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（7）化学反应历程与能量变化——2021年高考化学真题模拟试题专项汇编1.【2021年山东卷，14】18O 标记的乙酸甲酯在足量NaOH 溶液中发生水解，部分反应历程可表示为能量变化如图所示。
已知为快速平衡，下列说法正确的是( )A. 反应Ⅱ、Ⅲ为决速步B. 反应结束后，溶液中存在18-OHC. 反应结束后，溶液中存在183CH OHD. 反应Ⅰ与反应Ⅳ活化能的差值等于图示总反应的焓变2.【2021年浙江卷，21】相同温度和压强下，关于反应的ΔH ，下列判断正确的是（ ）A.12Δ0,Δ0H H >>B.312ΔΔΔH H H =+C.1232ΔΔ,ΔΔH H H H >>D.234ΔΔΔH H H =+3.【2021年湖南卷，14】铁的配合物离子（用[L Fe H]+--表示）催化某反应的一种反应机理和相对能量的变化情况如图所示：下列说法错误的是( ) A.该过程的总反应为22HCOOHCO H ↑+↑催化剂B.H +浓度过大或者过小，均导致反应速率降低C.该催化循环中Fe 元素的化合价发生了变化D.该过程的总反应速率由Ⅱ→Ⅲ步骤决定4.【2021年湖南省邵阳市第二中学高三第一次自主调研，9】中国科学院化学研究所报道了化合物1催化2CO 氢化机理。
其机理中化合物1(催化剂，固态)→化合物2(中间产物，固态)的过程和其相对能量曲线如下图所示。
下列说法错误的是( )A.化合物1与2CO 反应生成化合物2的过程中有两个过渡态1-21-2TS1TS2、，说明这一过程包含两个基元反应B.图中l-2Ⅰ与化合物2互为同分异构体C.过程①的活化能高于过程②的活化能D.过程①的热化学方程式为：()()()121-2I s +CO g =I s ?Δ 2.08kJ mol H -= 5.【2021年山东省临沂市四县高考模拟训练，14】二氟卡宾（2:CF ）作为一种活性中间体，一直受到有机氟化学研究工作者的高度关注。
2021届高三化学三轮复习 全国II 卷—化学反应与能量1.硅烷是一种易自燃的气体，用晶体硅和氢气合成硅烷的能量变化如图所示(图中a b c 、、均为正值)。
下列说法错误的是( )A.合成硅烷的热化学方程式为1243Si(s)2H (g)SiH (g)ΔkJ mol H c -+==-⋅B.总反应的活化能为1()kJ mol a b -+⋅C.Si —H 键的键能为1kJ mol 4a b c -++⋅D.4CH 中C —H 键的键能小于4SiH 中Si —H 键的键能2.2BeCl 是有机反应的催化剂。
铍和氯气反应的能量变化如图所示。
下列说法正确的是( )A.2E 是正反应的活化能B.该反应的0H ∆<C.加入催化剂，H ∆减小D.21E -E3.已知下列热化学方程式： ①22(,)O (g)CO (g)C s +石墨 11393.5kJ mol H -∆=-⋅②2222H (g)O (g)2H O(l)+ 12571.6kJ mol H -∆=-⋅③4222CH (g)2O (g)CO (g)2H O(l)++ 13890.3kJ mol H -∆=-⋅则242C(s,)4H (g)2CH (g)H +∆=石墨（ ）A.174.8kJ mol -+⋅B.1159.6kJ mol --⋅C.174.8kJ mol --⋅D.1149.6kJ mol --⋅4.向23Na CO 溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如图所示，下列说法正确的是( )A.反应()322HCO aq H (aq)CO (g)H O(l)-++=+为放热反应B.2322CO (aq)2H (aq)CO (g)H O(1)-++=+123H H H H ∆=∆+∆+∆C.12H H ∆>∆，23H H ∆<∆D.2322H CO (aq)CO (g)H O(1)=+，若使用催化剂，则3H ∆变小 5.用4CH 催化还原2NO 可以消除氮氧化物的污染，例如： ①14222CH (g)4NO (g)4NO(g)CO (g)2H O(g)574kJ mol H -+=++∆=-⋅②14222CH (g)4NO(g)2N (g)CO (g)2H O(g)1160kJ mol H -+=++∆=-⋅下列说法不正确的是( )A.由反应①可知14222CH (g)4NO (g)4NO(g)CO (g)2H O(1)574kJ mol H -+=++∆>-⋅B.反应①②转移的电子数相同C.若用标准状况下44.48L CH 还原2NO 至2N ，放出的热量为173.4kJD.若用标准状况下44.48L CH 还原2NO 至2N ，整个过程中转移的电子总物质的量为1.6mol 6.已知：①12222H (g)O (g)2H O(1)571.6kJ mol H -+=∆=-⋅②132222CH OH(1)3O (g)2CO (g)4H O(1)1452kJ mol H -+=+∆=-⋅③12H (aq)OH (aq)H O(1)57.3kJ mol H +--+=∆=-⋅则下列说法正确的是( )A.2H (g)的摩尔燃烧焓为1571.6kJ mol -⋅B.124242111H SO (aq)Ba(OH)(aq)BaSO (s)H O(1)57.3kJ mol 222H -+=+∆=-⋅C.等质量的2H (g)和3CH OH(l)完全燃烧生成2CO 和液态水，2H (g)放出的热量多D.22mol H (g) 在足量氧气中完全燃烧生成气态水放出的热量大于571.6kJ 7.用4CH 催化还原NO x ，可以消除氮氧化物的污染。
