高二化学分子的空间构型习题

化学分子的构造练习题理解分子的空间构型化学分子的构造是理解分子的空间构型的重要基础。

通过分子构造的练习题，我们能够进一步巩固对分子空间构型的理解，并加深对分子间相互作用的认识。

下面是一些化学分子的构造练习题，帮助我们更好地理解分子的空间构型。

1. 乙醇（ethanol）分子的空间构型是什么？乙醇的化学式为C2H5OH。

它由一个碳原子、一个氧原子和一个氢原子组成。

根据分子的构造，我们可以得出乙醇分子的空间构型是一个扭曲的三角锥形结构。

该分子中碳原子的空间杂化为sp3杂化，形成四个等价的sp3杂化轨道。

其中三个sp3杂化轨道用于形成碳与氢之间的σ键，而第四个sp3杂化轨道形成碳与氧之间的σ键。

氧原子上还带有一个孤立的电子对。

乙醇分子的空间构型通过考察碳-氧键和碳-氢键的相对位置来确定。

2. 乙烯（ethylene）分子的空间构型是什么？乙烯的化学式为C2H4。

它由两个碳原子和四个氢原子组成。

根据分子的构造，我们可以得出乙烯分子的空间构型是一个平面四边形结构。

该分子中碳原子的空间杂化为sp2杂化，形成三个等价的sp2杂化轨道。

其中两个sp2杂化轨道用于形成碳与碳之间的σ键，而第三个sp2杂化轨道形成碳与氢之间的σ键。

乙烯分子的空间构型通过考察碳-碳键和碳-氢键的相对位置来确定。

3. 硝酸（nitric acid）分子的空间构型是什么？硝酸的化学式为HNO3。

它由一个氮原子、一个氢原子和三个氧原子组成。

根据分子的构造，我们可以得出硝酸分子的空间构型是一个平面三角形结构。

该分子中氮原子的空间杂化为sp2杂化，形成三个等价的sp2杂化轨道。

其中一个sp2杂化轨道用于形成氮与氢之间的σ键，另外两个sp2杂化轨道分别形成氮与两个氧之间的σ键。

硝酸分子的空间构型通过考察氮-氢键和氮-氧键的相对位置来确定。

通过以上几个例子，我们可以看出，分子的空间构型直接影响着分子的性质和化学行为。

了解分子的空间构型，不仅可以帮助我们理解分子间的相互作用方式，还可以为合成新的化合物和解释实验现象提供重要的参考。

第二节分子的立体构型第一课时形形色色的分子、价层电子对互斥理论一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1.2015·试题调研下列分子或离子中，不含孤电子对的是()A．H2O B．H3O＋C．NH3D．NH＋42.2015·大连高二检测在以下的分子或离子中，空间结构的几何形状不是三角锥形的是()A．NF3B．CH－3C．CO2D．H3O＋3．下列分子呈平面三角形的是()A．HgCl2B．BF3C．TeCl4D．SF64.2015·经典习题选萃用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体构型，两个结论都正确的是()A．直线形三角锥形B．V形三角锥形C．直线形平面三角形D．V形平面三角形5．(双选)2015·试题调研六氟化硫分子呈正八面体形(如图所示)，在高电压下仍有良好的绝缘性，在电器工业方面有着广泛的用途，但逸散到空气中会引起强温室效应。

