业等。

以软锰1．高锰酸钾（4矿（主要成分为MnO2）为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下：回答下列问题：（1）原料软锰矿与氢氧化钾按1∶1的比例在“烘炒锅”中混配，混配前应将软锰矿粉碎，其作用是_______________________。

（2）“平炉”中发生的化学方程式为______________________。

（3）“平炉”中需要加压，其目的是______________________。

（4）将K2MnO4转化为KMnO4的生产有两种工艺。

CO歧化法”是传统工艺，即在K2MnO4溶液中通入CO2气体，使体系呈中性或弱碱①“2性，K2MnO4发生歧化反应，反应中生成K2MnO4，MnO2和____________（写化学式）。

②“电解法”为现代工艺，即电解K2MnO4水溶液，电解槽中阳极发生的电极反应为___________________，阴极逸出的气体是______________。

CO歧化法”中，K2MnO4的理论利用率之比为______________。

③“电解法”和“2（5）高锰酸钾纯度的测定：称取1.0800 g样品，溶解后定容于100 mL容量瓶中，摇匀。

取浓度为0.2000 mol·L−1的H2C2O4标准溶液20.00 mL，加入稀硫酸酸化，用KMnO4溶液平行滴定三次，平均消耗的体积为24.48 mL，该样品的纯度为___________________（列出计算式即可，已知2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O）。

【答案】扩大接触面积，加快化学反应速率 2MnO2+O2+4KOH2K2MnO4+2H2O 增大反应物的浓度，可使化学反应速率加快，同时使反应物的转化率增大 K2CO3 MnO42--e-=MnO4- H2 3:2 95.62%【解析】【分析】【详解】（1） MnO2的状态是固体，对于有固体参加的化学反应，可通过增大其反应接触面积的方法提高反应速率，故要将其粉碎成细小的颗粒；（2）根据流程图可知，在“平炉”中MnO2、KOH、O2在加热时反应产生K2MnO4，结合质量守恒定律可知，另外一种物质是H2O，则发生的化学方程式为2MnO2+O2+4KOH2K2MnO4+2H2O ；（3）由于上述反应中氧气是气体，在“平炉”中加压，就可以使反应物氧气的浓度增大，根据外界条件对化学反应速率的影响，增大反应物的浓度，可以使化学反应速率加快；任何反应都具有一定的可逆性，增大压强，可以使化学平衡向气体体积减小的正反应方向移动，故可以提高原料的转化率；（4）①在K2MnO4溶液中通入CO2气体，使体系呈中性或弱碱性，K2MnO4发生歧化反应，反应中生成KMnO4，MnO2，根据质量守恒定律可知，另外一种生成物是K2CO3，根据氧化还原反应中的电子守恒及反应的原子守恒，可得该反应的化学方程式是：3K2MnO4+ 2CO2= 2KMnO4+MnO2+K2CO3；②“电解法”为现代工艺，即电解K2MnO4水溶液，在电解槽中阳极，MnO42-失去电子，发生氧化反应，产生MnO4-。

必修二 专题2《化学反应与能量变更》复习一、化学反应的速度和限度 1. 化学反应速率（v ）⑴ 定义：用来衡量化学反应的快慢，单位时间内反应物或生成物的物质的量的变更 ⑵ 表示方法：单位时间内反应浓度的削减或生成物浓度的增加来表示⑶ 计算公式：v=Δc/Δt （υ：平均速率，Δc ：浓度变更，Δt ：时间）单位：mol/（L •s ）应速率不变。