能源问题已成为全球性的热点问题，这几年高考中该类试题的数目呈上升趋势，考查的内容不断拓展，难度有所提高，过去以考查热化学方程式的书写、燃烧热、中和热等概念及热量计算为主，近两年对化学键与能量的关系、盖斯定律进行了不同程度的考查。
反应热是近几年高考的重点考查内容之一，考查的内容主要有：①热化学方程式的书写及正误判断；①比较反应热的大小；①有关反应热的简单计算(应用盖斯定律计算反应热)；①化学键键能与反应热、反应热与能源的综合考查。
①．客观题(1)结合图像考查对反应热、吸热反应、放热反应的理解。
(2)考查热化学方程式的正误判断以及ΔH 的计算及比较。
①．主观题化学反应原理题中根据盖斯定律书写热化学方程式、计算反应热等。
一、反应中能量的变化1．基本概念：①反应热：在化学反应过程中放出或吸收的热量。
反应热用符号“ΔH ”表示。
单位“kJ/mol”。
①吸热反应和放热反应：在化学反应过程中，通常用E 反表示反应物所具有的总能量，E 生表示生成物所具有的总能量。
①若E 反>E 生，为放热反应；当ΔH 为“－”或ΔH <0。
①若E 反<E 生，为吸热反应；当ΔH 为“+”或ΔH >0。
2．吸热反应和放热反应的判断方法（1）根据反应类型判断：通常情况下燃烧反应、中和反应、金属和酸反应制氢气的反应为放热反应；电解质的电离、盐类水解、大多数的分解反应等为吸热反应。
若正反应为吸热反应，则逆反应为放热反应。
（2）由物质的聚集状态判断：同种物质的聚集状态不同，其本身具有的能量也不相同。
一般情况下：气态物质所具有的能量大于液态，液态具有的能量大于固态；物质处与稳定状态的能量小于不稳定状态的能量。
如：硫蒸气在氧气中完全燃烧放出的能量大于固态硫完全燃烧放出的能量。
石墨比金刚石稳定，所以由石墨命题趋势考点清单专题 七 ××化学反应与能量变化转化为金刚石的反应为吸热反应。
（3）由盖斯定律判断：如一个反应可分步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热相同，通过化学反应的能量变化值来进行计算，若ΔH>0，则反应为吸热反应，反之则为放热反应。
2021年高考化学选修四一轮复习题7：化学反应与能量的变化一、选择题(每小题4分，每小题有1～2个正确选项，共44分)1．反应4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，经2 min，B的浓度减少了0.6 mol·L－1。
下列叙述正确的是()A．用A表示的反应速率是0.4 mol·(L·min)－1B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3∶2∶1C．在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol·(L·min)－1D．在这2 min内B和C两物质的浓度都减小解析：A为固体，一般不用固体表示化学反应速率，因为固体的浓度一般视为常数，A项错误；在同一反应中，不同物质表示的化学反应速率的比值等于它们的化学计量数之比，B项正确；v(B)＝0.3 mol·(L·min)－1为平均值并非2 min末的速率，C项错误；B为反应物，C为生成物，两者不可能同时减小，D项错误。
答案：B2．在一定条件下，将A2和B2气体通入1 L密闭容器中，反应按下式进行：m A2＋n B22C,2 s内反应速率如下：v(A2)＝0.5 mol·L －1·s－1，v(B2)＝1.5 mol·L－1·s－1，v(C)＝1 mol·L－1·s－1，则m和n的值分别为()A．2、3B．3、2C．3、1 D．1、3解析：对同一化学反应，用不同物质表示的化学反应速率之比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比，所以m∶n∶2＝v(A2)∶v(B2)∶v(C)＝0.5 mol·L－1·s－1∶1.5 mol·L－1·s－1∶1 mol·L－1·s －1＝1∶3∶2，故m和n的值分别为1、3。
答案：D3．反应m A(g)＋n B(g)===w C(g)中，在同一时间段内测得：A 每分钟减少0.15 mol·L－1，B每分钟减少0.05 mol·L－1，C每分钟增加0.1 mol·L－1，则下列叙述正确的是()A．在体积和温度不变的条件下，随着反应的进行，压强逐渐增大B．化学计量数之比是m∶n∶w＝3∶1∶2C．单位时间内反应物浓度的减少等于生成物浓度的增加D．若在前10 s内A减少了x mol，则在前20 s内A减少了2x mol 解析：根据反应物、生成物浓度的变化之比等于化学方程式中化学计量数之比可知A和C均错误。