下列有关六氟化硫的推测正确的是()A．六氟化硫易燃烧生成二氧化硫B．六氟化硫中各原子均达到8电子稳定结构C．六氟化硫分子中的S—F键都是σ键，且键长、键能都相等D．六氟化硫分子中只含极性键6.2015·山西高二检测用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是()A．NH＋4为正四面体形B．CS2为V形C．HCN为V形D．PCl3为平面三角形7.2015·经典习题选萃若AB n的中心原子A上没有孤电子对，运用价层电子对互斥模型，下列说法正确的是()A．若n＝2，则分子的立体构型为V形B．若n＝3，则分子的立体构型为三角锥形C．若n＝4，则分子的立体构型为正四面体形D．以上说法都不正确8．下列说法中，正确的是()A．由分子构成的物质中一定含有共价键B．形成共价键的元素不一定是非金属元素C．正四面体结构的分子中的键角一定是109°28′D．CO2和SO2都是直线形分子9.2015·河南高二检测下列说法中正确的是()A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构B．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109°28′C．NH＋4的电子式为，离子呈平面正方形结构D．NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强10．下列说法中，正确的是()A．由分子构成的物质中一定含有共价键B．形成共价键的元素一定是非金属元素C．正四面体结构的分子中的键角一定是109°28′D．不同的原子的化学性质可能相同二、非选择题(本题包括5小题，共50分)11．(6分)2015·试题调研硫化氢(H2S)分子中，两个H—S键夹角接近90°，说明H2S分子的空间构型为________；二氧化碳(CO2)分子中，两个C===O键夹角是180°，说明CO2分子的空间构型为________；甲烷(CH4)分子中，任意两个C—H键的夹角都是109°28′，说明CH4分子的空间构型为________。

第3课时分子的空间构型与分子性质[基础过关]1．下列叙述正确的是()A．含有非极性键的分子一定是非极性分子B．非极性分子中一定含有非极性键C．由极性键形成的双原子分子一定是极性分子D．分子的极性只与键的极性有关[答案] C[解析]含有非极性键的分子不一定是非极性分子，如H2O2；非极性分子中不一定含有非极性键，如CH4、CO2均是只含有极性键的非极性分子；分子的极性除与键的极性有关外，还与分子的空间构型有关。

2．下列化合物中，化学键的类型和分子的极性(极性或非极性)皆相同的是()A．CO2和SO2B．CH4和PH3C．BF3和NH3D．HCl和HI[答案] D[解析]题目所给各物质分子中均为极性键。

CO2、CH4、BF3为非极性分子，SO2、PH3、NH3、HCl、HI为极性分子。

3．下列各组物质中均属于含有极性键的非极性分子的是()A．CO2、H2S B．C2H4、CH4C．、C2H2D．NH3、HCl[答案] B[解析]CO2为直线形，所以CO2为非极性分子；H2S中的S为sp3杂化，H2S分子为V形，所以H2S为极性分子。

C2H4结构式为，CC为非极性键，C—H为极性键，且分子完全对称，为非极性分子。

中C原子为sp3杂化，所以该分子为四面体结构，各键排列不对称，为极性分子；C2H2的结构式为HC≡CH，各键排列对称，为非极性分子。

NH3为含极性键的极性分子；HCl为含极性键的极性分子。

4．X、Y为两种不同元素，由它们组成的下列物质的分子中，肯定有极性的是() A．XY4B．XY3C．XY2D．XY[答案] D[解析]XY4一定为正四面体结构，结构对称所以一定为非极性分子。

XY3若为平面正三角形，则为非极性分子；若为三角锥形结构，则为极性分子。

XY2若为直线形分子，则为非极性分子；若为V形分子，则为极性分子。

XY分子中含有极性键，一定是极性分子。

5．实验测得BeCl2为共价化合物，两个Be—Cl键间的夹角为180°。

第二章分子结构与性质一、选择题1．下列有关键角与分子空间构型的说法中不正确的是()A．键角为180°的分子，空间构型是直线形B．键角为120°的分子，空间构型是平面三角形C．键角为109°28′的分子，空间构型是正四面体形D．键角为90°～109°28′之间的分子，空间构型可能是V形2．下列叙述正确的是()A．NH3是极性分子，分子中氮原子处在3个氢原子所组成的三角形的中心B．CCl4是非极性分子，分子中碳原子处在4个氯原子所组成的正方形的中心C．H2O是极性分子，分子中氧原子不处在2个氢原子所连成的直线的中央D．CO2是非极性分子，分子中碳原子不处在2个氧原子所连成的直线的中央3．碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为()A．CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素B．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子C．CCl4与I2都是直线形分子，而H2O不是直线形分子D．CCl4与I2相对分子质量相差较小，而H2O与I2相对分子质量相差较大4．由实验测得不同物质中O—O键的键长和键能数据如下表。

