人教版化学必修二第一章第三节化学键(离子键共价键)教案表

化学键（第一课时）宜春八中甘一（08090108）教材：人教版《化学2》第一章第三节。

教材分析：这一节的内容在“元素周期表、元素周期律”之后，是对于化学物质的组成方式的初步解析，也是对化学反应本质的进一步探讨。

很好的衔接了之前的元素周期表的有关内容，也联系了之前的有关原子结构、离子的概念、化合价的概念、电解质的概念等等。

为学生进一步学习选修三的第二章第一节——共价键，第三章第四节——离子晶体；选修四第一章化学反应与能量等知识内容做了很好的铺垫。

学情分析：学生在初中就已经知道了粗略的原子结构、化合价、离子等等概念，在高一上学期的学习中也知道了自由移动的离子组成的电解质等概念，也学习了比较多的元素化合物的知识；在本课之前也刚刚学习过元素周期表、元素周期律，具备了通过元素周期表推断元素性质的变化的能力。

但对于物质之间是怎样结合在一起的，特别是原子之间是怎么结合在一起的，还不清楚，甚至可能都还没有考虑过，对于化学反应的理解也停留在具体物质之间，是较为宏观的层面。

处于这个阶段的学生，具备了一定的对于理论的逻辑推理能力，在理论思维的发展基础上，高中生思维的分析与综合、抽象与概括、归纳与演绎的等能力也在协调发展；思维的创造性也在提升，能不断地提出新的假设、理论，思维的敏捷性、灵活性、深刻性、独创性和批判性明显增强。

教学目标：知识与技能。

①知道离子键，能用自己的语言，或是借助具体的化合物说明离子键。

②明白共价键的含义，能举例说明共价键。

③能用自己的话说出离子键与共价键的联系和区别，能举出几个离子键、共价键的例子。

④逐步培养从已有大量知识的基础上总结规律的能力。

过程与方法。

①通过对实验的观察，以及原有知识的分析推导，大胆地做出猜想；通过视频、文献等等资料，验证推论。

②培养自己联系前后所学习的知识，进行再思考，并推导出一些结论的能力，培养自己的科学直觉思维能力。

情感态度价值观。

①通过自己的大胆推测，了解到科学知识的前后关联性，体会到对于已有知识进行再思考的乐趣，培养严谨的科学思维。

化学键(第二课时)［讲］在HF分子中，F原子吸引电子的能力强于H原子，电子对偏向于F原子方向，即F原子带部分负电荷，H原子带部分正电荷，整个分子显中性，在HF 的形成过程中并没有电子的得失，也未形成阴阳离子，所以书写共价化合物的电学生板演，教师巡视的方式子式不能标电荷。

［投影小结］在书写电子式时要注意：1•电子对共用不归属于成键其中任何一个原子，不能像离子化合物一样用［］2.不能用表示电子的转移。

［思考与交流］根据H2、CI2、。

2的电子式思考为什么H2、CI2、。

2是双原子分子，而稀有气体为单原子分子？（从电子式的角度考虑）因为H、Cl、O N两两结合才能形成稳定结构，而构成稀有气体的原子本身就具有稳定结构［过］在化学上，我们常用一根短线来表示一对共用电子，这样得到的式子又叫结构式。

［点击试题］用结构式表示：N2、CH4、NH3、CO 2、HCI、HCIO［板书］5■共价键的种类：［讲］在我们以上所接触的分子中，有些共用电子对处在中间位置，也有些偏向成键原子的其中一方。

因此，我们又可以把共价键分为：电子对处在中间的称为非极性键（也就是两者吸引电子的能力一样，指相同元素原子），电子对偏向于成键原子其中一方的称为极性键（两者吸引电子的能力不同，就是不同非金属元素原子）。