（全国通用版）2019版高考化学大二轮复习选择题专项训练七化学反应中的能量变化编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（（全国通用版）2019版高考化学大二轮复习选择题专项训练七化学反应中的能量变化）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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选择题专项训练七化学反应中的能量变化1.下列说法中不正确的是（）A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多B.从C（石墨,s)C(金刚石，s）ΔH=+1。
9 kJ·mol-1，可知石墨比金刚石更稳定C.在稀溶液中:H+（aq)+OH—(aq)H2O(l）ΔH=-57.3 kJ·mol-1,若将含0。
5 mol H2SO4的浓硫酸与1 mol NaOH溶液混合,放出的热量大于57。
3 kJD.反应H2(g）+F2(g ）2HF（g) ΔH=-270 kJ·mol—1,说明在相同条件下,1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量2。
在25 ℃、101 kPa时一些烷烃的燃烧热如下表：化合物燃烧热ΔH/（kJ·mol—1）化合物燃烧热ΔH/（kJ·mol—1)甲烷—890.31正丁烷-2 878。
0乙烷—1 559.8异丁烷—2 869。
6丙烷—2 219.9异戊烷—3 531.3下列说法正确的是（）A.热稳定性:正丁烷>异丁烷B。
正戊烷的燃烧热ΔH大约是-3 540 kJ·mol—1C.乙烷燃烧的热化学方程式为2C2H6（g)+7O2(g） 4CO2(g)+6H2O（g) ΔH=-1 559。
2021届高三化学二轮复习——化学能与热能学案及分类训练核心知识梳理1.理解化学反应热效应的两种角度(1)从微观的角度说，是旧化学键断裂吸收的能量与新化学键形成放出的能量的差值，如下图所示：a表示旧化学键断裂吸收的能量；b表示新化学键形成放出的能量；c表示反应热。
(2)从宏观的角度说，是反应物的总能量与生成物的总能量的差值，在上图中：a表示活化能；b表示活化分子结合成生成物所释放的能量；c表示反应热。
2.反应热的量化参数3.燃烧热、中和热的比较燃烧热中和热相同点能量变化放热ΔH及其单位ΔH＜0，单位均为kJ·mol－1不同点反应物的量 1 mol不一定为1 mol生成物的量不确定生成液态水的物质的量为1 mol反应热的含义25 ℃，101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量在稀溶液里，酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O时所放出的热量表示方法燃烧热ΔH＝－a kJ·mol－1(a＞0)强酸与强碱反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－14.ΔH计算的几种方法(1)从宏观角度分析计算ΔH＝H1(生成物的总能量)－H2(反应物的总能量)(2)从微观角度分析计算ΔH＝E1(反应物的键能总和)－E2(生成物的键能总和)(3)从活化能角度分析计算ΔH＝E1(正反应的活化能)－E2(逆反应的活化能)(4)根据盖斯定律计算计算步骤(5)根据反应过程中的热量变化Q计算ΔH＝＋(－)Qn kJ·mol－1分类训练角度一反应热的基本概念、能量图像1我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。
该历程示意图如图。
2021年高三化学复习：反应与能量变化测试含答案一、选择题1．下列叙述正确的是（）.A、化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化B、物质燃烧一定是放热反应C、放热的化学反应不需要加热就能能发生D、吸热反应不加热就不发生2. 下列变化属于吸热反应的是（）.①液态水气化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰与水反应生成熟石灰⑥水煤气反应⑦二氧化碳与赤热的炭反应生成一氧化碳A.①④⑦B.②③⑥C. ①④⑤D.②④⑥⑦3．已知：H2(g)＋F2(g) ＝2HF(g) △H＝－270 kJ/mol，下列说法正确的是（）.A．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJB．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D．2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气放出270kJ热量4.已知：①1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收 436kJ 的能量②1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收 243kJ 的能量③由H原子和Cl原子形成1mol HCl分子时释放 431kJ 的能量则下列叙述正确的是（）.A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是 H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)B．