（2）、惰性气体对于速率的影响：①恒温恒容时：充入惰性气体→总压增大，但是各分化学反应速率 意义：衡量化学反应快慢物理量 表达式：v = △c/△t 【单位：mol/(L ·min)或mol/(L ·s) 】 简洁计算：同一化学反应中各物质的反应速率之比等于各物质的化学计量数之比，也等于各物质的浓度变更量之比 影响因素 内因：反应物的结构的性质 外因 浓度：增大反应物的浓度可以增大加快反应速率；反之减小速率 温度：上升温度，可以增大化学反应速率；反之减小速率 催化剂：运用催化剂可以改变更学反应速率 其他因素：固体的表面积、光、超声波、溶剂压强（气体）： 增大压强可以增大化学反应速率；反之减小速率压不变，各物质浓度不变→反应速率不变②恒温恒体时：充入惰性气体→体积增大→各反应物浓度减小→反应速率减慢2．化学反应限度：大多数化学反应都具有可逆性，故化学反应都有肯定的限度；可逆反应的限度以到达化学平衡状态为止。

在肯定条件下的可逆反应，当正反应速率等于逆反应速率、各组分浓度不再变更时，反应到达化学平衡状态。

（1）化学平衡定义：化学平衡状态：肯定条件下，当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时，更组成成分浓度不再变更，达到表面上静止的一种“平衡”，这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状态。

（2）化学平衡的特征：动：动态平衡等：υ（正）=υ（逆）≠0定：各组分的浓度不再发生变更变：假如外界条件的变更，原有的化学平衡状态将被破坏（3）化学平衡必需是可逆反应在肯定条件下建立的，不同的条件将建立不同的化学平衡状态；通过反应条件的限制，可以变更或稳定反应速率，可以使可逆反应朝着有利于人们须要的方向进行，这对于化学反应的利用和限制具有重要意义。

三轮冲刺---热点题型、化学反响与能量微练习1.对于放热反响2H2+O22H2O,以下说法正确的选项是( )A.产物H2O所具有的总能量高于反响物H2和O2所具有的总能量B.反响物H2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量C.反响物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量D.反响物H2和O2所具有的能量相等2.参照反响Br+H 2HBr+H的能量与反响历程的示意图,以下表达中正确的选项是( )A.该反响为可逆反响B.参加催化剂,可进步HBr的产率C.反响物总能量低于生成物总能量D.反响物总键能小于生成物总键能3.化学能与热能、电能等能互相转化。

关于化学能与其他能量互相转化的说法正确的选项是()A.化学反响中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成B.铝热反响中,反响物的总能量比生成物的总能量低C.图1所示的装置能将化学能转变为电能D.图2所示的反响为吸热反响4.在1 200 ℃时,天然气脱硫工艺中会发生以下反响:H 2S(g)+O2(g)SO2(g)+H2O(g)ΔH12H 2S(g)+SO2(g)S2(g)+2H2O(g)ΔH2H 2S(g)+O2(g)S(g)+H2O(g)ΔH32S(g)S 2(g)ΔH4那么ΔH4的正确表达式为( )A.ΔH4=(ΔH1+ΔH2+3ΔH3)B.ΔH4=(3ΔH3-ΔH1-ΔH2)C.ΔH4=(ΔH1+ΔH2-3ΔH3)D.ΔH4=(ΔH1-ΔH2-3ΔH3)5.利用H2和O2制备H2O2的原理如下:①H 2(g)+A(l)B(l)ΔH1②O 2(g)+B(l)A(l)+H2O2(l)ΔH2:A、B均为有机物,两个反响均能自发进展。

以下说法正确的选项是()A.ΔH2>0B.ΔH1>0C.反响①的正反响的活化能大于逆反响的活化能D.H 2(g)+O2(g)H2O2(l)ΔH<06.最新报道:科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂外表形成化学键的过程。