其中X、Y的键能数据尚未测定，但可根据规律性推导键能的大小顺序为W>Z>Y>X。

该规律性是()O—O键O2－2O－2O2O＋2数据键长/10－12 m149128121112键能/kJ·mol－1X Y Z＝494W＝628AB．键长越长，键能越小C．成键所用的电子数越少，键能越大D．成键时电子对越偏移，键能越大5．下列示意图或图示正确的是()6．下列叙述正确的是()A.NH3分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心l4分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心C.H2O分子中O原子处在2个H原子所连接的直线的中央D.CO2是非极性分子,分子中C原子处在2个O原子所连接的直线的中央7．能够用键能大小作为主要依据来解释的是()A.常温常压下氯气呈气态而溴单质呈液态B.硝酸是挥发性酸,而硫酸、磷酸是不挥发性酸C.稀有气体一般难发生化学反应D.空气中氮气的化学性质比氧气稳定8．氯化亚砜(SOCl2)是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。

第2课时分子的空间构型与分子性质(时间：30分钟)考查点一分子的对称性1．下列物质的分子中，不具有对称性的是()。

A．CH3Cl B．CH2Cl2C．CH2ClBr D．解析当一个碳原子所连接的四个原子或原子团都不相同时，这个碳原子为手性碳原子，具有手性碳原子的分子既没有对称轴，也没有对称面，是不对称的分子，没有对称性。

答案 D2．具有手性碳原子的物质往往具有旋光性，存在对映异构体，下列化合物中存在对映异构体的是()。

A．C2H5CH===CHCH(CH3)—CH===CHC2H5B．2­甲基丁烷C．甲酸D．C6H5CH(CH3)CHO解析对于A物质，特别注意的是最中间C原子连接的四个基团分别是：—H、—CH3、—CH===CHC2H5，其中有两个—CH===CHC2H5，它只连接了3种基团；而B物质的结构简式为CH3CH2CH(CH3)CH3，主链上2号碳原子连了一个—H，一个—CH2CH3，两个—CH3，也是3种基团；C项甲酸中只有一个碳原子，连3种基团；只有D物质与苯环相连的碳原子连接了苯基、—H、—CH3、—CHO 4种基团，符合题意。

答案 D考查点二分子的极性与键的极性3．下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的一组是()。

A．CH4Br2B．H2O NH3C．CCl4H2S D．CO2HCl解析Br2是非极性键结合成的非极性分子，H2S、HCl、NH3和H2O是极性键构成的极性分子，CH4、CCl4、CO2是由极性键构成的非极性分子。

答案 B4．实验测得BeCl2为共价化合物，两个Be—Cl键间的夹角为180°，由此可判断BeCl2属于()。

A．由极性键形成的极性分子B．由极性键形成的非极性分子C．由非极性键形成的极性分子D．由非极性键形成的非极性分子答案 B考查点三推测AB n型分子是极性分子或非极性分子的经验规律5．CO2、CH4、BF3都是非极性分子，HF、H2O、NH3都是极性分子，由此推测AB n型分子是非极性分子的经验规律正确的是()。

第二章 分子结构与性质 第二节 分子的空间结构课时2价层电子对互斥模型一、单选题 Ⅰ.夯实基础篇1．（2023秋·山东菏泽·高三校考期末）A N 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法错误的是 A ．21molSCl 分子中，S 的价层电子对数是A 4N B ．常温下，218gH O 中含有氢键的数目为A 2N C ．41molP 分子中含有的共价键数目为A 6N D ．41molNaHSO 晶体中，阴阳离子数目之和是A 2N2．（2022春·福建泉州·高二校考期中）下列分子或离子的空间结构判断不正确的是 A ．NH +4为正四面体形 B ．BeCl 2为直线形 C ．NF 3为V 形D ．CO 2为直线形3．（2022春·海南儋州·高二校考阶段练习）下列对分子或离子的立体构型判断不正确的是 （ ）。