氢气和氯气反应生成 2 mol 氯化氢气体，反应的△H = 183kJ/molC．氢气和氯气反应生成 2 mol 氯化氢气体，反应的△H =－183kJ/molD．氢气和氯气反应生成 1 mol 氯化氢气体，反应的△H =－183kJ/mol5.已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收热量为（）.A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ6.已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(、均为正值)：有关上述反应的叙述正确的是（）.A．Q1>Q2 B．生成物总能量均高于反应物总能量C.生成1 mol HCl气体时放出Q1热量D. 1mol HBr(g)具有的能量大于1mol HBr(1)具有的能量7. 分析右面的能量变化图，判断下列选项中正确的是（）.A. 2A(g)+B(g) ===2C(g) △H<0B. 2A(g)+B(g) ===2C(g) △H>0C. 2A+B===2C △H<0D. 2C ===2A+B △H<08.下列各图中表示正反应是吸热反应的图是（）.9.在烃分子中去掉2个氢原子变成碳碳双键是吸热反应，而1,3-环己二烯失去了2个氢原子，变成苯是放热反应，根据以上信息判断下列问题正确的是( ).A．1,3-环己二烯比苯稳定B．苯比1,3-环己二烯稳定C．1,3-环己二烯加氢是吸热反应 D．苯加氢生成环己烷是吸热反应10.化学反应N2＋3H2＝ 2NH3的能量变化如题13图所示，该反应的热化学方程式是( ). A．N2(g)＋3H2(g) ＝ 2NH3(l)；⊿H ＝ 2(a—b—c)kJ·mol－1B． N2(g)＋3H2(g) ＝ 2NH3(g) ；⊿H ＝ 2(b—a)kJ·mol－1C．N2(g)＋H2(g) ＝ NH3(l) ；⊿H ＝ (b＋c—a)kJ·mol－1D．N2(g)＋H2(g) ＝NH3(g) ；⊿H ＝ (a＋b)kJ·mol－111.已知299 K时，合成氨反应 N2 (g ) + 3H2 ( g )2NH3 ( g ) △H = -92.0 kJ/mol，将此温度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失）（）.A．一定大于92.0 kJ B. 一定等于92.0 kJ C. 一定小于92.0 kJ D. 不能确定12.热化学方程式C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；△H ＝+131.3kJ/mol表示（）A．碳和水反应吸收131.3 kJ能量B．1 mol碳和1 mol水反应生成一氧化碳和氢气，并吸收131.3 kJ热量C．1 mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3 kJD．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1 kJ二．填空题13.红磷 P (s）和 Cl2(g）发生反应生成 PCl3(g）和 PCl5(g）。
化学反应与能量1．一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化示意图如下，其中“o”和“●”代表不同元素的原子。
下列关于此反应的说法不正确的是()A．该反应可表示为B．可能是PCl5的分解反应C．反应过程中，一定伴随共价键的断裂与形成D．该反应的ΔH>0解析：根据图示可知，是一个失去可2个“o”从而生成了和，且没有完全反应，故此反应为可逆反应，反应可以表示为，故A正确；PCl5分解为PCl3和氯气，化学方程式为PCl5PCl3＋Cl2，和图示反应符合，故图示的反应可能为PCl5的分解反应，故B正确；化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成，故此反应中一定伴随着旧键的断裂和新键的形成，故C正确；分解反应大多数吸热，但不一定，故此反应的ΔH不一定大于0，故D错误。
答案：D2．如图为两种途径制备硫酸的过程(反应条件略)，下列说法不正确的是()A．途径②增大O2浓度可提高SO2转化率B．含1 mol H2SO4的浓溶液与足量NaOH反应，放出的热量即为中和热C．途径②中SO2和SO3均属于酸性氧化物D．若ΔH1＜ΔH2＋ΔH3，则2H2O2(aq)===2H2O(l)＋O2(g)为放热反应解析：A项，增大一种反应物的浓度可以增大另外一种反应物的转化率，故途径②增大O2浓度可提高SO2转化率，正确；B项，中和热的定义：强酸与强碱的稀溶液混合生成1 mol水放出的热量为中和热，含1 mol H2SO4的浓溶液与足量NaOH反应生成2 mol水，且浓溶液溶于水放热，错误；C项，二氧化硫与三氧化硫均属于酸性氧化物，正确；D项，焓值小于0为放热反应，正确。
答案：B3．S2Cl2和SCl2均为重要的化工原料，都满足8电子稳定结构。