2020-2021高考化学——化学能与电能的综合压轴题专题复习附详细答案一、化学能与电能1．如图所示，E为浸有Na2SO4溶液的滤纸，并加入几滴酚酞。

A、B均为Pt片，压在滤纸两端，R、S为电源的电极。

M、N为惰性电极。

G为检流计，K为开关。

试管C、D和电解池中都充满KOH溶液。

若在滤纸E上滴一滴紫色的KMnO4溶液，断开K，接通电源一段时间后，C、D中有气体产生。

（1）R为电源的__，S为电源的__。

（2）A极附近的溶液变为红色，B极的电极反应式为__。

（3）滤纸上的紫色点移向__(填“A极”或“B极”)。

（4）当试管C、D中的气体产生到一定量时，切断外电源并接通开关K，经过一段时间，C、D中气体逐渐减少，主要是因为_，写出有关的电极反应式：__。

【答案】负极正极 2H2O－4e-=4H＋＋O2↑ B极氢气和氧气在碱性环境下发生原电池反应，消耗了氢气和氧气 2H2＋4OH-－4e-=4H2O(负极)，O2＋2H2O＋4e-=4OH-(正极)【解析】【分析】（1）根据电极产物判断电解池的阴阳极及电源的正负极；（2）根据电解池原理及实验现象书写电极反应式；（3）根据电解池原理分析电解质溶液中离子移动方向；（4）根据燃料电池原理分析解答。

【详解】（1）断开K，通直流电，电极C、D及氢氧化钾溶液构成电解池，根据离子的放电顺序，溶液中氢离子、氢氧根离子放电，分别生成氢气和氧气，氢气和氧气的体积比为2:1，通过图象知，C极上气体体积是D极上气体体积的2倍，所以C极上得氢气，D极上得到氧气，故R是负极，S是正极，故答案为：负极；正极；（2）A极是阴极，电解高锰酸钾时，在该极上放电的是氢离子，所以该极上碱性增强，酚酞显红色，B极是阳极，该极附近发生的电极反应式为：2H2O-4e-=4H++O2↑，故答案为：2H2O-4e-=4H++O2↑；（3）浸有高锰酸钾的滤纸和电极A、B与电源也构成了电解池，因为R是负极，S是正极，所以B极是阳极，A极是阴极，电解质溶液中的阴离子高锰酸根离子向阳极移动，紫色点移向B极，故答案为：B极；（4）当C、D里的气体产生到一定量时，切断外电源并接通开关K，构成氢氧燃料电池，氢气和氧气在碱性环境下发生原电池反应，消耗了氢气和氧气；在燃料电池中，燃料氢气为负极，在碱性环境下的电极反应式为：2H2+4OH--4e-=4H2O，C中的电极作负极，D中的电极作正极，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，故答案为：氢气和氧气在碱性环境下发生原电池反应，消耗了氢气和氧气；2H 2＋4OH -－4e -=4H 2O(负极)，O 2＋2H 2O ＋4e -=4OH -(正极)。

高三化学化学反应与能量试题答案及解析1.下列说法正确的是：A．甲烷的标准燃烧热为△H=-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ·mol-1B．已知H2O(l)= H2O(g)△H="+44" kJ·mol-1，则2gH2(g)完全燃烧生成液态水比生成气态水多释放22kJ的能量C．常温下，反应C(s)+CO2(g)=CO(g)不能自发进行,则该反应的△H ＜OD．同温同压下，H2(g)+ Cl2(g)="2HCl" (g)在光照和点燃条件下的△H相同。

【答案】D【解析】A、标准燃烧热是指25摄氏度,101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，对于氢元素而言，液态水是它的稳定状态，错误；B、2g氢气完全燃烧生成液态水比生成气态水应多放出44kJ的能量，错误；C、根据自由能的变化公式，△G=△H-T△S,得△H-T△S＞0,反应不自发，则△H＞0，错误；D、同温同压下，△H只与反应体系的始态和终态有关，与反应条件无关，正确，答案选D。