A ．NH 4+和CH 4都是正四面体形B ．CO 2和CS 2都是直线形C ．NCl 3和BCl 3都是三角锥形D ．H 2O 和H 2S 都是V 形4．（2018秋·湖北宜昌·高二校考期中）下列分子或离子的立体结构，其中不正确的是( )A ．NH 4+ 为正四面体形B ．CS 2为直线形C ．HCN 为角形(V 形)D ．PCl 3为三角锥形5．（2022春·广东惠州·高二统考期中）用VSEPR 模型预测下列分子或离子的立体结构，其中不正确的是 A ．NH 4+为正四面体形B ．CS 2为直线形C．ClO3－的空间构型为平面三角形D．PCl3为三角锥形6．（2017秋·四川成都·高二统考期末）用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是A．CH4与CH2Cl2均为正四面体B．BeCl2与SO2为直线形C．BF3与PCl3为三角锥形D．NO3—与CO为平面三角形7．（2022春·广东江门·高二江门市新会东方红中学校考期中）下列说法正确的是A．CHCl3分子中碳原子采用sp3杂化，分子构型为正四面体形B．H2O分子中氧原子采用sp2杂化，分子构型为V形C．CO2分子中碳原子采用sp杂化，为直线形分子D．NH+中氮原子采用sp2杂化，离子构型为正四面体形4Ⅱ.能力提升篇8．（2022春·福建南平·高二福建省南平市高级中学校考期中）下列判断正确的是A．H2O2、CS2、HI都是直线形分子B．C6H6、OF2、S2Cl2都是平面形分子C．CH2O、BF3、SO3都是平面三角形分子D．NCl3、NH3、CCl4都是三角锥形分子9．（2020秋·四川遂宁·高二射洪中学校考阶段练习）用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是（）A．BeCl2为V形B．SO2为直线形-为平面三角形C．PCl3为正四面体形D．CO2310．（2023秋·吉林长春·高二长春市第五中学校考期末）下表中关于各微粒的描述完全正确的一项是A ．AB ．BC ．CD ．D11．（2023秋·河北·高三统考期末）下列说法正确的是A ．原子光谱是由基态原子吸收能量到激发态时，电子跃迁产生的B ．23CO -与23SO -中，OC O --键角大于O S O --键角C ．某元素基态原子的最外层电子排布式为24s ，则该元素为ⅡA 族元素D ．因为2H O 分子间有氢键，所以2H O 的稳定性比2H S 强12．（2023秋·吉林通化·高二梅河口市第五中学校考期末）鲍林提出杂化轨道理论能解释分子的空间结构，下列关于粒子的描述正确的是A ．AB ．BC ．CD ．D13．（2023秋·重庆北碚·高二西南大学附中校考阶段练习）用分子结构的知识推测下列说法正确的是A ．2CO 、2BeCl 互为等电子体，分子均为直线形B ．23Na CO 中，阴离子空间构型为平面三角形，C 原子的杂化形式为3sp C ．根据价层电子对互斥理论，2SO 与2H O 均呈V 形，中心原子价电子对数相等D ．三氧化硫有单分子气体和三聚分子固体()两种存在形式，两种形式中S 原子的杂化轨道类型相同14．（2022秋·吉林·高二吉林一中校考阶段练习）下列说法正确的是 A ．非极性分子中的原子上一定不含孤电子对B ．AB n 型分子的中心原子最外层满足8电子稳定结构，则AB n 不一定是非极性分子C ．二氯甲烷(CH 2Cl 2)分子的中心原子采取sp 3杂化，分子中键角均为109°28′D ．平面三角形分子一定是非极性分子15．（2022秋·吉林·高二吉林一中校考阶段练习）关于CH 4、+3CH 、-3CH 三种粒子的说法，正确的是A ．C 原子的杂化类型都相同B ．CH 3+是三角锥形C ．CH 3-与BCl 3构型相同D ．CH 4与NH 4+VSEPR 模型相同16．（2023秋·山东济南·高二济南市历城第二中学校考期末）下列描述中正确的是 A ．2CS 是空间构型为V 形的极性分子B ．3PCl 、2-3CO 和2-3SO 的中心原子均为3sp 杂化C ．在基态14C 原子中，核外存在2对自旋相反的电子，其核外电子有4种运动状态D ．双原子或多原子形成的气体单质中，一定有σ键，可能有π键17．（2023·广东惠州·统考三模）“宏、微、符”三重表征是重要的化学学科素养，工业合成尿素的反应：()23222CO 2NH H O CO NH +=+中，下列相关微粒的化学用语表述正确的是A ．中子数为9的氮原子：97NB ．NH 3分子空间结构：平面三角形C ．CO(NH 2)2的结构简式：D ．NH 3的电子式：18．（2023秋·天津南开·高二天津市天津中学校考期末）下列分子的中心原子轨道杂化的类型相同的是 A ．3SO 与2SO B ．3BF 与3PClC ．2BeCl 与2SClD ．2H O 与2CS二、填空题 Ⅰ.夯实基础篇19．（2022·全国·高三专题练习）芦笋中的天冬酰胺(结构如下图)和微量元素硒、铬、锰等，具有提高身体免疫力的功效。