已知：①S2(1)＋Cl2(g)S2Cl2(g)ΔH1＝x kJ·mol－1②S2Cl2(g)＋Cl2(g)2SCl2(g)ΔH2＝y kJ·mol－1③相关化学键的键能如下表所示：A．SCl2的结构式为Cl—S—ClB．S2Cl2的电子式为：C．y＝2b－a－cD．在S2(l)＋2Cl2(g)2SCl2(g)的反应中，ΔH＝(x＋y)kJ·mol－1解析：原子都达到8电子稳定结构，S应该形成两个共价键，Cl只能形成1个共价键，所以SCl2的结构式为Cl—S—Cl，选项A正确。
年高考化学二轮复习专题七化学反应与能量变化配套作业D．ΔH1－5ΔH2－12ΔH3解析：已知：①6C(s)＋5H2(g)＋3N2(g)＋9O2(g)===2C3H5(ONO2)3(l) ΔH1②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH2③C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH3由盖斯定律：5×②＋12×③－2×①得：4C3H5(ONO2)3(l)===12CO2(g)＋10H2O(g)＋O2(g)＋6N2(g) ΔH＝12ΔH3＋5ΔH2－2ΔH1。
答案：A3．(xx·重庆卷)已知：P4(g)＋6Cl2(g)===4PCl3(g) ΔH＝a kJ·mol－1P4(g)＋10Cl2(g)===4PCl5(g) ΔH＝b kJ·mol－1P4具有正四面体结构，PCl5中P－Cl键的键能为c kJ·mol－1，PCl3中P－Cl键的键能为1.2c kJ·mol－1。
下列叙述正确的是( )A．P－P键的键能大于P－Cl键的键能B．可求Cl2(g)＋ PCl3(g)＝4PCl5(s)的反应热ΔHC．Cl－Cl键的键能为(b－a＋5.6c)/4 kJ·mol－1D．P－P键的键能为(5a－3b＋12c)/8 kJ·mol－1解析：原子半径P＞Cl，因此P－P键键长大于P－Cl键键长，则P－P键键能小于P－Cl键键能，故A错误；利用“盖斯定律”，结合题中给出两个热化学方程式可求出Cl2(g)＋PCl 3(g)===PCl 5(g)ΔH ＝b －a 4 kJ ·mol －1，但不知PCl 5(g)===PCl 5(s)的ΔH ，因此无法求出Cl 2(g)＋PCl 3(g)===PCl 5(s)的ΔH ，故B 错误；利用Cl 2(g)＋PCl 3(g)===PCl 5(g)ΔH ＝b －a4kJ ·mol －1可得E(Cl －Cl)＋3×1.2c－5c ＝b －a 4，因此可得E(Cl －Cl)＝b －a ＋5.6c 4kJ ·mol－1，故C 正确；由P 4是正四面体可知P 4中含有6个P －P 键，由题意得6E(P －P)＋10×b －a ＋5.6c 4－4×5c ＝b ，解得E(P －P)＝2.5a －1.5b ＋6c 6kJ ·mol －1，故D 错误。
化学反应与能量变化一、选择题1．已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－12.1 kJ·mol－1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔΗ＝－55.6 kJ·mol－1。
则HCN在水溶液中电离的ΔH等于()A．－67.7 kJ·mol－1B．－43.5 kJ·mol－1C．＋43.5 kJ·mol－1D．＋67.7 kJ·mol－12．肼(N2H4)在不同条件下的分解产物不同，200 ℃时，在Cu表面分解的机理如图甲。
已知200 ℃时，反应Ⅰ：3N2H4(g)===N2(g)＋4NH3(g)ΔH1＝－32.9 kJ·mol－1，反应Ⅱ：N2H4(g)＋H2(g)===2NH3(g)ΔH2＝－41.8 kJ·mol－1，下列说法不正确的是()A．图甲所示过程①、②都是放热反应B．反应Ⅱ的能量变化如图乙所示C．断开3 mol N2H4(g)中的化学键吸收的能量小于形成1 mol N2(g)和4 mol NH3(g)中的化学键释放的能量D．200 ℃时，肼分解生成氮气和氢气的热化学方程式为N2H4(g)===N2(g)＋2H2(g)ΔH＝＋50.7 kJ·mol－13．下列叙述或书写正确的是()A．H2(g)＋F2(g)===2HF(g)ΔH＝－270 kJ·mol－1，则相同条件下，2 mol HF气体的能量大于1 mol 氢气和1 mol氟气的能量之和B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热大于241.8 kJ·mol－1 C．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则表示该中和反应的热化学方程式为NaOH＋HCl===NaCl＋H2OΔH＝－57.4 kJ·mol－1D．500 ℃、30 MPa时，发生反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－38.6 kJ·mol－1，在此条件下将1.5 mol H2和过量N2充分反应，放出热量19.3 kJ4．如图所示装置Ⅰ是一种可充电电池，装置Ⅱ为NaCl和酚酞的混合溶液浸湿的滤纸，离放电Na2S4子交换膜只允许Na＋通过，电池充电、放电的化学方程式为2Na2S2＋NaBr3充电＋3NaBr。