【考点】考查热化学方程式的含义，反应进行的方向的判断，标准燃烧热的概念的理解2.下列热化学方程式中,正确的是()A．甲烷的燃烧热ΔH为-890.3 kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)ΔH="-890.3" kJ·mol-1B．含20.0 g的NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.7 kJ 的热量,则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为:NaOH(aq)+CH3COOH(aq)CH3COONa(aq)+H2O(l)ΔH="-57.4"kJ·mol-1C．上图是298 K、101 Pa时CO和H2合成CH3OH(g)的反应过程中能量变化的曲线图,则该反应的热化学方程式为:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH="+91" kJ·mol-1D．已知:2Zn(s)+O2(g)2ZnO(s) ΔH="-701.0" kJ/mol2Hg(l)+O2(g)2HgO(s) ΔH="-181.6" kJ/mol则Zn(s)+HgO(s)ZnO(s)+Hg(l) ΔH="-259.7" kJ·mol-1【答案】D【解析】燃烧热是在一定条件下,1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,水的稳定状态为液态,选项A不正确;醋酸是弱电解质,存在电离平衡,而电离是吸热的,所以选项B不正确;根据图像可知,反应物的总能量高于生成物的总能量,反应是放热反应,ΔH应小于0,选项C不正确;根据盖斯定律可知,选项D正确。

2021届高考化学二轮《化学反应与能量》一、选择题1、已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：4Fe2＋＋4Na2O2＋6H2O===4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8Na＋，则下列说法正确的是()A．该反应中Fe2＋是还原剂，O2是还原产物B．4 mol Na2O2在反应中共得到8N A个电子C．Fe(OH)3是氧化产物，每生成4 mol Fe(OH)3反应过程中共转移电子6 mol D．反应过程中可以看到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀【答案】C2、已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(s)的能量变化如图所示，下列叙述正确的是()A．该反应可以自发进行B．ΔH＝＋(a－b) kJ·mol－1C．使用催化剂可以减小a、b的差值D．1 mol A2和1 mol B2完全分解为气态原子需吸收a kJ能量[答案] B3、下列颜色变化与氧化还原反应无关的是A．将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色变为绿色B．将SO2滴入盛有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去C．将H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液紫红色褪去D．将葡萄糖溶液加入新制Cu(OH)2悬浊液至沸腾，出现红色沉淀【答案】B4、油酸甘油酯(相对分子质量884)在体内代谢时可发生如下反应：C57H104O6(s)＋80O2(g)===57CO2(g)＋52H2O(l)。

已知燃烧1 kg该化合物释放出热量3.8×104 kJ，油酸甘油酯的燃烧热ΔH为()A．3.8×104 kJ·mol－1B．－3.8×104 kJ·mol－1C．3.4×104 kJ·mol－1D．－3.4×104 kJ·mol－1【答案】D5、已知：Fe2O3(s)＋32C(s)===32CO2(g)＋2Fe(s)ΔH1＝＋234.1 kJ·mol－1①C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH2＝－393.5 kJ·mol－1②则2Fe(s)＋32O2(g)===Fe2O3(s)的ΔH是()A．－824.4 kJ·mol－1 B．－627.6 kJ·mol－1C．－744.7 kJ·mol－1 D．－169.4 kJ·mol－1【答案】A6、在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：MH x(s)＋yH2(g)MH x＋2y(s)ΔH<0达到化学平衡。

2021届高三二轮化学总复习训练化学反应与能量
1.已知：
则 为()
A.
B.
C.
D.
2.用 的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。已知：
①
②
③
在 溶液中，1 mol 与 反应生成 的反应热 等于( )
A. B.
C. D.
3.依据下图判断，下列说法不正确的是()
A． 与 所具有的总能量比 所具有的总能量高
C. D.
9. 是一种温室气体，其存储能量的能力是 的12000~2000倍。已知断开1mol 键吸收的能量为946kJ，断开1 mol F F键吸收的能量为154.8kJ，断开1molN F键吸收的能量为283kJ。下列说法正确的是()
A. 的过程会放出能量
B. 的过程会放出能量
C. 的反应为吸热反应
7.硅烷是一种易自燃的气体，用晶体硅和氢气合成硅烷的能量变化如图所示(图中 均为正值)。下列说法错误的是()
A.合成硅烷的热化学方程式为
B.总反应的活化能为
C.Si H键的键能为
D. 中C H键的键能小于 中Si H键的键能
8.在298K、101kPa时,已知:
则 与 和 之间的关系正确的是( )
A. B.
D.如果 吸收能量后没有化学键的断裂与形成，仍可能会发生化学反应
10.有关化学键的键能数据如表所示。金刚石的燃烧热 ＝－395 ，则x的值为( )
化学键
C==O
O==O
C—C
键能/kJ·mol－1
x4Βιβλιοθήκη 8.8345.6A．619.7B．792.5C．1239.4D．1138.1
11.已知： ； 。现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别和1L 1 的NaOH溶液恰好完全反应，其反应热分别为 ，,则 、 和 的大小关系为（）