［板书］（2）非极性键：电子对处在成键原子中间；极性键：电子对偏向于成键原子其中一方。

［点击试题］判断CI2、N2、HCI、NH3、NaOH、H2O2分子中共价键的极性。

［小结］这节课我们主要介绍了共价键饿相关知识，共价化合物的电子式、形成过程，共价键的分类，我们要能够判断出极性键、非极性键。

［课后预习思考］离子键与共价键的区别于练习。

离子键、共价键与离子化合物和共价化合物的联系。

［自我评价］1.下列含有共价键的化合物是（）A. HIB.NaOHC.B「2D.NaCI2.下列叙述正确的是（）A . O2分子间存在着非极性共价键叫学生板演，教师巡视指导学生明确预习内容，为下节可做准备限时训练，提升学生的能力保证课堂效率。

人教版必修二第一章第三节《化学键》（第3课时）教案第三节化学健教案(第3课时)化学键与分子间作用力【教学目标】一、知识与技能1、理解化学键的概念，培养学生对微观粒子运动的想象力2、了解极性键和非极性键以及分子构型问题二、过程与方法1、通过学生对化学键的认识与理解，培养学生的抽象思维能力2、通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力，3、通过分子构型的教学培养学生的空间想象力三、情感态度价值观1、通过对化学键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神2、在学习过程中，激发学生的学习兴趣和求知欲3、培养学生从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法【教学重点】化学键的概念【教学难点】化学键的实质【教学过程】［讲］通过学习有关离子键和共价键的认识，我们知道，原子结合成分子时，原子之间存在着相互作用，这种作用不仅存在于直接相邻的原子之间，而且也存在于分子内非直接相邻的原子之间，前一种相互作用比较强烈，破坏它要消耗较大的能量，是使原子互相联结成分子的主要因素。

离子键使离子结合形成离子化合物；共价键是原子结合形成共价化合物分子，那么人们通常称离子相结合或原子间相结合的作用力为化学键[板书]三、化学键1．定义：离子相结合或原子间相结合的作用力分子间的作用力称为化学键［讲］一般的化学物质则主要由离子键或共价键结合而成，除此以外还有金属键。

化学键的形成与原子结构有关，离子键通过原子价电子间的转移，共价键是原子价电子的共用。

由此说明化学键可分为以下几类：[板书]2.分类：[投影]离子键极性共价键共价键非极性共价键配位键金属键［讲］在初中我们学过化学反应的实质是学生成新的物质，从化学键的角度应该如何解释呢？其实在化学反应的过程中，包含着反应物分子内化学键的断裂和产物分子中新的化学键的形成。

以Cl2和H2反应为例，Cl—Cl和H—H键断裂成H原子、Cl原子（旧键的断裂）后H原子Cl原子组合学生成HCl分子，也就形成了H—Cl键（新键的形成）。

人教版高中化学必修2第1章第3节化学键教案第 2 页第 3 页第 4 页来表示。

例如：锂原子 ⨯Li 铍原子：..Be 硫原子：......S2. 阳离子的电子式：不要求画出离子最外层电子数（除复杂阳离子如+4NH 等要用中括号外），只要在元素、符号右上角标出“+n ”电荷字样阳离子。

3. 阴离子的电子式：不但要画出最外层电子数，而且还应用于括号“[ ]”括起来，并在右上角标出“-n ”电荷字样。

例如：氧离子：-2....:][:O 氟离子：-:][:....F电子式是用“元素符号+最外层电子”来表示的，一般要求要表明成对的电子与未成对电子，并注意对称。

（二）离子键1. 形成过程： 原子结构示意图通过什么途径达到稳定结构用原子结构示意图表示氯化钠的形成过程 Na Cl用电子式表示的形成过程：2. 概念：阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。

注意：此静电作用不要理解成吸引作用。

第 5 页讨论S Na MgBr KF 22、、的形成过程。

注意：只用“→”表示形成过程，而不用“=”。

3. 形成条件：活泼的金属元素与活泼的非金属元素4. 离子键的影响因素：⎭⎬⎫离子半径越小离子所带的电荷数越多则离子键越强5. 存在物质：离子化合物。

如强碱、大多数盐以及典型的金属氧化物等。

注意：离子化合物电子式中的相同离子不得合并讨论：请同学们从原子结构上分析，氢原子是怎样结合成氢分子的？（三）共价键1. 形成过程：请注意比较氢原子与氦原子的结构：在形成氢分子时，电子不是从一个氢原子转移到另一个氢原子中，而是在两个氢原子间共用，形成共用电子对，从而两个氢原子都达到了稳定结构，形成氢分子。