江苏省2021年高考化学二轮专题 07 化学反应中的能量变化姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共11题；共22分)1. （2分） (2015高二上·济南期末) 下列说法正确的是（）A . 同温同压下，H2 （g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不相同B . 用pH试纸测定新制氯水的pHC . 已知：①2H2（g）+O2（g）═2H2O （g）△H1②2H2（g）+O2 （g）═2H2O（1）△H2 ，则△H1＜△H2D . 在中和滴定实验中，用待测NaOH溶液润洗锥形瓶，测定结果将偏高2. （2分） (2018高二下·内蒙古期末) 常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。
结合表中信息判断下列说法错误的是（）A . 432kJ·mol－1>E(H—Br)>298kJ·mol－1B . 表中最稳定的共价键是H—F键C . H2(g)→2H(g) ΔH＝＋436kJ·mol－1D . H2(g)＋F2(g)＝2HF(g) ΔH＝－25kJ·mol－13. （2分） (2016高二上·辽源期中) 下列说法正确的是（）A . 1 mol硫酸与1 mol Ba（OH）2完全中和所放出的热量为中和热B . 101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热C . CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2 ，所以CO的燃烧反应一定是吸热反应D . 25℃、101 kPa时，1 mol S和2 mol S的燃烧热相等4. （2分） (2016高一下·绍兴期末) 25℃、101 kPa下，煤炭、氢气、天然气和甲醇(CH3OH)等几种燃料的热值(指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量)依次是33 kJ·g-1、143 kJ·g-1、56 kJ·g-1、23kJ·g-1 ，则下列热化学方程式正确的是（）A . C(s)+O2(g)=CO(g) △H= －396 kJ·mol-1B . CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H= －896 kJ·mol-1C . 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H= －286 kJ·mol-1D . CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H= ＋736kJ·mol-15. （2分） (2015高二上·株洲期末) 已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H22CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H34Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H43CO（g）+Fe2O3（s）═3CO2（g）+2Fe（s）△H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是（）A . △H1＞0，△H3＜0B . △H2＞0，△H4＞0C . △H1=△H2+△H3D . △H3=△H4+△H56. （2分）(2016·万载模拟) 有下列物质：①NaOH固体：②浓硫酸；③NH4NO3晶体；④CaO固体．现将它们分别装入有水的锥形瓶里，立即塞紧带U形管的塞子，发现U形管内滴有红墨水的水血．呈形如图所示状态，判断加入的物质可能是（）A . ①②③④B . ①②④C . ②③④D . ①②③7. （2分）我国目前广泛应用三氯氢硅氢还原法制备多晶硅。
吉林省2021年高考化学二轮专题 07 化学反应中的能量变化姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共11题；共22分)1. （2分） (2016高一下·汕头期末) 下列说法正确的是（）A . 反应是吸热还是放热的，须看反应物和生成物所具有总能量的大小B . 放热反应在常温条件下一定很容易发生C . 需要加热方能发生的反应一定是吸热反应D . Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应为放热反应2. （2分）(2018高二上·武清期中) 根据热化学方程式(在101kPa时):S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=-297.23kJ/mol分析下列说法中错误的是（）A . S(g)+O2(g)=SO2(g)放出的热量等于297.23kJB . S(g)+O2(g)=SO2(g)放出的热量大于297.23kJC . 1molS(s)完全燃烧放热为297.23kJD . 形成1molSO2(g)的化学键释放的总能量大于断裂1molS(s)和1molO2(g)的化学键所吸收的总能量3. （2分） (2016高二上·广州期中) 下列说法中正确的是（）A . 凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的B . 