高三化学复习专项巩固训练（四）（化学反应与能量）一．选择题（共10小题，每小题5分，共50分，每小题只有1~2个答案符合题意）1．氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车倍受青睐。

我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。

氢能具有的优点包括①原料来源广②易燃烧、热值高③储存方便④制备工艺廉价易行A．①②B．①③C．③④D．②④2．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH(g)＋H2O(g) = CO2(g)＋3H2(g)；∆H = + 49.0 kJ·mol－1②CH3OH(g)＋1/2O2(g) = CO2(g)＋2H2(g)；∆H =－192.9 kJ·mol －1下列说法正确的是A．CH3OH的燃烧热为192.9 kJ·mol－1B．反应①中的能量变化如图所示C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D．根据②推知反应：CH3OH(l)+1/2O2(g) = CO2(g)+2H2(g)的H＞－192.9 kJ·mol–13．晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式：Si(s)+O2(g)==SiO2(s)中,△H=–989.2 kJ·mol-1，有关键能数据如下表，则X的值为A．460 B．920 C．1165.2 D．423.34．下列说法中正确的是A．在相同条件下，若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B．由“C（石墨）= C（金刚石）；△H= +119kJ·mol—1”可知，金刚石比石墨稳定C．在稀溶液中：H+（aq）+OH—（aq）=H2O（l）；△H=－57.3kJ·mol —1，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与1mol NaOH溶液混合，放出的热量大于57.31 kJD．在101Kpa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H= +285.8kJ·mol—15．灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。

一、选择题1．下列说法正确的是A．镁与稀盐酸反应时，加入适量的氯化钾溶液，生成氢气的反应速率不变B．在密闭容器中发生反应A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，保持恒温恒容，充入气体He增大压强，化学反应速率加快C．恒温恒容条件下，发生反应NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)，达到平衡的标志可以是混合气体的平均摩尔质量不再发生变化D．任何可逆反应在给定条件下的进程都有一定的限度，化学反应的限度决定了生成物在该条件下的最大产率2．在2A+B3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是A．v(A)=0.5mol/(L·s)B．v(B)=0.3mol/(L·s)C．v(C)=0.8mol/(L·s)D．v(D)=1mol/(L·s)3．在温度不变的条件下，密闭容器中发生如下反应：N2＋3H2⇌2NH3，下列叙述能够说明反应已经达到平衡状态的是A．容器中N2、H2、NH3共存B．N2与NH3的浓度相等C．容器中N2、H2、NH3的物质的量之比为1∶3∶2D．反应容器中压强不随时间变化4．N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O+表面转化为无害气体，其反应为：N2O（g）+CO（g）CO2（g）+N2（g）ΔH，有关化学反应的物质变化过程如图1所示，能量变化过程如图2所示，下列说法正确的是（）A．由图1、2可知ΔH=ΔH1+ΔH2=ΔE2-ΔE1B．反应中加入Pt2O+可使反应的焓变减小C．由图2可知正反应的活化能小于逆反应的活化能D．1molN2O和1molCO的总能量小于1molCO2和1molN2的总能量5．三元电池成为2019年我国电动汽车的新能源，其充电时总反应为：LiNi x Co y Mn z O2＋6C(石墨)=Li1-a Ni x Co y Mn z O2＋Li a C6，其电池工作原理如图所示，两极之间有一个允许特定的离子X通过的隔膜。

化学反应与能量1．一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化示意图如下，其中“o”和“●”代表不同元素的原子。