4.1分子构型与物质的性质一、选择题1.下列关于杂化轨道的说法错误的是（）A.所有原子轨道都参与杂化B.同一原子中能量相近的原子轨道参与杂化C.杂化轨道能量集中,有利于牢固成键D.杂化轨道中不一定有电子【解析】选A。

参与杂化的原子轨道,其能量不能相差太大,如1s与2s、2P能量相差太大，不能形成杂化轨道,即只有能量相近的原子轨道才能参与杂化,故A项错误,B项正确;杂化轨道的电子云一头大一头小,成键时利用大的一头,可使电子云重叠程度更大,形成牢固的化学键，故C项正确;并不是所有的杂化轨道中都会有电子，也可以是空轨道，也可以有一对孤电子对（如NH「H2O的形成），故D项正确。

2.（2015 •淮阴高二检测）下列关于杂化轨道的叙述正确的是（）A.杂化轨道可用于形成。

键,也可用于形成n键B.杂化轨道可用来容纳未参与成键的孤电子对C.NH3中氮原子的sp3杂化轨道是由氮原子的3个p轨道与氢原子的s轨道杂化而成的D.在乙烯分子中1个碳原子的3个sp2杂化轨道与3个氢原子的s轨道重叠形成3个C-H O 键【解析】选B。

杂化轨道只用于形如键,或用来容纳未参与成键的孤电子对,不能用来形成n键，故B正确,A不正确;NH3中氮原子的sp3杂化轨道是由氮原子的1个s轨道和3个p 轨道杂化而成的,C不正确;在乙烯分子中，1个碳原子的3个sp2杂化轨道中的2个sp2杂化轨道与2个氢原子的s轨道重叠形成2个C-H O键,剩下的1个sp2杂化轨道与另一个碳原子的sp2杂化轨道重叠形成1个C—C o键,D不正确。

【补偿训练】在CH； /中，中间的碳原子和两边的碳原子分别采用的杂化方式是（）A.sp2 sp2B.sp3 sp3C.sp2 sp3D.sp sp3【解析】选C。