自发反应在恰当条件下才能实现C . 催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率D . 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大4. （2分） (2015高二上·沈阳月考) 研究表明，化学反应的能量变化（△H）与反应物和生成物的键能有关．键能可以简单的理解为断开1mol化学键时所需吸收的能量．下表是部分化学键的键能数据：键能/kJ•mol﹣1197360499X已知白磷的燃烧热为2378.0kJ/mol，白磷完全燃烧的产物结构如图所示，则上表中X=kJ•mol﹣1 ．（）A . 1057.5 kJ•mol﹣1B . 335.25 kJ•mol﹣1C . 433.75 kJ•mol﹣1D . 959.0 kJ•mol﹣15. （2分）(2016·宝应模拟) 已知合成氨的反应为：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）；△H=－QkJ·mo（Q>0）。
河北省2021年高考化学二轮专题 07 化学反应中的能量变化姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共11题；共22分)1. （2分） (2017高一下·宝坻期中) 下列说法错误的有（）①化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化②放热反应不需要加热就能发生③需要加热才能发生的反应都是吸热反应④化学反应放热还是吸热，可看生成物具有的总能量和反应物具有的总能量的相对大小⑤绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来⑥等量的氢气和氧气分别完全燃烧生成气态水和液态水，前者放出的热量多．A . 2项B . 3项C . 4项D . 5项2. （2分）下列关于反应能量的说法正确的是（）A . Zn(s)＋CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)＋Cu(s) ΔH＝－216 kJ·mol－1 ，则反应物总能量＞生成物总能量B . 相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为E1 ， 1 mol氢分子所具有的能量为E2 ，则2E1＝E2C . 101 kPa时，2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 ，则H2的燃烧热为571.6 kJ·mol－1D . H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 ，则含1 mol NaOH的氢氧化钠固体与含0.5 mol H2SO4的稀硫酸混合后放出57.3 kJ的热量3. （2分）下列变化属于吸热反应的是（）①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③氯酸钾分解制氧气④浓硫酸稀释⑤生石灰跟水反应生成熟石灰⑥Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl晶体混合．A . ①③⑤B . ①②③C . ①②③⑥D . ②③⑥4. （2分） (2017高二上·上饶期中) 通常人们把拆开1 mol某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能。
山西省2020-2021年高考化学二轮专题 07 化学反应中的能量变化姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共11题；共22分)1. （2分） (2017高一下·温州期中) 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A . 碳酸钙受热分解B . 乙醇燃烧C . 镁与稀硫酸反应D . 氧化钙溶于水2. （2分） (2016高一下·湖州期末) 含有11.2g KOH的稀溶液与1L 0.1mol•L﹣1的H2SO4溶液反应，放出11.46kJ的热量，下列热化学方程式正确的是（）A . KOH（aq）+ H2SO4（aq）═ K2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣11.46 kJ•mol﹣1B . 2KOH（aq）+H2SO4（aq）═K2SO4（aq）+2H2O（l）△H=﹣11.46 kJ•mol﹣1C . 2KOH（aq）+H2SO4（aq）═K2SO4（aq）+2H2O（l）△H=+114.6 kJ•mol﹣1D . KOH（aq）+ H2SO4（aq）═ K2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJ•mol﹣13. （2分） (2015高一下·东莞期中) 我国发射的“神州”五号载入飞船的燃料是铝粉与高氯酸铵的混合物．