下列关于此反应的说法不正确的是()A．该反应可表示为B．可能是PCl5的分解反应C．反应过程中，一定伴随共价键的断裂与形成D．该反应的ΔH>0解析：根据图示可知，是一个失去可2个“o”从而生成了和，且没有完全反应，故此反应为可逆反应，反应可以表示为，故A正确；PCl5分解为PCl3和氯气，化学方程式为PCl5PCl3＋Cl2，和图示反应符合，故图示的反应可能为PCl5的分解反应，故B正确；化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成，故此反应中一定伴随着旧键的断裂和新键的形成，故C正确；分解反应大多数吸热，但不一定，故此反应的ΔH不一定大于0，故D错误。

答案：D2．如图为两种途径制备硫酸的过程(反应条件略)，下列说法不正确的是()A．途径②增大O2浓度可提高SO2转化率B．含1 mol H2SO4的浓溶液与足量NaOH反应，放出的热量即为中和热C．途径②中SO2和SO3均属于酸性氧化物D．若ΔH1＜ΔH2＋ΔH3，则2H2O2(aq)===2H2O(l)＋O2(g)为放热反应解析：A项，增大一种反应物的浓度可以增大另外一种反应物的转化率，故途径②增大O2浓度可提高SO2转化率，正确；B项，中和热的定义：强酸与强碱的稀溶液混合生成1 mol水放出的热量为中和热，含1 mol H2SO4的浓溶液与足量NaOH反应生成2 mol水，且浓溶液溶于水放热，错误；C项，二氧化硫与三氧化硫均属于酸性氧化物，正确；D项，焓值小于0为放热反应，正确。

答案：B3．S2Cl2和SCl2均为重要的化工原料，都满足8电子稳定结构。

已知：①S2(1)＋Cl2(g)S2Cl2(g)ΔH1＝x kJ·mol－1②S2Cl2(g)＋Cl2(g)2SCl2(g)ΔH2＝y kJ·mol－1③相关化学键的键能如下表所示：A．SCl2的结构式为Cl—S—ClB．S2Cl2的电子式为：C．y＝2b－a－cD．在S2(l)＋2Cl2(g)2SCl2(g)的反应中，ΔH＝(x＋y)kJ·mol－1解析：原子都达到8电子稳定结构，S应该形成两个共价键，Cl只能形成1个共价键，所以SCl2的结构式为Cl—S—Cl，选项A正确。

一、选择题1．Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：2AgCl+ Mg =Mg2++ 2Ag+2Cl-。

有关该电池的说法正确的是A．Mg为电池的正极B．负极反应为AgCl+e-=Ag+Cl-C．Cl-移向负极D．电流由镁电极经外电路流向正极2．用A、B、C、D四块金属片进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D→导线→C；③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡；④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反应。

据此，判断四种金属的活动性顺序是( )A．A＞B＞C＞D B．C＞A＞B＞D C．A＞C＞D＞B D．B＞D＞C＞A 3．下列实验操作能达到实验目的且现象描述正确的是A．A B．B C．C D．D4．100mL6mol•L-1的硫酸和过量的锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，不可向溶液中加入的试剂是A．碳酸钠固体B．加CH3COONa固体C．水D．硫酸锌溶液5．运用DFT计算研究HCOOH在不同催化剂(Pd和Rh)表面分解产生H2的部分反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*表示。

下列说法不正确的是A．HCOOH吸附在催化剂表面是一个吸热过程B．HCOO*+H*═CO2+2H*是该历程的决速步骤C．该反应过程中存在C-H键的断裂和C=O键的生成D．Pd和Rh作催化剂时HCOOH分解产生H2的反应热相同6．富硼渣中含有镁硼酸盐(2MgO·B2O3)、镁硅酸盐(2MgO·SiO2)及少量Al2O3、FeO等杂质。

由富硼渣湿法制备硫酸镁晶体和硼酸(H3BO3)晶体的一种工艺流程如下：为了获得晶体，会先浓缩溶液接近饱和，然后将浓缩液放入高压釜中，控制温度进行结晶(硫酸镁与硼酸溶解度随温度的变化如图)。