2. 概念：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。

讨论HCl 的形成过程。

书写下列分子电子式；22232CO N O H NH Cl 、、、、电子式表示共价化合物时，比较复杂，将共用电子对用一根短线表示，第 6 页得到结构式，写出下列分子的结构式：222322CO N O H NH Cl H HCl 、、、、、、3. 类型：共价键（1）非极性共价键（非极性键）N N Cl Cl H H -=--（2）极性共价键（极性键）S H O H Cl H ---4. 形成条件：非金属元素与非金属元素之间5. 存在物质：不仅存在于非金属单质和共价化合物中，也存在于有些离子化合物中。

共价键教学设计么办？（3）结合上述问题，H2、Cl2、HCl这三种物质中含有离子键吗？趣一、共价键对上述问题的答案进行详细讲解：H原子和Cl原子为了分别达到2电子及8电子的稳定结构，都具有得电子的趋势，所以H原子之间、Cl原子之间以及H原子和Cl原子之间难以发生电子得失，因而三种物质中都不含有离子键。

分析H、Cl的原子结构，并对比上节课所学离子键的知识，找出与离子键的不同进一步巩固上述问题，加深学生理解【提问】那么，以Cl2为例，Cl原子之间到底是如何结合在一起的呢？请同学们阅读课本，自己找出答案。

阅读课本，自学本段内容培养学生自学能力【讲解】氯原子的最外层有7个电子，要达到8电子的稳定结构，都需要获得1个电子，因而俩人一商量，各自拿出一个电子形成共用电子对，两个Cl原子就都形成了8电子的稳定结构。

加深理解，巩固提升【板书】一、共价键1、定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。

【过渡】这是同种非元素之间可以形成共价键，那么不同非金属元素之间可以形成共价键吗？得出概念，获得新知【讲解】不同种非金属元素之间也可以形成共价键，比如HCl。

我们也可以用电子式表示HCl的形成过程。

【板书】2、共价化合物：以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。

例如:H2O、CO2等都是共价化合物。

下面请同学们用电子式表示这两个化合物的形成过程。

并同离子化合物的形成过程作对比。

用电子式书写H2O、CO2的形成过程【结论】一个化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。

【过渡】这样，我们就学习了离子键和共价键，两者够属于化学键，那么两者有什么区别呢？下面我们从形成过程、成键粒子、实质等几个方面总结如下。

课堂小结，巩固新课【课堂小结】本节课我们主要学习了一下内容：共价键的定义、实质；共价化合物；化学键；化学反应的本质。

希望同学们注意离子键与共价键的区别，学会用电子式表示离子化合物和共价化合物。

第三节 化学键课时一教学目标：知识与技能：掌握离子键、离子化合物的概念；电子式的书写；掌握离子键的形成过程和形成条件，熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。

过程与方法: 通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力；通过离子键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力。

能运用实验手段，对自己推理加以检验。

情感态度价值观：通过对离子键形成过程的分仔，培养学生怀疑、求是、创新精神。

重点难点： 离子键和离子化合物概念；电子式；用电子式表示离子化合物的形成过程。

教学流程 ：提出问题（导入） → 实验→ 进行表征性抽象（钠与氯气反应生成白色固体，得出结论，生成新物质）→再进行原理性抽象（从微观角度模拟氯化钠的形成，变抽象为形象，增强感性认识）→ 得出离子键定义→ 离子键的形成条件→离子键的实质→构成离子键的粒子的特点→离子化合物的概念→ 实例→反思与评价教学过程：导入新课：师： 元素的化学性质主要决定于元素的原子结构。