点燃时，铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应：2NH4ClO4═N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑△H＜0．关于该反应的叙述不正确的是（）A . 该反应属于分解反应、放热反应B . 该反应瞬间能产生大量高温气体，推动飞船飞行C . 该反应把化学能转变为热能和动能D . 该反应物的总能量小于生成物的总能量4. （2分） (2016高二上·邯郸期中) 已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1mol O=O 键完全断裂时吸收热量496kJ，氢气中1mol H﹣H键断裂时吸收热量为436kJ，求水蒸气中1mol H﹣O键形成时放出热量（）A . 463kJB . 557kJC . 486kJD . 188kJ5. （2分） (2019高二上·中山期中) 同温同压下，下列三个反应放出的热量分别用a、b、c表示，则a、b、c的关系是（）2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH＝－a kJ·mol－1 ①2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－b kJ·mol－1 ②H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g) ΔH＝－c kJ·mol－1 ③A . a＞b ， b＝2cB . a＝b＝cC . a＜b，c＝a/2D . 无法比较6. （2分）下列图示与对应的叙述不相符的是（）A . 图1表示KNO3的溶液曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液B . 图2表示某放热反应分别有无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C . 图3表示0.1000mol•L﹣1醋酸溶液得到的滴定曲线D . 图4表示向NH4Al（SO4）2溶液中逐滴滴加NaOH溶液，随着NaOH溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化7. （2分） (2018高二上·芮城期中) 已知25℃、101kPa条件下：由此得出的正确结论是（）A . 等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应B . 等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应C . O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应D . O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应8. （2分） (2016高一下·北仑期中) 下列方程式中，正确的是（）A . 氨水中一水合氨的电离方程式：NH3•H2O═NH4++OH﹣B . 氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应的离子方程式：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2OC . 苯和硝酸反应的化学方程式：D . 25℃、101 kPa时，1 g甲醇完全燃烧生成CO2和液态水放出22.68 kJ的热量，其热化学方程式为：2CH3OH （l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（1）△H=﹣45.36 kJ•mol﹣19. （2分） (2016高三上·兰州开学考) 下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）A . 已知2H2 （g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/molB . 含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.4kJ/molC . 已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定D . 已知C （s）+O2（g）═CO2（g）△H1；C（s）+1/2 O2（g）═CO（g）△H2 ，则△H1＞△H210. （2分）(2018·泰州模拟) 已知:①C6H12O6(s)=2C2H5OH(l)+2CO2(g)△H1②6CO2(g)+6H2O(g)=C6H12O6(s)+6O2△H2③2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)△H3④2CO2(g)+6H2(g)=C2H5OH(l)+3H2O △H4下列有关说法正确的是（）A . H2的燃烧热为B . 反应①使用催化剂，△H1将减小C . 标准状况下，反应②生成1.12LO2 ，转移的电子数为0.1×6.02×1023D . 2△H4=△H1+△H2-6△H311. （2分） (2018高二上·江苏期末) 通过以下反应均可获取CO。