—CH3中C的杂化轨道数为4,采用sp3杂化；中间C的杂化轨道数为3,采用sp2 杂化。

3.用价层电子对互斥理论判断SO3的分子构型为()A.正四面体型B.V形C.三角锥型D.平面三角形【解析】选D。

⾼中化学分⼦空间结构练习题（附答案）2020年01⽉27⽇xx 学校⾼中化学试卷学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________⼀、单选题1.BF 3是典型的平⾯三⾓形分⼦，它溶于氢氟酸或NaF 溶液中都形成4BF -离⼦，则BF 3和4BF -中的B 原⼦的杂化轨道类型分别是( )A ．sp 2、sp 2B ．sp 3、sp 3C ．sp 2、sp 3D ．sp 、sp 2 2.下列说法中正确的是( )A.NO 2、SO 2、BF 3、NCl 3分⼦中没有⼀个分⼦中原⼦的最外层电⼦都满⾜了8电⼦稳定结构B.P 4和CH 4都是正四⾯体形分⼦且键⾓都为109°28′C.4NH +的电⼦式为,离⼦呈平⾯正⽅形结构D.NH 3分⼦中有⼀对未成键的孤对电⼦,它对成键电⼦的排斥作⽤较强3、下列说法正确的是( )A.第⼆周期元素的第⼀电离能随原⼦序数递增依次增⼤B.卤族元素中氟的电负性最⼤C.CO 2、SO 2都是直线形的⾮极性分⼦D.CH 2 CH 2分⼦中共有四个σ键和1个π键4.下列各组粒⼦不能互称为等电⼦体的是( )A. 14CO 和142NB. 3O 和2SOC. 2CO 和2N OD. 24N H 和24C H5.下列描述中正确的是( )A. 2 ClO -的空间构型为平⾯三⾓形B. 4SiF 和23SO -的中⼼原⼦均为3sp 杂化C.在所有的元素中氟元素的第⼀电离能最⼤D. 25C H OH 分⼦中含有8个极性键、1个π键6.已知原⼦总数相等、价电⼦总数相等的粒⼦的结构相似,如3SO 、3NO -都是平⾯三⾓形。

那么下列分⼦或离⼦中与24SO -有相似结构的是( )A. 5PClB. 4CClC. 3NFD. 3N -7.根据等电⼦原理,下列各组分⼦或离⼦的空间构型不相似的是( )A. 2SO 和3OB. 4NH +和4CHC. 3H O +和3NHD. 2CO 和2H O8.下列微粒互为等电⼦体的是( )A. 2N 与2OB. CO 与2NC. 2NO 与3OD. HCl 与2H S⼆、多选题9.⽤价电⼦对互斥理论预测下列分⼦或离⼦的⽴体结构,其中不正确的是( )A. 4ClO -为正四⾯体形B. 2CS 为直线形C. HCN 为折线形(V 形)D. 3CH +为三⾓锥形三、填空题10.回答问题。

题型01分子的空间构型及杂化类型的判断1．（天津市滨海新区2022-2023学年高二下学期期中）下列说法正确的是A ．HF 、HCl 、HBr 、HI 的熔、沸点依次升高B ．4CH 、4CCl 都是含有极性键的非极性分子C ．2CS 、2H O 、2H 都是直线形分子D ．在水中的溶解性：戊醇>乙二醇>乙醇【答案】B【解析】A ．组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，熔、沸点越高，但HF 分子间存在氢键，加强了分子之间的作用力，导致其熔、沸点比HI 还高，则HCl 、HBr 、HI 、HF 的熔、沸点依次升高，A 错误；B ．CH 4中只含有C-H 极性键，CCl 4中只含有C-Cl 极性键，但CH 4、CCl 4的空间结构均为正四面体形，分子结构对称，正电中心和负电中心重合，都是非极性分子，则CH 4、CCl 4都是由极性键构成的非极性分子，B 正确；C ．CS 2、H 2都是直线形分子，但H 2O 是V 形(或角形)分子，C 错误；D ．醇分子中含有亲水基羟基，物质分子中所含的羟基数目越多、烃基碳原子数目越少，物质在水中的溶解性就越强，所以在水中的溶解性：乙二醇>乙醇>戊醇，D 错误；故选B 。

2．（山西省忻州一中忻州实验中学校2022-2023学年高二下学期期中）磷是人体中含量较高的元素之一，磷的化合物在药物生产和农药制造等方面用途非常广泛，下列说法正确的是A ．红磷与白磷(结构如图所示)互为同位素B ．基态磷原子的价层电子排布式为232s 2p C ．白磷分子中磷原子的杂化方式为3sp D ．白磷分子含有的化学键类型为范德华力【答案】C【解析】A ．红磷与白磷是磷元素形成的不同种单质，互为同素异形体，故A 错误；B ．磷元素的原子序数为15，基态磷原子的价层电子排布式为3s 23p 3，故B 错误；C ．白磷分子中磷原子的价层电子对数为4，则分子中磷原子的杂化方式为sp 3杂化，故C 正确；D ．白磷分子中含有的化学键为非极性共价键，故D 错误；故选C 。