而化学反应的实质是原子的重新组合。

是不是任意二个或多个原子相遇就能形成新的分子或物质呢？ 生： 讨论、回答师： 原子和原子组合，有的能，有的不能。

这说明在能组合的原子之间，一定有某种作用存在，使他们互相结合而形成新的分子和物质。

而原子和原子之间所存在的强烈的相互作用，我们称之为化学键。

进行新课：[板书] 化学键师：根据原子和原子相互作用的实质不同，我们可以把化学键分为离子键、共价键、金属键等不同的类型。

[板书] 离子键师：要知道什么是离子键，还须从我们初中学过的离子化合物说起。

什么是离子化合物?举例说明。

生：由阴阳离子相互作用而构成的化合物，就是离子化合物[实验1-2]钠在氯气中燃烧。

师：钠在氯气中剧烈燃烧有大量的白烟生成，白烟就是氯化钠的固体小颗粒，叫做氯化钠 现象 钠燃烧、集气瓶内大量白烟化学方程式 2Na+Cl 2 2NaCl[思考]1、请同学们写出Na和Cl的原子结构示意图？Na和Cl的原子结构是否稳定？通过什么途径才能达到稳定结构？2、请写出Na+和Cl-结构示意图，并用原子结构示意图表示NaCl的形成过程。

离子键教案离子键教案篇一化学必修2第一章第三节化学键（第一课时）一、教学目标1、知识与技能：掌握离子键的概念；能熟练地用电子式表示简单常见离子化合物的形成过程。

2、过程与方法：通过对离子键形成过程中的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力和让学生体会由个别到一般的研究问题的方法3、情感态度与价值观：培养学生用对立统一规律认识问题，结合教学培养学生认真仔细、一丝不苟的学习精神。

二、重点、难点离子键和用电子式表示离子化合物的形成过程。

三、教学过程设计引入前面我们学习了元素周期表，到目前为止，已经发现的元素只有一百多种。

然而，这一百多种元素的原子组成的物质却是成千上万的。

那么，元素的原子通过什么作用形成如此丰富多彩的物质呢？通过科学家们的不懈努力提出了这样一个概念——化学键，各原子和各离子就是通过化学键这种作用力来形成物质的。

这节课我们就来学习化学键的第一种非常重要的类型：离子键。

板书1.3 化学键一、离子键投影本节课学习内容主要有一下三个方面：1、什么是离子键和离子化合物；2、哪些化合物是离子化合物；3、学会用电子式来表示简单离子化合物和简单离子化合物的形成过程。

引入下面我们就以NaCl的生成为例，来学习离子键的形成，请同学们注意观察实验现象。

演示实验钠在氯气中燃烧问现在，请一个同学来回答一下，你观察到那些实验现象呢？学生答幻灯片展示钠在加热时融化成一个小球。

当把盛有黄绿色气体的集气瓶扣在预热过的钠的上方时，钠剧烈燃烧起来，产生黄色火焰，同时瓶中出现大量的白烟，原来黄绿色气体逐渐消失：2Na+Cl2 = 2NaCl 师从宏观的角度上来看，钠和氯气发生了化学反应，生成了新的物质氯化钠。

多媒体动画演示从微观的角度来看，氯元素和钠元素是如何结合的呢？我们都知道结构决定性质，那么我们就用原子结构示意图表示的氯化钠的形成过程，就是我们今天的另一个重点，电子式。

电子式就是在元素符号四周用点或者叉表示最外层电子的一种式子。

第一章物质结构元素周期律第三节化学键（第2课时）一教材分析：本节是必修二第一章物质结构元素周期律第三节化学键（第2课时）内容，主要讲述了共价键的含义，形成条件以及用电子式表示共价化合物的形成过程，化学键的含义及其分类，并从化学键的角度认识化学变化的本质。