高中化学第六章化学反应与能量知识点及练习题含答案解析一、选择题1．在一绝热（不与外界发生热交换）的恒容容器中，发生反应：2A(g)+B(s) C(g)+D(g)，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的有（）个①容器内温度不变②混合气体的密度不变③混合气体的压强不变④混合气体的平均相对分子质量不变⑤C(g)的物质的量浓度不变⑥容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1 ⑦某时刻v(A)＝2v(C)且不等于零⑧单位时间内生成n mol D，同时生成2n mol AA．4 B．5 C．6 D．7【答案】C【详解】①该容器为绝热容器，容器内温度不变，说明正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态；②由于B呈固态，根据质量守恒定律，建立平衡过程中气体的总质量增大，恒容容器中混合气体的密度增大，达到平衡时混合气体总质量不变，混合气体的密度不变，混合气体的密度不变能说明反应达到平衡状态；③该反应反应前后气体分子数不变，建立平衡过程中混合气体分子总物质的量始终不变，由于是绝热容器，建立平衡过程中容器温度变化，混合气体压强发生变化，达到平衡时温度不变，混合气体压强不变，混合气体的压强不变说明反应达到平衡；④由于B呈固态，根据质量守恒定律，建立平衡过程中气体的总质量增大，混合气体分子总物质的量始终不变，混合气体的平均相对分子质量增大，达到平衡时混合气体总质量不变，混合气体的平均相对分子质量不变，混合气体的平均相对分子质量不变说明反应达到平衡状态；⑤C(g)的物质的量浓度不变是化学平衡的特征标志，说明反应达到平衡状态；⑥达到平衡时A、C、D的浓度保持不变，但不一定等于2:1:1，A、C、D三种气体的浓度之比为2:1:1时反应不一定达到平衡状态；⑦某时刻υ(A)=2υ(C)且不等于零，没有指明是正反应速率，还是逆反应速率，不能说明反应达到平衡状态；⑧单位时间内生成n mol D一定消耗2n mol A，同时生成2n mol A，A的浓度不变说明反应达到平衡状态；能说明反应达到平衡状态的有①②③④⑤⑧，共6个，答案选C。

专题四化学反应与能量冲刺卷[本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共50分，考试时间30分钟]可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16Na—23Cl—35.5 Cu—64第Ⅰ卷(选择题共30分)一、选择题(本题共10小题，每小题3分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1．下列变化过程是放热的是()A．H2O(l)―→H2O(g)B．2HI(g)===H2(g)＋I2(g)C．形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应D．能量变化如图所示的化学反应2．氢气和氟气在黑暗处混合即可发生爆炸而释放出大量的热量。

在反应过程中，断裂1 mol H2中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，断裂1 mol F2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1 mol HF中的化学键释放的能量为Q3 kJ。

下列关系式中正确的是()A．Q1＋Q2<2Q3B．Q1＋Q2>2Q3C．Q1＋Q2<Q3D．Q1＋Q2>Q33．已知：常温下，0.01 mol·L－1MOH溶液的pH为10，MOH(aq)与H2SO4(aq)反应生成1 mol正盐的ΔH＝－24.2 kJ·mol－1，强酸与强碱稀溶液反应的中和热为ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。

则MOH在水溶液中电离的ΔH为()A．－69.4 kJ·mol－1B．－45.2 kJ·mol－1C．＋69.4 kJ·mol－1D．＋45.2 kJ·mol－14．已知：①2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋483.6 kJ/mol；②H2S(g)===H2(g)＋S(g)ΔH＝＋20.1 kJ/mol。

下列判断正确的是()A．氢气的标准燃烧热：ΔH＝－241.8 kJ/molB．相同条件下，充分燃烧1 mol H2(g)与1 mol S(g)的混合物比充分燃烧1 mol H2S(g)放热多20.1 kJC．由①②知，水的热稳定性小于硫化氢D．②中若生成固态硫，ΔH将增大5．甲醇是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用作燃料。