对为今后学习有机内容打下了良好的基础，也为后面选修3《物质结构与性质》做好了铺垫，在高考中也占有相当的分值。

二教学目标：知识与技能： 1．掌握共价键的概念。

2．掌握共价键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示共价化合物的形成过程。

3.能够对共价键进行分类。

过程与方法： 1．通过对共价键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力；2．通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力，通过分子构型的教学培养学生的空间想像能力。

3.会判断化学键类型。

情感、态度与价值观：1．培养学生用对立统一规律认识问题。

2．培养学生怀疑、求实、创新的精神。

三教学重点：共价键和共价化合物的概念难点：用电子式表示共价化合物的形成过程。

四学情分析：本节知识比较抽象，学生掌握起来有些困难。

针对学生实际应该让学生充分预习，由简单的入手，逐层深入，采用边讲边练的方法，让学生掌握。

五教学方法：学案导学六课前准备：1 学生的学习准备：阅读课本，填写导学案空白，并结合预习内容找出疑惑内容。

2 教师的教学准备：阅读课本，认真备课，写教案，出导学案并提前发给学生，上课前检查学生预习情况。

3 教学环境的设计和布置：前后桌为一组，根据实际需要讨论，探究，得出结论。

七课时安排：1课时八教学过程：（一）预习检查，总结疑惑（检查落实学生预习情况，并了解学生疑惑，使教学具有针对性）（二）情景导入，展示目标在黑板上展示氯化氢的形成过程，小组讨论，探究导学案空白。

（三）合作探究，经讲点拨根据氯化氢的形成过程，小组讨论，探究导学案空白一、共价键1、共价键叫做共价键①成键微粒：②成键本质：③成键条件：提出疑惑，小组讨论，老师加以提示，启发，诱导，得出结论：（1）只含有共价键的化合物属于共价化合物（即若存在离子键，一定为离子化合物）（2）共价键存在于非金属单质的双原子分子中，共价化合物和某些离子化合物中（如NaOH、Na2O2）。

教学设计化学必修2 第一章第3节化学键（第2课时共价键）教材分析: 在原子结构和元素周期律的知识基础上，引导学生进一步探索原子是怎样结合成物质的，通过对化学键，特别是共价键、离子键概念的建立，使学生在原子、分子的水平上，进一步认识物质的构成，揭示化学反应的本质。

教法分析：本节课内容相对比较抽象，学生较难理解，所以在教学中应当充分发挥教学模型，特别是多媒体课件的作用，便于学生直观地学习和理解。

其次，在授课中采用问题探究的基本模式，使学生在问题探究的过程中掌握所学知识，并且利于充分调动学生的积极性。

学习者分析：高一学生在学完初三化学及高一化学必修1之后，具备一定的理性思维能力，但他们的抽象思维能力还是较弱。

相比而言，更容易接受理性知识。

学习环境及学习需求分析：目前，学生正处在高中阶段重要环节，学校已进行了文理科的分科调整，作为理科学生，无论是高一所学的必修1还是目前所学的必修2，都是他们高中化学学习的重要组成部分，也是将来为高二、高三的几本选修内容打基础的。

在这点上，作为任课教师首要应强调此阶段的重要性，并且帮助他们树立好学习这门课的信心。

虽然本部分内容相对较抽象，但是结合必要的教学手段（如多媒体课件、教学模型等）再加以详细的讲解，及时的理解、消化等，学生还是能自如应对他们所学的内容。

教学目标：知识与技能：1.掌握共价键的概念；掌握共价键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示共价化合物的形成过程。

2.通过对共价键形成过程中的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力。

3.培养学生用对立统一规律认识问题，由个别到一般的研究问题的方法，结合教学培养认真学习的精神。

过程与方法：设疑、引思、辅导法情感态度与价值观：1.通过对共价键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神。

2.培养学生由个别到一般的研究问题的方法。

从宏观到微观，从现实到本质的认识事物的科学方法。

学习内容分析：本节课充分利用多媒体课件这一手段，首先简要回顾一下上节内容，然后，交待本节课所学内容（共价键及共价化合物的概念、电子式书写共价化合物和共价型单质）。